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文檔簡介
PAGE6-課時1金屬與非金屬、酸和水的反應目標與素養(yǎng):1.了解金屬的物理通性與化學通性。(宏觀辨識)2.了解Na、Al與O2的反應,Na、Fe與H2O的反應。(改變觀念)3.試驗探究Na、Al與O2反應以及Na、Fe與H2O反應的原理。(科學探究)一、金屬的通性1.金屬的存在和物理通性2.金屬的化學通性金屬與酸、鹽反應的一般規(guī)律(1)金屬與酸的反應在金屬活動性依次表中,排在氫之前的金屬可與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸等)反應生成氫氣。(2)金屬與鹽溶液的反應在金屬活動性依次表中,一般位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能夠把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。二、金屬與非金屬(O2、Cl2、S)的反應1.鈉與氧氣的反應反應條件室溫加熱或點燃試驗步驟試驗現(xiàn)象新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤,在空氣中很快變暗鈉先熔化成小球,然后猛烈燃燒,火焰呈黃色,生成淡黃色固體化學方程式4Na+O2=2Na2O2Na+O2eq\o(=,\s\up10(△))Na2O22.鋁與氧氣的反應試驗現(xiàn)象鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁不滴落試驗結論常溫下,鋁與空氣中的氧氣反應,生成一薄層致密的氧化膜試驗緣由鋁表面生成的氧化膜(Al2O3)的熔點高于鋁的熔點,包在鋁的外面,所以熔化的液態(tài)鋁不滴落化學方程式4Al+3O2=2Al2O33.其他反應(1)Na與Cl2、S反應的化學方程式2Na+Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃))2NaCl、2Na+Seq\o(=,\s\up10(△))Na2S。(2)Al與Cl2、S反應的化學方程式2Al+3Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃))2AlCl3、2Al+3Seq\o(=,\s\up10(△))Al2S3。三、金屬與水的反應1.Na與水反應試驗操作試驗現(xiàn)象結論或說明①鈉浮在水面上①鈉的密度比水?、阝c熔化成小球②鈉熔點低,反應放熱③小球在水面上四處游動③反應產(chǎn)生的氣體推動小球運動④與水反應發(fā)出“嘶嘶”聲,漸漸變小,最終消逝④鈉與水猛烈反應,產(chǎn)生氣體⑤反應后溶液的顏色漸漸變紅色⑤有堿性物質(zhì)(NaOH)生成化學方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。2.鐵與水蒸氣的反應試驗裝置試驗操作及現(xiàn)象導管口冒出大量氣泡,用小試管收集一試管氣體,點燃,聽到爆鳴聲,證明生成了H2用火柴點燃肥皂液,聽到爆鳴聲,證明生成了H2試驗結論在高溫下,鐵能與水蒸氣反應生成H2,化學方程式為3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))Fe3O4+4H21.推斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)全部金屬在常溫下均為固體,在自然界中主要以化合態(tài)存在。 ()(2)鈉與空氣反應肯定生成Na2O。 ()(3)金屬與水反應均生成堿和H2。 ()(4)Fe與H2O(g)反應生成Fe2O3和H2。 ()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×2.寫出下列反應的化學方程式。(1)Cu與AgNO3溶液反應:________________________________________。(2)Cu與O2反應:_______________________________________________。(3)Zn與稀硫酸反應:_____________________________________________。(4)Na與H2O反應:______________________________________________。(5)Fe與H2O(g)反應:______________________________________________。(6)Al與稀鹽酸反應:____________________________________________。[答案](1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(2)2Cu+O2eq\o(=,\s\up10(△))2CuO(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(5)3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))Fe3O4+4H2(6)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Na、Al、Fe與O2的反應1.金屬的金屬性越強,越易與氧氣發(fā)生化合反應。(1)常溫下活潑金屬K、Ca、Na在空氣中易被氧化,在空氣中可發(fā)生燃燒。4Na+O2=2Na2O、2Na2O+O2eq\o(=,\s\up10(△))2Na2O2、2Na+O2eq\o(=,\s\up10(點燃或△))Na2O2。(2)常溫下較活潑金屬Mg、Al在空氣中易氧化,形成氧化膜,Mg在空氣中可發(fā)生燃燒。(3)常溫下金屬Fe與干燥空氣不發(fā)生氧化反應,加熱條件下能被氧化,在純氧中可發(fā)生燃燒。2.金屬鈉露置于空氣中的主要改變鈉(Na)eq\o(→,\s\up10(空氣))表面變暗(Na2O)eq\o(→,\s\up10(H2O))白色固體(NaOH)eq\o(→,\s\up10(H2O))表面形成溶液(NaOH潮解)eq\o(→,\s\up10(CO2))白色固體(Na2CO3·10H2O)eq\o(→,\s\up10(風化))白色粉末(Na2CO3)。1.下列有關試驗的描述,符合事實的是()A.金屬鈉暴露在空氣里,表面變暗,生成白色的氧化鈉固體,最終生成Na2CO3粉末B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點燃,發(fā)出刺眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色粉末C.鈉與氧氣反應時,產(chǎn)物是由氧氣的用量確定的D.打磨的鋁箔加熱至熔化時,鋁會滴落A[用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點燃,產(chǎn)生的是白色固體氧化鎂,而不是白色粉末,B不正確;鈉與氧氣反應產(chǎn)物,由反應條件確定,打磨的鋁箔加熱至熔化也不滴落,所以C、D不正確。]2.裝運金屬鈉的包裝箱上應印有下列警示標記中的()A.爆炸品B.遇濕易燃物品C.氧化劑D.腐蝕品B[鈉為遇濕易燃物品。]Na、Fe與H2O、酸、鹽的反應1.鈉與H2O、酸、鹽溶液的反應(1)鈉與水的反應離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,還原劑:Na,氧化劑:H2O。(2)鈉與酸溶液的反應①鈉與酸溶液反應時先與酸中的H+反應生成H2。②假如鈉過量,鈉把酸消耗盡之后,再與水反應。(3)鈉與鹽溶液的反應鈉與鹽溶液反應時,首先與水反應生成NaOH,然后NaOH與鹽發(fā)生復分解反應(若氫氧化鈉不與鹽反應,則只有鈉與水的反應)。但在熔融鹽中加入Na,也可以把鹽中金屬置換出來。2.Fe與H2O的反應(1)Fe在潮濕的空氣中緩慢氧化最終生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)。(2)Fe與液態(tài)水不反應,但在高溫條件下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2。3.金屬鈉分別與下列溶液反應時,既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液 D.稀鹽酸C[鈉與鹽溶液中的水反應生成NaOH和H2,故每種溶液中均有氣體產(chǎn)生。A、B、D中均無沉淀生成,C中FeCl3與NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀。]4.某同學欲分別用甲、乙兩裝置在試驗室中完成鐵與水蒸氣反應的試驗。甲乙已知B中放入的是鐵粉與石棉絨的混合物,C中放的是干燥劑,E為酒精噴燈,G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置,回答下列問題:(1)如何檢查乙裝置的氣密性?___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙裝置中濕沙子的作用是_______________________________________。(3)B處發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。(4)裝置乙中H必不行少,H的作用是_______________________________。(5)對比甲、乙兩裝置的B和K,B的優(yōu)點是__________________________。[答案](1)向H中加入水沒過導管口,連接好裝置,微熱K,若H中導管口出現(xiàn)氣泡,停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱,證明氣密性良好(其他合理答案也可)(2)供應水蒸氣(3)3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up10(高溫))Fe3O4+4H2(4)干燥氫氣,降低氫氣中水蒸氣的含量(5)運用石棉絨,增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積,使反應充分進行1.人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”。在“五金”依次中,把一種金屬的位置向后移一位,正好符合某化學規(guī)律。這種金屬和該化學規(guī)律是()A.鐵、金屬活動性依次 B.金、質(zhì)量守恒定律C.銀、質(zhì)量守恒定律 D.銅、金屬密度依次A[將“五金”中的鐵后移一位,為金屬活動性由弱到強的依次。]2.下列關于金屬的說法中正確的是()A.金屬在常溫下都能與氧氣反應B.常溫下,與氧氣反應的金屬均可形成致密的氧化膜,阻擋金屬接著被氧化C.鐵能置換出CuSO4溶液中的銅,故銀也能置換出CuSO4溶液中的銅D.金屬活動性依次中,排在氫之前的金屬與鹽酸都能發(fā)生置換反應D[金、鉑性質(zhì)特別穩(wěn)定,不能與氧氣、鹽酸等反應,A項錯誤;像鐵這類金屬形成的氧化膜疏松,B項錯誤;Ag的金屬活動性比Cu的弱,Ag不能與CuSO4反應,C錯誤;活潑金屬均能與鹽酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生H2,D項正確。]3.某學習小組進行了下圖所示的試驗,試驗后組員之間的溝通不合理的是()A.甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃,且產(chǎn)生淡藍色火焰B.乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學認為將少量還原性鐵粉放入試管中,加適量的水,加熱也可實現(xiàn)該反應D.丁同學認為試管中濕棉花的作用是產(chǎn)生水蒸氣C[鐵與水蒸氣在高溫條件下可反應,與液態(tài)水加熱不反應。]4.將小塊鈉投入到硫酸銅的稀溶液中:(1)視察到的現(xiàn)象是________(填序號)。①鈉浮于液面上②熔化成小球③發(fā)出“嘶嘶”的響聲,放出氣體④有藍色沉淀產(chǎn)生⑤析出大量紅色的銅(2)用離子方程式說明試驗現(xiàn)象:__
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