2023-2024學(xué)年河北省張家口市張?jiān)?lián)盟高二上期1月階段測(cè)試化試題（解析版）

PAGEPAGE2河北省張家口市張?jiān)?lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月階段測(cè)試注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)知識(shí)無處不在，下列說法中正確的是A.垃圾分類時(shí)，廢舊電池是可回收垃圾B.銅在酸雨中發(fā)生吸氧腐蝕C.問天實(shí)驗(yàn)艙的太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置D.工業(yè)上用電解熔融的的方法冶煉Al〖答案〗B【詳析】A．廢舊電池含重金屬元素，屬于有害垃圾，故A錯(cuò)誤；B．銅和酸不反應(yīng)，故發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但不是原電池，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用電解熔融的的方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤。故選B。2.下列說法錯(cuò)誤的是A.原電池中，負(fù)極一定是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬B.其他條件相同時(shí)，粗鋅與硫酸反應(yīng)比純鋅與硫酸反應(yīng)速率快C.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極D.為延長鍋爐的使用壽命，常在其內(nèi)壁焊上鋅片〖答案〗A【詳析】A．原電池中，負(fù)極不一定是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，鎂比鋁活潑，但鋁作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．其他條件相同時(shí)，粗鋅中含有雜質(zhì)，鋅和雜質(zhì)與硫酸可以形成原電池，加快反應(yīng)速率，比純鋅與硫酸反應(yīng)速率快，B項(xiàng)正確；C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，C項(xiàng)正確；D．為延長鍋爐的使用壽命，常在其內(nèi)壁焊上鋅片，形成原電池，鋅作負(fù)極，鍋爐作正極，可以被保護(hù)，D項(xiàng)正確；故選A。3.下列反應(yīng)與電化學(xué)反應(yīng)原理無關(guān)的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.市售“暖貼”中含有鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，揉搓后釋放熱量C.純銀器表面變黑D.用電鍍法將鎳、鉻等金屬外衣“披”在塑料制品上〖答案〗C【詳析】A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼，構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，銅不易生成銅綠，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，與電化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)，A不符合題意；B．鐵粉、炭粉、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池,鐵粉作負(fù)極，炭粉作正極，鐵粉被氧化，釋放熱量,與電化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)，B不符合題意；C．銀在空氣中被氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)反應(yīng)原理無關(guān)，C符合題意；D．用電鍍法將鋅、錫等金屬外衣"披"在鐵制品上，鋅、錫作負(fù)極，鐵制品作正極,鐵制品被保護(hù)，與電化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)，D不符合題意；故選C。4.鎳鎘電池是一種新型的封閉式體積小的可充電電池。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時(shí)，向b極移動(dòng)B.放電時(shí)，a極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時(shí)電流的方向：外電源正極→b極→電解質(zhì)溶液→a極→外電源負(fù)極D.充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖祥解〗由題中電子移動(dòng)方向可知Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極?！驹斘觥緼．放電時(shí)，向負(fù)極a移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，放電時(shí)a極為負(fù)極、b極為正極，則充電時(shí)a與電源負(fù)極相連、b與電源正極相連，電流的方向：正極→b極→電解質(zhì)溶液→a極→負(fù)極，故C正確；D．充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤。故〖答案〗選C。5.用惰性電極電解下列足量溶液，一段時(shí)間后，溶液的變小的是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】A．電解鹽酸溶液，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故A錯(cuò)誤；B．電解氫氧化鈉溶液，實(shí)際就是電解水，溶液中氫氧根離子濃度增大，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．電解硝酸銀溶液，是放氧生酸型電解，溶液中氫離子濃度增大pH減小，故C正確；D．電解硫酸鈉溶液實(shí)際就是電解水，溶液仍然呈中性，pH不變，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.用鐵作電極電解飽和食鹽水：B.鉛酸蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為：C.電解精煉銅時(shí)陽極主要的電極反應(yīng)為：D.鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：〖答案〗C【詳析】A．用鐵作電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失電子生成，陰極氫離子得電子生成氫氣，總反應(yīng)的方程式為，A錯(cuò)誤；B．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，主要電極反應(yīng)式為：，C正確；D．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極的反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.下列有關(guān)四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是A.圖I所示裝置工作時(shí)，鹽橋中的陽離子移向溶液B.圖Ⅱ所示的金屬防護(hù)法稱為外加電流法C.圖Ⅲ可以比較、的相對(duì)大小D.圖Ⅳ所示裝置工作時(shí)，溶液a是燒堿溶液〖答案〗D【詳析】A．鹽橋中的陽離子移向正極溶液，A正確；B．圖Ⅱ中有外加直流電源，稱為外加電流法，B正確C．向氯離子和溴離子濃度均為的溶液中滴入硝酸銀溶液，若先生成淡黃色的溴化銀沉淀，說明，C正確；D．圖Ⅳ所示裝置工作時(shí)，右側(cè)為陰極，陰極放氫生堿，得到溶液，故右側(cè)溶液是燒堿溶液，D錯(cuò)誤；故選D。8.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電一段時(shí)間后現(xiàn)象及結(jié)論A正極KCl溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中溶液呈紅色B正極溶液a中石墨上有紅色物質(zhì)析出C負(fù)極溶液b管中有無色氣體逸出D負(fù)極溶液U形管兩端滴入石蕊后，a管中溶液呈藍(lán)色，b管中溶液呈紅色A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．X極為正極，則與X相連的石墨作陽極，電解溶液時(shí)，陽極：，遇酚酞不變色，故A錯(cuò)誤；B．X極為正極，電解溶液時(shí)，陽極：，陰極：，即b管中是析出金屬Cu，故B錯(cuò)誤；C．X為負(fù)極，則與Y相連的石墨作陽極，電解溶液時(shí)，陽極上是失電子生成S，故C錯(cuò)誤；D．電解溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上電解的是水，陽極：，遇石蕊變紅；陰極：，遇石蕊變藍(lán)，故D正確。故選D。9.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，一極通入，另一極通入，原理如圖所示。下列說法正確的是A.Pt2電極為負(fù)極，通入B.用該燃料電池做電源給鉛酸蓄電池充電時(shí)，與相連C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)外電路通過時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液增重〖答案〗D〖祥解〗由H+得移動(dòng)方向可知，Pt1為負(fù)極，應(yīng)通入的SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸，電極反應(yīng)式為，Pt2為正極，應(yīng)通入空氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與H+生成水，電極反應(yīng)式為；據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析知，電極正極，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)，通入，A錯(cuò)誤；B．用該燃料電池做電源給鉛酸蓄電池充電時(shí)，由于鉛酸電池中作為正極，充電時(shí)與電源的正極相連，作為陽極，B錯(cuò)誤；C．電極反應(yīng)式為，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)外電路通過時(shí)，有通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，左側(cè)的溶液增重質(zhì)量為：，D正確；故選D。10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將溶于稀氨水中使溶液呈堿性，溶液中銨根離子的數(shù)目小于B.常溫下，的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生氣體，則線路中通過的電子數(shù)為D.電解熔融，陰極增重，外電路中通過的電子數(shù)為〖答案〗B【詳析】A．由電荷守恒可知，呈堿性的硝酸銨和氨水混合溶液中，銨根離子的濃度大于硝酸根離子濃度，則溶液中銨根離子的數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，的氨水溶液中，，溶液中的完全是水電離產(chǎn)生，該溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為，故B正確；C．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，無法計(jì)算線路中通過的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．陰極增重，說明生成0.1molCu，則外電路中通過的電子數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；選B。11.利用電化學(xué)原理既能合成有機(jī)物，又能輸出電能。如圖所示裝置可合成苯胺，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，負(fù)極質(zhì)量減輕，下列說法錯(cuò)誤的是A.電子的移動(dòng)方向?yàn)锽→燈泡→AB.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C.電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。D.正極溶液質(zhì)量增加〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，在左側(cè)硝基苯生成苯胺，硝基苯鋇還原，則多孔惰性電極為正極，Zn為負(fù)極?！驹斘觥緼．Zn為活潑電極，作原電池的負(fù)極，多孔惰性電極為正極，電子由負(fù)極流向正極，即B→燈泡→A，故A不符合題意；B．在正極得電子被還原為，其中N元素由價(jià)降低到價(jià)，得到6個(gè)電子，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)式為，故B符合題意；C．由負(fù)極質(zhì)量減輕，結(jié)合負(fù)極反應(yīng)：，知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故C不符合題意；D．由B項(xiàng)電極反應(yīng)式可得，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，正極溶液質(zhì)量增加，故D不符合題意。故〖答案〗選B。12.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極Y為陽極B.X極：C.生成1mol乙醇，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子D.反應(yīng)一段時(shí)間，Y極附近溶液酸性減弱〖答案〗D〖祥解〗由、的移動(dòng)方向可知，電極Y為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電極X為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。【詳析】A．由分析知，電極Y為陰極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，X極的電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．由分析得，Y極的電極反應(yīng)式為：知，生成乙醇，電路中轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．電極Y的電極反應(yīng)中消耗，電極Y極附近溶液酸性減弱，D正確；故選D。13.科學(xué)家采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價(jià)值的蛋白質(zhì)回收率達(dá)到98%，工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和B.a極為陰極，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解時(shí)，通過膜2向b極區(qū)遷移D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少〖答案〗D【詳析】A．a(chǎn)極區(qū)的稀氫氧化鈉溶液變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明a極區(qū)生成了氫氧化鈉，電極反應(yīng)式為，鈉離子通過膜1向a極區(qū)遷移，A正確；B．a(chǎn)極區(qū)的稀氫氧化鈉溶液變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明a極區(qū)生成了氫氧化鈉，故a極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，b極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．由于b極為陽極，故通過膜2向b極區(qū)遷移，C正確；D．每轉(zhuǎn)移電子，由電荷守恒知有經(jīng)過膜1遷移到陰極室，有經(jīng)過膜2遷移到陽極室，理論上乳清減少的質(zhì)量為的質(zhì)量，即質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤；故選D。14.某研究小組探究不同條件對(duì)電解溶液微粒放電能力的影響。配制溶液，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)電壓pH陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象I無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀II有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)；取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅下列說法錯(cuò)誤的是A.電解溶液時(shí)，陽極放電的微?？赡苁荁.實(shí)驗(yàn)I中，陰極的電極反應(yīng)式是C.陽極中無氣泡產(chǎn)生，說明一定未放電D.由陰極現(xiàn)象可知：較小時(shí)優(yōu)先放電〖答案〗C【詳析】A．由實(shí)驗(yàn)可知，電解溶液時(shí)，陽極放電的微粒可能是失電子生成，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)I中，陰極現(xiàn)象為“無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出”，所以電極反應(yīng)式是，故B正確；C．陽極中無氣泡產(chǎn)生，可能是放電產(chǎn)生的與發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由陰極現(xiàn)象可知：較小時(shí)，先有氣泡產(chǎn)生，即放電產(chǎn)生，再有極少量銀灰色金屬析出，即放電產(chǎn)生，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室(室溫下)存放著如下幾種試劑：①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L鹽酸⑤0.1mol/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液回答下列問題：（1）溶液的，且促進(jìn)水的電離的試劑是___________(填序號(hào)，下同)。（2）試劑①、④、⑥中由水電離的氫離子濃度由大到小的順序是___________。（3）試劑⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的順序是___________。（4）將試劑⑤和試劑⑦等體積混合后測(cè)得混合溶液顯堿性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。試劑⑦中某離子M的濃度為，將試劑④和試劑⑦等體積混合后測(cè)得，則該離子M是___________(填序號(hào))。A．B．C．D．（5）試劑⑧中電荷守恒的表達(dá)式是___________。（6）已知醋酸的電離常數(shù)，將試劑①和試劑②等體積混合后，的水解常數(shù)___________。已知亞硫酸的電離常數(shù)，。向溶液中加入過量試劑①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。〖答案〗（1）②（2）⑥>①>④（3）⑧>⑦>⑤（4）①.②.C（5）（6）①.②.【小問1詳析】溶液的，且促進(jìn)水的電離的試劑是強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，選②0.1mol/LCH3COONa。故〖答案〗為：②；【小問2詳析】試劑①為酸，抑制水電離、④0.1mol/L鹽酸，更強(qiáng)地抑制水電離、⑥溶液是促進(jìn)水電離，由水電離的氫離子濃度由大到小的順序是⑥>①>④。故〖答案〗為：⑥>①>④；【小問3詳析】⑤0.1mol/L氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，難電離⑦溶液，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子少量水解，⑧溶液中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，試劑⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的順序是⑧>⑦>⑤。故〖答案〗為：⑧>⑦>⑤；【小問4詳析】將試劑⑤0.1mol/L氨水和⑦溶液等體積混合后測(cè)得混合溶液顯堿性，一水合氨的電離大于銨根離子的水解，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。試劑⑦中某離子M的濃度為，將試劑④0.1mol/L鹽酸和試劑⑦等體積混合后測(cè)得，則該離子M是。故〖答案〗為：；C；【小問5詳析】試劑⑧溶液中電荷守恒的表達(dá)式是。故〖答案〗為：；【小問6詳析】已知醋酸的電離常數(shù)，將試劑①和試劑②等體積混合后，的水解常數(shù)=。已知亞硫酸的電離常數(shù)，。酸性：H2SO3>CH3COOH>HSO,向溶液中加入過量試劑①0.1mol/LCH3COOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。故〖答案〗為：；。16.電池是日常生活中最常見的一種提供電能的裝置，研究各種新型電池成為新能源研究的一種方向。（1）如圖是一種甲烷燃料電池的裝置。①鉑電極a是___________(填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”)，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②電子從___________(填“a”或“b”)電極流出，該電極的電極反應(yīng)式是___________。③鹽橋中的向___________(填“稀硫酸”或“稀氫氧化鉀”)溶液移動(dòng)。（2）白鐵是日常生活中常見的一種金屬材料，俗稱“鋅包鋼”，一旦劃破后就會(huì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)負(fù)極材料是________，在潮濕的堿性或中性環(huán)境中，鐵電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是________。金屬鐵被保護(hù)而不易腐蝕，這種防腐的方法叫___________(填名稱)。（3）一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示：已知：KOH溶液中，以存在。①a離子選擇性隔膜是___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。②寫出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)___________。③寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.正極②.還原③.b④.⑤.稀硫酸（2）①.Zn②.③.犧牲陽極法（3）①.陰離子②.③.【小問1詳析】①鉑電極a上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，a是正極。②b電極甲烷失電子生成碳酸根離子，電子從b電極流出，該電極的電極反應(yīng)式是。③電池工作時(shí)，a是正極、b是負(fù)極，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的向稀硫酸溶液移動(dòng)。小問2詳析】鋅的活潑性大于鐵，白鐵一旦劃破后會(huì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，負(fù)極材料是Zn，在潮濕的堿性或中性環(huán)境中，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是正極，鐵電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。金屬鐵被保護(hù)而不易腐蝕，這種防腐的方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法?！拘?詳析】①電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn電極是負(fù)極、MnO2電極是正極，硫酸中的硫酸根離子向硫酸鉀溶液中移動(dòng)，氫氧化鉀溶液中的鉀離子向硫酸鉀溶液中移動(dòng)，所以a離子選擇性隔膜是陰離子交換膜、b是陽離子交換膜。②電極上，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸錳，發(fā)生的電極反應(yīng)。③負(fù)極Zn失電子生成、正極得電子生成硫酸錳，該原電池總反應(yīng)的離子方程式。17.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，組裝了如下電化學(xué)裝置。（1）已知：電極a、b、c、d、e、f均為石墨電極，g和h電極是粗銀或純銀電極。已知：電解一段時(shí)間電極f附近溶液變?yōu)榧t色，鐵釘k附近溶液也變?yōu)榧t色。回答下列問題：①接線柱m連接直流電源的___________(填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”，下同)，電極c是___________。②寫出電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)___________。寫出鐵釘k上發(fā)生的電極反應(yīng)___________。寫出檢驗(yàn)電極e上生成的氣體的方法___________。③若D裝置為電解精煉銀，則g電極是___________。④若電解一段時(shí)間后，若b電極質(zhì)量增重，則裝置B中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體總體積為____L。（2）某無隔膜流動(dòng)海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制產(chǎn)生，催化劑可抑制HClO進(jìn)一步反應(yīng)。①b電極___________(填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”)。②寫出放電時(shí)鈦網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)___________。③電解一段時(shí)間后，海水的pH將___________(填“增大”“減小”或“不變”)?！即鸢浮剑?）①.正極②.陽極③.④.⑤.將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在支管口，若變藍(lán)，說明生成氣體為氯氣⑥.粗銀⑦.0.84（2）①.負(fù)極②.③.增大〖祥解〗電解一段時(shí)間電極f附近溶液變?yōu)榧t色，鐵釘k附近溶液也變?yōu)榧t色，f發(fā)生，因此f為陰極。依次推出a、c、e、x、g為陽極，b、d、k、f、h為陰極，則m為正極、n為負(fù)極?！拘?詳析】據(jù)分析，m為正極、c為陽極；a為陽極發(fā)生；k為陰極發(fā)生；e為陽極產(chǎn)生氯氣，用濕潤淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)；g為陽極，電解精煉銀，則g電極材料為粗銀；電路中通過的電子和產(chǎn)生氣體之間的關(guān)系為：4molAg+~4mole-~2molH2~1molO2，則b電極產(chǎn)生銀單質(zhì)的物質(zhì)的量為：，則產(chǎn)生氣體的總物質(zhì)的量為0.025mol+0.0125mol=0.0375mol，氣體的體積為：0.0375×22.4L=0.84L；故〖答案〗為：正極、陽極、、、將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在支管口，若變藍(lán)，說明生成氣體為氯氣、粗銀、0.84；【小問2詳析】從圖中可知，鈦箔上發(fā)生還原反應(yīng)為陰極則b為負(fù)極，因此鈦網(wǎng)作為陽極氯離子失電子生成次氯酸：；電解的總反應(yīng)因此海水的pH增大。故〖答案〗為：負(fù)極、、增大。18.純堿()和小蘇打()是家庭常用廚房用品，回答下列問題：（1）固體純堿()是___________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”“弱電解質(zhì)”“非電解質(zhì)”或“以上都不對(duì)”)。（2）某化學(xué)興趣小組成員為標(biāo)定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①用分析天平稱量固體粉末，倒入錐形瓶中加適量蒸餾水溶解，滴加幾滴酚酞試劑，溶液變?yōu)榧t色，用離子方程式表示溶液呈紅色的主要原因___________。②取酸式滴定管先水洗，再用___________，然后盛裝待測(cè)鹽酸，經(jīng)必要操作后進(jìn)行滴定。③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，恰好消耗鹽酸的體積為20.00mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_____mol/L。④此時(shí)向錐形瓶中滴加少量甲基橙試劑，溶液呈___________色。（3）該同學(xué)認(rèn)為在溶液中存在三種可逆反應(yīng)，分別是：①___________、、。②為探究溶液中存在的電離，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取的溶液100mL，滴加6滴溶液時(shí)(忽略溶液體積變化，1mL大約是30滴)剛好出現(xiàn)白色沉淀，溶液中___________(的)，繼續(xù)滴加溶液沉淀增多同時(shí)有氣體產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式___________。③該同學(xué)查閱了碳酸的電離常數(shù)為、，經(jīng)過計(jì)算認(rèn)為溶液室溫下呈堿性。試寫出該同學(xué)的計(jì)算過程：___________。〖答案〗（1）強(qiáng)電解質(zhì)（2）①.②.待測(cè)鹽酸潤洗③.④.黃（3）①.②.③.④.的水解平衡常數(shù)為，大于，所以的水解大于電離，溶液呈堿性【小問1詳析】碳酸鈉屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；【小問2詳析】①碳酸鈉中的碳酸根離子可以水解產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，水解的離子方程式：；②滴定管使用前需要先水洗，然后潤洗，故應(yīng)該再用待測(cè)鹽酸潤洗；③由于指示劑選擇的是酚酞，故滴定終點(diǎn)為碳酸氫鈉，則；④滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，則此時(shí)向錐形瓶中滴加少量甲基橙試劑，溶液顯黃色；【小問3詳析】①碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根離子的電離和水解，還存在水的電離平衡，故〖答案〗為：；②滴加6滴溶液時(shí)，，則；繼續(xù)滴加溶液沉淀增多同時(shí)有氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的離子方程式，；③碳酸氫根離子既可以水解，又可以電離，當(dāng)其水解為主時(shí)，則溶液顯堿性，故〖答案〗為：的水解平衡常數(shù)為，大于，所以的水解大于電離，溶液呈堿性。河北省張家口市張?jiān)?lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月階段測(cè)試注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題〖答案〗填在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)知識(shí)無處不在，下列說法中正確的是A.垃圾分類時(shí)，廢舊電池是可回收垃圾B.銅在酸雨中發(fā)生吸氧腐蝕C.問天實(shí)驗(yàn)艙的太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的原電池裝置D.工業(yè)上用電解熔融的的方法冶煉Al〖答案〗B【詳析】A．廢舊電池含重金屬元素，屬于有害垃圾，故A錯(cuò)誤；B．銅和酸不反應(yīng)，故發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；C．太陽翼是一種將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但不是原電池，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上用電解熔融的的方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤。故選B。2.下列說法錯(cuò)誤的是A.原電池中，負(fù)極一定是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬B.其他條件相同時(shí)，粗鋅與硫酸反應(yīng)比純鋅與硫酸反應(yīng)速率快C.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極D.為延長鍋爐的使用壽命，常在其內(nèi)壁焊上鋅片〖答案〗A【詳析】A．原電池中，負(fù)極不一定是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，如鎂和鋁與氫氧化鈉溶液組成的原電池，鎂比鋁活潑，但鋁作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．其他條件相同時(shí)，粗鋅中含有雜質(zhì)，鋅和雜質(zhì)與硫酸可以形成原電池，加快反應(yīng)速率，比純鋅與硫酸反應(yīng)速率快，B項(xiàng)正確；C．電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，C項(xiàng)正確；D．為延長鍋爐的使用壽命，常在其內(nèi)壁焊上鋅片，形成原電池，鋅作負(fù)極，鍋爐作正極，可以被保護(hù)，D項(xiàng)正確；故選A。3.下列反應(yīng)與電化學(xué)反應(yīng)原理無關(guān)的是A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.市售“暖貼”中含有鐵粉、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等，揉搓后釋放熱量C.純銀器表面變黑D.用電鍍法將鎳、鉻等金屬外衣“披”在塑料制品上〖答案〗C【詳析】A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼，構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，銅不易生成銅綠，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，與電化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)，A不符合題意；B．鐵粉、炭粉、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池,鐵粉作負(fù)極，炭粉作正極，鐵粉被氧化，釋放熱量,與電化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)，B不符合題意；C．銀在空氣中被氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)反應(yīng)原理無關(guān)，C符合題意；D．用電鍍法將鋅、錫等金屬外衣"披"在鐵制品上，鋅、錫作負(fù)極，鐵制品作正極,鐵制品被保護(hù)，與電化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)，D不符合題意；故選C。4.鎳鎘電池是一種新型的封閉式體積小的可充電電池。其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時(shí)，向b極移動(dòng)B.放電時(shí)，a極發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時(shí)電流的方向：外電源正極→b極→電解質(zhì)溶液→a極→外電源負(fù)極D.充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖祥解〗由題中電子移動(dòng)方向可知Cd為負(fù)極，NiO(OH)為正極。【詳析】A．放電時(shí)，向負(fù)極a移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，放電時(shí)a極為負(fù)極、b極為正極，則充電時(shí)a與電源負(fù)極相連、b與電源正極相連，電流的方向：正極→b極→電解質(zhì)溶液→a極→負(fù)極，故C正確；D．充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤。故〖答案〗選C。5.用惰性電極電解下列足量溶液，一段時(shí)間后，溶液的變小的是A. B. C. D.〖答案〗C【詳析】A．電解鹽酸溶液，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故A錯(cuò)誤；B．電解氫氧化鈉溶液，實(shí)際就是電解水，溶液中氫氧根離子濃度增大，pH增大，故B錯(cuò)誤；C．電解硝酸銀溶液，是放氧生酸型電解，溶液中氫離子濃度增大pH減小，故C正確；D．電解硫酸鈉溶液實(shí)際就是電解水，溶液仍然呈中性，pH不變，故D錯(cuò)誤；故選C。6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A.用鐵作電極電解飽和食鹽水：B.鉛酸蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為：C.電解精煉銅時(shí)陽極主要的電極反應(yīng)為：D.鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式：〖答案〗C【詳析】A．用鐵作電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失電子生成，陰極氫離子得電子生成氫氣，總反應(yīng)的方程式為，A錯(cuò)誤；B．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，主要電極反應(yīng)式為：，C正確；D．鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極的反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。7.下列有關(guān)四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯(cuò)誤的是A.圖I所示裝置工作時(shí)，鹽橋中的陽離子移向溶液B.圖Ⅱ所示的金屬防護(hù)法稱為外加電流法C.圖Ⅲ可以比較、的相對(duì)大小D.圖Ⅳ所示裝置工作時(shí)，溶液a是燒堿溶液〖答案〗D【詳析】A．鹽橋中的陽離子移向正極溶液，A正確；B．圖Ⅱ中有外加直流電源，稱為外加電流法，B正確C．向氯離子和溴離子濃度均為的溶液中滴入硝酸銀溶液，若先生成淡黃色的溴化銀沉淀，說明，C正確；D．圖Ⅳ所示裝置工作時(shí)，右側(cè)為陰極，陰極放氫生堿，得到溶液，故右側(cè)溶液是燒堿溶液，D錯(cuò)誤；故選D。8.用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是選項(xiàng)X極實(shí)驗(yàn)前U形管中液體通電一段時(shí)間后現(xiàn)象及結(jié)論A正極KCl溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中溶液呈紅色B正極溶液a中石墨上有紅色物質(zhì)析出C負(fù)極溶液b管中有無色氣體逸出D負(fù)極溶液U形管兩端滴入石蕊后，a管中溶液呈藍(lán)色，b管中溶液呈紅色A.A B.B C.C D.D〖答案〗D【詳析】A．X極為正極，則與X相連的石墨作陽極，電解溶液時(shí)，陽極：，遇酚酞不變色，故A錯(cuò)誤；B．X極為正極，電解溶液時(shí)，陽極：，陰極：，即b管中是析出金屬Cu，故B錯(cuò)誤；C．X為負(fù)極，則與Y相連的石墨作陽極，電解溶液時(shí)，陽極上是失電子生成S，故C錯(cuò)誤；D．電解溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上電解的是水，陽極：，遇石蕊變紅；陰極：，遇石蕊變藍(lán)，故D正確。故選D。9.十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，一極通入，另一極通入，原理如圖所示。下列說法正確的是A.Pt2電極為負(fù)極，通入B.用該燃料電池做電源給鉛酸蓄電池充電時(shí)，與相連C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)外電路通過時(shí)，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液增重〖答案〗D〖祥解〗由H+得移動(dòng)方向可知，Pt1為負(fù)極，應(yīng)通入的SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化為硫酸，電極反應(yīng)式為，Pt2為正極，應(yīng)通入空氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，與H+生成水，電極反應(yīng)式為；據(jù)此回答。【詳析】A．由分析知，電極正極，發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)，通入，A錯(cuò)誤；B．用該燃料電池做電源給鉛酸蓄電池充電時(shí)，由于鉛酸電池中作為正極，充電時(shí)與電源的正極相連，作為陽極，B錯(cuò)誤；C．電極反應(yīng)式為，硫酸應(yīng)當(dāng)拆為離子形式，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)外電路通過時(shí)，有通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，左側(cè)的溶液增重質(zhì)量為：，D正確；故選D。10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.將溶于稀氨水中使溶液呈堿性，溶液中銨根離子的數(shù)目小于B.常溫下，的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為C.用惰性電極電解飽和食鹽水，若陰極產(chǎn)生氣體，則線路中通過的電子數(shù)為D.電解熔融，陰極增重，外電路中通過的電子數(shù)為〖答案〗B【詳析】A．由電荷守恒可知，呈堿性的硝酸銨和氨水混合溶液中，銨根離子的濃度大于硝酸根離子濃度，則溶液中銨根離子的數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，的氨水溶液中，，溶液中的完全是水電離產(chǎn)生，該溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為，故B正確；C．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，無法計(jì)算線路中通過的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．陰極增重，說明生成0.1molCu，則外電路中通過的電子數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；選B。11.利用電化學(xué)原理既能合成有機(jī)物，又能輸出電能。如圖所示裝置可合成苯胺，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，負(fù)極質(zhì)量減輕，下列說法錯(cuò)誤的是A.電子的移動(dòng)方向?yàn)锽→燈泡→AB.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C.電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。D.正極溶液質(zhì)量增加〖答案〗B〖祥解〗由圖可知，在左側(cè)硝基苯生成苯胺，硝基苯鋇還原，則多孔惰性電極為正極，Zn為負(fù)極?！驹斘觥緼．Zn為活潑電極，作原電池的負(fù)極，多孔惰性電極為正極，電子由負(fù)極流向正極，即B→燈泡→A，故A不符合題意；B．在正極得電子被還原為，其中N元素由價(jià)降低到價(jià)，得到6個(gè)電子，對(duì)應(yīng)電極反應(yīng)式為，故B符合題意；C．由負(fù)極質(zhì)量減輕，結(jié)合負(fù)極反應(yīng)：，知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故C不符合題意；D．由B項(xiàng)電極反應(yīng)式可得，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，正極溶液質(zhì)量增加，故D不符合題意。故〖答案〗選B。12.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法正確的是A.電極Y為陽極B.X極：C.生成1mol乙醇，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子D.反應(yīng)一段時(shí)間，Y極附近溶液酸性減弱〖答案〗D〖祥解〗由、的移動(dòng)方向可知，電極Y為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，電極X為陽極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為?！驹斘觥緼．由分析知，電極Y為陰極，A錯(cuò)誤；B．由分析知，X極的電極反應(yīng)式為：，B錯(cuò)誤；C．由分析得，Y極的電極反應(yīng)式為：知，生成乙醇，電路中轉(zhuǎn)移電子，C錯(cuò)誤；D．電極Y的電極反應(yīng)中消耗，電極Y極附近溶液酸性減弱，D正確；故選D。13.科學(xué)家采用電滲析法提純?nèi)榍?富含NaCl的蛋白質(zhì))，有價(jià)值的蛋白質(zhì)回收率達(dá)到98%，工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和B.a極為陰極，b極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解時(shí)，通過膜2向b極區(qū)遷移D.每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上乳清質(zhì)量減少〖答案〗D【詳析】A．a(chǎn)極區(qū)的稀氫氧化鈉溶液變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明a極區(qū)生成了氫氧化鈉，電極反應(yīng)式為，鈉離子通過膜1向a極區(qū)遷移，A正確；B．a(chǎn)極區(qū)的稀氫氧化鈉溶液變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明a極區(qū)生成了氫氧化鈉，故a極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，b極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．由于b極為陽極，故通過膜2向b極區(qū)遷移，C正確；D．每轉(zhuǎn)移電子，由電荷守恒知有經(jīng)過膜1遷移到陰極室，有經(jīng)過膜2遷移到陽極室，理論上乳清減少的質(zhì)量為的質(zhì)量，即質(zhì)量減少，D錯(cuò)誤；故選D。14.某研究小組探究不同條件對(duì)電解溶液微粒放電能力的影響。配制溶液，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)電壓pH陰極現(xiàn)象陽極現(xiàn)象I無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)；電極表面逐漸析出紅褐色沉淀II有氣泡產(chǎn)生；電極表面有極少量銀灰色金屬析出無氣泡產(chǎn)生，濕潤淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán)；取陽極附近溶液，滴加KSCN溶液變紅下列說法錯(cuò)誤的是A.電解溶液時(shí)，陽極放電的微?？赡苁荁.實(shí)驗(yàn)I中，陰極的電極反應(yīng)式是C.陽極中無氣泡產(chǎn)生，說明一定未放電D.由陰極現(xiàn)象可知：較小時(shí)優(yōu)先放電〖答案〗C【詳析】A．由實(shí)驗(yàn)可知，電解溶液時(shí)，陽極放電的微粒可能是失電子生成，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)I中，陰極現(xiàn)象為“無氣泡產(chǎn)生；電極表面有銀灰色金屬析出”，所以電極反應(yīng)式是，故B正確；C．陽極中無氣泡產(chǎn)生，可能是放電產(chǎn)生的與發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由陰極現(xiàn)象可知：較小時(shí)，先有氣泡產(chǎn)生，即放電產(chǎn)生，再有極少量銀灰色金屬析出，即放電產(chǎn)生，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.實(shí)驗(yàn)室(室溫下)存放著如下幾種試劑：①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/L鹽酸⑤0.1mol/L氨水⑥溶液⑦溶液⑧溶液回答下列問題：（1）溶液的，且促進(jìn)水的電離的試劑是___________(填序號(hào)，下同)。（2）試劑①、④、⑥中由水電離的氫離子濃度由大到小的順序是___________。（3）試劑⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的順序是___________。（4）將試劑⑤和試劑⑦等體積混合后測(cè)得混合溶液顯堿性，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。試劑⑦中某離子M的濃度為，將試劑④和試劑⑦等體積混合后測(cè)得，則該離子M是___________(填序號(hào))。A．B．C．D．（5）試劑⑧中電荷守恒的表達(dá)式是___________。（6）已知醋酸的電離常數(shù)，將試劑①和試劑②等體積混合后，的水解常數(shù)___________。已知亞硫酸的電離常數(shù)，。向溶液中加入過量試劑①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________?！即鸢浮剑?）②（2）⑥>①>④（3）⑧>⑦>⑤（4）①.②.C（5）（6）①.②.【小問1詳析】溶液的，且促進(jìn)水的電離的試劑是強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，選②0.1mol/LCH3COONa。故〖答案〗為：②；【小問2詳析】試劑①為酸，抑制水電離、④0.1mol/L鹽酸，更強(qiáng)地抑制水電離、⑥溶液是促進(jìn)水電離，由水電離的氫離子濃度由大到小的順序是⑥>①>④。故〖答案〗為：⑥>①>④；【小問3詳析】⑤0.1mol/L氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，難電離⑦溶液，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子少量水解，⑧溶液中鋁離子水解抑制銨根離子的水解，試劑⑤、⑦、⑧溶液中由大到小的順序是⑧>⑦>⑤。故〖答案〗為：⑧>⑦>⑤；【小問4詳析】將試劑⑤0.1mol/L氨水和⑦溶液等體積混合后測(cè)得混合溶液顯堿性，一水合氨的電離大于銨根離子的水解，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。試劑⑦中某離子M的濃度為，將試劑④0.1mol/L鹽酸和試劑⑦等體積混合后測(cè)得，則該離子M是。故〖答案〗為：；C；【小問5詳析】試劑⑧溶液中電荷守恒的表達(dá)式是。故〖答案〗為：；【小問6詳析】已知醋酸的電離常數(shù)，將試劑①和試劑②等體積混合后，的水解常數(shù)=。已知亞硫酸的電離常數(shù)，。酸性：H2SO3>CH3COOH>HSO,向溶液中加入過量試劑①0.1mol/LCH3COOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。故〖答案〗為：；。16.電池是日常生活中最常見的一種提供電能的裝置，研究各種新型電池成為新能源研究的一種方向。（1）如圖是一種甲烷燃料電池的裝置。①鉑電極a是___________(填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”)，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②電子從___________(填“a”或“b”)電極流出，該電極的電極反應(yīng)式是___________。③鹽橋中的向___________(填“稀硫酸”或“稀氫氧化鉀”)溶液移動(dòng)。（2）白鐵是日常生活中常見的一種金屬材料，俗稱“鋅包鋼”，一旦劃破后就會(huì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，此時(shí)負(fù)極材料是________，在潮濕的堿性或中性環(huán)境中，鐵電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是________。金屬鐵被保護(hù)而不易腐蝕，這種防腐的方法叫___________(填名稱)。（3）一種水性電解液離子選擇雙隔膜電池如圖所示：已知：KOH溶液中，以存在。①a離子選擇性隔膜是___________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。②寫出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)___________。③寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.正極②.還原③.b④.⑤.稀硫酸（2）①.Zn②.③.犧牲陽極法（3）①.陰離子②.③.【小問1詳析】①鉑電極a上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，a是正極。②b電極甲烷失電子生成碳酸根離子，電子從b電極流出，該電極的電極反應(yīng)式是。③電池工作時(shí)，a是正極、b是負(fù)極，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，所以鹽橋中的向稀硫酸溶液移動(dòng)。小問2詳析】鋅的活潑性大于鐵，白鐵一旦劃破后會(huì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，負(fù)極材料是Zn，在潮濕的堿性或中性環(huán)境中，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是正極，鐵電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。金屬鐵被保護(hù)而不易腐蝕，這種防腐的方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法?！拘?詳析】①電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn電極是負(fù)極、MnO2電極是正極，硫酸中的硫酸根離子向硫酸鉀溶液中移動(dòng)，氫氧化鉀溶液中的鉀離子向硫酸鉀溶液中移動(dòng)，所以a離子選擇性隔膜是陰離子交換膜、b是陽離子交換膜。②電極上，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸錳，發(fā)生的電極反應(yīng)。③負(fù)極Zn失電子生成、正極得電子生成硫酸錳，該原電池總反應(yīng)的離子方程式。17.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，組裝了如下電化學(xué)裝置。（1）已知：電極a、b、c、d、e、f均為石墨電極，g和h電極是粗銀或純銀電極。已知：電解一段時(shí)間電極f附近溶液變?yōu)榧t色，鐵釘k附近溶液也變?yōu)榧t色?；卮鹣铝袉栴}：①接線柱m連接直流電源的___________(填“正極”“負(fù)極”“陽極”或“陰極”，下同)，電極c是___________。②寫出電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)___________。寫出鐵釘k上發(fā)生的電極反應(yīng)___________。寫出檢驗(yàn)電極e上生成的氣