2023-2024學(xué)年江蘇省泰興市、興化市高一上期期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3江蘇省泰興市、興化市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1.所有試題的〖答案〗均填寫在答題卡上，〖答案〗寫在試卷上的無(wú)效。2.考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Ca：40Fe：56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指（）A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素D.含碳物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B。2.碳納米管可看作片層石墨烯(能導(dǎo)電)無(wú)縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨烯是電解質(zhì)B.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.碳納米管是一種膠體D.石墨烯和碳納米管互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨烯是單質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，所以石墨烯不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．碳納米管屬于碳元素形成的單質(zhì)之一，而膠體是混合物，C錯(cuò)誤；D．石墨烯和碳納米管均為碳元素組成的不同單質(zhì)，所以兩者互為同素異形體，D正確；故選D。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.pH=12的溶液中：、、、D.溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH=1的溶液顯酸性，此時(shí)、、、相互之間不能反應(yīng)，和氫離子也不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．二價(jià)鐵可以被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵，不能共存，B錯(cuò)誤；C．pH=12的溶液顯堿性，此時(shí)氫氧根離子可以和銨根反應(yīng)，也可以和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．溶液中含有碳酸根離子，其中碳酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；故選A。4.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中 B.NaH中氫元素化合價(jià)為-1C.①~④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) D.屬于堿性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)且鈉的密度比煤油大，實(shí)驗(yàn)室常將Na保存在煤油中，A正確；B．NaH中Na為+1加，則H的化合價(jià)為-1價(jià)，B正確；C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鈉可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；故選C。5.下列關(guān)于鐵及其化合物說(shuō)法中正確的是（）A.自然界中不存在游離態(tài)的鐵B.紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成和C.圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后還會(huì)有紅褐色物質(zhì)生成D.受熱分解生成的，俗稱磁性氧化鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．來(lái)自太空中的隕鐵是自然界中的鐵單質(zhì)，屬于游離態(tài)的鐵，A錯(cuò)誤；B．紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成的是四氧化三鐵與氫氣，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后還會(huì)有紅褐色物質(zhì)生成，C正確；D．受熱分解生成的和水，俗稱鐵紅，磁性氧化鐵為四氧化三鐵，D錯(cuò)誤；故選C。6.實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備B．除去中的C．收集D．尾氣處理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水幾乎不溶解氯氣，可以溶解氯化氫，則應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B正確；C．收集氯氣應(yīng)用向上排氣法，應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)短管出，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，與氫氧化鈉反應(yīng)，所以尾氣用氫氧化鈉吸收，防止污染，D錯(cuò)誤；故選B。7.可用于處理含的污水，其反應(yīng)方程式為：，中元素為-3價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中被氧化B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有C.由該反應(yīng)可判斷還原性強(qiáng)弱：D.如圖可表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中，中元素為-3價(jià)，則ClO2中Cl由+4價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低5，CN-中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。【詳析】A．根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合上述分析可知，化合價(jià)升高，被氧化為的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所以上述反應(yīng)中二氧化碳和氮?dú)饩鶠檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合分析可知，還原性：，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知，可表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，D正確；故選D。8.易溶于有機(jī)溶劑(沸點(diǎn)約76℃)，常溫下可溶于水和燒堿(反應(yīng)①)溶液。電解飽和食鹽水可制得(反應(yīng)②：)，可用于生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體(反應(yīng)③)。易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成(反應(yīng)④)；可用于處理含的污水(反應(yīng)⑤：)。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，與足量溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為C.溶液中的物質(zhì)的量濃度為D.處理污水中的，可以生成33.6L的氣體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下，與足量溶液會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在溶液中發(fā)生電離，生成鈉離子和氯離子，所以溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算產(chǎn)生的氣體的體積，D錯(cuò)誤；故選A。9.易溶于有機(jī)溶劑(沸點(diǎn)約76℃)，常溫下可溶于水和燒堿(反應(yīng)①)溶液。電解飽和食鹽水可制得(反應(yīng)②：)，可用于生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體(反應(yīng)③)。易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成(反應(yīng)④)；可用于處理含的污水(反應(yīng)⑤：)。上述材料中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.反應(yīng)①：B.反應(yīng)②：C.反應(yīng)③：D.反應(yīng)④：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于燒堿生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)信息可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，則其離子方程式為：，B正確；C．“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)發(fā)生歸中反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，其離子方程式為：，C正確；D．易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成，次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，所以其離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.具有氧化性，其溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板B.可溶于水，可用作食品抗氧化劑C.是淡黃色固體；可用作呼吸面具中的供氧劑D.受熱易分解，可用于制胃酸中和劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鐵可氧化銅單質(zhì)生成氯化亞鐵和氯化銅，利用氯化鐵的氧化性，可做“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，A符合題意；B．具有還原性，可作食品抗氧化劑，B不符合題意；C．與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，這一用途與其狀態(tài)和顏色無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．顯弱堿性，可中和胃酸，這一用途與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選A。11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成的是過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．氯氣氧化性較強(qiáng)，鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，B正確；C．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成的是碳酸鈉和水，與少量氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)才生成碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．次氯酸受熱分解產(chǎn)生HCl和O2，而不是氯氣，D錯(cuò)誤；故選B。12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴入溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有B向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生溶質(zhì)是否為C用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色溶液中是否含有D向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，觀察溶液顏色變化氯水是否有酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸銀，也有可能是碳酸銀，該溶液中不一定含有Cl?，A不符合題意；B．向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生，該鹽可能碳酸鉀，也可能為碳酸氫鉀，B不符合題意；C．鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，可以確認(rèn)溶液中是否含有，C符合題意；D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，另外氯水有漂白性，則溶液褪色不一定是因?yàn)槁人兴嵝?，D不符合題意；故選C。13.某種天然堿的化學(xué)式為，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的的物質(zhì)的量與加入HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）AB.P點(diǎn)處溶液中C.若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5L，溶液中濃度為D.將該天然堿溶液和一定量鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不可能是：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗天然堿溶于水，加入稀鹽酸，先發(fā)生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，當(dāng)Na2CO3消耗完后，繼續(xù)加入稀鹽酸，發(fā)生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)圖象可知，0～1發(fā)生反應(yīng)①，1～4發(fā)生②，據(jù)此分析；【詳析】A．MN段發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，1～4發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，該段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為3mol，消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為3mol，則原溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為2mol，天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶2，即a：b=1∶2，A正確；B．由圖可知，該樣品中碳酸氫鈉為2mol，當(dāng)加入鹽酸為1mol時(shí)碳酸氫鈉為3mol，此時(shí)氯化鈉為1mol，當(dāng)時(shí)鹽酸為2mol時(shí)，碳酸氫鈉為2mol，氯化鈉為2mol，此時(shí)，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知，溶液中鈉離子總量為4mol，則當(dāng)溶液體積為5L時(shí)，溶液中的濃度為，C正確；D．天然堿含1molNa2CO3、2molNaHCO3，當(dāng)Na2CO3、NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:1.5反應(yīng)時(shí)，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.和是生活中常見(jiàn)的鹽，通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備并探究它們的性質(zhì)。Ⅰ．物質(zhì)制備：“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。下圖為模擬該工藝制備的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持、固定儀器未畫出)。已知：極易溶于水，溶液呈堿性。（1）屬于___________(填字母)。a．電解質(zhì)b．非電解質(zhì)c．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）裝置Ⅱ的作用是___________。（3）裝置Ⅲ中試管里生成化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）裝置Ⅲ中生成的固體經(jīng)過(guò)濾、洗滌后放入___________(填序號(hào))中灼燒得產(chǎn)品純堿。Ⅱ．性質(zhì)探究：（5）甲同學(xué)認(rèn)為不能用澄清石灰水鑒別和兩種溶液，并做如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)。寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①___________；②___________。（6）乙同學(xué)將室溫下的下列三組溶液分別混合，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象。序號(hào)第一組第二組第三組溶液，現(xiàn)象有沉淀，有大量氣泡有渾濁無(wú)明顯現(xiàn)象①第一組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②第二組實(shí)驗(yàn)中只觀察到渾濁現(xiàn)象，若用60℃水浴適當(dāng)加熱，能觀察到極少量細(xì)小氣泡，其可能的原因是___________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙同學(xué)認(rèn)為，可用溶液鑒別和兩種溶液。〖答案〗（1）b（2）除去中的HCl（3）（4）③（5）①.②.（6）①.②.生成的較少，溶解在溶液中未有逸出，水浴加熱后的溶解度減小〖解析〗〖祥解〗碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的氯化氫后，通入NaCl、NH3的飽和食鹽水中，生成的碳酸氫鈉在達(dá)到飽和之后析出，過(guò)濾后灼燒即可得到純堿碳酸鈉。（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸能電離出離子，從而導(dǎo)電，但不是二氧化碳本身電離產(chǎn)生的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故選b。（2）二氧化碳中混有氯化氫，裝置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，裝有飽和碳酸氫鈉溶液。（3）裝置Ⅲ中生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為：。（4）灼燒固體應(yīng)使用坩堝，故選③。（5）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為，過(guò)量的碳酸氫鈉溶液和少量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（6）①第一組實(shí)驗(yàn)是氯化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣，氣體是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②第二組實(shí)驗(yàn)的碳酸氫鈉溶液濃度小，只觀察到渾濁現(xiàn)象，用水浴加熱，能觀察到極少量的細(xì)小氣泡，可能是因?yàn)樯傻腃O2較少，溶解在溶液中未有CO2逸出，水浴加熱后CO2的溶解度減小而逸出。15.人體血液里濃度的計(jì)量單位用表示。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定血液樣品中的濃度。步驟1：配制溶液。（1）需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、___________。（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作：①計(jì)算并稱量固體。②將固體粉末放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌至完全溶解。③冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，___________。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。④將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用___________。⑤蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑥將配好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。步驟2：測(cè)定血樣中的濃度。（3）取血樣，將其中的轉(zhuǎn)化為草酸鈣()沉淀，過(guò)濾洗滌后將此沉淀溶于過(guò)量稀硫酸，加入溶液充分反應(yīng)，再加入溶液30.00mL能與過(guò)量的溶液恰好完全反應(yīng)。已知：，(未配平)，，則血液樣品中的濃度為_(kāi)__________(寫出計(jì)算過(guò)程)?！即鸢浮剑?）100mL容量瓶（2）①.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶②.膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（3）1.2〖解析〗（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以配制溶液需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶；④將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；（3）方法一：由電子得失守恒，，，，，，，，的濃度；方法二：，，，與反應(yīng)的，與反應(yīng)的，，，的濃度。16.亞氯酸鈉()是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒等，消毒時(shí)自身被還原為。無(wú)水晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：已知：①(沸點(diǎn)11℃)濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量以下。②在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl。（1）“發(fā)生器”中：①溶液與氣體反應(yīng)生成和，其離子方程式為_(kāi)__________。②發(fā)生器中鼓入空氣的目的是___________。（2）“吸收塔”中：①作___________(填“氧化劑”或“還原劑”或“既不做氧化劑也不做還原劑”)。②吸收過(guò)程需控制溫度在10℃以下，其目的是___________(寫兩點(diǎn))。（3）結(jié)晶：溶解度曲線如圖所示。從溶液中獲得無(wú)水晶體的過(guò)程對(duì)溫度的控制要求較高。具體操作：先減壓，將溶液加熱到___________(填字母序號(hào))濃縮至有晶膜出現(xiàn)，再在常壓下冷卻至___________(填字母序號(hào))，過(guò)濾，洗滌，干燥。a．略低于38℃b．略高于38℃c．略低于60℃d．略高于60℃〖答案〗（1）①.②.稀釋，防止?jié)舛冗^(guò)高時(shí)發(fā)生分解爆炸（2）①.還原劑②.液化、易被充分吸收；減少(或者防止)分解；防止分解生成和，影響產(chǎn)品純度（3）①.②.b〖解析〗〖祥解〗NaClO3固體中加入稀硫酸溶解，向溶液中通入SO2和空氣混合氣，NaClO3被SO2還原生成ClO2，ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，空氣的作用是將ClO2稀釋，防止發(fā)生爆炸，然后在堿性條件下用過(guò)氧化氫還原，得到NaClO2溶液，并從溶液得到NaClO2晶體。（1）①在“發(fā)生器”中，與反應(yīng)生成和，氯化合價(jià)從+5降低到+4、硫化合價(jià)從+4升高到+6，則該反應(yīng)的離子方程式為；②ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，因此向“發(fā)生器”中通入空氣的作用是：稀釋ClO2，防止爆炸；（2）①“吸收塔”中的作用是將產(chǎn)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，氯化合價(jià)從+4降低到+3被還原，則加入的作還原劑；②受熱時(shí)易分解，另外根據(jù)信息可知，在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl，則“吸收塔”中需要控制溫度在10℃以下的原因是液化、易被充分吸收；減少(或者防止)分解；防止分解生成和，影響產(chǎn)品純度；（3）由NaClO2的溶解度曲線可以看出，溫度低于38℃時(shí)，會(huì)生成NaClO2?3H2O，所以溫度應(yīng)控制在38℃以上，從而得出從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是：將NaClO2溶液加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮、冷卻至略高于38℃結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，故〖答案〗為：加熱溫度至略低于60℃蒸發(fā)濃縮；冷卻至略高于38℃結(jié)晶；故〖答案〗為：c；b。17.黃鐵礦(主要成分為，其中S為-1價(jià))的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義。可用NO在酸性條件下催化浸取黃鐵礦，并可進(jìn)一步制得有廣泛用途的鐵氧體。Ⅰ．浸取黃鐵礦：（1）浸取過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①檢驗(yàn)浸取后的溶液中存在的試劑為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。②反應(yīng)“Ⅰ”的離子方程式為_(kāi)__________。（2）在其他條件相同時(shí)，測(cè)得甲、乙、丙三種情況下，浸取過(guò)程中轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率[]隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。①乙加入，發(fā)生反應(yīng)：，用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___________。上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。②丙加入、各，發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中還原反應(yīng)的半反應(yīng)式為_(kāi)__________。③與乙相比，丙在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率更高的原因可能是___________。Ⅱ．制備鐵氧體：（3）將純凈的在空氣中加熱可制得某種只含鐵、氧兩種元素的鐵氧體。加熱到800℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量比為2：3，則此溫度下制得的鐵氧體的化學(xué)式為_(kāi)__________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.2：1③.或④.丙中、KI各1mol，比乙生成的催化劑NO多，反應(yīng)速度更快（3）〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)Ⅰ中，三價(jià)鐵將中-1價(jià)S氧化為硫酸根，亞鐵離子進(jìn)入反應(yīng)Ⅱ與一氧化氮反應(yīng)，生成，反應(yīng)Ⅲ中與氧氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子和一氧化氮。（1）檢驗(yàn)浸取后的溶液中存在的試劑為；反應(yīng)“Ⅰ”的離子方程式為；（2）用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為；上述反應(yīng)中由氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物判斷出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1；丙加入、各，發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中還原反應(yīng)的半反應(yīng)式為或；乙發(fā)生反應(yīng)，，丙發(fā)生反應(yīng)，則與乙相比，丙在相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率更高的原因可能是丙中、KI各1mol，比乙生成的催化劑NO多，反應(yīng)速度更快；（3）加熱到800℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量與起始的質(zhì)量比為2：3，即66.7%，設(shè)氧化成含有鐵、氧兩種元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式為，的相對(duì)分子量為120g/mol，則的相對(duì)分子量為，，，則固體產(chǎn)物為。江蘇省泰興市、興化市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1.所有試題的〖答案〗均填寫在答題卡上，〖答案〗寫在試卷上的無(wú)效。2.考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Ca：40Fe：56一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指（）A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素D.含碳物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗【詳析】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心，故選B。2.碳納米管可看作片層石墨烯(能導(dǎo)電)無(wú)縫卷曲而成的直徑為10~20nm的中空管狀結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨烯是電解質(zhì)B.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.碳納米管是一種膠體D.石墨烯和碳納米管互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨烯是單質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，所以石墨烯不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．碳納米管屬于碳元素形成的單質(zhì)之一，而膠體是混合物，C錯(cuò)誤；D．石墨烯和碳納米管均為碳元素組成的不同單質(zhì)，所以兩者互為同素異形體，D正確；故選D。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.pH=12的溶液中：、、、D.溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．pH=1的溶液顯酸性，此時(shí)、、、相互之間不能反應(yīng)，和氫離子也不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．二價(jià)鐵可以被高錳酸鉀氧化為三價(jià)鐵，不能共存，B錯(cuò)誤；C．pH=12的溶液顯堿性，此時(shí)氫氧根離子可以和銨根反應(yīng)，也可以和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．溶液中含有碳酸根離子，其中碳酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；故選A。4.鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室里Na保存在煤油中 B.NaH中氫元素化合價(jià)為-1C.①~④反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) D.屬于堿性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉易與空氣中的氧氣、水反應(yīng)且鈉的密度比煤油大，實(shí)驗(yàn)室常將Na保存在煤油中，A正確；B．NaH中Na為+1加，則H的化合價(jià)為-1價(jià)，B正確；C．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉的反應(yīng)中，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化鈉可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；故選C。5.下列關(guān)于鐵及其化合物說(shuō)法中正確的是（）A.自然界中不存在游離態(tài)的鐵B.紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成和C.圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后還會(huì)有紅褐色物質(zhì)生成D.受熱分解生成的，俗稱磁性氧化鐵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．來(lái)自太空中的隕鐵是自然界中的鐵單質(zhì)，屬于游離態(tài)的鐵，A錯(cuò)誤；B．紅熱的Fe能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成的是四氧化三鐵與氫氣，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉與硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，所以生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過(guò)一段時(shí)間后還會(huì)有紅褐色物質(zhì)生成，C正確；D．受熱分解生成的和水，俗稱鐵紅，磁性氧化鐵為四氧化三鐵，D錯(cuò)誤；故選C。6.實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備B．除去中的C．收集D．尾氣處理〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水幾乎不溶解氯氣，可以溶解氯化氫，則應(yīng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，B正確；C．收集氯氣應(yīng)用向上排氣法，應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)短管出，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，與氫氧化鈉反應(yīng)，所以尾氣用氫氧化鈉吸收，防止污染，D錯(cuò)誤；故選B。7.可用于處理含的污水，其反應(yīng)方程式為：，中元素為-3價(jià)。下列說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)中被氧化B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有C.由該反應(yīng)可判斷還原性強(qiáng)弱：D.如圖可表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中，中元素為-3價(jià)，則ClO2中Cl由+4價(jià)降低到-1價(jià)，化合價(jià)降低5，CN-中C由+2價(jià)升高到+4價(jià)，N由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)中化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合上述分析可知，化合價(jià)升高，被氧化為的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，所以上述反應(yīng)中二氧化碳和氮?dú)饩鶠檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合分析可知，還原性：，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知，可表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，D正確；故選D。8.易溶于有機(jī)溶劑(沸點(diǎn)約76℃)，常溫下可溶于水和燒堿(反應(yīng)①)溶液。電解飽和食鹽水可制得(反應(yīng)②：)，可用于生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體(反應(yīng)③)。易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成(反應(yīng)④)；可用于處理含的污水(反應(yīng)⑤：)。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，與足量溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為C.溶液中的物質(zhì)的量濃度為D.處理污水中的，可以生成33.6L的氣體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫下，與足量溶液會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉在溶液中發(fā)生電離，生成鈉離子和氯離子，所以溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.20mol/L，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以不能利用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算產(chǎn)生的氣體的體積，D錯(cuò)誤；故選A。9.易溶于有機(jī)溶劑(沸點(diǎn)約76℃)，常溫下可溶于水和燒堿(反應(yīng)①)溶液。電解飽和食鹽水可制得(反應(yīng)②：)，可用于生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)不能混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體(反應(yīng)③)。易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成(反應(yīng)④)；可用于處理含的污水(反應(yīng)⑤：)。上述材料中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A.反應(yīng)①：B.反應(yīng)②：C.反應(yīng)③：D.反應(yīng)④：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于燒堿生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)信息可知，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，則其離子方程式為：，B正確；C．“84”消毒液(主要成分是)和“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)發(fā)生歸中反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，其離子方程式為：，C正確；D．易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成，次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，所以其離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.具有氧化性，其溶液可用于蝕刻銅制印刷電路板B.可溶于水，可用作食品抗氧化劑C.是淡黃色固體；可用作呼吸面具中的供氧劑D.受熱易分解，可用于制胃酸中和劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鐵可氧化銅單質(zhì)生成氯化亞鐵和氯化銅，利用氯化鐵的氧化性，可做“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，A符合題意；B．具有還原性，可作食品抗氧化劑，B不符合題意；C．與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具中的供氧劑，這一用途與其狀態(tài)和顏色無(wú)關(guān)，C不符合題意；D．顯弱堿性，可中和胃酸，這一用途與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，D不符合題意；故選A。11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與氧氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成的是過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．氯氣氧化性較強(qiáng)，鐵與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，B正確；C．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成的是碳酸鈉和水，與少量氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)才生成碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．次氯酸受熱分解產(chǎn)生HCl和O2，而不是氯氣，D錯(cuò)誤；故選B。12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴入溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有B向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生溶質(zhì)是否為C用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色溶液中是否含有D向含有酚酞的溶液中滴加新制氯水，觀察溶液顏色變化氯水是否有酸性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸銀，也有可能是碳酸銀，該溶液中不一定含有Cl?，A不符合題意；B．向某鉀鹽中加入稀鹽酸，觀察有無(wú)氣泡產(chǎn)生，該鹽可能碳酸鉀，也可能為碳酸氫鉀，B不符合題意；C．鈉的焰色試驗(yàn)為黃色，則用潔凈的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，可以確認(rèn)溶液中是否含有，C符合題意；D．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)，另外氯水有漂白性，則溶液褪色不一定是因?yàn)槁人兴嵝?，D不符合題意；故選C。13.某種天然堿的化學(xué)式為，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的的物質(zhì)的量與加入HCl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）AB.P點(diǎn)處溶液中C.若Q點(diǎn)時(shí)溶液體積為5L，溶液中濃度為D.將該天然堿溶液和一定量鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式不可能是：〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗天然堿溶于水，加入稀鹽酸，先發(fā)生①Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，當(dāng)Na2CO3消耗完后，繼續(xù)加入稀鹽酸，發(fā)生②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)圖象可知，0～1發(fā)生反應(yīng)①，1～4發(fā)生②，據(jù)此分析；【詳析】A．MN段發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1mol，生成n(NaHCO3)=1mol，原溶液中n(Na2CO3)=1mol，1～4發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，該段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為3mol，消耗碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為3mol，則原溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為2mol，天然堿中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶2，即a：b=1∶2，A正確；B．由圖可知，該樣品中碳酸氫鈉為2mol，當(dāng)加入鹽酸為1mol時(shí)碳酸氫鈉為3mol，此時(shí)氯化鈉為1mol，當(dāng)時(shí)鹽酸為2mol時(shí)，碳酸氫鈉為2mol，氯化鈉為2mol，此時(shí)，B正確；C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知，溶液中鈉離子總量為4mol，則當(dāng)溶液體積為5L時(shí)，溶液中的濃度為，C正確；D．天然堿含1molNa2CO3、2molNaHCO3，當(dāng)Na2CO3、NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:1.5反應(yīng)時(shí)，離子方程式為，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.和是生活中常見(jiàn)的鹽，通過(guò)實(shí)驗(yàn)制備并探究它們的性質(zhì)。Ⅰ．物質(zhì)制備：“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。下圖為模擬該工藝制備的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持、固定儀器未畫出)。已知：極易溶于水，溶液呈堿性。（1）屬于___________(填字母)。a．電解質(zhì)b．非電解質(zhì)c．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（2）裝置Ⅱ的作用是___________。（3）裝置Ⅲ中試管里生成化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）裝置Ⅲ中生成的固體經(jīng)過(guò)濾、洗滌后放入___________(填序號(hào))中灼燒得產(chǎn)品純堿。Ⅱ．性質(zhì)探究：（5）甲同學(xué)認(rèn)為不能用澄清石灰水鑒別和兩種溶液，并做如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的觀點(diǎn)。寫出兩支試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①___________；②___________。（6）乙同學(xué)將室溫下的下列三組溶液分別混合，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象。序號(hào)第一組第二組第三組溶液，現(xiàn)象有沉淀，有大量氣泡有渾濁無(wú)明顯現(xiàn)象①第一組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②第二組實(shí)驗(yàn)中只觀察到渾濁現(xiàn)象，若用60℃水浴適當(dāng)加熱，能觀察到極少量細(xì)小氣泡，其可能的原因是___________。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：乙同學(xué)認(rèn)為，可用溶液鑒別和兩種溶液?！即鸢浮剑?）b（2）除去中的HCl（3）（4）③（5）①.②.（6）①.②.生成的較少，溶解在溶液中未有逸出，水浴加熱后的溶解度減小〖解析〗〖祥解〗碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液除去混在二氧化碳中的氯化氫后，通入NaCl、NH3的飽和食鹽水中，生成的碳酸氫鈉在達(dá)到飽和之后析出，過(guò)濾后灼燒即可得到純堿碳酸鈉。（1）二氧化碳溶于水生成的碳酸能電離出離子，從而導(dǎo)電，但不是二氧化碳本身電離產(chǎn)生的，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故選b。（2）二氧化碳中混有氯化氫，裝置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氫，裝有飽和碳酸氫鈉溶液。（3）裝置Ⅲ中生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為：。（4）灼燒固體應(yīng)使用坩堝，故選③。（5）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，離子方程式為，過(guò)量的碳酸氫鈉溶液和少量的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：。（6）①第一組實(shí)驗(yàn)是氯化鈣和碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的沉淀是碳酸鈣，氣體是二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②第二組實(shí)驗(yàn)的碳酸氫鈉溶液濃度小，只觀察到渾濁現(xiàn)象，用水浴加熱，能觀察到極少量的細(xì)小氣泡，可能是因?yàn)樯傻腃O2較少，溶解在溶液中未有CO2逸出，水浴加熱后CO2的溶解度減小而逸出。15.人體血液里濃度的計(jì)量單位用表示。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定血液樣品中的濃度。步驟1：配制溶液。（1）需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、___________。（2）請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作：①計(jì)算并稱量固體。②將固體粉末放入燒杯中，加入適量蒸餾水，攪拌至完全溶解。③冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，___________。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。④將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用___________。⑤蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。⑥將配好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。步驟2：測(cè)定血樣中的濃度。（3）取血樣，將其中的轉(zhuǎn)化為草酸鈣()沉淀，過(guò)濾洗滌后將此沉淀溶于過(guò)量稀硫酸，加入溶液充分反應(yīng)，再加入溶液30.00mL能與過(guò)量的溶液恰好完全反應(yīng)。已知：，(未配平)，，則血液樣品中的濃度為_(kāi)__________(寫出計(jì)算過(guò)程)?！即鸢浮剑?）100mL容量瓶（2）①.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶②.膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（3）1.2〖解析〗（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，所以配制溶液需用的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）冷卻至室溫后，沿玻璃棒將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶；④將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；（3）方法一：由電子得失守恒，，，，，，，，的濃度；方法二：，，，與反應(yīng)的，與反應(yīng)的，，，的濃度。16.亞氯酸鈉()是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白、食品消毒等，消毒時(shí)自身被還原為。無(wú)水晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：已知：①(沸點(diǎn)11℃)濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，可用氣體稀釋至含量以下。②在溫度高于60℃時(shí)易分解生成和NaCl。（1）“發(fā)生器”中：①溶液與氣體反應(yīng)生成和，其離子方程式為_(kāi)__________。②發(fā)生器中鼓入空氣的目的是___________。（2）“吸收塔”中：①作___________(填“氧化劑”或“還原劑”或“既不做氧化劑也不做還原劑”)。②吸收過(guò)程需控制溫度在10℃以下，其目的是___________(寫兩點(diǎn))。（3）結(jié)晶：溶解度曲線如圖所示。從溶液中獲得無(wú)水晶體的過(guò)程對(duì)溫度的控制要求較高。具體操作：先減壓，將溶液加熱到___________(填字母序號(hào))濃縮