2023-2024學(xué)年云南省楚雄州高一上期期中教育業(yè)質(zhì)量監(jiān)測化試題（解析版）

PAGEPAGE3云南省楚雄州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中教育學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ba137一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.“牟定腐乳”制作過程中需要發(fā)酵，發(fā)酵屬于化學(xué)變化B.“祿豐香醋”味香色濃，回味綿長，香醋可用于除水垢(主要成分為碳酸鈣)C.楚雄火把節(jié)是富有民族特征的傳統(tǒng)節(jié)日，火把燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.牟定銅制品能導(dǎo)電，銅制品屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．發(fā)酵指人們借助微生物在有氧或無氧條件下的生命活動來制備微生物菌體本身、或者直接代謝產(chǎn)物或次級代謝產(chǎn)物的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A正確；B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性鹽，B正確；C．燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．銅為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故〖答案〗為：D。2.25℃時，下列四組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與會反應(yīng)，故A錯誤；B．與不能大量共存，故B錯誤；C．四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，故C正確；D．與、會反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及用途的說法正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果B.能與鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多C.鈉的還原性比銅強，常用金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)制備金屬銅D.次氯酸的酸性很強，常用作棉、麻和紙張的漂白劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果，故A正確；B．具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，治療胃酸過多可選用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．次氯酸的氧化性很強，常用作棉、麻和紙張的漂白劑，故D錯誤；〖答案〗選A。4.某同學(xué)欲用的硫酸溶液配制的稀硫酸，一定不需要使用的儀器為（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液的步驟：計算→量取濃溶液→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→裝瓶，需要使用的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管等，故不需要使用的儀器有分液漏斗；故〖答案〗選B。5.多巴胺()是一種白色有光澤的固體。適量分泌多巴胺能給人帶來愉悅、激情，讓人感到快樂。下列說法正確的是（）A.多巴胺的摩爾質(zhì)量為153B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L多巴胺中含有的分子數(shù)約為C.306g多巴胺中碳元素的質(zhì)量為192gD.1mol多巴胺中含有2個氧原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．多巴胺的摩爾質(zhì)量為，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多巴胺為固體，22.4L多巴胺中含有的分子數(shù)大于，B項錯誤：C．306g多巴胺中碳元素的質(zhì)量為，C項正確；D．多巴胺中含有個氧原子，D項錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列物質(zhì)具有漂白性是（）A.液態(tài)HCl B.稀鹽酸 C.液氯D.新制氯水〖答案〗D〖解析〗【詳析】新制氯水的主要成分為HCl、Cl2、HClO，HClO因有強氧化性而具有漂白性；故〖答案〗為：D。7.下列說法錯誤的是（）A.同溫同壓下，同體積的物質(zhì)具有相同的原子數(shù)B.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，能產(chǎn)生自由移動的離子C.質(zhì)量相同的和所含氧原子數(shù)目相同D.非金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時，可能被氧化也可能被還原〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，同體積的氣體才具有相同的分子數(shù)，A錯誤；B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，B正確；C．質(zhì)量相同的和，也即質(zhì)量相同的氧元素，其氧原子數(shù)目相同，C正確；D．非金屬單質(zhì)例如氯氣，具有氧化性也具有還原性，所以在化學(xué)反應(yīng)中可能被還原也可能被氧化，D正確；故選A。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸除鐵銹：B.鈉投入氯化鎂溶液中：C.過氧化鈉粉末與稀硫酸混合：D.向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸除鐵銹：，A項錯誤；B．鈉投入氯化鎂溶液中：，B項錯誤；C．過氧化鈉粉末與稀硫酸混合：，C項錯誤；D．碳酸氫根與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，D項正確；故〖答案〗為：D。9.冶金、石油、輕紡、橡膠、塑料、食品、材料、日用化工等工業(yè)以及農(nóng)業(yè)、軍事等在一些關(guān)鍵環(huán)節(jié)上都離不開膠體化學(xué)。下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體B.膠體粒子直徑在1~100nmC.常用過濾的方法分離溶液和膠體D.生活中的稀豆?jié){、米粥、茶水均屬于膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體、濁液，A錯誤；B．根據(jù)分散系粒子直接大小區(qū)分分散系，粒子直徑在1~100nm屬于膠體，B正確；C．溶液和膠體均可以透過濾紙，C錯誤；D．米粥、茶水不屬于膠體，D錯誤；故〖答案〗為：B。10.某同學(xué)欲利用下列裝置進行相關(guān)實驗，其中方案設(shè)計合理的是（）A．鈉燃燒B．制備氫氧化鐵膠體C．探究碳酸氫鈉溶解時的熱效應(yīng)D．觀察雞蛋清溶液是否具有丁達爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉燃燒不能在燒杯中進行，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成沉淀，故B錯誤；C．根據(jù)紅墨水的移動情況即可判斷熱效應(yīng)，故C正確；D．應(yīng)從垂直光線方向觀察，故D錯誤；故選C。二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11.煙氣中的易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.“碳酸化”過程中，二氧化硫發(fā)生了氧化反應(yīng)C.“煅燒分解"的化學(xué)方程式為D.為酸性氧化物，與CO互為同素異形體〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗煅燒分解過程屬于分解反應(yīng)，，碳酸化過程屬于化合反應(yīng)及氧化還原；詳析】A．圖中未涉及置換反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)分析，碳酸化過程生成硫酸鈣，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分析，煅燒分解過程中，碳酸鈣高溫分解為二氧化碳，C正確；D．同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，D錯誤；故〖答案〗為：AD。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L酒精()中含有H原子數(shù)為B.一定條件下，1mol氯氣與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.的稀硫酸中含有的數(shù)為D.28g由CO和組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精呈液態(tài)，不能計算，故A錯誤；B．氯氣不足，1mol氯氣只能轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子書為，故B正確；C．體積未知，不能求出數(shù)目，故C錯誤；D．CO和的摩爾質(zhì)量為28g/mol，且都是雙原子分子28g由CO和組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為，因此，故D正確；故選AC。13.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念的認識正確的是（）A.分類觀：屬于堿性氧化物B.守恒觀：氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)C.微粒觀：電解質(zhì)本身均具有能自由移動的離子D.變化觀：堿性氧化物在一定條件下能與酸反應(yīng)生成鹽和水〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．根據(jù)得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，B正確；C．電解質(zhì)本身不一定具有能自由移動的離子，例如液態(tài)的HCl，C錯誤；D．根據(jù)物質(zhì)的通性，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，D正確；故〖答案〗為：BD。14.下列有關(guān)等物質(zhì)的量濃度的純堿溶液和小蘇打溶液的說法中正確的是（）A.分別逐滴加入少量等濃度的稀鹽酸，先產(chǎn)生氣體的是純堿溶液B.分別加入適量澄清石灰水，能產(chǎn)生沉淀的是純堿溶液C.分別測量溶液pH，純堿溶液，小蘇打溶液D.分別加入少量氯化鋇稀溶液，能產(chǎn)生沉淀的是純堿溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．小蘇打遇到酸溶液會一步生成，先產(chǎn)生氣體的是小蘇打溶，故A錯誤；B．純堿溶液和小蘇打溶液均會與反應(yīng)生成，故B錯誤；C．純堿溶液和小蘇打溶液均呈堿性，故C錯誤；D．碳酸氫鋇為可溶性鹽，碳酸鋇難溶，故D正確；故選D。15.鐵制品發(fā)黑處理是一種使金屬表面生成一層均勻致密而且與基體金屬表面結(jié)合牢固的四氧化三鐵薄膜的工藝，這層薄膜對金屬有很好的防腐作用。一種鐵制品發(fā)黑處理涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：①②③下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移可表示為C.反應(yīng)②的還原產(chǎn)物為D.不考慮其他損耗，若生成，則生成約15L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①②均有化合價的升降屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①中，F(xiàn)e化合價從0價上升至+2價，N從+3價降低到-3價，故B正確；C．N從+3價降低到-3價，故C正確；D．生成，反應(yīng)③需要消耗和；生成，則反應(yīng)②需要消耗；②③共需要消耗，則反應(yīng)①需要生成。綜上所述，反應(yīng)①和②生成的的物質(zhì)的量分別為、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D項錯誤。，故D錯誤；故選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.請同學(xué)們仔細思考并回答下列問題：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；39g過氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________，生成___________L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣。（2）與___________所含的原子數(shù)目相等。（3）如圖所示，將等質(zhì)量的氣體m和氣體n充入帶有活塞(可自由移動且厚度不計)的密閉容器中，最終活塞停留在圖示位置，則m與n的摩爾質(zhì)量之比為___________。（4）實驗室可用固體與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制備氯氣。該反應(yīng)的氧化劑為___________，寫出配平后的上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.②.或③.5.6（2）4（3）2：1（4）①.②.〖解析〗（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：。39g過氧化鈉物質(zhì)的量位：0.5mol和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即為：或，生成0.25mol氧氣，換算成體積為5.6L；故〖答案〗為：、或、5.6；（2）的物質(zhì)的量為：0.5mol，含有16mol電子，1含有4mol原子，因此與4所含的原子數(shù)目相等。（3）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)定律：同溫同壓條件下氣體，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，而兩種氣體等質(zhì)量，因此摩爾質(zhì)量之比為：2:1，故〖答案〗為：2：1；（4）根據(jù)的得失電子守恒可配平：，在此反應(yīng)中Mn的化合價降低，因此氧化劑是：，故〖答案〗為：、。17.碳酸鈉是一種重要的無機化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。I．路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個里程碑。路布蘭制堿法的反應(yīng)原理如下：①②③請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于___________(填四大基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（2）路布蘭制堿法的缺點有___________(寫出一點即可)。II．1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法)，其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。請回答下列問題：（3）上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是___________(填化學(xué)式)。（4）往飽和溶液中持續(xù)通入，觀察到的現(xiàn)象為___________。III．1943年左右我國著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如圖所示。請回答下列問題：（5）往飽和食鹽水中通入和獲得固體和母液a的化學(xué)方程式為___________，通過___________操作分離固體和母液a。（6）相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點有___________(填標(biāo)號)。a．用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法無須加熱d．侯氏制堿法中可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補充〖答案〗（1）①.復(fù)分解反應(yīng)②.（2）需要硫酸作為原料，導(dǎo)致設(shè)備腐蝕嚴(yán)重(或原料沒有充分利用或副產(chǎn)品多等)（3）（4）溶液變渾濁或有固體析出（5）①.②.過濾（6）ab〖解析〗（1）此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；此反應(yīng)C發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。（2）路布蘭制堿法制取純堿時，主要生產(chǎn)過程在固體原料中進行，難以連續(xù)生產(chǎn)，又需硫酸作原料，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，原料利用不充分，產(chǎn)品不純。（3）為流程圖中的堿性氧化物。（4）室溫下，的溶解度大于，往飽和溶液中持續(xù)通入，會生成溶解度小的，析出導(dǎo)致溶液變渾濁。（5）侯氏制堿法方程式為：，分離碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液的方法為過濾。（6）轉(zhuǎn)化為時需要加熱，c項不符合題意；生成會導(dǎo)致循環(huán)體系碳含量減少，需要補充一部分，d項不符合題意。18.某同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已省略)制備氯氣并探究其部分性質(zhì)。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置B的作用為___________；裝置C中的試劑為___________。（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，待觀察到D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈，目的是___________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）將裝置E中出來的尾氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；觀察到溶液紅色褪去，甲同學(xué)認為是反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)導(dǎo)致的，乙同學(xué)則認為是NOH被完全消耗導(dǎo)致的。指導(dǎo)老師做了如下實驗對甲、乙同學(xué)的猜想進行驗證：取適量反應(yīng)后的溶液于試管1中，加入過量___________，溶液無明顯現(xiàn)象，證明乙同學(xué)猜想錯誤；另取適量原反應(yīng)后的溶液于試管2中，加入適量___________，溶液變紅，證明甲同學(xué)猜想正確。(供選擇的試劑：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、氯水)〖答案〗（1）①.②.吸收揮發(fā)出來的HCl氣體③.濃硫酸（2）排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾實驗（3）（4）①.②.NaOH溶液③.無色酚酞溶液〖解析〗〖祥解〗裝置A通過二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，B裝置用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，C中用濃硫酸去除水，D中氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉，以此分析；（1）根據(jù)分析，A中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；B裝置用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，C中用濃硫酸去除水；故〖答案〗為：；吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；濃硫酸；（2）先點燃A處酒精燈制取氯氣，在D反應(yīng)前通入足量氯氣，排除雜質(zhì)氣體；故〖答案〗為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾實驗；（3）根據(jù)分析，D中氯氣與單質(zhì)鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鈉；故〖答案〗為：；（4）將氯氣通入含有酚酞試液的NaOH溶液中，溶液的紅色褪色，可能的原因有兩個，一是氯氣與NaOH反應(yīng)生成鹽，使溶液的堿性減弱；二是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，若要設(shè)計實驗證明哪種猜想正確，可向褪色后的溶液中再加NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，證明猜想一正確，若溶液不再出現(xiàn)紅色，證明猜想二正確；

故〖答案〗為：；NaOH溶液；無色酚酞溶液。19.5%的葡萄糖()溶液常用于靜脈滴注(100mL5%的葡萄糖溶液，其內(nèi)含葡萄糖的質(zhì)量為5g)。實驗室現(xiàn)需要240mL這樣的葡萄糖溶液，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為___________。（2）配制該溶液所需儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________mL容量瓶。（3）需稱量葡萄糖固體的質(zhì)量為___________g。（4）實驗操作：a．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1~2cm處b．將溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中c．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入準(zhǔn)備好的試劑瓶中貯存?zhèn)溆胐．將稱量好的葡萄糖用適量水在小燒杯內(nèi)溶解e．稱量配制溶液所需的葡萄糖f．蓋上容量瓶塞子，上下顛倒容量瓶使溶液混合均勻g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線h．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中①容量瓶使用前應(yīng)___________。②正確的操作順序是___________(填標(biāo)號)。③此實驗中兩次用到玻璃棒，先后作用分別是___________、___________。④判斷下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：i．轉(zhuǎn)移溶液后的小燒杯、玻璃棒未洗滌___________。ii．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量的蒸餾水___________。iii．定容時俯視刻度線___________?！即鸢浮剑?）（2）①.膠頭滴管②.250（3）12.5（4）①.檢查是否漏水②.edbhagfc③.攪拌④.引流⑤.偏低⑥.無影響⑦.偏高〖解析〗〖祥解〗本題考查的是一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制的實驗操作及誤差分析，需根據(jù)題意仔細分析。（1）葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180，故其摩爾質(zhì)量為。（2）=配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶。（3）100mL5%的葡萄糖溶液，其內(nèi)含葡萄糖的質(zhì)量為5g，由題意，使用250mL容量瓶配制此溶液，故需要稱量葡萄糖：（4）容量瓶使用前必須檢查是否漏水。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，因此正確的操作順序為：edbhagfc。此實驗中兩次使用玻璃棒，分別是溶解時用于攪拌，移液時用于引流。轉(zhuǎn)移溶液后的小燒杯和玻璃棒未洗滌，燒杯和玻璃棒上會附有溶質(zhì)，溶質(zhì)的量減少導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水，由于定容過程中還需要加入蒸餾水，故容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致體積偏小，故濃度偏高。20.某溶液只含有、、、、、、、中的幾種離子且各離子的濃度均相同。為確定具體離子種類(不考慮溶液中微量的離子)，某同學(xué)進行了如下實驗：i．向100mL溶液中加入過量的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的總質(zhì)量為19.7g。ii．將i中沉淀加入足量稀鹽酸中，沉淀完全消失，有氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉栴}：（1）i中生成的白色沉淀為_______；過濾使用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、________。（2）ii中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，生成的氣體的體積為___________L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（3）該溶液中含有的離子為________(填離子符號)，離子濃度均為___________?！即鸢浮剑?）①.②.漏斗（2）①.②.2.24（3）①.、、②.1〖解析〗〖祥解〗加入過量的溶液產(chǎn)生19.7g白色沉淀，且沉淀能全部溶解在稀鹽酸中，說明100mL原溶液中一定有，一定沒有、、；溶液中各離子的濃度均相同，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知原溶液中一定含有、，一定不含有、，以此分析；（1）根據(jù)分析，i中生成的白色沉淀為BaCO3；過濾操作中需要用玻璃棒、燒杯、漏斗、鐵架臺；故〖答案〗為：BaCO3；漏斗；（2）與過量鹽酸反應(yīng)生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；故〖答案〗為：；（3）100mL原溶液中各離子的物質(zhì)的量均為，則離子濃度均為；故〖答案〗為：2.24。云南省楚雄州2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中教育學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題本試卷滿分100分，考試用時90分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ba137一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“化學(xué)是你，化學(xué)是我”揭示了化學(xué)與生活的密切關(guān)系。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A.“牟定腐乳”制作過程中需要發(fā)酵，發(fā)酵屬于化學(xué)變化B.“祿豐香醋”味香色濃，回味綿長，香醋可用于除水垢(主要成分為碳酸鈣)C.楚雄火把節(jié)是富有民族特征的傳統(tǒng)節(jié)日，火把燃燒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.牟定銅制品能導(dǎo)電，銅制品屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．發(fā)酵指人們借助微生物在有氧或無氧條件下的生命活動來制備微生物菌體本身、或者直接代謝產(chǎn)物或次級代謝產(chǎn)物的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A正確；B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成可溶性鹽，B正確；C．燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．銅為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，D錯誤；故〖答案〗為：D。2.25℃時，下列四組離子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與會反應(yīng)，故A錯誤；B．與不能大量共存，故B錯誤；C．四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，故C正確；D．與、會反應(yīng)，故D錯誤；故選C。3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)及用途的說法正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果B.能與鹽酸反應(yīng)，常用于治療胃酸過多C.鈉的還原性比銅強，常用金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)制備金屬銅D.次氯酸的酸性很強，常用作棉、麻和紙張的漂白劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．很多金屬元素具有焰色，常在煙花中添加鋰、鈉、鉀等元素使煙花有五彩繽紛的效果，故A正確；B．具有腐蝕性，不能用于中和胃酸，治療胃酸過多可選用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．鈉放入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．次氯酸的氧化性很強，常用作棉、麻和紙張的漂白劑，故D錯誤；〖答案〗選A。4.某同學(xué)欲用的硫酸溶液配制的稀硫酸，一定不需要使用的儀器為（）ABCD〖答案〗B〖解析〗【詳析】根據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的稀溶液的步驟：計算→量取濃溶液→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→裝瓶，需要使用的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管等，故不需要使用的儀器有分液漏斗；故〖答案〗選B。5.多巴胺()是一種白色有光澤的固體。適量分泌多巴胺能給人帶來愉悅、激情，讓人感到快樂。下列說法正確的是（）A.多巴胺的摩爾質(zhì)量為153B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L多巴胺中含有的分子數(shù)約為C.306g多巴胺中碳元素的質(zhì)量為192gD.1mol多巴胺中含有2個氧原子〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．多巴胺的摩爾質(zhì)量為，A項錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，多巴胺為固體，22.4L多巴胺中含有的分子數(shù)大于，B項錯誤：C．306g多巴胺中碳元素的質(zhì)量為，C項正確；D．多巴胺中含有個氧原子，D項錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列物質(zhì)具有漂白性是（）A.液態(tài)HCl B.稀鹽酸 C.液氯D.新制氯水〖答案〗D〖解析〗【詳析】新制氯水的主要成分為HCl、Cl2、HClO，HClO因有強氧化性而具有漂白性；故〖答案〗為：D。7.下列說法錯誤的是（）A.同溫同壓下，同體積的物質(zhì)具有相同的原子數(shù)B.電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，能產(chǎn)生自由移動的離子C.質(zhì)量相同的和所含氧原子數(shù)目相同D.非金屬單質(zhì)參與氧化還原反應(yīng)時，可能被氧化也可能被還原〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同溫同壓下，同體積的氣體才具有相同的分子數(shù)，A錯誤；B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子而導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，B正確；C．質(zhì)量相同的和，也即質(zhì)量相同的氧元素，其氧原子數(shù)目相同，C正確；D．非金屬單質(zhì)例如氯氣，具有氧化性也具有還原性，所以在化學(xué)反應(yīng)中可能被還原也可能被氧化，D正確；故選A。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.稀硫酸除鐵銹：B.鈉投入氯化鎂溶液中：C.過氧化鈉粉末與稀硫酸混合：D.向小蘇打溶液中逐滴加入稀鹽酸：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硫酸除鐵銹：，A項錯誤；B．鈉投入氯化鎂溶液中：，B項錯誤；C．過氧化鈉粉末與稀硫酸混合：，C項錯誤；D．碳酸氫根與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，D項正確；故〖答案〗為：D。9.冶金、石油、輕紡、橡膠、塑料、食品、材料、日用化工等工業(yè)以及農(nóng)業(yè)、軍事等在一些關(guān)鍵環(huán)節(jié)上都離不開膠體化學(xué)。下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）A.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、濁液和膠體B.膠體粒子直徑在1~100nmC.常用過濾的方法分離溶液和膠體D.生活中的稀豆?jié){、米粥、茶水均屬于膠體〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小將分散系分為溶液、膠體、濁液，A錯誤；B．根據(jù)分散系粒子直接大小區(qū)分分散系，粒子直徑在1~100nm屬于膠體，B正確；C．溶液和膠體均可以透過濾紙，C錯誤；D．米粥、茶水不屬于膠體，D錯誤；故〖答案〗為：B。10.某同學(xué)欲利用下列裝置進行相關(guān)實驗，其中方案設(shè)計合理的是（）A．鈉燃燒B．制備氫氧化鐵膠體C．探究碳酸氫鈉溶解時的熱效應(yīng)D．觀察雞蛋清溶液是否具有丁達爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉燃燒不能在燒杯中進行，故A錯誤；B．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成沉淀，故B錯誤；C．根據(jù)紅墨水的移動情況即可判斷熱效應(yīng)，故C正確；D．應(yīng)從垂直光線方向觀察，故D錯誤；故選C。二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。11.煙氣中的易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)B.“碳酸化”過程中，二氧化硫發(fā)生了氧化反應(yīng)C.“煅燒分解"的化學(xué)方程式為D.為酸性氧化物，與CO互為同素異形體〖答案〗AD〖解析〗〖祥解〗煅燒分解過程屬于分解反應(yīng)，，碳酸化過程屬于化合反應(yīng)及氧化還原；詳析】A．圖中未涉及置換反應(yīng)，A錯誤；B．根據(jù)分析，碳酸化過程生成硫酸鈣，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)分析，煅燒分解過程中，碳酸鈣高溫分解為二氧化碳，C正確；D．同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，D錯誤；故〖答案〗為：AD。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L酒精()中含有H原子數(shù)為B.一定條件下，1mol氯氣與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.的稀硫酸中含有的數(shù)為D.28g由CO和組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為〖答案〗AC〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精呈液態(tài)，不能計算，故A錯誤；B．氯氣不足，1mol氯氣只能轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子書為，故B正確；C．體積未知，不能求出數(shù)目，故C錯誤；D．CO和的摩爾質(zhì)量為28g/mol，且都是雙原子分子28g由CO和組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為，因此，故D正確；故選AC。13.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念的認識正確的是（）A.分類觀：屬于堿性氧化物B.守恒觀：氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)C.微粒觀：電解質(zhì)本身均具有能自由移動的離子D.變化觀：堿性氧化物在一定條件下能與酸反應(yīng)生成鹽和水〖答案〗BD〖解析〗【詳析】A．不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．根據(jù)得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，B正確；C．電解質(zhì)本身不一定具有能自由移動的離子，例如液態(tài)的HCl，C錯誤；D．根據(jù)物質(zhì)的通性，堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，D正確；故〖答案〗為：BD。14.下列有關(guān)等物質(zhì)的量濃度的純堿溶液和小蘇打溶液的說法中正確的是（）A.分別逐滴加入少量等濃度的稀鹽酸，先產(chǎn)生氣體的是純堿溶液B.分別加入適量澄清石灰水，能產(chǎn)生沉淀的是純堿溶液C.分別測量溶液pH，純堿溶液，小蘇打溶液D.分別加入少量氯化鋇稀溶液，能產(chǎn)生沉淀的是純堿溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．小蘇打遇到酸溶液會一步生成，先產(chǎn)生氣體的是小蘇打溶，故A錯誤；B．純堿溶液和小蘇打溶液均會與反應(yīng)生成，故B錯誤；C．純堿溶液和小蘇打溶液均呈堿性，故C錯誤；D．碳酸氫鋇為可溶性鹽，碳酸鋇難溶，故D正確；故選D。15.鐵制品發(fā)黑處理是一種使金屬表面生成一層均勻致密而且與基體金屬表面結(jié)合牢固的四氧化三鐵薄膜的工藝，這層薄膜對金屬有很好的防腐作用。一種鐵制品發(fā)黑處理涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：①②③下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移可表示為C.反應(yīng)②的還原產(chǎn)物為D.不考慮其他損耗，若生成，則生成約15L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①②均有化合價的升降屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)①中，F(xiàn)e化合價從0價上升至+2價，N從+3價降低到-3價，故B正確；C．N從+3價降低到-3價，故C正確；D．生成，反應(yīng)③需要消耗和；生成，則反應(yīng)②需要消耗；②③共需要消耗，則反應(yīng)①需要生成。綜上所述，反應(yīng)①和②生成的的物質(zhì)的量分別為、，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，D項錯誤。，故D錯誤；故選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.請同學(xué)們仔細思考并回答下列問題：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；39g過氧化鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________，生成___________L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣。（2）與___________所含的原子數(shù)目相等。（3）如圖所示，將等質(zhì)量的氣體m和氣體n充入帶有活塞(可自由移動且厚度不計)的密閉容器中，最終活塞停留在圖示位置，則m與n的摩爾質(zhì)量之比為___________。（4）實驗室可用固體與濃鹽酸常溫下反應(yīng)制備氯氣。該反應(yīng)的氧化劑為___________，寫出配平后的上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。〖答案〗（1）①.②.或③.5.6（2）4（3）2：1（4）①.②.〖解析〗（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：。39g過氧化鈉物質(zhì)的量位：0.5mol和二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，即為：或，生成0.25mol氧氣，換算成體積為5.6L；故〖答案〗為：、或、5.6；（2）的物質(zhì)的量為：0.5mol，含有16mol電子，1含有4mol原子，因此與4所含的原子數(shù)目相等。（3）根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)定律：同溫同壓條件下氣體，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，而兩種氣體等質(zhì)量，因此摩爾質(zhì)量之比為：2:1，故〖答案〗為：2：1；（4）根據(jù)的得失電子守恒可配平：，在此反應(yīng)中Mn的化合價降低，因此氧化劑是：，故〖答案〗為：、。17.碳酸鈉是一種重要的無機化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。工業(yè)制堿法大致經(jīng)歷了如圖所示的三個階段。I．路布蘭是開創(chuàng)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)者，路布蘭制堿法是化工史上的一個里程碑。路布蘭制堿法的反應(yīng)原理如下：①②③請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于___________(填四大基本反應(yīng)類型)，反應(yīng)②中的氧化產(chǎn)物為___________(填化學(xué)式)。（2）路布蘭制堿法的缺點有___________(寫出一點即可)。II．1861年，比利時人歐內(nèi)斯特·索爾維發(fā)明了以食鹽、石灰石、氨氣為原料制取碳酸鈉的索爾維制堿法(又稱氨堿法)，其工業(yè)生產(chǎn)的簡單流程如圖所示。請回答下列問題：（3）上述流程涉及的物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是___________(填化學(xué)式)。（4）往飽和溶液中持續(xù)通入，觀察到的現(xiàn)象為___________。III．1943年左右我國著名科學(xué)家侯德榜先生克服重重困難，把合成氨工業(yè)和氨堿法制堿工業(yè)結(jié)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也被人們稱為“侯氏制堿法”，該方法大大提高了原料的利用率，其流程如圖所示。請回答下列問題：（5）往飽和食鹽水中通入和獲得固體和母液a的化學(xué)方程式為___________，通過___________操作分離固體和母液a。（6）相比索爾維制堿法，侯氏制堿法的優(yōu)點有___________(填標(biāo)號)。a．用等量的食鹽可以生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，NaCl的利用率高b．不產(chǎn)生用途不大且難處理的，對環(huán)境更加友好c．侯氏制堿法無須加熱d．侯氏制堿法中可以循環(huán)使用，后續(xù)無須補充〖答案〗（1）①.復(fù)分解反應(yīng)②.（2）需要硫酸作為原料，導(dǎo)致設(shè)備腐蝕嚴(yán)重(或原料沒有充分利用或副產(chǎn)品多等)（3）（4）溶液變渾濁或有固體析出（5）①.②.過濾（6）ab〖解析〗（1）此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；此反應(yīng)C發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。（2）路布蘭制堿法制取純堿時，主要生產(chǎn)過程在固體原料中進行，難以連續(xù)生產(chǎn)，又需硫酸作原料，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，原料利用不充分，產(chǎn)品不純。（3）為流程圖中的堿性氧化物。（4）室溫下，的溶解度大于，往飽和溶液中持續(xù)通入，會生成溶解度小的，析出導(dǎo)致溶液變渾濁。（5）侯氏制堿法方程式為：，分離碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液的方法為過濾。（6）轉(zhuǎn)化為時需要加熱，c項不符合題意；生成會導(dǎo)致循環(huán)體系碳含量減少，需要補充一部分，d項不符合題意。18.某同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已省略)制備氯氣并探究其部分性質(zhì)。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；裝置B的作用為___________；裝置C中的試劑為___________。（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，待觀察到D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再點燃D處酒精燈，目的是___________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）將裝置E中出來的尾氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；觀察到溶液紅色褪去，甲同學(xué)認為是反應(yīng)生成了漂白性物質(zhì)導(dǎo)致的，乙同學(xué)則認為是NOH被完全消耗導(dǎo)致的。指導(dǎo)老師做了如下實驗對甲、乙同學(xué)的猜想進行驗證：取適量反應(yīng)后的溶液于試管1中，加入過量___________，溶液無明顯現(xiàn)象，證明乙同學(xué)猜想錯誤；另取適量原反應(yīng)后的溶液于試管2中，加入適量___________，溶液變紅，證明甲同學(xué)猜想正確。(供選擇的試劑：稀硫酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、氯水)〖答案〗（1）①.②.吸收揮發(fā)出來的HCl氣體③.濃硫酸（2）排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾實驗（3）（4）①.②.NaOH溶液③.無色酚酞溶液〖解析〗〖祥解〗裝置A通過二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，B裝置用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，C中用濃硫酸去除水，D中氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉，以此分析；（1）根據(jù)分析，A中用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣；B裝置用飽和食鹽水去除氯氣中的HCl氣體，C中用濃硫酸去除水；故〖答案〗為：；吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；濃硫酸；（2）先點燃A處酒精燈制取氯氣，在D反應(yīng)前通入足量氯氣，排除雜質(zhì)氣體；故〖答案〗為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾實驗；（3）根據(jù)分析，D中氯氣與單質(zhì)鈉發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鈉；故〖答案〗為：；（4）將氯氣通入含有酚酞試液的NaOH溶液中，溶液的紅色褪色，可能的原因有兩個，一是氯氣與NaOH反應(yīng)生成鹽，使溶液的堿性減弱；二是氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，若要設(shè)計實驗證明哪種猜想正確，可向褪色后的溶液中再加NaOH溶液，若溶液又出現(xiàn)紅色，證明猜想一正確，若溶液不再出現(xiàn)紅色，證明猜想二正確；

故〖答案〗為：；NaOH溶液；無色酚