2024年人教版中考化學(xué)試卷及答案指導(dǎo)

2024年人教版化學(xué)中考自測試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、水B、二氧化碳C、氯化鈉D、空氣2、在下列化學(xué)方程式中，書寫錯誤的是：A、2H?+O?→2H?OB、CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OC、Fe+CuSO?→FeSO?+CuD、H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O+CO?↑3、下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是（）A.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大B.同主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)D.同周期元素，從左到右，元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)4、下列關(guān)于化學(xué)實驗的描述，正確的是（）A.氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中B.濃硫酸應(yīng)保存在帶有玻璃塞的細(xì)口瓶中C.碘易升華，應(yīng)保存在廣口瓶中D.金屬鈉易與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中5、下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的描述，哪一項是不正確的？A、加熱試管內(nèi)固體時，應(yīng)將試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流至熱的試管底部B、進(jìn)行溶液蒸發(fā)時，需用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴濺出C、滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸在試管口上方，嚴(yán)禁接觸試管內(nèi)壁D、使用酒精燈加熱時，應(yīng)使用外焰部分，因為外焰溫度最高6、在下面的物質(zhì)中，哪一項屬于電解質(zhì)？A、蔗糖B、氨氣C、氯化鈉D、酒精7、某種酸溶液與足量的Al反應(yīng)，最終生成氫氣的體積與酸溶液的種類和濃度有關(guān)。以下哪個選項最能說明生成氫氣體積增大的原因？A、反應(yīng)溫度的升高B、溶液中酸分子數(shù)量增多C、酸中的氫離子與鋁反應(yīng)數(shù)目增多D、鋁的活動性增強(qiáng)8、下列哪種化合物加入水中，會導(dǎo)致溶液的酸堿度發(fā)生變化？A、NaClB、HClC、NaOHD、CO29、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化鈉（NaCl）10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.金屬鍵是金屬原子間的化學(xué)鍵B.離子鍵是金屬和非金屬原子間的化學(xué)鍵C.共價鍵是原子間通過電子共享形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子間的物理作用11、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A、O2B、Ca(OH)2C、MgOD、H2SO412、下列變化屬于物理變化的是（）A、鐵生銹B、食物變質(zhì)C、冰雪融化D、蠟燭燃燒二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是：A、水分子中氧原子與氫原子的結(jié)合方式是極性共價鍵B、氯化鈉晶體屬于金屬晶體，其結(jié)構(gòu)中離子以金屬鍵結(jié)合C、二氧化碳?xì)怏w在常溫常壓下難以溶于水，因為水是中性溶液D、苯分子的獨(dú)特性質(zhì)是由于其由6個碳原子和6個氫原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以下說法正確的是：A、反應(yīng)物的濃度增加會增大反應(yīng)速率B、溫度升高會使化學(xué)反應(yīng)速率加快C、反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快D、增加催化劑的量會直接增加反應(yīng)速率E、反應(yīng)物的溶劑類型對反應(yīng)速率有影響3、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.乙醇（C2H5OH）C.聚乙烯（PE）D.二氧化硅（SiO2）三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、將膽礬加熱，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：____（CuSO?·5H?O）?△??CuSO?+5H?O；該反應(yīng)屬于2、過氧化氫在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)方程式為：____（2H?O?）$()$2H?O+O?↑；該反應(yīng)在工業(yè)上常用于____（填“漂白”或“消毒”）。3、題干：在實驗室中，為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子，通常會使用的一種方法是加入硝酸酸化的______溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。4、題干：金屬鋁的表面容易形成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜的存在使得鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。以下關(guān)于氧化鋁薄膜的敘述錯誤的是：選項A、氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，因此加熱鋁時，鋁會熔化而氧化鋁膜不熔化。選項B、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與鹽酸反應(yīng)。選項C、氧化鋁薄膜的存在使得鋁制品表面光滑，更容易清洗。選項D、在空氣中，鋁表面的氧化鋁薄膜能夠有效防止鋁繼續(xù)氧化。5、金屬鈉與冷水反應(yīng)會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式為______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。四、計算題（5分）題目：溶液計算背景信息：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和保持不變。某化學(xué)興趣小組成員在一個實驗中，將10克含水80%的硝酸鈉溶液（密度為1.1克/厘米3）與10克純凈水混合，然后加入6克硝酸鉀固體，完全溶解后形成了新的溶液。問題：計算最終溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：1.計算初始硝酸鈉溶液的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量硝酸鈉溶液的總質(zhì)量是10克。含水量是80%，因此溶劑（水）的質(zhì)量=10克×80%=8克。則硝酸鈉的質(zhì)量=10克-8克=2克。2.硝酸鉀加入硝酸鉀的質(zhì)量=6克（已完全溶解）。3.計算總?cè)苜|(zhì)和總?cè)芤旱馁|(zhì)量總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量=初始硝酸鈉質(zhì)量+硝酸鉀質(zhì)量=2克+6克=8克。加入純凈水10克，初始溶液的質(zhì)量是10+8=18克，然后加入純凈水10克，總?cè)芤旱馁|(zhì)量=18克+10克=28克。4.求算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量/總?cè)芤嘿|(zhì)量)×100%=(8克/28克)×100%≈28.57%。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題1.某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行金屬活動性順序的研究時，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：（1）將鐵（Fe）片放入稀硫酸（H?SO?）溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（2）將銅（Cu）片放入氯化亞鐵（FeCl?）溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（3）將鋅（Zn）片放入硝酸銀（AgNO?）溶液中，觀察到鋅片表面出現(xiàn)亮銀色的固體，該固體的名稱是__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）根據(jù)以上實驗結(jié)果，可以得出以下結(jié)論：A.金屬的活動性順序是鐵＞氫＞銅B.金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀C.金屬的活動性順序是銅＞鋅＞銀D.金屬的活動性順序是鐵＞鋅＞氫請回答以下問題：問題1：根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷下列哪個選項正確？（）A.金屬的活動性順序是鐵＞氫＞銅B.金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀C.金屬的活動性順序是銅＞鋅＞銀D.金屬的活動性順序是鐵＞鋅＞氫問題2：寫出鋅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。第二題題目：某工廠為生產(chǎn)新型環(huán)保材料，研發(fā)了一種新型化合物A。已知A是由金屬元素X和氧元素組成的氧化物，其化學(xué)式為X?O?。為探究元素X的性質(zhì)，實驗室進(jìn)行了以下實驗：實驗一：將一定質(zhì)量的化合物A與足量的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：X?O?+6HCl=2XCl?+3H?O。反應(yīng)后溶液中Cl?離子的物質(zhì)的量與化合物A中X元素的物質(zhì)的量的比例為3：1。實驗二：將化合物A加熱至高溫，X元素與氧氣反應(yīng)生成另一種氧化物B，化學(xué)式為XO。（1）根據(jù)實驗一，寫出化合物A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式。（2）根據(jù)實驗二，推斷化合物B的化學(xué)式，并說明理由。（3）如果元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO?，請寫出X的最高價氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。2024年人教版化學(xué)中考自測試卷及答案指導(dǎo)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A、水B、二氧化碳C、氯化鈉D、空氣答案：D解析：純凈物是由單一物質(zhì)組成的，具有固定的物理和化學(xué)性質(zhì)。水、二氧化碳、氯化鈉都是純凈物，而空氣是由多種氣體組成的混合物，因此選項D不屬于純凈物。2、在下列化學(xué)方程式中，書寫錯誤的是：A、2H?+O?→2H?OB、CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OC、Fe+CuSO?→FeSO?+CuD、H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O+CO?↑答案：D解析：D選項中的方程式書寫錯誤，正確的反應(yīng)是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒有二氧化碳的產(chǎn)生。正確的方程式應(yīng)為：H?SO?+2NaOH→Na?SO?+2H?O。因此，選項D是錯誤的。其他選項均正確。3、下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是（）A.同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸增大B.同主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)D.同周期元素，從左到右，元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)答案：B解析：A選項錯誤，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減??；B選項正確，同主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)；C選項錯誤，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；D選項錯誤，同周期元素，從左到右，元素的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，但不是所有元素都符合這個規(guī)律。4、下列關(guān)于化學(xué)實驗的描述，正確的是（）A.氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在磨口玻璃塞的細(xì)口瓶中B.濃硫酸應(yīng)保存在帶有玻璃塞的細(xì)口瓶中C.碘易升華，應(yīng)保存在廣口瓶中D.金屬鈉易與水反應(yīng)，應(yīng)保存在煤油中答案：D解析：A選項錯誤，氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在磨口玻璃塞的廣口瓶中，因為氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞與瓶口粘結(jié)；B選項錯誤，濃硫酸應(yīng)保存在帶有玻璃塞的細(xì)口瓶中，因為濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，容易腐蝕橡膠塞；C選項錯誤，碘易升華，應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中，并置于陰涼處；D選項正確，金屬鈉易與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，應(yīng)保存在煤油中，以防止與空氣中的水分反應(yīng)。5、下列關(guān)于化學(xué)實驗操作的描述，哪一項是不正確的？A、加熱試管內(nèi)固體時，應(yīng)將試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流至熱的試管底部B、進(jìn)行溶液蒸發(fā)時，需用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴濺出C、滴加液體時，滴管應(yīng)垂直懸在試管口上方，嚴(yán)禁接觸試管內(nèi)壁D、使用酒精燈加熱時，應(yīng)使用外焰部分，因為外焰溫度最高答案：C解析：滴管使用時，應(yīng)讓滴管的尖端接觸試管內(nèi)壁，從而控制滴加量，選項C的說法是不正確的。6、在下面的物質(zhì)中，哪一項屬于電解質(zhì)？A、蔗糖B、氨氣C、氯化鈉D、酒精答案：C解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氯化鈉（NaCl）在水溶液中可以解離為Na+和Cl-離子，因此屬于電解質(zhì)。選項A、B、D都不是電解質(zhì)。7、某種酸溶液與足量的Al反應(yīng)，最終生成氫氣的體積與酸溶液的種類和濃度有關(guān)。以下哪個選項最能說明生成氫氣體積增大的原因？A、反應(yīng)溫度的升高B、溶液中酸分子數(shù)量增多C、酸中的氫離子與鋁反應(yīng)數(shù)目增多D、鋁的活動性增強(qiáng)答案：C解析：生成氫氣的體積與酸溶液的種類和濃度有關(guān)，主要原因是溶液中酸中的氫離子與鋁反應(yīng)生成了氫氣。選項C中提到的“酸中的氫離子與鋁反應(yīng)數(shù)目增多”直接說明了氫氣生成量的增加，因此正確答案是C。8、下列哪種化合物加入水中，會導(dǎo)致溶液的酸堿度發(fā)生變化？A、NaClB、HClC、NaOHD、CO2答案：C解析：NaCl是中性鹽，加入水中不會改變?nèi)芤旱乃釅A度；HCl是強(qiáng)酸，加入水中會增加溶液的酸性；NaOH是強(qiáng)堿，加入水中會增加溶液的堿性；CO2與水反應(yīng)生成碳酸，會增加溶液的酸性。因此，能夠?qū)е氯芤核釅A度發(fā)生變化的是NaOH，正確答案是C。9、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.硫酸（H2SO4）C.乙醇（C2H5OH）D.氯化鈉（NaCl）答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水中不能電離出離子的物質(zhì)。A項氫氧化鈉在水中會電離出Na+和OH-，B項硫酸在水中會電離出H+和SO42-，D項氯化鈉在水中會電離出Na+和Cl-，只有C項乙醇在水中不會電離出離子，所以乙醇是非電解質(zhì)。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法，正確的是（）A.金屬鍵是金屬原子間的化學(xué)鍵B.離子鍵是金屬和非金屬原子間的化學(xué)鍵C.共價鍵是原子間通過電子共享形成的化學(xué)鍵D.金屬鍵是金屬原子間的物理作用答案：C解析：A項中金屬鍵是金屬原子通過自由電子形成的，不是金屬原子間的化學(xué)鍵；B項中離子鍵確實存在于金屬和非金屬原子間，但并不是所有金屬和非金屬原子間都是通過離子鍵結(jié)合的；D項中金屬鍵是化學(xué)鍵，而非物理作用；只有C項中的共價鍵是原子間通過電子共享形成的化學(xué)鍵，所以選C。11、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）A、O2B、Ca(OH)2C、MgOD、H2SO4答案：C解析：氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種必須是氧元素。A選項為氧氣，是單質(zhì)；B選項為氫氧化鈣，不屬于氧化物；C選項氧化鎂是氧化物；D選項硫酸是酸，不屬于氧化物。因此正確答案為C。12、下列變化屬于物理變化的是（）A、鐵生銹B、食物變質(zhì)C、冰雪融化D、蠟燭燃燒答案：C解析：物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。A選項鐵生銹是鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的化學(xué)變化；B選項食物變質(zhì)過程產(chǎn)生了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；C選項冰雪融化只是狀態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D選項蠟燭燃燒是蠟燭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水的化學(xué)變化。因此正確答案為C。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是：A、水分子中氧原子與氫原子的結(jié)合方式是極性共價鍵B、氯化鈉晶體屬于金屬晶體，其結(jié)構(gòu)中離子以金屬鍵結(jié)合C、二氧化碳?xì)怏w在常溫常壓下難以溶于水，因為水是中性溶液D、苯分子的獨(dú)特性質(zhì)是由于其由6個碳原子和6個氫原子構(gòu)成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)答案：A、D解析：選項A正確，因為水分子中的氧原子和氫原子之間的鍵是極性共價鍵。選項D正確，因為苯分子的獨(dú)特性質(zhì)確實源于其穩(wěn)定的環(huán)狀結(jié)構(gòu)和共軛π電子系統(tǒng)。選項B錯誤，氯化鈉晶體屬于離子晶體，其中離子是以離子鍵結(jié)合的，而非金屬鍵。選項C錯誤，二氧化碳在水中的溶解與其酸堿性無關(guān)，而是由于其分子的極性使其更容易溶解于極性溶劑水中。2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，以下說法正確的是：A、反應(yīng)物的濃度增加會增大反應(yīng)速率B、溫度升高會使化學(xué)反應(yīng)速率加快C、反應(yīng)物的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快D、增加催化劑的量會直接增加反應(yīng)速率E、反應(yīng)物的溶劑類型對反應(yīng)速率有影響答案：A、B、C、E解析：選項A正確，因為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，反應(yīng)物濃度的增加會導(dǎo)致反應(yīng)物分子間碰撞的頻率增加，從而提高反應(yīng)速率。選項B正確，溫度的升高會增加分子動能，導(dǎo)致分子碰撞更加劇烈，從而加快反應(yīng)速率。選項C正確，反應(yīng)物的表面積增加會提供更多的反應(yīng)界面，使得反應(yīng)物分子更容易相互接觸和反應(yīng)，從而加快反應(yīng)速率。選項D錯誤，增加催化劑的量并不會直接增加反應(yīng)速率，但可以提供更多的活性位點(diǎn)來促進(jìn)反應(yīng)。選項E正確，不同溶劑的性質(zhì)可能會影響反應(yīng)物的溶解度、分子間作用力以及反應(yīng)途徑，從而對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。3、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.乙醇（C2H5OH）C.聚乙烯（PE）D.二氧化硅（SiO2）答案：C解析：有機(jī)高分子化合物通常是指由碳原子構(gòu)成的大分子化合物，它們具有長鏈結(jié)構(gòu)。在選項中，氫氧化鈉（NaOH）是無機(jī)化合物，乙醇（C2H5OH）是有機(jī)小分子化合物，二氧化硅（SiO2）是無機(jī)化合物。而聚乙烯（PE）是由乙烯單體通過加成聚合反應(yīng)形成的高分子化合物，因此屬于有機(jī)高分子化合物。所以正確答案是C。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、將膽礬加熱，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：____（CuSO?·5H?O）?△??CuSO?+5H?O；該反應(yīng)屬于答案：CuSO?·5H?O；化學(xué)；白色解析：膽礬加熱失去結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為無水硫酸銅，顏色從藍(lán)色變?yōu)榘咨?，屬于化學(xué)變化，因為有新物質(zhì)生成。2、過氧化氫在二氧化錳催化下分解的反應(yīng)方程式為：____（2H?O?）$()$2H?O+O?↑；該反應(yīng)在工業(yè)上常用于____（填“漂白”或“消毒”）。答案：2H?O?；漂白解析：過氧化氫分解產(chǎn)生水和氧氣，二氧化錳作為催化劑加快了這一過程。該反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，其可以用于消毒（如漂白）等。但在本題中僅考慮工業(yè)應(yīng)用中的漂白作用，故填“漂白”。3、題干：在實驗室中，為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈新入x子，通常會使用的一種方法是加入硝酸酸化的______溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。答案：硝酸銀解析：檢驗氯離子時，通常使用硝酸銀溶液，因為氯離子與硝酸銀溶液中的銀離子反應(yīng)會生成白色的氯化銀沉淀。酸化的目的是排除可能與其他銀離子生成沉淀的干擾物質(zhì)。具體反應(yīng)式為：Ag4、題干：金屬鋁的表面容易形成一層致密的氧化鋁薄膜，這層薄膜的存在使得鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性。以下關(guān)于氧化鋁薄膜的敘述錯誤的是：選項A、氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，因此加熱鋁時，鋁會熔化而氧化鋁膜不熔化。選項B、氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與鹽酸反應(yīng)。選項C、氧化鋁薄膜的存在使得鋁制品表面光滑，更容易清洗。選項D、在空氣中，鋁表面的氧化鋁薄膜能夠有效防止鋁繼續(xù)氧化。答案：選項B解析：選項B的敘述錯誤。氧化鋁（Al2O3）是一種兩性氧化物，它并不活潑，不會與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常不會與酸堿直接反應(yīng)，除非在高溫或者有特定催化劑的情況下。其他選項的描述都是正確的：氧化鋁的熔點(diǎn)確實高于鋁，鋁制品表面的氧化鋁薄膜確實使得鋁制品表面光滑且難以進(jìn)一步氧化。5、金屬鈉與冷水反應(yīng)會產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式為______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。答案：H?解析：本題考查了金屬鈉與水反應(yīng)的知識點(diǎn)。鈉是活潑金屬，與水反應(yīng)置換出氫氣，生成氫氧化鈉。因此，產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為H?，化學(xué)方程式為：2Na+2H?O→2NaOH+H?↑。四、計算題（5分）題目：溶液計算背景信息：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和保持不變。某化學(xué)興趣小組成員在一個實驗中，將10克含水80%的硝酸鈉溶液（密度為1.1克/厘米3）與10克純凈水混合，然后加入6克硝酸鉀固體，完全溶解后形成了新的溶液。問題：計算最終溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：1.計算初始硝酸鈉溶液的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量硝酸鈉溶液的總質(zhì)量是10克。含水量是80%，因此溶劑（水）的質(zhì)量=10克×80%=8克。則硝酸鈉的質(zhì)量=10克-8克=2克。2.硝酸鉀加入硝酸鉀的質(zhì)量=6克（已完全溶解）。3.計算總?cè)苜|(zhì)和總?cè)芤旱馁|(zhì)量總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量=初始硝酸鈉質(zhì)量+硝酸鉀質(zhì)量=2克+6克=8克。加入純凈水10克，初始溶液的質(zhì)量是10+8=18克，然后加入純凈水10克，總?cè)芤旱馁|(zhì)量=18克+10克=28克。4.求算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(總?cè)苜|(zhì)質(zhì)量/總?cè)芤嘿|(zhì)量)×100%=(8克/28克)×100%≈28.57%。答案：最終溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為28.57%。這道題目旨在通過簡單的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量變化，幫助學(xué)生們理解和掌握質(zhì)量守恒定律在實際中的應(yīng)用，同時加強(qiáng)他們對溶液濃度換算的理解。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題1.某化學(xué)興趣小組在進(jìn)行金屬活動性順序的研究時，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：（1）將鐵（Fe）片放入稀硫酸（H?SO?）溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（2）將銅（Cu）片放入氯化亞鐵（FeCl?）溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。（3）將鋅（Zn）片放入硝酸銀（AgNO?）溶液中，觀察到鋅片表面出現(xiàn)亮銀色的固體，該固體的名稱是__________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）根據(jù)以上實驗結(jié)果，可以得出以下結(jié)論：A.金屬的活動性順序是鐵＞氫＞銅B.金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀C.金屬的活動性順序是銅＞鋅＞銀D.金屬的活動性順序是鐵＞鋅＞氫請回答以下問題：問題1：根據(jù)實驗現(xiàn)象，判斷下列哪個選項正確？（）A.金屬的活動性順序是鐵＞氫＞銅B.金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀C.金屬的活動性順序是銅＞鋅＞銀D.金屬的活動性順序是鐵＞鋅＞氫問題2：寫出鋅與硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：問題1：A解析：在實驗（1）中，鐵片在稀硫酸中產(chǎn)生氣泡，說明鐵比氫更活潑，即鐵能置