福建省高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

2015年福建省高考化學(xué)模擬試卷（壓軸卷）一、本卷共6小題，每

小題6分（共108分（在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求（

1（下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（）

A（柴油、汽油、牛油、植物油等屬于羥類物質(zhì)

B（含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵

CH,—CH—CH,OH

CH、

C（是某有機物與H發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物（符合該條件的穩(wěn)定有機物2

共有3種

CHCCH

I3II3

CCC

I--II--

C-。CC-o

II=OI

OCHOCHOCH

D（結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生成

2（實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作都正確的是（）A（從

KI和I的固體混合物中回收I,可使用如圖甲所示實驗裝置22

B（分離NaCO溶液和CHCOOCH,可使用如圖乙所示實驗裝置23325

D（如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

3（隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮（圖1為月井（NH）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)

電裝24

置（LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和鉆鋁石榴石（YAG,化學(xué):YAIO）芯片裝在一

起而“I?做成，其在運動會場館內(nèi)也隨處可見（下列有關(guān)說法中正確的是（）A（氫氧

燃料電池、太陽光伏電池中都利用了原電池原理

B（圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NH,4e+4OH=N+4HO2必

C（圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

D（LED中的Ga和Y不可能都顯+3價

4（常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

皿?A（1.0mol?LNaCIO溶液中:Fe、K、I、Cl

ziB（使甲基橙變紅色的溶液:Mg、K、SO、NO?

,i**,2,C（0.1mohLNaAIO溶液:H、Na、CLSO

“12,”一。（由水電離出的（:（014）=1*10|7101?1,的溶液中:1\1士HCO、Na、Cl?

5（X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元

素周期表中的位置關(guān)系如圖（四種元素的最高價含氧酸根離子一定能夠水解的是（）

A（XB（YC（ZD（W

6（在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（）

,.COOH與CHCOONa混合溶液中:c（Na）,c（CHCOO）333

CCH3C00H

cH+

（將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+l的過程中，變小B

.LC（濃度均為0.1mol?L的CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合

后:c（CHCOO）,c（CHCOOH"

*,=2c（H）,c（OH）

j.iD（向10.00mL0.1mol?LHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?LNaOH溶液，其pH

變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點NaOH溶液的體積小于10mL

二,解答題(共3小題，滿分45分)

7(人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程(據(jù)報道，常溫、常壓、光照

條件下，N在摻有少量FeO的TiO催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物

為NH(相應(yīng)的22323熱化學(xué)方程式為：

.iN(g)+3HO(l)?2NH(g)+3/2O(g)?H=+765.0kJ.mol2232

回答下列問題：

(1)請在圖一所示的坐標(biāo)中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)

體系能量變化示意圖，并進行標(biāo)注(標(biāo)注出“反應(yīng)物"、"生成物"、"有催化

劑"、"無催化劑")(

(2)目前工業(yè)合成氨的原理是：

曷溫、高壓

催化劑

iN(g)+3H(g)2NH(g)?H=,192.0kJ?mol出

反應(yīng)2H(g)+O(g)?2Ho(I)的？H=kJ?mol(222

?某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN(g)和1.6molH(g),經(jīng)

過2minz2反應(yīng)達到平衡，此時NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7(則反應(yīng)在2min內(nèi)N

的平均反應(yīng)速率為32

____________該條件下H的平衡轉(zhuǎn)化率為______________平衡常數(shù)K=_________(2

?670K、30Mpa下，n(N)和n(H)隨時間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確

的是22

A(a點的正反應(yīng)速率比b點大

B(c點處反應(yīng)達到平衡

C(d點(t時刻)和e點(t時刻)處n(N)不一樣⑦

D(其它條件不變，773K下反應(yīng)至t時刻，n(H)比圖二中d點的值大12

，.(3)將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NHNH+NH(科學(xué)家

3?42

.在液氨中加入氫氧化銹(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N分子，請寫出

液氨，，與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_________(

8(某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實

驗：已知：

?無機鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2:1:4;?±

圖中，將3.96g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，

恰好完

全反應(yīng)得混合溶液B(

?該小組同學(xué)將溶液BN分為二等份，分別按路線？、路線？進行實驗(？在路線？中，

首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣

中充分灼燒得純凈的FeO粉末2.40g;再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g

純凈的23

不含結(jié)晶水的正鹽E(

請按要求回答下列問題：

(1)由路線？的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽離子是___________((2)由路線？"試

液變血紅色"的原因是__________(用離子方程式表示)(

(3)由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學(xué)式是

__________________g(_________(

OHO

Js.Na.Cr.O..H^O.JL

9(實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為:其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1(夾持裝置、加熱裝

置略去):環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：

.3物質(zhì)沸點⑺密度(g?cm,20?)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)能溶于水環(huán)己酮

155.6(95)微溶于水飽和食鹽水水注:括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定

組成的混合物的沸點(1)實驗中通過裝置B將酸性NaCrO溶液加到盛有環(huán)己醇的A

中,在55,60?進行反應(yīng)(反227

應(yīng)完成后，加入適量水，蒸憎,收集95,100?的憎分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水

的混合

物

?儀器B的名稱是___________(

?蒸儲操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是___________(?蒸

儲不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________(

(2)用漂粉精和冰醋酸代替酸性NaCrO溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和

冰醋227

酸氧化突出的優(yōu)點是__________(

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a(蒸儲,收集151,156?儲分，得到精品b(過濾

c(在收集到的粗品中加NaCI固體至飽和，靜置，分液

d(加入無水MgSO固體,除去有機物中少量水4

?上述操作的正確順序是___________(填序號)

?在上述操作c中，加入NaCI固體的作用是___________(

(4)環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率

與pH

*2*2.的關(guān)系如圖2所示(現(xiàn)有某鉆礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H、

Co.Mn、3mAl,除去Al后，再利用萃取法分離出MnCI以得到較為純凈的CoCi溶

液，PH范圍應(yīng)控制22

在___________(

a(2.0,2.5b(3.03.5c(4.0,4.5(

三,【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

10((13分)液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的

原料(液氨在國防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進劑(液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅?/p>

氨，能吸收大量的熱，被譽為“冷凍劑"(回答以下問題：

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式是___________(

(2)NH分子的空間構(gòu)型是___________；NH極易溶于水，其原因是___________(33

(3)將氨氣通入CuSO溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到

藍(lán)色透4

2.2+2.液(該過程中微粒的變化是:[Cu(HOB月溶)]?CU(OH)?[CU(NH)]([CU(HO)]2623426

2.和[Cu(NH)]中共同含有的化學(xué)鍵類型是__________(“

(4)腫(NH)分子可視為NH分子中的一個氫原子被,NH(氨基)取代形成的另一種氮

的2432

氫化物(

?船可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

」NO(l)+2NH(l)?3N(g)+4HO(g)?H=,1038.7kJ?mol242422

若該反應(yīng)中有4molN,H鍵斷裂，則形成的n鍵有___________mol(

?明能與硫酸反應(yīng)生成NHSO(NHSO晶體類型與硫酸筱相同，則NHSO的晶體內(nèi)

不存在264264264

___________(填標(biāo)號)

A(持離子鍵b(共價鍵c(配位鍵d(范德華力(四、【選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】

11(直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機化學(xué)研究的熱點之一，例如反應(yīng)？化合物I

可由化合物A通過以下步驟制備A(CHO)?(CH)??88810

Hz濃硫酸

催化劑

請回答下列問題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________其官能團

的名

稱是___________,1molA完全燃燒消耗0m。1(2__________

(2)寫出由？生成？的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(

O?

II七eg

G&-o—c—CH,COOC,H；L^

(3)一分子與一分子能發(fā)生類似？的反應(yīng)，生

成有機化合物？，貝!1?的結(jié)構(gòu)簡式為__________(

(4)A的一種同分異構(gòu)體？，與新制Cu(OH)共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物？苯環(huán)上的

-2

氯代物只有兩種，貝!1?的結(jié)構(gòu)簡式為___________(

2015年福建省高考化學(xué)模擬試卷(壓軸卷)

一、本卷共6小題，每小題6分(共108分(在每小題給出的四個選項中，只有一個

選項

符合題目要求(

1(下列關(guān)于有機物的敘述正確的是()

A(柴油、汽油、牛油、植物油等屬于羥類物質(zhì)

(含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵B

CH,—CH—CH,OH

CH,

C(是某有機物與H發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物(符合該條件的穩(wěn)定有機物2

有

種

共3

CCCH

III3

CCC

III--

CCC-o

III

=0海

OOOCH

D（結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過縮聚反應(yīng)生

成

【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用（

【專題】有機反應(yīng)（

【分析】A（柴油、汽油為燒類混合物;牛油、植物油為油脂；

B（含五個碳原子的有機物，可形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)或鏈狀結(jié)構(gòu)；

C（有機物為與H發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，可能為,CHO與氫氣加成、烯醇與氫氣加

成、烯2

醛與氫氣加成；

D（主鏈中只有C原子，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物（

【解答】解:A（牛油、植物油屬于油脂，不屬于燒類，故A錯誤；

B（含五個碳原子的有機物，若形成一個碳環(huán)，分子中最多可形成五個碳碳單鍵，故

B錯誤；C（有機物的結(jié)構(gòu)簡式有三種可能，分別是、和

CH3CH2=C-CH2OHCH2=€-CHO

CH31CHSCHj,

,故c正確；

D（高聚物是由單體CH=C（CH）COOCH通過加聚反應(yīng)得到的，故D錯誤；233

故選C（

【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、

有機物的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，選項B為易錯

點，題目難度中等（2（實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作

都正確的是

甲乙丙丁

()A(從KI和I的固體混合物中回收I,可使用如圖甲所示實驗裝置22

B(分離NaCO溶液和CHCOOCH,可使用如圖乙所示實驗裝置2332s

D(如圖丁所示可用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

【考點】化學(xué)實驗方案的評價(

【專題】實驗評價題(

【分析】A(沒有收集碘的裝置；

B(NaCO溶液與CHCOOCHCH不互溶，可以使用分液方法分離；23323

C(精確配制應(yīng)用容量瓶；

D(NHCI與Ca(OH)加熱得到NH,堿石灰干燥NH,圓底燒瓶干燥收集NH,水

處理多余42333

NH(3

【解答】解:A(I在加熱過程中發(fā)生升華，但沒有收集裝置，故A錯誤；2

B(NaCO溶液與CHCOOCHCH不互溶，可以使用分液方法分離，故B錯誤；23323

C(配制一定濃度的物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用容量瓶而不是量筒，故C錯誤；

D(NHCI與Ca(OH)加熱得到NH,堿石灰干燥NH,圓底燒瓶干燥收集NH,水

處理多余42333NH,故D正確(3

故選D(

【點評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備、分離、收集等，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰σ约霸u價能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注

意把握實驗的方案的合理性和實驗操作的合理性，難度不大(

3（隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮（圖1為月井（NH）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)

電裝24

置（LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和鋁鋁石榴石（YAG,化學(xué):YAIO）芯片裝在一

起而3512

做成，其在運動會場館內(nèi)也隨處可見（下列有關(guān)說法中正確的是（）A（氫氧燃料電

池、太陽光伏電池中都利用了原電池原理

B（圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NH,4e+4OH=N+4HO2如

C（圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

D（LED中的Ga和Y不可能都顯+3價

【考點】原電池和電解池的工作原理（

【分析】A（原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

B（圖1左邊電極是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性；

C（根據(jù)離子的定向移動判斷正負(fù)極；

D（根據(jù)元素的化合價代數(shù)和為0進行判斷（

【解答】解:A（硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是利用原電池原理，故A錯

誤；（圖1左邊電極是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)

式：NBH,4e2"+4OH=N+4HO,故B正確；22

C（根據(jù)圖2中離子的定向移動可知，陽離子向P型半導(dǎo)體移動，則P型半導(dǎo)體應(yīng)為

正極，故C錯誤；

D（GaN中Ga元素的化合價為+3價，N元素的化合價為,3價，YAIO中。元素

的化合價為3512

,2價，AI元素的化合價為+3價，則Y的化合價為+3價，故D錯誤；

故選:B（

【點評】本題考查了燃料電池與新型電池，明確電池的工作原理是解題關(guān)鍵，題目

難度中等（4（常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

miA(1.0mol?LNaC。溶液中:Fe、K、I、Cl

z.v.B（使甲基橙變紅色的溶液:Mg、K、SO、NO?

,if2ao.1mohLNaAIO溶液:H、Na、CLSO2,

.wD（由水電離出的c（OH）=lxl0mol?L的溶液中:NH、HCO、Na、Cl?

【考點】離子共存問題（

【專題】離子反應(yīng)專題（

【分析】A（次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子、碘離子；

B（該溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

C（溶液中偏鋁酸鈉與氫離子反應(yīng)；

（水電離出的c（OH）=lxlOmo|.L的溶液為酸性或堿性溶液，鏤根離子與氫氧根離

子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)（

*【解答】解:A（CIO,具有較強的氧化性，能與Fe、I等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

溶液中不能共存，故A錯誤；

2+NB（甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg、K、SO、NO之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶

液中43

的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

,iX.0.1mol-LNaAIO溶液中，H離子與NaAIO反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C

錯誤；22

gD（由水電離出的c（OH）=lxlOmo|.L,該溶液中水的電離受到抑制，為酸性或堿性

“溶液，NH、HCO都能夠與堿溶液反應(yīng)，HCO能夠與酸反映，在溶液中不能大量共

存，故D433

錯誤；

故選B（

【點評】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大

量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間

等;還應(yīng)該注意

.題目所隱含的條件，如:溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H或0H;是

"可能"共存，還是"一定"共存等（

5（X、Y、乙W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元

素周期表中的位置關(guān)系如圖（四種元素的最高價含氧酸根離子一定能夠水解的是（）

A（XB（YC（ZD（W

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（

【專題】元素周期律與元素周期表專題（

【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根據(jù)這四種元素在周期表

中的位置知，X和Y屬于第二周期、Z和W屬于第三周期，這四種元素能形成最高

價含氧酸，則這四種元素都是非金屬元素，它們可能是B、C和P、S,也可能是

C、N和S、CI,元素的非金屬性越弱，其最高價含氧酸的酸性越弱，則其最高價

含氧酸離子越容易水解，結(jié)合非金屬性的強弱判斷（

【解答】解:X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根據(jù)這四種元素在周期

表中的位置知，X和Y屬于第二周期、Z和W屬于第三周期，這四種元素能形成最

高價含氧酸，則這四種元素都是非金屬元素，它們可能是B、C和P、S,也可能是

C、N和S、CI,元素的非金屬性越弱，其最高價含氧酸的酸性越弱，則其最高價

含氧酸離子越容易水解，無論它們是、C和P、S還是C、N和S、CI,只有X元

素的非金屬性最弱，則X最高價含氧酸的酸根離B

子一定能水解，

故選A（

【點評】本題考查了元素位置與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力

的考查，明確元素在周期表中的位置及元素非金屬性與其最高價含氧酸酸性強弱的

關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)它們可能的組成確定非金屬性最弱的元素，題目難度中等（

6（在常溫條件下，下列對醋酸的敘述中，不正確的是（）

..COOH與CHCOONa混合溶液中:c(Na),c(CHCOO)加

CCH3COOH

cH+

B(將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+l的過程中，變小

J.C(濃度均為0.1mol?L的CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合

后:c(CHCOO),c(CHCOOH"

?=2c(H),c(OH)

?D(向10.00mL0.1moHLHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?LNaOH溶液，其pH

變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，則c點NaOH溶液的體積小于10mL

【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算(

(根據(jù)電荷守恒分析；【分析】A

B(加水稀釋促進電離；

「COONa和CHCOOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為

c(Na)+c(H)=c(CHCOO333.?.)+c(OH),物料守恒為

c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.1mol/L=2c(Na);33

D(假設(shè)c點NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得

HCOONa溶液顯堿性,而圖中c點顯中性，據(jù)此分析(

…【解答】COOH與CHCOONa混合溶液中，電荷守恒為

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO333,^.),pH=5.6,則c(H,(OH),所以

c(Na),c(CHCOO),故A正確；5

B(加水稀釋促進電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，

c(CH3C00H)n(CH3C00H)

c(H+)n(H+)

=變小，故B正確；

..COONa和CHCOOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為

c(Na)+c(H)=c(CHCOO333.?.)+c(OH),物料守恒為

c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.1mol/L=2c(Na),由上述兩個式33

子可得c(CHC00),c(CHC00H)=2[c(H),c(0H)],故C錯誤；33

D假設(shè)c點NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得

HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則NaOH溶液的體積小于10mL,

故D正確；

故選C(

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電

解質(zhì)的電離特點以及影響因素，題目難度中等(

二、解答題(共3小題，滿分45分)

7(人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程(據(jù)報道，常溫、常壓、光照

條件下,N在摻有少量FeO的TiO催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物

為NH(相應(yīng)的22323熱化學(xué)方程式為：

」N(g)+3HO(l)?2NH(g)+3/2O(g)?H=+765.0kJ?mol2232

回答下列問題：

(1)請在圖一所示的坐標(biāo)中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)

體系能量變化示意圖，并進行標(biāo)注(標(biāo)注出“反應(yīng)物"、"生成物"、"有催化

劑"、"無催化劑")(

(2)目前工業(yè)合成氨的原理是：

品溫、崔1壓

催化劑

,1N(g)+3H(g)2NH(g)?H=,192.0kJ?mol223

,1?反應(yīng)2H(g)+O(g)?2Ho⑴的？H=kJ?mol(222

?某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN(g)和1.6molH(g),經(jīng)

過2mir)22

反應(yīng)達到平衡，此時NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7(則反應(yīng)在2min內(nèi)N的平均反應(yīng)

速率為32

,MO.lmol-L-min,該條件下H的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,平衡常數(shù)K=200(

?670K、30Mpa下，n(N)和n(H)隨時間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確

的是AD(22

A(a點的正反應(yīng)速率比b點大

(c點處反應(yīng)達到平衡B

C(d點(t時刻)和e點(t時刻)處n(N)不一樣122

D(其它條件不變，773K下反應(yīng)至t時刻，n(H)比圖二中d點的值大12

?.(3)將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NHNH+NH(科學(xué)家

3?42

,在液氨中加入氫氧化鉗(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N分子，請寫出

液氨44

與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO(3,222

【考點】化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡建立的過程;化學(xué)平衡的計算(

【分析】(1)催化劑通過改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動的

方向；(2)?已知？N(g)+3HO⑴？2NH(g)+O(g)?H=+765.0kJ/mol(2232

3(②一①)乂2

23~

?N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,192.0kJ/mol,利用蓋斯定律將計算223

婚變；

?令參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為amol,利用三段式表示出各物質(zhì)的變化量、平衡

時物質(zhì)的量，利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比列方程計算a,依據(jù)反應(yīng)速率概念就

是V=,轉(zhuǎn)化

△c

石

消耗量

起始量

率=xl。。％,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度幕次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度幕次方

乘積計算得到；

?根據(jù)圖象中圖象的變化來判斷個選項;

（3）根據(jù)液氨的電離產(chǎn)物和題目給出的反應(yīng)物來推斷反應(yīng)方程式（

【解答】解：（1）加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而能夠降低反應(yīng)的能量，同

時又能加快反應(yīng)速率，達到化學(xué)平衡的所需時間減小，但是不影響反應(yīng)中的熱效

應(yīng)，有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)體系能量變化示意圖為，故答案為:；

(2)?已知？N(g)+3HO(l)?2NH(g)+O(g)?H=+765.0kJ/mol(

(②-①)X2

3

?N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,192.0kJ/mol,利用蓋斯定律將得2H2232

(T92-765)X2

3

」(g)+O(g)?2Ho(I)的？H==,319.0kJ?mol,22

故答案為：,319.0;

?令參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為amol,貝！J：

N(g)+3H(g)?2NH(g)223

開始(mol):0.61.60

轉(zhuǎn)化(mol):a3a2a

平衡(mol):0.6,a1.6,3a2a

____2a____4

0.6+1.6~2a7

故=

0.4moi

2L

2min

2氮氣的反應(yīng)速率==0.1mol?L?min;

3X0.4

1.6

氫氣的轉(zhuǎn)化率=xl00%=75%;

（0.8）2

2_______

-Qr-2x3

22

平衡常數(shù)K==200,

JJ故答案為：o.lmol-L?min;75%;200;

?A(a、b、c三點均向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B(當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以，c點未達平衡狀態(tài)，

故B錯誤；

C(d、e均達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故C錯誤；

D(?H,0,反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故773K時，n(H)大于圖

中d2

點，故D正確；

故答案為:AD;

一(3)因為Cs是陽離子，必須要找陰離子配對，陰離子題目提示了，2NH?NH+NH,所

以為:CNH(產(chǎn)物還有N、HO(因為用到了吸水劑)，看元素組成，右邊H比較少，一

般就是S242

想至!1H,反應(yīng)為8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO,故答案為：2g222

8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO(34222

【點評】本題考查較綜合，涉及知識點較多，涉及通過圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率、化

學(xué)平衡及計算、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算等問題，主

要是圖象分析判斷，平衡移動原理的理解應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能

力和計算能力的考查，需要學(xué)生較強的觀察能力及思維能力，難度中等(

8(某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計并完成了如下實

驗：已知：

?無機鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2:1:4;

?上圖中，將3.96g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵

粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液B(

?該小組同學(xué)將溶液BN分為二等份，分別按路線？、路線？進行實驗(

?在路線？中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉

淀在空氣中充分灼燒得純凈的FeO粉末2.40g;再將濾液在一定條件下蒸干，只得

到6.96g純凈的23

不含結(jié)晶水的正鹽E(

請按要求回答下列問題：

z+Q)由路線?的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽離子是Fe(

2*23.M(2)由路線？"試液變血紅色”的原因是2Fe+Q=2Fe+2Q、

Fe+3SCN=Fe(SCN)(用3離子方程式表示)(

(3)由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學(xué)式是KSOg(24

2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4HO(24244242

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量(

【分析】o粉末物質(zhì)的量為0.015mol,鐵元素的物質(zhì)的量為

0.015x2mol=0.030mol,因力口23

入了2.24g還原鐵粉(0.04mol),故原來無機鹽A為鐵元素的物質(zhì)的量為

0.030x2mol,0.04mol=0.02mol;據(jù)題意得E為KSO,6.96gKSO物質(zhì)的量為

0.04mol,故無機鹽A中含2424

鉀元素，依據(jù)A為含氧酸根，且分子中的原子個數(shù)比為2:1:4,可得A的化學(xué)式為

KFeO,2,(1)路線？為檢驗亞鐵離子的方法；

30(2)亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成Fe,Fe遇到KSCN溶液變血紅色；

(3)KFeO與稀硫酸、鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，根據(jù)質(zhì)量守恒可知W

為硫酸24

K

M

鉀;根據(jù)n=計算出KFeO的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計算出鉀離子的質(zhì)量；乂

(4)根據(jù)KFeO與稀硫酸、鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式(24

【解答】o粉末物質(zhì)的量為0.015mol,鐵元素的物質(zhì)的量為

0.015x2mol=0.030mol,因力口23

入了2.24g還原鐵粉(0.04mol),故原來無機鹽A為鐵元素的物質(zhì)的量為

0.030x2mol,0.04mol=0.02mol;據(jù)題意得E為KSO,6.96gKSO物質(zhì)的量為

0.04mol,故無機鹽A中含2424

鉀元素，依據(jù)A為含氧酸根，且分子中的原子個數(shù)比為2:1:4,可得A的化學(xué)式為

KFeO,24

2.(1)根據(jù)路線?可知，N溶液中一定含有亞鐵離子，故答案為:Fe;

3+2+23+,3+(2)亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成Fe,其離子方程式為2Fe+CI=2Fe+2CI;Fe遇到

KSCN

3,,溶液變血紅色,其反應(yīng)為Fe+3SCN=Fe(SCN);3

233+,故答案為:2Fe+CI=2Fe+2CI、Fe+3SCN=Fe(SCN);3

(3)根據(jù)流程可知，KFeO與稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)

量守24

恒可知E為KSO；24

3.96g

198g/mol

FeO的物質(zhì)的量為FeO中含有0.04mol鉀離子，含有鉀離子的質(zhì)量為2m

39g/molx0.04mol=1.56g,

故答案為:KSO;1.56;24

(4)無機鹽M與還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4HO,24244242

故答案為：2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4H0(24244242

【點評】本題考查了探究物質(zhì)組成的方法，題目難度較大，試題涉及物質(zhì)組成的測

定、濃硫酸的性質(zhì)、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、離子的檢驗方法等知識，試

題知識點較多，綜合性較強，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力(

OHO

Js,Na.Cr.O..H^O.Jk

(實驗室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為:其反應(yīng)的裝置9

示意圖如圖1(夾持裝置、加熱裝置略去):環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分

物理性質(zhì)見下表：

.3物質(zhì)沸點⑺密度(g?cm,20?)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)能溶于水環(huán)己酮

155.6(95)微溶于水飽和食鹽水

水

注:括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)實驗中通過裝置B將酸性NaCrO溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55,60?進行

反應(yīng)(反227

應(yīng)完成后，加入適量水，蒸儲,收集95,100?的微分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水

的混合物

?儀器B的名稱是分液漏斗(

?蒸儲操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后

通自來水(

?蒸儲不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出

((2)用漂粉精和冰醋酸代替酸性NaCrO溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精

和冰醋227

酸氧化突出的優(yōu)點是避免使用有毒的NaCrO(227

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：

a(蒸儲，收集151,156?微分，得到精品b(過濾

c(在收集到的粗品中加NaCI固體至飽和，靜置，分液

d(加入無水MgSO固體，除去有機物中少量水4

?上述操作的正確順序是cdba(填序號)

?在上述操作c中，加入NaCI固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)

物的損失(

(4)環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對金屬離子的萃取率

與pH

,2"的關(guān)系如圖2所示(現(xiàn)有某鉆礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽離子主要有H、

Co、Mn、gAl,除去Al后，再利用萃取法分離出MnCI以得到較為純凈的CoCi溶

液,PH范圍應(yīng)控制22

在b(

(2.0,2.5b(3.03.5c(4.0,4.5(a

【考點】制備實驗方案的設(shè)計;有機物的合成(

【分析】(1)?根據(jù)儀器的構(gòu)造和特點來回答；

?蒸儲操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該等到裝置冷卻

后再通冷凝水；

?根據(jù)環(huán)己酮和水形成的具有固定組成的混合物的沸點和水的沸點相近來回答；(2)

重鋁酸鈉是一種有毒物質(zhì)，次氯酸液具有強氧化性，據(jù)此回答；

(3)環(huán)己酮的提純時應(yīng)首先加入NaCI固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更

容易分離開來，然后向有機層中加入無水MgSO,出去有機物中少量的水，然后過

濾，除去硫酸鎂,

晶體，再進行蒸儲即可；

2.2.(4)由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0,3.5之間，可使Mn完全沉淀，并防止Co

轉(zhuǎn)化為Co(OH)沉淀(2

【解答】解：(1)?儀器B的名稱是分液漏斗，故答案為:分液漏斗；

?蒸儲操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止驟冷將冷凝

管炸裂，應(yīng)該等到裝置冷卻后再通冷凝水，

故答案為:停止加熱，冷卻后通自來水；

?環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸憎時能被一起蒸

出，所以蒸播難以分離環(huán)己酮和水的混合物(環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸儲是

不可取的，建議采用精儲，

故答案為:環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；

(2)漂粉精和冰醋酸反應(yīng)生成的次氯酸具有較強的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸來代

替，這樣避免使用有毒的NaCrO，川

故答案為:避免使用有毒的NaCrO;⑺

(3)?聯(lián)系制取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利于分層，環(huán)己酮的提純時

應(yīng)首先加入NaCI固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然

后向有機層中加入無水MgSO,出去有機物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶

體，再進行蒸儲即可，，

故答案為:cdba;

?加入NaCI固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，

故答案為:增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失;

(4)由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0,3.5之

間，可使2,2.Mn完全沉淀，并防止Co轉(zhuǎn)化為Co(OH)沉淀，工

故答案為:b(

【點評】本題通過制取制備環(huán)己酮的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計，題目

難度中等，理解工藝流程圖、明確實驗操作與設(shè)計及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的

關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力(

三、【選修3:物質(zhì)