氧化劑與還原劑 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第2課時氧化劑與還原劑第一章

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識氧化劑、還原劑氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較氧化性還原性氧化劑得電子的能力還原劑失電子的能力氧化劑還原劑化合價降低的物質(zhì)（發(fā)生還原反應(yīng)）化合價升高的物質(zhì)（發(fā)生氧化反應(yīng)）具有宏觀特征微觀本質(zhì)氧化劑與還原劑基本概念Fe2O3+3CO2Fe+3CO2+3+2發(fā)生氧化反應(yīng)/被氧化失去3×2e-氧化劑還原劑+40還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價升高發(fā)生還原反應(yīng)/被還原得到2×3e-化合價降低思考①、分別畫出雙線橋、單線橋②、找到反應(yīng)中的氧化劑、還原劑氧化劑（具有氧化性）發(fā)生還原反應(yīng)/被還原化合價降低、得電子還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）發(fā)生氧化反應(yīng)/被氧化化合價升高、失電子氧化產(chǎn)物劑性反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑與還原劑基本概念e-劑反應(yīng)相反【例1】分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2Fe＋3Cl22FeCl3化合價升高的元素是______,失電子的物質(zhì)是______________,發(fā)生了_________反應(yīng)，生成了________產(chǎn)物，F(xiàn)e是________劑；化合價降低的元素是______,得電子的物質(zhì)是______________,發(fā)生了_________反應(yīng)，生成了________產(chǎn)物，Cl2是________劑；ClFe還原氧化劑與還原劑基本概念Cl2Fe還原氧化氧化氧化還原規(guī)律：“升失氧，還原劑；降得還，氧化劑”【例1】分析下列反應(yīng)并按要求填空。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化劑是_____，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_____。(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O氧化劑是________，還原劑是_____；氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。(5)2H2O2===O2↑＋2H2O氧化劑是_______，還原劑是______；氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是_______。SO2H2SSSH2O2Fe2＋Fe3＋H2OH2O2H2O氧化劑與還原劑基本概念H2O2O2氧化劑與還原劑基本概念下列變化需要加入氧化劑才能完成的是（）A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4

→SO2D、HNO3

→N2OB下列變化需要加入還原劑才能完成的是（）A、Fe2+→Fe3+B、CO32-

→CO2C、H2SO4

→H2D、CaO→Ca(OH)2

C如何預(yù)測氧化劑、還原劑氧化劑與還原劑預(yù)測依據(jù)——化合價核心元素化合價實(shí)例性質(zhì)最高價只有____________中間價既有____________又有____________最低價只有____________氧化性氧化性還原性還原性“最高價只有氧化性、最低價只有還原性”氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較NH3、NH4+-3-3H2S-2不正確。如SO2中的硫元素處于中間價態(tài)，化合價既可升高又可降低，SO2既有還原性又有氧化性。一種物質(zhì)若具有還原性，則不具有氧化性，這種說法正確嗎？說明理由。氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較常見氧化劑、還原劑常見氧化劑、還原劑①活潑性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)：如_____、_________等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如______________、________、________、____________________。③過氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、MnO2等。常見的氧化劑（易降價）①活潑性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如________、_______、_______等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如________、________、_________、___________等。常見的還原劑（易升價）Cl2酸性KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2H2SCCOH2S濃硫酸O2K2Cr2O7KINH3氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較方法1、氧化還原方程2、元素的活動性順序3、反應(yīng)條件氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較【方法①】通過方程判斷>>氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物Fe2O3+3CO2Fe+3CO2化合價升高失去電子Fe2O3+3CO2Fe+3CO2氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物被氧化化合價降低得到電子被還原氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較再來一刀【例1】根據(jù)反應(yīng)：①、2Fe3++2I-===2Fe2++I2②、Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序【例2】常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋

==2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－根據(jù)上述反應(yīng)，可得知MnO4-、Br2、Fe3+、Cl2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋小試牛刀再來一刀【例3】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：①、2KBr+Cl2===2KCl+Br2②、2KI+Cl2===2KCl+I2③、2KI+Br2===2KBr+I2【問題1】比較氧化性順序、還原性順序【問題2】下面這個反應(yīng)可以發(fā)生嗎？ 2KCl+Br2===2KBr+Cl2再來一刀反應(yīng)中Fe是_____劑，Cu是_____產(chǎn)物。例如：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu還原還原金屬的還原性：Fe>Cu反應(yīng)中CuSO4是_____劑，F(xiàn)eSO4是_____產(chǎn)物。氧化氧化離子的氧化性：Cu2+>Fe2+金屬的活潑性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬離子的氧化性越弱?！痉椒á凇客ㄟ^活動性順序判斷氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較【方法②】通過活動性順序判斷非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較F2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-單質(zhì)的氧化性逐漸減弱離子的還原性逐漸增強(qiáng)【方法③】通過反應(yīng)條件判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷反應(yīng)的條件越簡單，反應(yīng)就越容易發(fā)生，說明物質(zhì)氧化性（或還原性）越強(qiáng)。例：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化性：_____________________________△KMnO4＞MnO2氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較【方法③】通過反應(yīng)條件判斷根據(jù)反應(yīng)條件的難易來判斷相同條件下，反應(yīng)越劇烈，說明物質(zhì)的氧化性（或還原性）越強(qiáng)。例：2Na+2H2O==2NaOH+H2Na+2HCl==NaCl+H2氧化性：____________________HCl＞H2O氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較鈉塊熔融爆炸【例2】已知H2能與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，前者反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃或光照，后者反應(yīng)的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是________。H2+Cl22HCl點(diǎn)燃/光照H2+Br22HBr高溫Cl2>Br2。與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)越容易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，故氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為Cl2>Br2。氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比較燃料的燃燒光合作用氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用鋼鐵的銹蝕食物的腐敗有的反應(yīng)是有益于人類活動的有的反應(yīng)對人類活動是有害的SO2是唯一在葡萄酒生產(chǎn)中普遍應(yīng)用的添加劑。SO2可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化變色，以及其他一些葡萄酒病害發(fā)生。合理適量使用二氧化硫，可以對葡萄酒的成分和質(zhì)量產(chǎn)生相當(dāng)程度的積極影響。紅酒中的二氧化硫小試牛刀(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物(

)(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑(

)(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定是還原劑