河南省鄭州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）

河南省鄭州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單項(xiàng)選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．“84"消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸)混合使用B．PM2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物C．節(jié)日燃放煙花過程中的焰色試驗(yàn)是化學(xué)反應(yīng)D．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，2.24LHCl氣體溶于水配制成1L的溶液，所含HCl分子數(shù)目為0.1NAB．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9gH2O中含有的H2O分子數(shù)為0.5NAD．1mol/LH2SO4溶液中H的數(shù)目為2NA3．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里...月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影..”月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是（）A．發(fā)生了丁達(dá)爾效應(yīng)B．空氣中的小水滴顆粒的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)C．霧是一種膠體，膠粒帶有電荷D．空氣中的小水滴顆粒直徑為1～100nm4．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物B．Na2CO3和NaHCO3與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，NaHCO3消耗的酸少C．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明D．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑5．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體①4.48LCH4②3.01×1023個(gè)HCl③3.4gH2S④0.3molNH3，下列關(guān)系式表示正確的是（）A．體積③<①<②<④ B．氫原子數(shù)②<④<①<③C．密度①<④<②<③ D．質(zhì)量①<③<④<②6．下列說法正確的是（）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．非金屬氧化物都是酸性氧化物D．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物7．下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．用Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO)：Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2OB．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：ClO－+H＋=HCOC．鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH+H2↑D．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O8．在無色溶液中加入適量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．MnO4－，Ba2+，Cl－，NO3－ B．NH4＋，Mg2＋，NO3－，Cl－C．Ba2+，K＋，NO3－，HCO3－ D．K＋，Na＋，Cl－，SO42－9．下列情況下，氣體分子數(shù)一定不相同的是（）A．同溫同壓下，等質(zhì)量的NO和N2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的CO和CO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6gO2和1.12LCO2D．在0℃，44gCO2和NA個(gè)H2分子10．與100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液B．50mL0.2mol·L－1NaCl溶液C．200mL0.05mol·L－1BaCl2溶液D．100mL0.2mol·L－1NaClO溶液11．下列氯化物不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到的是（）A．NaCl B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl312．“要想做好實(shí)驗(yàn)，就要敏于觀察”，下列實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

??A．裝置甲0.10mol/LNaOH溶液B．裝置乙除去Cl2中的HClC．裝置丙驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3D．裝置丁可以用于實(shí)驗(yàn)室制備H2或CO13．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象對(duì)應(yīng)正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液B向某無色溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含有SO42－C向某無色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液一定含有CI－D向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有CO32－A．A B．B C．C D．D14．下列說法或裝置不正確的是（）A．石灰水能與Na2CO3反應(yīng)，而和NaHCO3不反應(yīng)B．按右圖所示裝置進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)C．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一D．制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置15．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A．16：9 B．32：9 C．23：9 D．46：9二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)①碳酸氫鈉粉末②酒精③氨水④HCl氣體⑤Fe⑥稀硫酸⑦熔融NaCl⑧KOH溶液⑨CO2氣體⑩CuSO4·5H2O晶體（1）屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))，屬于非電解質(zhì)的是(填序號(hào))。（2）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(填序號(hào))。（3）寫出①在水溶液中的電離方程式：（4）①的溶液與⑧反應(yīng)的離子方程式為：17．（1）2molSO2和3molO2的分子數(shù)之比為，原子數(shù)之比（2）某氯化物MCl219g，含有0.4molCI－，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為（3）同溫同壓下，CH4氣體和CO氣體密度之比為（4）從100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中取出10mL，則這10mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為，SO42－的物質(zhì)的量濃度是（5）向0.1mol-L-1Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液直至過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，溶液的導(dǎo)電情況如何變化：18．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/L硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制上述溶液不需要用到的儀器是(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器有膠頭滴管和（填儀器名稱），使用該玻璃儀器前必須進(jìn)行的操作是（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸來配制480mL0.2mol/L的稀硫酸計(jì)算所需濃硫酸的體積為mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①10mL②25mL③30mL④100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是(填代號(hào))。（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋濃硫酸時(shí)的操作方法是：（4）在配制過程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的有①該實(shí)驗(yàn)在量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③移液后的燒杯、玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線19．氯化鈉廣泛應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域，如氯堿工業(yè)、制金屬鈉、侯氏制堿法、生理鹽水（含0.9%NaCl的溶液)以及廚房調(diào)味品等。氯化鈉一般從海水中獲取而得。已知海水中含量最高的幾種離子的濃度依次為CI－(約0.55mol·L1)、Na＋(約0.47mol·Ll)、Mg2＋(約0.054mol·L)、SO42－(約0.027mol·L－1)、Ca2+(約0.01mol·L－1)，按要求回答下列問題：

（1）心臟活動(dòng)的主要表現(xiàn)是產(chǎn)生電激動(dòng)，心肌激動(dòng)的電流從心臟經(jīng)身體組織傳導(dǎo)到體表，使體表的不同部位產(chǎn)生電位差。醫(yī)生在給病人做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位需要擦(填標(biāo)號(hào))溶液，其可能的作用是A.氯化鈉B.醫(yī)用酒精C.葡萄糖D.碘酒（2）海水曬鹽提純后的粗鹽樣品中，還含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性雜質(zhì)，欲通過下列流程得到較純凈的NaCl固體。①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分別是、②固體‖是(填化學(xué)式)，加入過量Z溶液的目的是③某研究性小組提出工業(yè)上粗鹽提純中只用Ba(OH)2一種溶液來代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判斷該方案是否可行？，理由是：④操作e的名稱是

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.NaClO與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，會(huì)減弱消毒效果，且產(chǎn)生的氯氣有毒，兩者不能混用，故A不符合題意；

B.M2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物，故B符合題意；

C.焰色試驗(yàn)是原子最外層電子發(fā)生躍遷，沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D.石墨和石墨烯都是碳單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】“84"消毒液不能與潔廁靈混用。

PM2.5是指大氣中粒徑小于或等于2.5微米的顆粒物。

焰色試驗(yàn)是物理變化。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A.HCl在溶液中完全電離為H+和Cl-，不含有HCl分子，故A不符合題意；

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B不符合題意；

C.9gH2O的物質(zhì)的量為9g18g·mol-1=0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，故C符合題意；

D.未說明溶液體積，不能計(jì)算出溶液中粒子數(shù)目，故D不符合題意；

3．【答案】D【解析】【解答】丁達(dá)爾效應(yīng)的根本原因是膠體粒子的直徑為1~100nm；

故答案為：D

【分析】當(dāng)光束通過膠體時(shí)，看到的光柱是被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光?？梢姽獾牟ㄩL(zhǎng)為400~760nm，膠體粒子的直徑為1~100nm，小于可見光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生散射；溶液也發(fā)生散射，但由于溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱。所以，當(dāng)光束通過膠觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O2為過氧化物，故A符合題意；

B.Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑故B不符合題意；

C.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明，故C不符合題意；

D.Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】堿性氧化物是溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水的化合物，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣屬于過氧化物。5．【答案】D【解析】【解答】①4.48LCH4物質(zhì)的量為4.48L22.4L·mol-1=0.2mol，氫原子個(gè)數(shù)為0.8mol，質(zhì)量為0.2mol×16g·mol-1=3.2g；

②3.01×1023個(gè)HCl物質(zhì)的量為3.01×10236.02×1023=0.5mol，氫原子個(gè)數(shù)為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g；

③3.4gH2S物質(zhì)的量為3.4g34g·mol-1=0.1mol，氫原子個(gè)數(shù)為0.2mol；

④0.3molNH3，氫原子個(gè)數(shù)為0.9mol，質(zhì)量為0.3mol×17g·mol-1=5.1g；

A.物質(zhì)的量越大，體積越大，因此體積③＜①＜④＜②，故A不符合題意；

B.氫原子數(shù)③＜②＜①＜④故B不符合題意；

C.摩爾質(zhì)量越大，密度越大，因此密度①<④<③<6．【答案】D【解析】【解答】A.氧化物含有兩種元素，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故A不符合題意；

B.單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，只含一種元素的混合物則不是單質(zhì)，故B不符合題意；

C.一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物，故C不符合題意；

D.由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】氧化物是由兩種元素組成，且其中一種元素為氧元素的化合物。

單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物。

非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，但我們熟悉的一氧化碳和一氧化氮不是酸性氧化物。

由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。7．【答案】A【解析】【解答】A.制備84消毒液的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH－=NaCl+NaClO+H2O，離子方程式為Cl2+20H－=Cl－+ClO－+H2O，故A符合題意；

B.醋酸為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式不能拆，故B不符合題意；

C.鈉和水的反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子方程式為2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑，故C不符合題意；

D.小蘇打?yàn)镹aHCO3，在水中電離為Na＋和HCO3-，離子方程式為HCO3-+H8．【答案】D【解析】【解答】A.溶液為無色，則MnO4－（紫色）不能存在，故A不符合題意；

B.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，OH-與Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故B不符合題意；

C.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，OH-與HCO3－反應(yīng)生成CO2氣體，故C不符合題意；

D.K＋，Na＋，Cl－，SO42－離子之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，且為無色離子，能大量共存，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】溶液中離子是否能夠大量共存，關(guān)鍵要看溶液中是否有反應(yīng)發(fā)生，其中可能的反應(yīng)有：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)。另外要注意題干中的隱含條件，如顏色、酸堿性等。9．【答案】A【解析】【解答】A.NO和N2的摩爾質(zhì)量不同，根據(jù)n=mM可知，等質(zhì)量的NO和N2氣體分子數(shù)不同，故A符合題意；

B.根據(jù)阿伏加德羅定律及其吞輪可知，相同體積的CO和CO2氣體分子數(shù)相同，故B不符合題意；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6gO2的物質(zhì)的量為1.6g32g·mol-1=0.5mol，1.12LCO2的物質(zhì)的量為1.12L22.4L·mol-1=0.510．【答案】B【解析】【解答】100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1；

A.100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1，故A不符合題意；

B.50mL0.2mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.02mol·L－1，故B符合題意；

C.200mL0.05mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1×2=0.1mol·L－1QI，故C不符合題意；

D.NaClO溶液中的陰離子為ClO－，不含有Cl－，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】MgCl2、AlCl3、NaCl、BaCl2在溶液中完全電離，其Cl－的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)。11．【答案】B【解析】【解答】A.鈉與氯氣中在加熱條件下生成氯化鈉，故A不符合題意；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣中在加熱條件下生成FeCl3，故B符合題意；

C.銅與氯氣中在加熱條件下生成氯化銅，故C不符合題意；

D.鐵與氯氣中在加熱條件下生成FeCl3，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，鈉與氯氣中在加熱條件下生成氯化鈉，鐵與氯氣中在加熱條件下生成FeCl3，銅與氯氣中在加熱條件下生成氯化銅，12．【答案】D【解析】【解答】A.溶解NaOH應(yīng)該用燒杯，冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A不符合題意；

B.應(yīng)用飽和食鹽水去除Cl2中的HCl，故B不符合題意；

C.碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，里面的試管應(yīng)裝碳酸氫鈉，故C不符合題意；

D.該裝置為固液混合且不加熱型制取氣體的裝置，且固體為塊狀，可選鹽酸與碳酸鈣制備CO、Zn與稀硫酸制備H2，故D不符合題意；

故答案為：D.

【分析】A.容量瓶不能溶解或稀釋藥品；

B.應(yīng)用飽和食鹽水去除Cl2中的HCl；

C.碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解；

D.該裝置為固液混合且不加熱型制取氣體的裝置。13．【答案】C【解析】【解答】A.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，證明溶液含有鈉元素，可能羧酸鈉鹽溶液也可能是氫氧化鈉溶液，故A不符合題意；

B.溶液中若含有SO32-和Ag+，向某無色溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇，也能產(chǎn)生白色沉淀，故B不符合題意；

C.硝酸酸化后排除CO32-的干擾，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀證明溶液含有Cl-，故C符合題意；

D.HCO3-也能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】鈉的焰色反應(yīng)為黃色。

檢驗(yàn)SO42－的方法：向溶液中先加入鹽酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則為SO42－。

14．【答案】A【解析】【解答】A.石灰水主要成分為Ca(OH)2，既能和Na2CO3反應(yīng)，也和NaHCO3反應(yīng)，都能生成碳酸鈣沉淀，故A符合題意；

B.右圖裝置可進(jìn)行碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)，故B不符合題意；

C.小蘇打與酸反應(yīng)生成二氧化碳，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一，故C不符合題意；

D.Na2O2是固體制取氧氣時(shí)不需要加熱，H2O2是液體，制取氧氣也不需要加熱，可選用固液不加熱發(fā)生裝置制備，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】石灰水主要成分為Ca(OH)2，既能和Na2CO3反應(yīng)，也和NaHCO3反應(yīng)。

碳酸氫鈉受熱分解，能用固固加熱發(fā)生裝置進(jìn)行受熱分解實(shí)驗(yàn)。

小蘇打與酸反應(yīng)生成二氧化碳，小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

Na2O2是固體制取氧氣時(shí)不需要加熱，H2O2是液體，制取氧氣也不需要加熱，可選用固液不加熱發(fā)生裝置制備。15．【答案】A【解析】【解答】已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，可設(shè)Q與R的摩爾質(zhì)量為9、22，生成Q的質(zhì)量為x

X+2Y=2Q+R

1822

x4.4g

18x=224.4g

解得x=3.6g，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，

則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為6.4g：3.6g=16：9；16．【答案】（1）①④⑦⑩；②⑨（2）③⑤⑥⑦⑧（3）NaHCO3=Na++HCO3－（4）HCO3-+OH-=H2O+CO32－【解析】【解答】（1）①④⑦⑩為化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；②⑨在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ?，屬于非電解質(zhì)；③⑥⑧是混合物，⑤是單質(zhì)，混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）③⑤⑥⑦⑧有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姟?/p>

（3）碳酸氫鈉在水中電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3－。

（4）碳酸氫鈉溶液與KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鉀和水，化學(xué)方程式為2NaHCO3+2KOH=Na2CO3+K2CO3+2H2O，離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32－。

【分析】（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）溶液中若有自由移動(dòng)的離子，則可以導(dǎo)電。

（3）弱酸的酸式鹽在水中完全電離出陽離子和酸式酸根離子。

（4）離子方程式的書寫步驟：寫出化學(xué)方程式，將可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆開，刪去方程式兩邊相同的離子，檢查是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒，是否是最簡(jiǎn)比。17．【答案】（1）2：3；1：1（2）24（3）4：7（4）0.002mol；0.3mol/L（5）Ba2++2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O；先減小再增大【解析】【解答】（1）2molSO2和3molO2的分子數(shù)之比為2：3，原子數(shù)之比為2(1+2)：3×2=1：1。

（2）MCl2中含Cl-0.4mol，則MCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)n=mM，可得MCl2的摩爾質(zhì)量95，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為24。

（3）根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知，同溫同壓同分子數(shù)同體積，根據(jù)ρ=mV可知，氣體密度之比等于質(zhì)量之比，即等于摩爾質(zhì)量之比為16：28=4：7。

（4）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.02mol/L，SO42－的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×3=0.03mol/L，根據(jù)c=nV可知，10mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為n=c·V=0.2mol/L×10mL=0.002mol。

（5）向0.1mol-L-1Ba(OH)2溶液中勻速逐滴加入0.2mol·L-1H2SO4溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)是

Ba2++2OH-+2H++18．【答案】（1）AD；500mL容量瓶；檢漏（2）5.4；①（3）將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌（4）②⑤【解析】【解答】（1）配制溶液所需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、玻璃棒。容量瓶選擇時(shí)要略大于所配溶液體積，使用前要先檢漏。

（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρωM=1000mL/