2023-2024學(xué)年寧夏吳忠市青銅峽市高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3寧夏吳忠市青銅峽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Zn65第I卷（共48分）一、單選題（共48分，每道題3分）1.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀(guān)世界和微觀(guān)世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為16gB.的質(zhì)量是32g/molC.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯(cuò)誤；B．的質(zhì)量是32g，故B錯(cuò)誤；C．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A.Fe3O4 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項(xiàng)不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項(xiàng)不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項(xiàng)符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選C。3.下列離子方程式中，正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅片反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.鈉與水反應(yīng)反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.鐵粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)為5NAB.1.8g的中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子，1.8g的NH4+的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，故B正確；C．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，因此常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B5.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是（）A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入銅片〖答案〗B〖解析〗【詳析】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B。6.等質(zhì)量的二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比是（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3〖答案〗B〖解析〗【詳析】設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：，故選B。7.關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A.都是堿性氧化物 B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C.都能與水反應(yīng)生成氫氧化物 D.都能被一氧化碳還原為鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氧化鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，B正確；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8.在無(wú)色透明的溶液中，下列各組中的離子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅離子為藍(lán)色，不能存在，A錯(cuò)誤；B．鋇離子和硫酸根離子可以生成硫酸鋇沉淀，不能存在，B錯(cuò)誤；C．、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．二價(jià)鐵為淺綠色，高錳酸根離子為紫紅色，且二價(jià)鐵可以被高錳酸根離子氧化為三價(jià)鐵，不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的FeCl3溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A．c(Cl－)＝1mol/L，A不選；B．c(Cl－)＝2mol/L，B不選；C．c(Cl－)＝3mol/L，C選；C．c(Cl－)＝6mol/L，D不選?！即鸢浮竭xC10.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH固體溶于1L水中B.將10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；B．10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1mol/L，B正確；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，題中沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選D。11.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過(guò)濾D.加入適量鐵粉并過(guò)濾〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量鐵粉過(guò)濾除去，故D正確；故〖答案〗D。12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:4C.質(zhì)量之比為16:17D.密度之比為17:16〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；B．相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；C．根據(jù)m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以其質(zhì)量之比=17：16，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)ρ＝知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.MgO B. C. D.CuO〖答案〗B〖解析〗【詳析】MgO、、CuO都為堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。14.含有相同物質(zhì)的量的和溶液中加入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（）A.1：6 B.1：3 C.2：3 D.1：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】足量的兩份鋁分別投入到含有相同物質(zhì)的量的和溶液中，氫氧化鈉和鹽酸是不足的，通過(guò)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可以看出，1mol的鹽酸會(huì)生成0.5mol的氫氣，1mol的氫氧化鈉會(huì)生成1.5mol的氫氣，所以產(chǎn)生H2的體積之比是1：3?！即鸢浮竭xB。15.部分含鐵物質(zhì)價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原Ce溶液中加入鐵粉有淺綠色沉淀生成D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)Fe2+的鹽類(lèi)物質(zhì)，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì)?！驹斘觥緼．Fe可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，故A正確；B．Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化也可以被還原，故B正確；C．e溶液為FeCl3加入鐵粉生成淺綠色FeCl2溶液，沒(méi)有，故C錯(cuò)誤；D．b→c→d→e→b轉(zhuǎn)化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2加入氧氣和水生成Fe(OH)3，堿與酸反應(yīng)生成Fe3+，故D正確；〖答案〗為C。16.下列除雜的方法(括號(hào)里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是（）A.溶液()：通入過(guò)量的B.(HCl)：將氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶C.(Al2O3)：加入溶液再過(guò)濾D.固體()：加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液()：通入過(guò)量的,將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故A正確；B．(HCl)：將氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶，也能與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．(Al2O3)：加入溶液，氧化鋁溶于強(qiáng)堿，氧化鐵不溶，再過(guò)濾，故C正確；D．固體()：加熱分解生成、H2O和，故D正確；故選B。第I卷（共52分）二、非選擇題（共52分）17.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問(wèn)題：（1）0.2molSO2的質(zhì)量是_____________g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_________L。（2）將4.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，①該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。②從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______________。（3）配制100mL0.5molL-1氯化鈉溶液，需要2.0molL-1的氯化鈉溶液的體積是________________mL。（4）22.2g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________________。（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________________。（6）0.2molNH3與________________gH2O具有相同的氫原子數(shù)?！即鸢浮剑?）①.12.8②.4.48（2）①.1.0mol/L②.1.0mol/L③.0.4g（3）25.0（4）111g/mol（5）0.6mol（6）5.4〖解析〗（1）0.2molSO2的質(zhì)量是0.2mol×64g/mol=12.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（2）①4.0gNaOH為4.0g÷40g/mol=0.1mol，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。②溶液是均一穩(wěn)定的，從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，含NaOH的質(zhì)量為1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g；（3）設(shè)需要氯化鈉溶液的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×2.0mol/L=0.10L×0.5mol/L，解得V=25.0mL；（4）22.2g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2為0.2mol，摩爾質(zhì)量是22.2g÷0.2mol=111g/mol；（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是0.4mol÷2×3=0.6mol；（6）0.2molNH3與0.2mol×3÷2=0.3molH2O具有相同的氫原子數(shù)，質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g。18.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見(jiàn)題圖。試管中發(fā)生的化學(xué)方程式是________________，該反應(yīng)中氧化劑是________________。（2）如圖：①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色________________。②寫(xiě)出上述過(guò)程中A→B的離子方程式________________。③描述C暴露在空氣中的顏色變化________________。寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式________________。④寫(xiě)出B加入氯水的離子方程式________________?！即鸢浮剑?）①.②.H2O（2）①.變紅色②.③.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀④.⑤.〖解析〗〖祥解〗氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵；（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；反應(yīng)水中氫元素化合價(jià)降低生成氫氣，水為氧化劑；（2）①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色；②由分析可知，A→B反應(yīng)為，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，。③氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，故C暴露在空氣中的顏色變化為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀，反應(yīng)為。④B加入氯水，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，。19.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.在天平上稱(chēng)出碳酸鈉固體的質(zhì)量，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切；D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）計(jì)算所需碳酸鈉固體的質(zhì)量_________________。（2）操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______________。（填序號(hào)）（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒，還缺少的儀器是________________、________________、________________。（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響（填偏大、偏小、無(wú)影響）a.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)________________。b.沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D________________。c.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠_(kāi)_______________?！即鸢浮剑?）10.6（2）ABDCE（3）①.玻璃棒②.膠頭滴管③.500mL容量瓶（4）①.偏大②.偏?、?無(wú)影響〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需碳酸鈉固體的質(zhì)量0.5L×0.2mol/L×106g/mol=10.6g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序?yàn)锳BDCE；（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒，還缺少的儀器是玻璃棒用于引流、500mL容量瓶用于配制、膠頭滴管用于定容；（4）a．某同學(xué)觀(guān)察液面的情況為俯視，讀數(shù)偏高，溶液體積偏小，導(dǎo)致配制溶液濃度偏高；

b．沒(méi)有進(jìn)行上述操作步驟D，溶質(zhì)有損失，配制溶液濃度偏低；

c．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，因?yàn)樾枰尤胝麴s水定容，故對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響。20.計(jì)算題（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）Ⅰ.把13gZn放入500mL的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）計(jì)算：（1）Zn的物質(zhì)的量______？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，下同）（2）反應(yīng)后ZnCl2的物質(zhì)的量濃度______？（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_______？Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制稀鹽酸，用于制備氫氣。（4）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______？（5）用該濃鹽酸配制250mL1.0molL-1稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是________？〖答案〗（1）（2）反應(yīng)后生成ZnCl2的物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為（3）生成H2為0.2mol，體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（4）mol/L=11.9mol/L（5）設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，解得V≈21.0mL〖解析〗（1）Zn的物質(zhì)的量；（2）反應(yīng)為，則反應(yīng)后生成ZnCl2物質(zhì)的量為0.2mol，濃度為；（3）生成H2為0.2mol，體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（4）由可知密度為119g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.9mol/L；（5）設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，解得V≈21.0mL。寧夏吳忠市青銅峽市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Zn65第I卷（共48分）一、單選題（共48分，每道題3分）1.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀(guān)世界和微觀(guān)世界的橋梁。下列說(shuō)法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量為16gB.的質(zhì)量是32g/molC.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯(cuò)誤；B．的質(zhì)量是32g，故B錯(cuò)誤；C．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（）A.Fe3O4 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，A選項(xiàng)不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，B選項(xiàng)不符合題意；C.鐵和氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項(xiàng)符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，D選項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選C。3.下列離子方程式中，正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅片反應(yīng)：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.鈉與水反應(yīng)反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.鐵粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)為5NAB.1.8g的中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子，1.8g的NH4+的物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為，故B正確；C．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的，因此常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B5.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是（）A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入銅片〖答案〗B〖解析〗【詳析】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B。6.等質(zhì)量的二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比是（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3〖答案〗B〖解析〗【詳析】設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：，故選B。7.關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A.都是堿性氧化物 B.都能與酸反應(yīng)生成鹽和水C.都能與水反應(yīng)生成氫氧化物 D.都能被一氧化碳還原為鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氧化鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對(duì)應(yīng)的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應(yīng)產(chǎn)生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和水，B正確；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應(yīng)生成氫氧化物，C錯(cuò)誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。8.在無(wú)色透明的溶液中，下列各組中的離子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅離子為藍(lán)色，不能存在，A錯(cuò)誤；B．鋇離子和硫酸根離子可以生成硫酸鋇沉淀，不能存在，B錯(cuò)誤；C．、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．二價(jià)鐵為淺綠色，高錳酸根離子為紫紅色，且二價(jià)鐵可以被高錳酸根離子氧化為三價(jià)鐵，不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。9.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的FeCl3溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A．c(Cl－)＝1mol/L，A不選；B．c(Cl－)＝2mol/L，B不選；C．c(Cl－)＝3mol/L，C選；C．c(Cl－)＝6mol/L，D不選?！即鸢浮竭xC10.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH固體溶于1L水中B.將10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；B．10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1mol/L，B正確；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，題中沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以不能計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選D。11.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過(guò)濾D.加入適量鐵粉并過(guò)濾〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過(guò)量鐵粉過(guò)濾除去，故D正確；故〖答案〗D。12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.所含分子數(shù)目相同B.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:4C.質(zhì)量之比為16:17D.密度之比為17:16〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；B．相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同，一個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)H，一個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)H，所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3：4，故B正確；C．根據(jù)m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以其質(zhì)量之比=17：16，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)ρ＝知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.MgO B. C. D.CuO〖答案〗B〖解析〗【詳析】MgO、、CuO都為堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。14.含有相同物質(zhì)的量的和溶液中加入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（）A.1：6 B.1：3 C.2：3 D.1：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】足量的兩份鋁分別投入到含有相同物質(zhì)的量的和溶液中，氫氧化鈉和鹽酸是不足的，通過(guò)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可以看出，1mol的鹽酸會(huì)生成0.5mol的氫氣，1mol的氫氧化鈉會(huì)生成1.5mol的氫氣，所以產(chǎn)生H2的體積之比是1：3?！即鸢浮竭xB。15.部分含鐵物質(zhì)價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.a可與e反應(yīng)生成bB.b既可被氧化，也可被還原Ce溶液中加入鐵粉有淺綠色沉淀生成D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)Fe2+的鹽類(lèi)物質(zhì)，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類(lèi)物質(zhì)。【詳析】A．Fe可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，故A正確；B．Fe2+處于中間價(jià)態(tài)，既可以被氧化也可以被還原，故B正確；C．e溶液為FeCl3加入鐵粉生成淺綠色FeCl2溶液，沒(méi)有，故C錯(cuò)誤；D．b→c→d→e→b轉(zhuǎn)化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2加入氧氣和水生成Fe(OH)3，堿與酸反應(yīng)生成Fe3+，故D正確；〖答案〗為C。16.下列除雜的方法(括號(hào)里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是（）A.溶液()：通入過(guò)量的B.(HCl)：將氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶C.(Al2O3)：加入溶液再過(guò)濾D.固體()：加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液()：通入過(guò)量的,將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故A正確；B．(HCl)：將氣體通過(guò)盛有飽和溶液的洗氣瓶，也能與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．(Al2O3)：加入溶液，氧化鋁溶于強(qiáng)堿，氧化鐵不溶，再過(guò)濾，故C正確；D．固體()：加熱分解生成、H2O和，故D正確；故選B。第I卷（共52分）二、非選擇題（共52分）17.化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問(wèn)題：（1）0.2molSO2的質(zhì)量是_____________g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_________L。（2）將4.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，①該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。②從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________，含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______________。（3）配制100mL0.5molL-1氯化鈉溶液，需要2.0molL-1的氯化鈉溶液的體積是________________mL。（4）22.2g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是________________。（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________________。（6）0.2molNH3與________________gH2O具有相同的氫原子數(shù)?！即鸢浮剑?）①.12.8②.4.48（2）①.1.0mol/L②.1.0mol/L③.0.4g（3）25.0（4）111g/mol（5）0.6mol（6）5.4〖解析〗（1）0.2molSO2的質(zhì)量是0.2mol×64g/mol=12.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（2）①4.0gNaOH為4.0g÷40g/mol=0.1mol，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。②溶液是均一穩(wěn)定的，從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，含NaOH的質(zhì)量為1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g；（3）設(shè)需要氯化鈉溶液的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×2.0mol/L=0.10L×0.5mol/L，解得V=25.0mL；（4）22.2g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2為0.2mol，摩爾質(zhì)量是22.2g÷0.2mol=111g/mol；（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是0.4mol÷2×3=0.6mol；（6）0.2molNH3與0.2mol×3÷2=0.3molH2O具有相同的氫原子數(shù)，質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g。18.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，見(jiàn)題圖。試管中發(fā)生的化學(xué)方程式是________________，該反應(yīng)中氧化劑是________________。（2）如圖：①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色________________。②寫(xiě)出上述過(guò)程中A→B的離子方程式________________。③描述C暴露在空氣中的顏色變化________________。寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式________________。④寫(xiě)出B加入氯水的離子方程式________________。〖答案〗（1）①.②.H2O（2）①.變紅色②.③.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀④.⑤.〖解析〗〖祥解〗氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵；（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；反應(yīng)水中氫元素化合價(jià)降低生成氫氣，水為氧化劑；（2）①氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色；②由分析可知，A→B反應(yīng)為，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，。③氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，故C暴露在空氣中的顏色變化為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀，反應(yīng)為。④B加入氯水，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，。19.實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：A.在天平上稱(chēng)出碳酸鈉固體的質(zhì)量，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B.把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶