云南省紅河州2023-2024學年高一上學期期中化學試題（含答案）

云南省紅河州2023-2024學年高一上學期期中化學試題卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本大題共16小題，每題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》有如下詩句：“日照澄洲江霧開”，如圖所示，它描述的是朝陽照在江霧初開的小洲上的美麗景象，下列說法不正確的是（）A．該詩句描述的現象為丁達爾效應B．膠體的分散質粒子的直徑在10-9～10-7mC．以Fe(OH)3為分散質形成的任何分散系都能發(fā)生丁達爾效應D．利用該現象可以區(qū)分膠體和溶液2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2＋、Na＋、CO32-、NO3- B．Na＋、Cl－、HCO3C．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- D．H＋、K＋、HCO33．阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述中正確的是（）A．標準狀況下，2.24L水中含有0.1NA個水分子B．2mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的數目為4NAC．11.2L氯氣中含有NA個氯原子D．標準狀況下，14gCO含有的原子總數為NA4．下列敘述正確的是（）A．將氯氣通入盛有濕潤有色布條的集氣瓶中，有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性B．蘸取某溶液做焰色試驗時，觀察火焰顏色為黃色，說明溶液中不含鉀元素C．新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是純凈物D．氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，產生蒼白色火焰和白煙5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H＋=Mg2＋＋H2OD．氫氧化銅與稀硫酸反應：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=H6．實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④用天平準確稱量1.8gNaOH固體⑤NaOH固體已潮解A．①②③⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤7．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：①將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水；③將銅絲放入氯化鐵溶液中(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋)。下列判斷正確的是（）A．實驗①中鐵釘作氧化劑B．實驗②中Fe2＋具有還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋8．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤9．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對魚的危害。脫氯反應為S2O32-＋4Cl2＋5H2O=SO42-＋10H＋A．S2O32-表現氧化性B．H2O既表現氧化性又表現還原性C．S2O32-既表現氧化性又表現還原性D．Cl2表現氧化性10．如圖是一種測試某氣體化學性質的裝置，圖中b為開關，如先打開b，在a處通入干燥的氯氣，c中干燥的紅色布條顏色無變化；當關閉b時，c處干燥的紅色布條顏色褪去，則d瓶中盛有的溶液是（）A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液 D．濃Ba(OH)2溶液11．下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數目錯誤的是（）A．B．C．D．12．按照物質的樹狀分類和交叉分類，硫酸應屬于（）①酸②能導電的純凈物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸A．①②③④ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．②③⑤⑥13．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類正確的是（）A．SO2、CO2、CO均為酸性氧化物B．硫酸鋇、氧化鈉、NH3都是電解質C．膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D．H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、堿、鹽14．等體積等溫度等壓強的兩容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A與B比較，下列結論正確的是（）A．氫原子個數比為2∶5 B．原子個數比為1∶2C．質量比為28∶17 D．分子總數比為1∶115．硫酸亞鐵溶液可用于催化脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體，反應原理如圖所示。說法正確（）A．“反應Ⅰ”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1B．反應一段時間后，溶液中c(H2SO4)保持不變C．“反應Ⅱ”的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4HD．反應中每脫除11.2LSO2(標準狀況)，轉移2mol電子16．K2SO4、KCl、NaCl三種固體溶于水得到的溶液M中部分離子的物質的量濃度如圖甲所示。取200mL混合溶液加水稀釋，測得c(Na＋)隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列說法不正確的是（）A．Y離子可能是SB．c1＝0.8C．溶液M中KCl物質的量濃度為0.10mol·L－1D．K2SO4與NaCl物質的量之比為1∶2二、非選擇題：本大題共4小題，共52分。17．如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。（1）填寫二維圖缺失的類別A和B的化學式。（2）某同學利用以下試劑研究HCl的性質，進行了如下預測：a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4e．AgNO3①從物質類別上看，HCl屬于，可能與(填字母，下同)發(fā)生反應；②從化合價角度看，Cl－具有性，可能與發(fā)生反應。（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應：H2O＋NaCl電解__Cl2↑＋NaOH＋①請將上述化學方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目。②反應中NaCl做劑，理由是。18．《南村輟耕錄》中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名曰發(fā)燭?！薄顿Y治通鑒》中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧苦，至以賣燭為業(yè)?！蔽闹械陌l(fā)燭就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的氧化劑。在下列反應中：K2Cr2O7＋14HCl(濃)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O（1）元素被氧化，是氧化劑。（2）是氧化產物，發(fā)生氧化反應。（3）在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為。（4）該反應中每生成3分子Cl2轉移電子數為個。19．（1）Ⅰ.有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。上述事實知，該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：。（3）Ⅱ.按要求寫出下列物質間反應的離子方程式：硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合：。（4）氫氧化鎂固體溶于足量稀鹽酸：。20．某化學興趣小組模擬“侯氏制堿法”制純堿并進行后續(xù)實驗。（1）Ⅰ.制備純堿：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料，用下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制備成Na2CO3。裝置甲中反應的離子方程式為；裝置乙的作用是，反應的化學方程式為。（2）反應進行一段時間后，觀察到裝置丙中試劑瓶內溶液中有白色固體析出，經檢驗該白色固體是NaHCO3。裝置丙中可得兩種產物，分別是NaHCO3和另一種鹽，裝置丙中反應的化學方程式為。（3）用裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有、洗滌固體、，最后一步發(fā)生反應的化學方程式為。（4）Ⅱ.測定所得產品的組成和純度

檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3，請選擇下列裝置設計實驗，并完成下表：

（5）測定該純堿樣品的純度：稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為m2g。則該純堿樣品的純度為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.丁達爾效應是膠體特有的效應，江霧是膠體，故描述的是丁達爾效應，故A正確；

B.膠體的分散質粒子的直徑在10-9～10-7m之間，故B正確；

C.Fe(OH)3為分散質可形成沉淀，不能發(fā)生丁達爾效應，故C錯誤；

D.丁達爾效應是膠體特有的效應，故丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故D正確；

故選C。

【分析】A.丁達爾效應是膠體特有的效應；

B.膠體的分散質粒子的直徑在10-9～10-7m之間；

C.Fe(OH)3為分散質可形成沉淀；

D.丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體。2．【答案】C【解析】【解答】A.Ca2＋和CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A錯誤；

B.HCO3-和H－生成CO32-和H2O，不能大量共存，故B錯誤；

C.Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-離子之間互不反應，可以大量共存，故C正確；

D.H＋和HCO3-反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故A錯誤；

故選C。

【分析】A.Ca2＋和CO32-反應；

B.HCO3-和H3．【答案】D【解析】【解答】A.標準狀況下，水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；

B.溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故B錯誤；

C.氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質的量無法計算，故C錯誤；

D.標準狀況下，14gCO的物質的量為n=mM=14g28g/mol=0.5mol，CO是雙原子分子，則含有的原子總數為NA，故D正確；4．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣的漂白性是其通過與水反應生成具有強氧化性的次氯酸導致的，干燥的氯氣并沒有漂白性，A錯誤；

B．蘸取某溶液做焰色試驗時，觀察火焰顏色為黃色，說明有鈉離子，但是不能說明有無鉀元素，鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃進一步觀察確定，B錯誤；

C．新制氯水含有氯分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、氫離子、次氯酸根離子和極少量氫氧根離子多種微粒，屬于混合物，由于次氯酸易分解，導致久置氯水的溶質只剩下HCl，其中含氫離子、氯離子和極少量氫氧根離子，也屬于混合物，而液氯是氯氣的液體形態(tài)，是純凈物，C正確；

D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口有白霧生成，是因為生成的HCl遇到空氣中水蒸氣生成鹽酸小液滴的緣故，不會有白煙生成，D錯誤；

故選C。

【分析】A．干燥的氯氣沒有漂白性；

B．鉀元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃；

C．新制氯水含有氯分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、氫離子、次氯酸根離子和極少量氫氧根離子多種微粒；久置氯水含氫離子、氯離子和極少量氫氧根離子；液氯是氯氣的液體形式；

D．“煙”是固體小顆粒。5．【答案】B【解析】【解答】A.鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A錯誤；

B.鐵片與氯化銅溶液反應的離子方程式為：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故B正確；

C.氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：Mg(OH)2＋H＋=Mg2＋＋2H2O，故C錯誤；

D.氫氧化銅與稀硫酸反應的離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故D錯誤；

故選B。

【分析】A.鐵與稀硫酸反應生成亞鐵離子；

B.鐵與氯化銅發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和銅；

C.氫離子、水的系數應該為2；

D.氫氧化銅為難溶物，不能拆開，硫酸銅為易溶的強電解質，應該拆開。6．【答案】D【解析】【解答】①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解，導致氫氧化鈉潮解甚至變質，配制的溶液中氫氧化鈉的物質的量偏小，根據c=nV可知，配制的溶液的濃度偏低；

②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低；

③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于定容時需要加入蒸餾水，對配制的結果沒有影響；

④應用500mL的容量瓶，計算、用天平準確稱量2.0gNaOH固體，溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低；

⑤NaOH固體已潮解，溶質的物質的量減小，配制的溶液濃度偏低；因此，使所配制的溶液濃度偏的操作有①②④⑤，故D符合題意。

故選D。

7．【答案】B【解析】【解答】A.鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵是還原劑，A錯誤；

B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，體現亞鐵離子的還原性，B正確；

C.將銅絲放入氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，不是置換反應，C錯誤；

D.氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤；

故選B。

【分析】依據在氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應生成還原產物；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應生成氧化產物分析；8．【答案】D【解析】【解答】①為可溶性碳酸鹽和強酸反應；②.即表示硫酸與氫氧化鋇的反應，又表示硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇的反應；③表示可溶性銀鹽與可溶性鹽酸鹽生成氯化銀沉淀；④表示鐵與可溶性銅鹽的置換反應；

⑤只能為氯氣與水的反應．故只有⑤正確故選D。

【分析】離子反應不但可以表示一個具體的反應，還可能表示一類反應，如①表示為可溶性碳酸鹽和強酸反應，以此作答。9．【答案】D【解析】【解答】A.S2O32-＋4Cl2＋5H2O=SO42-＋10H＋＋8Cl－反應中，S2O32-轉變?yōu)镾O42-，其中S元素的化合價由+2價變?yōu)?6價，表現還原性，故A錯誤；

B.H2O中元素的化合價沒有變化，既沒有氧化性又沒有還原性，故B錯誤；

C.由A分析可知，S2O32-表現還原性，故C錯誤；

D.Cl2中Cl元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價降低，因此Cl10．【答案】B【解析】【解答】A.濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的d瓶時，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤；

B.干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的d裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確；

C.D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過d時與氫氧化鈉反應，被吸收，從d中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯誤；

D.D中裝有濃Ba(OH)2溶液，氯氣通過d時與濃Ba(OH)2溶液反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤；

故選B。

【分析】

干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，a處通入氯氣，打開b，在a處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當關閉b時，c處紅色布條顏色褪去說明從d中出來的氣體為氯氣和水蒸氣。11．【答案】C【解析】【解答】A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A正確。

B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B正確。

C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數目錯誤，C錯誤。

D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數目正確，D正確。

故選C。

【分析】依據化合價變化和得失電子守恒判斷。12．【答案】B【解析】【解答】硫酸應屬于⑤化合物，也屬于①酸，還屬于③含氧酸，也屬于⑥二元酸，故答案：B符合題意；故答案為：B。

【分析】硫酸電離的陽離子只有氫離子，溶液中有自由移動的陰陽離子，含有氧元素，電離出2個自由移動的陰離子。13．【答案】C【解析】【解答】A.SO2、CO2均為酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B.硫酸鋇、氧化鈉都是電解質、NH3是非電解質，B錯誤；

C.膽礬、冰水混合物的成分為H2O、四氧化三鐵都是純凈物，C正確；

D.H2SO4、Cu2(OH)2CO3、Na2CO3分別屬于酸、鹽、鹽，D錯誤；

故選C。

【分析】A.酸性氧化物指的是能與堿起反應生成鹽和水的氧化物判斷

B.依據在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電的化合物，是電解質；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物和大多數鹽。

C.純凈物的定義是：純凈物是指由一種單質或一種化合物組成的物質

D.依據酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物；堿：電離出陰離子全部是氫氧根離子、陽離子全部是金屬離子或銨根離子的化合物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結合的化合物。14．【答案】D【解析】【解答】

A．A中不含H原子，且B中氨氣和氫氣分子個數之比未知，所以不能比較A、B中H原子個數，故A錯誤；

B．氮氣分子和氫氣分子都為雙原子分子、氨氣分子為四原子分子，B中氨氣和氫氣分子個數之比未知，無法比較兩個容器中原子個數之比，故B錯誤；

C．B中氨氣和氫氣的物質的量之比未知，所以B中平均摩爾質量未知，則無法比較兩個容器中氣體質量之比，故C錯誤；

D．分子數之比等于氣體物質的量之比，兩個容器中氣體物質的量相等，則分子個數相等，故D正確；

故選D。

【分析】A．A中不含H原子；

B．氮氣分子和氫氣分子都為雙原子分子、氨氣分子為四原子分子；

C．B中氨氣和氫氣的物質的量之比未知，所以B中平均摩爾質量未知；

D．分子數之比等于氣體物質的量之比。15．【答案】C【解析】【解答】A：“反應Ⅰ”中Fe2+和O2反應生成Fe3+和水，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：4，A錯誤；

B：反應過程中不斷通入二氧化硫，反應生成H2SO4，一段時間后，溶液中c(H2SO4)會增大，B錯誤；

C：“反應Ⅱ”中鐵離子和二氧化硫反應生成亞鐵離子和硫酸，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO416．【答案】A【解析】【解答】A.若溶液中沒有KCl，則K+和SO42-的濃度比等于2：1，溶液中有KCl，則K+和SO42-離子的濃度比大于2：1，圖示中K+和Y的濃度比為1：1，所以Y離子不可能為SO42-，故A錯誤；

B.根據稀釋前后物質的量不變，則c1=0.16mol/L×1L0.2L=0.8mol/L，故B正確；

C.c(Na＋)=0.80mol·L－1，Y不是SO42-，則Y是Cl-，X表示SO42-，c(SO42-)=0.4017．【答案】（1）單質；HClO（2）酸；bce；還原；ad（3）；還原；反應中氯元素由－1價上升為0價(或Cl－在反應中失去電子)【解析】【解答】(1)、Cl2為單質，因此A為單質，物質B中Cl為+1價，Cl為+1價的酸為HClO，故答案為：單質；HClO；

(2)、①從物質類別上看，HCl屬于強電解質，完全電離，所有的陽離子均為H+因此屬于酸，能與NaClO反應生成HClO，能與鐵反應生成氫氣，能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，能與AgNO3反應生成白色沉淀；

②從化合價角度看，Cl－中Cl為-1價，為最低價態(tài)，具有還原性，能與NaClO發(fā)生歸中反應，能與KMnO4發(fā)生氧化還原反應；故答案為：酸；bce；還原；ad；

(3)、依據氧化還原反應原理，根據得失電子守恒和原子守恒進行配平可得方程式為2H2O+2②由方程式可知，反應中Cl元素化合價由-1價升高為0價，化合價升高，失去電子，被氧化，NaCl做還原劑；故答案為：還原；反應中氯元素由－1價上升為0價(或Cl－在反應中失去電子)。

【分析】(1)、單質化合價為0；由化合價確定化學式；

(2)、①依據酸的通性判斷；

②元素化合價最低，只有還原性；元素化合價最高，只有氧化性；元素化合價外于中間，既有還原性，又有氧化性；

(3)、依據氧化還原反應原理，根據得失電子守恒和原子守恒進行配平；

②依據氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應生成還原產物；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應生成氧化產物判斷。18．【答案】（1）氯；K2Cr2O7（2）Cl2；HCl（3）3∶4（4）6【解析】【解答】(1)反應中氯元素的化合價由-1價升高為0，被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合價由+6降低為+3，被還原，K2Cr2O7是氧化劑。故答案為：氯；K2Cr2O7；

(2)、反應中HCl中的氯元素的化合價由-1價升高為0，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成Cl2，Cl2是氧化產物；故答案為：Cl2；HCl；

(3)、在參加反應的鹽酸中，14個HCl分子參加反應，有6個HCl分子被氧化，生成3個Cl2，另外8個HCl分子起酸性作用，所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為6∶8=3∶4；故答案為：3∶4；

(4)、氯元素的化合價由-1價升高為0，故生成3分子Cl2轉移電子數為3×2×[0-(-)]=6，故答案為：6。

【分析】(1)、(2)依據氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應生成還原產物；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應生成氧化產物判斷；

(3)、依據元素化合價變化情況判斷；

(4)、依據化合價變化判斷轉移電子數。19．【答案】（1）H＋、Ba2＋、Cl－；Mg2＋、SO4（2）Ba2＋＋CO32-（3）H＋＋HCO3-=CO2（4）Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O【解析】【解答】(1)、Ⅰ.用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性，則含有H＋，不含弱酸根離子CO32-，取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，說明不含Mg2＋，取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2＋，則原溶液中一定不含SO42-，根據溶液呈電中性知溶液中的陰離子只有是Cl－。綜上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H＋、Ba2＋、Cl－；肯定不存在的離子有Mg2＋、SO42-、CO32-。故答案為：H(2)、C中鋇離子和碳酸根離子不能大量共存，生成碳酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓；故答案為：Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓；

(3)、Ⅱ.硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的離子方程式為：H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O；故答案為：H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O；

(4)、氫氧化鎂固體溶于足量稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，發(fā)生反應的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋=Mg【分析】(1)、Ⅰ.用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性，則含有H＋，不含弱酸根離子CO32-，取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生，說明不含Mg2＋，取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生，說明含有Ba2＋，則原溶液中一定不含S(2)、鋇離子和碳酸根離子反應生成碳酸鋇；