2020-2021學(xué)年河北省張家口市涿鹿中學(xué)高一10月調(diào)研考試化學(xué)試題解析版

2021學(xué)年河北省張家口市涿鹿中學(xué)高一10月調(diào)研考試化學(xué)試題解析版第I卷(選擇題)一、單選題(本大題共20小題，共60分)1.物質(zhì)的分類是化學(xué)研究的重要方法之一。化學(xué)工作者經(jīng)常根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類研究。近年來(lái)發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與三氧化二碳屬于同一類別的是（）A.HCl、HNO3 B.SO2、NO2 C.N2、O3 D.Na2SO3、KMnO4【答案】B【解析】【分析】三氧化二碳的化學(xué)式為C2O3，是由碳和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，據(jù)此分析；【詳解】A.HCl和HNO3屬于電離出的陽(yáng)離子都是H+的化合物，即兩種物質(zhì)均為酸，故A不符合題意；B.SO2和NO2都是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，這兩種物質(zhì)屬于氧化物，與三氧化二碳屬于同一類別，故B符合題意；C.N2和O3屬于非金屬單質(zhì)，故C不符合題意；D.Na2SO3、KMnO4是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故D不符合題意；答案為B。2.下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（）A.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在之間B.通過(guò)過(guò)濾操作，能將混合物中的溶液和膠體分離C.用激光筆分別照射溶液和膠體時(shí)，觀察到的現(xiàn)象不同D.向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到膠體【答案】B【解析】【詳解】A.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的直徑在之間，溶液的分散質(zhì)的直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)的直徑大于100nm，故A正確；B.膠體和溶液都能夠透過(guò)濾紙，不能通過(guò)過(guò)濾操作，將混合物中的溶液和膠體分離，故B錯(cuò)誤；C.膠體特有的性質(zhì)為丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射膠體時(shí)可看到一條光亮的通路，溶液沒(méi)有這樣的現(xiàn)象，故C正確；D.膠體的制取是向沸水中滴入幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故D正確；故答案選：B。3.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是(

)A.硫酸、苛性鈉、CuSO4·5H2O、氧化銅 B.次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C.鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫 D.硝酸、燒堿、氯水、生石灰【答案】D【解析】【分析】在溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析?！驹斀狻吭谌芤褐须婋x出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO45H2O是純凈物，不是混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.組中純堿不是堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸電離HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na++OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是堿性氧化物，D項(xiàng)正確；答案選D。4.關(guān)于O2和O3，下列說(shuō)法正確的是（）①O2和O3互為同素異形體②O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物③O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化④O2和O3是同一種物質(zhì)A.①③ B.②④ C.③④ D.①④【答案】A【解析】【詳解】①氧氣與臭氧是由氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，故①正確；②氧氣與臭氧都是由氧元素組成的，但二者是不同的單質(zhì)，混合后形成混合物，故②錯(cuò)誤；③O2轉(zhuǎn)化為O3該過(guò)程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故③正確；④O2和O3是由氧元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，不是同一種物質(zhì)，故④錯(cuò)誤；所以①③符合題意；答案選A。5.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液D.硫酸、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O分別屬于酸、堿、鹽，都屬于純凈物【答案】B【解析】【詳解】A.單質(zhì)由同種元素組成，化合物由不同種元素組成，根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物，A正確；B.酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如HMnO4對(duì)應(yīng)酸性氧化物是Mn2O7，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故C正確；D.硫酸屬于酸、Cu(OH)2屬于堿，CuSO4·5H2O屬于鹽，均為化合物，均為純凈物，故D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物一定金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，也可能是金屬氧化物如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。6.我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A.爆竹爆炸B.木炭燃燒C.鋼水澆鑄D.電解水【答案】C【解析】【詳解】A.爆竹爆炸為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，不符合題意，A項(xiàng)不選；B.木炭燃燒生成二氧化碳，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)不選；C.鋼水澆鑄屬于物理變化，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，符合題意，C項(xiàng)選；D.電解水生成氫氣和氧氣，H、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；答案選C。【點(diǎn)睛】凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)屬于化學(xué)變化，物理變化不存在元素的化合價(jià)變化；7.常溫下，某反應(yīng)M＋N→鹽＋水，其中M、N的類別不可能是A.酸、堿 B.單質(zhì)、氧化物C.氧化物、酸 D.氧化物、堿【答案】B【解析】【詳解】A．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，故A不選；B．單質(zhì)和氧化物反應(yīng)不能生成鹽和水，故選B；C．氧化物若為堿性氧化物，則能與酸反應(yīng)生成鹽和水，故C不選；D．氧化物若為酸性氧化物，則能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D不選。故答案選B8.KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來(lái)解答。【詳解】由制備流程可知，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，答案選C。9.下列敘述正確的是（）A.硫酸溶于水的電離方程式為H2SO4=H++SO42-B.氫氧化鈉固體中存在Na+和OH-，故氫氧化鈉固體能導(dǎo)電C.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)一定相等【答案】C【解析】【詳解】A.硫酸溶于水電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，A錯(cuò)誤；B.固體氫氧化鈉中的離子不能自由移動(dòng)，所以固體氫氧化鈉不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C.硫酸鋇是難溶于水的化合物，但溶于水的部分會(huì)完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ba2+、SO42-，在熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，C正確；D.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子帶正電荷數(shù)和陰離子帶負(fù)電荷數(shù)相等，但陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)不一定相等，如氯化銅溶液中陰離子個(gè)數(shù)大于陽(yáng)離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10.下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯(cuò)誤的是（）A.H2SO4=2H++SOB.Ba(NO3)2=Ba2++2NOC.NH3?H2ONH+OH-D.Ca(OH)2=Ca2++(OH)【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO，故A正確；B．硝酸鋇在溶液中完全電離出鋇離子和硝酸根離子，電離方程式為Ba(NO3)2=Ba2++2NO，故B正確；C．一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2ONH+OH-，故C正確；D．氫氧化鈣在溶液中完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故D錯(cuò)誤；故選D。11.下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2OB.Al2O3溶于鹽酸中：O2－＋2H＋===H2OC.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B.Al2O3溶于鹽酸的離子方程式為：Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O，故B錯(cuò)誤；C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C錯(cuò)誤；D.Cu(OH)2和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正確；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫離子方程式時(shí)要注意：①符合客觀實(shí)際，②電荷守恒，③原子守恒12.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（）A.Na+、Ba2+、Cl－、SOB.K+、Na+、NO、OH－C.H+、NH、Fe3+、SOD.H+、Cl－、CH3COO－、NO【答案】B【解析】【詳解】A．Ba2+與SO反應(yīng)生成沉淀，故A不符合題意；B．K+、Na+、NO、OH－大量共存，加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀，故B符合題意；C．H+、NH、Fe3+、SO大量共存，加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；D．H+與CH3COO－反應(yīng)生成CH3COOH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。13.下列說(shuō)法正確的是（）A.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．銅和石墨均為單質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；B．氨、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是氨、二氧化碳和水反應(yīng)生成的NH3·H2O、H2CO3電離出來(lái)的離子導(dǎo)電，不是氨、二氧化碳自身電離出來(lái)的離子導(dǎo)電，氨、二氧化碳為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉溶于水都能導(dǎo)電，故它們均為電解質(zhì)；D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。14.蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)樽攸S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具有。A.氧化性 B.還原性 C.堿性 D.酸性【答案】B【解析】【詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過(guò)程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說(shuō)明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性。答案為B。15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn3+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【答案】A【解析】【詳解】在反應(yīng)①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，F(xiàn)e的化合價(jià)從+2升高到+3價(jià)，F(xiàn)e2＋是還原劑，Ge3＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反應(yīng)②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，Sn2＋是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，答案選A。16.亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應(yīng)時(shí)既可作氧化劑又可作還原劑。當(dāng)它們作還原劑時(shí)，生成的含氮產(chǎn)物可能是：（）A.NO B.N2 C.NO2 D.NH3【答案】C【解析】【詳解】亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽中氮是+3價(jià)，做還原劑時(shí)，化合價(jià)升高。故選C。17.在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2【答案】C【解析】【詳解】在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，部分S元素化合從0價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，部分S元素從0價(jià)降為-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，則被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為1:2，故答案為C。18.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C．下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()A.鎂元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原劑B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>CC.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目【答案】B【解析】【詳解】A.鎂元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以Mg是還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C，B正確；C.CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)得失電子守恒，鎂原子失去的電子數(shù)目等于碳原子得到的電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選B。19.向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.b處溶液呈酸性，d處溶液呈堿性B.ac段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的硫酸鋇不是電解質(zhì)C.c處溶液的導(dǎo)電能力約為零，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子D.ce段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液導(dǎo)電能力減弱，b處溶液中還有剩余的硫酸，為酸性，c為二者恰好完全反應(yīng)，d為氫氧化鋇溶液過(guò)量，為堿性，故A正確；B．a(chǎn)c段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)榱蛩嶂屑尤霘溲趸^，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子濃度降低；硫酸鋇屬于鹽，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．c處為硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性約為零，說(shuō)明水電離出的離子極少，溶液幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故C正確；D．ce段為加入過(guò)量的氫氧化鋇，溶液中氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電，氫氧化鋇濃度增大，溶液中的導(dǎo)電能力增大，故D正確；故選B。20.下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是A.H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液B.CH3COOH溶液與KOH溶液；HCl溶液與NaOH溶液C.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液D.H2SO4溶液與NaOH溶液；H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】【詳解】A.H2SO4溶液(足量)與K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)與Na2CO3溶液，都可以用2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，故A正確；B.由于醋酸是弱酸，需要寫化學(xué)式，而氯化氫是強(qiáng)酸，拆成離子式，故兩者離子方程式不相同，故B錯(cuò)誤；C.BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)時(shí)除了有鋇離子和硫酸根離子的反應(yīng)，還有銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以離子方程式不相同，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成，而H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有沉淀生成，所以離子方程式不同，故D錯(cuò)誤；故選A。第II卷(非選擇題)二、填空題(本大題共4小題，共40.0分)21.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氫氧化鉀；⑦石墨；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液.(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____。(2)能導(dǎo)電的有_____。(3)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH－＝H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)④的離子方程式是_____。(5)物質(zhì)⑩的電離方程式是：______。【答案】(1).①②③⑥(2).⑥⑦⑧⑩(3).HCl+KOH＝H2O+KCl(4).2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O(5).Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO【解析】【詳解】①液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②小蘇打是鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③固體純堿是鹽，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④二氧化碳是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤葡萄糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥熔融氫氧化鉀能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦石墨是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧氨水能導(dǎo)電，是混合物；⑨空氣是混合物；⑩硫酸鐵溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)溶液。(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有①②③⑥；故答案為：①②③⑥。(2)能導(dǎo)電的有⑥⑦⑧⑩；故答案為：⑥⑦⑧⑩。(3)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH－＝H2O，說(shuō)明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和易溶于水的鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+KOH＝H2O+KCl；故答案為：HCl+KOH＝H2O+KCl。(4)實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)④是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，其離子方程式是2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O；故答案為：2H++CaCO3＝Ca2++CO2↑+H2O。(5)物質(zhì)⑩是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，其電離方程式是：Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO；故答案為：Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO。22.(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4===H＋＋；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3；KHSO4===K＋＋H＋＋。屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)是________；屬于鹽的物質(zhì)是________。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________________________________。②寫出純堿的電離方程式：__________________________________?！敬鸢浮?1).HClO4(2).Ba(OH)2(3).Fe2(SO4)3、KHSO4(4).純堿(5).Na2CO3===2Na＋＋【解析】【詳解】(1)電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，則屬于酸的物質(zhì)為HClO4；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，則屬于堿的物質(zhì)為Ba(OH)2；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，則屬于鹽的為Fe2(SO4)3、KHSO4；(2)①純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，不是堿；②Na2CO3完全電離：Na2CO3===2Na＋＋。23.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為