湖南省長沙市師大附中2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題

湖南師大附中2023—2024學年高第一學城期中考試化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一項符合題意，請將正確答案填在答題卡內(nèi)，1～10題每題3分，11～14題每題4分，共46分)1.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類正確的是選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸澄清石灰水硫酸干冰B氨水酒精溶液硫酸鋇二氧化碳C冰水混合物赤鐵礦氯化銅酒精D膽礬食鹽水硫酸鈉碳酸鈣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，澄清石灰水是含有兩種物質(zhì)的混合物，故A錯誤；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，故B錯誤；C．冰水混合物為純凈物，赤鐵礦為混合物，氯化銅屬于鹽，是電解質(zhì)，酒精為有機物，室非電解質(zhì)，故C正確；D．膽礬是五水硫酸銅，是純凈物；食鹽水含有兩種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯誤；答案選C。2.下列離子方程式書寫正確的是A.溶液和溶液反應：B.Na與溶液的反應：C.碳酸氫鈉溶液與硝酸反應：D.溶液中通入少量：【答案】C【解析】【詳解】A．正確的離子方程式是，故A錯誤；B．鈉會先與水反應，生成氫氧化鈉，然后氫氧化鈉與硫酸銅發(fā)生復分解反應，生成藍色絮狀沉淀，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應，離子方程式為：，故C正確；D．次氯酸鈣是強電解質(zhì)，應拆成離子形式，生成的次氯酸是弱電解質(zhì)，化學式不能拆，應為：，故D錯誤；故答案為C。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.澄清透明的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．pH=1的溶液中含有大量H+，與CH3COO?生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能共存，A錯誤；B．pH=14的溶液中含有大量OH，與HCO反應生成CO和H2O，不能大量共存，B錯誤；C．0.1mol?L?1NaClO溶液中，水解生成HClO，把Fe2+氧化生成Fe3+，不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明的溶液中，NH、Fe3+、SO、NO互不反應，溶液顏色是黃色透明，D正確；

故答案為：D。4.下列化學反應方程式中，能用來表示其離子方程式的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．，離子方程式為Ba2++2OH+2H++=BaSO4↓+2H2O，A不符合題意；B．，由于硫酸銀微溶，不能拆，離子方程式為，B不符合題意；C．BaCO3與H2SO4反應生成BaSO4、CO2和H2O，離子方程式為BaCO3+2H++=BaSO4+H2O+CO2↑，C不符合題意；D．，離子方程式為，D符合題意；故選D。5.已知是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，水中所含分子數(shù)為B.常溫常壓下，和混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3C.與足量的反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2D.將的溶液制成膠體后，其中含有膠粒數(shù)目為0.2【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，水不是氣體，故水不是水，A錯誤；B．和混合氣體中，含有的氧原子為3mol，氧原子個數(shù)為3，B正確；C．與足量的反應，只轉(zhuǎn)移個電子，C錯誤；D．將的溶液制成膠體后，因為1個膠粒是由許多粒子聚合而成的，因此其中含有膠粒數(shù)目遠小于0.2，D錯誤；故答案選B。6.下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.溶液中含有約個B.為C.溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量為D.溶液中所含的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【詳解】A．對于溶液，由于不知道溶液的體積，故無法知道的個數(shù)，故A不符合題意；B．應為，故B不符合題意；C．溶液中除含氧原子外，水分子中也含有氧原子，故C不符合題意；D．溶液中所含的物質(zhì)的量為，故D符合題意；答案選D7.將100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為A.0.40mol·L－1 B.0.25mol·L－1C.0.50mol·L－1 D.0.20mol·L－1【答案】A【解析】【詳解】將100mL0.30mol·L－1的Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為，故選A。8.碳酸鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。侯氏制堿法(又稱聯(lián)合制堿法)生產(chǎn)純堿的主要流程如圖所示：已知：常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積。下列敘述不正確的是A.氣體X是B.“吸收②”反應的化學方程式為C.濾液中溶質(zhì)只含有D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為【答案】C【解析】【分析】侯氏制堿法是先向飽和食鹽水中投入氨氣，再通入二氧化碳氣體，才能析出溶解度較小的碳酸氫鈉，過濾后加熱可得固體碳酸鈉。【詳解】A．飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，因此氣體Y是二氧化碳，A錯誤；B．“吸收②”反應是生成碳酸氫鈉晶體的過程，其反應的化學方程式為，B錯誤；C．相同溫度下純堿的溶解度大于NaHCO3，C錯誤；D．碳酸氫鈉晶體析出，說明是過飽和狀態(tài)，則濾液中溶質(zhì)含有NaHCO3、NH4Cl，D正確；故選C。9.某同學做實驗時不小心沾了一些在皮膚上，使皮膚上形成了黑斑，這些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上就可以消失，涉及的反應的離子方程式為___________(未配平)。下列關(guān)于此反應的敘述正確的是A.該反應的氧化產(chǎn)物是 B.在反應中失去電子C.橫線上應是 D.該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】【分析】反應方程式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．該反應中，得電子作氧化劑，則Mn2+為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．Mn元素由+7價降為+2價，則1個在反應中得到5個電子，B錯誤；C．據(jù)分析可知，橫線上的為H2O，C錯誤；D．由分析知，得電子作氧化劑，失電子為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為，D正確；故選D10.少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na＋、Cl、ClO、OH四種離子(除水分子外，其他微粒忽略不計)，已知溶液中Na＋和Cl物質(zhì)的量濃度分別為：c(Na＋)=0.03mol·L1、c(Cl)=0.01mol·L1，則溶液中c(OH)為（）A.0.03mol·L1 B.0.02mol·L1 C.0.01mol·L1 D.0.005mol·L1【答案】C【解析】【詳解】少量Cl2通入NaOH稀溶液，發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，溶液中主要含有Na＋、Cl、ClO、OH四種離子，根據(jù)方程式，c(ClO)=c(Cl)=0.01mol·L1，根據(jù)電荷守恒，c(OH)=c(Na＋)c(Cl)c(ClO)=0.03mol·L10.01mol·L10.01mol·L1=0.01mol·L1，故選C。11.鈉和氯分別是典型的金屬元素和典型的非金屬元素，下列關(guān)于它們及其化合物的說法正確的是A.液氯和氯水都含有氯離子B.可以用pH試紙測量氯水的pHC.往等物質(zhì)的量濃度的和溶液中分別滴加澄清石灰水，產(chǎn)生沉淀的為溶液D.溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因為溶液中都含有具有強氧化性的物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．液氯中無自由移動的氯離子，A錯誤；B．氯水具有漂白性，會是試紙先變紅后褪色，B錯誤；C．往等物質(zhì)的量濃度的和溶液中分別滴加澄清石灰水，都會產(chǎn)生CaCO3沉淀，C錯誤；D．溶于水后所得溶液和氯水都具有漂白性，是因為溶液中都含有具有強氧化性的物質(zhì)，D正確；故選D。12.實驗室常用標定，同時使再生，其反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應I中是還原劑B.和在水溶液中能大量共存C.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：D.發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ時，溶液顏色均發(fā)生了變化【答案】B【解析】【詳解】A．反應I中的化合價升高，被氧化，做還原劑，A正確；B．的氧化性強于高錳酸根離子，故其與在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應，故不能共存，B錯誤；C．反應Ⅰ中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，反應Ⅱ中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，故氧化性，氧化性：，C正確；D．反應1中被氧化為，反應中溶液變?yōu)樽仙?，反?中被還原為，反應中溶液的紫色褪去，所以發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ時溶液顏色均發(fā)生了變化，D正確；故選B。13.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是A.①中淀粉KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應生成Cl—C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明生成I2，可證明氯氣的氧化性強于碘，A項正確；B．②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項錯誤；C．氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價從0價降為1價，說明氯氣有氧化性，C項正確；D．溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項正確；答案選B。14.已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們是硫或硫的不同價態(tài)化合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(注：每個關(guān)系式中化合價的升降都只有一處)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，則這些物質(zhì)中硫元素的化合價由低到高的順序為A.A<B<C<D<E B.D<C<A<B<EC.E<B<A<C<D D.B<A<C<E<D【答案】C【解析】【分析】【詳解】從④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合價降低，所以硫元素化合價升高，D>C．根據(jù)③B+D→C+H2O分析，化合價為D>C>B．結(jié)合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合價在B、C之間，所以有D>C>A>B>E，C項正確；答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題共4小題，共54分)15.Ⅰ．實驗室欲配制的溶液：（1）配制溶液時必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和___________。（2）若用晶體來配制該溶液，應稱量晶體的質(zhì)量為___________g。（3）容量瓶使用前必須進行的操作是___________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是___________(填序號)。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②容量瓶未干燥，且瓶內(nèi)有少量蒸餾水③用托盤天平稱量晶體時，藥品和砝碼放反了④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線Ⅱ．某化學實驗室需要硫酸溶液。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：（5）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為的濃硫酸來配制所需的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為___________(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有①、②、③、④四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是___________(填序號)。（6）配制時，一般可分為幾個步驟：①量?、谟嬎恽蹞u勻④稀釋⑤冷卻⑥洗滌⑦定容⑧轉(zhuǎn)移，其正確的操作順序為②→①→④→___→____→____→___→③(填序號)_________。【答案】（1）容量瓶（2）14.3（3）檢漏（4）④（5）①.13.6②.②（6）②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③【解析】【小問1詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；【小問2詳解】用晶體來配制該溶液，應稱量晶體的質(zhì)量為；【小問3詳解】使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水；【小問4詳解】①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)減少，濃度偏低；②容量瓶未干燥，且瓶內(nèi)有少量蒸餾水，定容時還需要滴加水，故濃度無影響；③用托盤天平稱量晶體時，藥品和砝碼放反了，導致溶質(zhì)質(zhì)量變成砝碼質(zhì)量減游碼質(zhì)量，導致質(zhì)量減少，濃度偏低；④定容時俯視刻度線，導致體積偏小，濃度偏高；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低；【小問5詳解】由可知，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，由沒有480mL的容量瓶，且配置需要一次完成，故選用500mL容量瓶進行配制，由稀釋定律，需要的濃硫酸的體積為，根據(jù)大而近原則可知，需要25mL的量筒；【小問6詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，正確的操作順序為②→①→④→⑤→⑧→⑥→⑦→③。16.有一瓶無色透明溶液，只含有、、、、、、中某幾種離子。為確定其含有的離子種類，進行了如下實驗：①取少量原溶液加溶液不產(chǎn)生沉淀；②取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀；③取少量原溶液加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）由以上實驗分析原溶液中一定含有的離子是___________，一定不含有的陰離子是___________，可能含有的離子是___________，若要確認其是否存在，可以通過___________予以確定。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為___________(填“可以”或“不可以”)。說明理由：___________。（3）寫出步驟②中反應的離子方程式：___________。【答案】（1）①.、②.、③.、④.焰色試驗（2）①.可以②.根據(jù)電中性原理原溶液中一定含有（3）【解析】【分析】由題干，此溶液無色透明，故無；取少量原溶液加溶液不產(chǎn)生沉淀，說明此溶液無和；取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此溶液含有；取少量原溶液加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀為氯化銀，故含。對于、，無法確定其是否存在，需進行焰色反應實驗?！拘?詳解】取少量原溶液加溶液不產(chǎn)生沉淀，說明此溶液無和；取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明此溶液含有；取少量原溶液加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，此沉淀為氯化銀，故含?！拘?詳解】實驗③可以省略，因為可以確定溶液中一定有，且溶液中一定不存在溶液無和，由溶液呈現(xiàn)電中性，溶液中一定存在氯離子?！拘?詳解】②取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：。17.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備、收集干燥純凈的氯氣，并利用裝置Ⅵ、Ⅶ制取收集少量(已知受熱易升華)。進行此實驗，所用儀器如下圖(部分夾持裝置已省略)：（1）裝置Ⅲ中儀器a的名稱為___________。（2）連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：____接___，___接____，___接___，___接___，J接K，L接F，___________。（3）產(chǎn)生氯氣的反應的化學方程式為___________。（4）在上述裝置中，裝置Ⅱ中的飽和食鹽水起的作用是___________；裝置Ⅳ中反應的離子方程式為___________。（5）裝置Ⅵ中反應的化學方程式為___________，開始實驗時應先點燃裝置___________(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)處酒精燈，待到________時，再點燃裝置_______(填“Ⅲ”或“Ⅵ”)處酒精燈。【答案】（1）分液漏斗（2）ECDABHGI（3）（4）①.除去氯氣中混有的HCl氣體②.（5）①.②.Ⅲ③.裝置中的硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體④.Ⅵ【解析】【分析】實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應生成氯氣，依次用飽和食鹽水除去HCl、用濃硫酸干燥除水之后再與鐵粉反應，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染?！拘?詳解】裝置Ⅲ中儀器a名稱為圓底燒瓶；【小問2詳解】由分析及受熱易升華可知，裝置連接順序E接C，D接A，B接H，G接I，J接K，L接F；【小問3詳解】實驗室制氯氣的反應的化學方程式為【小問4詳解】由分析可知，裝置Ⅱ中的飽和食鹽水起的作用是除去混有的HCl；裝置Ⅳ為尾氣處理裝置，其中反應的離子方程式為；【小問5詳解】裝置Ⅵ中生成，反應的化學方程式為；先點燃Ⅲ處的酒精燈，使產(chǎn)生的氯氣排盡空氣內(nèi)的空氣，待到裝置中的硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體時，再點燃Ⅵ處酒精燈。18.Ⅰ．常溫下，二氧化氯()為黃綠色氣體，因具有強氧化性而能用于自來水的消毒。與相比，不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A1級高效安全消毒劑。（1）制備常用以下兩種方法：方法一：方法二：①方法一中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)為___________。②方法二中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（2）