2023-2024學年寧夏吳忠市青銅峽市高一上期1月月考化試題（解析版）

PAGEPAGE3寧夏吳忠市青銅峽市2023-2024學年高一上學期12月月考試題相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Zn65第I卷（共48分）一、單選題（共48分，每道題3分）1.“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（）A.的摩爾質量為16gB.的質量是32g/molC.“摩爾”是“物質的量”的單位D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的摩爾質量為16g/mol，故A錯誤；B．的質量是32g，故B錯誤；C．“摩爾”是“物質的量”的單位，故C正確；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；故選C。2.下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（）A.Fe3O4 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成Fe3O4，A選項不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成Na2O2，B選項不符合題意；C.鐵和氯氣反應只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應生成FeCl3，D選項不符合題意；〖答案〗選C。3.下列離子方程式中，正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅片反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.鈉與水反應反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.鐵粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故〖答案〗選A。4.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCCl4含有的原子數為5NAB.1.8g的中含有的電子數為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數為1.5NAD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標況下四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B．1個銨根離子含有10個電子，1.8g的NH4+的物質的量為，含有的電子數為，故B正確；C．氧氣和臭氧都是由氧原子構成的，因此常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數為，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算氯離子數目，故D錯誤；〖答案〗選B5.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是（）A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入銅片〖答案〗B〖解析〗【詳析】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B。6.等質量的二氧化硫和氧氣的物質的量之比是（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3〖答案〗B〖解析〗【詳析】設質量都為mg，則有：，故選B。7.關于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A.都是堿性氧化物 B.都能與酸反應生成鹽和水C.都能與水反應生成氫氧化物 D.都能被一氧化碳還原為鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氧化鐵對應的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對應的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應產生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應生成亞鐵鹽和水，B正確；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應生成氫氧化物，C錯誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質，D正確；故合理選項是C。8.在無色透明的溶液中，下列各組中的離子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅離子為藍色，不能存在，A錯誤；B．鋇離子和硫酸根離子可以生成硫酸鋇沉淀，不能存在，B錯誤；C．、、、相互之間不反應，可以共存，C正確；D．二價鐵為淺綠色，高錳酸根離子為紫紅色，且二價鐵可以被高錳酸根離子氧化為三價鐵，不能共存，D錯誤；故選C。9.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的FeCl3溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A．c(Cl－)＝1mol/L，A不選；B．c(Cl－)＝2mol/L，B不選；C．c(Cl－)＝3mol/L，C選；C．c(Cl－)＝6mol/L，D不選?！即鸢浮竭xC10.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH固體溶于1L水中B.將10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯誤；B．10gNaOH物質的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1mol/L，B正確；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質的量濃度不是1mol/L，C錯誤；D．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量小于1mol，題中沒有說明是標準狀況下，所以不能計算氣體的物質的量，D錯誤；故選D。11.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾D.加入適量鐵粉并過濾〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量鐵粉過濾除去，故D正確；故〖答案〗D。12.標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（）A.所含分子數目相同B.所含氫原子的物質的量之比為3:4C.質量之比為16:17D.密度之比為17:16〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數相同，故A正確；B．相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質的量相同，一個氨氣分子中含有3個H，一個甲烷分子中含有4個H，所以所含氫原子物質的量之比為3：4，故B正確；C．根據m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質量與相對分子質量成正比，所以其質量之比=17：16，故C錯誤；D．根據ρ＝知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對分子質量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。13.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.MgO B. C. D.CuO〖答案〗B〖解析〗【詳析】MgO、、CuO都為堿性氧化物，都能與鹽酸反應，不與氫氧化鈉反應，是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。14.含有相同物質的量的和溶液中加入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（）A.1：6 B.1：3 C.2：3 D.1：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】足量的兩份鋁分別投入到含有相同物質的量的和溶液中，氫氧化鈉和鹽酸是不足的，通過化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可以看出，1mol的鹽酸會生成0.5mol的氫氣，1mol的氫氧化鈉會生成1.5mol的氫氣，所以產生H2的體積之比是1：3?！即鸢浮竭xB。15.部分含鐵物質價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原Ce溶液中加入鐵粉有淺綠色沉淀生成D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)Fe2+的鹽類物質，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質?！驹斘觥緼．Fe可以與Fe3+反應生成Fe2+，故A正確；B．Fe2+處于中間價態(tài)，既可以被氧化也可以被還原，故B正確；C．e溶液為FeCl3加入鐵粉生成淺綠色FeCl2溶液，沒有，故C錯誤；D．b→c→d→e→b轉化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2加入氧氣和水生成Fe(OH)3，堿與酸反應生成Fe3+，故D正確；〖答案〗為C。16.下列除雜的方法(括號里為少量雜質)中，所用試劑或操作不正確的是（）A.溶液()：通入過量的B.(HCl)：將氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶C.(Al2O3)：加入溶液再過濾D.固體()：加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液()：通入過量的,將碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，故A正確；B．(HCl)：將氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶，也能與反應，故B錯誤；C．(Al2O3)：加入溶液，氧化鋁溶于強堿，氧化鐵不溶，再過濾，故C正確；D．固體()：加熱分解生成、H2O和，故D正確；故選B。第I卷（共52分）二、非選擇題（共52分）17.化學計量在化學中占有重要地位，回答下列問題：（1）0.2molSO2的質量是_____________g，在標準狀況下的體積約為__________L。（2）將4.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，①該溶液中NaOH的物質的量濃度為_________________。②從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為________________，含NaOH的質量為________________。（3）配制100mL0.5molL-1氯化鈉溶液，需要2.0molL-1的氯化鈉溶液的體積是________________mL。（4）22.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是________________。（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________________。（6）0.2molNH3與________________gH2O具有相同的氫原子數?！即鸢浮剑?）①.12.8②.4.48（2）①.1.0mol/L②.1.0mol/L③.0.4g（3）25.0（4）111g/mol（5）0.6mol（6）5.4〖解析〗（1）0.2molSO2的質量是0.2mol×64g/mol=12.8g，標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（2）①4.0gNaOH為4.0g÷40g/mol=0.1mol，該溶液中NaOH的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。②溶液是均一穩(wěn)定的，從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為1.0mol/L，含NaOH的質量為1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g；（3）設需要氯化鈉溶液的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有V×10-3L×2.0mol/L=0.10L×0.5mol/L，解得V=25.0mL；（4）22.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2為0.2mol，摩爾質量是22.2g÷0.2mol=111g/mol；（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是0.4mol÷2×3=0.6mol；（6）0.2molNH3與0.2mol×3÷2=0.3molH2O具有相同的氫原子數，質量為0.3mol×18g/mol=5.4g。18.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見題圖。試管中發(fā)生的化學方程式是________________，該反應中氧化劑是________________。（2）如圖：①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色________________。②寫出上述過程中A→B的離子方程式________________。③描述C暴露在空氣中的顏色變化________________。寫出相關的化學方程式________________。④寫出B加入氯水的離子方程式________________?！即鸢浮剑?）①.②.H2O（2）①.變紅色②.③.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀④.⑤.〖解析〗〖祥解〗氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵；（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；反應水中氫元素化合價降低生成氫氣，水為氧化劑；（2）①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色；②由分析可知，A→B反應為，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，。③氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，故C暴露在空氣中的顏色變化為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀，反應為。④B加入氯水，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，。19.實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有：A.在天平上稱出碳酸鈉固體的質量，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B.把制得的溶液小心轉移至容量瓶中；C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩；E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）計算所需碳酸鈉固體的質量_________________。（2）操作步驟的正確順序為________________。（填序號）（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒，還缺少的儀器是________________、________________、________________。（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響（填偏大、偏小、無影響）a.定容時俯視刻度線________________。b.沒有進行上述操作步驟D________________。c.容量瓶使用前內壁沾有水珠________________?！即鸢浮剑?）10.6（2）ABDCE（3）①.玻璃棒②.膠頭滴管③.500mL容量瓶（4）①.偏大②.偏?、?無影響〖解析〗〖祥解〗配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，所需碳酸鈉固體的質量0.5L×0.2mol/L×106g/mol=10.6g；（2）配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；因此順序為ABDCE；（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒，還缺少的儀器是玻璃棒用于引流、500mL容量瓶用于配制、膠頭滴管用于定容；（4）a．某同學觀察液面的情況為俯視，讀數偏高，溶液體積偏小，導致配制溶液濃度偏高；

b．沒有進行上述操作步驟D，溶質有損失，配制溶液濃度偏低；

c．容量瓶使用前內壁沾有水珠，因為需要加入蒸餾水定容，故對實驗無影響。20.計算題（寫計算過程）Ⅰ.把13gZn放入500mL的鹽酸中，Zn完全反應。（反應前后溶液體積變化忽略不計）計算：（1）Zn的物質的量______？（寫出計算過程，下同）（2）反應后ZnCl2的物質的量濃度______？（3）生成H2的體積（標準狀況）_______？Ⅱ.實驗室用密度為1.19g/cm3、溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制稀鹽酸，用于制備氫氣。（4）該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為_______？（5）用該濃鹽酸配制250mL1.0molL-1稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是________？〖答案〗（1）（2）反應后生成ZnCl2的物質的量為0.2mol，濃度為（3）生成H2為0.2mol，體積（標準狀況）為0.2mol×22.4L/mol=4.48L（4）mol/L=11.9mol/L（5）設需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有V×10-3L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，解得V≈21.0mL〖解析〗（1）Zn的物質的量；（2）反應為，則反應后生成ZnCl2物質的量為0.2mol，濃度為；（3）生成H2為0.2mol，體積（標準狀況）為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（4）由可知密度為119g/cm3質量分數為365%的濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=11.9mol/L；（5）設需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有V×10-3L×11.9mol/L=0.25L×1mol/L，解得V≈21.0mL。寧夏吳忠市青銅峽市2023-2024學年高一上學期12月月考試題相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Fe56Zn65第I卷（共48分）一、單選題（共48分，每道題3分）1.“物質的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是（）A.的摩爾質量為16gB.的質量是32g/molC.“摩爾”是“物質的量”的單位D.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的摩爾質量為16g/mol，故A錯誤；B．的質量是32g，故B錯誤；C．“摩爾”是“物質的量”的單位，故C正確；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故D錯誤；故選C。2.下列化合物中，不能由單質直接化合而得到的是（）A.Fe3O4 B.Na2O2 C.FeCl2 D.FeCl3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.鐵在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成Fe3O4，A選項不符合題意；B.鈉在氧氣中燃燒發(fā)生化合反應生成Na2O2，B選項不符合題意；C.鐵和氯氣反應只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C選項符合題意；D.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生化合反應生成FeCl3，D選項不符合題意；〖答案〗選C。3.下列離子方程式中，正確的是（）A.碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅片反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.鈉與水反應反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D.鐵粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；B．該方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．該方程式原子不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故〖答案〗選A。4.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A.標準狀況下，22.4LCCl4含有的原子數為5NAB.1.8g的中含有的電子數為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數為1.5NAD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標況下四氯化碳為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故A錯誤；B．1個銨根離子含有10個電子，1.8g的NH4+的物質的量為，含有的電子數為，故B正確；C．氧氣和臭氧都是由氧原子構成的，因此常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數為，故C錯誤；D．溶液體積未知，無法計算氯離子數目，故D錯誤；〖答案〗選B5.要想證明某溶液中是否含F(xiàn)e3+，下列操作中正確的是（）A.加入鐵粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入Cl2 D.加入銅片〖答案〗B〖解析〗【詳析】要想證明某溶液中是否含有Fe3+，可以向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明溶液中含有鐵離子，否則不含鐵離子。故選B。6.等質量的二氧化硫和氧氣的物質的量之比是（）A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：3〖答案〗B〖解析〗【詳析】設質量都為mg，則有：，故選B。7.關于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是()A.都是堿性氧化物 B.都能與酸反應生成鹽和水C.都能與水反應生成氫氧化物 D.都能被一氧化碳還原為鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氧化鐵對應的堿是氫氧化鐵，氧化亞鐵對應的堿是氫氧化亞鐵，因此二者都是堿性氧化物，A正確；B.氧化鐵和酸反應產生鐵鹽和水；氧化亞鐵能與酸反應生成亞鐵鹽和水，B正確；C.氧化鐵和氧化亞鐵都不能溶于水，因此都不能與水反應生成氫氧化物，C錯誤；D.氧化鐵和氧化亞鐵都具有氧化性，能在高溫下被一氧化碳還原為鐵單質，D正確；故合理選項是C。8.在無色透明的溶液中，下列各組中的離子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅離子為藍色，不能存在，A錯誤；B．鋇離子和硫酸根離子可以生成硫酸鋇沉淀，不能存在，B錯誤；C．、、、相互之間不反應，可以共存，C正確；D．二價鐵為淺綠色，高錳酸根離子為紫紅色，且二價鐵可以被高錳酸根離子氧化為三價鐵，不能共存，D錯誤；故選C。9.下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液D.75mL2mol/L的FeCl3溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3mol/L，A．c(Cl－)＝1mol/L，A不選；B．c(Cl－)＝2mol/L，B不選；C．c(Cl－)＝3mol/L，C選；C．c(Cl－)＝6mol/L，D不選?！即鸢浮竭xC10.下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH固體溶于1L水中B.將10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，A錯誤；B．10gNaOH物質的量為0.25mol，溶解后配制為250ml的溶液，其濃度為1mol/L，B正確；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質的量濃度不是1mol/L，C錯誤；D．氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量小于1mol，題中沒有說明是標準狀況下，所以不能計算氣體的物質的量，D錯誤；故選D。11.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入適量銅粉并過濾D.加入適量鐵粉并過濾〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C．銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量鐵粉過濾除去，故D正確；故〖答案〗D。12.標準狀況下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（）A.所含分子數目相同B.所含氫原子的物質的量之比為3:4C.質量之比為16:17D.密度之比為17:16〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據N=nNA=NA知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數相同，故A正確；B．相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質的量相同，一個氨氣分子中含有3個H，一個甲烷分子中含有4個H，所以所含氫原子物質的量之比為3：4，故B正確；C．根據m=M知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質量與相對分子質量成正比，所以其質量之比=17：16，故C錯誤；D．根據ρ＝知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對分子質量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正確。故選：C。13.下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.MgO B. C. D.CuO〖答案〗B〖解析〗【詳析】MgO、、CuO都為堿性氧化物，都能與鹽酸反應，不與氫氧化鈉反應，是兩性氧化物，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，故B符合題意。綜上所述，〖答案〗為B。14.含有相同物質的量的和溶液中加入足量的鋁粉，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（）A.1：6 B.1：3 C.2：3 D.1：1〖答案〗B〖解析〗【詳析】足量的兩份鋁分別投入到含有相同物質的量的和溶液中，氫氧化鈉和鹽酸是不足的，通過化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可以看出，1mol的鹽酸會生成0.5mol的氫氣，1mol的氫氧化鈉會生成1.5mol的氫氣，所以產生H2的體積之比是1：3?！即鸢浮竭xB。15.部分含鐵物質價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化，也可被還原Ce溶液中加入鐵粉有淺綠色沉淀生成D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉化關系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)Fe2+的鹽類物質，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質?！驹斘觥緼．Fe可以與Fe3+反應生成Fe2+，故A正確；B．Fe2+處于中間價態(tài)，既可以被氧化也可以被還原，故B正確；C．e溶液為FeCl3加入鐵粉生成淺綠色FeCl2溶液，沒有，故C錯誤；D．b→c→d→e→b轉化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2加入氧氣和水生成Fe(OH)3，堿與酸反應生成Fe3+，故D正確；〖答案〗為C。16.下列除雜的方法(括號里為少量雜質)中，所用試劑或操作不正確的是（）A.溶液()：通入過量的B.(HCl)：將氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶C.(Al2O3)：加入溶液再過濾D.固體()：加熱〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液()：通入過量的,將碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，故A正確；B．(HCl)：將氣體通過盛有飽和溶液的洗氣瓶，也能與反應，故B錯誤；C．(Al2O3)：加入溶液，氧化鋁溶于強堿，氧化鐵不溶，再過濾，故C正確；D．固體()：加熱分解生成、H2O和，故D正確；故選B。第I卷（共52分）二、非選擇題（共52分）17.化學計量在化學中占有重要地位，回答下列問題：（1）0.2molSO2的質量是_____________g，在標準狀況下的體積約為__________L。（2）將4.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，①該溶液中NaOH的物質的量濃度為_________________。②從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為________________，含NaOH的質量為________________。（3）配制100mL0.5molL-1氯化鈉溶液，需要2.0molL-1的氯化鈉溶液的體積是________________mL。（4）22.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是________________。（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________________。（6）0.2molNH3與________________gH2O具有相同的氫原子數?！即鸢浮剑?）①.12.8②.4.48（2）①.1.0mol/L②.1.0mol/L③.0.4g（3）25.0（4）111g/mol（5）0.6mol（6）5.4〖解析〗（1）0.2molSO2的質量是0.2mol×64g/mol=12.8g，標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L。（2）①4.0gNaOH為4.0g÷40g/mol=0.1mol，該溶液中NaOH的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1.0mol/L。②溶液是均一穩(wěn)定的，從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為1.0mol/L，含NaOH的質量為1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g；（3）設需要氯化鈉溶液的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質的物質的量不變，則有V×10-3L×2.0mol/L=0.10L×0.5mol/L，解得V=25.0mL；（4）22.2g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2為0.2mol，摩爾質量是22.2g÷0.2mol=111g/mol；（5）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是0.4mol÷2×3=0.6mol；（6）0.2molNH3與0.2mol×3÷2=0.3molH2O具有相同的氫原子數，質量為0.3mol×18g/mol=5.4g。18.為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。（1）高溫下，讓鐵粉與水蒸氣反應，見題圖。試管中發(fā)生的化學方程式是________________，該反應中氧化劑是________________。（2）如圖：①往A溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色________________。②寫出上述過程中A→B的離子方程式________________。③描述C暴露在空氣中的顏色變化________________。寫出相關的化學方程式________________。④寫出B加入氯水的離子方程式________________?！即鸢浮剑?）①.②.H2O（2）①.變紅色②.③.白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀④.⑤.〖解析〗〖祥解〗氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵；（1）高溫下，鐵粉與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；反應水中氫元素化合價降低生成氫氣，水為氧化劑；（2）①氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，A溶液中含有Fe3+，滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色變?yōu)榧t色；②由分析可知，A→B反應為，氯化鐵和鐵生成氯化亞鐵，。③氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，故C暴露在空氣中的顏色變化為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色沉淀，反應為。④B加入氯水，亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，。19.實驗室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有：A.在天平上稱出碳酸鈉固體的質量，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫；B.把制得的溶液小心轉移至容量瓶