江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

江蘇省鹽城市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題(總分100分考試時間75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mn-55Ba-137一、選擇題：本大題共23小題，每小題3分，共計69分。在每小題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.下列說法正確的是A.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位B.物質(zhì)的量就是指物質(zhì)的質(zhì)量C.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒個數(shù)的物理量D.物質(zhì)的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．質(zhì)量的單位為g，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．物質(zhì)的量用于描述微觀粒子的物理量，與物質(zhì)的質(zhì)量完全不同，物質(zhì)的量的單位為mol，而質(zhì)量的單位為g，二者為完全不同的兩個物理量，故B錯誤；C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)粒子多少的物理量，故C錯誤；D．物質(zhì)的量適用于計量微觀粒子，如分子、原子、離子等微觀粒子粒子，不適用于計量宏觀物質(zhì)，故D正確。故選D。2.已知，屬于A.酸 B.酸性氧化物 C.堿 D.鹽【答案】B【解析】【詳解】能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故選B。3.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A.在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)都能溶于水C.電解質(zhì)溶于水后能夠產(chǎn)生自由移動的水合離子D.電解質(zhì)必須在水溶液中才能夠發(fā)生電離【答案】C【解析】【詳解】A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(自身電離)的化合物是電解質(zhì)，A錯誤；B．電解質(zhì)也有難溶于水的，如氯化銀、硫酸鋇等，B錯誤；C．電解質(zhì)溶于水后能夠產(chǎn)生自由移動的水合離子，C正確；D．電解質(zhì)必須在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，D錯誤；故選C。4.實驗室由海水獲得淡水的實驗裝置是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】海水中含有較多可溶性雜質(zhì)，可以利用蒸餾的方法得到淡水，C項符合題意，故選C?！军c晴】側(cè)重考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)分離提純方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)選取合適的分離方法；常見物質(zhì)分離與提純方法小結(jié)：方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl(KNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)

Fe粉(A1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、

I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、

硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CO2(HCl)、

CO(CO2)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1~100nm，)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料，下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液【答案】C【解析】【詳解】溶液的微粒直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體的微粒直徑為1-100nm之間，則納米級(1~100nm，)的超細(xì)粉末粒子與膠體的微粒直徑具有相同數(shù)量級，故選C。6.用括號里的試劑鑒別下面各組氣體或溶液，其中不合理的是A.、(澄清石灰水) B.、(稀鹽酸)C.、(石蕊試液) D.、(溶液)【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水鑒別、，故A合理；B．硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸鈉和鹽酸反有氣泡生成，用鹽酸鑒別、，故B合理；C．乙酸能使石蕊變紅，可以用石蕊試液鑒別、，故C合理；D．氫氧化鋇、氯化鈣都能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，不能用碳酸鈉鑒別、，故D不合理；選D。7.下列關(guān)于0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正確的是A.1L該溶液中含有Ba2+的質(zhì)量為1.71g B.該溶液中c(OH)=0.10mol·L-1C.1L該溶液中含有0.10molBa2+ D.該溶液就是將17.1gBa(OH)2溶于1L水中所得到的溶液【答案】C【解析】【詳解】A．，，A錯誤；B．該溶液中，B錯誤；C．，C正確；D．該溶液就是將17.1gBa(OH)2溶于水配制成1L溶液，D錯誤；故答案為：C。8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)前后，Cl、O元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．反應(yīng)前后，Cl、S元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．反應(yīng)前后，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故選C；D．反應(yīng)前后，Cl、I元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。9.用固體配制溶液。下列圖示的實驗操作中，不需要進(jìn)行的操作是A．溶解B．蒸發(fā)C．轉(zhuǎn)移D．定容A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】固體配制一定物質(zhì)量濃度的溶液的操作步驟：計算—稱量—溶解—冷卻—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容，故不選B。答案為：B。10.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪種情況可能使溶液濃度偏低的是（）A.容量瓶原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時觀察液面俯視D.定容加水時，有少量水滴到容量瓶外【答案】B【解析】【詳解】A．容量瓶中原有少量蒸餾水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故A錯誤；B．沒有洗滌燒杯會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故B正確；C．定容時俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，故C錯誤；D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。11.2016年11月國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118號元素。其中118號元素是由美國與俄羅斯科學(xué)家合作合成的，其質(zhì)量數(shù)為294。下列關(guān)于該元素的說法中，正確的是A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是118 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為176C.其原子核外電子數(shù)為176 D.其原子最外層電子數(shù)為18【答案】B【解析】【詳解】A．其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是118，中子數(shù)為294-118=176，故A錯誤；B．其原子核內(nèi)中子數(shù)為294-118=176，故B正確；C．其原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故C錯誤；D．其原子最外層電子數(shù)為8，故D錯誤；選B12.1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者艾哈邁德?澤維爾(AhmedH?Zewail)，快創(chuàng)了“飛秒(10-15)化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運動激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子分解 B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動C.化學(xué)變化中生成物分子的形成 D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】由于該題中觀測到原子的運動成為可能，而分子是由原子構(gòu)成的，故可觀測到分子和原子，而看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。故合理選項是D。13.下列實驗方案中，設(shè)計正確的是A.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4C.用蒸餾的方法分離植物油和水的混合物D.用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否存在NH【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇與水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A錯誤；B．NaCl、Na2SO4焰色試驗均為黃色，無法鑒別，B錯誤；C．植物油與水互不相溶，可用分液法進(jìn)行分離，C錯誤；D．檢驗溶液中銨根離子，加入NaOH溶液后，再加熱，然后用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，若試紙變藍(lán)，說明溶液中含有銨根離子，D正確；故答案選D。14.自來水通常用殺菌消毒，實驗室用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會引起藥品明顯變質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．用殺菌消毒過的自來水中含有鹽酸，鹽酸與反應(yīng)生成氯化鈉，故不選A；B．用殺菌消毒過的自來水中含有鹽酸，鹽酸與反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉等，故不選B；C．用殺菌消毒過的自來水中含有鹽酸，鹽酸與反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故不選C；D．用殺菌消毒過的自來水中含有鹽酸，鹽酸與不反應(yīng)，不會引起藥品明顯變質(zhì)，故選D；選D。15.下列說法錯誤是A.氫氣在氯氣中燃燒是工業(yè)制鹽酸的方法B.漂白粉的主要成分是和C.比穩(wěn)定D.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味【答案】D【解析】【詳解】A．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產(chǎn)物溶于水制備鹽酸，故A正確；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，漂白粉的主要成分是和，故B正確；C．見光易分解，比穩(wěn)定，故C正確；D．聞氣體的方法是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔，不能直接用鼻子聞，故D錯誤；選D。16.下列反應(yīng)中，參加反應(yīng)的化合物作還原劑的是A.用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.在高溫下用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅C.用碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取氫氣D.用氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉【答案】D【解析】【詳解】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，Zn作還原劑，硫酸作氧化劑，故A不選；B．高溫下用氫氣還原氧化銅得到單質(zhì)銅的反應(yīng)中，CuO中的Cu元素化合價降低，作氧化劑，故B不選；C．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)：，水中的H元素化合價降低，作氧化劑，故C不選；D．氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉，其中溴元素化合價升高，被氧化，作還原劑，故D選；故選D。17.下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A.密度比空氣小 B.是無色無味的氣體C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。答案選D。【點睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，知道氯水中存在的微粒及其性質(zhì)即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯氣，為解題關(guān)鍵點。18.我國自主設(shè)計的殲20戰(zhàn)機使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2，該反應(yīng)屬于()A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應(yīng)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。19.下列有關(guān)工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)說法中，正確的是A.是還原劑 B.被氧化C.中氯元素被氧化 D.每被還原時轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【詳解】A．中Ti元素化合價降低，是氧化劑，故A錯誤；B．元素化合價升高，被氧化，故B正確；C．中氯元素化合價不變，氯元素沒有被氧化，故C錯誤；D．中Ti元素化合價由+4降低為0，每被還原時轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯誤；選B。20.下列溶液中，的物質(zhì)的量濃度最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A．溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；B．溶液中的物質(zhì)的量濃度為3mol/LC．溶液中的物質(zhì)的量濃度為4mol/LD．溶液中的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；的物質(zhì)的量濃度最大的是溶液，選C。21.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B.，但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故B錯誤；C.氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c變價金屬反應(yīng)時生成高價氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故C錯誤；D.，鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，故D正確；故答案為D。22.比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子而又多1個質(zhì)子的微粒是A.Mg2+ B.Na C.Na+ D.Mg【答案】A【解析】【詳解】比核電荷數(shù)為11的元素的原子少1個電子的是10個電子，而又多1個質(zhì)子是12個質(zhì)子，所以為Mg2+,選A。23.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)三者的變化，實驗結(jié)果如下圖所示。下列說法正確的是A.pH減小的主要原因是光照引起逸出，溶液中濃度減小B.新制氯水中沒有，光照過程中生成使其濃度不斷增大C.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強D.光照過程中，氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大的原因是HClO分解生成氧氣【答案】D【解析】【詳解】A．pH減小的主要原因是次氯酸分解為鹽酸和氧氣，弱酸變?yōu)閺娝?，溶液中濃度增大，故A錯誤；B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水中有，故B錯誤；C．次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，隨著對氯水光照時間的延長，次氯酸濃度降低，氯水的漂白性將減弱，故C錯誤；D．光照過程中，次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，所以氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D正確；選D。二、非選擇題：本大題共3小題，共計31分。24.閱讀下列科普短文并填空。燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點。例如，氫氧燃料電池在工作時，從負(fù)極連續(xù)通入，從正極連續(xù)通入，二者在電池內(nèi)部(含有或等物質(zhì)的溶液)發(fā)生反應(yīng)生成水，同時產(chǎn)生電能。除了，、等也可以作為燃料電池的燃料。目前已研制成功—燃料電池，它可以代替汽油為汽車提供動力，也可以用作照明電源等。在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中：（1）屬于單質(zhì)的是___________(填序號，下同)；（2）屬于混合物的是___________；（3）屬于電解質(zhì)的是___________；（4）屬于非電解質(zhì)的是___________?！敬鸢浮浚?）①②⑦（2）⑧⑨（3）③④（4）⑤⑥【解析】【小問1詳解】單質(zhì)指由同種元素組成的純凈物，從物質(zhì)的類別看，H2、O2、Al均屬于單質(zhì)；【小問2詳解】混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，空氣的主要成分是氧氣和氮氣，汽油的主要成分是含5~12個碳原子的脂肪烴和環(huán)烷烴，則屬于混合物的是：⑧空氣、⑨汽油；【小問3詳解】電解質(zhì)是在水中或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，包括有③和④；【小問4詳解】非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下均不可導(dǎo)電的化合物，包括⑤和⑥。25.實驗室常用下圖裝置制備并收集干燥、純凈的。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有___________。（2）裝置B的作用是___________。（3）裝置C中盛放的物質(zhì)是___________。（4）裝置D用于收集，請將裝置D中的導(dǎo)氣管在裝置圖上補充完整_________(→表示氣流方向)。（5）若用與足量濃鹽酸反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________，反應(yīng)所得氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！敬鸢浮?5.①.②.還原性、酸性26.除氯氣中的氯化氫27.濃硫酸28.29.①.0.2②.2.24【解析】【分析】A中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B中飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，C用濃硫酸干燥氯氣，