湖北省普通高中高三下學(xué)期高考押題預(yù)測卷化學(xué)試題-1

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試預(yù)測卷化學(xué)（考試時間：75分鐘；試卷滿分：100分）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)城均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色字跡的簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cu—64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列選項不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.O3用于自來水消毒B.小蘇打用作發(fā)酵粉C.丙烷用作火炬燃料D.維生素C用作食品添加劑2．實驗安全及操作規(guī)范至關(guān)重要。下列敘述不正確的是A.磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物應(yīng)放在干燥器中保存，并貼上紅色標(biāo)簽B.啟普發(fā)生器是簡易制氣裝置，但實驗室制備乙炔時不可使用啟普發(fā)生器C.在實驗室做有機實驗時若突發(fā)有機溶劑著火，則應(yīng)迅速用大量水滅火D.用滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液時應(yīng)選用酸式滴定管3．下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.硫化鉀溶液和氯化鐵溶液混合：3B.明礬溶液與過量氨水混合：AC.向苯酚鈉溶液中通入少量CD．等濃度的Ba(OH)2溶液和H2S4．辣椒素廣泛應(yīng)用于食品保健、醫(yī)藥等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)辣椒素的說法錯誤的是A.辣椒素的分子式為C18HC.辣椒素能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．1mol辣椒素最多可消耗1molNaOH5．下列化學(xué)用語表示正確的是A.活性中間體甲基正離子（CH3+）的VSEPR模型：B.硅酸鹽中硅氧四面體的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示HCl的形成：D.消毒劑的化學(xué)名稱：間二苯酚6．兩種試劑相互滴加時，滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互滴加時，滴加的順序不同但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A.H3PO4溶液與澄清石灰水B.C.Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸D.NaHCO3溶液與NaHSO7．化合物G是一種有機氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大且位于同一短周期的元素，Y的單質(zhì)可用作保護(hù)氣。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞Y＞ZB.分子的極性XC.X的最高價含氧酸是弱酸D.氧化性：W8．腺嘌呤核苷酸是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法錯誤的是A.核苷酸是組成大分子核酸的基本單元B.核苷酸上的堿基可通過氫鍵作用進(jìn)行配對C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4個手性碳原子D.腺嘌呤核苷酸完全水解時產(chǎn)生磷酸和核苷9．乙醚(C2H5OC2H5)是一種重要的有機溶劑，其沸點為34.5℃。實驗室制備乙醚的原理為C2H5OHC2HA.冷凝水應(yīng)該從a口進(jìn)，b口出B.三頸燒瓶中先加人乙醇，再加入濃硫酸C.溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物D.冰水浴收集的液體經(jīng)過分液即可獲得純乙醚10．價層電子對互斥（VSEPR）理論可用于預(yù)測某些粒子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．SO42和PO43的空間結(jié)構(gòu)相同B.OF2和H2O的VSEPR模型均為C．CO2和SO2的鍵角大小相同D.SF6和PCl3均為非極性分子11．我國科學(xué)家通過CuA.電極的電勢：Cu2O電極B.當(dāng)電源的電壓過大時，陽極可能會產(chǎn)生氧氣C.陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為HCHO+3OD．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole時，Cu2O電極12．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點：HF＞HI氫鍵B熔點：Na＞K原子半徑C硬度：金剛石＞SiC晶體類型DI2在溶劑中的溶解度：CCl4＞H2O分子的極性13.某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的機理如圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)S原子的簡化電子排布式為[Ar]3sB.反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成C.是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+CH4CS2+4H214．鈰（Ce，鑭系元素）的氧化物是常用的催化劑，能用于汽車尾氣的凈化。兩種鈰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)（晶胞參數(shù)均為anm）如圖a和圖b所示。圖b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合價有+3和+4。已知NA.Ce位于元素周期表的ds區(qū)B．圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為4C.圖a表示的晶體的摩爾體積為m3D．圖b晶胞中化合價為＋3的Ce的數(shù)目為215．Cu2+—NH3體系中存在如下平衡：、、、，平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3、K4。已知lgK1=4.2，lgK2=3.6，lgK3A.曲線①為δ(CuB.lgKC.M點的橫坐標(biāo)為3.9D.c(NH3)=1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含錳礦石（主要成分為MnCO25℃時，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表一所示，幾種金屬離子沉淀的pH如下表二所示。表一物質(zhì)Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp3.0×15.0×11.0×15.0×11.0×1表二金屬離子FFe3+CM開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列問題：（1）用硫酸浸取含錳礦石時，提高浸取速率的方法有（寫兩種）。（2）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）濾渣1的主要成分是，實驗室中為了加快固液混合物的分離，常采用的操作是。（4）有同學(xué)提出，加入（NH4)2S除鈷、除鎳的步驟可以放在“除雜1”之前，你是否贊同？請說明理由：。（5）由CuCl2?2H2O晶體制備CuCl2（6）25℃時，分離出濾渣3所得的濾液中=。欲使沉鈷后的溶液中c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L（7）電解廢液中還含有少量Mn2+，向其中加入飽和NH4HCO17．（13分）有機物H是一種用于治療慢性腎病的藥物，其合成路線如下：已知：①②R1COOR2R1CH2OH回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是。（2）C中發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是；D中發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是。（3）E與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）F分子中可能共平面的碳原子數(shù)最多為。（5）F→G涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則第二步反應(yīng)為。（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為。（7）F有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）。a．分子結(jié)構(gòu)中含有—NH2和苯環(huán)（無其他環(huán)）；b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體。18．（14分）環(huán)己酮（）是重要的化工原料和有機溶劑，可用于制造合成橡膠、合成纖維和藥品等。實驗室用次氯酸鈉氧化法制備環(huán)已酮的原理與操作流程如下。已知：①環(huán)已酮的密度比水的密度小，能與水形成恒沸混合物，沸點為95℃。②31℃時，環(huán)已酮在水中的溶解度為2.4g。回答下列問題：（1）環(huán)已醇與次氯酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。（2）“操作1”和“操作3”是蒸餾，其蒸餾裝置中用到的冷凝管是（填字母）。ABC（3）“操作2”是分液，分液時有機相應(yīng)從分液漏斗的（選填“上口”或“下口”）放出。（4）實驗中加入無水硫酸鎂的目的是。（5）制備環(huán)已酮粗品時：①加入次氯酸鈉溶液后，用淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙應(yīng)呈藍(lán)色，否則應(yīng)再補加次氯酸鈉溶液，其目的是。②次氯酸鈉溶液的濃度可用間接碘量法測定。用移液管移取10.00mL次氯酸鈉溶液于500mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線，搖勻后移取25.00mL該溶液于250mL錐形瓶中，加入50mL0.1mol·L1鹽酸和2g碘化鉀，用0.1mol·L1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘。在滴定接近終點時加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反應(yīng)的離子方程式為；滴定終點的實驗現(xiàn)象為；若三次滴定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則原次氯酸鈉溶液的濃度為。（已知I（6）本實驗環(huán)己酮的產(chǎn)率最接近（填字母）。A.50%A.60%A.70%A.80%19．（14分）環(huán)己烯（）是一種重要的化學(xué)試劑，主要用于有機合成和油類萃取。利用環(huán)已烷脫氫制備環(huán)己烯的反應(yīng)原理如下。直接脫氫：1．C6H氧化脫氫：C6H回答下列問題：（1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。化學(xué)鍵H—HC—HC—CC=C鍵能／（kJ?mo436413348615則△H1＝kJ·mol1；從熱力學(xué)角度分析，反應(yīng)1能自發(fā)進(jìn)行的條件是（選填“低溫”或“高溫”）。（2）科技工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究環(huán)已烷直接脫氫制環(huán)已烯的反應(yīng)歷程（如圖1所示），其中吸附在催化劑表面的物種用＊表示。①C6H12+*→C6②C6H12脫氫的速率（選填“大于”“小于”或“等于③環(huán)已烷脫氫制備環(huán)已烯的副產(chǎn)物可能有、（填結(jié)構(gòu)簡式）。④在恒容密閉容器中充入一定量的環(huán)已烷，其初始壓強為pkPa，發(fā)生直接脫氫反應(yīng)達(dá)到平衡時，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率為x，則反應(yīng)I的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=［已知：分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)，Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓］。（3）在壓強恒為pkPa的密閉容器中充入不同投料比的環(huán)己烷和CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則a、b、c的大小關(guān)系為，判斷的理由是。15BCCDB610DBDDA1115DCDDD16.（14分，除標(biāo)注外每空2分）(1)將含錳礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度 (1分) (2)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O(3)Fe(OH)3和MnO2 (1分) 抽濾 (1分) (4)不贊同，因為“除雜1”之前的溶液中H+濃度較大，S2會與H+反應(yīng)生成HS、H2S，不利于除鈷、除鎳；同時，S2具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，不利于除鐵 (5)在HCl氣氛中加熱CuCl?·2H2O品體，使其失去結(jié)晶水 (6)5.0(1分) 8.74 (7)Mn2++2HCO3=MnCO3↓+CO2↑+H2O17.（13分，除標(biāo)注外每空2分）(1)鄰羥基苯甲酸(或2羥基苯甲酸) (1分) (2)酯基(1分)羥基(1分)(3)(4)9 (5)消去反應(yīng) (6)(7)1618.（14分，除標(biāo)注外每空2分）(1)+ClO→+Cl+H2O(2)A(1分) (3)上口(1分) (4)干燥(1分) (5)①確保環(huán)己醇被完