高三一輪復習化學試題（人教版新高考新教材）考點規(guī)范練27　化學鍵

考點規(guī)范練27化學鍵一、選擇題1.共價鍵具有飽和性和方向性,下列有關敘述不正確的是()。A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價鍵的方向性與成鍵原子的軌道的伸展方向有關C.共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數(shù)量關系D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關答案:D解析:一般地,原子的未成對電子一旦配對成鍵,就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了,故共價鍵的飽和性由原子的未成對電子數(shù)決定,共價鍵的飽和性也就決定了各種原子形成分子時相互結合的數(shù)量關系,故A、C兩項正確,D項錯誤。形成共價鍵時,原子軌道重疊的程度越大,共價鍵越穩(wěn)定,原子軌道都有一定的形狀,要達到最大重疊,共價鍵必然有方向性,故B項正確。2.下列對σ鍵的認識不正確的是()。A.σ鍵不屬于共價鍵,是另一種化學鍵B.ssσ鍵與spσ鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵D.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同答案:A解析:A項,σ鍵屬于共價鍵,錯誤。B項,ssσ鍵與spσ鍵都屬于σ鍵,對稱性相同,正確。C項,分子中含有共價鍵,則至少含有一個σ鍵,正確。D項,一般π鍵容易斷裂,而σ鍵不易斷裂,所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質不同,正確。3.下列說法正確的是()。A.σ鍵強度小,容易斷裂,而π鍵強度較大,不易斷裂B.共價鍵都具有方向性C.π鍵是由兩個原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的D.兩個原子之間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵答案:D解析:一般σ鍵比π鍵更穩(wěn)定,A項錯誤。ssσ鍵無方向性,B項錯誤。原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為σ鍵,C項錯誤。兩個原子之間形成共價鍵時,單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中都只有一個σ鍵,D項正確。4.(雙選)下列有關化學鍵類型的判斷中正確的是()。A.全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B.分子中有σ鍵不一定有π鍵,有π鍵一定有σ鍵C.已知乙炔的結構式為,則1個乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵()D.乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H和C—C均為σ鍵答案:BD解析:NH4Cl、(NH4)2SO4均是由非金屬元素組成的,卻存在離子鍵,A項錯誤。H、Cl等原子中只有一個未成對電子,因而只能形成σ鍵,即有σ鍵不一定有π鍵;若形成π鍵則原子間一定形成σ鍵,即有π鍵一定有σ鍵,B項正確。共價雙鍵中有一個為σ鍵,另一個為π鍵,共價三鍵中有一個為σ鍵,另兩個為π鍵,故乙炔()分子中有3個σ鍵、2個π鍵,C項錯誤。共價單鍵為σ鍵,乙烷的結構式為,其中所含的6個C—H和1個C—C均為σ鍵,D項正確。5.《天工開物》記載:“凡火藥以硝石、硫黃為主,草木灰為輔……而后火藥成聲”,涉及的主要反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說法不正確的是()。A.電負性:N>O>SB.N2分子中存在非極性共價鍵C.K2S為離子化合物D.KNO3中既含有共價鍵又含有離子鍵答案:A解析:半徑越小,得電子能力越強,電負性越大,所以原子半徑為O<N<S,則電負性為O>N>S,A項錯誤。N2的電子式為,分子中存在非極性共價鍵,B項正確?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素易形成離子化合物,C項正確。K+與NO3-之間為離子鍵,NO3-6.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L1;W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的12A.原子半徑:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C.由X、M元素形成的化合物中一定有σ鍵,也可能含有π鍵D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵答案:C解析:由題意可以推出五種元素分別為C、N、O、H、Na,原子半徑應是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H),故A項錯誤。CO2、C2H2均為直線形共價化合物,而Na2O2是離子化合物,不是直線形共價化合物,故B項錯誤。C、H元素形成的化合物可以全部為單鍵,也可能含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵,故有σ鍵,也可能有π鍵,故C項正確。X、Y、Z、M四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等,前兩種為離子化合物,既有離子鍵,又有共價鍵;而尿素為共價化合物,只有共價鍵,故D項錯誤。7.下列敘述錯誤的是()。①離子鍵沒有方向性和飽和性,而共價鍵有方向性和飽和性②配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對③金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用④在冰晶體中,既有極性共價鍵、非極性共價鍵,又有氫鍵⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A.①③ B.②④C.②⑤ D.④⑥答案:B解析:①離子鍵通過陰、陽離子之間的相互作用形成,離子鍵沒有方向性和飽和性,共價鍵是原子之間通過共用電子對形成,所以共價鍵有方向性和飽和性,故正確。②配位鍵在形成時,含有孤電子對的原子提供電子,含有空軌道的原子提供空軌道,兩者形成配位鍵,故錯誤。③金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用,相互作用包含吸引力和排斥力,故正確。④在冰晶體中,既有極性共價鍵,又有氫鍵,但不存在非極性共價鍵,故錯誤。⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵,銨根離子中N原子和其中一個H原子形成配位鍵,Cu原子和水分子中的O原子形成配位鍵,故正確。⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,二氧化硫與水反應生成亞硫酸,氟化氫、乙醇與水形成氫鍵,氯化鈉在水溶液里電離,所以其原因不同,故正確。8.若X、Y兩種粒子之間可形成配位鍵,則下列說法正確的是()。A.X、Y只能是離子B.若X提供空軌道,則配位鍵表示為X→YC.X、Y分別為Ag+、NH3時,Ag+作配體D.若X提供空軌道,則Y至少要提供一個孤電子對答案:D解析:形成配位鍵的可以是離子,也可以是分子或原子,故A項錯誤。若X提供空軌道,則應該是提供孤電子對的粒子指向提供空軌道的粒子,因此配位鍵表示為Y→X,故B項錯誤。X、Y分別為Ag+、NH3時,含有孤電子對的NH3作配體,故C項錯誤。若X提供空軌道,則Y至少要提供一對孤電子對,故D項正確。9.(雙選)HCHO與[Zn(CN)4]2在水溶液中發(fā)生反應:4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN,下列說法錯誤的是()。A.反應中HCHO發(fā)生了取代反應B.HCHO和H2O都屬于共價化合物C.CN和H2O與Zn2+的配位能力:CN>H2OD.Zn2+與CN生成的配離子[Zn(CN)4]2中,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶1答案:AC解析:反應中HCHO反應生成了HOCH2CN,在CO兩端分別連上了—H和—CN,發(fā)生了加成反應,故A項錯誤。HCHO和H2O都是由非金屬元素組成的共價化合物,故B項正確。配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉化,所以CN和H2O與Zn2+的配位能力:CN<H2O,故C項錯誤。配位鍵屬于σ鍵,C≡N中含有1個σ鍵和2個π鍵,Zn2+與CN生成的配離子[Zn(CN)4]2中,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1,故D項正確。10.在銅的催化作用下,F2能與過量NH3發(fā)生反應:3F2+4NH33NH4F+NF3。下列說法正確的是()。A.第一電離能:N>F>HB.NF3中鍵角大于NH3中鍵角C.鍵能:N—H>O—HD.NH4F的電子式:[H··N··答案:D解析:同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,則第一電離能:F>N>H,A項錯誤。F的電負性比N的電負性大,成鍵電子對偏向于F,使成鍵電子對離中心原子更遠,所以成鍵電子對之間排斥力更小,則NF3的鍵角比NH3的鍵角小,B項錯誤。一般地,鍵長越短,鍵能越大,N—H鍵長大于O—H鍵長,故O—H鍵能大,C項錯誤。二、非選擇題11.有三種物質AC2、B2C2、AD4,在常溫下分別為氣體、固體和液體。A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等;B元素的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;D元素的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同。則:(1)A、B、C、D元素的名稱分別為、、、。

(2)AD4分子中含有的σ鍵類型為(填“ss”“sp”或“pp”)σ鍵。

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為,B2C2屬于(填“離子”或“共價”)化合物。

答案:(1)碳鈉氧氯(2)pp(3)1s22s22p63s23p6離子解析:(1)火焰呈黃色,說明有鈉元素,則淡黃色固體為Na2O2,所以元素B為Na,元素C為O。由“D元素的負一價陰離子的電子層結構與氬原子相同”知,D為Cl。由“A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值相等”,又由于常溫下AC2是氣體,AD4是液體,所以AC2是二氧化碳(第ⅣA族元素中Si及其以下元素形成的氧化物常溫下均為固體),AD4是CCl4,即A是碳元素。(2)CCl4中只有σ鍵,且其類型為ppσ鍵。12.(1)LiAlH4中,存在。

A.離子鍵 B.σ鍵C.π鍵 D.氫鍵(2)ZnF2具有較高的熔點(872℃),其化學鍵類型是;ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,原因是

。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=。

(4)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是,1mol丙酮分子中含有的σ鍵為mol。

(5)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結構角度分析,原因是

。

(6)1mol乙醛分子中含有的σ鍵為mol。

(7)H與O、N、S形成的二元共價化合物分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物是(填化學式,寫出兩種)。

答案:(1)AB(2)離子鍵ZnF2為離子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主,極性較小(3)1∶2(4)sp2和sp39(5)Ge原子半徑大,原子間形成的σ單鍵較長,pp軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵(6)6(7)H2O2、N2H4解析:(1)陰、陽離子間存在離子鍵,Al與H之間還有共價單鍵,不存在雙鍵或氫鍵,答案選AB。(2)根據(jù)ZnF2的熔點可以判斷其為離子化合物,所以一定存在離子鍵。作為離子化合物,ZnF2在有機溶劑中應該不溶,而ZnCl2、ZnBr2和ZnI2都是共價化合物,分子的極性較小,能夠溶于乙醇等弱極性有機溶劑。(3)N2的結構式為N≡N,三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵,N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為n(σ)∶n(π)=1∶2。(4)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是甲基中的C形成3個C—Hσ鍵、1個C—Cσ鍵,為sp3雜化,酮羰基中的C形成2個C—Cσ鍵、1個CO,故C的雜化方式為sp2;據(jù)以上分析1mol丙酮分子中含有的σ鍵為9mol。(5)由于Ge原子半徑大,Ge原子間形成的σ鍵較長,pp軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成π鍵。(6)CH3CHO中單鍵為σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵,即1molCH3CHO中含6molσ鍵。(7)分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物有H2O2、N2H4。13.(1)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn),取CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)和CoCl3·4NH3(紫色)四種化合物各1mol,分別溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即產生氯化銀,沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。①請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式。CoCl3·6NH3,CoCl3·4NH3(綠色和紫色)。②上述配合物中,中心離子的配位數(shù)都是。

(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液,溶液變成紅色,該反應可用化學方程式FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl表示。經研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+與SCN不僅能以1∶3的個數(shù)比配合,還可以其他個數(shù)比配合,請按要求填空:①Fe3+與SCN反應時,Fe3+提供,SCN提供,兩者通過配位鍵結合。

②所得Fe3+與SCN的配合物中,主要是Fe3+與SCN以個數(shù)比為1∶1配合所得的顯紅色離子,含該離子的配合物的化學式是。

答案:(1)①[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)4Cl2]Cl②6(2)①空軌道孤電子對②[Fe(SCN)]Cl2解析:(1)每個CoCl3·6NH3分子中有3個Cl為外界離子,配體為6個NH3,化學式為[Co(NH3)6]Cl3;每個CoCl3·4NH3(綠色和紫色)分子中有1個Cl為外界離子,配體為4個NH3和2個Cl,化學式均為[Co(NH3)4Cl2]Cl。②這幾種配合物的化學式分別是[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl,其配位數(shù)都是6。(2)①Fe3+與SCN反應生成的配合物中,Fe3+提供空軌道,SCN提供孤電子對。②Fe3+與SCN以個數(shù)比為1∶1配合所得離子為[Fe(SCN)]2+,故FeCl3與KSCN在水溶液中反應生成[Fe(SCN)]Cl2和KCl。14.已知鍵能、鍵長部分數(shù)據(jù)如下表:共價鍵Cl—ClBr—BrI—IH—FH—ClH—BrH—IH—O鍵能242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8鍵長/pm19822826796共價鍵C—CCCC≡CC—HN—HNOO—OOO鍵能347.7615812413.4390.86071