2023-2024學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)高中聯(lián)考高二上期11月期中考試化試題

PAGEPAGE3內(nèi)蒙古自治區(qū)優(yōu)質(zhì)高中聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Ti48第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共15個小題，每題3分，共45分。每個小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句蘊(yùn)含的化學(xué)知識分析不正確的是（）A．“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中珠字對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．“欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山”，這個過程能自發(fā)進(jìn)行C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、學(xué)習(xí)密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．冷藏存放疫苗可減緩變質(zhì)速率B．胃酸過多可適量飲用小蘇打水，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．由和組成的平衡體系加壓后顏色變深，符合化學(xué)平衡移動原理D．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞3．在25℃、101KPa的條件下，下列化學(xué)用語正確的是（）A．kJ·mol（中和熱）B．甲烷的燃燒熱是890.3kJ·mol，當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)就放出890.3kJ的能量C．亞硫酸氫鈉在水中顯酸性的方程式為：D．kJ·mol（乙醇的燃燒熱）4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用排飽和食鹽水法收集氯氣 B．使用催化劑可加快轉(zhuǎn)化為的速率C．打開可樂飲料后會產(chǎn)生大量氣泡 D．90℃純水的5．通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)為C．傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中向a極移動D．外電路中的電流方向?yàn)橛蒪到a6．常溫下，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的B．b點(diǎn)時，mol/LC．反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電能力不斷增大D．a(chǎn)-c點(diǎn)時，mol/L7．下列有關(guān)敘述正確的是（）①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大③化學(xué)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動④通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率⑤在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計⑥反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行A．①②③⑥ B．①②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤8．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（）A．恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，向其中通入氦氣，那么反應(yīng)速率不變、平衡逆向移動B．相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體，那么產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙C．向KI溶液中加入溶液，振蕩，用苯萃取2~3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，那么反應(yīng)是有一定限度的D．相同溫度下，將等質(zhì)量大理石塊和大理石粉分別加入等體積、等濃度的鹽酸中，那么反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石9．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．穩(wěn)定性：產(chǎn)物P1<產(chǎn)物P2C．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物反應(yīng)速率：v（產(chǎn)物P1）<v（產(chǎn)物P2）D．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能kJ·mol10．“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評為10大科技突破之一。某溫度下，重水（）的離子積，可以用pH一樣的定義來規(guī)定，下列說法錯誤的是（）A．重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度減小B．該溫度下，重水的C．該溫度下，2L含0.01mol的重水溶液，其D．該溫度下，在100mL0.4mol/L的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的（忽略溶液體積的變化）11．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖2所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1500g固體C．用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D．用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定12．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，已知，下列有關(guān)說法中正確的是（）弱酸HCN電離常數(shù)A．0.2mol/L稀醋酸溶液中，mol/LB．將少量通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式是C．向稀醋酸中加水稀釋的過程中，的值減小D．等濃度的、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是13．下列兩組實(shí)驗(yàn)，將和通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOCO1650241.62.452900120.41.63A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡B．實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為60%C．實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)平衡常數(shù)D．升高溫度有利于提高實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率14．用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中1mol和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，下列說法不正確的是（）A．圖1中的A、B、C三個點(diǎn)中只有C點(diǎn)到達(dá)化學(xué)平衡B．圖2中G點(diǎn)的小于F點(diǎn)的C．圖2中E點(diǎn)、G點(diǎn)：平衡常數(shù)K（E）（G），的平衡濃度c（E）（G）D．在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小15．常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知、，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至，C．N表示溶液的pH與的變化關(guān)系D．b點(diǎn)，溶液中由水電離出的約為mol/L第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（本題共四個大題，共55分。）16．（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)有重要意義。Ⅰ．已知：kJ·molkJ·molkJ·mol（1）寫出CO還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______（用含a、b、c表達(dá)式表示），并寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______（用）、、表示）。Ⅱ．用還原在一定條件下合成；（2）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．、、的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1（3）℃下，在2L恒容密閉容器中充入2mol和6mol合成，測得5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，平衡后壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的，求______。（4）用還原合成反應(yīng)中在起始物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃時，隨壓強(qiáng)（p）的變化及在Pa時隨溫度（T）的變化，如圖所示。①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是______（填“a”或“b”），判斷的理由是____________。②恒溫時（℃），時，的平衡轉(zhuǎn)化率______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），此條件下該反應(yīng)的______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。17．（14分）已知在、溫度下水的電離平衡曲線如圖所示：（1）℃時，0.1mol/LHA溶液中，則0.1mol/LHA溶液______，HA的電離常數(shù)為______。（2）℃時，將1體積的稀硫酸與100體積KOH溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間滿足的關(guān)系是______。（3）℃時，體積為10mL、的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的______醋酸溶液中水電離出來的。（4）已知°C，的，的。亞硫酸電離常數(shù)為、，改變0.1mol/L亞硫酸溶液的pH，其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖，______。將通入氨水中，當(dāng)降至mol/L時，溶液中的______，將通入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。18．（13分）硫酸鈰銨是分析化學(xué)常用的滴定劑。以氟碳鈰礦（含、、等）為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖所示。已知部分信息如下：①在空氣中易被氧化為②“沉鈰”時發(fā)生的反應(yīng)之一：回答下列問題：（1）中鈰元素的化合價______價，“濾渣A”的主要成分是______（填化學(xué)式）。（2）“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作（空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入），這樣操作的目的是____________。（3）“酸浸”中，鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是______。（4）“灼燒”時需要的主要實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三腳架______。（5）“沉鈰”時，硫脲作______（填“還原劑”或“氧化劑”）。（6）“溶解”時，為防止Ce3?被氧化，可以加入______（填標(biāo)號）。a． b．NaClO c．（7）寫出生成過程的離子方程式：____________。19．（14分）工業(yè)上納米的制備過程是以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成，再控制溫度生成納米，測定產(chǎn)物組成的方法如下：步驟一：取樣品3.120g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量鋁將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號待測溶液的體積/mL滴定前標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL滴定后標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL125.000.2030.22225.001.2132.21325.001.5031.48回答下列問題：（1）若對步驟一所得的溶液加水稀釋，溶液中會產(chǎn)生少量偏鈦酸（）沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。（2）已知溶液顯酸性，滴定時，將標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______（填“酸”或“堿”）式滴定管中。選出其正確操作并按順序?qū)懗鲎帜福簷z查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→______→______→______→______→______→滴定管準(zhǔn)備完成。a．從滴定管上口加入高于“0”刻度2-3mL所要盛裝的溶液b．將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中c．從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管d．將洗滌液從滴定管上口倒入預(yù)置的燒杯中e．調(diào)整液面至“0”刻度或“0“刻度以下，記錄數(shù)據(jù)f．輕輕轉(zhuǎn)動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡g．輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇______為指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是______。（4）下列關(guān)于滴定分析的操作，錯誤的是______。A．用量筒量取25.00mL待測液轉(zhuǎn)移至錐形瓶B．滴定時要適當(dāng)控制滴定速率C．滴定時應(yīng)一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．在接近終點(diǎn)時，滴加藥品應(yīng)慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛半滴液體，用錐形瓶內(nèi)壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內(nèi)（5）通過分析、計算，該樣品的組成為______；若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則測得比實(shí)際值______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

——★參考答案★——1-15．BCABDCBDCACACBB16．（14分）（除標(biāo)記外每空2分）（1）kJ/mol（1分）（2）AC（3）0.3mol/（L·min）（4）①b（1分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時，溫度升高平衡逆向移動，減小。②33.3%17．（14分）（除標(biāo)記外每空2分）（1）3（2）（3）大于（1分）大于（1分）（4）（0.1或1/10）18．（13分）（除標(biāo)記外每空2分）（1）+3（1分）、（2）增大固體接觸面積，增大氧氣濃度，提高焙燒速率（3）85-90℃（或85-90間的任意數(shù)值）（1分）3.0mol?L（1分）（4）坩堝、泥三角（5）還原劑（1分）（6）c（1分）（7）19．（14分）（除標(biāo)記外每空2分）（1）（2）酸（1分）cbafe（3）KSCN溶液（1分）滴加最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色內(nèi)蒙古自治區(qū)優(yōu)質(zhì)高中聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Ti48第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題（本題共15個小題，每題3分，共45分。每個小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識，下列詩句蘊(yùn)含的化學(xué)知識分析不正確的是（）A．“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中珠字對應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B．“欲渡黃河冰塞川，將登太行雪滿山”，這個過程能自發(fā)進(jìn)行C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、學(xué)習(xí)密切相關(guān)，下列敘述錯誤的是（）A．冷藏存放疫苗可減緩變質(zhì)速率B．胃酸過多可適量飲用小蘇打水，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C．由和組成的平衡體系加壓后顏色變深，符合化學(xué)平衡移動原理D．基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞3．在25℃、101KPa的條件下，下列化學(xué)用語正確的是（）A．kJ·mol（中和熱）B．甲烷的燃燒熱是890.3kJ·mol，當(dāng)有個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)就放出890.3kJ的能量C．亞硫酸氫鈉在水中顯酸性的方程式為：D．kJ·mol（乙醇的燃燒熱）4．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．用排飽和食鹽水法收集氯氣 B．使用催化劑可加快轉(zhuǎn)化為的速率C．打開可樂飲料后會產(chǎn)生大量氣泡 D．90℃純水的5．通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)為C．傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中向a極移動D．外電路中的電流方向?yàn)橛蒪到a6．常溫下，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的B．b點(diǎn)時，mol/LC．反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電能力不斷增大D．a(chǎn)-c點(diǎn)時，mol/L7．下列有關(guān)敘述正確的是（）①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大③化學(xué)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動④通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率⑤在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計⑥反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行A．①②③⑥ B．①②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤8．根據(jù)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論一定正確的是（）A．恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，向其中通入氦氣，那么反應(yīng)速率不變、平衡逆向移動B．相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩支試管中分別加入等質(zhì)量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體，那么產(chǎn)生氫氣的速率和體積：甲>乙C．向KI溶液中加入溶液，振蕩，用苯萃取2~3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，那么反應(yīng)是有一定限度的D．相同溫度下，將等質(zhì)量大理石塊和大理石粉分別加入等體積、等濃度的鹽酸中，那么反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石9．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．穩(wěn)定性：產(chǎn)物P1<產(chǎn)物P2C．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物反應(yīng)速率：v（產(chǎn)物P1）<v（產(chǎn)物P2）D．該歷程中最小正反應(yīng)的活化能kJ·mol10．“火星上‘找’到水的影子”被《科學(xué)》雜志評為10大科技突破之一。某溫度下，重水（）的離子積，可以用pH一樣的定義來規(guī)定，下列說法錯誤的是（）A．重水是極弱的電解質(zhì)，將金屬Na加入重水中，重水的電離程度減小B．該溫度下，重水的C．該溫度下，2L含0.01mol的重水溶液，其D．該溫度下，在100mL0.4mol/L的DCl重水溶液中，加入100mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，充分反應(yīng)后溶液的（忽略溶液體積的變化）11．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．用圖1所示操作轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中B．用圖2所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1500g固體C．用圖3所示操作排出堿式滴定管中的氣泡D．用圖4所示裝置以NaOH待測液滴定12．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，已知，下列有關(guān)說法中正確的是（）弱酸HCN電離常數(shù)A．0.2mol/L稀醋酸溶液中，mol/LB．將少量通入NaCN溶液中，反應(yīng)的離子方程式是C．向稀醋酸中加水稀釋的過程中，的值減小D．等濃度的、、、中，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是13．下列兩組實(shí)驗(yàn)，將和通入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOCO1650241.62.452900120.41.63A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡B．實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的體積分?jǐn)?shù)為60%C．實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)平衡常數(shù)D．升高溫度有利于提高實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率14．用活性炭還原可防止空氣污染，其反應(yīng)原理為。在密閉容器中1mol和足量C發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得的生成速率與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示；維持溫度不變，反應(yīng)相同時間內(nèi)測得的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，下列說法不正確的是（）A．圖1中的A、B、C三個點(diǎn)中只有C點(diǎn)到達(dá)化學(xué)平衡B．圖2中G點(diǎn)的小于F點(diǎn)的C．圖2中E點(diǎn)、G點(diǎn)：平衡常數(shù)K（E）（G），的平衡濃度c（E）（G）D．在恒溫恒容下，向圖2中G點(diǎn)平衡體系中充入一定量的，與原平衡相比，的平衡轉(zhuǎn)化率減小15．常溫下，將等濃度NaOH溶液分別滴加到pH相同、等體積的HBrO溶液、溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知、，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中B．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至，C．N表示溶液的pH與的變化關(guān)系D．b點(diǎn)，溶液中由水電離出的約為mol/L第Ⅱ卷（非選擇題）二、填空題（本題共四個大題，共55分。）16．（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)有重要意義。Ⅰ．已知：kJ·molkJ·molkJ·mol（1）寫出CO還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______（用含a、b、c表達(dá)式表示），并寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______（用）、、表示）。Ⅱ．用還原在一定條件下合成；（2）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．、、的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1（3）℃下，在2L恒容密閉容器中充入2mol和6mol合成，測得5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡，平衡后壓強(qiáng)是初始壓強(qiáng)的，求______。（4）用還原合成反應(yīng)中在起始物時，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃時，隨壓強(qiáng)（p）的變化及在Pa時隨溫度（T）的變化，如圖所示。①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是______（填“a”或“b”），判斷的理由是____________。②恒溫時（℃），時，的平衡轉(zhuǎn)化率______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），此條件下該反應(yīng)的______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。17．（14分）已知在、溫度下水的電離平衡曲線如圖所示：（1）℃時，0.1mol/LHA溶液中，則0.1mol/LHA溶液______，HA的電離常數(shù)為______。（2）℃時，將1體積的稀硫酸與100體積KOH溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間滿足的關(guān)系是______。（3）℃時，體積為10mL、的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”“小于”或“等于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的______醋酸溶液中水電離出來的。（4）已知°C，的，的。亞硫酸電離常數(shù)為、，改變0.1mol/L亞硫酸溶液的pH，其平衡體系中含硫元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系如圖，______。將通入氨水中，當(dāng)降至mol/L時，溶液中的______，將通入溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。18．（13分）硫酸鈰銨是分析化學(xué)常用的滴定劑。以氟碳鈰礦（含、、等）為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖所示。已知部分信息如下：①在空氣中易被氧化為②“沉鈰”時發(fā)生的反應(yīng)之一：回答下列問題：（1）中鈰元素的化合價______價，“濾渣A”的主要成分是______（填化學(xué)式）。（2）“焙燒”中常采用高壓空氣、逆流操作（空氣從焙燒爐下部通入，礦粉從中上部加入），這樣操作的目的是____________。（3）“酸浸”中，鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件是______。（4）“灼燒”時需要的主要實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三腳架______。（5）“沉鈰”時，硫脲作______（填“還原劑”或“氧化劑”）。（6）“溶解”時，為防止Ce3?被氧化，可以加入______（填標(biāo)號）。a． b．NaClO c．（7）寫出生成過程的離子方程式：____________。19．（14分）工業(yè)上納米的制備過程是以為載體，用和水蒸氣反應(yīng)生成，再控制溫度生成納米，測定產(chǎn)物組成的方法如下：步驟一：取樣品3.120g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量鋁將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將氧化為，三次滴定測得數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號待測溶液的體積/mL滴定前標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL滴定后標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)/mL125.000.2030.22225.001.2132.21325