廣西桂梧高中2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題_第1頁(yè)
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廣西桂梧高中20172018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3B.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng),可用鋁制容器存放濃硝酸C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具的供氧劑【答案】B【解析】A、SiO2屬于酸性氧化物,難溶于水,且不與水反應(yīng)生成H2SiO3,故A說(shuō)法正確;B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,可用鋁制容器存放濃硝酸,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;C、氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物,次氯酸鹽可以作消毒劑,故C說(shuō)法正確;D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可用作呼吸面具的供氧劑,故D說(shuō)法正確。2.某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是()A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素【答案】B【解析】試題分析:物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)為黃色,說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有Na元素,可能為:鈉單質(zhì)、鈉的化合物、Na+等,由于K元素的紫光能被黃光掩蓋,且鈉中?;煊锈浽?,故此物質(zhì)中可能含有鉀元素,故選B??键c(diǎn):考查焰色反應(yīng)3.少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是()A.NaOHB.Na2CO3?10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】C【點(diǎn)評(píng)】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì),根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象.4."垃圾是放錯(cuò)了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于()A.有機(jī)物B.氧化物C.鹽D.金屬或合金【答案】D【解析】生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料,它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金,故它們屬于金屬或合金,答案選D。5.下列說(shuō)法正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒D.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L【答案】B點(diǎn)睛:本題考查了基本概念及氧化還原反應(yīng),明確概念的內(nèi)涵及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),要注意鎂能和氧氣、二氧化碳、氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)。6.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中,鐵()A.是氧化劑B.是還原劑C.被還原D.是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,應(yīng)為還原劑;答案選B。7.下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、CO3-、Cl-B.Na+、K+、OH-、Cl-C.Na+、Mg2+、SO42-、OH-D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42【答案】B【解析】A、H+存在的條件下,CO3不能共存,故A不選;B、不生成沉淀氣體和水,故B正確;C、Mg(OH)2能形成沉淀,故C不選;D、BaSO4沉淀,故D不選;故B正確。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC.鈉與水的反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-══Al(OH)3↓【答案】B【解析】試題分析:A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A錯(cuò)誤;B.氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,B正確;C.鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,C錯(cuò)誤;D.氫氧化鋁不能溶解在氨水中,則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓,D錯(cuò)誤,答案選B??键c(diǎn):考查離子方程式正誤判斷9.下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是()A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子,是還原劑【答案】B【解析】試題分析:A、地殼中元素含量氧、硅、鋁,因此鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素,故說(shuō)法正確;B、鋁是活潑金屬,常溫下,和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,故說(shuō)法錯(cuò)誤;C、按照金屬活動(dòng)性順序表,鋁屬于較活潑的金屬,故說(shuō)法正確;D、鋁是活潑金屬,失去電子,表現(xiàn)還原性,故說(shuō)法正確??键c(diǎn):考查金屬鋁的性質(zhì)等知識(shí)。10.在下列化合物中,只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe【答案】C【解析】試題分析:A.NaCl是鹽,是離子化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電,錯(cuò)誤;B.酒精是非電解質(zhì),在水溶液和熔融狀態(tài)都不可以導(dǎo)電,錯(cuò)誤;C.H2SO4是電解質(zhì),屬于共價(jià)化合物,在水溶液中可以導(dǎo)電,在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電,正確;D.Fe是金屬單質(zhì),可以導(dǎo)電,但不是電解質(zhì),錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查只在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)的判斷的知識(shí)。11.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是A.Ba(NO3)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3【答案】C【解析】只有NaOH與四種試劑混合后的現(xiàn)象不同:與Na2SO4不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象;與MgCl2有白色沉淀生成;與FeCl2有白色沉淀生成,但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終為紅褐色;與Al2(SO4)3有白色沉淀生成,但隨著加入NaOH的增多,沉淀又會(huì)溶解,故答案為C12.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法最好是()A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】試題分析:A.先滴加氯水,氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,即使原溶液不含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色,無(wú)法證明原溶液是否含有Fe3+,故A錯(cuò)誤;B.KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色,與Fe2+作用無(wú)此現(xiàn)象,先滴加KSCN溶液,不顯紅色,說(shuō)明原溶液不含有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色,說(shuō)明滴加氯水后溶液中有Fe3+,證明原溶液含有Fe2+,故B正確;C.滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后顯紅褐色,灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色,能檢驗(yàn)亞鐵離子存在,但無(wú)法證明不存在少量的Fe3+,故C錯(cuò)誤;D.只滴加KSCN溶液,根據(jù)溶液是否顯紅色,能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+,無(wú)法驗(yàn)證Fe2+存在,故D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn):考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)13.下列化合物中,不能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是:A.FeCl3B.H2SiO3C.CuCl2D.FeCl2【答案】B【解析】A、鐵與氯氣在加熱或點(diǎn)燃條件下發(fā)生:2Fe+3Cl22FeCl3,此反應(yīng)屬于化合反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、SiO2不溶于水,不能與水反應(yīng)生成H2SiO3,制備H2SiO3:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl,此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故B正確;C、Cu和Cl2發(fā)生反應(yīng):Cu+Cl2CuCl2,此反應(yīng)屬于化合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、可以由Fe+2FeCl3=3FeCl2,此反應(yīng)屬于化合反應(yīng),故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題易錯(cuò)點(diǎn)時(shí)選項(xiàng)D,應(yīng)為學(xué)生記著鐵和氯氣反應(yīng),無(wú)論氯氣過(guò)量與否,都生成FeCl3,忽略Fe+2FeCl3=3FeCl2,造成錯(cuò)選,如果本題問(wèn)的是單質(zhì)之間化合而成,則FeCl2不可以。14.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是:A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒,生成棕黃色煙B.鈉在氯氣中燃燒,生成白色的煙C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒,在集氣瓶口形成白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解【答案】C【解析】A、紅熱的銅與氯氣發(fā)生Cu+Cl2CuCl2,生成棕黃色的煙,故A說(shuō)法正確;B、鈉和氯氣反應(yīng):2Na+Cl22NaCl,生成白色的煙,故B說(shuō)法正確;C、氫氣在氯氣中安靜燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,HCl在瓶口形成白霧,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,HClO見(jiàn)光或受熱易分解,2HClO2HCl+O2↑,故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛:易混淆的是煙和霧,煙是固體小顆粒,霧是小液滴,氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。15.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是:A.液氯B.漂白粉C.氯水D.鹽酸【答案】A【解析】A、液氯是把氣態(tài)的氯氣進(jìn)行液化,液氯屬于純凈物,故A正確;B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2,漂白粉屬于混合物,故B錯(cuò)誤;C、氯水是氯氣溶于水,氯水屬于混合物,故C錯(cuò)誤;D、鹽酸是HCl氣體溶于水,鹽酸屬于混合物,故D錯(cuò)誤。16.將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L1的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol·L1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入NaOH溶液的體積是()A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL【答案】C【解析】試題分析:鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,氯化鎂和氯化鋁,分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl;根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式:HCl~NaCl~NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml,故選C?!究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí),NaOH不能過(guò)量,即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+,不能溶解是解題關(guān)鍵;鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng),金屬完全溶解,生成氯化鎂和氯化鋁,氯化鎂和氯化鋁,加入4mol?L1的NaOH溶液,生成的沉淀最多時(shí),Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。17.鋁是一種重要金屬:(1)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________。(2)鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等,請(qǐng)配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式:V2O5+Al====Al2O3+V_____________該反應(yīng)中氧化劑是_____________,要得到1mol金屬釩,需要純鋁的質(zhì)量__________g?!敬鸢浮?1).2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2).3V2O5+10Al===5Al2O3+6V(3).V2O5(4).45【解析】本題考查鋁熱反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平,以及化學(xué)計(jì)算,(1)利用鋁的金屬性強(qiáng)于鐵,鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;(2)Al的化合價(jià)由0→+3價(jià),V2O5中V的價(jià)態(tài)為+5價(jià),轉(zhuǎn)化為0價(jià),V2O5中V共降低10價(jià),最小公倍數(shù)為30,即化學(xué)反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al=5Al2O5+6V;氧化劑是化合價(jià)降低的物質(zhì),即氧化劑為V2O5,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,生成1molV,需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為10/6mol=5/3mol,其質(zhì)量為5×27/3g=45g。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是氧化還原方程式的配平,配平氧化還原反應(yīng)方程式采用化合價(jià)升降法進(jìn)行,最小公倍數(shù)是30,即V2O5的系數(shù)為3,Al的系數(shù)為10,然后根據(jù)原子守恒,配平其他。18.A、B、C、D是化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):(1)若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_(kāi)________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。(2)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)________。【答案】(1).2SO2+O22SO3(2).SO3+H2OH2SO4(3).2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O(4).2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷題,(1)A是一種淡黃色固體單質(zhì),即A為S,S與氧氣反應(yīng)生成SO2,SO2與O2反應(yīng)生成SO3,SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4,②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3;③的反應(yīng)方程式為SO3+H2O=H2SO4,銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)A為金屬單質(zhì),C為淡黃色固體,則C為Na2O2,A為Na,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)濃硫酸的作用是_____________________________________。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式_______________________________。(3)證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________。(4)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是________,為了克服該缺陷,需要補(bǔ)充裝置D,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________?!敬鸢浮?1).除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(2).MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O(3).裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色(4).沒(méi)有尾氣吸收裝置(5).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣,因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣;(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,能使有色布條褪色,因此證明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色;(4)氯氣有毒,整個(gè)裝置缺少尾氣吸收裝置,吸收氯氣常用NaOH溶液吸收,離子反應(yīng)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)是證明氯氣與水反應(yīng)的現(xiàn)象,學(xué)生往往只回答濕潤(rùn)的有色布條褪色,忽略裝置B的現(xiàn)象,裝置B和裝置C是對(duì)照實(shí)驗(yàn),因此回答現(xiàn)象是裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色。20.硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來(lái)雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.瓷坩堝D.鐵坩堝(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____【答案】(1).D(2).SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(3).氫氟酸(4).防火劑(5).D(6).C(7).SiO2【解析】本題考查硅及其化合物的性質(zhì),(1)A、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)物非金屬材料,屬于硅酸鹽,故A錯(cuò)誤;B、玻璃成分中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等,Na2SiO3、CaSiO3屬于硅酸鹽,故B錯(cuò)誤;C、水泥屬于硅酸鹽,故C錯(cuò)誤;D、生石灰是CaO,不含Si元素,因此生石灰不屬于硅酸鹽,故D正確;(2)SiO2屬于酸性氧化物,因此與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;因?yàn)镾iO2與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),因此工藝師常用氫氟酸雕刻玻璃;(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作防火劑;A、普通玻璃中含有SiO2,熔融純堿時(shí)能與SiO2發(fā)生反應(yīng),因此不能用普通玻璃坩堝熔融純堿,故A錯(cuò)誤;B、石英是SiO2,能與純堿反應(yīng),因此不能用石英玻璃坩堝熔融純堿,故B錯(cuò)誤;C、瓷坩堝中含有SiO2,因此熔融純堿時(shí)不能用瓷坩堝,故C錯(cuò)誤;D、鐵單質(zhì)不與純堿反應(yīng),因此可以用鐵坩堝熔融純堿,故D正確;(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,化合價(jià)升高的是C,氧化劑是化合價(jià)降低物質(zhì),即氧化劑為SiO

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