2019年初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)粵教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)十三

2019年精選初中九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)粵教版復(fù)習(xí)特訓(xùn)十三

第1題【單選題】

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法正確的是（）

A、30℃時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

B、20℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

C、將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30℃的飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲〉乙

D、將20℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30℃,所得甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g,所以甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2冬x100%=28.6%,故A錯(cuò)

140g

誤；B、20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，故B錯(cuò)誤；

C、30℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲、乙固體，分別配成30℃的飽和溶液，所需水的質(zhì)量:

甲〈乙，故C錯(cuò)誤；

D、20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以將20℃時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到30℃,甲、乙物質(zhì)都不會(huì)析出晶體，所得甲、

乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,故D正確.

B^:D.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小r③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通

過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸卻晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

第2題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、氧氣有助燃性但不能然燒,所以不能做燃料,故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸占到皮膚上應(yīng)用弱堿性溶液沖洗不能用強(qiáng)

堿氫氧化鈉；炒菜時(shí)油鍋著火立即蓋上鍋蓋--便可燃物與空氣隔絕，可以達(dá)到滅火的目的；用工業(yè)酒精勾兌的酒中含有甲醇

能使人中毒；故B錯(cuò)誤;

C、軟水和硬水的鑒方法是使用肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水,泡沫少浮渣多的是硬水；汽油和酒精是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，國(guó)

珠筆油能溶解于汽油和酒精；真黃金和假黃金顏色相同，不能鑒故C錯(cuò)誤;

D、金屬銅由銅原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成；氯化鈉由Na+和Q一構(gòu)成，故D正確.

【分析】A、根據(jù)氧氣的助燃性、熟石灰呈堿性以及一氧化碳的還原性分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性進(jìn)行分析；根據(jù)滅火的艇進(jìn)行分析；根據(jù)甲醇的毒性進(jìn)行分析；

C、根據(jù)軟水和硬水的鑒別方法、汽油和酒精是優(yōu)良的有機(jī)溶劑、黃金和假黃金的顏色分析；

D、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成進(jìn)行分析.

化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)、生活，所以與生產(chǎn)、生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí)考查必是熱點(diǎn)之一.

＞第3題【單選題】

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是（）

A、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

B、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體

D、食鹽溶于水后溶液溫度沒(méi)有明顯變化

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A、紅磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.B、硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,故選

項(xiàng)說(shuō)法^誤.

C、鐵絲在氧氣中劇烈版，火星四射，生成T4＞黑色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

D、鹽溶于水后,溶液溫度沒(méi)有明顯變化,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

婕：B.

【分析】A、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.

C、在氧氣中吹的的析判斷.

D、根據(jù)食鹽溶于水的溫度變化進(jìn)行分析判斷.

＞第4題【單選題】

科學(xué)家用石墨烯膜制成"篩子"，可以篩掉鹽類(lèi)物質(zhì).當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包

裹而不能通過(guò)，獨(dú)立的水分子卻能通過(guò)（如圖）.下列關(guān)于石墨烯膜"篩掉"氯化鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、該過(guò)程屬于物理變化

B、該過(guò)程可應(yīng)用于海水淡化

C、"篩掉"氯化鈉過(guò)程類(lèi)似于過(guò)濾操作

D、"篩掉"氯化鈉后的海水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A,當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裂而不能通過(guò),獨(dú)立的水分子卻能通過(guò),沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬

于物理變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.B、當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí)，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過(guò),獨(dú)立的水分子卻能通過(guò),

能除去海水的鹽,該過(guò)程可應(yīng)用于海水淡化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

C、當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí),鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過(guò)，獨(dú)立的水分子卻能通過(guò)，實(shí)現(xiàn)了氯化鈉和水的分離，"篩

掉“氯化鈉過(guò)程類(lèi)似于過(guò)濾操作，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

D、"篩掉"氯化鈉后的海水，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

蠅：D.

【分析】根據(jù)題意,科學(xué)家用石墨烯膜制成"篩子"，可以篩掉鹽類(lèi)物質(zhì).當(dāng)海水流過(guò)該膜時(shí),鈉離子和氯離子被水分子包更

而不能通過(guò),獨(dú)立的水分子卻能通過(guò),據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷.

第5題【單選題】

下列有關(guān)溶液的認(rèn)識(shí)，不正確的是（）

A、水是最常見(jiàn)的溶劑

B、汽油可以溶解油污

C、有些反應(yīng)必須要在溶液中才能進(jìn)行

D、溫度升高，氣體的溶解度增大

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.水是最常見(jiàn)的溶劑，A不符合題意

B.汽油具有溶解油污的能力，B不符合題意

C.有些反應(yīng)必須要在溶液中才能進(jìn)行,C不符合題意

D.氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)影響，溫度越高氣體的溶解度越小，D符合題意

故答案為：D

【分析】根據(jù)已有的溶液的知識(shí)結(jié)合溶解度的影響因素進(jìn)行分析解答

第6題【單選題】

A,B,C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（）

A、tl°C時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g

B、將t2℃Hj-A,B,C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tl°C時(shí)，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C、在t2°C時(shí)，A,B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D、除去A中少量的C,可采用降溫結(jié)晶法

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、t/C時(shí)，A的溶解度為30克，則A的飽和溶液65g中含有溶劑50g,A正確；杯符合題意；

B.將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t/C時(shí)，C由飽和變不飽和,貝（1C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，B正確；B

不符合題意；

C、在t2℃時(shí)，A、B兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，C錯(cuò)誤；C符合題意；

D、A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而降低，故除去A中少量的C,可采用降溫結(jié)晶法，D正確，D不符合

；

故答案為：C

【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C溶解度隨溫度的升高而

減少；t/C時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g正確，因?yàn)樵谠摐囟认翧的溶解度是30g;將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶

液降溫至tl℃時(shí)，（:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變正確，因?yàn)镃溶解度隨溫度的升高而減少；在t2℃時(shí)，A、B兩種溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同錯(cuò)誤，因?yàn)闆](méi)有指明是飽和溶液；除去A中少量的C,可采用降溫結(jié)晶法正確，因?yàn)锳的溶解度受溫度的影響比

第7題【單選題】

下列生產(chǎn)、生活中的做法正確的是（）

A、用鋼刷來(lái)擦洗鋁制品

B、用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液

C、用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼

D、用加了洗滌劑的水洗去碗筷表面的油污

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.不能用鋼刷來(lái)擦洗鋁制品，

B不能用鐵桶盛裝農(nóng)藥波爾多液，

C.用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煤鐵,

D.用加了洗滌劑的水洗去碗筷表面的油污，故D符合題意.

【分析】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析；根據(jù)鐵與硫酸銅能反應(yīng)分析；根據(jù)煉鐵和煤鋼的原理分析；根據(jù)乳化作用分析.

第8題【單選題】

物質(zhì)分散到水中能形成溶液的是（）

A、泥土

B、食鹽

C、植物油

D、石灰石

【答案】：

B

【解析】：

【解答】溶液是由一種或幾種物質(zhì)分散到另一哂質(zhì)里,組成的均一、穩(wěn)定的混合物.A.泥土與水混合形成曷蟲(chóng)液，不是溶

液，故A不符合題意；

B.食鹽能溶于水形成食鹽溶液，故符合題意；

C.植物油不溶于水，不能形成溶液；

D.石灰石不溶于水，不能形成溶液.

故答案為：B.

【分析】以固體小顆粒分散到液體中形成的不穩(wěn)定不均一的混合物為懸濁液，如泥土和石灰石；以小液滴分散到液體中形成的

不穩(wěn)定不均一的為孚C蟲(chóng)液，如植物油；以分子或離子形式分散到水分子中形成的均一穩(wěn)定的液體，為溶液，如食鹽.

第9題【單選題】

甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A、三種物質(zhì)的溶解度：甲＞乙＞丙

B、tl°C時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲=乙

C、t2°C,乙、丙的飽和溶液降溫均有溶質(zhì)析出

D、t2°C時(shí)，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過(guò)濾可得到少量純凈的丙固體

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，A不符合題意;

B、t/C時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙，B不符合題怠;

C、t2℃時(shí)，乙的飽和溶液降溫有溶質(zhì)析出，丙的飽和溶液降溫不會(huì)析出晶體，C不符合題怠；

D、丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故攵℃時(shí)，乙和丙混合的飽和溶液中，升溫后過(guò)連可得到少量純凈的丙固體，D符合題

意.

故答案為：D.

【分析】根據(jù)固體的溶癬度曲蛙可以得到：查出某物質(zhì)在T溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；比較不同物質(zhì)在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，從而判斷物質(zhì)的提純方法

第10題【單選題】

下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）

A、長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液

B、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物

C、一瓶合格的生理鹽水密封一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁

D、實(shí)驗(yàn)室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不合物,例如蒸惜水，A符合題意；

B、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，最少有兩種物質(zhì)，所以溶液合物,B不符合題意；

C、溶液具有穩(wěn)定性,田封一段時(shí)間，不會(huì)出現(xiàn)渾濁，C不符合題意；

D、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)接觸面積大,反應(yīng)速率快,D不符合題總

故答案為：A

【分析】A、根據(jù)溶液的特征:均一的、穩(wěn)定的混合物分析

B、根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的分析

C、根據(jù)溶液的特征分析

D、根據(jù)增大接觸面積可以促進(jìn)反應(yīng)分析

＞第11題【單選題】

小明要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作〃葉脈書(shū)簽〃，下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確

的是（）

①若用氫氧化鈉固體配制，需稱(chēng)取氫氧化鈉固體7.0g

②用托盤(pán)天平稱(chēng)氫氧化鈉固體時(shí)，在兩盤(pán)各放一張質(zhì)量相等的紙

③選用200mL量筒量取所需水的體積

④實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶

⑤用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.

①③

A、②③⑤

B、③⑤

⑤

C、②④

D、

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液，需稱(chēng)取氫氧化鈉固體

50gxl4%=7.0g,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.氧化鈉具有腐飩性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱(chēng)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.

③溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,貝！1所需水的質(zhì)量=50g-7g=43g（合43mL）,應(yīng)選用50mL的量筒,故選項(xiàng)說(shuō)法@誤.

④實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解,量筒用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成

溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌、試劑瓶用于盛放氫氧化鈉溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.

⑤用量筒量取水時(shí),俯視液面，讀數(shù)比宴際液體體積大,會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)說(shuō)

故②0）⑤法錯(cuò)誤.

蠅：B.

【分析】①利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析判斷.②^^據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性，進(jìn)行分析判斷.③溶劑質(zhì)

量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,計(jì)算出所需水的質(zhì)量,由所需水的體積判斷所需量筒的量程.④實(shí)臉室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫

氧化鈉溶液操作步驟分別是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解,根據(jù)各操作所需要使用的儀器.⑤用量筒量取水時(shí)，俯視液面，讀數(shù)比實(shí)際

液體體積大，進(jìn)行分析判斷.本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)、所需的儀器是正確解答

本題的關(guān)鍵.

>第12題【單選題】

下列敘述中，正確的是（）

A、溶質(zhì)和溶劑化合而成的化合物叫溶液

B、溶液是無(wú)色透明、均一、穩(wěn)定的混合物

C、冰和水混合在一起，冰是溶質(zhì)，水是溶劑

D、油脂溶解在汽油中，油脂是溶質(zhì)，汽油是溶劑

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、一種或一種以上的物質(zhì)分散到另T*%質(zhì)里形成的均一.穩(wěn)定的混合物叫溶液.故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B,有些溶液是有顏色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的.故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、冰水混合物屬于純凈物，不屬于溶液.故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、油脂溶解在汽油中，溶質(zhì)是油脂，溶劑是汽油.故選項(xiàng)正確.

雌D.

【分析】f或一種以上的物質(zhì)分散到另質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液；有些溶液是有顏色的；冰水混合物屬

;汽油蜘溶解油脂.

>第13題【填空題】

A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題.

（1）現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，

可行的方法有.

（2）現(xiàn)有一杯tlP時(shí)含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量A的純凈物，其

操作方法是.

(3)下列說(shuō)法正確的是.

①t2℃時(shí)，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；

②將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫至tl°C,此時(shí)兩溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

③在tl℃時(shí)，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等；

④在t2°C時(shí)，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測(cè)得其質(zhì)量依次為mlg和m2g,貝!!mlV

m2.

溶

解

度

g

0tib/七

【答案】:

【第1空】加入溶質(zhì)

【第2空】降一晶

【第3空】

【解析】：

【解答】解：(1)要將B的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采用加入溶質(zhì)的方法，故填：加入溶質(zhì)；

(2)t/C時(shí)含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，A的溶解度隨溫度的升高而增大，要分離出A,可以采用降溫結(jié)晶的方法，

故填：降溫結(jié)晶；

(3)①t2℃時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，若是不飽和溶液則不T,錯(cuò)誤；

@1事2℃A、B的飽和溶液分別降溫至t「C,A的溶解度隨溫度的降低而減小，會(huì)忻出晶體，B的溶解度隨溫度的降｛氐而增大，但

是溶液的組成不變，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃相同，據(jù)圖可以看出，B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此時(shí)兩溶液中

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤；

③時(shí)，AB的溶解度相同，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，故溶解的AB的質(zhì)量相同，這兩種溶液的質(zhì)量相

等，正確；

④《Et2℃時(shí)，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液,A的溶解度大于B,故A需要的水的質(zhì)量小于B,測(cè)得其質(zhì)量依次為mig

和m2g,則mj,<m2,正確;

故填：③④.

【分析】根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析解答，根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定析出晶體的方法；根據(jù)溶

解度曲箍合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算解答即可.

>第14題【計(jì)算題】

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無(wú)不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）.請(qǐng)計(jì)算：廢水中

硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【答案】：

設(shè)嶼皈的H2s,

H2so4+2NaOH=2H2O+Na2so4

9880

x120gx10%

98二80g

V=120gX10%

解之得:x=14.7g,

廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：里國(guó)X100%=14.7%.

100g

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%

【解析】：

【解答】設(shè)參與反應(yīng)的H2so循量為xr

H2so4+2NaOH=2H2O+Na2so4

9880

x120gx10%

98二80g

T=120gX10%

薛之得:x=14.7g,

廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：I4-7J.x100%=14.7%.

100g

答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%

【分析】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，難度不大題型基礎(chǔ)

＞第15題【解答題】

某化學(xué)小組需要配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液.

（1）配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是多少g?水多少g?

（2）若用24%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要24%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少g?

【答案】：

解：（1）需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量：80gxl2%=9.6g.

需要水的質(zhì)量：80g-9.6g=70.4g.

答：配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是9.6gr70.4g.

（2）曲24%的MM做溶液池:%=40g.

24%

答：若用24%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要24%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是40g.

【解析】：

【解答】（1）需做固體的?S*:80gxi2%=9.6g.

水的??:80g-9.6g=70.4g.

答：配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是9.6g,70.4g.

（2）需要24%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量:%=40g.

24%

答：者用24%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要24%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是40g.

【分析】（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的

質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,即可求得水的質(zhì)量.

（2）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答.

>第16題【實(shí)驗(yàn)探究題】

已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質(zhì).小軍同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，

設(shè)計(jì)方案，對(duì)這瓶

NaOH固體的變質(zhì)情況進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:

回答下列問(wèn)題：

上述實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)分別是：操作①，操作④1

【第1空】碘？

【第2空】取

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該固體變質(zhì)（選填"己"或"未"）.

【第1空】已

步驟③中加過(guò)量氯化鈣溶液可把溶液中的完全除去（填物質(zhì)名稱(chēng)）

【第1空】娥鈉

若測(cè)得溶液E的pH7（填"V"或">"或,貝IJ樣品部分變質(zhì).

㈤空】>

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）①是將固體加水變成溶液，故操作是溶解；故填：溶癬；

④是將難溶性的固體和液體分離，故操作是過(guò)濾；故填：過(guò)濾；（2）②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二

氧化碳,因此可以判斷有碳酸鈉的存在,所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)；故填；已；（3）為探究固體中是否還含有NaOH,

由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先^除碳酸鈉的干擾;因此過(guò)量的CaCb溶液可將碳酸鈉全部反應(yīng)掉，滴加足量的CaCb溶液目

的是：除盡溶液中的碳酸鈉;故填：碳酸鈉；（4）因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生曝鈣沉淀和氯化鈉,若測(cè)定溶液的pH=7,

說(shuō)明溶液中沒(méi)有氫氧化鈉,氫氧化鈉是完全變質(zhì)成碳酸鈉；若pH>7,說(shuō)明溶液中還有氫氧化鈉,氫氧化鈉是部分變質(zhì)，A的成

分含有未變質(zhì)的氫氧化鈉和窄變質(zhì)的碳酸鈉，故其溶液的pH大于7;故填：〉.

【分析】（1）根據(jù)每一步操作的目的判斷操作的名稱(chēng)：①是將固體變成液體；④是將難溶性的固體和液體分離；（2）根據(jù)②

中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在,從而判斷是否發(fā)生變質(zhì)；（3）NaOH固體變質(zhì)的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)

生碳酸鈉，為探完固體中是否還含有NaOH,由于碳酸鈉溶液也顯堿性,故要先排除碳酸鈉的干擾；（4）測(cè)定溶液的pH來(lái)判

斷溶液中的溶質(zhì)及氫氧化鈉變質(zhì)的程度.

>第17題【實(shí)驗(yàn)探究題】

實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液100g,請(qǐng)回答以下問(wèn)題

dfistn口

e6③④（S）

上圖實(shí)驗(yàn)步驟的順序應(yīng)為_(kāi)______

【第1空】

稱(chēng)量的氯化鈉質(zhì)量為_(kāi)______g,量取的水的體積為_(kāi)______ml,量筒的量程選擇______ml,量取水時(shí)，

除量筒還需使用到的儀器有_______。

【第1空】20

【第2空】80

【第3空】100

【第4空】膠頭滴管

溶解時(shí)，使用_______攪拌，加快溶解。

【第1空】玻璃棒

配好的溶液轉(zhuǎn)移到_______貯存，并_______O

【第1空】試劑瓶

【第2空】并貼標(biāo)簽

若配好的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,產(chǎn)生誤差的原因可能是一_____或_______

【第1空】氯化鈉不純

【第2空】水量的體積偏多了等

【答案】：

【解析】：

【解答】

(1)配制溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶癬、裝瓶存放.

(2)氯他的:100gx20%=20g,需水:100g-20g="80g-即80ml所量筒.

(3)溶解時(shí)玻璃棒的作用是掘半，加速固體溶解.

(4)配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶貯存,并貼標(biāo)簽.

(5)①稱(chēng)量時(shí)磋碼和氯化鈉放反了，并且使用了游碼；②取水時(shí)仰視讀數(shù).

故答寶為：(1)②??④①；(2)7.5g,6.5g;(3)42.5、50、最低處；(4)爛，加速氯化鈉溶解；(5)量時(shí)祛

碼和氯化鈉放反了，并且使用了游碼；②取水時(shí)仰視讀數(shù).

【曲】

配制溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解、裝瓶存放，溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),量筒的選取原則是比所

量液體體積大且最接近的.如果配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%,有兩種可能：稱(chēng)量的溶質(zhì)少了(左碼右物，溶質(zhì)中

有雜質(zhì))量水量多了(仰視讀數(shù)量水).

>第18題【綜合題】

根據(jù)溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問(wèn)題：

已知硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，食鹽的溶解度受溫度影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度升高

而減小。

A是的溶解度曲線。

【第1空】硝酸鉀

50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度(大于、小于或等于)氯化鈉的溶解度。

【第1空】等于

硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是O

【第1空】降溫結(jié)晶

欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是

【第1空】加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或降溫

如圖所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁，可能的原

因是(填序號(hào))。①反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度減?、诜磻?yīng)消耗水，氫氧化鈣析出

③生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不再溶解。

【第1空】①

20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，充分溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=。

【第1空】9:25:34

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)A是KNC>3的溶解度曲線(2)50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解度；(3)硝酸鉀中混有少量的氯化

納，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是降溫結(jié)晶；(4)是加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑或降溫)；(5)生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度升

高，SM怵嬲度闞氐；⑹溶液中溶質(zhì)的碓：溶劑凝：溶?S*=18g:50g:68g=9:25:34.【分析】(1)?2

分忻溶解度曲線可知，A的溶解度受溫度影響比較大,A>KNO3的溶解度曲茂；B的溶解度受溫度影響較小，B是食鹽的溶解度曲線：C

的溶解度隨溫度升高而減少，C是熟石灰的溶解度曲線；

(2)由硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線可知，50℃時(shí)，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度溶解度曲線交于一點(diǎn),硝酸鉀的溶解度等于氯化鈉的溶解

度：

(3)由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大,食鹽的溶解度受溫度影響較小，所以硝髓？中混有少量的氯化鈉.想要得到純凈的硝酸鉀

的方:去是降溫結(jié)晶；

(4)由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大.所以欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法是:加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑

或降溫；

(5)由于熟石灰的溶解度隨溫度升高而減少,向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中變渾濁,說(shuō)明了生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度升高,氫號(hào)

化鈣溶解度降低：

(6)2(TCB^^的溶解度為36g,2(TC時(shí),20。<2時(shí)100g水中最多礴36g的氯煤,桁20g氯50g水中,充分簫后,只

能溶解18g,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量:溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=18g:50g:68g=9:25:34.

>第19題【綜合題】

根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

人體”搟

的氣體

ABCD

A圖中玻璃棒的作用是o

【第1空】引流

B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是。

【第1空】能?于水

C實(shí)驗(yàn)中，水的作用是提供熱量和，銅片上紅磷沒(méi)有燃燒的原因o

【第1空】使水中的白磷隔絕氧氣

【第2空】殳有胡紅酬著娛

D實(shí)驗(yàn)中，除了要控制集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制相同。

【第1空】澄清石灰水的體積（合理即可）

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】（1）A圖中玻璃棒的作用是引流；（2）B實(shí)驗(yàn)中可觀察到試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是能溶于

水，使試管內(nèi)氣儂咸少,壓強(qiáng)變小；（3）C實(shí)驗(yàn)中，水的作用對(duì)銅片上的白磷來(lái)說(shuō)是提供熱量,使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn),對(duì)

水下白磷來(lái)說(shuō)，除提供熱量還隔絕氧氣，因而水中白磷沒(méi)有粽，鍋片上紅磷沒(méi)有燃燒的原因溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)；（4）D實(shí)

臉中，依據(jù)控制變量原則,對(duì)照試驗(yàn)中變量唯一,除了要控制集氣瓶大小規(guī)格相同外，還要控制澄清石灰水的質(zhì)量（體積）、

濃度相同（合理即可）.

【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾的原則分析玻璃棒的作用是引流；

（2）根據(jù)試管中液面的變化分析二氧化碳的性質(zhì);

（3）根據(jù)該實(shí)險(xiǎn)是探究燃燒的條件分析燒杯中水的作用;根據(jù)燃燒的條件分析銅片上紅磷沒(méi)有燃燒的原因；

（4）根據(jù)控制變量法的原則分析；

＞第20題【綜合題】

某同學(xué)在20P時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①②③，發(fā)現(xiàn)只有②溶液下方有少量未溶解的

硝酸鉀固體。

加入30g硝酸押加熱至50C

②-------------------

100出水

溶液①②③中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

【第1空】GXD@

若把硝酸鉀的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。（填序號(hào)）

A、溶劑的質(zhì)量一定變小

B、溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變

C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

D、溶液的質(zhì)量一定變大

E、該飽和溶液還可以溶解其他物質(zhì)

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】（1）②溶液中有少量未溶解的硝酸鉀固體，說(shuō)明①中溶質(zhì)全部溶解，③根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中溶解的硝酸鉀最

多,由此可以知道溶液①②③中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是③?①；（2）將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢酝ㄟ^(guò)加入U(xiǎn)輾鉀、

蒸發(fā)水或是降低溫度的方法，A,如果通過(guò)改變溫度方法，則溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、如果通過(guò)改變溫度方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故B說(shuō)法正確；

C、如果通過(guò)改變溫度方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則不變，故C說(shuō)法錯(cuò)誤;

D、如果通過(guò)改變溫度方法，溶液的質(zhì)量則不變，故D說(shuō)法錯(cuò)誤;E、一種物質(zhì)的飽和溶液，通常還可以溶解其它的溶質(zhì)，故E說(shuō)

確.

【分析】溶液中溶解的溶質(zhì)越多，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢酝ㄟ^(guò)加入硝酸鉀、蒸發(fā)水或是降低溫度的

方法.

＞第21題【綜合題】

在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩

余固體，乙固體全部溶解.升溫到80。（:時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒(méi)有明顯變化.

室溫時(shí)，（選填"甲"、"乙"或"丙"）溶液可能是不飽和溶液.

A\u4e59

【第1空】乙

圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是（填"a"、"b"或"c",下同），

A、c

【第1空】c

t2°C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是

Ac\uffleb\ufflea

【第1空】c>b>a

小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制15%的氯化鈉溶液50g.需要氯化鈉的質(zhì)量為克，該同學(xué)按圖3所示

步驟依次操作：其中操作錯(cuò)誤的步驟是（填字母）；若圖3A中祛碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則

小明稱(chēng)得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為克.

A、7.5

B、AB

C、2.5

【第1空】7.5

【第2空】AB

【第3空】2.5

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒(méi)有未溶解的固體，所以室溫時(shí)，乙溶液可能是不飽和溶液；故

填：乙；（2）根據(jù)升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)乙固體析出，所以乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度

曲線的是c;故填：c;（3）t2℃時(shí)f甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小順序是a>b>cf所以t2℃時(shí)r甲、乙、丙三種物質(zhì)的

等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是c>b>a;故填：c>b>a;（4）小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制15%的氯化鈉溶液

50g.需要氯化鈉的質(zhì)量=15%/50g=7.5g,稱(chēng)量氯化鈉時(shí)氯化鈉應(yīng)該放在左盤(pán)，祛碼放在右盤(pán)，量取水的時(shí)候應(yīng)該平視,所以

操作錯(cuò)誤的步驟是AB;若上圖A中祛碼的質(zhì)量為5g,游碼為2.5g,則小明稱(chēng)得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際二5g-2.5g=2.5g.故填：

7.5;AB;2.5.【分析】（1）根據(jù)甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒(méi)有未溶解的固體進(jìn)行解答;（2）根據(jù)乙物質(zhì)的

溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答；（3）根據(jù)t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小進(jìn)行解答；（4）根據(jù)溶液中溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義以及配制溶液的注意事項(xiàng)進(jìn)行解答.

>第22題【綜合題】

A,B,C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答:

I對(duì)于物質(zhì)A而言，點(diǎn)P的含義為.

【第1空】tJC時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為35g

t3℃時(shí)，A,B,C三種飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列為；

【第1空】A>B>C(A,B,C)

若A,B,C三種物質(zhì)中有一種是易溶于水的氣體，則其溶解度曲線是

【第1空】C

若A中混有少量的B,提純A的方法是.

【第1空】冷卻熱的飽和溶液(或降牌晶)

【答案】：無(wú)

【解析】：

【解答】(1)P點(diǎn)是物質(zhì)A溶解度曲級(jí)的點(diǎn)，表示在trC時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為35g;故填：t/C時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為35g;

(2)根據(jù)A、B,C三種物質(zhì)的溶解度曲淺不難看出，在t3℃的溫度時(shí)，A.B、C三者的溶解度由大到小的順序是A、B、C;故

填：A>B>C(A、B、C);(3)氣體的溶解度一般是隨著溫度的升高而減小，由圖可知，C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減

小，所以C物質(zhì)可能是氣體；故填：C;(4)提純?nèi)芙舛仁軠囟扔绊懘蟮奈镔|(zhì)用降溫結(jié)晶，溶解度受溫度影晌小的物質(zhì)用蒸發(fā)

結(jié)晶.由A、B物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度變化的趨勢(shì),可知若A中混有少量B時(shí)，提純A可采用的方法是冷卻熱的飽和溶液(或降

溫結(jié)晶).故填：冷卻熱的飽和溶液(或降溫結(jié)晶).

【分析】(1)根據(jù)溶解度曲愛(ài)交點(diǎn)含義分析；

(2)根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用溶解度計(jì)算分析;

(3)領(lǐng)溶解性與溶解度的統(tǒng)分析；

(4)根據(jù)結(jié)晶的方法分析.

>第23題【綜合題】

某化學(xué)調(diào)查小組的同學(xué)到鋼鐵廠做社會(huì)調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g,6.23g

的三份鋼樣(假設(shè)鋼樣中只含鐵和碳)，分別加入100g稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)I、n、m),充分反應(yīng)

后，將得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如下圖像：2*4.26心的原出卜

實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為

【第1空】2.855

稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。

解：設(shè)實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為X；反應(yīng)生成FeS03的質(zhì)量為Y.

Fe+H：SO*=FeSO*+H「

562

X0.1g

56__x_

T-0.1g

X=2.8g

(2)由題意可知，100g稀硫酸與623g樣品完全恰好反應(yīng).

解：設(shè)稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y.

Fe+H：SO「FeSO」+H：t

1522

Y0.2g

亟=上

202g

Y=15.2g

稀疏酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，ccX100%=14.4%.

100g+623g-0.2g

答：稀硫酸完全參加反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%.

【答案】：

【解析】：

［解答］由題意可知，實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)完全后生成氫氣的質(zhì)量是0.1g.

(1)實(shí)驗(yàn)I中鐵參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.8g;

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟,設(shè)、寫(xiě)、找、歹人解、答.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/受贈(zèng)三100%.

溶液的版

＞第24題【綜合題】

20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖

1,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：

甲乙甲乙203050海度r

圖I圖2圖3

圖1中一定為飽和溶液的是

【第1空】甲

圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為o

【第1空】相等或甲=乙

圖3中表示乙的溶解度曲線是；P點(diǎn)表示的含義是。

【第1空】N

【第2空】30℃時(shí)，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等

【答案】：

【解析】：

【解答】由圖示可知甲溶液中由固伊喇余，故（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲；（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

大小關(guān)系為相等,因?yàn)槎叩娜苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量均相等；（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是N,P點(diǎn)表示的含義是30℃時(shí)，甲、

乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等.【分析】根據(jù)飽和溶液定義分析，杯底有固體剩余的溶液—>飽和溶液，但沒(méi)有固體剩余的

溶液可能是飽和溶液；根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的

溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶

解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/（溶解度+100）確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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