2020-2021學年寧夏六盤山市高級中學高一上學期第二次月考(12月)化學試題

寧夏六盤山高級中學2020-2021學年第一學期高一第二次月考測試卷試卷類型：A、B卷學科：化學測試時間：120分鐘滿分：150分命卷教師：可能用到的原子量：H-1C-120-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64A卷（共100分）一、選擇題（每題3分，共75分）1.古代文獻中有許多化學知識記載,如《夢溪筆談》中“信州鉛山縣有苦泉,……,挹其水熬之,則成膽礬,熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”等,上述描述中沒有涉及的化學反應類型是()A.復分解反應 B.置換反應C.離子反應 D.氧化還原反應2.電解質廣泛應用于日常生活或生產中，如“下雨報警器”等。下列物質中屬于電解質的是（）A.CO2 B.O2 C.KN3.當光束通過下列溶液時，能觀察到丁達爾效應的是()A．NaCl溶液B．Fe(OH)3膠體C．鹽酸D．蒸餾水4.下列說法正確的是()A．硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．只含一種元素的物質可能為混合物，也可能為純凈物C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物5.下列實驗裝置或操作與粒子直徑的大小無直接關系的是()6.下列說法正確的是()A．不能產生丁達爾效應的分散系一定是溶液B．將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．納米級粒子的大小與膠體粒子相當，但存在納米級粒子的體系不一定是膠體D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體7．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()①NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH－)2A．①②B．①C．③④ D．①④8．納米碳是一種重要的納米材料，其粒子直徑在1～100nm之間。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中得到一種分散系，則關于該分散系的描述正確的是()①屬于溶液②屬于膠體③能產生丁達爾效應④分散質粒子能透過濾紙⑤分散質粒子能透過半透膜⑥靜置會析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②③⑤⑥C．②③④D．①③④9．在含下列離子的溶液中，分別加入KOH溶液之后，下列離子數(shù)目明顯減少的是（）A.NO3? B.Na+ C.10．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）

A.NaCl是非電解質

B.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

C.NaCl溶液是電解質

D.NaCl溶液中水電離出大量的離子11.對4種無色溶液中存在的離子進行檢驗，實驗結果如下。其中無明顯錯誤的是()A.Ag+、Na+、Cl-、NO3-B.Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-C.K+、Cl-、OH-、CO32-D.H+、SO42-、Fe2+、MnO4-12.下列有關離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述正確的是()A.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產生，則說明原溶液中一定有CO32-存在B.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-C.向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明原溶液含有Fe2+D.向某無色溶液中加BaCl2溶液產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-存在13．下列反應中，離子方程式為H＋＋OH－=H2O的是()A．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH=KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O14．關于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是()A．可表示所有銅鹽和強堿的反應B．可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C．離子方程式中的OH－可代表弱堿或強堿D．該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀15．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) B．K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋C．NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、K＋16．下列離子方程式正確的是()A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－=H2OB．鋁與稀鹽酸反應：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3OH－=Fe(OH)3↓＋3Cl－D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O17．下表中評價合理的是()18．下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥19．下列敘述正確的是()A．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性B．元素的單質一定是通過氧化或還原該元素的化合物制得的C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強20．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體（CO和NO）處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同種原子。下列說法不正確的是()A．該反應屬于氧化還原反應B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等C．丁物質一定是非金屬單質D．配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為221.反應Al+MoO2Mo+Al2O3(未配平)可用于制備金屬鉬，下列關于該反應的說法正確的是 ()A.Al是氧化劑B.MoO2被氧化C.Al失去電子 D.MoO2發(fā)生氧化反應22．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧化能力強弱順序為：W2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應，能夠發(fā)生的是()A．2W－＋Z2=2Z－＋W2B．2X－＋Y2=2Y－＋X2C．2Y－＋W2=2W－＋Y2D．2Z－＋X2=2X－＋Z223．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；由此判斷下列說法錯誤的是()A．鐵元素在反應①和③中均被氧化B．反應②中當有1molCl2被還原時，有2molBr－被氧化C．氧化性強弱順序為：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．還原性強弱順序為：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－24.酸性條件下,發(fā)生如下反應:ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合價是()A.+4B.+5C.+6D.+725.將鐵粉放入鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則此時溶液中含有的大量陽離子是()A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+二、填空題（共25分）26．（12分）（1）下列物質中①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣屬于強電解質的是________(填序號，不同)；屬于弱電解質的是________；屬于非電解質的是________。（2）請對以下過程形成的分散系進行分類：①花生油加入到水中后充分攪拌；②將納米材料分散在塑料中制備復合材料③碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是________（填序號，下同）；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。27．（13分）完成下列填空：(1)已知反應：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up17(高溫))Al2O3＋2Fe，則：①該反應所屬基本反應類型是。②在反應中鐵元素的化合價變化是(填“升高”或“降低”)，該元素的原子(填“失去”或“得到”)電子。③發(fā)生氧化反應的是，發(fā)生還原反應的是。(2)反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反應中被氧化的元素是，被還原的元素是。②若生成71gCl2，則消耗的HCl是mol，被氧化的HCl是mol，轉移電子的物質的量是mol。B卷（共50分）三、綜合應用（每空2分，共34分）28.（14分）下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號。(1)相連的兩種物質都是電解質的是(填分類標準代號，下同)，都是氧化物的是。(2)圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是，所屬的基本反應類型是反應。(3)上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子方程式為。(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物質的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為。(5)在上述五種物質中，有一種物質(假設為甲)的水溶液遇到KSCN溶液變成血紅色，甲的化學式是。29.(20分)Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學式。A，B________，C________，D________。(2)寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應：。C與D反應：。E(少量)與澄清石灰水反應：。Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生過程：H2O2→O2(1)該反應中的還原劑是。(2)寫出該反應的化學方程式，并用標出電子轉移的方向和數(shù)目（單線橋）：(3)若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為。四、實驗探究題（16分）30．（16分）為了探究溶液導電性與離子濃度的關系，某課題小組設計了如下實驗：取一定質量Ba(OH)2溶液做導電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1。測得溶液導電強度如圖2所示。(1)根據(jù)組成分類，將鹽分為正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于(填字母)。A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽 D．氧化物(2)往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：，還可觀察到的現(xiàn)象是___。(3)圖2中，AB段變化的原因是；BC段變化的原因是__。(4)寫出A→B過程中發(fā)生反應的離子方程式：。(3)為除去粗食鹽水中含有的泥沙和SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式是、。

2020-2021學年第一學期高一第二次月考測試卷答案一、選擇題（每題3分，共75分）1.A2.C3B4．B5．C6.C7．D8．C9．D10．B11.C12.B13．B14．B15．A16