元素周期律第一課時 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

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ELEMENTS元素周期律2元素周期律/

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ELEMENTSCaK3元素周期律/

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ELEMENTS一、原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)了怎樣的變化？結(jié)論1：隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)1-8的周期性變化。4元素周期律/

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ELEMENTS觀察下表：原子序數(shù)為3~9、11~17的元素的原子半徑。3~9號元素Li（鋰）Be（鈹）B（硼）C（碳）N（氮）O（氧）F（氟）Ne（氖）原子半徑/pm1521118277757471—11~17號元素Na（鈉）Mg（鎂）Al（鋁）Si（硅）P（磷）S（硫）Cl（氯）Ar（氬）原子半徑/pm18616014311711010299—提示：（1）表中數(shù)據(jù)的單位是pm（皮米），1pm=10-12m。（2）稀有氣體元素原子半徑的測定依據(jù)與其它元素不同，沒有可比性。（3）周期表中，原子半徑最小的原子是氫原子。5元素周期律/

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ELEMENTS交流與討論：根據(jù)圖像思考隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑有什么樣的變化規(guī)律？結(jié)論2：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。每周期，元素原子半徑重復由大到小的變化趨勢（稀有氣體元素除外）。6NaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRnHLiBeBCNHe7元素周期律/

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ELEMENTS分析：1、電子層數(shù)不相同的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大2、具有相同電子層數(shù)的原子使原子半徑有縮小的趨勢核對最外層電子的吸引力增強核電荷數(shù)越大所以核外電子層數(shù)相同的原子其核電荷數(shù)越大，半徑越小影響原子半徑大小的因素有哪些？8元素周期律/

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ELEMENTS1.不同種元素的微粒半徑比較（1）同周期的主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)（2）同主族元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)二、原子半徑的周期性變化9元素周期律/

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ELEMENTS二、原子半徑的周期性變化（3）不同周期、不同主族元素原子半徑大小的比較（找參照元素）例：比較S與F的原子半徑大小r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)∵r(F)<r(O)r(O)<r(S)∴r(F)<r(S)（5）同周期元素形成的離子，陰離子半徑大于陽離子（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小10元素周期律/

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ELEMENTS二、原子半徑的周期性變化原子或離子半徑比較方法：1.首先看層，層少半徑小r(F)r(Cl)r(Br)r(I)2.層同看核（核電荷數(shù)），核大半徑?。迹迹紃(N3-)r(O2-)r(Na+)r(Mg2+)＞＞＞3.核同看價，價高半徑小r(Cl)r(Cl-)＜11元素周期律/

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ELEMENTS1.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)2.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（）Mg2+

、Na+

、K+S2-、

O2-、

F-Al

、Si、PB、C、NBA12元素周期律/

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ELEMENTS(1)元素化合價與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖(2)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈_______變化，即每周期，最高正價：__________(O無最高正價、F無正價)，最低負價：_________。三、元素化合價的周期性變化周期性＋1到＋7－4到－1元素周期律/

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ELEMENTS補充：常見元素化合價的一般規(guī)律①最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價+I最低負價I=8③金屬元素無負價；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素②氟無正價，氧無最高正價④主族元素的主要化合價：ⅠA：+1ⅡA：+2ⅢA：+3（+1）ⅣA：+4

、-4

、+2ⅤA：-3、+5、+3ⅥA：-2、+6、+4ⅦA：-1、+7、+5、（+3）、+1元素周期律/

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ELEMENTS＋5(3)比較S2－和Y－的還原性：_________。S2－＞Y－(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是____。7元素周期律/

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ELEMENTS4.元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A.化合價B.