湖北省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）2

湖北省2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．綠色植物的光合作用 B．用生石灰作干燥劑C．用ZnCO3火法煉Zn D．用2．當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．云、霧 B．Fe(OH)3膠體 C．蔗糖溶液3．下列物質(zhì)的用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是（）A．NaHCOB．Ca(ClO)C．NaD．Na4．分類是科學(xué)研究的重要方法。下列物質(zhì)的分類正確的是（）A．酸性氧化物：干冰、SO2B．堿性氧化物：生石灰、Na2C．堿：純堿、燒堿、熟石灰D．混合物：汽油、礦泉水、膽礬5．科學(xué)家第一次讓18個(gè)碳原子連成環(huán)，其合成過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．C18B．43.2gC18C．1molC20O2D．C186．以下物質(zhì)間的各步轉(zhuǎn)化中，均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①C→CO→CO2③Cu→CuO→Cu(OH)2A．①③ B．①② C．②③ D．②④7．設(shè)NAA．常溫常壓下，22gCO2B．7.8gNa2C．56g的鐵與足量Cl2D．0.5molHCl氣體溶于水，所得溶液中含有的氯化氫分子為08．下列離子方程式書寫正確的是（）A．Cl2B．過量的CO2C．Fe2(SOD．鈉與水反應(yīng)：Na+9．下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）A．滴入酚酞溶液B．證明氯化鈉是電解質(zhì)C．鈉的燃燒D．制備氫氧化鐵膠體A．A B．B C．C D．D10．下列物質(zhì)中，與0.6molHA．12.6gHNO3 B．3.612×10C．0.2molFe2O311．氯元素的化合價(jià)與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．含有146ga的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)可制取71gbB．b能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是b不具有漂白性C．c可以用于自來(lái)水的殺菌消毒，f可以用于環(huán)境殺菌消毒D．d是很弱的酸，只存在水溶液中12．亞磷酸（H3PO2NaOH+H3PA．NaB．Na2C．亞磷酸受熱分解的反應(yīng)中，生成1molPH3D．亞磷酸受熱分解的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：313．工業(yè)制備錳（Mn）單質(zhì)的過程中會(huì)產(chǎn)生高濃度SO2。酸性條件下，用以下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．上述過程中Fe2+、B．反應(yīng)1的離子方程式為：MnC．脫硫的最終產(chǎn)物為MnSD．由反應(yīng)1和反應(yīng)2可知：氧化性Mn14．某無(wú)色、澄清溶液中可能含有Na+、K+、SO42?、Cl?、實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象（1）用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精上灼燒火焰的顏色呈黃色（2）向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅（3）向溶液中滴加BaCl有白色沉淀生成（4）將（3）中所得沉淀過濾，向?yàn)V液中加入AgNO有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）A．不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可以排除的離子是CB．由實(shí)驗(yàn)（1）可以確定溶液中一定有Na+C．溶液中肯定含有的離子是Na+、SD．溶液中肯定不含有的離子是HCO3?、15．向Na2CA．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH?B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、H+、AC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Cl?、NO3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①NH3，②熔融的MgCl2，③CaCO3，④⑥Na2O，⑦C（1）其中屬電解質(zhì)的是（填標(biāo)號(hào)，下同），能導(dǎo)電的是。（2）③和④反應(yīng)的離子方程式為。（3）向⑤的水溶液中滴加少量NaHCO3溶液的離子方程式為（4）向⑤的稀溶液中緩慢滴加⑧至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用下圖中的（填標(biāo)號(hào)）曲線表示。（5）0.1mol⑥的質(zhì)量為g，含有的Na+的數(shù)目為（6）同溫同壓下，等質(zhì)量的①和⑦分子數(shù)之比為，密度之比為。若ag①和⑦的混合氣體含有的分子數(shù)為b，則cg該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L17．高鐵酸鈉（Na回答下列問題：（1）Na2FeO4（2）寫出Na2Fe（3）“反應(yīng)Ⅰ”不能在較高溫度下進(jìn)行的原因是。（4）“反應(yīng)Ⅱ”為堿性條件下制備NaClO?＋Fe3+＋OH?→FeO42?（5）用高鐵酸鈉作水處理劑的原理如圖所示?！静殚嗁Y料】向膠體中加入電解質(zhì)后，膠體因失去穩(wěn)定性而發(fā)生離子的聚集以至沉淀，稱為電解質(zhì)對(duì)膠體的聚沉作用，簡(jiǎn)稱膠體的聚沉。①過程i中活細(xì)菌表現(xiàn)了。（填“氧化”或“還原”）性，過程ⅲ屬于。（填“物理”或“化學(xué)”）變化。②根據(jù)上述原理分析，作水處理劑時(shí)，Na2Fe18．化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。侯氏制堿法的工藝流程圖如下：（1）向飽和食鹽水中通入CO2和NH3，發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為，應(yīng)先通入。（填“（2）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“操作1”需要的玻璃儀器有。（3）煅燒固體1的化學(xué)方程式為，循環(huán)物質(zhì)X為。（4）在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，從A~E中選擇合適的儀器，正確的連接順序是：a→，→b，c→（按氣流方向，用小寫字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，需要進(jìn)行的操作是先（5）產(chǎn)品分析：產(chǎn)品純堿中含有少量NaCl，把11.2g該產(chǎn)品混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量的Na2O2，固體增重19．氯氣、漂白粉等都是含氯的消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備漂白粉，并收集純凈干燥的氯氣。回答下列問題：（1）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）裝置乙、丙中盛裝的試劑分別為是、。（3）裝置丁用來(lái)收集純凈且干燥的氯氣，進(jìn)氣口為（填“a”或“b”）。（4）裝置戊中盛裝石灰乳用來(lái)制備漂白粉，則裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)，為了判斷一份久置的漂白粉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：甲同學(xué)取適量漂白粉樣品，滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。乙同學(xué)改用滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁：他又取少量漂白粉樣品配成溶液，滴在pH試紙上，最終試紙變白。已知：Ca(ClO)2溶液呈堿性：Ca①漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明漂白粉是否變質(zhì)，原因是。③由乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以證明漂白粉（填“沒有變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）（6）裝置己的作用是吸收多余的氯氣，可選用試劑____。（填標(biāo)號(hào)）。A．稀硫酸 B．KMnO4 C．Na

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、植物光合作用是二氧化碳、水反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，該過程中，C、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B、生石灰吸水反應(yīng)生成氫氧化鈣，元素的化合價(jià)沒有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C、ZnCO3轉(zhuǎn)化為Zn的過程中，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D、用氯氣對(duì)自來(lái)水消毒的過程中，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】氧化還原反應(yīng)過程中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2．【答案】C【解析】【解答】云、霧、Fe(OH)3膠體、藍(lán)色鈷玻璃均為膠體，當(dāng)光束通過都會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，蔗糖溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過時(shí)不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C；

故答案為：C。3．【答案】D【解析】【解答】A、NaHCO3顯堿性，是常用的食用堿或工業(yè)用堿，故A不符合題意；

B、Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，可用作泳池消毒劑，故B不符合題意；

C、過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均生成氧氣，可用作呼吸面具或潛水艇中作供氧劑，故C不符合題意；

D、碳酸鈉堿性較強(qiáng)，會(huì)破壞胃粘膜，應(yīng)用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、碳酸氫鈉是常用的堿；

B、Ca(ClO)4．【答案】A【解析】【解答】A、C干冰是固態(tài)CO2，CO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物，故A正確；

B、Na2O2為過氧化物，不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、純堿是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D、膽礬屬于純凈物，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】堿是指在溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

酸性氧化物是指能與水作用生成酸，或與堿作用只生成鹽和水的氧化物；5．【答案】D【解析】【解答】A、C18的摩爾質(zhì)量為216g/mol，故A錯(cuò)誤；

B、43.2gC18的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的碳原子數(shù)為3.6NA，故B錯(cuò)誤；

C、不是在標(biāo)況下，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、C18與石墨都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、摩爾質(zhì)量的單位為“g/mol”；

B、根據(jù)6．【答案】B【解析】【解答】①C不完全燃燒生成CO，CO繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2通入氫氧化鈉溶液中生成Na2CO3，則C→CO→CO2→Na2CO3均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故①符合題意；

②Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉，則Na→Na2O2→NaOH→NaNO3均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故②符合題意；

③CuO不溶于水，則CuO→Cu(OH)7．【答案】A【解析】【解答】A、常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，故A正確；

B、一個(gè)過氧化鈉中含有一個(gè)陰離子，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C、56g的鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量Cl2反應(yīng)失去電子數(shù)為8．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，不可拆，正確的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故A錯(cuò)誤；

B、過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為OH?+CO2???????__HCO3?，故B正確；

C、Fe2(SO9．【答案】D【解析】【解答】A、Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，酚酞遇堿性溶液呈紅色，因此前者呈紅色、后者為淺紅色，故A不符合題意；

B、電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，故B不符合題意；

C、在坩堝中加熱固體藥品，故C不符合題意；

D、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、堿性越強(qiáng)，溶液的顏色越深；

B、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

C、在坩堝中灼燒固體；

D、飽和氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。10．【答案】B【解析】【解答】A、12.6gHNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.6mol氧原子，故A不符合題意；

B、3.612×1023個(gè)H2O2分子的物質(zhì)的量為0.6mol，含有1.2mol氧原子，故B符合題意；

C、0.2molFe2O311．【答案】A【解析】【解答】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸之后反應(yīng)停止，因此含有146ga的濃溶液與足量的二氧化錳充分反應(yīng)制取的b小于71g，故A符合題意；

B、氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故B不符合題意；

C、ClO2常用于自來(lái)水殺菌消毒，次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性，常用于殺菌消毒，故C不符合題意；

D、次氯酸酸性很弱，且不穩(wěn)定，見光易分解，只存在于水溶液中，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】由圖可知，a為HCl，B為氯氣，c為ClO2，d為HClO，e為氯化鹽，f為次氯酸鹽。12．【答案】C【解析】【解答】A、Na2HPO3是亞磷酸（H3PO3）與足量氫氧化鈉反應(yīng)得到的鹽，屬于正鹽，故A錯(cuò)誤；

B、Na2HPO3屬于正鹽，則其電離方程式為Na2HPO3=2Na++HPO32?，故B錯(cuò)誤；

C、4H3PO3???△???__3H3PO4+PH3↑中，P元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-3價(jià)，則每生成3mol

H313．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，F(xiàn)e2+、Fe3+既消耗又生成，可循環(huán)使用，故A不符合題意；

B、由圖可知，反應(yīng)1的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+???????__Mn2++2Fe3++2H2O，故B不符合題意；

C、由圖可知，反應(yīng)1的最終產(chǎn)物為錳離子，反應(yīng)2的最終產(chǎn)物為硫酸根離子，則脫硫的最終產(chǎn)物為MnS14．【答案】B【解析】【解答】A、Cu2+為溶液中呈藍(lán)色，該溶液為無(wú)色溶液，因此不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，就可以排除的離子是Cu2+，故A不符合題意；

B、由分析可知，沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能確定是否含有K+，故B符合題意；

C、由分析可知，溶液中肯定含有的離子是Na+、SO42?、H+，故C不符合題意；

D、由分析可知，溶液中肯定不含有的離子是HCO3?、CO32?、Cu2+，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】該溶液呈無(wú)色，則一定不含Cu2+；

（1）用潔凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精上灼燒，火焰的顏色呈黃色，說明一定含有Na+，沒有通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，不能說明不含K+；

（2）向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明含有15．【答案】C【解析】【解答】A、a點(diǎn)溶液中含有HCO3-，HCO3-與OH?不能大量共存，故A不符合題意；

B、Ag+、Cl?結(jié)合生成AgCl，不能大量共存，故B不符合題意；

C、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，Na+、Ca2+、NO3?、C16．【答案】（1）②③⑤⑥；②④⑧（2）CaC（3）B（4）c（5）6.2；0（6）16：17；17：16；22【解析】【解答】①NH3溶于生成的一水合氨能導(dǎo)電，但是其本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電；

②熔融的MgCl2能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

③CaCO3溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

④醋酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑤Ba(OH)2固體溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

⑥Na2O溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

⑦CH4為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑧稀硫酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

（1）由分析可知，屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑥，能導(dǎo)電的是②④⑧；

故答案為：②③⑤⑥；②④⑧；

（2）碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH???????__Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2CH3COOH???????__Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑；

（3）向Ba17．【答案】（1）＋6（2）N（3）H2（4）；氧化（5）還原；物理；殺菌消毒、凈水【解析】【解答】（1）Na2FeO4中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可得，F(xiàn)e的化合價(jià)為+6價(jià)；

故答案為：+6；

（2）Na2FeO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和高鐵酸根離子，其電離方程式為Na2FeO4???????__2Na++FeO42?；

故答案為：Na2FeO4???????__2Na++FeO42?；

（3）“反應(yīng)Ⅰ”中加入過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，因此不能再較高溫度下進(jìn)行，故答案為：H2O2受熱易分解；

（4）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能將鐵離子在堿性條件下氧化為高鐵酸鈉，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?1為氧化劑，鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6為還原劑，根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)為3ClO-+2Fe3++10OH-=FeO42?+3Cl-+5H2O；鐵元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià)，氯元素化合價(jià)+1價(jià)變化-1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-，單線橋法在離子反應(yīng)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；該