湖南省長沙市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題（含答案）1

湖南省長沙市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題(每題3分，每小題僅有一個選項(xiàng)符合題意)1．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑為1~100nmB．空氣中的小水滴顆粒的運(yùn)動C．霧是一種膠體，膠粒帶有電荷D．光的折射作用2．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，則由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)C．氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物D．置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)3．用“●”和“○”表示不同元素的原子，下列微觀示意圖能表示純凈物的是（）A． B．C． D．4．“遙遙領(lǐng)先”的華為芯片制造過程用了蝕刻技術(shù)。利用NF3進(jìn)行硅芯片蝕刻時(shí)的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應(yīng)微觀示意圖如下，下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)丁是空氣中含量最多的氣體B．反應(yīng)生成的丙和丁微粒數(shù)之比為1∶1C．丙物質(zhì)為氣體D．上述反應(yīng)為置換反應(yīng)5．常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電性變化如圖所示，下列分析合理的是（）A．若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，圖像無變化B．原硫酸銅溶液可能是飽和溶液C．N點(diǎn)時(shí)CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)D．M點(diǎn)后曲線表示的是新加入的硫酸銅固體生成了膽礬晶體，使溶液濃度減小6．下列各項(xiàng)中兩組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A．BaCl2+H2SOC．H2SO4+NaOH：Ba7．下列物質(zhì)分類的正確組合是（）選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2C12B空氣Fe(鐵NBaSCFeSCaC水銀銅HD氨水膽礬CNaClCA．A B．B C．C D．D8．某澄清透明溶液中可能含有①Na+②SO42-③Cl-④HCO3-⑤CO32-⑥步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）A．由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO3B．肯定含有的離子是Na+、SO42-、ClC．操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分別為BaSO4和AgClD．肯定不含有的離子是Cl-、HCO3-、CO9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+B．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SC．向CaCl2溶液中通入CD．84消毒液在使用時(shí)可與空氣中的CO210．工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr2O72?A．還原性：CB．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CC．每消耗15.2gFeSO4D．若有1molCr11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC．18gNH4D．16g氧氣和臭氧的混合物中氧原子數(shù)為NA12．對于下列事實(shí)和相應(yīng)解釋有錯誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中，恢復(fù)到原溫度后溶液中Na鈉與水反應(yīng)有NaOH生成，所以溶液中NaC用無銹鐵絲蘸取待測液在酒精燈外焰灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色待測液一定含鉀元素，可能含鈉元素D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是N是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果A．A B．B C．C D．D13．下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算不正確的是（）A．有CO、CO2、O3三種氣體，它們各含有1molO，則三種氣體物質(zhì)的量之比為3∶2∶1B．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為(aD．在同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大14．“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識的重要模型。氯元素的“價(jià)類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是（）A．物質(zhì)a可由H2在b點(diǎn)燃得到B．可溶性e中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)C．物質(zhì)d是漂白粉的有效成分D．物質(zhì)b與水反應(yīng)可以得到d二、填空題15．請根據(jù)已知信息回答下列各問：（1）I．已知H3PO2(次磷酸)是一元酸，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。

寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。（2）磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸都是重要的化工產(chǎn)品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為3mol、2mol、1mol。則Na2HPO4、NaH2PO2、Na2HPO3中屬于酸式鹽的是(填化學(xué)式)。（3）II．NaHSO4可用作清潔劑、防腐劑等。

下列關(guān)于NaHSO4的說法正確的是。a．NaHSO4固體不能導(dǎo)電b．NaHSO4溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于CH3COOH溶液c．NaHSO4屬于電解質(zhì)d．NaHSO4溶液顯中性（4）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。（5）III．有以下物質(zhì)：①石墨、②鐵、③蔗糖、④一氧化碳、⑤氯化鐵固體、⑥碳酸氫鈉固體、⑦氫氧化鋇溶液、⑧純醋酸、⑨熔融氯化鈉、⑩液態(tài)氯化氫以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是。（6）寫出用⑤的飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)方程式：。（7）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至Ba2+恰好沉淀完全，寫出離子方程式：。16．回答下列問題：（1）中國古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2HA．作氧化劑B．作還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑（2）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是。②結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。?）閱讀下面一段材料并回答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學(xué)式】K2FeO4【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣。K2FeO4通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時(shí)不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理①K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為。下列關(guān)于K2FeO4的說法中，不正確的是。a．是強(qiáng)氧化性的鹽b．固體保存需要防潮c．其消毒和凈化水的原理相同d．其凈水優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無異味②制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na17．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，研究小組需要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。（1）I．某研究小組甲在探究Na2O2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)Na2O2樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣。小組成員查閱資料表明，Na2O2與水反應(yīng)還可生成H2O2。

Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)(填是、否)。（2）完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：MnO4?＋H2O2＋H+=Mn2+＋（3）II．某研究小組乙模擬侯德榜制堿法制取堿，流程如圖：

已知：幾種鹽的溶解度物質(zhì)NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2“侯氏制堿法”譽(yù)滿全球，其中的“堿”為(填化學(xué)式)根據(jù)圖示裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置II中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)（5）下列選項(xiàng)中哪種物質(zhì)可以鑒別濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液____。A．澄清石灰水 B．氫氧化鈉溶液C．稀鹽酸 D．BaCl2溶液（6）請寫出(5)中能鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)并且能產(chǎn)生懸濁液的離子方程式：。18．“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO+NaCl+H請回答：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是(填字母)。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法。（3）D中現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。（4）寫出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】霧屬于膠體，膠體的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑為1~100nm，故選A；故答案為：A。【分析】霧屬于膠體。2．【答案】B【解析】【解答】A、中和反應(yīng)是生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，不屬于中和反應(yīng)，A錯誤；B、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，故B正確；C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，則氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氫氧化鈉中含氧元素但不是氧化物，故C錯誤；D、置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于置換反應(yīng)，如水電解生成氫氣單質(zhì)和氧氣單質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B?！痉治觥緼、有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；

B、單質(zhì)是指一種元素構(gòu)成的純凈物；

C、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物；

D、有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。3．【答案】C【解析】【解答】A、圖中含有三種分子，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故A不符合題意；

B、圖中含有四種分子，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故B不符合題意；

C、圖中只含一種分子，只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故C符合題意；

D、中含有三種分子，由多種物質(zhì)組成，屬于混合物，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的物質(zhì)，組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，有專門的化學(xué)符號，能用一個化學(xué)式表示。4．【答案】B【解析】【解答】A、物質(zhì)丁為氮?dú)猓强諝庵泻孔疃嗟臍怏w，故A不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成的丙和丁微粒數(shù)之比為3：2，故B符合題意；C、SiF4為氣體，故C不符合題意；D、由組成元素種類可知乙和丁屬于單質(zhì)，甲和丙屬于化合物。一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，則該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥俊坑蓤D可知，甲為NF3、乙為Si、丙為SiF4、丁為N2，NF3與Si在一定條件下生成SiF4和N2，化學(xué)方程式為3Si+4NF5．【答案】C【解析】【解答】A、將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，導(dǎo)電能力應(yīng)先基本不變，后上升，故A錯誤；B、加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明硫酸銅繼續(xù)溶解，原硫酸銅溶液一定不是飽和溶液，故B錯誤；C、N點(diǎn)時(shí)導(dǎo)電能力幾乎為0，為CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，故C正確；D、M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體，濃度不變，故D錯誤；故答案為：C。【分析】A、氯化鋇與硫酸銅不反應(yīng)；

B、加入硫酸銅固體后導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

C、N點(diǎn)溶液中離子濃度最小；

D、M點(diǎn)后加入的硫酸銅固體變成膽礬晶體。6．【答案】A【解析】【解答】A、BaCl2+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++SO42?B、CaCO3難溶于水，不能拆成離子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸鹽，能拆成離子形式，二者離子方程式不同，故B不符合題意；C、H2SO4+NaOH的離子方程式為H++OH?=H2O，H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的離子方程式為2H++SO42?+Ba2++2OHD、HCl是強(qiáng)酸，能拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，不可用同一離子方程式表示，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、BaCl2+H2SO4、Ba(OH)2+Na2SO4反應(yīng)的離子方程式均為Ba2++SO42?=BaSO4↓；

B、碳酸鈣難溶于水，碳酸鈉易溶于水，反應(yīng)的離子方程式不同；

C、H2SO4+NaOH的離子方程式為H++OH?=H7．【答案】D【解析】【解答】A、K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B、Fe(OH)3膠體是混合物，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；

C、FeSO4?7H2O為純凈物，銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H2O為弱電解質(zhì)，故C錯誤；8．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，溶液中存在H+，則不含OH-、HCO3B、由分析可知，溶液中一定含有Na+，一定不含C、操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分別為BaSO4和AgCl，故C不符合題意；D、由分析可知，肯定不含有的離子是Cl-、HCO3-、CO3故答案為：B?！痉治觥浚?）向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液中存在H+，則不含OH-、HCO3-、CO32-；（2）向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，說明溶液中一定有SO42-，無9．【答案】D【解析】【解答】A、該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為2Na+2HB、NaHSO4為酸式鹽，在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好沉淀，則NaHSO4C、CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故C錯誤；D、次氯酸鈉與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為ClO故答案為：D。【分析】A、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

B、在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好沉淀，則NaHSO4溶液、Ba(OH)2以1：1混合；

10．【答案】C【解析】【解答】A、還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則CrB、由分析可知，CrC、15.2gFeSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，同時(shí)生成160mol，即2.9g

D、由反應(yīng)的方程式可知，有1molCr故答案為：C。【分析】FeSO4+K2Cr2O7+H2SO11．【答案】D【解析】【解答】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯誤；B、n=VVm=22.4LC、n=mM=D、氧氣和臭氧均由O構(gòu)成，16g氧氣和臭氧的混合物含有1mol氧原子，則氧原子數(shù)為1NA，故D正確；故答案為：D?！痉治觥緼、標(biāo)況下，水不是氣體；

B、根據(jù)n=VVm計(jì)算；

12．【答案】B【解析】【解答】A、鈉易與氧氣、水反應(yīng)，鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，故A不符合題意；B、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復(fù)到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，NaC、藍(lán)色鈷玻璃能濾去鈉的黃光，所以透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察火焰呈紫色，一定含鉀元素，可能含鈉元素，故C不符合題意：D、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、鈉性質(zhì)活潑；

B、鈉與水反應(yīng)消耗水；

C、鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光；

D、鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉。13．【答案】A【解析】【解答】A、含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol、13B、氣體體積與所處的狀態(tài)有關(guān)，則兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，故B不符合題意；C、標(biāo)況下氣體的摩爾體積等于22.4L/mol，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)是a22D、由PV=nRT知，同溫同體積時(shí)，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、含1molO的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1mol、0.5mol、13mol；

B、兩種物質(zhì)不一定都是氣體；

C、根據(jù)n=VVm計(jì)算；14．【答案】C【解析】【解答】A、a為HCl，氫氣在氯氣中點(diǎn)燃生成HCl，故A不符合題意；

B、實(shí)驗(yàn)室常用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，故B不符合題意；

C、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故C符合題意；

D、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】由圖可知，a為HCl，b為氯氣，c為Cl2O7，d為HClO，e為氯化鹽。15．【答案】（1）H3PO2+OH-=H2PO（2）Na2HPO4（3）ac（4）H++HCO3?=H2（5）⑤⑥⑧⑨⑩（6）Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(膠體)+3H（7）HCO3?+Ba2++OH-=BaCO3【解析】【解答】（1）H3PO2為一元酸，與足量的堿反應(yīng)生成NaH2PO2，反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH（2）1mol磷酸(H3PO4)消耗3molNaOH，說明磷酸是三元酸，則Na2HPO4是酸式鹽；亞磷酸(H3PO3)消耗NaOH2mol，說明磷酸是二元酸，Na2HPO3是正鹽；H3PO2(次磷酸)是一元酸，NaH2PO2是正鹽；

故答案為：Na2HPO4；（3）a、固體沒有自由移動離子，不導(dǎo)電，故a正確；b、溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，沒有確定溶液濃度，無法比較兩種電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故b錯誤；c、NaHSO4為鹽類，屬于電解質(zhì)，故c正確；d、NaHSO4為酸式鹽，電離出氫離子，溶液顯酸性，故d錯誤；故答案為：ac；（4）NaHSO4溶液電離產(chǎn)生的氫離子與碳酸氫鈉電離產(chǎn)生的碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3?=H2O+CO2↑；

故答案為：H++HCO3（5）①石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③蔗糖屬于非電解質(zhì)；④一氧化碳屬于非電解質(zhì)；⑤氯化鐵固體為電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉固體屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧純醋酸為電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)；⑩液態(tài)氯化氫為電解質(zhì)，則屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧⑨⑩；

故答案為：⑤⑥⑧⑨⑩；（6）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(膠體)+3H（7）碳酸氫鈉滴入氫氧化鋇溶液，鋇離子恰好沉淀，則碳酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+Ba2+【分析】（1）次磷酸為一元酸，與足量的堿反應(yīng)生成NaH2PO2；

（2）Na2HPO4屬于酸式鹽；

（3）NaHSO4為酸式鹽；

（4）電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

（5）將飽和氯化鐵溶液滴入沸水生成氫氧化鐵膠體；

（7）鋇離子恰好沉淀時(shí)，碳酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1。16．【答案】（1）Ag（2）銅絲表面有白色固體析出；A（3）+6價(jià)；c；Na2FeO4和O2；5【解析】【解答】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子數(shù)目和種類不變，則X化學(xué)式為Ag2S；H2S中H、S的化合價(jià)未發(fā)生變化，則H2S既不體現(xiàn)氧化性也不體現(xiàn)還原性；

故答案為：Ag2S；D；（2）①Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，Cu+2Ag+=Cu②Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，則氧化性，Cu2+＞Fe2+；Ⅱ中氧化性，Ag+＞Cu2+，則氧化性，Ag+＞Cu2+＞Fe2+；

故答案為：Ag+＞Cu（3）①K2FeO4中O為-2價(jià)，K為+1價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+6；a、K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6，處于最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故a不符合題意；b、K2FeO4固體遇水發(fā)生反應(yīng)，保存需要防潮，故b不符合題意；c、K2FeO4通過強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體，有凈水作用，故c符合題意；d、K2FeO4可迅速殺滅細(xì)菌，同時(shí)不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，其凈水優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無異味，故d不符合題意；故答案為：+6；c；②2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高到【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定X的化學(xué)式；

（2）①金屬活動性順序中，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；

②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

（3）①根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

②還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物。17．【答案】（1）否（2）2；5；6；2；5；8（3）Na2CO3；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO（4）NaCl和CO2（5）C；D（6）Ba2＋+CO32?【解析】【解答】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，反應(yīng)過程中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；

故答案為：否；（2）反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低5價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2MnO4?（3）侯氏制堿法是向飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，過濾得到碳酸氫鈉熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳；在母液中含有大量的銨根和氯離子，氯化銨存在溶解平衡，增大氯離子和銨根離子濃度有利于氯化銨沉淀。侯氏制堿法的“堿”指Na2CO3，裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；裝置II中碳酸氫鈉加熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Δ__Na2CO3+H2O+CO2↑；

故答案為：Na2CO3；NaCl+CO2+NH3