江蘇省宿遷市青華中學2023-2024學年高一上學期化學綜合練習（一）（解析版）

宿遷青華中學2023－2024高一化學綜合練習(一)可能用到的相對分子質量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5N：14Na：23Mg：24Al：27一、選擇題1.隨著社會經(jīng)濟的發(fā)展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：，可實現(xiàn)氮氧化物無害轉化。該反應屬于化學基本反應類型中的A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應【答案】C【解析】【分析】單質和化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應?！驹斀狻款}目中所給出的反應為碳單質和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳的反應，符合置換反應的定義，故答案選C。2.離子方程式H＋＋OH－===H2O可表示的化學反應是A.鹽酸和氫氧化鋇的反應B.硝酸和氫氧化鎂的反應C.硫酸和氫氧化鋇的反應D.鹽酸和氨水反應【答案】A【解析】【分析】稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應，可以用離子方程式H++OH-==H2O表示，以此來解答?！驹斀狻緼．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽,可以用離子方程式H++OH-==H2O表示，所以A選項是正確的；B．硝酸是強酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-==H2O表示，故B錯誤；C．硫酸和氫氧化鋇的反應的離子反應為2H++SO42-+2OH-+Ba2+==2H2O+BaSO4↓，硫酸鋇是難溶于水的鹽，故C錯誤；D．鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-==H2O表示,故D錯誤；綜上所述，本題正確選項A。3.中科大的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時反應，制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上。下列有關說法中錯誤的是A.納米級金剛石粉末屬于膠體 B.反應過程中Na失去電子C.另一種化合物是NaCl D.納米級金剛石與石墨都由C元素組成【答案】A【解析】【分析】CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末同時生成氯化鈉，反應的方程式為，反應中C、Na元素化合價發(fā)生變化，鈉為還原劑，CCl4為氧化劑，以此解答該題?！驹斀狻緼．膠體包括分散質和分散系，故納米級金剛石粉末不屬于膠體，故A錯誤；

B．反應中，鈉為還原劑，失去電子，故B正確；

C．由分析可知方程式為，則另一種化合物是NaCl，故C正確；

D．金剛石和石墨是由同種元素組成的不同單質，故D正確；

故答案選A。4.為除去括號內的雜質，下列各選項中所選用的試劑或方法錯誤的是A.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 B.Cl2(HCl氣體)：通過足量的NaOH溶液C.N2(O2)：通過灼熱的銅粉 D.Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，通入足量CO2可除雜，故A正確；

B．氯氣、氯化氫均與NaOH溶液反應，將原物質除去，不能除雜，故B錯誤；C．O2可與灼熱的銅粉反應，而N2不反應，可除雜，故C正確；D．NaHCO3)熱分解生成Na2CO3，可除雜，故D正確；故答案選B。5.下列敘述錯誤的是A.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一B.0.016kg含有約6.02×1023個氧原子C.單位物質的量的任何物質都含有約6.02×1023個原子D.對兩種相同物質的量的氣體，處于相同溫度下，壓強越大體積越小【答案】C【解析】【詳解】A．物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，故A正確；B．0.016kg的物質的量是1mol，含有約6.02×1023個氧原子，故B正確；C．并不是1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子。如1molH2應該含有2×6.02×1023個氫原子并不是1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子。如1molH2應該含有2×6.02×1023個氫原子，故C錯誤；D．對兩種相同物質的量的氣體，當溫度相同時，壓強越大，氣體摩爾體積的數(shù)值越小，則氣體的體積越小，故D正確。答案選C。6.用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1L，下列操作或說法正確的是A.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體B.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結果C.固體溶解后，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D.可將NaCl固體直接放在天平的左盤上稱量【答案】B【解析】【詳解】A.NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1L，需要氯化鈉的質量是m=n×M=c×V×M=1L×0.1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平稱取5.9gNaCl固體，故A錯誤；B.容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液體積無影響，n、V不變，則不會影響實驗結果，故B正確；C.固體溶解后，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，導致所配溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤；D.NaCl應放在濾紙上稱量，不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，易腐蝕托盤，故D錯誤；故選B。7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確是A.1mol中含有氫原子個數(shù)為3NAB.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl－數(shù)目約為3NAC.標準狀況下，22.4LH2O中含有的氧原子數(shù)約為2NAD.1molFe與氯氣完全反應轉移的電子數(shù)約為2NA【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)結構，1mol中含有3mol氫原子，個數(shù)為3NA，故A正確；B．未說明溶液體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C．標準狀況下，H2O不為氣體，不適用22.4L/mol，故C錯誤；D．Fe與氯氣完全反應生成FeCl3，F(xiàn)e由0價升為+3價，所以1molFe與氯氣完全反應轉移的電子數(shù)約為3NA，故D錯誤；故答案選A。8.下列無色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是A.K+、Mg2+、、Cl﹣ B.Na+、Ba2+、、OH﹣CMg2+、H+、Cl﹣、 D.K+、、Cu2+、【答案】C【解析】【詳解】A．Mg2+、反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+、、OH﹣反應生成碳酸鋇沉淀和水，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；D．Cu2+為藍色，與無色不符，故D錯誤；答案選C。9.下列屬于非電解質的是A.冰醋酸 B.液氨 C.NaOH固體 D.碳酸溶液【答案】B【解析】【詳解】A．冰醋酸在水溶液中可以導電，為電解質，A不符合題意；B．液氨自身不能電離，為非電解質，B符合題意；C．NaOH固體在熔融或水溶液中均可以導電，為電解質，C不符合題意；D．碳酸溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，D不符合題意；綜上所述答案B。10.下列變化中，需要加入還原劑的是()A.H2→HCl B.Na2CO3→NaHCO3C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3【答案】C【解析】【詳解】A.H2→HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價均無發(fā)生變化，不是氧化還原反應，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。11.下列實驗操作合理的是A.稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤里的紙片上B.用托盤天平稱取25.23g氯化鈉C.用10mL量筒量取5.2mL鹽酸D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol?L?1氯化鈉溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．NaOH是腐蝕性藥品，在稱量NaOH固體時，將NaOH放在小燒杯中稱量，故A不符合題意；B．托盤天平最小精確度為0.1g，故B不符合題意；C．量筒精確度為0.1mL，因此用10mL量筒量取5.2mL鹽酸，故C符合題意；D．用100mL容量瓶只能配制100mL0.10mol?L?1氯化鈉溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。12.下列數(shù)量的各物質中，含原子個數(shù)最多的是A.1molHCl B.3.01×1023個O2 C.12g12C D.0.5molCH4【答案】D【解析】【詳解】A．1molHCl含2NA個原子；B．含3.01×1023個O2的物質的量為0.5mol，氧原子數(shù)為1NA；C．12g12C的物質的量為1mol，原子數(shù)為1NA；D．0.5molCH4含有原子總數(shù)為2.5NA；綜上，0.5molCH4含有原子總數(shù)最多，故答案為D。13.科學家研究出了一種如圖的“納米藥物分子運輸車”，它可裝載藥物直達病灶，大大提高了腫瘤的治療效果。下列有關說法錯誤的是A.葡萄糖、酒精屬于有機物B.二氧化硅屬于酸性氧化物C.該“納米藥物分子車”屬于混合物D.該“納米藥物分子車”分散于水中能形成膠體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．葡萄糖、酒精均含有碳元素，且不是氧化物、鹽，屬于有機物，A正確；B．二氧化硅可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C．該“納米藥物分子車”含有二氧化硅、四氧化三鐵、有機物等多種物質，混合物，C正確；D．該“納米藥物分子車”的直徑為200nm，而膠體粒子直徑為1~100nm之間，所以不是膠體，D錯誤；綜上所述答案為D。14.實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是A.新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在陰涼處B.氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中C.少量的金屬鈉保存在水中D.硫酸銨等銨鹽應保存在陰涼處【答案】C【解析】【詳解】A．因氯水能氧化橡膠塞，且氯水中HClO見光易分解，則應保持在帶玻璃塞的棕色細口瓶中，故A正確；

B．NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故B正確；

C．鈉能分別與水和氧氣等反應，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應保存在煤油中，隔絕空氣，故C錯誤；

D．銨鹽易結塊、潮解，應存放在干燥、陰涼處，故D正確。

故答案選C。15.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.24g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為1NAB.1mol水中含有0.1NA個水分子C.1molH2所含的電子數(shù)目為NAD.17gNH3所含電子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】【詳解】A．24g鎂的物質的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．1mol水中含有1NA個水分子，故B錯誤；C．1molH2所含的電子數(shù)目為2NA，故C錯誤；D．17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；答案選：D。16.用化學沉淀法去除粗鹽中雜質、和用不到的試劑A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】D【解析】【詳解】A．除粗鹽中雜質、和，加溶液可除去和過量的Ba2+，故不選A；，B．除粗鹽中雜質、和，加溶液可除去，故不選B；C．除粗鹽中雜質、和，溶液可除去，故不選B；D．除粗鹽中雜質、和，加溶液會引入雜質，故選D；選D。17.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應，不能使用稀鹽酸，A錯誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進入便于充分吸收，應該長進短出，B錯誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進短出，C正確；D．對氯氣的尾氣處理應選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯誤。故選C。【點睛】18.為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉性質，在①、②試管中分別加入質量均為、進行如下實驗，下列對①、②試管中的變化描述不正確的是A分別滴入少量水，觸摸試管底部：①變熱②變涼B分別加入水，再分別滴入兩滴酚酞；試管①中的溶液顏色更深C①和②中加入足量等濃度等體積的鹽酸，產(chǎn)生氣體速率①更快D分別用鉑絲蘸取少量①和②中的固體，進行焰色試驗火焰均為黃色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈉溶于水是放熱過程，兩種鹽都是強堿弱酸鹽水解，而水解的過程是吸熱反應，碳酸鈉溶解的熱效應大于水解，所以①變熱，②變涼，A正確；B．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉的，現(xiàn)象描述正確，B正確；C．碳酸氫鈉與鹽酸反應直接生成鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應，當?shù)稳肷倭葵}酸時，先生成碳酸氫鈉，無氣泡生成，所以與等濃度等體積的鹽酸反應劇烈的是②試管中的碳酸氫鈉，C錯誤；D．鈉元素焰色反應呈黃色，所以①、②火焰均為黃色，D正確；答案選C。19.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間B.光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的【答案】C【解析】【詳解】A．膠體是分散質的粒子直徑在1~100nm之間的分散系，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間，故A正確；B．根據(jù)膠體的性質，光線透過膠體時，膠體可發(fā)生丁達爾效應，故B正確；C．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，用激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同，故C錯誤；D．膠體粒子具有吸附性，F(xiàn)e(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故答案為C。20.混合物的分離方法選擇，取決于混合物中各物質的性質差異?，F(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表。據(jù)此，將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是（）物質熔點沸點密度溶解性乙二醇-11.5℃198℃1.11g?cm-3易溶于水和乙醇丙三醇17.9℃290℃1.26g?cm-3跟水、乙醇以任意比互溶A.萃取法 B.結晶法 C.分液法 D.蒸餾法【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸點相差比較大，應選擇蒸餾方法將二者分離。故選D。21.與具有相同的核外電子排布，則M元素原子的質子數(shù)為A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】與具有相同的核外電子排布，說明與具有相同的核外電子數(shù)，設元素原子的質子數(shù)為x，的核外電子數(shù)為x-2，的核外電子數(shù)為，則，解得，故選A。22.物質的性質決定了其用途，下列關于物質性質及其用途錯誤的是A.SO2可以使某些色素褪色：用作漂白劑B.硝酸有腐蝕性：用于刻蝕玻璃C.H2O2有氧化性：用作消毒劑D.金屬鈉有良好的導熱性：用作導熱介質【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫漂白色素利用其化學性質——漂白性，可作漂白劑，A正確；B．硝酸有腐蝕性但不能和酸性氧化物二氧化硅反應，應為氫氟酸刻蝕玻璃，B錯誤；C．過氧化氫的氧化性破壞病菌的結構起消毒劑作用，C正確；D．金屬鈉的熔點低導熱性好，可作核反應堆的冷卻劑，鉀鈉合金更佳，D正確；故選B。23.下列關于硫及其化合物的說法正確的是A.單質硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B濃硫酸具有吸水性，可以干燥、等氣體C.二氧化硫有毒，不可用作食品添加劑D.二氧化碳和三氧化硫均可由兩種單質直接化合而成【答案】A【解析】【詳解】A．單質硫的物理性質為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正確；B．濃硫酸具有強氧化性，不能用于干燥還原性氣體，B錯誤；C．二氧化硫可以添加在紅酒中，是一種食品添加劑，C錯誤；D．硫和氧氣化合只能生成二氧化硫，D錯誤；故選A。24.實驗室有兩瓶硫酸，分別是濃硫酸和稀硫酸，但由于同學的粗心將標簽弄混了，請你幫助該同學選擇既簡單又可靠的區(qū)分方法A.與銅片反應 B.與石蕊溶液反應C.用玻璃棒各蘸少許溶液涂在紙上 D.加入鋅片看是否有氣體生成【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與銅片不反應，濃硫酸與銅片反應需要加熱，A不符合題意；B．濃、稀硫酸都會使石蕊溶液變紅，B不符合題意；C．稀硫酸涂在紙上無明顯現(xiàn)象，濃硫酸使紙片脫水變黑，方法簡單又可靠，C符合題意；D．鋅片與二者都反應，都能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；故選C。25.利用如圖裝置進行濃硫酸與蔗糖反應的實驗，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，將注射器中的濃硫酸注入其中，反應一段時間后，下列說法正確的是A.濕潤石蕊試紙變紅，說明SO2屬于酸性氧化物B.浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說明SO2具有還原性C.澄清石灰水變渾濁，說明反應有CO2產(chǎn)生D.該實驗只體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和強氧化性【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生SO2和CO2，SO2和CO2均能使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，不能說明SO2屬于酸性氧化物，A錯誤；B．浸有酸性KMnO4溶液的濾紙條褪色，說明SO2具有還原性，B正確；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；D．該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和強氧化性，D錯誤；故選B。26.物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的重要視角。如圖是硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是A.物質混合可實現(xiàn)：X＋Z→YB.常溫下，附著在試管內壁的Y，可以用洗滌C.Z可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)漂白性D.W濃溶液能使蔗糖變黑、體積膨脹、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明W濃溶液具有脫水性、強氧化性【答案】C【解析】【分析】-2價的硫的氫化物X為硫化氫，Y為硫單質，+4價的氧化物Z為二氧化硫，+6價的含氧酸W為硫酸。【詳解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O，物質混合可實現(xiàn)：X＋Z→Y，選項A正確；B．S單質易溶于酒精和二硫化碳，常溫下，附著在試管內壁的Y，可以用洗滌，選項B正確；C．Z（SO2）可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)還原性，選項C錯誤；D．W（硫酸）濃溶液能使蔗糖變黑、體積膨脹、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明W濃溶液具有脫水性、強氧化性，選項D正確；答案選C。27.常溫、常壓下，將等質量的氦氣、甲烷、二氧化碳分別充入3個同樣規(guī)格的海綿寶寶()氣球中，下列各物理量的大小比較不正確的是A.氣球體積：B.原子數(shù)目：C.氣體密度：D.分子數(shù)目：【答案】B【解析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，等質量的氦氣、甲烷、二氧化碳的物質的量之比為：，則，A正確；B．原子的物質的量之比為(44×1):(11×5):(4×3)=44:55:12，則原子數(shù)目，B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，氦氣、甲烷、二氧化碳的密度之比為4:16:44=1:4:11，則氣體密度：，C正確；D．分子的物質的量之比為：n(He):n(CH4):n(CO2)=，則分子數(shù)目：，D正確；故選B。28.現(xiàn)有2.0g含雜質的樣品與水充分反應，將反應所得氣體通過濃硫酸進行干燥，反應結束后共收集到氣體224mL(標準狀況)，則試樣的純度為A.78% B.39% C.50% D.無法計算【答案】A【解析】【詳解】過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應生成氧氣的物質的量，設過氧化鈉的物質的量為xmolx=0.02mol，試樣的純度為，選A。二、非選擇題29.（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質的量濃度為_________。（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質量為______。（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8。①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________?！敬鸢浮竣?mol/L②.11.2L③.14g④.0.018mol/L⑤.4:9【解析】【詳解】（1）VmL溶液中含有a克Al3+的物質的量為=mol，取出的mL溶液中Al3+的物質的量為mol×=mol，由稀釋定律可知，稀釋前后Al3+的物質的量不變，則3VmL溶液中Al3+的物質的量為mol，由電荷守恒可知硫酸根離子的物質的量為mol×，則稀釋后硫酸根離子的物質的量濃度為=mol/L，故答案為mol/L；（2）設混合氣體中CO的物質的量為xmol，CO2的物質的量為ymol，混合氣體的物質的量是＝1mol，由題意可得關系式：28x+44y=36①，x+y=1②，聯(lián)立可解得x=y=0.5，則其中CO2所占的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO所占的質量為0.5mol×28g/mol=14g，故答案為11.2L；14g；（3）①由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=8：（1+4×2）=8:9，若c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L，故答案為0.018mol/L；②設(NH4)2SO4的物質的量為xmol，KCl的物質的量為ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=2x：y=8:9，則x：y=4:9，故答案為4:9?！军c睛】mL溶液中Al3+的物質的量為VmL溶液中的，由稀釋定律可知，3VmL溶液中Al3+的物質的量與mL溶液中Al3+的物質的量相等是求解的難點，也是解答的關鍵和易錯點。30.海水是寶貴的自然資源，從海水中可以提取多種化工原料，如圖是某工廠對海水綜合利用的示意圖：(1)在粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質，精制時所用的試劑有①鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。則加入試劑的先后順序是________(填編號)。(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_____________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式：_______________________。(3)從步驟Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分攪拌后經(jīng)________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填字母)。A．H2B．CO2C．N2D．O2E.水蒸氣【答案】①.③②④①(或其