高考化學(xué)典型無機(jī)物小結(jié)

典型無機(jī)物小結(jié)

有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)

一.水在氧化還原反應(yīng)中的作用

?/K彳乍齊ll,

水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿

水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）

水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”。

鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

*硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

?水作還原劑：

水與單質(zhì)氟反應(yīng)

?水電解

?水既不作氧化劑也不作還原劑：

水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

二。水參與的非氧化還原反應(yīng)：

?水合、水化：

水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與

二氧化硅化合嗎？）

水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

氨的水合

無水硫酸銅水合（變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水）

（喀斯特地貌的形成，氨堿法制純堿等與上述C02水合，NH3水合有關(guān)；濃硫酸吸水，

用硝酸鎂吸水濃縮稀硝酸等也與相關(guān)物質(zhì)的水合有關(guān)；工業(yè)酒精用生石灰吸水以制無水

酒精）

乙烯水化成乙醇

*乙快水化制乙醛

?水解：

乙酸乙酯水解

油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）

水與電石反應(yīng)制乙煥

名稱中帶“水”的物質(zhì)

（-）與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。

蒸儲(chǔ)水一H20重水一D20超重水一T20雙氧水一H202

（二）水溶液

氨水一（含分子：NH3,H20,NH3-H20,含離子：NH4",0H-，H+）

氯水一（含分子：C12,H20,HC10,含離子：H',Cl,CIO,OH）

鹵水一常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgC12、NaBr等

王水一濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1：3）

硬水一含有校多Ca-,Mg?’的水

軟水一不含或只含少量Ca\Mg，的水

生理鹽水一0.9%的NaCl溶液

水玻璃一Na2SiO3溶液

（三）其它

水銀一Hg

水晶一Si02

水泥一2CaO?SiO?、3CaO?SiO2>3CaO?Al203

鐵水一一般指熔融的生鐵，含F(xiàn)e、C、Mn、Si、P等

水煤氣一CO、％的混合氣

生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)

（1）氯酸鉀熱分解（二氧化錦催化）

（2）高鎬酸鉀熱分解

*（3）過氧化氫分解（二氧化錦催化）

（4）電解水

（5）氧化汞熱分解

（6）濃硝酸分解

（7）次氯酸分解（光）

（8）氟與水置換反應(yīng)

（9）過氧化鈉與水反應(yīng)

（10）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

*（11）光合作用以上「3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”

是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

生成氫氣反應(yīng)小結(jié)

（1）鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

*（3）硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)

（5）鈉（鉀、鎂、鋁）與醇類反應(yīng)

*（6）苯酚與鈉反應(yīng)

（7）焦碳與水高溫反應(yīng)

*（8）一氧化碳與水催化反應(yīng)

（9）碘化氫熱分解

（10）硫化氫熱分解

（11）電解水

（12）甲烷高溫分解

其中（1）、（2）適用于實(shí)驗(yàn)室等少量氫氣的制??；（7）、（8）、（12）可用于工業(yè)制氫；（11）

可能是未來清潔能源的來源。

氯氣的反應(yīng)小結(jié)

（1）氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。（與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)氯化物）

（2）氯氣與磷反應(yīng)3C12+2P==2PC13PC13+C12==PC15（白色煙霧;哪種生成物制敵百

蟲？）

（3）氯氣與氫氣反應(yīng)（純凈氫氣在氯氣中燃燒；混合氣爆炸；鹵素的活潑程度比較）

（4）氯氣與水反應(yīng)（跟其它鹵素比較：氟的特殊性;漠,碘與水反應(yīng)的程度）

（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣）

（6）氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)（制漂白粉）

（7）氯氣與澳化鈉溶液反應(yīng)

（8）氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)（鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?）

（9）氯氣與甲烷取代反應(yīng)（條件?）

（10）氯氣與乙烯的反應(yīng)（反應(yīng)類別?）（乙烯通入濱水使濱水褪色）

（11）氯氣與苯的取代反應(yīng)（條件?）

（12）氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)

（13）*氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)（現(xiàn)象?）

（14）*氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)（溶液酸性變化?漂白作用的變化?）

（15）氯氣的檢驗(yàn)方法-一淀粉碘化鉀試紙（單質(zhì)碘的檢驗(yàn)方法如何？）

氯化氫、鹽酸、鹵化物小結(jié)

（1）濃鹽酸被二氧化鋅氧化（實(shí)驗(yàn)室制氯氣）

（2）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)（用于實(shí)驗(yàn)室制氯化氫；溫度的影響；澳化氫及碘化氫制取

的不同點(diǎn)）

（3）鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)（鹽酸及氯化物溶液的檢驗(yàn)；浪化物、

碘化物的檢驗(yàn)）

（4）鹽酸與堿反應(yīng)

（5）鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)

（6）鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)

（7）鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)

（8）鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)

（9）稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)

（10）氯化氫與乙烯加成反應(yīng)

（11）氯化氫與乙煥加成反應(yīng)（制聚氯乙烯）

（12）濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)

（13）漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

（14）HF,HC1,HBr,HI酸性的比較

（15）HF對(duì)玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸?

（16）澳化銀的感光性

（17）用于人工降雨的物質(zhì)有哪些？

（18）氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途？

氯水性質(zhì)的多重性

1.氯水的多重性質(zhì)

（1）CL的強(qiáng)氧化性

（2）次氯酸的強(qiáng)氧化性

（3）次氯酸的不穩(wěn)定性

（4）鹽酸的酸性，次氯酸的酸性

2.氯水反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的處理。

（1）作氧化劑時(shí)，如果Ck能發(fā)生反應(yīng)則主要是Ch反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則

認(rèn)為是次氯酸的作用。

（A）氯水與碘化鉀、澳化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是C1?反應(yīng)

（B）氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是CL的反應(yīng)

（C）氯水與SO2溶液反應(yīng)是CL的作用

（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

（2）氯水中加AgNOs是鹽酸的作用（即C1）的作用。

（3）氯水與強(qiáng)堿（足量）反應(yīng)時(shí)，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

硫及其化合物的反應(yīng)

（一）硫單質(zhì)的反應(yīng)（非金屬性弱于鹵素、氧和氮）

1.硫與氧氣反應(yīng)（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）

2.硫與氫氣反應(yīng)（可逆反應(yīng)）

3.硫與銅反應(yīng)（生成+1價(jià)銅化合物，即硫化亞銅）

4.硫與鐵反應(yīng)，（生成+2價(jià)鐵化合物，即硫化亞鐵）

5.硫與鈉、鋁等反應(yīng)生成相應(yīng)的硫化物

6.*硫與汞常溫反應(yīng)，生成HgS（撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉，防止汞蒸氣中

毒）

7.*硫與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽（試管上粘附的硫除了可用C，洗滌以

外，還可以用NaOH溶液來洗）

（二）硫化氫的反應(yīng)（不穩(wěn)定性、強(qiáng)還原性、酸性）

1.受熱分解

2.燃菽（充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)物不同）

3.與鹵素單質(zhì)如Bn反應(yīng)，硫被置換

4.*與醋酸鉛反應(yīng)生成黑色醋酸鉛（可用醋酸鉛試紙或者硝酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫）

5.與硫酸銅或氯化銅反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀（但不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生類似反應(yīng)）

6.與氯化鐵溶液反應(yīng)，硫化氫可被氧化成單質(zhì)硫

7.被濃硫酸氧化（通常氧化成單質(zhì)硫）

8.被二氧化硫氧化

9.氫硫酸在空氣中被氧氣氧化而渾濁

（三）二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)（弱氧化性，強(qiáng)還原性,酸性氧化物）

1.氧化硫化氫

2.被氧氣氧化（工業(yè)制硫酸時(shí)用催化劑；空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽(yáng)光作用

下被氧氣氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成為酸性降水。）

3被鹵素氧化SO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1

4。*被硝酸氧化

5.與水反應(yīng)

6.與堿性氧化物反應(yīng)

7.與堿反應(yīng)

8.有漂白性（與有機(jī)色質(zhì)化合成無色物質(zhì)，生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定，受熱或時(shí)

日一久便返色）

硫酸性質(zhì)用途小結(jié)

1.強(qiáng)酸性

（1）與堿反應(yīng)

（2）與堿性氧化物反應(yīng)（除銹；制硫酸銅等鹽）

（3）與弱酸鹽反應(yīng)（制某些弱酸或酸式鹽如制磷酸，制過磷酸鈣）

（4）與活潑金屬反應(yīng)（制氫氣）

2.濃硫酸的吸水性（作氣體干燥劑、硝酸濃縮時(shí)的吸水劑；）

3.濃硫酸的脫水性（使木條、硬紙板等炭化；乙醇脫水制乙烯）

4.濃硫酸的強(qiáng)氧化性

（1）使鐵、鋁等金屬純化；

（2）與不活潑金屬銅反應(yīng)（加熱）

（3）與木炭反應(yīng)（加熱）

（4）制乙烯時(shí)使反應(yīng)混合液變黑

（5）不適宜用于實(shí)驗(yàn)室制碘化氫或澳化氫，因其能氧化它們

5.高沸點(diǎn)（不揮發(fā)性）（制揮發(fā)性酸）

Ao制氯化氫氣體、氟化氫氣體（HC1和HF都易溶，用濃硫酸）

Bo制硝酸（HN0,易溶，用濃硫酸）

Co制硫化氫氣體（也S溶解度不大，且濃硫酸能氧化H2S,故應(yīng)用稀硫酸）

Do制二氧化硫（二氧化硫溶解度較大，用較濃的硫酸）

實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反應(yīng)物通常用塊狀石灰石，反應(yīng)生成的硫酸鈣

溶解度小易裹在表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。

6.有機(jī)反應(yīng)中常用作催化劑

（1）乙醇脫水制乙烯（或制乙醛）（作催化劑兼作脫水劑，用多量濃硫酸）

（2）苯的硝化反應(yīng)（硫酸作催化劑也起吸水作用，用濃硫酸）

（3）酯化反應(yīng)（硫酸作催化劑和吸水劑，用濃硫酸）

（4）酯水解（硫酸作催化劑，用稀硫酸）

具有漂白作用的礴

物質(zhì)原理生成物穩(wěn)定性

CL把色質(zhì)氧化穩(wěn)定

氯水（真正作用的都是次氯酸）

漂白粉

0；!

Na202

H2O2

so2與色質(zhì)化合不太穩(wěn)定

碳的還原性

1.與氧氣反應(yīng)（燃燒）

2.與石英砂高溫反應(yīng)（工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì)）

3.與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實(shí)際的還原劑主要是什么？）

4.被熱的濃硫酸氧化

5.被熱的濃硝酸氧化

6.高溫下被二氧化碳氧化。

*高溫下被水氧化生成水煤氣。

碳酸鹽小結(jié)

1.一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。

大理石、石灰石、白堊、方解石、蛋殼、貝殼、鐘乳石一CaC03；

純堿、蘇打一Na2C03；小蘇打一NaHC03（可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥）

菱鎂礦一MgC03（制MgO）；菱鐵礦一FeCO3；碳鏤一NH4HC03；（氮肥）

草木灰的主要成分一K2c03；（鉀肥）

暫時(shí)硬水的成分一Ca（HC03）2和Mg（HC03）2；鍋垢的主要成分一CaC03和Mg（0H）2；

煉鐵的“熔劑”一CaC03（煉鋼的造渣劑是生石灰）

制普通玻璃原料一石灰石、純堿、石英；制水泥的原料一石灰石、粘土

2.碳酸的正鹽和酸式鹽

（1）相互轉(zhuǎn)化：碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；石灰?guī)r洞和鐘乳石形成）

碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化（碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇

烈；除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)；除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)；除去二

氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題）

（2）共同性質(zhì)：都能跟酸（比碳酸強(qiáng)的酸）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.（碳酸鹽的檢驗(yàn)）

（3）穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定［穩(wěn)定性：酸〈酸式鹽〈正鹽，是一個(gè)比較普遍的現(xiàn)象

如HC10<Ca（C10）2;H2s03<Na2sO3等］

（碳酸氫鈉受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；碳酸氫鈣溶液受熱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

（4）溶解性比較堿金屬碳酸鹽：酸式鹽的溶解性弱于正鹽.如NaHC03<Na2c03

堿土金屬碳酸鹽：酸式鹽的溶解性強(qiáng)于正鹽如Ca（HC03）2>CaC03

（5）碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同

?都有碳酸鹽的通性一-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳（要注意熟悉反應(yīng)時(shí)耗

酸量及生成氣體量的各種情況下的比較.）

?跟石灰水或氫氧化鋼溶液都生成白色沉淀

?碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng)；

?碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋼溶液易生成碳酸鹽沉淀，而碳酸氫鈉跟鹽類稀

溶液不易生成沉淀.

鈉及其化合物的重要性質(zhì)

（一）鈉的反應(yīng)

1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉，加熱（燃燒）生成過氧化鈉.（鈉的保存）

2.鈉跟硫能劇烈反應(yīng)，甚至爆炸

3.鈉跟水反應(yīng)（現(xiàn)象?）

4.*鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象？）

5.鈉跟乙醇反應(yīng)（與跟水的反應(yīng)比較;）

（有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、竣基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣。）

（二）氧化鈉和過氧化鈉

1.都是固態(tài)物,顏色不同.氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色；

2.氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；

3..過氧化鈉不屬于堿性氧化物。

過氧化鈉與水反應(yīng)

過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（用作供氧劑）

過氧化鈉有漂白作用（強(qiáng)氧化性）

（三）氫氧化鈉的性質(zhì)

1.白色固體，易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性（使用中注意安全）

2.強(qiáng)堿，具有堿的通性：跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀；跟鏤鹽反應(yīng)

生成氨氣（實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰）

3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Ah。,）反應(yīng)；跟兩性氫氧化物［A1（OH）3］反應(yīng)

4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.

5.*氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應(yīng)生成氫氣和硅酸鈉

6.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。（保存中注意避免在

有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng)；制甲烷時(shí)加生石灰的作用；熔化氫氧化鈉的容器

選擇等）

7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)（用NaOH溶液吸收殘余氯氣）

實(shí)驗(yàn)室制得的澳苯有紅褐色，可用氫氧化鈉除去。

*粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去。

8.氫氧化鈉跟無水醋酸鈉反應(yīng)（制甲烷）

9.氫氧化鈉跟苯酚反應(yīng)（用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離）（醇沒有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng)）

10.酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)（制肥皂）

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例

?加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失一可能是鎂鹽

?加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失一常見為鋁鹽

?加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色一亞鐵鹽

?加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失一偏鋁酸鈉

?加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失一可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

?加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀一氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失一硝酸銀

（制銀氨溶液）

?加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀一鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀一銅鹽

?石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀能逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或

二氧化硫。

?通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，

氫氧化鋼溶液；繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸

鈉溶液。

既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

1.金屬鋁

2.兩性氧化物（氧化鋁,氧化鋅）

3.兩性氫氧化物（氫氧化鋁）

4.弱酸的酸式鹽（如NaHCOs）

5.弱酸弱堿鹽（如（NH）S;NH4HCO3等）

6.*氨基酸

7.有一些物質(zhì)與特,定酸堿反應(yīng)如AgNCh與鹽酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。

鐵及其化合物的性質(zhì)

（一）鐵的反應(yīng)

1）鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵（現(xiàn)象?）

2）紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵（三價(jià)鐵）

3）鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵

4）鐵與非氧化性酸（鹽酸、稀硫酸、醋酸等）反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽

5）鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象

6）鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵（三價(jià)），鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生

成一氧化氮和硝酸亞鐵

7）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣

8）鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬（條件？）

9）鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)

（二）鐵的氧化物

1）種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定；氧化鐵，紅色（紅色顏料一鐵紅）；四氧化三鐵，黑

色（磁性氧化鐵）（價(jià)態(tài)？）

2）跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變；跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。

3）跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原（煉鐵）

（三）鐵的鹽類

1）Fe?’淺綠色；Fe"棕黃色

2）Fe外還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe”

3）Fe，'氧化性，一般被還原成Fb

Fe"與Fe反應(yīng)

*Fe"與Cu反應(yīng)

Fe"跟H2s溶液反應(yīng)生成渾濁

4）亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀

5）三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH.BCN,溶液變血紅色（檢驗(yàn)Fe"）

二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色（檢驗(yàn)Fe?'）

6）三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色

7）苯與鹵素（Cl2,Br2）反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化，實(shí)質(zhì)是鐵鹽起催化作用

金屬冶煉方法

1.還原劑法。用適當(dāng)?shù)倪€原劑把金屬?gòu)幕衔镏羞€原出來。適用于中等活潑的金屬

的冶煉如：用CO還原Fe,

用乩還原W

用A1還原Cr（鋁熱法）

2.電解法。適用于很活潑的金屬的冶煉。如

電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉

電解氯化鎂冶煉金屬鎂

電解氧化鋁冶煉金屬鋁

3.加熱法。適用于某些不活潑金屬，如加熱氧化汞生成金屬汞

4.黃金等不活潑金屬以單質(zhì)存在于自然界，可用某些物理方法（淘金）或化學(xué)方法

使其與雜質(zhì)分離提取。

置換反應(yīng)的幾種類型

1.較活潑金屬?gòu)柠}溶液中置換較不活潑的另一種金屬（金屬活動(dòng)順序）

如：鋅置換銅；銅置換銀（鈉、鉀等極活潑的金屬不能從鹽溶液中置換其它金屬）

2.較活潑的非金屬?gòu)柠}溶液或氫化物溶液中置換較不活潑的另一種非金屬

如：氯氣置換澳、碘、硫；溟置換碘、硫；碘置換硫；氧氣置換硫；氟氣從水中置換

出氧氣；（氟氣不能從溶液中置換出其它鹵素單質(zhì)）

3.金屬?gòu)乃幔ǚ茄趸运幔┤芤褐兄脫Q出氫（“氫前”金屬）

金屬?gòu)乃兄脫Q出氫（“氫前”金屬，溫度條件）

金屬?gòu)拇蓟蚍又兄脫Q出氫（很活潑的金屬如鈉、鉀、鎂等）

4.金屬與氧化物或鹽的高溫“干態(tài)”置換。

如：2Al+FeA=2Fe+Al203（還有其它的鋁熱劑反應(yīng)）

2Mg+CO2=C+2MgO

5.非金屬與其它化合物的“干態(tài)”置換

如：氫氣與氧化銅或氧化鐵的反應(yīng)

硫化氫的不完全燃燒

木炭還原氧化銅

煉鋼爐中C+FeO宜細(xì)Fe+COtSi+2FeO典蛆SiO?+2Fe.

制單質(zhì)硅SiO2+2CSi+2COt.

因反應(yīng)條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例

（一）反應(yīng)物相對(duì)量大小影響產(chǎn)物舉例:

1）多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對(duì)量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同

2）磷與氯氣反應(yīng)，因量的比例不同而分別得三氯化磷或五氯化磷

3）硫化氫燃燒因反應(yīng)物量的比例不同而分別得硫單質(zhì)或二氧化硫

4）氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)，因反應(yīng)物量的比例不同而得碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣溶液

5）碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6）鐵與稀硝酸反應(yīng)因鐵的過量或不足生成二價(jià)鐵鹽或三價(jià)鐵鹽

7）鋁鹽與氫氧化鈉反應(yīng)據(jù)量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8）偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng),據(jù)量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9）硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)，因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉淀或銀氨溶液

10）碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)，因滴加的鹽酸稀而少或過量，有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的

不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反應(yīng),因而有“滴加順序不同，現(xiàn)象不同”的實(shí)驗(yàn)效果,

常用于“不用其它試劑加以鑒別”的題解.

（二）溫度不同產(chǎn)物不同舉例：

11）鈉與氧氣反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同（氧化鈉或過氧化鈉）

12）氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)除生成氯化氫外，溫度不同會(huì)生成不同的鹽（微熱時(shí)為硫酸

氫鈉,強(qiáng)熱時(shí)為硫酸鈉）

13）乙醇與濃硫酸共熱，140度生成物主要為乙醛，170度主要為乙烯。

（三）濃度不同產(chǎn)物不同舉例：

14）硝酸與銅反應(yīng)，因硝酸的濃度不同而還原產(chǎn)物不同（濃硝酸還原成NO?,稀

硝酸還原成NO）

（四）催化劑不同反應(yīng)不同舉例

15）甲苯與氯氣反應(yīng)，鐵催化時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在苯環(huán)上，光照時(shí)取代反應(yīng)發(fā)生在甲基上。

（五）溶劑不同反應(yīng)不同舉例

16）*鹵代燃與氫氧化鈉的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）；與氫氧化鈉的醇溶液共

熱，發(fā)生消去反應(yīng)。

燃燒及火焰的顏色

（一）燃燒的一般條件

1.溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)

2.有強(qiáng)氧化劑如氧氣、氯氣、高錦酸鉀等存在

3.（爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要達(dá)到溫度條

件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸）

（二）鎂在哪些氣體中可以燃燒？

1鎂在空氣或氧氣中燃燒

2.鎂在氯氣中燃燒

3.鎂在氮?dú)庵腥紵?/p>

4.鎂在二氧化碳中燃燒

（三）火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

?氫氣在空氣中燃燒--淡藍(lán)色火焰

?氫氣在氯氣中燃燒--蒼白色火焰，瓶口有白霧。

?甲烷在空氣中燃燒--淡藍(lán)色火焰

?酒精在空氣中燃燒--淡藍(lán)色火焰

?硫在空氣中燃燒--微弱的淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

?硫在純氧中燃燒--明亮的藍(lán)紫色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體

?硫化氫在空氣中燃燒--淡藍(lán)色火焰，生成強(qiáng)烈剌激性氣味的氣體。

?一氧化碳在空氣中燃燒—藍(lán)色火焰

?磷在空氣中燃燒，白色火焰，有濃厚的白煙

?乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，有黑煙

?乙煥在空氣中燃燒，火焰很亮，有濃厚黑煙

?鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光

?鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

?鐵在氧氣中燃燒，火星四射，（沒有火焰）生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

（三）焰色反應(yīng)

1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰染上黃色

2.鉀或鉀的化合物焰色反應(yīng)為紫色（要隔著藍(lán)色玻璃觀察）

一些物質(zhì)的成分

1.漂白粉（有效成分Ca（CIO）2,非有效成分CaC12）2.黃鐵礦FeS23.芒硝Na2s04

?10H20）4.黑火藥C,KN03,S5.過磷酸鈣Ca（H2Po4）2和CaS046.

明磯KA1（SO4）2?12H20;7.綠磯FeS04?7H208藍(lán)磯（膽磯）CuS04?5H20

9.皓磯ZnS04?7H2010.重晶石BaS0411.蘇打Na2c0312小蘇打NaHC03

13石灰CaO14熟石灰Ca（0H）215.石灰石,大理石，白堊CaC0316王水（濃硝酸濃鹽酸

3：1）17.石膏CaS04?2H20熟石膏2CaS04?H2018.石英.水晶，硅藻土Si0219.

菱鎂礦MgC0320.菱鐵礦FeC0321.光鹵石KCl?MgC12?6H2022.剛玉，藍(lán)寶石,紅寶石

A120323.鍋垢CaC03和Mg（0H）224.鐵紅，赤鐵礦Fe20325.磁性氧化鐵，磁鐵礦

Fe30426.鉛筆芯材料一粘土和石墨27.煤一有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物

28焦炭一含少量雜質(zhì)的單質(zhì)碳29.石油一主要由烷煌,環(huán)烷煌,芳香煌組成的復(fù)雜混合物

30脈石Si0231,高爐煤氣CO,C02,N2,32.煉鋼棕色煙氣Fe203,CO33.沼氣，天然氣CH4

34.焦?fàn)t氣H2,CH4,少量CO,C02,C2H4,N235.裂解氣一乙烯,丙烯,丁二烯還有甲烷，乙烷等

36堿石灰CaO,NaOH37氯仿CHC1338.天然橡膠一聚異戊二烯39.電石氣C2H240.

汽油C5~CU的燒41.分子篩一鋁硅酸鹽42煤焦油一含大量芳香族化合物43.

木精CH30H44甘油一丙三醇45.石炭酸一苯酚46蟻醛一甲醛47.

福爾馬林一甲醛溶液.48.肥皂一高級(jí)脂肪酸的鈉鹽

某些物質(zhì)的用途

1.弗:合成氨，填充燈泡（與氤氣），保存糧食

2.稀有氣體一保護(hù)氣,霓虹燈,激光

3.也探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨，高能無害燃料；

4.CO,滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨（干冰）

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極，生煙，鉛筆芯，高溫潤(rùn)滑劑

木炭制黑火藥；焦炭冶金；炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO.,：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.HF：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥

9.AgBr：感光材料；Agl：人工降雨；NaF：殺滅地下害蟲

10.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

11.