人教版化學(xué)高一上學(xué)期期末試題及答案指導(dǎo)(2024年)

2024年人教版化學(xué)高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、氯化鈉溶液B、硫酸C、二氧化碳D、氫氧化鈉2、下列說法正確的是（）。A.氧氣在常溫下是無色無味的氣體，易溶于水B.氮氣在常溫下是無色無味的氣體，不溶于水C.二氧化碳是無色無味的氣體，密度小于空氣D.氦氣是無色無味的氣體，密度小于氫氣3、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A、CO2B、SO2C、NO2D、CO4、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、H?O和H?O?B、CO和CO?C、NaCl和KBrD、CH?和C?H?5、下列選項中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A、Na2CO3B、Mg(OH)2C、Al(OH)3D、BaSO46、在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaClB、H2OC、葡萄糖D、CaCO37、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、NaOHB、CaCO3C、H2OD、HCl8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A、H?SO?是一種堿B、Na?O是一種酸性氧化物C、CH?COOH是一種正鹽D、Cu(OH)?是一種堿式鹽9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H?SO?）C.氯化鈉（NaCl）D.硝酸（HNO?）10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵一定是非極性鍵B.離子鍵通常在金屬元素與非金屬元素之間形成C.金屬元素只能形成離子鍵D.非金屬元素之間不能形成共價鍵11、下列說法正確的是（）A.水分子是由氫原子和氧原子直接以共價鍵形成的兩個單質(zhì)分子B.苯分子每個碳原子有4對價電子形成3個σ鍵和1個π鍵C.四氯化碳分子空間構(gòu)型是正四面體形，中心原子C采取sp3雜化D.干冰升華時分子間作用力斷裂12、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：（）A.H2OB.CO2C.NH3D.NaCl13、下列物質(zhì)中，屬于金屬單質(zhì)的是：A.氯化鈉(NaCl)B.氫氣(H2)C.氧氣(O2)D.碳酸鈣(CaCO3)14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子化合物中一定不含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物D.含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物15、下列關(guān)于同位素的說法正確的是（）A、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同B、同一元素的同位素，在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別僅僅是中子數(shù)的不同C、同位素的質(zhì)子數(shù)不同，是不同元素D、同位素之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，錯誤的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.原子的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：寫出氫氧化鈉（NaOH）的分子式，并計算1摩爾NaOH的質(zhì)量。如果要配制1000mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要稱量多少克的NaOH？第二題1.實驗室里存有NaOH和Na2CO3兩種固態(tài)混合物，請根據(jù)下列實驗步驟完成相關(guān)填空。將NaOH和Na2CO3混合物加入過量的BaCl2溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到沉淀A和濾液B。A.寫出沉淀A生成的化學(xué)方程式：_______B.濾液B中可能含有哪些離子？_______向濾液B中加入無色酚酞溶液后，加入過量鹽酸，觀察到溶液先變紅后立即褪色。A.酚酞溶液變色的原因是：_______B.從溶液變紅到褪色說明什么？_______總結(jié)以上實驗，解釋在實驗室里如何區(qū)分NaOH和Na2CO3兩種固體混合物。第三題題目：已知某化學(xué)物質(zhì)A，其化學(xué)式為C_xH_yO_z，已知A與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2C_xH_yO_z+3O_2→2xCO_2+yH_2O。請回答以下問題：1.根據(jù)化學(xué)方程式，求化學(xué)物質(zhì)A中碳、氫、氧的原子個數(shù)比。2.若已知化學(xué)物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量為60，求化學(xué)物質(zhì)A中碳、氫、氧的原子個數(shù)。3.若將化學(xué)物質(zhì)A與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳通入足量的石灰水中，觀察到石灰水變渾濁，請解釋原因并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。第四題題目：海水中含有豐富的氯化鈉，它是鹽業(yè)生產(chǎn)和海洋化學(xué)工業(yè)的重要原料。請回答以下問題：1.氯化鈉的化學(xué)式是什么？怎樣通過化學(xué)反應(yīng)來證明海水中確實含有氯化鈉？2.從海水中提取氯化鈉的過程主要包括哪幾步？每一步的主要化學(xué)反應(yīng)有哪些？3.在實驗室里，如何利用海水中提取的氯化鈉來制備氯氣？請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并簡述實驗步驟。2024年人教版化學(xué)高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)試題及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A、氯化鈉溶液B、硫酸C、二氧化碳D、氫氧化鈉答案：C解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，從而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)則是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動的離子的化合物。氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，硫酸和氫氧化鈉都是電解質(zhì)。而二氧化碳在水溶液中不能電離出自由移動的離子，所以是非電解質(zhì)。2、下列說法正確的是（）。A.氧氣在常溫下是無色無味的氣體，易溶于水B.氮氣在常溫下是無色無味的氣體，不溶于水C.二氧化碳是無色無味的氣體，密度小于空氣D.氦氣是無色無味的氣體，密度小于氫氣答案：B解析：氧氣在常溫下確實為無色無味的氣體，但是它并不能溶于水（溶于水較少），A選項錯誤；氮氣在常溫下也是無色無味的氣體，且不易溶于水，B選項正確；二氧化碳雖然也是無色無味的氣體，但是它的密度大于空氣，C選項錯誤；氦氣的密度確實小于氫氣，但是這兩個氣體的主要區(qū)別并不在這里，D選項并不全面準確。因此正確答案是B。3、下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A、CO2B、SO2C、NO2D、CO答案：A解析：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。在這四個選項中，CO2（二氧化碳）可以和堿（如NaOH）反應(yīng)生成碳酸鹽（如Na2CO3）和水，符合酸性氧化物的定義。因此，正確答案是A、CO2。其他選項中，SO2雖能和堿反應(yīng)，但主要生成亞硫酸鹽，而非碳酸鹽；NO2是酸性氧化物，但隨著反應(yīng)條件不同，可表現(xiàn)為弱硝酸和弱亞硝酸的混合酸；CO則不是酸性氧化物。4、下列物質(zhì)中，不屬于同一種元素的是：A、H?O和H?O?B、CO和CO?C、NaCl和KBrD、CH?和C?H?答案：C解析：A選項中的H?O和H?O?都是水分子，雖然分子式不同，但都是由氫和氧兩種元素組成的，因此屬于同一種元素。B選項中的CO和CO?都是由碳和氧兩種元素組成的，因此屬于同一種元素。D選項中的CH?和C?H?都是由碳和氫兩種元素組成的，雖然分子式不同，但都屬于烷烴系列，因此屬于同一種元素。C選項中的NaCl和KBr雖然都是離子化合物，但分別由鈉、氯和鉀、溴兩種元素組成，因此不屬于同一種元素。5、下列選項中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）。A、Na2CO3B、Mg(OH)2C、Al(OH)3D、BaSO4答案：C解析：Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，既能與鹽酸（酸）反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O；又能與氫氧化鈉溶液（堿）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O。因此，選項C是正確答案。其他選項中的物質(zhì)只有一種反應(yīng)性，不符合題意。6、在下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A、NaClB、H2OC、葡萄糖D、CaCO3答案：C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩項的NaCl是一種鹽，在水溶液中可以完全電離出Na+和Cl-，屬于電解質(zhì)；B項的H2O在水溶液中可以部分電離出H+和OH-，屬于弱電解質(zhì)；C項的葡萄糖是一種有機化合物，在水溶液中不電離，因此屬于非電解質(zhì)；D項的CaCO3在水中能電離，屬于電解質(zhì)。因此，正確答案是C、葡萄糖。7、下列物質(zhì)中，屬于酸的是：A、NaOHB、CaCO3C、H2OD、HCl答案：D解析：在酸堿鹽的分類中，酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。選項中，A為氫氧化鈉，屬于堿；B為碳酸鈣，屬于鹽；C為水，屬于中性物質(zhì)；D為氯化氫，其水溶液為鹽酸，屬于酸。因此，正確答案是D。8、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A、H?SO?是一種堿B、Na?O是一種酸性氧化物C、CH?COOH是一種正鹽D、Cu(OH)?是一種堿式鹽答案：D解析：A項中的H?SO?是硫酸，是一種酸，而非堿；B項中的Na?O是氧化鈉，它可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH），是一種堿性氧化物，而不是酸性氧化物；C項中的CH?COOH是乙酸，是一種酸，而非正鹽；D項中的Cu(OH)?是氫氧化銅，它由金屬離子和羥基組成，是一種堿式鹽。正確答案是D。9、下列物質(zhì)中，不屬于酸的是：A.鹽酸（HCl）B.硫酸（H?SO?）C.氯化鈉（NaCl）D.硝酸（HNO?）答案：C解析：選項A、B和D都是酸，因為它們都能在水中電離出氫離子（H?）。選項C是氯化鈉，它是食鹽，屬于鹽類，不是酸。因此，正確答案是C。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是：A.共價鍵一定是非極性鍵B.離子鍵通常在金屬元素與非金屬元素之間形成C.金屬元素只能形成離子鍵D.非金屬元素之間不能形成共價鍵答案：B解析：離子鍵通常在金屬元素與非金屬元素之間形成，因為金屬元素容易失去電子形成陽離子，而非金屬元素容易獲得電子形成陰離子，兩者之間通過靜電引力形成離子鍵。選項A中，共價鍵可以是極性鍵也可以是非極性鍵，取決于兩個原子的電負性差異。選項C錯誤，因為金屬元素也可以形成共價鍵，如金屬有機化合物。選項D錯誤，非金屬元素之間可以形成共價鍵，如氫氣分子（H2）和氧氣分子（O2）。11、下列說法正確的是（）A.水分子是由氫原子和氧原子直接以共價鍵形成的兩個單質(zhì)分子B.苯分子每個碳原子有4對價電子形成3個σ鍵和1個π鍵C.四氯化碳分子空間構(gòu)型是正四面體形，中心原子C采取sp3雜化D.干冰升華時分子間作用力斷裂答案：C解析：C選項正確，因為C-Cl鍵是化學(xué)鍵，而不是單質(zhì)，A選項錯誤；B選項錯誤，因為苯分子中的碳原子采取了典型的sp2雜化，并且每個碳原子只形成3個σ鍵，不含π鍵；D選項錯誤，干冰升華時是分子間作用力而不是化學(xué)鍵的斷裂。12、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：（）A.H2OB.CO2C.NH3D.NaCl答案：D解析：NaCl是由Na+和Cl-兩種離子通過靜電力結(jié)合而成的，屬于離子化合物。而H2O、CO2、NH3則都是由不同非金屬原子通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物。13、下列物質(zhì)中，屬于金屬單質(zhì)的是：A.氯化鈉(NaCl)B.氫氣(H2)C.氧氣(O2)D.碳酸鈣(CaCO3)答案：C解析：金屬單質(zhì)是指由金屬元素組成的純凈物，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等特點。選項A、B和D分別是鹽、氣體和化合物，不符合金屬單質(zhì)的定義。選項C氧氣是一種單質(zhì)，但它不是金屬，因此正確答案是選項D，碳酸鈣，因為它是一種由金屬鈣和酸根離子組成的鹽類物質(zhì)。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.離子化合物中一定不含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物D.含有非金屬元素的化合物一定是共價化合物答案：B解析：A選項錯誤，因為離子化合物中可以含有極性共價鍵或非極性共價鍵，例如Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。B選項正確，共價化合物由非金屬原子通過共價鍵形成的化合物，不含離子鍵。C選項錯誤，因為含有金屬元素的化合物可以是離子化合物（如NaCl），也可以是非金屬形成的共價化合物（如H2S）。D選項錯誤，因為含有非金屬元素的化合物也可以是離子化合物，例如NH4Cl。15、下列關(guān)于同位素的說法正確的是（）A、同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同B、同一元素的同位素，在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別僅僅是中子數(shù)的不同C、同位素的質(zhì)子數(shù)不同，是不同元素D、同位素之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：B解析：A選項錯誤，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，因為它們具有相同的電子結(jié)構(gòu)；B選項正確，同一元素的同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；C選項錯誤，同位素屬于同一元素，質(zhì)子數(shù)相同；D選項錯誤，同位素之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只能形成不同同位素的同素異形體。因此，正確答案是B。16、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，錯誤的是（）A.原子由原子核和核外電子組成B.原子核由質(zhì)子和中子組成C.原子的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)D.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子答案：B解析：原子核是由質(zhì)子和中子組成的，質(zhì)子數(shù)決定了原子的元素種類，而中子數(shù)的不同則決定了同一種元素的不同同位素。選項A、C、D均正確描述了原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識，而選項B描述錯誤。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：寫出氫氧化鈉（NaOH）的分子式，并計算1摩爾NaOH的質(zhì)量。如果要配制1000mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要稱量多少克的NaOH？答案：1.氫氧化鈉（NaOH）的分子式為NaOH。2.1摩爾NaOH的質(zhì)量是由Na、O、H三種元素的原子質(zhì)量乘以其對應(yīng)的摩爾數(shù)計算得出的：Na的相對原子質(zhì)量為23O的相對原子質(zhì)量為16H的相對原子質(zhì)量為1因此，1摩爾NaOH的質(zhì)量為23+3.要配制1000mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要的NaOH的物質(zhì)的量計算如下：溶液濃度（mol/L）*溶液體積（L）=物質(zhì)的物質(zhì)的量0.1mol/L$(*)$1L（1000mL=1L）=0.1mol根據(jù)摩爾0.1mol$(*)$40g/mol=4g因此，需要稱量4克的NaOH進行配制。解析：1.分子式的書寫：要求學(xué)生掌握常見化學(xué)物質(zhì)的分子式，這是化學(xué)的基本概念之一。2.摩爾質(zhì)量的計算：通過元素的相對原子質(zhì)量，學(xué)生應(yīng)能計算出NaOH的摩爾質(zhì)量。3.配制溶液的問題：結(jié)合濃度、體積和物質(zhì)的量的關(guān)系計算所需的NaOH的量。首先要理解濃度的定義（物質(zhì)的量濃度），即每升溶液中含有的溶質(zhì)的摩爾數(shù)。然后使用計算公式進行計算，以及將固體物質(zhì)的摩爾數(shù)轉(zhuǎn)換成質(zhì)量。這是在中學(xué)化學(xué)中非常重要的計算方法。通過這一題目的解答，不僅考察了學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)概念的掌握，還是對物質(zhì)的量、摩爾概念在實際應(yīng)用中的理解和計算能力的考察。第二題1.實驗室里存有NaOH和Na2CO3兩種固態(tài)混合物，請根據(jù)下列實驗步驟完成相關(guān)填空。將NaOH和Na2CO3混合物加入過量的BaCl2溶液中，充分反應(yīng)后過濾得到沉淀A和濾液B。A.寫出沉淀A生成的化學(xué)方程式：_______B.濾液B中可能含有哪些離子？_______向濾液B中加入無色酚酞溶液后，加入過量鹽酸，觀察到溶液先變紅后立即褪色。A.酚酞溶液變色的原因是：_______B.從溶液變紅到褪色說明什么？_______總結(jié)以上實驗，解釋在實驗室里如何區(qū)分NaOH和Na2CO3兩種固體混合物。答案：A.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClB.濾液B中可能含有Na+、Cl-、可能的余量CO32-。A.酚酞在酸堿溶液中的變色原因是，酚酞在堿性環(huán)境下呈現(xiàn)紅色，而在酸性或中性環(huán)境下無色。B.從溶液變紅到褪色說明溶液中存在碳酸鈉，而氫氧化鈉已被中和。解析：Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3和NaCl，因此化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。濾液B中由于有NaOH存在，所以可能還會含有Na+和OH-，如果Na2CO3過量，還可能存在CO32-。酚酞在堿性溶液中變紅，在NaOH溶液中，由于氫氧根離子(OH-)濃度高，酚酞會呈現(xiàn)紅色。當加入鹽酸，氫離子(H+)濃度增加，氫氧根離子被中和，酚酞紅色褪去，變成無色。這個過程中也說明可能有碳酸鈉參與反應(yīng)，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，破壞了堿性環(huán)境。要在實驗室里區(qū)分NaOH和Na2CO3兩種固體混合物，可以采取以下方法：首先將混合物加入過量BaCl2溶液中，觀察有無沉淀生成；如果有沉淀，則說明混合物中可能含有CO32-，即含有Na2CO3；隨后將過濾后的溶液用酚酞指示劑檢測，如果是堿性溶液使酚酞變紅，說明混合物中含有NaOH。如果都符合，則可以確認混合物中同時含有NaOH和Na2CO3。第三題題目：已知某化學(xué)物質(zhì)A，其化學(xué)式為C_xH_yO_z，已知A與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2C_xH_yO_z+3O_2→2xCO_2+yH_2O。請回答以下問題：1.根據(jù)化學(xué)方程式，求化學(xué)物質(zhì)A中碳、氫、氧的原子個數(shù)比。2.若已知化學(xué)物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量為60，求化學(xué)物質(zhì)A中碳、氫、氧的原子個數(shù)。3.若將化學(xué)物質(zhì)A與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳通入足量的石灰水中，觀察到石灰水變渾濁，請解釋原因并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：1.化學(xué)物質(zhì)A中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：y：z。2.設(shè)化學(xué)物質(zhì)A中碳、氫、氧的原子個數(shù)分別為2a、by、cz，則有：12×2a+1×by+16×cz=60解得：a=2，b=3，c=2即化學(xué)物質(zhì)A中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為4：6：4。3.化學(xué)物質(zhì)A與氧氣反應(yīng)生成的二氧化碳通入足量的石灰水中，二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3↓+H_2O原因：二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致石灰水變渾濁。第四題題目：海水中含有豐富的氯化鈉，它是鹽業(yè)生產(chǎn)和海洋化學(xué)工業(yè)的重要原料。請回答以下問題：1.氯化鈉