2020-2021學(xué)年吉林省遼源第五中學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

2020-2021學(xué)年吉林省遼源第五中學(xué)校高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷可能會用到的原子量HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBr112141623242728313235.5394055566410880一單項選擇（此題共26小題，每題2分，共52分）1．下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（）A．FeCl2 B．NO2 C．CuS D．SO22.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①SO2Na2SO3Na2SO4②FeFe2O3Fe2(SO4)3③AlAl2O3NaAlO2④N2NONO2HNO3A．① B．①② C．③④ D．全部4．在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）A．向Na2CO3固體中滴加少量SO2水溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液的酸性比碳酸弱B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOC．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2具有氧化性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2具有漂白性5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．過二硫酸鈉Na2SO8具有較強氧化性，原因是硫元素具有高價態(tài)+7價B．光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸C．氫硫酸（H2S的水溶液）只具有還原性D．SO2與過量氨水反應(yīng)生成（NH4）2SO36．N、O、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（）A．N、O、S、的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，又是形成酸雨的主要物質(zhì)C．汽車尾氣中排放的氮氧化物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的D．由于NH3分子間存在氫鍵，所以其穩(wěn)定性強于H2S7．下列的說法正確的是（）A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NAC．3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1mol/LNa2SO4溶液中，陰、陽離子總數(shù)為3NA8.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98.3%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)B向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)該鹽中不含NH4+C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強D將濃鹽酸加入到濃硫酸中，用來實驗室快速制HCl氣體該實驗體現(xiàn)了高沸點酸制取低沸點酸的原理A．A B．B C．C D．D9.有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是（）①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl。A．②④ B．①③④ C．①③⑥ D．①③⑤⑥10．工業(yè)上制汞的過程是：焙燒辰砂（主要含HgS），發(fā)生反應(yīng)：HgS+O2Hg+SO2，還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說法不正確的是（）A．含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達(dá)標(biāo)后再排放B．HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS不只做還原劑C．洗滌粗汞時不可用5%的硫酸代替5%的硝酸D．流程中加入氧化鈣產(chǎn)生的爐渣主要成分是CaSO311.學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推正確的是（）A．已知SO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀產(chǎn)生B．已知BaSO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，BaSO3也能溶于硝酸，溶液變澄清C．向次氯酸鈉溶液中通人大量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，向次氯酸鈉溶液中通人大量二氧化硫也：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．已知H2O能與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，H2O也能與BaO2反應(yīng)生成Ba(OH)2和O212.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：（）A．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：NH+H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O+NH3·H2OC．將銅粉加入足量濃HSO4中產(chǎn)生氣體：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OD．用熱的濃KOH溶液洗滌硫黃：2S+4OH-SO32-+S2-+2H2O13.如圖所示實驗裝置，將液體X逐滴加入到固體Y中。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是（）選項XYZZ實驗現(xiàn)象或結(jié)論裝置A稀硫酸亞硫酸鈉品紅溶液SO2能氧化品紅B雙氧水MnO2氫硫酸溶液產(chǎn)生渾濁C濃鹽酸石灰石硅酸鈉溶液非金屬性：C>SiD稀硫酸硫化亞鐵硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象，弱酸不能制強酸A．A B．B C．C D．D14.已知Na2S2O4(連二亞硫酸鈉)是一種重要的化學(xué)用品，不溶于乙醇，溶于氫氧化鈉溶液，遇少量水發(fā)生強烈反應(yīng)，甚至?xí)l(fā)燃燒，其相關(guān)性質(zhì)說法不正確的是（）A．Na2S2O4具有還原性，可用做抗氧化劑B．Na2S2O4應(yīng)干燥密封保存在低溫處C．能在空氣中反應(yīng)生成兩種新鹽：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，生成1molNaHSO4轉(zhuǎn)移電子2molD．鋅粉法是制備Na2S2O4的常用方法，原料為鋅粉懸濁液、二氧化硫和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)中二氧化硫被還原15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，X與W同主族。下列敘述不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞ZB．X、Y形成的Y2X2陰陽離子數(shù)目比為1:1C．Y、Z和W的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅16.氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素，現(xiàn)處理某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水(其中氮元素多以NH和NH3·H2O)的一種設(shè)計流程如下。下列相關(guān)敘述錯誤的是（）A．過程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B．過程Ⅰ中調(diào)pH至9的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2OC．過程Ⅱ中NH→NO，每轉(zhuǎn)化1molNH轉(zhuǎn)移8NA個電子（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）D．過程Ⅲ中甲醇（分子式為CH3OH）作還原劑，將硝酸還原為N217.溶液X中可能存在Na+、Fe2+、NH4+、I-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種。為探究該溶液組成進行如下實驗：下列關(guān)于溶液X的說法正確的是（）A．可能存在Fe2+ B．一定存在NH4+、I-、CO32-C．CO32-和SO32-至少有一種 D．一定不存在Na+、SO42-18.某小組擬用如圖裝置制備氮化鈣(化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng))，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞KB．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽C．U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸D．打開活塞K通入N2，試管a內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好19.H2S是無色有惡臭味的有毒氣體，空氣中含0.1%的H2S就會迅速引起頭痛、暈眩等癥狀，吸入大量H2S會造成昏迷或死亡。是一種神經(jīng)毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用的主要靶器是中樞神經(jīng)系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，亦可伴有心臟等多器官損害，下列有關(guān)H2S的性質(zhì)和用途說法不正確的是（）A．硫化氫能被氧氣、氯氣、碘、溴等單質(zhì)氧化成硫單質(zhì)B．將H2S通入Pb(NO3)2溶液得到黑色沉淀，再加雙氧水，沉淀會轉(zhuǎn)化為白色C．將H2S氣體通入CuSO4溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO4溶液會產(chǎn)生FeS沉淀D．H2S通入到FeCl3溶液中，溶液酸性增強20.下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是（）A．氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C．氨水的密度比較小，且濃度越大，密度越大D．氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒21.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：下列說法不正確的是（）A．吸收時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB．將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C．采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的氣體中NO含量升高22.研究小組為證明NO2和O2均具有助燃性，用不同可燃物分別在NO2、O2中進行實驗，獲得如下實驗現(xiàn)象?？扇嘉颪O2O2帶火星的木條5s左右木條熄滅，瓶內(nèi)石灰水依然澄清5s后木條繼續(xù)燃燒且有火焰，瓶內(nèi)石灰水變渾濁帶火焰的木條木條持續(xù)燃燒，火焰變亮，氣體紅棕色變淺，瓶內(nèi)石灰水變渾濁木條持續(xù)燃燒且更劇烈，火焰變大變亮，瓶內(nèi)石灰水變渾濁H2點燃后發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧，迅速將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙伸向白霧，試紙先變紅，一段時間后內(nèi)壁有液珠點燃后發(fā)出淡藍(lán)色火焰，一段時間后內(nèi)壁有液珠下列說法不正確的是（）A．NO2與C之間、NO2與H2之間均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．NO2與C反應(yīng)比O2與C反應(yīng)需要更高的溫度C．NO2與H2反應(yīng)時，藍(lán)色石蕊試紙顏色變化證明二者反應(yīng)生成了HNO3D．氣體表現(xiàn)助燃性的本質(zhì)是作為氧化劑參與反應(yīng)23．工業(yè)上常用CuCl作O2和CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量(已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧氣)。下列說法錯誤的是（）

A．裝置①中用鹽酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亞銅被氧化B．整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為③→①→②→④C．裝置③的作用是吸收二氧化碳D．④裝置在讀數(shù)時需先冷卻至室溫，然后再調(diào)節(jié)液面至左右液面相平24.下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．濃硫酸和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．利用氨氣極易溶于水，氨氣可以做噴泉實驗25.在同溫同壓下，將充有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+O2；②NO2+NO；③HCl+N2；④SO2+O2，分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，如圖所示，待試管內(nèi)液面穩(wěn)定后，剩余氣體體積依次V1、V2、V3、V4，則剩余氣體體積最多的是（）A．V1 B．V2 C．V3 D．V426.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，將粗鹽溶于水，進行下列操作：①過濾；②加入適量的鹽酸；③加入過量的氯化鋇溶液；④加入過量的氫氧化鈉溶液；⑤加入過量的碳酸鈉溶液。最佳的操作順序是（）①③④⑤①②B．④③⑤①②C．③⑤④②① D．④⑤③⑤①②二、推斷題27.=1\*ROMANI（8分）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為中學(xué)化學(xué)常見的非金屬單質(zhì)固體，D為二元強酸，而E為常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物略去。(1)沉淀G的化學(xué)式___________；(2)棕黃色溶液中的金屬陽離子若濃度很小最好用______溶液檢驗；(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：___________；(4)寫出H與B反應(yīng)的離子方程式：___________。=2\*ROMANII（10分）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題：(1)Y的化學(xué)式為___________。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中白色沉淀是___________(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將下列氣體NO2充滿干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，則最終該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L﹣1。（分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示均可）三、實驗題：28.（18分）實驗室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。=1\*ROMANI.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，該反應(yīng)放熱，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。回答下列問題。(1)甲裝置可以用于實驗室制SO2，則下列試劑組合中合適的是_______。A．18.4mol·L-1的硫酸和CuB．10mol·L-1的硝酸和Na2SO3固體C．70%的硫酸和Na2SO3固體(2)導(dǎo)管a的作用是。儀器b盛放的試劑為_______，其作用是，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為。(3)控制反應(yīng)過程中裝置丙中進氣速率的方法是，實驗結(jié)束時，關(guān)閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時裝置戊的作用是。(4)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_______(保留三位有效數(shù)字)。（產(chǎn)率：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100％）=2\*ROMANII.(5)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，其連接順序為A→___________。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為___________。四、流程題29．=1\*ROMANI.（8分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：已知電解總反應(yīng)為：，回答下列問題：(1)從物質(zhì)分類角度來看，NaHSO4是_______(填字母代號)。a．酸b．酸式鹽c．電解質(zhì)d．非電解質(zhì)e．離子化合物f．共價化合物(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_______、_______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑(ClO2)與還原劑(H2O2)的物質(zhì)的量之比為_______。=2\*ROMANII.（4分）已部分氧化的亞硫酸鈉，為確定其純度，要進行如下實驗：①稱取樣品；②將樣品溶液于蒸餾水中；③給溶液加稍過量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為，試回答：(1)怎樣檢查是否完全除去？______。(2)判斷沉淀是否洗凈的方法：______?；瘜W(xué)試題答案選擇題（每題2分，共26題，52分）題號12345678910111213答案DDACDCACBDDBB題號14151617181920212223242526答案CBABDCBBCBBBA27.=1\*ROMANI（8分，每空2