福建省高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

2015年福建省高考化學(xué)模擬試卷（壓軸卷）一、本卷共6小題，每

小題6分（共108分（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求（

1（下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）

A（柴油、汽油、牛油、植物油等屬于羥類物質(zhì)

B（含五個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成四個(gè)碳碳單鍵

CH,—CH—CH,OH

CH、

C（是某有機(jī)物與H發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物（符合該條件的穩(wěn)定有機(jī)物2

共有3種

CHCCH

I3II3

CCC

I--II--

C-。CC-o

II=OI

OCHOCHOCH

D（結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過(guò)縮聚反應(yīng)生成

2（實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是（）A（從

KI和I的固體混合物中回收I,可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置22

B（分離NaCO溶液和CHCOOCH,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置23325

D（如圖丁所示可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

3（隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮（圖1為月井（NH）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)

電裝24

置（LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和鉆鋁石榴石（YAG,化學(xué):YAIO）芯片裝在一

起而“I?做成，其在運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)館內(nèi)也隨處可見(jiàn)（下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A（氫氧

燃料電池、太陽(yáng)光伏電池中都利用了原電池原理

B（圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NH,4e+4OH=N+4HO2必

C（圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

D（LED中的Ga和Y不可能都顯+3價(jià)

4（常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

皿?A（1.0mol?LNaCIO溶液中:Fe、K、I、Cl

ziB（使甲基橙變紅色的溶液:Mg、K、SO、NO?

,i**,2,C（0.1mohLNaAIO溶液:H、Na、CLSO

“12,”一。（由水電離出的（:（014）=1*10|7101?1,的溶液中:1\1士HCO、Na、Cl?

5（X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元

素周期表中的位置關(guān)系如圖（四種元素的最高價(jià)含氧酸根離子一定能夠水解的是（）

A（XB（YC（ZD（W

6（在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是（）

,.COOH與CHCOONa混合溶液中:c（Na）,c（CHCOO）333

CCH3C00H

cH+

（將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+l的過(guò)程中，變小B

.LC（濃度均為0.1mol?L的CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合

后:c（CHCOO）,c（CHCOOH"

*,=2c（H）,c（OH）

j.iD（向10.00mL0.1mol?LHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?LNaOH溶液，其pH

變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），則c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10mL

二,解答題(共3小題，滿分45分)

7(人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程(據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照

條件下，N在摻有少量FeO的TiO催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物

為NH(相應(yīng)的22323熱化學(xué)方程式為：

.iN(g)+3HO(l)?2NH(g)+3/2O(g)?H=+765.0kJ.mol2232

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)?jiān)趫D一所示的坐標(biāo)中，畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下的反應(yīng)

體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(標(biāo)注出“反應(yīng)物"、"生成物"、"有催化

劑"、"無(wú)催化劑")(

(2)目前工業(yè)合成氨的原理是：

曷溫、高壓

催化劑

iN(g)+3H(g)2NH(g)?H=,192.0kJ?mol出

反應(yīng)2H(g)+O(g)?2Ho(I)的？H=kJ?mol(222

?某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN(g)和1.6molH(g),經(jīng)

過(guò)2minz2反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7(則反應(yīng)在2min內(nèi)N

的平均反應(yīng)速率為32

____________該條件下H的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________平衡常數(shù)K=_________(2

?670K、30Mpa下，n(N)和n(H)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確

的是22

A(a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大

B(c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡

C(d點(diǎn)(t時(shí)刻)和e點(diǎn)(t時(shí)刻)處n(N)不一樣⑦

D(其它條件不變，773K下反應(yīng)至t時(shí)刻，n(H)比圖二中d點(diǎn)的值大12

，.(3)將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NHNH+NH(科學(xué)家

3?42

.在液氨中加入氫氧化銹(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N分子，請(qǐng)寫(xiě)出

液氨，，與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式_________(

8(某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)

驗(yàn)：已知：

?無(wú)機(jī)鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;?±

圖中，將3.96g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵粉，

恰好完

全反應(yīng)得混合溶液B(

?該小組同學(xué)將溶液BN分為二等份，分別按路線？、路線？進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(？在路線？中，

首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在空氣

中充分灼燒得純凈的FeO粉末2.40g;再將濾液在一定條件下蒸干，只得到6.96g

純凈的23

不含結(jié)晶水的正鹽E(

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)由路線？的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽(yáng)離子是___________((2)由路線？"試

液變血紅色"的原因是__________(用離子方程式表示)(

(3)由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學(xué)式是

__________________g(_________(

OHO

Js.Na.Cr.O..H^O.JL

9(實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為:其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1(夾持裝置、加熱裝

置略去):環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

.3物質(zhì)沸點(diǎn)⑺密度(g?cm,20?)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)能溶于水環(huán)己酮

155.6(95)微溶于水飽和食鹽水水注:括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定

組成的混合物的沸點(diǎn)(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性NaCrO溶液加到盛有環(huán)己醇的A

中,在55,60?進(jìn)行反應(yīng)(反227

應(yīng)完成后，加入適量水，蒸憎,收集95,100?的憎分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水

的混合

物

?儀器B的名稱是___________(

?蒸儲(chǔ)操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是___________(?蒸

儲(chǔ)不能分離環(huán)己酮和水的原因是__________(

(2)用漂粉精和冰醋酸代替酸性NaCrO溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和

冰醋227

酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是__________(

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a(蒸儲(chǔ),收集151,156?儲(chǔ)分，得到精品b(過(guò)濾

c(在收集到的粗品中加NaCI固體至飽和，靜置，分液

d(加入無(wú)水MgSO固體,除去有機(jī)物中少量水4

?上述操作的正確順序是___________(填序號(hào))

?在上述操作c中，加入NaCI固體的作用是___________(

(4)環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率

與pH

*2*2.的關(guān)系如圖2所示(現(xiàn)有某鉆礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H、

Co.Mn、3mAl,除去Al后，再利用萃取法分離出MnCI以得到較為純凈的CoCi溶

液，PH范圍應(yīng)控制22

在___________(

a(2.0,2.5b(3.03.5c(4.0,4.5(

三,【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

10((13分)液氨主要用于生產(chǎn)硝酸、尿素和其他化學(xué)肥料，還可用作醫(yī)藥和農(nóng)藥的

原料(液氨在國(guó)防工業(yè)中，用于制造火箭、導(dǎo)彈的推進(jìn)劑(液氨在氣化后轉(zhuǎn)變?yōu)闅?/p>

氨，能吸收大量的熱，被譽(yù)為“冷凍劑"(回答以下問(wèn)題：

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是___________(

(2)NH分子的空間構(gòu)型是___________；NH極易溶于水，其原因是___________(33

(3)將氨氣通入CuSO溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到

藍(lán)色透4

2.2+2.液(該過(guò)程中微粒的變化是:[Cu(HOB月溶)]?CU(OH)?[CU(NH)]([CU(HO)]2623426

2.和[Cu(NH)]中共同含有的化學(xué)鍵類型是__________(“

(4)腫(NH)分子可視為NH分子中的一個(gè)氫原子被,NH(氨基)取代形成的另一種氮

的2432

氫化物(

?船可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

」NO(l)+2NH(l)?3N(g)+4HO(g)?H=,1038.7kJ?mol242422

若該反應(yīng)中有4molN,H鍵斷裂，則形成的n鍵有___________mol(

?明能與硫酸反應(yīng)生成NHSO(NHSO晶體類型與硫酸筱相同，則NHSO的晶體內(nèi)

不存在264264264

___________(填標(biāo)號(hào))

A(持離子鍵b(共價(jià)鍵c(配位鍵d(范德華力(四、【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

11(直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，例如反應(yīng)？化合物I

可由化合物A通過(guò)以下步驟制備A(CHO)?(CH)??88810

Hz濃硫酸

催化劑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________其官能團(tuán)

的名

稱是___________,1molA完全燃燒消耗0m。1(2__________

(2)寫(xiě)出由？生成？的化學(xué)反應(yīng)方程式___________(

O?

II七eg

G&-o—c—CH,COOC,H；L^

(3)一分子與一分子能發(fā)生類似？的反應(yīng)，生

成有機(jī)化合物？，貝!1?的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________(

(4)A的一種同分異構(gòu)體？，與新制Cu(OH)共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物？苯環(huán)上的

-2

氯代物只有兩種，貝!1?的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________(

2015年福建省高考化學(xué)模擬試卷(壓軸卷)

一、本卷共6小題，每小題6分(共108分(在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)

選項(xiàng)

符合題目要求(

1(下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()

A(柴油、汽油、牛油、植物油等屬于羥類物質(zhì)

(含五個(gè)碳原子的有機(jī)物，分子中最多可形成四個(gè)碳碳單鍵B

CH,—CH—CH,OH

CH,

C(是某有機(jī)物與H發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物(符合該條件的穩(wěn)定有機(jī)物2

有

種

共3

CCCH

III3

CCC

III--

CCC-o

III

=0海

OOOCH

D（結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是其單體通過(guò)縮聚反應(yīng)生

成

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用（

【專題】有機(jī)反應(yīng)（

【分析】A（柴油、汽油為燒類混合物;牛油、植物油為油脂；

B（含五個(gè)碳原子的有機(jī)物，可形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)或鏈狀結(jié)構(gòu)；

C（有機(jī)物為與H發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，可能為,CHO與氫氣加成、烯醇與氫氣加

成、烯2

醛與氫氣加成；

D（主鏈中只有C原子，為加聚反應(yīng)產(chǎn)物（

【解答】解:A（牛油、植物油屬于油脂，不屬于燒類，故A錯(cuò)誤；

B（含五個(gè)碳原子的有機(jī)物，若形成一個(gè)碳環(huán)，分子中最多可形成五個(gè)碳碳單鍵，故

B錯(cuò)誤；C（有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有三種可能，分別是、和

CH3CH2=C-CH2OHCH2=€-CHO

CH31CHSCHj,

,故c正確；

D（高聚物是由單體CH=C（CH）COOCH通過(guò)加聚反應(yīng)得到的，故D錯(cuò)誤；233

故選C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，選項(xiàng)B為易錯(cuò)

點(diǎn)，題目難度中等（2（實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作

都正確的是

甲乙丙丁

()A(從KI和I的固體混合物中回收I,可使用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置22

B(分離NaCO溶液和CHCOOCH,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置2332s

D(如圖丁所示可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)(

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題(

【分析】A(沒(méi)有收集碘的裝置；

B(NaCO溶液與CHCOOCHCH不互溶，可以使用分液方法分離；23323

C(精確配制應(yīng)用容量瓶；

D(NHCI與Ca(OH)加熱得到NH,堿石灰干燥NH,圓底燒瓶干燥收集NH,水

處理多余42333

NH(3

【解答】解:A(I在加熱過(guò)程中發(fā)生升華，但沒(méi)有收集裝置，故A錯(cuò)誤；2

B(NaCO溶液與CHCOOCHCH不互溶，可以使用分液方法分離，故B錯(cuò)誤；23323

C(配制一定濃度的物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)該用容量瓶而不是量筒，故C錯(cuò)誤；

D(NHCI與Ca(OH)加熱得到NH,堿石灰干燥NH,圓底燒瓶干燥收集NH,水

處理多余42333NH,故D正確(3

故選D(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離、收集等，側(cè)重于

學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约霸u(píng)價(jià)能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，注

意把握實(shí)驗(yàn)的方案的合理性和實(shí)驗(yàn)操作的合理性，難度不大(

3（隨著科技發(fā)展，新型電池層出不窮（圖1為月井（NH）燃料電池，圖2為光伏并網(wǎng)發(fā)

電裝24

置（LED（半導(dǎo)體照明）是由GaN芯片和鋁鋁石榴石（YAG,化學(xué):YAIO）芯片裝在一

起而3512

做成，其在運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)館內(nèi)也隨處可見(jiàn)（下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A（氫氧燃料電

池、太陽(yáng)光伏電池中都利用了原電池原理

B（圖1左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NH,4e+4OH=N+4HO2如

C（圖2中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

D（LED中的Ga和Y不可能都顯+3價(jià)

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理（

【分析】A（原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

B（圖1左邊電極是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性；

C（根據(jù)離子的定向移動(dòng)判斷正負(fù)極；

D（根據(jù)元素的化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行判斷（

【解答】解:A（硅太陽(yáng)能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽皇抢迷姵卦?，故A錯(cuò)

誤；（圖1左邊電極是負(fù)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯堿性，電極反應(yīng)

式：NBH,4e2"+4OH=N+4HO,故B正確；22

C（根據(jù)圖2中離子的定向移動(dòng)可知，陽(yáng)離子向P型半導(dǎo)體移動(dòng)，則P型半導(dǎo)體應(yīng)為

正極，故C錯(cuò)誤；

D（GaN中Ga元素的化合價(jià)為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)為,3價(jià)，YAIO中。元素

的化合價(jià)為3512

,2價(jià)，AI元素的化合價(jià)為+3價(jià)，則Y的化合價(jià)為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故選:B（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了燃料電池與新型電池，明確電池的工作原理是解題關(guān)鍵，題目

難度中等（4（常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

miA(1.0mol?LNaC。溶液中:Fe、K、I、Cl

z.v.B（使甲基橙變紅色的溶液:Mg、K、SO、NO?

,if2ao.1mohLNaAIO溶液:H、Na、CLSO2,

.wD（由水電離出的c（OH）=lxl0mol?L的溶液中:NH、HCO、Na、Cl?

【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題（

【專題】離子反應(yīng)專題（

【分析】A（次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子、碘離子；

B（該溶液為酸性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

C（溶液中偏鋁酸鈉與氫離子反應(yīng)；

（水電離出的c（OH）=lxlOmo|.L的溶液為酸性或堿性溶液，鏤根離子與氫氧根離

子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)（

*【解答】解:A（CIO,具有較強(qiáng)的氧化性，能與Fe、I等還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；

2+NB（甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Mg、K、SO、NO之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶

液中43

的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；

,iX.0.1mol-LNaAIO溶液中，H離子與NaAIO反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C

錯(cuò)誤；22

gD（由水電離出的c（OH）=lxlOmo|.L,該溶液中水的電離受到抑制，為酸性或堿性

“溶液，NH、HCO都能夠與堿溶液反應(yīng)，HCO能夠與酸反映，在溶液中不能大量共

存，故D433

錯(cuò)誤；

故選B（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大

量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間

等;還應(yīng)該注意

.題目所隱含的條件，如:溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H或0H;是

"可能"共存，還是"一定"共存等（

5（X、Y、乙W是元素周期表中短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，四種元素在元

素周期表中的位置關(guān)系如圖（四種元素的最高價(jià)含氧酸根離子一定能夠水解的是（）

A（XB（YC（ZD（W

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（

【專題】元素周期律與元素周期表專題（

【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根據(jù)這四種元素在周期表

中的位置知，X和Y屬于第二周期、Z和W屬于第三周期，這四種元素能形成最高

價(jià)含氧酸，則這四種元素都是非金屬元素，它們可能是B、C和P、S,也可能是

C、N和S、CI,元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則其最高價(jià)

含氧酸離子越容易水解，結(jié)合非金屬性的強(qiáng)弱判斷（

【解答】解:X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根據(jù)這四種元素在周期

表中的位置知，X和Y屬于第二周期、Z和W屬于第三周期，這四種元素能形成最

高價(jià)含氧酸，則這四種元素都是非金屬元素，它們可能是B、C和P、S,也可能是

C、N和S、CI,元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則其最高價(jià)

含氧酸離子越容易水解，無(wú)論它們是、C和P、S還是C、N和S、CI,只有X元

素的非金屬性最弱，則X最高價(jià)含氧酸的酸根離B

子一定能水解，

故選A（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素位置與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力

的考查，明確元素在周期表中的位置及元素非金屬性與其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱的

關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)它們可能的組成確定非金屬性最弱的元素，題目難度中等（

6（在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是（）

..COOH與CHCOONa混合溶液中:c(Na),c(CHCOO)加

CCH3COOH

cH+

B(將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+l的過(guò)程中，變小

J.C(濃度均為0.1mol?L的CHCOOH和CHCOONa溶液等體積混合

后:c(CHCOO),c(CHCOOH"

?=2c(H),c(OH)

?D(向10.00mL0.1moHLHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol?LNaOH溶液，其pH

變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)，則c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10mL

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算(

(根據(jù)電荷守恒分析；【分析】A

B(加水稀釋促進(jìn)電離；

「COONa和CHCOOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為

c(Na)+c(H)=c(CHCOO333.?.)+c(OH),物料守恒為

c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.1mol/L=2c(Na);33

D(假設(shè)c點(diǎn)NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得

HCOONa溶液顯堿性,而圖中c點(diǎn)顯中性，據(jù)此分析(

…【解答】COOH與CHCOONa混合溶液中，電荷守恒為

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO333,^.),pH=5.6,則c(H,(OH),所以

c(Na),c(CHCOO),故A正確；5

B(加水稀釋促進(jìn)電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸的物質(zhì)的量減小，

c(CH3C00H)n(CH3C00H)

c(H+)n(H+)

=變小，故B正確；

..COONa和CHCOOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為

c(Na)+c(H)=c(CHCOO333.?.)+c(OH),物料守恒為

c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.1mol/L=2c(Na),由上述兩個(gè)式33

子可得c(CHC00),c(CHC00H)=2[c(H),c(0H)],故C錯(cuò)誤；33

D假設(shè)c點(diǎn)NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得

HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點(diǎn)顯中性，則NaOH溶液的體積小于10mL,

故D正確；

故選C(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電

解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響因素，題目難度中等(

二、解答題(共3小題，滿分45分)

7(人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程(據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照

條件下,N在摻有少量FeO的TiO催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物

為NH(相應(yīng)的22323熱化學(xué)方程式為：

」N(g)+3HO(l)?2NH(g)+3/2O(g)?H=+765.0kJ?mol2232

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)?jiān)趫D一所示的坐標(biāo)中，畫(huà)出上述反應(yīng)在有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下的反應(yīng)

體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注(標(biāo)注出“反應(yīng)物"、"生成物"、"有催化

劑"、"無(wú)催化劑")(

(2)目前工業(yè)合成氨的原理是：

品溫、崔1壓

催化劑

,1N(g)+3H(g)2NH(g)?H=,192.0kJ?mol223

,1?反應(yīng)2H(g)+O(g)?2Ho⑴的？H=kJ?mol(222

?某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN(g)和1.6molH(g),經(jīng)

過(guò)2mir)22

反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7(則反應(yīng)在2min內(nèi)N的平均反應(yīng)

速率為32

,MO.lmol-L-min,該條件下H的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,平衡常數(shù)K=200(

?670K、30Mpa下，n(N)和n(H)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確

的是AD(22

A(a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大

(c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡B

C(d點(diǎn)(t時(shí)刻)和e點(diǎn)(t時(shí)刻)處n(N)不一樣122

D(其它條件不變，773K下反應(yīng)至t時(shí)刻，n(H)比圖二中d點(diǎn)的值大12

?.(3)將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NHNH+NH(科學(xué)家

3?42

,在液氨中加入氫氧化鉗(CsOH)和特殊的吸水劑，使液氨中的NH生成N分子，請(qǐng)寫(xiě)出

液氨44

與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO(3,222

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡建立的過(guò)程;化學(xué)平衡的計(jì)算(

【分析】(1)催化劑通過(guò)改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)的

方向；(2)?已知？N(g)+3HO⑴？2NH(g)+O(g)?H=+765.0kJ/mol(2232

3(②一①)乂2

23~

?N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,192.0kJ/mol,利用蓋斯定律將計(jì)算223

婚變；

?令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為amol,利用三段式表示出各物質(zhì)的變化量、平衡

時(shí)物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列方程計(jì)算a,依據(jù)反應(yīng)速率概念就

是V=,轉(zhuǎn)化

△c

石

消耗量

起始量

率=xl。。％,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度幕次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度幕次方

乘積計(jì)算得到；

?根據(jù)圖象中圖象的變化來(lái)判斷個(gè)選項(xiàng);

（3）根據(jù)液氨的電離產(chǎn)物和題目給出的反應(yīng)物來(lái)推斷反應(yīng)方程式（

【解答】解：（1）加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而能夠降低反應(yīng)的能量，同

時(shí)又能加快反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡的所需時(shí)間減小，但是不影響反應(yīng)中的熱效

應(yīng)，有催化劑和無(wú)催化劑兩種情況下的反應(yīng)體系能量變化示意圖為，故答案為:；

(2)?已知？N(g)+3HO(l)?2NH(g)+O(g)?H=+765.0kJ/mol(

(②-①)X2

3

?N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,192.0kJ/mol,利用蓋斯定律將得2H2232

(T92-765)X2

3

」(g)+O(g)?2Ho(I)的？H==,319.0kJ?mol,22

故答案為：,319.0;

?令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為amol,貝！J：

N(g)+3H(g)?2NH(g)223

開(kāi)始(mol):0.61.60

轉(zhuǎn)化(mol):a3a2a

平衡(mol):0.6,a1.6,3a2a

____2a____4

0.6+1.6~2a7

故=

0.4moi

2L

2min

2氮?dú)獾姆磻?yīng)速率==0.1mol?L?min;

3X0.4

1.6

氫氣的轉(zhuǎn)化率=xl00%=75%;

（0.8）2

2_______

-Qr-2x3

22

平衡常數(shù)K==200,

JJ故答案為：o.lmol-L?min;75%;200;

?A(a、b、c三點(diǎn)均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A正確；

B(當(dāng)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以，c點(diǎn)未達(dá)平衡狀態(tài)，

故B錯(cuò)誤；

C(d、e均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D(?H,0,反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故773K時(shí)，n(H)大于圖

中d2

點(diǎn)，故D正確；

故答案為:AD;

一(3)因?yàn)镃s是陽(yáng)離子，必須要找陰離子配對(duì)，陰離子題目提示了，2NH?NH+NH,所

以為:CNH(產(chǎn)物還有N、HO(因?yàn)橛玫搅宋畡?，看元素組成，右邊H比較少，一

般就是S242

想至!1H,反應(yīng)為8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO,故答案為：2g222

8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO(34222

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，涉及通過(guò)圖象分析化學(xué)反應(yīng)速率、化

學(xué)平衡及計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用以及熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算等問(wèn)題，主

要是圖象分析判斷，平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能

力和計(jì)算能力的考查，需要學(xué)生較強(qiáng)的觀察能力及思維能力，難度中等(

8(某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)

驗(yàn)：已知：

?無(wú)機(jī)鹽A僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;

?上圖中，將3.96g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入2.24g還原鐵

粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液B(

?該小組同學(xué)將溶液BN分為二等份，分別按路線？、路線？進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(

?在路線？中，首先向溶液B中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉

淀在空氣中充分灼燒得純凈的FeO粉末2.40g;再將濾液在一定條件下蒸干，只得

到6.96g純凈的23

不含結(jié)晶水的正鹽E(

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

z+Q)由路線?的現(xiàn)象可知，溶液BN中含有的陽(yáng)離子是Fe(

2*23.M(2)由路線？"試液變血紅色”的原因是2Fe+Q=2Fe+2Q、

Fe+3SCN=Fe(SCN)(用3離子方程式表示)(

(3)由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽E的化學(xué)式是KSOg(24

2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4HO(24244242

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量(

【分析】o粉末物質(zhì)的量為0.015mol,鐵元素的物質(zhì)的量為

0.015x2mol=0.030mol,因力口23

入了2.24g還原鐵粉(0.04mol),故原來(lái)無(wú)機(jī)鹽A為鐵元素的物質(zhì)的量為

0.030x2mol,0.04mol=0.02mol;據(jù)題意得E為KSO,6.96gKSO物質(zhì)的量為

0.04mol,故無(wú)機(jī)鹽A中含2424

鉀元素，依據(jù)A為含氧酸根，且分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4,可得A的化學(xué)式為

KFeO,2,(1)路線？為檢驗(yàn)亞鐵離子的方法；

30(2)亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成Fe,Fe遇到KSCN溶液變血紅色；

(3)KFeO與稀硫酸、鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，根據(jù)質(zhì)量守恒可知W

為硫酸24

K

M

鉀;根據(jù)n=計(jì)算出KFeO的物質(zhì)的量，再根據(jù)n=nM計(jì)算出鉀離子的質(zhì)量；乂

(4)根據(jù)KFeO與稀硫酸、鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方

程式(24

【解答】o粉末物質(zhì)的量為0.015mol,鐵元素的物質(zhì)的量為

0.015x2mol=0.030mol,因力口23

入了2.24g還原鐵粉(0.04mol),故原來(lái)無(wú)機(jī)鹽A為鐵元素的物質(zhì)的量為

0.030x2mol,0.04mol=0.02mol;據(jù)題意得E為KSO,6.96gKSO物質(zhì)的量為

0.04mol,故無(wú)機(jī)鹽A中含2424

鉀元素，依據(jù)A為含氧酸根，且分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4,可得A的化學(xué)式為

KFeO,24

2.(1)根據(jù)路線?可知，N溶液中一定含有亞鐵離子，故答案為:Fe;

3+2+23+,3+(2)亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成Fe,其離子方程式為2Fe+CI=2Fe+2CI;Fe遇到

KSCN

3,,溶液變血紅色,其反應(yīng)為Fe+3SCN=Fe(SCN);3

233+,故答案為:2Fe+CI=2Fe+2CI、Fe+3SCN=Fe(SCN);3

(3)根據(jù)流程可知，KFeO與稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)

量守24

恒可知E為KSO；24

3.96g

198g/mol

FeO的物質(zhì)的量為FeO中含有0.04mol鉀離子，含有鉀離子的質(zhì)量為2m

39g/molx0.04mol=1.56g,

故答案為:KSO;1.56;24

(4)無(wú)機(jī)鹽M與還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為:2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4HO,24244242

故答案為：2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4H0(24244242

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究物質(zhì)組成的方法，題目難度較大，試題涉及物質(zhì)組成的測(cè)

定、濃硫酸的性質(zhì)、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子的檢驗(yàn)方法等知識(shí)，試

題知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力(

OHO

Js,Na.Cr.O..H^O.Jk

(實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為:其反應(yīng)的裝置9

示意圖如圖1(夾持裝置、加熱裝置略去):環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分

物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

.3物質(zhì)沸點(diǎn)⑺密度(g?cm,20?)溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)能溶于水環(huán)己酮

155.6(95)微溶于水飽和食鹽水

水

注:括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)

(1)實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性NaCrO溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55,60?進(jìn)行

反應(yīng)(反227

應(yīng)完成后，加入適量水，蒸儲(chǔ),收集95,100?的微分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水

的混合物

?儀器B的名稱是分液漏斗(

?蒸儲(chǔ)操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后

通自來(lái)水(

?蒸儲(chǔ)不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出

((2)用漂粉精和冰醋酸代替酸性NaCrO溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精

和冰醋227

酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是避免使用有毒的NaCrO(227

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a(蒸儲(chǔ)，收集151,156?微分，得到精品b(過(guò)濾

c(在收集到的粗品中加NaCI固體至飽和，靜置，分液

d(加入無(wú)水MgSO固體，除去有機(jī)物中少量水4

?上述操作的正確順序是cdba(填序號(hào))

?在上述操作c中，加入NaCI固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)

物的損失(

(4)環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率

與pH

,2"的關(guān)系如圖2所示(現(xiàn)有某鉆礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H、

Co、Mn、gAl,除去Al后，再利用萃取法分離出MnCI以得到較為純凈的CoCi溶

液,PH范圍應(yīng)控制22

在b(

(2.0,2.5b(3.03.5c(4.0,4.5(a

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);有機(jī)物的合成(

【分析】(1)?根據(jù)儀器的構(gòu)造和特點(diǎn)來(lái)回答；

?蒸儲(chǔ)操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該等到裝置冷卻

后再通冷凝水；

?根據(jù)環(huán)己酮和水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相近來(lái)回答；(2)

重鋁酸鈉是一種有毒物質(zhì)，次氯酸液具有強(qiáng)氧化性，據(jù)此回答；

(3)環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCI固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更

容易分離開(kāi)來(lái)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO,出去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)

濾，除去硫酸鎂,

晶體，再進(jìn)行蒸儲(chǔ)即可；

2.2.(4)由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0,3.5之間，可使Mn完全沉淀，并防止Co

轉(zhuǎn)化為Co(OH)沉淀(2

【解答】解：(1)?儀器B的名稱是分液漏斗，故答案為:分液漏斗；

?蒸儲(chǔ)操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止驟冷將冷凝

管炸裂，應(yīng)該等到裝置冷卻后再通冷凝水，

故答案為:停止加熱，冷卻后通自來(lái)水；

?環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點(diǎn)，蒸憎時(shí)能被一起蒸

出，所以蒸播難以分離環(huán)己酮和水的混合物(環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸儲(chǔ)是

不可取的，建議采用精儲(chǔ)，

故答案為:環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出；

(2)漂粉精和冰醋酸反應(yīng)生成的次氯酸具有較強(qiáng)的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸來(lái)代

替，這樣避免使用有毒的NaCrO，川

故答案為:避免使用有毒的NaCrO;⑺

(3)?聯(lián)系制取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利于分層，環(huán)己酮的提純時(shí)

應(yīng)首先加入NaCI固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái)，然

后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO,出去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶

體，再進(jìn)行蒸儲(chǔ)即可，，

故答案為:cdba;

?加入NaCI固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái)，

故答案為:增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失;

(4)由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0,3.5之

間，可使2,2.Mn完全沉淀，并防止Co轉(zhuǎn)化為Co(OH)沉淀，工

故答案為:b(

【點(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)制取制備環(huán)己酮的工藝流程，考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，題目

難度中等，理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的

關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力(

三、【選修3:物質(zhì)