2020-2021學(xué)年遼寧省撫順一中高一下學(xué)期4月第一次周測化學(xué)試卷

2020-2021學(xué)年遼寧省撫順一中高一下學(xué)期4月第一次周測化學(xué)試卷可能用到的原子量：Fe:56Cu:64選擇題1、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記2、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在一定條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是()選頂WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DA1Al2(SO4)3AlCl3NaAlO23、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A．空氣：HCl、CO2、SO2、NOB．含有ClO－溶液：K＋、Fe2+、I－、NH3·H2OC．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NO3－D．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－4、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2制取氯氣時，制得Cl2的體積（標(biāo)況下）1.12L0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，出現(xiàn)凝膠酸性:B在中加入蒸餾水,振蕩溶解是的酸酐C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下,鐵與濃硫酸不反應(yīng)D向某溶液中先滴加少量氯水，一會兒后滴加KSCN溶液滴加氯水時無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液后,混合液變成紅色原溶液中含有,沒有6、下列說法正確的是(

)A.活化分子之間的碰撞即為有效碰撞

B.使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)

C.增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)

D.活化能的大小決定了該反應(yīng)的反應(yīng)熱的大小7、在2A（g）＋B（s）3C（g）＋5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.＝0.5mol／(L·ｓ)

B.＝0.3mol／(L·ｓ)C.＝0.8mol／(L·ｓ)

D.＝1mol／(L·min)8、硼化釩VB2空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時反應(yīng)為。下列說法正確的是()A.電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子C.電池工作時，OH-向電極a移動D.VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為9、據(jù)下列框圖分析，下列說法正確的是()A.的氧化性比的氧化性強

B.在反應(yīng)①中既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為

D.在③反應(yīng)中若適當(dāng)增加雙氧水的濃度，可以加快其反應(yīng)速率10、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1B.若反應(yīng)①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO2代替D.反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O211、選用下列試劑和電極：稀、溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置只有兩個電極，觀察到電流計的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有

A、6種B、5種C、4種D、3種12、為減少溫室氣體的排放，科學(xué)家研究出以TiO2為催化劑，光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為=+30kJ／mol13、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是()A．電極b為電池負(fù)極B．電路中每通過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC．電極b上的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD．電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S＋2O2－－4e－＝S2＋2H2O14、可逆反應(yīng)：，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有()①單位時間內(nèi)生成的同時生成②容器內(nèi)總壓強不再變化③、NO、的物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.2個 B.3個 C.4個 D.5個15、下列說法正確的是()A．H(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體D．在一密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出熱量Q；則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-QkJ／mol16、全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確()土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬

C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng):

D.這種方法稱為犧牲陽極法17、以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述正確的是()A．H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B．過程Ⅰ及時分離出氧氣可以加快其反應(yīng)速率C．過程Ⅱ中3molFeO(s)的總能量高于1molD．增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率二、主觀題18、（7分）Ⅰ、銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置圖中選取必要的裝置制取溶液。

(1)用裝置制備氨氣時，檢驗a處是否有氨氣產(chǎn)生的方法是__________________________制取溶液時儀器連接的順序用接口序號字母表示是：______________________。

Ⅱ、為了驗證木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)物中有二氧化碳?xì)怏w，兩同學(xué)把產(chǎn)生的氣體分別通入如下Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒炑b置中：

請回答下列問題：

寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

根據(jù)Ⅰ裝置中現(xiàn)象能否說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w？能或不能，理由是

根據(jù)中品紅，中，說明產(chǎn)物中一定有二氧化碳?xì)怏w．19、（15分）一氧化二氯（Cl2O）是次氯酸的酸酐，用作氯化劑，其部分性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)常溫下，Cl2O是棕黃色有刺激性氣味的氣體熔點：-120.6℃；沸點：2.0℃Cl2O不穩(wěn)定，接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水，同時反應(yīng)生成次氯酸實驗室制備原理：?，F(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量Cl2O，并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置A中儀器X的名稱為。（2）若氣體從左至右流動，裝置連接順序是A、、、、、、、、（每個裝置限用一次，可以不填滿）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為。（4）A中反應(yīng)的離子方程式為。（5）當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaCl：。（6）實驗完成后，取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。序號溶液體積/mL溶液體積/mL溶液體積/mL的體積/mL0.1mol/L品紅溶液/mL現(xiàn)象Ⅰ5.00014.01較快褪色Ⅱ05.05.09.01不褪色Ⅲ5.005.09.01緩慢褪色由上述實驗得出的結(jié)論是其他條件相同，堿性越強，次氯酸鈉溶液的漂白能力越弱某同學(xué)對實驗Ⅰ進(jìn)行了三次實驗，測得溶液褪色時間如下表：溶液褪色所需時間第一次第二次第三次1.92.13.8則實驗Ⅰ中用品紅濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(忽略混合前后溶液體積的變化)20、（11分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:（1）反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)

ΔH1=+551kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3=-297kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：（2）I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。i.SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+____________________+__________+2I－（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實驗,則a=__________。②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是③實驗表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：21、（16分）Ⅰ、一定溫度下，向2.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)＋2Z(g)ΔH>0，測得反應(yīng)物X的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間t/min0123468n(X)/(mol)1.200.840.600.420.30a0.0075(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)＝(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時,a為______mol。Ⅱ、（1）下圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移

mol電子其它條件不變，若將CuCl2溶液換為HCl溶液，石墨電極反應(yīng)式為用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”，如果+3價鐵被氧化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式高一化學(xué)周考答案選擇題（每個3分）1B2D3C4C5A6B7C8D9D10C