2024年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第五講常見的物質(zhì)課時(shí)5常見的酸和堿

課時(shí)5常見的酸和堿

考情分析導(dǎo)航

學(xué)業(yè)要求年份題型、題序考查內(nèi)容分值

選擇6題酸和堿性質(zhì)驗(yàn)證2分

2023非選擇11題酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用2分

1.能依據(jù)物質(zhì)的類別列舉一些酸、

貴州非選擇12題酸的性質(zhì)5分

堿。

非選擇13題堿的化學(xué)性質(zhì)7分

2.能通過實(shí)驗(yàn)說明酸和堿的主要性

堿的性質(zhì)驗(yàn)證

質(zhì),并能用化學(xué)方程式表示;能舉例選擇5題2分

酸和堿的性質(zhì)

說明酸與堿的性質(zhì)與用途的關(guān)系;能選擇6題2分

2022堿的溶解度

利用常見酸與堿的性質(zhì)，分析、解釋非選擇10題3分

貴陽酸的性質(zhì)

一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí);能檢驗(yàn)非選擇11題4分

堿的性質(zhì)應(yīng)用（除雜）、

溶液的酸堿性。非選擇12題6分

探究化學(xué)性質(zhì)

3.能依據(jù)中和反應(yīng)等,初步預(yù)測(cè)酸和

酸的化學(xué)性質(zhì)

堿的主要性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,分析、選擇6題2分

用濃硫酸進(jìn)行氣體除

解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推2021非選擇10題2分

舉

理，得出合理的結(jié)論貴陽非選擇11題八6分

酸的化學(xué)性質(zhì)

非選擇12題6分

堿的化學(xué)性質(zhì)

核心腦圖整合

鹽酸、水服酸的物理在加

常見的酸鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性

鹽酸和硫酸的用途

改變土壤的酸堿性

（溶液的PH）酸堿度的喪示法發(fā)生中和反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用處理工廠廢水

.用和yr_____

氫氧化鈉的物理性質(zhì)

常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)t生質(zhì)-堿的通性

氫班化鈉的用途

知識(shí)清單必備

【考點(diǎn)一?］酸、堿和指示劑作用

酸堿指示劑（簡稱指示劑）:

石蕊溶液,酚配溶液。酸和堿能與指示劑反應(yīng),從而使指示劑顯示不同的顏色。

項(xiàng)目加入石蕊（紫）溶液加入酚岷（無色）溶液

酸溶液變紅溶液不變色（無色）

減溶液變藍(lán)溶液變紅

中性不變色（紫）不變色（無色）

◎【點(diǎn)撥】酚儆溶液不變色可能是酸性或中性，變化為化學(xué)變化。

［考點(diǎn)二］酸及其性質(zhì)

一、濃鹽酸和濃硫酸

常見的酸濃鹽酸濃硫酸

溶質(zhì)（化學(xué)式）

HC1H2S04

無色、有刺激性—?dú)鉄o色、無氣味、黏稠狀

色、態(tài)、味

味的液體液體

揮發(fā)性（打開瓶塞時(shí)的現(xiàn)

產(chǎn)生.白霧無明顯現(xiàn)象

象）

溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶

溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶

劑質(zhì)量增大，溶質(zhì)

敞口放置在空氣中溶質(zhì)劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量

質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，原

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化及原因分?jǐn)?shù)變小，原因:濃

因:濃硫酸具有吸水

鹽酸具有揮發(fā)性

保存方法密封保存

◎【特別提醒】

濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。常用來干燥。2、H?、C02、CH|、CO等中性和

酸性氣體,不能用來干燥堿性氣體,如NH3O

二、酸的通性

酸溶液都有許多共同的性質(zhì),這是由于酸在水中都能電離出氫離子。

通性舉例

跟酸堿使紫色石蕊溶液變紅色,

指示劑作用使無色酚作溶液不變色

與活潑通式:金屬+酸f鹽+氫氣

金屬反應(yīng)鐵與鹽酸:F金2HC1FeCL+H2t

鋅與硫酸:Zn+HaSO,ZnSO"+H"

鋁與硫酸:2A1+3H2s(XAL(S04)3+3H2t

通式:金屬氧化物+酸f鹽+水

與金屬鹽酸除鐵銹：

氧化物FezQ3+6HCl2FeCL+3H2O

反應(yīng)硫酸與氧化銅反應(yīng)：

Cu(HH2sO4C11SO4+H2O

通式:堿+酸一鹽+水

鹽酸與氫氧化鈣：

與堿

Ca(OH)2+2HClCaCk+ZH?。

反應(yīng)

硫酸與氫氧化鈉：

2NaOH+H2sO4—Na2so4+2H2O

通式：鹽+酸一新鹽+新酸

與鹽

碳酸鈣與鹽酸:CaCG+ZHClCaCL+CO2t+慶0

反應(yīng)

碳酸鈉與硫酸反應(yīng)：Na2ca+H2s(XNa2sO4+CO2f+乩0

?【特別提醒】

濃硫酸、硝酸分別與金屬反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。

三、酸的特性

1.不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)”

2.(1)鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：

HCl+AgN03AgClI+HNO3。

⑵硫酸與氯化鋼反應(yīng)：

H2sOq+BaCLBaSOj+2HC1。

◎【特別提醒】酸的特性不屬于酸的共性，酸的性質(zhì)實(shí)際上是出的化學(xué)性質(zhì)。

［考點(diǎn)三］堿及其性質(zhì)

一、氫氧化鈉與氫氧化鈣

常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式NaOHCa(0H)2

浴名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

微溶于水,溶解度隨溫度升高而3

溶解性易溶于水并放出大量的熱

小

吸水性在空氣中容易吸水而潮解幾乎不吸收水分

腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有腐蝕性

工業(yè)制取Ca(OH)2+Na2cO3CaC()31

CaCO3CaQ-K：021NCaO+H2O

(化學(xué)方程式)+2NaOH

Ca(OH)2

方法密封保存

NaOH易吸收水蒸氣而潮解,易

保存Ca(OH)2易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

原因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變

而變質(zhì)

質(zhì)

◎【特別提醒】

①氫氧化鈉在空氣中容易吸水而潮解，可作某些氣體的干燥劑,但不可以干燥C02、HC1、S02

等氣體。

②堿石灰:主要成分是NaOH和CaO,一般作干燥劑。干燥裝置如圖：

二、堿的通性

堿具有通性的原因：在溶液中都能解離出氫氧根離子。

通性舉例

使紫色石蕊溶液變色,

跟酸堿指示劑作用

使無色酚酸溶液變紅色

與某些非金屬氧化

通式：非金屬氧化物+可溶性堿一鹽+水

物反應(yīng)

二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)：

Ca(OH)2+CO2CaCOs1+HQ

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：

2NaOH+C()2Na2cO3+H2O

通式:酸+堿一鹽+水

鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+HClNaCl+IW

與酸反應(yīng)

硫酸與氫氧化銅反應(yīng)：Cu(OH)2+H2sO,

C11SO4+2H2O

通式:可溶性鹽+可溶性堿一新鹽+新堿

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng):2NaOH+CuSO43(0嘰1

與鹽反應(yīng)+Na2s。4

氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)：3NaOH+FeCLFe(OH)31

+3NaCl

三、堿的特性

1.堿具有特性的原因：陽離子不同。

2.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng),化學(xué)方程式為Ca(0H)2+Na2cCh2Na0HM：aC0310

◎【特別提醒】

氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等不溶性堿，除能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)外,不具有其他的共性。

【微測(cè)診斷】

1.常見的酸和堿是中學(xué)階段化學(xué)學(xué)科的核心主干知識(shí)，了解其性質(zhì)能夠更好地解決生活、生產(chǎn)

中的實(shí)際問題。

2.在利用酸或堿化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題時(shí)，需要考慮成本、操作是否便利、是否對(duì)環(huán)境造成二

次污染等,能夠在基本知識(shí)掌握的同時(shí),學(xué)會(huì)對(duì)酸或堿物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行科學(xué)化、合理探究。

(2023?廣安中考)性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是(B)

A.用熟石灰改良酸性土壤一一熟石灰可與酸性物質(zhì)反應(yīng)

B.用CO冶煉金屬——CO具有可燃性

C.用洗滌劑清洗餐具上的油漬一一洗滌劑有乳化功能

D.用稀鹽酸除鐵銹一一鹽酸可與FezOs反應(yīng)

高頻考點(diǎn)研析

［類型一］酸、堿和指示劑作用

小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)?，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、

D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色,則其中表示不正

確的是(A)

A.紫色B.藍(lán)色C.紅色D.無色

◎【考法揭秘】根據(jù)指示劑的變色情況進(jìn)行分析,石蕊遇酸變紅,遇堿變藍(lán),酚儆遇堿變紅,遇

酸不變色。

◎【舉一反三】下列關(guān)于酸和堿的說法正確的是(D)

A.氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳?xì)怏w

B.氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水都會(huì)放出大量的熱

C.人體胃液中含有硫酸,可以幫助消化

D.氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤

［類型二］常見的酸(鹽酸,硫酸)

(2023?眉山中考)將一塊已生銹的鐵片放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得生

成比的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有Fez。.外不含其他雜質(zhì))。下列說法錯(cuò)

誤的是(C)

A.配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸40g

B.剛開始加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe203+6HCl_2FeCl3+3H2O

C.加入12g稀鹽酸時(shí),溶液中的溶質(zhì)為FeCb和FeCl3

D.〃尸0.2

◎【考法揭秘】

酸能與部分活潑金屬及金屬氧化物反應(yīng),但往往需要關(guān)注優(yōu)先反應(yīng)的情境。

1.金屬混合物與酸反應(yīng)時(shí)，比較活潑的金屬先與酸反應(yīng)。如鋅和鐵的混合物加入鹽酸中，鋅先

與鹽酸反應(yīng),鐵再與鹽酸反應(yīng)。

2.金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí),在金屬活動(dòng)性順序表里,距離遠(yuǎn)的先置換（最不活潑的金屬最先

置換出來），除了鉀、鈣、鈉（太活潑了，無法置換），只能左邊置換右邊，活潑金屬置換不活潑的

金屬。如向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入鋅,鋅先與硝酸銀反應(yīng),再與稍酸銅反應(yīng)。

3.當(dāng)金屬與金屬氧化物的混合物與酸反應(yīng)時(shí),金屬氧化物優(yōu)先與酸反應(yīng)。如將稀硫酸滴入氧化

銅和鐵的混合物中，氧化銅先與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,鐵再與硫酸銅反應(yīng),鐵與稀硫酸最后反

應(yīng)。

◎【舉一反三】（2023?濱州中考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是（D）

A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會(huì)形成白霧

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生,形成黃色溶液

C.將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失,形成藍(lán)色溶液

D.用稀硫酸除鐵銹時(shí),鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液

［類型三］常見的堿（苛性鈉,熟石灰）

（2023?眉山中考）某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)上次做實(shí)驗(yàn)用的澄清石灰水忘記了蓋瓶蓋,試劑瓶內(nèi)

壁附著一層白色固體，底部也有白色固體。

【提出問題】白色固體是什么？怎樣產(chǎn)生的？

【猜想與假設(shè)】

猜想一:碳酸鈣;空氣中的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。

猜想二:氫氧化鈣；水分蒸發(fā),析出氫氧化鈣固體。

猜想三:氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）甲同學(xué)取少量白色固體于試管中,加入過量稀鹽酸,振蕩，固體全部溶解并有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)

生氣泡的化學(xué)方程式為CaC（V2HClCaCL+COzt+上0,甲同學(xué)得出結(jié)論,猜想一正確；

（2）乙同學(xué)提出疑問，認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是一Ca（OH）2+2HClCaCL+ZH?。、

CaC（V2HClCaCk+CO2t+凡0;（用化學(xué)方程式表示），并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量白色固體于試管中,加適量白色固體既含有碳

溶液由無色變成

的水振蕩,靜置,在上層清液中滴加少酸鈣又含有氫氧化

紅色

量酚配試液鈣

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】綜上所述,猜想三正確。

【實(shí)驗(yàn)反思】

(3)澄清石灰水必須要密封保存。

◎【舉一反三】(2023?連云港中考)在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO?氣體，然后將三頸燒瓶

與盛有鹽酸、NaOH溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接(如圖1)。檢驗(yàn)氣密性后，在Zo時(shí)快速

注入一種溶液，上時(shí)快速注入第二種溶液,測(cè)得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2。下列說法中正

確的是(C)

A.必時(shí)注入的溶液是鹽酸

B.前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示

C.GW期間壓強(qiáng)不變且大于0可證明收集的CO?氣體不純

D.上后壓強(qiáng)增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

真題模擬精練

1.（2023?濱州中考）下表是人體中某些體液的正常pH范圍,其中酸性最強(qiáng)的是（A）

體液胃液唾液血液尿液

pH0.9~L56.6~7.17.35~7.455.0^7.0

A.胃液B.唾液C.血液D.尿液

2.（2023?本溪模擬）天宮課堂中，宇航員通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)了“奧運(yùn)五環(huán)”，實(shí)驗(yàn)中使用了指示劑

——濱百里酚藍(lán)，漠百里酚藍(lán)溶液在酸堿性不同的溶液中的顯色情況如圖：

IY人YJ?溶液PH

黃色綠色藍(lán)色

下列溶液能使綠色濱百里酚藍(lán)溶液變?yōu)辄S色的是（C）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鉀溶液

C.醋酸溶液D.碳酸鈉溶液

3.（2023?棗莊中考）實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,分別為稀鹽酸與氫氧化鈉溶液,下

列選用的物質(zhì)不能將它們鑒別出來的是（D）

A.紫色石