山西省呂梁市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題

2024～2025學(xué)年呂梁市高三年級階段性測試化學(xué)試題（本試題滿分100分，考試時間75分鐘。答案一律寫在答題卡上）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.考試作答時，請將答案正確地填寫在答題卡上，答在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.回首百年征程，我國在科技領(lǐng)域不斷創(chuàng)新和超越，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（）。A.“天問一號”著陸火星，探測到火星隕石中含有的和的化學(xué)性質(zhì)不同B.“長征二號F”運載火箭的推進劑為偏二甲肼－四氧化二氮，四氧化二氮為酸性氧化物C.“蛟龍?zhí)枴贝w使用的是鈦合金，鈦合金為金屬材料D.隱形戰(zhàn)機的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯是一種有機高分子材料2.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：，下列說法正確的是（）。A.的空間填充模型：B.金剛石、石墨和足球烯都是碳的同素異形體C.表示中子數(shù)為18的氧原子D.爆炸反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.“中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A.步驟①中的反應(yīng)為B.二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉是一種礦物膠C.步驟②和③均屬于置換反應(yīng)D.純硅中含有鍵4.部分含N和含S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為B.h的濃溶液可以干燥常溫下的氣體b、dC.溶液中加入e一定能生成沉淀D.工業(yè)制備g的流程：c→a→d→e→g5.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書寫錯誤的是（）。A.久置于空氣中的溶液變質(zhì)：B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：C.模擬侯氏制堿法制備晶體：D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：6.代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）。A.（）含鍵的數(shù)目為B.的溶液含的數(shù)目為C.與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.硝基與二氧化氮所含的電子數(shù)均為7.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）。A.加入苯酚顯紫色的溶液中：、、、B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：、、、C.酸性溶液中：、、、D.無色溶液中：、、、8.常溫下，實驗室利用如圖裝置進行實驗，儀器c中無明顯現(xiàn)象的是（）。選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)A濃硝酸含有的溶液B稀醋酸飽和碳酸鈉溶液C濃硫酸品紅溶液D濃鹽酸淀粉溶液A.A B.B C.C D.D9.是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入、、的混合溶液中進行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）。A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) B.過程②中每生成轉(zhuǎn)移個電子C.過程③中每轉(zhuǎn)化，需 D.總反應(yīng)為10.某含錳著色劑的化學(xué)式為，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）。A.X、Q、Z的原子半徑：Z＞X＞Q B.簡單氫化物沸點：X＞Q＞ZC.Y、X、Q形成的化合物中只含共價鍵 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＞X11.海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已成為海水綜合利用的重要方向。下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A.除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，加入的試劑順序為溶液、溶液、溶液，過濾后加鹽酸B.冶煉金屬鎂可以以海水為原料，經(jīng)過一系列過程制得固體，還原得鎂C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法、電滲析法等D.“吹出法”是海水提溴常用的技術(shù)，其過程主要包括氧化（用氯氣氧化海水中的溴離子）、吹出（用空氣將生成的溴吹出）、吸收（用二氧化硫作還原劑使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，以使其與空氣分離）、蒸餾（再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離）等環(huán)節(jié)12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是（）。選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A用稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成原電池加快了制取的速率B向裝有少量和的兩支試管中各加入水溶解、部分溶解溶解度：C左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{色氧化性：D將硫粉和鐵粉按質(zhì)量比均勻混合，放在陶土網(wǎng)上，用灼熱的玻璃棒觸及混合物未見明顯現(xiàn)象鐵和硫不反應(yīng)13.輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊（主要成分為，含、等雜質(zhì)離子）為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）。A.在實驗室進行①操作所用的儀器為玻璃棒、燒杯B.“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.②和③工序名稱均為“過濾”D.“沉鎂”工序控制合適的溫度，產(chǎn)生的氣體X主要為和14.草酸鈷晶體是制備鈷的氧化物的重要原料。草酸鈷晶體在隔絕空氣受熱時的固體質(zhì)量變化曲線如圖所示，240℃及以上所得固體均為鈷氧化物（其中的化合價為或）。下列說法正確的是（）。A.到A點時草酸鈷晶體失去2個B.C點剩余固體的化學(xué)成分為C.若B點時通入氧氣，則會發(fā)生反應(yīng)D.C點到D點發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。15.某溶液X含有、、、、、、、、、中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，假設(shè)有關(guān)實驗完全反應(yīng)，實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下：回答下列問題：（1）下列有關(guān)說法錯誤的是__________（選填序號）。A.該溶液中一定不存在的離子是、、B.實驗室用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗F氣體C.沉淀G為D.E的濃溶液可用鐵罐車運輸（2）用電子式表示F的形成過程：__________。（3）反應(yīng)①中生成A的離子方程式為__________。（4）氣體D生成溶液E過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（5）反應(yīng)②中生成沉淀Ⅰ的離子方程式為__________。（6）若測得X溶液中，則X溶液中為__________。16.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：【探究一】（1）在周期表中的位置是__________。（2）稱取碳素鋼放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。①甲同學(xué)認為X中除之外還可能含有，產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式為：__________。檢驗是否有應(yīng)選用下列__________試劑（選填序號）。a.溶液和氯水 b.鐵粉和溶液c.濃氨水 d.酸性溶液乙同學(xué)?。?biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體。由此推知氣體Y中的體積分數(shù)為__________?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實驗中體積分數(shù)的分析，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含有和兩種氣體，其中氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）。（3）裝置B中試劑的作用是__________。（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的氣體是如何生成的：__________。（5）為確認的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于__________（選填序號）。a.A之前 b.A～B間 c.B～C間 d.C～D間（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是__________。17.工業(yè)上以黃銅礦和硫磺為原料可制取，同時冶煉鋼、制硫酸，對資源綜合利用有重要意義，其工藝流程如圖。已知：的沸點為46.3℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）“高溫煅燒”后固體產(chǎn)物中含有，為提高的浸取速率，可采取的措施有__________（填一條）。（2）“浸取”的產(chǎn)物為，則該工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）“浸取”后從濾渣中分離S的方法為__________。（4）“氧化1”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）接觸法制硫酸的生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要理由兩者都正確的是__________（選填序號）。A.用溶液吸收尾氣，因為會污染環(huán)境B.三氧化硫的吸收采取逆流的形式，目的是增大其與吸收劑的接觸面積C.二氧化硫氧化成三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D.三氧化硫用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使其吸收更加充分（6）現(xiàn)需要溶液，要用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g，所用玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外還有__________（填儀器名稱）。配制過程中若加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)進行的處理是__________。18.苯甲酸乙酯稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：已知：顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度/苯甲酸*無色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05乙醇無色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318*苯甲酸在100℃會迅速升華。實驗步驟如下：①在圓底燒瓶中加入苯甲酸、乙醇（過量）、環(huán)己烷，以及濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖1所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流。反應(yīng)時環(huán)己烷—乙醇—水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。圖1 圖2②反應(yīng)過程中，打開旋塞放出分水器中的水后，關(guān)閉旋塞，加熱至反應(yīng)結(jié)束。③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用乙醚萃取分液，然后合并至有機層。加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如圖2所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為。（1）圖1中儀器X的名稱為__________；其最適宜規(guī)格為__________（選填序號）。A. B. C. D.（2）步驟①使用分水器不斷分離除去水的目的是__________。（3）“加熱回流”時，裝置宜采用的加熱方法是__________，反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志是__________。（4）步驟③若加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是__________。（5）關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是__________（選填序號）。A.向盛有水層的分液漏斗中加入乙醚，蓋好玻璃塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，用力振蕩B.振蕩幾次后需打開分液漏斗的下口活塞放氣C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D.液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔E.分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出（6）與圖2中Y處連接最合適的裝置為下圖中的__________（選填序號）。A.B.C.D.（7）本實驗得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為__________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；若步驟③中水層未用乙醚萃取，則測定結(jié)果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?；瘜W(xué)答案及解析1.【答案】C【解析】A.和最外層電子數(shù)相同，兩者的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同，A項錯誤；B.四氧化二氮既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，B項錯誤；C.鈦合金為金屬材料，C項正確；D.石墨烯屬于單質(zhì)不是有機高分子，D項錯誤。本題選C。2.【答案】B【解析】A.已知CO2是直線形分子，故CO2的空間填充模型為：；B.金剛石、石墨和足球烯都是碳的同素異形體；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，18原子中中子數(shù)=18-8=10；每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA3.【答案】A【解析】A.步驟①中的反應(yīng)為SiO2和焦炭在高溫條件生成粗硅和CO，，故A錯誤；B.二氧化硅是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉是一種礦物膠故B正確；C.步驟②,屬于置換反應(yīng),③也屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.硅晶體中1molSi與另外4molSi形成Si-Si鍵，但是這個Si只占每個鍵的一半，所以1mol純硅含有2molSi-Si鍵，即28g純硅中含有2molSi-Si鍵，故D正確；故答案為：A。4.【答案】D【解析】由圖可知，a為NH3，b為H2S或N2H4，c為S或N2，d為NO，e為SO2或NO2或四氧化二氮，f為，g為HNO3，h為SO3。A項，標(biāo)況下SO3不是氣態(tài)無法計算體積，A錯誤；B項，濃硫酸具有吸水性、強氧化性、酸性，不可以干燥堿性氣體（如NH3等）、還原性的氣體（如H2S等）且能吸收SO3，B錯誤；C項，Ba（NO3）2溶液中加入NO2不能生成沉淀C錯誤；D項，工業(yè)制備硝酸的流程是：N2與H2合成NH3，NH3與O2催化氧化為NO，NO與O2生成NO2，H2O吸收NO2生成HNO3。D正確；5.【答案】B【解析】A.久置于空氣中的溶液被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)為硫酸鈉，離子方程式為：，A正確；B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的，和I-反應(yīng)生成I2，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，B錯誤；C.模擬侯氏制堿法制備晶體，是將CO2、NH3通入到飽和食鹽水中生成晶體，離子方程式為，C正確；D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：，D正確。故選B。6.【答案】D【解析】A項，1個該分子含有16個σ鍵，因此28.4g（0.1mol）該物質(zhì)中含有σ鍵的數(shù)目為1.6A錯誤；B項，0.1mol·L-1的MgCl2溶液體積未知，無法計算氯離子濃度，B錯誤；C項，82gNa218O2為1mol，其與水反應(yīng)發(fā)生過氧根得自身歧化反應(yīng)，故與足量水完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1NA，C錯誤；D項硝基（-NO2）與二氧化氮（NO2）中均含23個電子，1mol硝基（-NO2)與46g二氧化氮（NO2)所含的電子數(shù)均為23NA，D正確；7.【答案】D【解析】A.加入苯酚顯紫色的溶液中有鐵離子，鐵離子和硫離子之間會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故二者不能共存，A錯誤；B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，H+與不共存，故B錯誤；C.在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D.中沒有帶顏色離子，且都不反應(yīng)而大量共存，D正確。故選D。8.【答案】C9.【答案】A【解析】A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B.過程②中，三價鐵離子具有氧化性，將-2價硫氧化為硫單質(zhì)，發(fā)生的反應(yīng)為CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S，每生成32gS轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C.過程③中反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，每轉(zhuǎn)化1molFe2+，需0.25molO2，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣的體積，C錯誤；D.從總反應(yīng)看，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cu2+循環(huán)使用，則回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，D錯誤。故答案為：A。10.【答案】A【分析】由題意，Y、X、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中具有正四面體空間結(jié)構(gòu)，可知為，故Y為H，X為N；同時分析結(jié)構(gòu)，可知Q正常情況應(yīng)該成兩根鍵，Q為ⅥA的元素，同時Z也成5根鍵，Z為ⅤA的元素，故Q為O,Z為P?！窘馕觥緼.N、O同周期，O的序數(shù)大半徑小，N、P同主族，P電子層數(shù)多，半徑大，A正確；B.X、Q、Z分別為N、O、P，沸點順序為,正確順序為Q＞X＞Z，B錯誤；C.H、N、O可能形成硝酸或硝酸銨，后者含離子鍵，C錯誤；D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，前者為中強酸而后者為強酸，D錯誤。11.【答案】B【解析】B.經(jīng)過一系列過程制得MgCl2固體，最后電解得到鎂12.【答案】A【解析】B.不知道Na2CO3和NaHCO3的量，沒法確定溶解度；C.右邊棉球變?yōu)樗{色，可能是Cl2引起的，不能得出Br2>I2；D.未見明顯現(xiàn)象，可能是反應(yīng)溫度未達到13.【答案】D【解析】A.①操作需用鹽酸溶解鹵塊，所用儀器為玻璃棒、燒杯，A正確；B.“氧化”目的是將氧化為，再通過調(diào)節(jié)除去，離子方程式為，B正確；C.②=2\*GB3②和=3\*GB3③操作都得到液體和固體，均為過濾，C正確；D.“沉鎂”工序中、轉(zhuǎn)化為（)，溫度過高分解才可能產(chǎn)生，D錯誤；故選D。14.【答案】C【解析】A.若失去2個，則固體質(zhì)量為14.7g，對應(yīng)的點為B點，A項錯誤；B.若C點生成，根據(jù)鈷元素守恒，得到關(guān)系式，則固體質(zhì)量8.03g，假設(shè)不成立，B項錯誤；C.B點剩余固體為，通入氧氣，則會發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.推測C點為，高溫分解生成，固體質(zhì)量保留為8.3g，D項錯誤。故選C。15.（共12分；每空2分）【答案】（1）B（2）（3）3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（4）0.01NA（5）Al（OH）4-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-（6）8【解析】生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2＋離子，且溶液為強酸性溶液，強酸性溶液中與H＋反應(yīng)的離子不能大量存在；一定不會存在HCOeq\o\al(－,3)、S2－、OH－離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則沉淀C為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)離子，在溶液H中通入過量CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaAlO2，沉淀G為Fe（OH）3，說明原溶液中含有Al3＋離子，通過計算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)的量判斷原溶液中含有Fe3＋，溶液顯酸性，溶液中含有Fe2＋，一定不含NOeq\o\al(－,3)離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計算確定是否含有的離子Cl－。（1）B.F為NH3，檢驗方法為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（3）在X中含有Fe2＋、H＋，當(dāng)加入Ba（NO3）2溶液時，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3＋、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（6）n（NO）＝0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，根據(jù)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知n（Fe2＋）＝3n（NO）＝0.03mol，n[Fe（OH）3]＝5.35g÷107g/mol＝0.05mol>n（Fe2＋）＝0.03mol，根據(jù)鐵原子守恒，說明在原溶液中含有Fe3＋，其物質(zhì)的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c（Fe3＋）＝0.02mol÷0.01L＝2mol/L；該溶液中，n（H＋）＝6mol/L×0.01L＝0.06mol，根據(jù)氮、硫、鋁原子守恒可得n（NHeq\o\al(＋,4)）＝n（NH3）＝0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，n（SOeq\o\al(2－,4)）＝n（BaSO4）＝16.31g÷233g/mol＝0.07mol，n（Al3＋）＝n[Al（OH）3]＝0.78g÷78g/mol＝0.01mol，n（Fe2＋）＝0.03mol，n（Fe3＋）＝0.02mol，由于正電荷總數(shù)：3n（Al3＋）＋3n（Fe3＋）＋2n（Fe2＋）＋n（NHeq\o\al(＋,4)）＋n（H＋）＝3×0.01mol＋3×0.02mol＋2×0.03mol＋0.01mol＋0.06mol＝0.22mol，n（SOeq\o\al(2－,4)）＝0.07mol，其所帶的負電荷數(shù)0.07mol×2＝0.14mol<0.22mol，所以該溶液中還含有帶負電荷的Cl－，n（Cl－）＝0.22mol－0.14mol＝0.08mol，c（Cl－）＝0.08mol÷0.01L＝8mol/L。16.（共14分；除標(biāo)注外，每空2分）（1）第四周期第Ⅷ族 （2）=1\*GB3①2Fe3++Fe=3Fe2+d（1分）=2\*GB3②80％檢驗SO2是否除盡（1分） （4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+H2O（5）C （6）D中黑色固體變成紅色，E中白色固體變成藍色17.（共14分；除標(biāo)注外，每空2分）（1）適當(dāng)升高溫度、增大濃度、攪拌、粉碎等（合理即可）。（1分）（2）Cu2++CuS+4Cl-==2[CuCl2]-+S（3）向濾渣中加入C