2021高中化學(xué)第1章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 學(xué)案 人教版必修1

第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全過(guò)濾和蒸發(fā)

課程目標(biāo)

1.了解有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全常識(shí)，樹(shù)立安全意識(shí)。

2.能識(shí)別常見(jiàn)危險(xiǎn)品的安全標(biāo)志。

3.學(xué)會(huì)藥品取用和物質(zhì)加熱的操作方法。

4.通過(guò)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。

5.掌握SOT檢驗(yàn)的原理和方法。

圖說(shuō)考點(diǎn)，

,——、［T藥品的存放、取用%

:實(shí)驗(yàn)小’瓦際承位曲瓦通一平鬼，第癡血:

:知識(shí)：I二二二二二二二二二、I

'—'H實(shí)驗(yàn)的基本操作p

至截酣

「山鹽畫(huà):…您:‘土..施.I、.兼...整N'

4疏苒額）

［新知預(yù)習(xí)］

’遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

了解實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

掌握正確的操作方法

、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法

二、認(rèn)識(shí)常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

請(qǐng)將下面的常用標(biāo)志與其表示的意義用短線相連

（易燃潮便炸品）（腐瀛）（劇毒品）偃化劑）

三、掌握正確的操作方法

1.藥品取用

粉末或顆粒用G藥匙或紙槽取用,操作要領(lǐng)：?橫、二放、

□固體廣上一=三配

|塊狀或片狀.用徽子取用,操作要領(lǐng)：?橫、二放、三慢豎

%產(chǎn)-用8膠頭滴管取用

性邈._皿_用最筒最取

■^坦?可直接｛?倒

2.物質(zhì)加熱

熱源.叵］酒精燈、酒精噴燈

㈣-十一

|熱|可直接加熱》回試管、用蝸、叵］蒸發(fā)肌

期劉遮一瓶燒杯、錐形瓶等

四、物質(zhì)的分離和提純

1.過(guò)濾操作是將難溶固體與液體混合物分離的一種方法;蒸發(fā)是分離溶于溶劑中的13固

體物質(zhì)的一種方法。

2.粗鹽的提純

溶解f過(guò)濾->蒸發(fā)

'加過(guò)量BaCk溶液，除函

加過(guò)量NaOH溶液，除M/+

濾液一《

加過(guò)量—溶液,除Ca"Ba"

、加適量稀鹽酸

3.精鹽中SO廠的檢驗(yàn)

稀鹽酸和BaCI2溶液

先加國(guó)稀鹽酸后加國(guó)BaCI：溶液

開(kāi)始國(guó)無(wú)叨顯現(xiàn)象，后來(lái)出現(xiàn)固白色沉淀

溶液中含SO：

［即時(shí)性自測(cè)］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)用氫氧化鈉溶液中和。()

(2)可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱。()

(3)濃堿液不慎沾到皮膚上，應(yīng)用鹽酸中和。()

(4)為加快過(guò)濾，可用玻璃棒攪動(dòng)漏斗中的溶液。()

(5)蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)該墊石棉網(wǎng)加熱。()

(6)蒸發(fā)時(shí)，待溶液蒸干再停止加熱。()

(7)除去氯化鈉中的碳酸鈉不能用稀硝酸。()

答案：(l)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V

2.實(shí)驗(yàn)室中對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)藥品要分類(lèi)并在包裝標(biāo)簽上印有警示標(biāo)志，下列化學(xué)藥品的分

類(lèi)與警示標(biāo)志對(duì)應(yīng)正確的是()

A.酒精B.濃硫酸C.汽油D.高鎰酸鉀

解析：酒精、汽油屬于易燃液體，高鋅酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑，濃PESO,屬于腐蝕品，故B

正確。

答案：B

3.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()

A.手持試管給試管里的物質(zhì)加熱

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將剩余殘液直接倒入下水道

C.酒精燈的火焰可以用嘴吹滅

D.一般用藥匙或鏡子取用固體藥品

答案：D

4.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作，都必須用到的儀器是()

A.燒杯B.蒸發(fā)皿

C.玻璃棒1).酒精燈

答案：C

技能素養(yǎng)

學(xué)會(huì)識(shí)讀實(shí)驗(yàn)裝置圖的細(xì)節(jié)。

提升點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與防護(hù)

［例1］下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?)

A.加熱液體B.收集氧氣C.制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D.稀釋濃硫酸

【解析】加熱液體時(shí)，要用酒精燈的外焰加熱，且液體體積不超過(guò)試管容積的《，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，B選項(xiàng)正確；開(kāi)始排出的氫氣中混有空氣，

點(diǎn)燃后會(huì)發(fā)生爆炸，不符合實(shí)驗(yàn)安全要求，正確的操作是先檢驗(yàn)氫氣的純度，后點(diǎn)燃，C選

項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸的密度大于水的密度，混合后放出大量的熱，將水注入濃硫酸中，會(huì)造成液

滴飛濺，不符合實(shí)驗(yàn)安全要求，正確的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，D選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

【答案】B

小心使用易燃、易爆、強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)。防觸電。

［提升1］化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全意識(shí)是一種重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列事故處理中正確的是

()

A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火

B.電線短路失火時(shí)，首先要用泡沫滅火器滅火

C.濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液洗滌

解析：汽油密度比水小，不能用水滅火，可用泡沫滅火器、沙土等滅火，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電

路失火，首先要切斷電源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然

后涂上3%?5%的硼酸溶液，C項(xiàng)正確；濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦去，再用大量水沖

洗，最后涂上3%?5%的NaHC()3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

關(guān)注“安全六防”

防倒吸

防爆炸\--防失大

實(shí)瞼崖安全操柞

防暴海I

防溶染

［關(guān)鍵能力］

常見(jiàn)安全事故的處理

(1)酒精不慎著火應(yīng)迅速用濕布或沙子蓋滅。

(2)濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上適量稀碳酸氫鈉

溶液。

(3)濃堿沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上適量的稀硼酸。

(4)酸或堿濺到眼中應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生處理。

提升點(diǎn)二過(guò)濾和蒸發(fā)一一重要的分離與提純操作

［例2］

(1)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作，都必須用到的儀器是—

A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.玻璃棒D.酒精燈

注意：玻璃棒的使用方法和作用。

(2)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如下圖所示：

部二二二二二：12mL水

的WJ4g粗鹽

①上述各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次為;;—

②上述各步實(shí)驗(yàn)操作中均使用了玻璃棒，其作用分別是—

③用上述方法提純后的食鹽中還含有的雜質(zhì)是

(2)①溶解過(guò)濾蒸發(fā)②攪拌，加速溶解引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗中，

防止外灑攪拌，防止因局部過(guò)熱液體或晶體飛濺③可溶性的CaCk、MgCk及一些硫酸鹽

等

［提升2］海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有MgCL、CaCh以及泥沙等雜質(zhì)。

為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示。

X過(guò)量:NaOH溶液過(guò)量Na:CO,溶液適量鹽酸

矗H操作］混.液H操作n卜盛H藏口版］

泥沙沉淀物

圖1

根據(jù)以上信息回答：

(1)在完成操作I之前，必須加入的x物質(zhì)是。

(2)操作I和II的名稱是,該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出

現(xiàn)的是。

ABCD

圖2

(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取的

措施是。

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(5)判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

(6)實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量________(填''大于”“小于”或“等于")粗鹽中NaCl的質(zhì)

量，原因是

本題重點(diǎn)分析

①工藝路線

②試劑、用量

③分離操作

④中間產(chǎn)物

這也是解答工藝流程題的4個(gè)審題要點(diǎn)。

解析：

(1)海水晾曬得到的粗鹽是固體，要進(jìn)行提純，需要先加水配成溶液。

(2)分離固體與溶液的方法是過(guò)濾；I、n都是分離出沉淀的過(guò)程。濾紙對(duì)折再對(duì)折然

后打開(kāi)，不能有縫隙，所以D錯(cuò)誤。

(3)在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，可連續(xù)攪拌，還可采取間

歇加熱(或來(lái)回移動(dòng)酒精燈)的方法。

(4)加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離

子除去。

(5)此步操作的目的是除去多余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)

生，根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡可以判斷鹽酸是否適量。

(6)在粗鹽提純的過(guò)程中，碳酸鈉、氯化鈣、氯化鎂、氫氧化鈉等物質(zhì)參加反應(yīng)生成了

氯化鈉，所以實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量.

答案：

⑴水

(2)過(guò)濾D

(3)間歇加熱(或來(lái)回移動(dòng)酒精燈)

(4)除盡溶液中的鎂離子

(5)滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止

(6)大于提純的過(guò)程中有氯化鈉生成

［關(guān)鍵能力］

粗鹽提純中各種試劑的作用

牢記分離和提純操作中的“四個(gè)原則”

⑴，，不增”——不能引入新的雜質(zhì)；

(2)“不減”一一不能減少被提純物質(zhì)；

(3)“易分離”一一原雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離;

(4)“易復(fù)原”一一被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原

形成性自評(píng)

1.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注的是()

A.GH50HB.HN03C.NaOHD.HC1

解析：這兩個(gè)標(biāo)簽說(shuō)明該藥品具有氧化性和腐蝕性。A.C2H50H無(wú)氧化性和腐蝕性，A錯(cuò)

誤；B.HN03是一種氧化性酸，也具有腐蝕性，B正確；C.NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，但無(wú)氧化性，

C錯(cuò)誤；D.HC1不具有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤。

答案：B

2.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列說(shuō)法正確的是()

A.不能用手直接接觸藥品

B.可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱

C.用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味

D.嘗一下實(shí)驗(yàn)室里酒精的味道

答案：A

3.過(guò)濾與蒸發(fā)是常用的物質(zhì)分離與提純的方法，關(guān)于過(guò)濾操作的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

()

A.玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/p>

B.濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤(rùn)濕貼緊，不留氣泡

C.過(guò)濾時(shí)將液體沿玻璃棒注入過(guò)濾器，并使液面高于濾紙邊緣

D.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

解析：玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?，目的是防止玻璃棒捅破濾紙，故A項(xiàng)正確；濾紙

邊緣低于漏斗邊緣并用水潤(rùn)濕且不留氣泡的原因是保證液體不從漏斗與濾紙之間流下，故B

項(xiàng)正確、C項(xiàng)錯(cuò)誤；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，其目的是防止液體濺出，故D項(xiàng)正確。

答案：C

4.己知硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成硝酸鉀和不溶于水的氯化銀，化學(xué)方程式為：AgNO,

+KCl=AgClI+KNO”將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)操

作?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是

(2)向溶液中加入適量的溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀。

(3)將混合液進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾裝置和操作如圖所示，指出圖中的兩處錯(cuò)誤：

①___________________________________________________________________________;

②。

(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可采用的結(jié)晶方法是。

解析：過(guò)濾時(shí)，要從“一貼、二低、三靠”三個(gè)方面進(jìn)行分析。KNO,的結(jié)晶一般用降溫

結(jié)晶法。

答案：(1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)①液體沒(méi)有用玻璃棒引流②漏斗下端管口

沒(méi)有緊靠燒杯內(nèi)壁(4)降溫結(jié)晶

5.粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶

性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)回答下列各問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位

置；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順

序?yàn)?

(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SOT?。如果有，應(yīng)該如何除去S07？

(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾后的溶液中滴加飽和NazCOs溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。

請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是

(4)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用

到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：;過(guò)濾時(shí)：;蒸發(fā)時(shí)：。

解析：

(i)蒸發(fā)操作為：酒精燈也峭鐵圈里理蒸發(fā)皿的加熱叁速撤去酒精燈，故正確順

序?yàn)棰佗冖邰堍荨?/p>

(2)本題中檢驗(yàn)SO廠是否存在，可取適量溶液于一試管中，向其中加入BaCL溶液，產(chǎn)

生白色沉淀即證明含有SOr,而除去SO廠可向原溶液中加入過(guò)量的BaCL溶液即可。

(3)加入過(guò)量的NazCOs溶液，目的是除去其中的Ca?+和過(guò)量的Ba，+及少量的Mg2\

(4)溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌，加快固體的溶解；過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流；蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒

攪拌，防止液體飛濺。

答案：

⑴0?③④⑤

(2)加BaCk溶液，有白色沉淀則有SO廠加入過(guò)量BaCk溶液，過(guò)濾

(3)除去Ca2\過(guò)量的Ba?+及少量的Mg計(jì)

(4)攪拌，加快固體溶解引流攪拌，防止液體飛濺

練后感悟

分離、提純的區(qū)別與聯(lián)系

分離提純

將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái),獲得幾種將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物質(zhì)

概念

純凈物的過(guò)程的過(guò)程，也叫混合物的凈化或除雜

對(duì)象無(wú)被提純物與雜質(zhì)之分有被提純物與雜質(zhì)之分

目的回收復(fù)原后的各組分物質(zhì)只回收被提純物質(zhì)

第2課時(shí)

課程目標(biāo)，

1.掌握蒸儲(chǔ)和萃取操作的原理。

2.掌握蒸儲(chǔ)和萃取操作的基本方法。

3.學(xué)會(huì)C「的檢驗(yàn)方法。

圖說(shuō)考點(diǎn),

:福欣示可?----:反謔;_4遜蟀亙：

：4種11------<王親及囂------13?>'；

[新知預(yù)習(xí)]

一、蒸儲(chǔ)

1.原理

利用混合物中各組分的那點(diǎn)不同，用蒸儲(chǔ)的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。

2.實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

自來(lái)水_AgNC)3溶液

出現(xiàn)不溶于稀硝酸的亙色自來(lái)水中

中離子]

沉淀含有里

的檢驗(yàn)自來(lái)水

[箕硝酸酸化)

圓底燒瓶中水沸騰,冷凝管錐形瓶中

水的

中有無(wú)色液體凝結(jié)，并通過(guò)收集到蒸

及皿

蒸儲(chǔ)

牛角管流入錐形瓶中儲(chǔ)水

蒸館水

一AgNOs溶液

中雜質(zhì)蒸儲(chǔ)水中

]無(wú)任何現(xiàn)象產(chǎn)生

離子的不含

匕蒸慵水

檢驗(yàn)1其硝酸酸化)

二、萃取和分液

1.原理

(1)萃?。豪梦镔|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把它從與另一

種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作方法。

(2)分液：將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。

2.萃取碘水中的碘

方法：用量筒量取10mL碘的飽和水

溶液，倒入四分液漏斗中,然后

注入4mLCCL，蓋好玻璃塞

現(xiàn)象：液體分層，有色層在⑼下層

方法：用右手用住分液漏斗畫(huà)上端塞子，左手

握住叵］適塞，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)

振蕩，使兩種液體充分混合

方法：將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置

現(xiàn)象：液體分層，上層：IT3水層,無(wú)色,

下層:回碘的cci4溶源T紫色

方法：待液體分層后，將分液漏斗上端

的玻璃塞打開(kāi)（或使塞上的凹槽

或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上的4訊），再將

分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下

層液體沿同燒杯壁流下；上層液體

從分液漏斗而工亙倒出

［即時(shí)性自測(cè)］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

（1）蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液體中。（）

（2）檢驗(yàn)自來(lái)水中的CU時(shí)，可先用稀鹽酸酸化，再加AgNOs溶液。（）

（3）用酒精作萃取劑萃取浸水中的漠。（）

（4）分液漏斗在使用之前必須檢查是否漏水。（）

答案：⑴X⑵X⑶X⑷V

2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不屬于混合物分離方法的是（）

A.過(guò)濾B.蒸儲(chǔ)

C.溶解D.分液

答案：C

3.有關(guān)萃取操作的說(shuō)法中不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大

C.溶質(zhì)溶于萃取劑中所得溶液不一定有顏色

D.分液時(shí)，原溶劑從分液漏斗下口流出，萃取劑溶液從漏斗上口倒出

答案：D

4.有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱,

下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（）

A.試管、蒸發(fā)皿

B.試管、燒杯

C.試管、平底燒瓶

D.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

解析：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶均不能直接在酒精燈上加熱，需放在石棉網(wǎng)上加熱。

答案：A

5.填寫(xiě)蒸播裝置的主要儀器名稱

蒸儲(chǔ)裝置

答案：（1）圓底燒瓶（2）石棉網(wǎng)（3）沸石（4）冷凝管（5）牛角管

技能素養(yǎng)

找出裝置與操作錯(cuò)誤，分析原因，并把握準(zhǔn)蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn)。

提升點(diǎn)一蒸儲(chǔ)

［例1］右圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

（2）A儀器的名稱是,B儀器的名稱是。

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入自來(lái)水外，還需加入少量________,其作用是

(4)收集完蒸饋水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?

【解析】解答本題需注意以下三點(diǎn)：

(1)溫度計(jì)水銀球的位置是否正確。(2)冷凝管中冷凝水的流向是否正確。(3)沸石的有

無(wú)及作用。由圖可知，溫度計(jì)的水銀球的位置不對(duì)，冷凝管中冷凝水的流向錯(cuò)誤。撤去酒精

燈后，還有余熱，仍有水蒸氣逸出，故后停冷凝水。

【答案】

(1)溫度計(jì)水銀球未放在蒸播燒瓶支管口處冷凝管進(jìn)出水方向反了

(2)蒸儲(chǔ)燒瓶冷凝管

(3)沸石防止暴沸

(4)先撤酒精燈

［提升1］將所列儀器組裝成一套實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)石油的裝置，并進(jìn)行蒸儲(chǔ)，可以得到汽油

和煤油。

蒸儲(chǔ)是中學(xué)階段重要的分離實(shí)驗(yàn)?應(yīng)從實(shí)驗(yàn)原理、儀器裝置、規(guī)范操作，注意事項(xiàng)幾個(gè)

方面準(zhǔn)確理解并應(yīng)用。

⑴寫(xiě)出A、B、C所代表儀器的名稱：

A：________；B：________；C：o

(2)寫(xiě)出A儀器的進(jìn)水口：,出水口：.

(3)用字母表示裝置的連接順序：

(4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是

解析：

(1)儀器的名稱A為冷凝器；B為蒸儲(chǔ)燒瓶；C為錐形瓶。

(2)冷凝管的進(jìn)出水方向一般是下進(jìn)上出，所以冷卻水應(yīng)該從c進(jìn)入，從d流出。

(3)裝置的連接順序應(yīng)是從下到上，從左到右?(4)在蒸儲(chǔ)過(guò)程中，向蒸儲(chǔ)燒瓶中加入少

許碎瓷片的目的是防止液體暴沸。

答案：

(1)冷凝管蒸儲(chǔ)燒瓶錐形瓶

(2)cd(3)e—i—h—a—b—w

(4)防止液體受熱時(shí)暴沸

［關(guān)鍵能力］

蒸餌實(shí)驗(yàn)的“5個(gè)注意點(diǎn)”

(1)加熱蒸憎燒瓶，要墊上石棉網(wǎng)。

(2)蒸儲(chǔ)時(shí)在燒瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液體暴沸。

(3)蒸儲(chǔ)燒瓶中所盛液體體積一般應(yīng)介于1/3?2/3之間，不可將溶液蒸干。

(4)溫度計(jì)水銀球與蒸儲(chǔ)燒瓶支管口的下沿相平.

(5)冷凝管的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出；先通冷凝水，后加熱蒸鐳燒瓶。，

切記：

(1)蒸館時(shí)，加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高的物質(zhì)的沸點(diǎn)。

(2)蒸儲(chǔ)時(shí)加熱不能過(guò)快或過(guò)慢。

提升點(diǎn)二萃取與分液

［例2］下列說(shuō)法不正確的是()

先加入碘水,

再加入cci“

振雷后靜置

圖1圖2

A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCL

B.進(jìn)行如圖1操作后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：液體分層，下層呈紫紅色

C.利用如圖2裝置可以分離CCL和水

D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑密度必須比水大

【解析】密度CC1，水，且L易溶于CCL難溶于水，故下層呈紫紅色，萃取劑與原溶

劑互不相溶，密度可大于原溶劑，也可小于原溶劑。

【答案】D

［提升2］實(shí)驗(yàn)課上幾名同學(xué)對(duì)萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(CCL為萃取劑，從碘水中

萃取碘)中錯(cuò)誤的是()

A.碘水和CCL加入分液漏斗中后，塞上上口處的塞子，用一手壓住分液漏斗上口處,

一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩

B.靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）

C.打開(kāi)分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開(kāi)活塞，另用容器承接并保存上層液體

解析：分液時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體應(yīng)該從上口倒出。

答案：D

分液的基本操作是分液漏斗的使用方法。

［關(guān)鍵能力］

萃取、分液的操作與目的

操作目的

振蕩過(guò)程中要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣“防止”分液漏斗內(nèi)部壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生危險(xiǎn)

分液時(shí)要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯內(nèi)

“防止”液體飛濺

壁

待下層液體恰好流盡時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞“防止”上層液體流出

“保證”分液漏斗內(nèi)部氣壓與外界相同，使

分液時(shí)要先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞

液體順利流下

上層液體從上口倒出“保證”上層液體盡量少地沾附下層液體

萃取劑選擇“三原則”

①與另一種溶劑互不相溶；

②與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；

③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。

形成性自評(píng)

1.下列各組混合物中，能用分液漏斗分離的是（）

A.酒精和水B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

答案：C

2.下列混合物可采用蒸儲(chǔ)法分離的一組是（）

A.水和四氯化碳B.溪的四氯化碳溶液

C.硝酸鉀與氯化鉀D.食鹽與泥沙

答案：B

3.下列分離混合物常見(jiàn)的儀器：從左至右，用于分離操作正確的是()

A.蒸發(fā)、萃取、蒸儲(chǔ)、過(guò)濾B.蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)

C.萃取、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸播

解析：圖示儀器，從左至右依次為蒸偏燒瓶、普通漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿，故用于分

離操作依次是蒸儲(chǔ)、過(guò)濾、分液、蒸發(fā)。

答案：B

4.如圖裝置也可用于少量蒸僧水的制取(加熱及固定儀器略)。

(1)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是

(2)燒杯內(nèi)試管外應(yīng)盛有的物質(zhì)是

(3)裝置圖中還缺少的儀器是

解析：該蒸儲(chǔ)水制備簡(jiǎn)易裝置中，利用了空氣和水兩層冷凝作用；蒸儲(chǔ)操作必然要加熱,

故缺酒精燈。

答案：

(1)導(dǎo)出兼冷凝水蒸氣

(2)冰水

(3)酒精燈

5.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CC"從碘水中萃取碘并用分液

漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B.把50mL碘水和15mLCCL加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;

E.旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；

F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G.將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

H.靜置，分層。

就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě))

(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意。上述G步驟操作的目的是

(3)能選用CCL從碘水中萃取碘的原因是

(4)己知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘

(填“能”或"不能”)，其理由是。

解析：萃取、分液的操作步驟，即檢漏一裝液一振蕩一靜置一放液(先下后上)。

萃取時(shí)要注意兩點(diǎn)：第一是兩種溶劑不能互溶；第二是溶質(zhì)在這兩種溶劑中溶解度要相差很

大。

答案：

(l)CBDH

(2)應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)

外空氣相通，以保證E操作時(shí)，漏斗里的液體能順利流出

(3)CCL,與水不互溶，并且碘在CCL,中溶解度比在水中大很多

(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無(wú)法分液

練后感悟

a.萃取劑不一定是唯一的物質(zhì)，如萃取碘水中的L時(shí)，CC"、苯、汽油均可作萃取劑。

b.萃取過(guò)程是一種物理變化過(guò)程。

c.汽油、苯的密度比水小，萃取Bn或L后顯橙色，且位于上層；CCL密度比水大，

萃取Bn后顯橙紅色，萃取L后顯紫紅色，且均在下層。

d.萃取后液體分為兩層，接下來(lái)的操作便是分液，分液可以單獨(dú)用于分離互不相溶的

兩種液體。

第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位一一摩爾

課程目標(biāo)

1.了解物質(zhì)的量及其單位一一摩爾。

2.了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用人進(jìn)行計(jì)算。

3.了解摩爾質(zhì)量的含義，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

圖說(shuō)考點(diǎn)，

廠譚豕——頌柱數(shù)）"——'S'.

［謝成而原7萬(wàn)卜響灰而褪要怕藪/_遜一

L：'摩樂(lè)廟會(huì):T麗屆而廟底一（受越

［新知預(yù)習(xí)］

1.物質(zhì)的量

定義一表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

I

符號(hào)一旦

I

單位一mol

I

衡量標(biāo)準(zhǔn)-1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg飛中所含的碳原子數(shù)相同,

約為602X10%稱為阿伏加德羅常數(shù)，用叢表示，通常表示為6.02X1（）23m。1-'

I

N

計(jì)算關(guān)系一〃=不/為微粒數(shù)）

Na

計(jì)量對(duì)象一原王、在、離王、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有微觀粒子

2.摩爾質(zhì)量

概念一單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,符號(hào)為M常用的單位為g?mo］T

I

數(shù)值一以g?mol'為單位時(shí)，其數(shù)值與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等

I

關(guān)系一片物為物質(zhì)的質(zhì)量）

［即時(shí)性自測(cè)］

1.判斷正誤，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”

(1)0.012kg弋含有約6.02X10"個(gè)碳原子。()

(2)1mol氧氣中約含有6.02X1()23個(gè)原子.()

(3)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等。()

⑷阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023。()

(5)在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。()

答案：⑴V(2)X(3)V(4)X(5)V

2.“物質(zhì)的量”是指()

A.物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的微觀粒子數(shù)

C.物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)

D.把物質(zhì)的質(zhì)量同微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量

答案：D

3.在1molH20中含()

A.1molH

B.6.02XUF個(gè)氫原子

C.6.02X10*個(gè)水分子

D.3.01X10*個(gè)氧原子

答案：C

4.下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X10”個(gè)原子

B.0.012kg1七含有約6.02X1()23個(gè)碳原子

C.在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)

D.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

答案：A

5.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()

A.阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)

B.已知微粒個(gè)數(shù)，可通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量

C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02X10“

D.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為限通常用6.02X10”表示

解析：12gl2C中所含的原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為N

=〃?小。它是一個(gè)有單位(mol")的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。

答案：B

6.在14.2gN&SO,中:

(1)含有的Na+的數(shù)目是；

(2)含有的SOr的質(zhì)量是；

(3)含氧原子的物質(zhì)的量是。

解析：由化學(xué)式Na2sol可得如下關(guān)系式：

NaSOTNa+?S0廠?40

/7(Na2S0i)=,.~~,-：=0.1mol

142g,mol

所以有：

(l)z?(Na+)=2/7(Na2SOi)=0.2mol,即0.2M,

MNa+)=0.2molX6.02X1023mor*=l.204X1023?

-

(2)T7(S0I)=/7(Na2S0t)=0.1mol,

?7(S0l)=0.1molX96g,mol-1=9.6g.

(3)〃(0)=4/7(Na2S0.1)=0.4mol,

答案：(1)1.204X10、3(或0.2匐(2)9.6g(3)0.4mol

提升點(diǎn)一“〃、mol、齦〃'的理解

［例1］下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述中正確的是（）

A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量

B.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位

C.0.012kg"中所含的碳原子數(shù)為4個(gè)

D.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02XIO'，個(gè)原子

【解析】當(dāng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以為單位時(shí)，在數(shù)值是等于其相對(duì)分子（原子）

質(zhì)量，A錯(cuò)誤；“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量，不是單位，摩爾才是基本

單位，B錯(cuò)誤；0.012kg%中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，即出個(gè)，C正確；1mol

任何物質(zhì)都含有約6.02X10那個(gè)相應(yīng)的微粒，但原子數(shù)不一定為6.02X107如】molO/含

有的原子數(shù)約為2X6.02X102個(gè)，D錯(cuò)誤。

【答案】C

熟練使用“物質(zhì)的量”這一基本物理量的名稱。

［提升1］下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（闔的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.32gO2所含的原子數(shù)目為私B.0.5molHQ含有的原子數(shù)目為1.5山

C.1molIM）含有的40分子數(shù)目為4D.0.5%個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

解析：32go2為1mol,氧原子數(shù)為2%,A錯(cuò)誤；0.5mol乩0中原子數(shù)為0.5X3X/%

B正確；1molL0中含有HQ分子數(shù)為風(fēng)，C正確；0.5M個(gè)Ck分子的物質(zhì)的量為0.5mol,

I）正確。

答案：A,

阿伏加德羅常數(shù)一一“三量”是指：

①基準(zhǔn)量：0.012kg,2C中所含的碳原子數(shù)。

②準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用”表示，單位是mol-1

③近似量：6.02X1023mor'o

［關(guān)鍵能力］

（1）摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別

①概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物

質(zhì)多少的物理量。

②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g?m°rl而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。

不能理解為一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g?mol-為

單位，質(zhì)量以g為單位時(shí)，二者在數(shù)值上相等。

（2）摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系

摩爾質(zhì)量的單位用g-mol-'表示時(shí)，其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。不

能理解為摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（或原子）質(zhì)量相等。

提升點(diǎn)二“n、叭M'之間的計(jì)算

［例2］下列說(shuō)法正確的是（）

A.16go2所含的分子數(shù)為6.02X10”個(gè)

B.0.5molH2s0,含有的原子數(shù)為3.54

C.18gHQ中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol

D.22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為3.01X1（）23,則A的摩爾質(zhì)量為44g

【解析】A項(xiàng)，16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol,其分子數(shù)為3.01X10“，八錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，1molH2sol中含7mol原子，故0.5molHfO,中含有的原子數(shù)目為3.5%,B正確；C

301X1O23

項(xiàng)，〃（乩0）=1m。1,其質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，/7（A）=02X1023mo1-1=

0.5mol,J/(A)=------=八221=44g?mol其單位不是“g”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

nu.omol

【答案】B

帶單位計(jì)算是解答計(jì)算題的規(guī)范要求。

［提升2］147gH￡O,的物質(zhì)的量是._；0.5molHzSO,的質(zhì)量是g,其

中含有molH,含有mol0；2molH2soi中含有MO」分子數(shù)為個(gè),

含氫原子數(shù)為個(gè)。

m147g

解析：根據(jù)〃=7n(H2S04)=77-----^=1.5mol：0.5m。］H2SO4的質(zhì)量為49g,其

Myog?moi

中含2X0.5molH、4X0.5mol0；按N=n、N、2molH2soi中含有的H2sol分子數(shù)為2

molX6.02X1023moLn.204X10",同理可得氫原子數(shù)為2.408X

答案：1.5mol49121.204X10*2.408X10”

［關(guān)鍵能力］

物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的計(jì)算分析

N卜nXMin

粒子數(shù)X照物質(zhì)的量+材質(zhì)量

(1)〃、N、NA三個(gè)量中,已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)

<(2)求N時(shí).概念性問(wèn)題用N、.數(shù)字性問(wèn)題用6.02X1023mol1

(3)N與n成正比.判斷粒子數(shù)多少時(shí)只判斷其n的多少即可

(三個(gè)量中.已知任意兩項(xiàng)可求第三項(xiàng)

m

〃=M\(2)由M可求相對(duì)原子(分子)質(zhì)量

I(1)N.N、〃?、M四個(gè)量中,已知任意三項(xiàng)可求第四項(xiàng)

N_mA

3=而((2)該等式中一般NA、M為已知.則N與"？可互求

通過(guò)計(jì)算，準(zhǔn)確理解“阿伏加德羅常數(shù)”把微觀物理量和宏觀物理量聯(lián)系起來(lái)的“橋

梁”作用。

1.1mol物質(zhì)的含義是()

A.0.012kg碳

B.含有6.02X1（）23個(gè)粒子的物質(zhì)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)

D.含有與6.02X1023個(gè)碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)

答案：C

2.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一

B.0.5molH20中含有的原子數(shù)目為1.5M

C.64g氧相當(dāng)于2mol氧

D.1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1（）23個(gè)原子

解析：A項(xiàng)：物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位;

C項(xiàng)：使用物質(zhì)的量或摩爾時(shí)必須用化學(xué)式指明確定的粒子，“2mol氧”這種說(shuō)法中的氧

未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D項(xiàng)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子

等。

答案：B

3.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氫

B.1molCaClz含有1molCl"

C.1mol電子約含有6.02X1（）23個(gè)電子

D.1molIM含有1molH?和1mol0

解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，未注明微粒的種類(lèi)，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項(xiàng)錯(cuò)

誤，1molCaCh應(yīng)含有2molCl；D項(xiàng)錯(cuò)誤，由初中化學(xué)可知FLO中無(wú)Hz,正確的表述為

1mol均0含有2molH和1mol0,

答案：C

4./X代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.含川個(gè)H的H2的物質(zhì)的量為1mol

B.小個(gè)CO和1molN,所含分子數(shù)相等

C.如個(gè)H2s。4與。molH3PCh所含氫原子的個(gè)數(shù)比為

D.0.1molC含1.2Q個(gè)質(zhì)子

答案：B

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.1mol氫約含有6.02X102個(gè)微粒

B.上的摩爾質(zhì)量是2g

C.1mol0z的質(zhì)量是32g,含有的氧原子數(shù)為2M

D.2如個(gè)H2sO4的摩爾質(zhì)量為196g?mol-1

解析：A項(xiàng)未指出1mol氫具體是什么微粒，無(wú)法確定其個(gè)數(shù)，如1molH?含1mol氫

氣分子，含2moi氫原子；B項(xiàng)摩爾質(zhì)量的單位為g,moL；D項(xiàng)2/M個(gè)H2soi的質(zhì)量為196

g,但其摩爾質(zhì)量仍然為98g-moF'o

答案：C

6.小代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是()

A.2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.24

B.0.2鳳個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)為從

D.從個(gè)氧分子與“個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8

解析：A選項(xiàng)中Na+為+1價(jià)，2.3g鈉為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.LM,故

A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中19.6g磷酸即為0.2AA個(gè)磷酸分子(19.6g