2023-2024學(xué)年江蘇省連云港市贛榆區(qū)高一上期期中業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)測(cè)化試題（解析版）

PAGEPAGE3江蘇省連云港市贛榆區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)測(cè)試題注意事項(xiàng)1.本試卷共6頁，包含單項(xiàng)選擇題(第1題~13題，共13題)、非選擇題(第14題~17題，共4題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題紙交回。2.請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、考試證號(hào)填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時(shí)必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請(qǐng)用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點(diǎn)”方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，“量子點(diǎn)”是一種直徑為1~100nm的半導(dǎo)體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑和“量子點(diǎn)”的直徑具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗B〖解析〗【詳析】膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm，故選B2.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。下列說法正確的是（）A.原子核外電子數(shù)為53 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為125C.原子的最外層電子數(shù)為18 D.與是同位素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，B錯(cuò)誤；C．I元素ⅦA元素，最外層電子數(shù)為7，C錯(cuò)誤；D．同位素屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.有些袋裝食品中使用干燥劑的主要成分是生石灰(CaO)。下列說法正確的是（）A.生石灰屬于非電解質(zhì)B.生石灰屬于堿性氧化物C.生石灰作干燥劑所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.該干燥劑能長(zhǎng)期持續(xù)地起干燥作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生石灰是氧化鈣，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，故CaO是堿性氧化物，故B正確；C．生石灰作干燥劑發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaO+H2O═Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣吸水后生成氫氧化鈣，失去吸水的作用，不能繼續(xù)做干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選B。4.物質(zhì)的量是宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。下列說法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為28gB.個(gè)的物質(zhì)的量為3molC.39g中約含個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，A錯(cuò)誤；B．，則O2的物質(zhì)的量為1.5mol，B錯(cuò)誤；C．，Na+為1mol，個(gè)數(shù)為6.02×1023個(gè)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無法通過體積準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。5.鈉及其化合物具有重要用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.Na具有強(qiáng)還原性，可用于中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.能與反應(yīng)，可用作潛水艇中的供氧劑C.NaClO易溶于水，可用作消毒劑D.溶液呈堿性，可用于廚房去除油污〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬Na具有良好的導(dǎo)熱性，可用于中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A錯(cuò)誤；B．能與反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇中的供氧劑，B錯(cuò)誤；C．NaClO具有氧化性，可用作消毒劑，與其溶解性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液呈堿性，可用于廚房去除油污，D正確；〖答案〗選D。6.利用制備時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD+制備Cl2除去中的少量HCl干燥收集Cl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由方程式可知，反應(yīng)不需要加熱，故可以選用此裝置制備氯氣，A正確；B．Cl2溶于水生成鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)，故此裝置不能除去Cl2中的少量HCl，B錯(cuò)誤；C．堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，會(huì)與Cl2反應(yīng)，故此裝置不能干燥Cl2，C錯(cuò)誤；D．收集氯氣時(shí)，此裝置應(yīng)該敞口放置，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列說法中正確的是（）A.目前工業(yè)上可以直接從海水中提取B.液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用C.從鹵水中提取鎂，只需要經(jīng)過非氧化還原反應(yīng)就可以得到金屬鎂D.在開發(fā)和利用海水過程中，化學(xué)無法解決對(duì)環(huán)境造成的污染〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水中碘的濃度很小，海水中碘元素主要以I-的形式存在，需要通過氧化還原反應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成I2、富集等從海水中提取I2，不能直接從海水中提取I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe與液氯常溫下不反應(yīng)，液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，B項(xiàng)正確；C．鹵水中鎂以Mg2+形式存在，從鹵水中提鎂的過程為：鹵水中加入石灰乳使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，然后用鹽酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體得無水MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg，電解熔融MgCl2得Mg和氯氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在開發(fā)和利用海水過程中，化學(xué)可以解決對(duì)環(huán)境造成的污染，如用氯堿工業(yè)生成的NaOH吸收Cl2等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氮堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到和NaOH，與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑。鹵水中含有、、等，利用氯氣可提取鹵水中的溴、碘等元素，從鹵水中也可提取鎂。下列反應(yīng)的離子方程表示正確的是（）A.電解飽和食鹽水：B.與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑：C.向鹵水中通入制?。篋.向鹵水加入石灰乳制：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A錯(cuò)誤；B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．向鹵水中通Cl2制取Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正確；D．向鹵水加入石灰乳制Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D錯(cuò)誤；故選C。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.稀鹽酸漂白粉B.C.(熔融)D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸與二氧化錳共熱不能反應(yīng)生成氯氣，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．電解熔融氯化鎂可以制得鎂，鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選A。10.下列關(guān)于新制氯水的說法錯(cuò)誤的是（）A.向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，該氣體為B.將氯水滴入紫色石蕊試液，石蕊試液先變紅后褪色，說明有漂白性C.將氯水滴入溶液，有白色沉淀生成，其離子方程式為D.氯水中含有、HClO分子，也含有、等離子，說明與不能完全反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量）?！驹斘觥緼．氯水中的HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2，A項(xiàng)正確；B．氯水中的H+使紫色石蕊先變紅，氯水中的HClO具有漂白性，使石蕊試液后褪色，Cl2沒有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯水中Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，C項(xiàng)正確；D．氯水中既含反應(yīng)物Cl2，又含生成物HClO、H+、Cl-等，說明Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即Cl2與H2O不能完全反應(yīng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。11.下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)正確的是（）A.用蒸餾的方法分離汽油和水的混合物B.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和溶液C.用NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否存在D.其他條件相同時(shí)，分別向等體積的不同濃度的溶液中加入等量，探究濃度對(duì)分解快慢的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．汽油和水不互溶，應(yīng)用分液的方法分離汽油和水的混合物，故A錯(cuò)誤；B．透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察氯化鉀和硫酸鉀的焰色都為紫色，則用焰色反應(yīng)不能鑒別氯化鉀和硫酸鉀，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液與銨根離子共熱反應(yīng)生成的氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，故C錯(cuò)誤；D．其他條件相同時(shí)，分別向等體積的不同濃度的過氧化氫溶液中加入等量二氧化錳，可以通過觀察生成氣泡的快慢探究濃度對(duì)過氧化氫分解快慢的影響，故D正確；故選D。12.已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；Z元素原子最外層有1個(gè)電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是（）A.W元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.化合物XY屬于酸性氧化物C.化合物能與發(fā)生化合反應(yīng)D.化合物中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C元素：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Y為O元素；Z元素原子最外層有1個(gè)電子，Z為Na元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S元素；據(jù)此推斷作答。【詳析】A．W元素形成的陰離子為S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化合物XY為CO，CO屬于不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化合物Z2Y2、XY2依次為Na2O2、CO2，兩者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化合物Z2W為Na2S，其陰、陽離子分別為S2-、Na+，S2-、Na+的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。13.二氧化氯()是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。工業(yè)上常用以下兩種方法制備：方法一：；方法二：。下列說法正確的是（）A.方法一中HCl中氯元素被還原B.方法二中是氧化劑C.方法二制備的更適合用于飲用水的消毒D.方法一和方法二中每1mol參加反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2mol電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．方法一中，NaClO3中Cl的化合價(jià)為+5，化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，HCl中Cl的化合價(jià)為-1，化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，則HCl中得HCl被氧化，A錯(cuò)誤；B．方法二中，H2O2中O為-1價(jià)，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，作還原劑，B錯(cuò)誤；C．方法一中除了生成ClO2外有Cl2生成，氯氣有毒，故方法二更適合飲用水消毒，C正確；D．方法一、二中，NaClO3中Cl的化合價(jià)為+5，化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，1molNaClO3得1mol電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.溶液組成的定量研究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）配制450mLNaOH溶液。①計(jì)算并稱量：用天平準(zhǔn)確稱量___________gNaOH固體。②溶解：將稱量好的NaOH固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，___________，得到NaOH溶液，冷卻至室溫。③后續(xù)操作步驟正確的順序是(填字母，限用一次，下同)___________。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b．將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中c．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻d．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切e．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處④配制過程中，下列操作導(dǎo)致所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是___________。a．容量瓶中有殘留的蒸餾水b．在定容時(shí)仰視刻度線c．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴蒸餾水至刻度線⑤定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示。鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%①該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。②小明同學(xué)認(rèn)為該鹽酸已經(jīng)放置很久了，其中氯化氫或許已經(jīng)揮發(fā)了一部分，為測(cè)定該鹽酸實(shí)際的物質(zhì)的量濃度，完成下列實(shí)驗(yàn)：取10.00mL該鹽酸，向該溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液至___________為止，記錄消耗溶液的體積為50.00mL，則該鹽酸實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________?！即鸢浮剑?）①.2.0②.加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，至固體全部溶解③.baedc④.b、c⑤.重新配制（2）①.②.靜置向上層清液中繼續(xù)滴加溶液不再產(chǎn)生白色沉淀③.〖解析〗（1）①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，；故〖答案〗為：2.0g；②將稱量好的NaOH固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，至固體全部溶解，冷卻；故〖答案〗為：加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，至固體全部溶解；③根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序?yàn)椋篵aedc；故〖答案〗為：baedc；④a．容量瓶中有殘留的蒸餾水，對(duì)結(jié)果無影響，a不符合題意；b．仰視刻度線，所加的液體體積偏大，濃度偏低，b符合題意；c．定容后再滴加蒸餾水，則所加液體體積偏大，濃度偏低，c符合題意；故〖答案〗為：bc；⑤如果水加多了，需要重新配制；故〖答案〗為：重新配制；（2）①；故〖答案〗：11.9mol/L；②取鹽酸，加AgNO3溶液，靜置向上層清液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，則鹽酸被完全消耗；，，；故〖答案〗為：靜置向上層清液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液不再產(chǎn)生白色沉淀；10.0mol/L。15.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）“灼燒”海帶時(shí)，除需要三腳架、酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器___________。(填字母)a．燒杯b．坩堝c．表面皿d．泥三角（2）“浸泡”時(shí)要將懸濁液煮沸一段時(shí)間，目的是___________。（3）“氧化”時(shí)氧化劑的選擇將影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。①若選用作氧化劑，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②若選用新制氯水作氧化劑，氯水過量時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)：。請(qǐng)用單線橋法表示出該化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（4）“萃取”過程中可以選擇作為萃取劑的理由是___________。（5）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法___________。〖答案〗（1）bd（2）加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的盡可能多的進(jìn)入溶液（3）①.②.（4）與水不互溶且不發(fā)生反應(yīng)，碘在中的溶解度比在水中的大（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘，反之，說明無單質(zhì)碘?！冀馕觥健枷榻狻綄?shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液，加入酸和氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑苯萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故〖答案〗為：bd；（2）升高溫度，可加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的盡可能多的進(jìn)入溶液；（3）①若選用作氧化劑，碘離子氧化成碘單質(zhì)，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②反應(yīng)：氯元素從0價(jià)降低至-1價(jià)，共有10個(gè)氯原子變價(jià)，即轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（4）“萃取”過程中要求萃取劑難溶于溶劑且被萃取的物質(zhì)在該萃取劑中溶解度比溶劑中的大，選擇作為萃取劑的理由是與水不互溶且不發(fā)生反應(yīng)，碘在中的溶解度比在水中的大；（5）提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘。16.食鹽是一種重要的工業(yè)原料，可以制備多種物質(zhì)。（1）工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，其裝置和電極上發(fā)生反應(yīng)的原理示意圖如圖所示。①熔融態(tài)氯化鈉通電前離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為___________。②通電后陰極上發(fā)生的變化為___________。③電解熔融氯化鈉的化學(xué)方程式為___________。（2）“候氏制堿法”是將二氧化碳通入氨化的食鹽飽和溶液中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出：。過濾得到的碳酸氫鈉晶體，經(jīng)洗滌、灼燒分解后生成碳酸鈉。部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①“候氏制堿法”的原料中除NaCl外，屬于電解質(zhì)的是___________。②碳酸氫鈉晶體受熱分解后生成碳酸鈉的化學(xué)方程式為___________。③檢驗(yàn)洗滌干凈的操作是___________。④濾液中除含有大量外，還含有少量的NaCl和。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純樣品：___________，冰水洗滌，低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑：鹽酸)⑤圖中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是___________?！即鸢浮剑?）①.自由移動(dòng)②.移向陰極的得到變成Na(或)③.（2）①.②.③.取最后一次洗滌液于試管中，滴入適量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈④.邊攪拌邊向?yàn)V液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，80℃蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過濾⑤.60℃時(shí)溶液中的受熱分解〖解析〗（1）①熔融態(tài)氯化鈉通電前，離子處于自由移動(dòng)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；②通電后，陰極上移向陰極Na+得到e-變成Na，電極反應(yīng)式為Na++e-=Na；③電解熔融氯化鈉的化學(xué)方程式為。（2）①“候氏制堿法”的原料包括NaCl、H2O、NH3和CO2，其中屬于電解質(zhì)的是NaCl和H2O；②碳酸氫鈉晶體受熱分解為碳酸鈉、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；③NaHCO3晶體上可能還沾有氯離子等雜質(zhì)，通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不含氯離子可判斷晶體已洗滌干凈，其操作方法是：取最后一次洗滌液于試管中，滴入適量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈；④濾液中除含有大量NH4Cl外，還含有少量的NaCl和NaHCO3，要提純NH4Cl樣品，可向樣品中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，待碳酸氫鈉完全反應(yīng)后，溶液中剩余氯化銨和氯化鈉，由圖可知，NH4Cl的溶解度受溫度影響比較大，而NaCl受溫度的影響較小，因此采用蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶后過濾，冰水洗滌，低溫干燥后可得到氯化銨晶體，故〖答案〗為：邊攪拌邊向?yàn)V液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，80℃蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過濾。⑤碳酸氫鈉受熱易分解，圖中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是：60℃時(shí)溶液中的NaHCO3受熱分解。17.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO，并探究其性質(zhì)。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）裝置B的作用是___________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，取出C中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、___________、干燥得到晶體，生成的離子方程式為___________。（4）比較C、D的反應(yīng)條件，可以得出的結(jié)論是___________。（5）取少量NaClO和溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液，1號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入振蕩，靜置后層顯紫色，2號(hào)試管溶液顏色不變，該條件下NaClO的氧化能力___________(填“大于”或“小于”或“等于”)的。（6）工業(yè)上利用D裝置中的反應(yīng)原理生產(chǎn)“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反應(yīng)，計(jì)算理論上制得“84”消毒液中有效成分的質(zhì)量___________。(寫出計(jì)算過程)〖答案〗（1）（2）除去揮發(fā)的HCl（3）①.過濾，少量的冷水洗滌②.（4）氯氣與堿溶液反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同（5）大于（6）14.9kg〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中氯氣與氫氧化鉀溶液共熱反應(yīng)制得氯酸鉀，裝置D中氯氣與氫氧化鈉溶液在冰水浴中反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（2）由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故〖答案〗為：除去揮發(fā)的HCl；（3）由分析可知，裝置C中氯氣與氫氧化鉀溶液共熱反應(yīng)制得氯酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)生成的氯酸鉀溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、少量的冷水洗滌、干燥得到氯酸鉀，故〖答案〗為：過濾，少量的冷水洗滌；；（4）由分析可知，裝置C中氯氣與氫氧化鉀溶液共熱反應(yīng)制得氯酸鉀，裝置D中氯氣與氫氧化鈉溶液在冰水浴中反應(yīng)制備次氯酸鈉，說明氯氣與堿溶液反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同，故〖答案〗為：氯氣與堿溶液反應(yīng)的溫度不同，產(chǎn)物不同；（5）由題意可知，2號(hào)試管溶液顏色不變，1號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，說明2號(hào)試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，1號(hào)試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，說明次氯酸鈉的氧化能力大于氯酸鉀，故〖答案〗為：大于；（6）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則100kg16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成次氯酸的質(zhì)量為××74.5g/mol×10-3kg/g=14.9kg，故〖答案〗為：14.9kg。江蘇省連云港市贛榆區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)測(cè)試題注意事項(xiàng)1.本試卷共6頁，包含單項(xiàng)選擇題(第1題~13題，共13題)、非選擇題(第14題~17題，共4題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題紙交回。2.請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、考試證號(hào)填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時(shí)必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請(qǐng)用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點(diǎn)”方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，“量子點(diǎn)”是一種直徑為1~100nm的半導(dǎo)體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑和“量子點(diǎn)”的直徑具有相同數(shù)量級(jí)的是（）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液〖答案〗B〖解析〗【詳析】膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm，故選B2.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。下列說法正確的是（）A.原子核外電子數(shù)為53 B.原子核內(nèi)中子數(shù)為125C.原子的最外層電子數(shù)為18 D.與是同位素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=125-53=72，B錯(cuò)誤；C．I元素ⅦA元素，最外層電子數(shù)為7，C錯(cuò)誤；D．同位素屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.有些袋裝食品中使用干燥劑的主要成分是生石灰(CaO)。下列說法正確的是（）A.生石灰屬于非電解質(zhì)B.生石灰屬于堿性氧化物C.生石灰作干燥劑所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.該干燥劑能長(zhǎng)期持續(xù)地起干燥作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生石灰是氧化鈣，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，故CaO是堿性氧化物，故B正確；C．生石灰作干燥劑發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaO+H2O═Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣吸水后生成氫氧化鈣，失去吸水的作用，不能繼續(xù)做干燥劑，故D錯(cuò)誤；故選B。4.物質(zhì)的量是宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。下列說法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為28gB.個(gè)的物質(zhì)的量為3molC.39g中約含個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，A錯(cuò)誤；B．，則O2的物質(zhì)的量為1.5mol，B錯(cuò)誤；C．，Na+為1mol，個(gè)數(shù)為6.02×1023個(gè)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，無法通過體積準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。5.鈉及其化合物具有重要用途，下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.Na具有強(qiáng)還原性，可用于中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B.能與反應(yīng)，可用作潛水艇中的供氧劑C.NaClO易溶于水，可用作消毒劑D.溶液呈堿性，可用于廚房去除油污〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬Na具有良好的導(dǎo)熱性，可用于中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A錯(cuò)誤；B．能與反應(yīng)生成氧氣，可用作潛水艇中的供氧劑，B錯(cuò)誤；C．NaClO具有氧化性，可用作消毒劑，與其溶解性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．溶液呈堿性，可用于廚房去除油污，D正確；〖答案〗選D。6.利用制備時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD+制備Cl2除去中的少量HCl干燥收集Cl2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由方程式可知，反應(yīng)不需要加熱，故可以選用此裝置制備氯氣，A正確；B．Cl2溶于水生成鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)，故此裝置不能除去Cl2中的少量HCl，B錯(cuò)誤；C．堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，會(huì)與Cl2反應(yīng)，故此裝置不能干燥Cl2，C錯(cuò)誤；D．收集氯氣時(shí)，此裝置應(yīng)該敞口放置，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列說法中正確的是（）A.目前工業(yè)上可以直接從海水中提取B.液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用C.從鹵水中提取鎂，只需要經(jīng)過非氧化還原反應(yīng)就可以得到金屬鎂D.在開發(fā)和利用海水過程中，化學(xué)無法解決對(duì)環(huán)境造成的污染〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水中碘的濃度很小，海水中碘元素主要以I-的形式存在，需要通過氧化還原反應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成I2、富集等從海水中提取I2，不能直接從海水中提取I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Fe與液氯常溫下不反應(yīng)，液氯可儲(chǔ)存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用，B項(xiàng)正確；C．鹵水中鎂以Mg2+形式存在，從鹵水中提鎂的過程為：鹵水中加入石灰乳使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀，然后用鹽酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2溶液，將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在HCl氣流中加熱氯化鎂晶體得無水MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg，電解熔融MgCl2得Mg和氯氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在開發(fā)和利用海水過程中，化學(xué)可以解決對(duì)環(huán)境造成的污染，如用氯堿工業(yè)生成的NaOH吸收Cl2等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。8.海水曬鹽得到NaCl與鹵水。氮堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到和NaOH，與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑。鹵水中含有、、等，利用氯氣可提取鹵水中的溴、碘等元素，從鹵水中也可提取鎂。下列反應(yīng)的離子方程表示正確的是（）A.電解飽和食鹽水：B.與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑：C.向鹵水中通入制取：D.向鹵水加入石灰乳制：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．電解飽和食鹽水，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A錯(cuò)誤；B．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可制取漂白劑，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B錯(cuò)誤；C．向鹵水中通Cl2制取Br2，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，C正確；D．向鹵水加入石灰乳制Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，D錯(cuò)誤；故選C。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）A.稀鹽酸漂白粉B.C.(熔融)D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．稀鹽酸與二氧化錳共熱不能反應(yīng)生成氯氣，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．電解熔融氯化鎂可以制得鎂，鎂在氯氣中燃燒生成氯化鎂，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選A。10.下列關(guān)于新制氯水的說法錯(cuò)誤的是（）A.向氯水中滴入碳酸鈉溶液，有氣體生成，該氣體為B.將氯水滴入紫色石蕊試液，石蕊試液先變紅后褪色，說明有漂白性C.將氯水滴入溶液，有白色沉淀生成，其離子方程式為D.氯水中含有、HClO分子，也含有、等離子，說明與不能完全反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，氯水中含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量）。【詳析】A．氯水中的HCl與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2，A項(xiàng)正確；B．氯水中的H+使紫色石蕊先變紅，氯水中的HClO具有漂白性，使石蕊試液后褪色，Cl2沒有漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氯水中Cl-與Ag+反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，C項(xiàng)正確；D．氯水中既含反應(yīng)物Cl2，又含生成物HClO、H+、Cl-等，說明Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即Cl2與H2O不能完全反應(yīng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。11.下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)正確的是（）A.用蒸餾的方法分離汽油和水的混合物B.用焰色反應(yīng)鑒別KCl和溶液C.用NaOH溶液和藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否存在D.其他條件相同時(shí)，分別向等體積的不同濃度的溶液中加入等量，探究濃度對(duì)分解快慢的影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．汽油和水不互溶，應(yīng)用分液的方法分離汽油和水的混合物，故A錯(cuò)誤；B．透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察氯化鉀和硫酸鉀的焰色都為紫色，則用焰色反應(yīng)不能鑒別氯化鉀和硫酸鉀，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液與銨根離子共熱反應(yīng)生成的氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，故C錯(cuò)誤；D．其他條件相同時(shí)，分別向等體積的不同濃度的過氧化氫溶液中加入等量二氧化錳，可以通過觀察生成氣泡的快慢探究濃度對(duì)過氧化氫分解快慢的影響，故D正確；故選D。12.已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；Z元素原子最外層有1個(gè)電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是（）A.W元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.化合物XY屬于酸性氧化物C.化合物能與發(fā)生化合反應(yīng)D.化合物中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C元素：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)，Y為O元素；Z元素原子最外層有1個(gè)電子，Z為Na元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S元素；據(jù)此推斷作答?！驹斘觥緼．W元素形成的陰離子為S2-，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．化合物XY為CO，CO屬于不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．化合物Z2Y2、XY2依次為Na2O2、CO2，兩者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化合物Z2W為Na2S，其陰、陽離子分別為S2-、Na+，S2-、Na+的最外層電子數(shù)均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。13.二氧化氯()是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。工業(yè)上常用以下兩種方法制備：方法一：；方法二：。下列說法正確的是（）A.方法一中HCl中氯元素被還原B.方法二中是氧化劑C.方法二制備的更適合用于飲用水的消毒D.方法一和方法二中每1mol參加反應(yīng)均轉(zhuǎn)移2mol電子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．方法一中，NaClO3中Cl的化合價(jià)為+5，化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，HCl中Cl的化合價(jià)為-1，化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2，則HCl中得HCl被氧化，A錯(cuò)誤；B．方法二中，H2O2中O為-1價(jià)，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，作還原劑，B錯(cuò)誤；C．方法一中除了生成ClO2外有Cl2生成，氯氣有毒，故方法二更適合飲用水消毒，C正確；D．方法一、二中，NaClO3中Cl的化合價(jià)為+5，化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2，1molNaClO3得1mol電子，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.溶液組成的定量研究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）配制450mLNaOH溶液。①計(jì)算并稱量：用天平準(zhǔn)確稱量___________gNaOH固體。②溶解：將稱量好的NaOH固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，___________，得到NaOH溶液，冷卻至室溫。③后續(xù)操作步驟正確的順序是(填字母，限用一次，下同)___________。a．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩b．將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中c．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻d．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切e．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處④配制過程中，下列操作導(dǎo)致所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是___________。a．容量瓶中有殘留的蒸餾水b．在定容時(shí)仰視刻度線c．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴蒸餾水至刻度線⑤定容時(shí)，若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，處理方法是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽如圖所示。鹽酸化學(xué)式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%①該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。②小明同學(xué)認(rèn)為該鹽酸已經(jīng)放置很久了，其中氯化氫或許已經(jīng)揮發(fā)了一部分，為測(cè)定該鹽酸實(shí)際的物質(zhì)的量濃度，完成下列實(shí)驗(yàn)：取10.00mL該鹽酸，向該溶液中滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液至___________為止，記錄消耗溶液的體積為50.00mL，則該鹽酸實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________?！即鸢浮剑?）①.2.0②.加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，至固體全部溶解③.baedc④.b、c⑤.重新配制（2）①.②.靜置向上層清液中繼續(xù)滴加溶液不再產(chǎn)生白色沉淀③.〖解析〗（1）①配制450mL溶液，使用450mL容量瓶，；故〖答案〗為：2.0g；②將稱量好的NaOH固體轉(zhuǎn)移至燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，至固體全部溶解，冷卻；故〖答案〗為：加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，至固體全部溶解；③根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序?yàn)椋篵aedc；故〖答案〗為：baedc；④a．容量瓶中有殘留的蒸餾水，對(duì)結(jié)果無影響，a不符合題意；b．仰視刻度線，所加的液體體積偏大，濃度偏低，b符合題意；c．定容后再滴加蒸餾水，則所加液體體積偏大，濃度偏低，c符合題意；故〖答案〗為：bc；⑤如果水加多了，需要重新配制；故〖答案〗為：重新配制；（2）①；故〖答案〗：11.9mol/L；②取鹽酸，加AgNO3溶液，靜置向上層清液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液不再產(chǎn)生白色沉淀，則鹽酸被完全消耗；，，；故〖答案〗為：靜置向上層清液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液不再產(chǎn)生白色沉淀；10.0mol/L。15.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）“灼燒”海帶時(shí)，除需要三腳架、酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器___________。(填字母)a．燒杯b．坩堝c．表面皿d．泥三角（2）“浸泡”時(shí)要將懸濁液煮沸一段時(shí)間，目的是___________。（3）“氧化”時(shí)氧化劑的選擇將影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。①若選用作氧化劑，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②若選用新制氯水作氧化劑，氯水過量時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)：。請(qǐng)用單線橋法表示出該化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（4）“萃取”過程中可以選擇作為萃取劑的理由是___________。（5）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后水溶液中是否含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法___________?！即鸢浮剑?）bd（2）加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的盡可能多的進(jìn)入溶液（3）①.②.（4）與水不互溶且不發(fā)生反應(yīng)，碘在中的溶解度比在水中的大（5）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘，反之，說明無單質(zhì)碘?！冀馕觥健枷榻狻綄?shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘?jiān)瑸V液為含碘離子的溶液，加入酸和氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑苯萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，故〖答案〗為：bd；（2）升高溫度，可加快含碘物質(zhì)在水中的溶解，以使灰燼中的盡可能多的進(jìn)入溶液；（3）①若選用作氧化劑，碘離子氧化成碘單質(zhì)，“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；②反應(yīng)：氯元素從0價(jià)降低至-1價(jià)，共有10個(gè)氯原子變價(jià)，即轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（4）“萃取”過程中要求萃取劑難溶于溶劑且被萃取的物質(zhì)在該萃取劑中溶解度比溶劑中的大，選擇作為萃取劑的理由是與水不互溶且不發(fā)生反應(yīng)，碘在中的溶解度比在水中的大；（5）提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘，則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色，可以取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說明還有單質(zhì)碘。16.食鹽是一種重要的工業(yè)原料，可以制備多種物質(zhì)。（1）工業(yè)上用電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，其裝置和電極上發(fā)生反應(yīng)的原理示意圖如圖所示。①熔融態(tài)氯化鈉通電前離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為___________。②通電后陰極上發(fā)生的變化為___________。③電解熔融氯化鈉的化學(xué)方程式為___________。（2）“候氏制堿法”是將二氧化碳通入氨化的食鹽飽和溶液中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出：。過濾得到的碳酸氫鈉晶體，經(jīng)洗滌、灼燒分解后生成碳酸鈉。部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。①“候氏制堿法”的原料中除NaCl外，屬于電解質(zhì)的是___________。②碳酸氫鈉晶體受熱分解后生成碳酸鈉的化學(xué)方程式為___________。③檢驗(yàn)洗滌干凈的操作是___________。④濾液中除含有大量外，還含有少量的NaCl和。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純樣品：___________，冰水洗滌，低溫干燥。(實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑：鹽酸)⑤圖中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是___________?！即鸢浮剑?）①.自由移動(dòng)②.移向陰極的得到變成Na(或)③.（2）①.②.③.取最后一次洗滌液于試管中，滴入適量的稀硝酸酸化，再滴