廣西桂梧高中2017-2018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

廣西桂梧高中20172018學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A.SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應(yīng)生成H2SiO3B.常溫下濃硝酸與鋁不反應(yīng),可用鋁制容器存放濃硝酸C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具的供氧劑【答案】B【解析】A、SiO2屬于酸性氧化物，難溶于水，且不與水反應(yīng)生成H2SiO3，故A說法正確；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，可用鋁制容器存放濃硝酸，故B說法錯誤；C、氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物，次氯酸鹽可以作消毒劑，故C說法正確；D、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作呼吸面具的供氧劑，故D說法正確。2.某物質(zhì)灼燒時,焰色反應(yīng)為黃色,下列判斷正確的是()A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物B.該物質(zhì)一定含鈉元素C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素【答案】B【解析】試題分析：物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na元素，可能為：鈉單質(zhì)、鈉的化合物、Na+等，由于K元素的紫光能被黃光掩蓋，且鈉中?；煊锈浽?，故此物質(zhì)中可能含有鉀元素，故選B。考點(diǎn)：考查焰色反應(yīng)3.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）A.NaOHB.Na2CO3?10H2OC.Na2CO3D.NaHCO3【答案】C【點(diǎn)評】金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生現(xiàn)象體現(xiàn)了鈉及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)可以解釋發(fā)生的現(xiàn)象．4."垃圾是放錯了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于()A.有機(jī)物B.氧化物C.鹽D.金屬或合金【答案】D【解析】生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金,答案選D。5.下列說法正確的是()A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.點(diǎn)燃的鎂條不能在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒D.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L【答案】B點(diǎn)睛：本題考查了基本概念及氧化還原反應(yīng)，明確概念的內(nèi)涵及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題D項(xiàng)為易錯點(diǎn)，要注意鎂能和氧氣、二氧化碳、氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)。6.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（）A.是氧化劑B.是還原劑C.被還原D.是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑；答案選B。7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A.H+、Ca2+、CO3－、Cl－B.Na+、K+、OH－、Cl－C.Na+、Mg2+、SO42－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42【答案】B【解析】A、H+存在的條件下，CO3不能共存，故A不選；B、不生成沉淀氣體和水，故B正確；C、Mg(OH)2能形成沉淀，故C不選；D、BaSO4沉淀，故D不選；故B正確。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓【答案】B【解析】試題分析：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A錯誤；B．氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO，B正確；C．鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷9.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑【答案】B【解析】試題分析：A、地殼中元素含量氧、硅、鋁，因此鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，故說法正確；B、鋁是活潑金屬，常溫下，和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故說法錯誤；C、按照金屬活動性順序表，鋁屬于較活潑的金屬，故說法正確；D、鋁是活潑金屬，失去電子，表現(xiàn)還原性，故說法正確?？键c(diǎn)：考查金屬鋁的性質(zhì)等知識。10.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe【答案】C【解析】試題分析：A．NaCl是鹽，是離子化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，錯誤；B．酒精是非電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)都不可以導(dǎo)電，錯誤；C．H2SO4是電解質(zhì)，屬于共價化合物，在水溶液中可以導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，正確；D．Fe是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，錯誤?？键c(diǎn)：考查只在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)的判斷的知識。11.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A.Ba(NO3)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3【答案】C【解析】只有NaOH與四種試劑混合后的現(xiàn)象不同：與Na2SO4不反應(yīng)無現(xiàn)象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故答案為C12.證明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法最好是()A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液【答案】B【解析】試題分析：A．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色，灰綠色是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵混合物顏色，能檢驗(yàn)亞鐵離子存在，但無法證明不存在少量的Fe3+，故C錯誤；D．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故D錯誤。故選B?？键c(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)方法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價13.下列化合物中，不能通過化合反應(yīng)制取的是：A.FeCl3B.H2SiO3C.CuCl2D.FeCl2【答案】B【解析】A、鐵與氯氣在加熱或點(diǎn)燃條件下發(fā)生：2Fe＋3Cl22FeCl3，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B、SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，制備H2SiO3：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、Cu和Cl2發(fā)生反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故C錯誤；D、可以由Fe＋2FeCl3=3FeCl2，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題易錯點(diǎn)時選項(xiàng)D，應(yīng)為學(xué)生記著鐵和氯氣反應(yīng)，無論氯氣過量與否，都生成FeCl3，忽略Fe＋2FeCl3=3FeCl2，造成錯選，如果本題問的是單質(zhì)之間化合而成，則FeCl2不可以。14.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性。下列敘述中不正確的是：A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧D.氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解【答案】C【解析】A、紅熱的銅與氯氣發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黃色的煙，故A說法正確；B、鈉和氯氣反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的煙，故B說法正確；C、氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl在瓶口形成白霧，故C說法錯誤；D、氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光或受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D說法正確。點(diǎn)睛：易混淆的是煙和霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。15.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是：A.液氯B.漂白粉C.氯水D.鹽酸【答案】A【解析】A、液氯是把氣態(tài)的氯氣進(jìn)行液化，液氯屬于純凈物，故A正確；B、漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉屬于混合物，故B錯誤；C、氯水是氯氣溶于水，氯水屬于混合物，故C錯誤；D、鹽酸是HCl氣體溶于水，鹽酸屬于混合物，故D錯誤。16.將3.9g鎂鋁合金投入到500mL2mol·L1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol·L1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的體積是（）A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL【答案】C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化鎂和氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl．Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HCl～NaCl～NaOH112mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml，故選C。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4mol?L1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。17.鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（2）鋁還用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等，請配平下列用鋁冶煉金屬釩的化學(xué)反應(yīng)方程式：V2O5+Al====Al2O3+V_____________該反應(yīng)中氧化劑是_____________，要得到1mol金屬釩，需要純鋁的質(zhì)量__________g?！敬鸢浮?1).2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2).3V2O5+10Al===5Al2O3+6V(3).V2O5(4).45【解析】本題考查鋁熱反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平，以及化學(xué)計(jì)算，（1）利用鋁的金屬性強(qiáng)于鐵，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；（2）Al的化合價由0→＋3價，V2O5中V的價態(tài)為＋5價，轉(zhuǎn)化為0價，V2O5中V共降低10價，最小公倍數(shù)為30，即化學(xué)反應(yīng)方程式為3V2O5＋10Al=5Al2O5＋6V；氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，即氧化劑為V2O5，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，生成1molV，需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為10/6mol=5/3mol，其質(zhì)量為5×27/3g=45g。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是氧化還原方程式的配平，配平氧化還原反應(yīng)方程式采用化合價升降法進(jìn)行，最小公倍數(shù)是30，即V2O5的系數(shù)為3，Al的系數(shù)為10，然后根據(jù)原子守恒，配平其他。18.A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________?！敬鸢浮?1).2SO2+O22SO3(2).SO3+H2OH2SO4(3).2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O(4).2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。已知?dú)怏wa的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_____________________________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式_______________________________。（3）證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。（4）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________?！敬鸢浮?1).除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣)(2).MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3).裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色(4).沒有尾氣吸收裝置(5).Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價，（1）氣體a成分是含有少量水蒸氣的氯氣，因此濃硫酸的作用是吸收氯氣中水蒸氣或干燥氯氣；（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，用MnO2與濃鹽酸加熱制備氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，因此證明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色；（4）氯氣有毒，整個裝置缺少尾氣吸收裝置，吸收氯氣常用NaOH溶液吸收，離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)是證明氯氣與水反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)生往往只回答濕潤的有色布條褪色，忽略裝置B的現(xiàn)象，裝置B和裝置C是對照實(shí)驗(yàn)，因此回答現(xiàn)象是裝置B中的有色布條不褪色，裝置C中的有色布條褪色。20.硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。

A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________,工藝師常用______(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。

A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.瓷坩堝D.鐵坩堝（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中所含元素化合價升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是____【答案】(1).D(2).SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(3).氫氟酸(4).防火劑(5).D(6).C(7).SiO2【解析】本題考查硅及其化合物的性質(zhì)，（1）A、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)物非金屬材料，屬于硅酸鹽，故A錯誤；B、玻璃成分中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，Na2SiO3、CaSiO3屬于硅酸鹽，故B錯誤；C、水泥屬于硅酸鹽，故C錯誤；D、生石灰是CaO，不含Si元素，因此生石灰不屬于硅酸鹽，故D正確；（2）SiO2屬于酸性氧化物，因此與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因?yàn)镾iO2與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，因此工藝師常用氫氟酸雕刻玻璃；（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作防火劑；A、普通玻璃中含有SiO2，熔融純堿時能與SiO2發(fā)生反應(yīng)，因此不能用普通玻璃坩堝熔融純堿，故A錯誤；B、石英是SiO2，能與純堿反應(yīng)，因此不能用石英玻璃坩堝熔融純堿，故B錯誤；C、瓷坩堝中含有SiO2，因此熔融純堿時不能用瓷坩堝，故C錯誤；D、鐵單質(zhì)不與純堿反應(yīng)，因此可以用鐵坩堝熔融純堿，故D正確；（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，化合價升高的是C，氧化劑是化合價降低物質(zhì)，即氧化劑為SiO