江蘇省鹽城市亭湖高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

江蘇省鹽城市亭湖高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(本試卷分為第Ⅰ卷選擇題和第Ⅱ卷非選擇題兩大部分，試卷總分100分，考試時間75分鐘)相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Cu-64Ba-137第Ⅰ卷選擇題一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)。)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，化學(xué)方程式為：，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是HgS加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成Hg和S，冷卻后又化合為HgS，故C錯誤；D．石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.的結(jié)構(gòu)示意圖B.的原子核外電子數(shù)為78C.過氧化鈣的化學(xué)式：D.硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．氟的原子序數(shù)是9，核電荷數(shù)為9，的結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；B．的原子核外電子數(shù)為53，故B錯誤；C．過氧化鈣的化學(xué)式：，故C正確；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離出Na+、H+、，電離方程式：，故D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)性質(zhì)跟其用途有對應(yīng)關(guān)系的是A.氯氣有毒，可用于殺菌、消毒B.Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌C.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物D.木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機(jī)物【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣可用于殺菌、消毒是因?yàn)槠溲趸?，故A錯誤；B．Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌，病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于消毒殺菌故B正確；C．NaHCO3可以與鹽酸反應(yīng)，胃酸的主要成分為鹽酸，所以NaHCO3可用于制胃酸中和劑，故C錯誤；D．木炭具有吸附性，能吸附苯等有機(jī)物，與木炭的還原性無關(guān)，故D錯誤；故答案選B。4.下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A.純堿——NaHCO3 B.燒堿——NaOHC.熟石灰——CaCO3 D.膽礬——CuSO4【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是Na2CO3的俗稱，而NaHCO3俗稱小蘇打，A錯誤；B．NaOH俗稱燒堿，B正確；C．熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，CaCO3是石灰石的主要成分，C錯誤；D．膽礬是硫酸銅晶體的俗稱，化學(xué)式是CuSO4?5H2O，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②稀釋濃硫酸③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）A.① B.② C.③ D.④【答案】C【解析】【詳解】A、乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；B、濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，故B錯誤；C、食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故C正確；D、氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能，易錯點(diǎn)A，注意萃取劑與原溶劑要互不相溶。6.下列物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是A.0.4mol氧氣 B.4℃時，C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳 D.個【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，即物質(zhì)中含原子數(shù)量最多。【詳解】A．0.4mol氧氣中所含原子為0.8mol；B．4℃時，中所含原子為；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳所含原子為；D．個物質(zhì)的量為；綜上，所含原子個數(shù)最多的是4℃時，，故選B。7.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵和鹽酸溶液反應(yīng)：B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：C.鈉投入水中：D.氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成Fe2+和H2，離子方程式為：，故A正確；B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：，故B錯誤；C．鈉投入水中：，故C錯誤；D．氫氧化鋇溶液與稀反應(yīng)：，故D錯誤；故選A8.已知：溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；電導(dǎo)率是衡量物體傳導(dǎo)電流的能力，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對光照過程中密閉容器內(nèi)的新制飽和氯水的變化進(jìn)行檢測，下列圖象不正確的是ABCD氯水的pH隨時間的變化溶液中氯離子濃度隨時間的變化液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO、②HClOH++ClO-，HClO不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，隨著HClO的分解，Cl2+H2O?HClO+HCl平衡向右移動，最終會變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當(dāng)溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變?yōu)辂}酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，以此來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氯水最終會變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，故A正確；

B．隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2OHClO+HCl平衡會向右移動，氯離子濃度不斷增大，故B正確；

C．反應(yīng)生成氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故C正確；

D．溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，電導(dǎo)率不斷增大，最終會變?yōu)辂}酸，電導(dǎo)率不變，故D錯誤；

故選：D。9.下列各組離子一定能大量共存的是A.含有大量Cl-的溶液中：Na+、K＋、OH-、ClO-B.在酸性溶液中：K＋、NO、SO、COC.在堿性溶液中：NH、K＋、NO、Cl-D.在無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO【答案】A【解析】【詳解】A．各種離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．酸性溶液中存大量H+，氫離子和反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；C．在堿性溶液中存在大量OH-，OH-與反應(yīng)生成一水合氨弱電解質(zhì)，不能大量共存，C錯誤；D．Cu2＋為藍(lán)色離子，不符合無色溶液的條件，D錯誤；故選：A。10.下列有關(guān)說法正確的是A.中陰陽離子的個數(shù)比為1：1B.體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，可以用作呼吸面具的供氧劑C.由鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)得到D.與反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移個電子【答案】D【解析】【詳解】A．由Na+和構(gòu)成，陰陽離子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B．與H2O、CO2反應(yīng)均能產(chǎn)生O2，化學(xué)方程式為：、可以用作呼吸面具的供氧劑，但此時Ns2O2既作氧化劑，又作還原劑，無法體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，故B錯誤；C．由鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)得到，故C錯誤；D．與反應(yīng)化學(xué)方程式為：，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，即0.1molO2，轉(zhuǎn)移個電子，故D正確；故選D。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol氯氣溶于水形成的新制氯水中，含有的數(shù)為B.常溫下，溶液中的數(shù)目為C.常溫常壓下，和混合氣體中含有的N原子數(shù)一定為D.含有個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，因此1mol氯氣溶于水形成的新制氯水中，含有的數(shù)小于，故A錯誤；B．硝酸銨溶液的體積未知，無法計算溶液中硝酸根離子的數(shù)目，故B錯誤；C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的N原子數(shù)一定為，故C正確；D．氦氣為單原子分子，含有個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故D錯誤；故選C。12.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該鈉鹽是B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有C向某溶液中滴入溶液有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含有D向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出的氧化性弱于的氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該氣體是二氧化碳，則鈉鹽可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉，該氣體是SO2，則鈉鹽可能是Na2SO3、NaHSO3，故A錯誤；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有Ag+離子，不一定含有，故B錯誤；C．向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，硫酸銀和氯化銀都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+是氧化產(chǎn)物，Cu2+是氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D正確；故選D。13.1L濃度為1mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4LB.將溶液加熱濃縮到0.5LC.加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2L，再稀釋至1.5LD.加入2L1mol·L－1的鹽酸混合均勻【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；B項(xiàng)、加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；C項(xiàng)、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C=（0.5Vmol+Vmol）/1.5VL=2mol?L-1，故C正確；D項(xiàng)、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和。14.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是A.常溫下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.可以用澄清石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉D.等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，則常溫時溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；

B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；

C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉，故C正確；D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，碳酸氫鈉物質(zhì)的量多，依據(jù)碳原個數(shù)守恒可知：NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選：B。15.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)該反應(yīng)，下列敘述正確的是A.上述反應(yīng)中是還原劑B.每生成，轉(zhuǎn)移的電子為2molC.中N的化合價為-3價D.若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol【答案】D【解析】【詳解】A．上述反應(yīng)中中N元素化合價降低生成N2，是氧化劑，故A錯誤；B．由方程式得，每生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，即生成，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯誤；C．中Na為+1價，N的化合價為，故C錯誤；D．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，即參加反應(yīng)的為1mol，此時氧化產(chǎn)物為1.5mol，還原產(chǎn)物為0.1mol，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol，故D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(本大題共4題，共55分)16.回答下列問題（1）以下物質(zhì)：①KCl晶體；②液態(tài)HCl；③食鹽水；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥銅；⑦；能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）在離子中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是___________。（3）用___________方法將植物油和水的混合體系分離；用___________方法分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合液體(四氯化碳和甲苯互溶)。（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打()，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：___________；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.③④⑥②.①②④③.⑤⑦（2）A-x+n+24（3）①.分液②.蒸餾（4）①②.【解析】【小問1詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，①KCl晶體，是電解質(zhì)，KCl晶體是固體，不導(dǎo)電；②液態(tài)HCl，是電解質(zhì)，HCl水溶液中導(dǎo)電，液態(tài)HCl不導(dǎo)電；③食鹽水，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；④熔融NaCl，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤蔗糖，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥銅，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的是③④⑥；屬于電解質(zhì)的是①②④；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦；【小問2詳解】共有x個核外電子，即共有質(zhì)子x-n個，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，即R的質(zhì)子數(shù)為x-n-3×8=x-n-24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是：A-（x-n-24）=A-x+n+24；【小問3詳解】植物油與水互不相溶，將植物油和水的混合體系分離可采用分液的方法；四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合液體(四氯化碳和甲苯互溶)，可利用其沸點(diǎn)的不同，使用蒸餾的方法將其分離；【小問4詳解】小蘇打()，治療胃酸過多，實(shí)質(zhì)是與HCl的反應(yīng)，離子方程式為：；用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)，實(shí)質(zhì)是Al（OH）3與HCl的反應(yīng)，離子方程式：。17.按要求，回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，請用化學(xué)方程式解釋原因：___________。（3）由于氯氣貯存運(yùn)輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是___________。（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是___________。A.食醋 B.食鹽 C.燒堿 D.純堿（5）某同學(xué)在探究漂白粉溶液性質(zhì)時，在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈___________性，并具有___________性。（6）實(shí)驗(yàn)室也可用固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式如下：，若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化HCl的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）A（5）①.堿②.漂白（6）0.5【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式是：；【小問2詳解】氯氣具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】工業(yè)上向冷的石灰乳中通氯氣生產(chǎn)漂白粉，主要化學(xué)方程式是：；【小問4詳解】漂白粉有效成分是，起到漂白作用是因?yàn)檗D(zhuǎn)化為具有漂白性的，要增強(qiáng)漂白能力，應(yīng)加入酸性的食醋，從而得到更多的HClO，故選A；【小問5詳解】在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，說明漂白粉溶液呈堿性，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液具有漂白性；【小問6詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中10mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化10molHCl，若反應(yīng)中有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，被氧化HCl的物質(zhì)的量為0.5mol。18.高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。（1）實(shí)驗(yàn)室用固體來配制的酸性溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、___________。②計算所需固體的質(zhì)量為___________克。③下列關(guān)“容量瓶及其使用”的敘述中正確的是___________(填序號)。a．使用前必須檢查是否漏水b．能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液c．可用來長期貯存溶液d．能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器④下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是___________(填序號)。a．加水定容時俯視刻度線b．未洗滌溶解后燒杯和玻璃棒c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒有加水補(bǔ)到刻度線d．溶解時放熱，沒有將溶液冷卻即加水至刻度線（2）用酸化的上述新配制的溶液10mL氧化并測定溶液中的物質(zhì)的量濃度，消耗0.05mol/L的溶液100mL，則反應(yīng)后錳元素的價態(tài)為___________。（3）某同學(xué)利用氧化制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀()在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：；①裝置A中a的作用是___________，裝置A中制備的化學(xué)方程式為___________。②上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是___________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.250mL容量瓶②.3.95③.ab④.ad（2）+2（3）①.平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下②.③.在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶④.【解析】【分析】裝置A用濃鹽酸和漂白粉制取氯氣，化學(xué)方程式為：，氯氣與K2MnO4強(qiáng)堿溶液在裝置B中發(fā)生反應(yīng)，生成KMnO4，裝置C用于尾氣吸收，可用氫氧化鈉溶液處理多余的Cl2?！拘?詳解】①根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶；②KMnO4物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為：；③a．容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故A正確；b．容量瓶可以配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，故B正確；c．容量瓶不可用來長期貯存溶液，故C錯誤；d．容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，故D錯誤；故選ab；④a．加水定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，A符合題意；b．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)會損失一部分，濃度偏低，B不符合題意；c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，沒有加水補(bǔ)到刻度線是正確的，濃度無影響，C不符合題意；d．溶解時放熱，沒有將溶液冷卻即加水至刻度線，導(dǎo)致溶劑偏少，濃度偏高，D符合題意故選ad；【小問2詳解】在反應(yīng)中，F(xiàn)e2+做還原劑，被氧化為Fe3+價，做氧化劑，被還原成Mn2+，錳元素被還原為+2價；【小問3詳解】①裝置A中a的作用是：平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；儀器A用濃鹽酸和漂白粉制取氯氣，化學(xué)方程式為：；②錳酸鉀()在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl進(jìn)入裝置B中，使其堿性減弱，Mn元素部分以MnO2的形式存在，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，可在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去HCl；③C用于尾氣吸收，可用氫氧化鈉溶液處理多余的Cl2，離子方程式為：。19.硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一種新型