廣西防城港市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（含答案）

廣西防城港市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、本題共14道單選題，每題3分，共42分1．2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．醫(yī)療上常用75％（體積分?jǐn)?shù)）的酒精作消毒劑B．高溫可以殺死新冠肺炎病毒C．“84”消毒液（主要成分是次氯酸鈉）能有效殺死新型冠狀病毒，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用D．過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的2．下列化學(xué)用語中正確的是（）A．甲基的電子式：B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C．8個中子的氧原子的核素符號：16OD．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．14gC2H4中含有的C－H鍵的數(shù)目為2NAB．密閉容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L三氯甲烷中含分子數(shù)為0.3NAD．1molFe粉與足量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH4D．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO3?+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO5．常溫下，下列各離子組在指定溶液中能大量存在的是（）A．無色溶液：K+、MnOB．c(Fe3+)=0.1?mol/C．使石蕊變紅的溶液：NH4+、D．pH=13的溶液中：Na+、Cl6．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①S(s)+O2(g)?SO2(g)，K1；②H2(g)+S(s)?H2S(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是（）A．K1－K2 B．K1·K2 C．K2K17．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應(yīng)的活化能，E2表示無催化劑時逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C．ΔH=E1-E2D．使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)的焓變8．反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=c(x)A．升溫溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定發(fā)生改變B．增大壓強，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3z(g)+2w(g)?x(g)+2y(g)D．增大x氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動9．下列是德國化學(xué)家哈伯工業(yè)合成氨的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率和增大反應(yīng)速率而采取的措施是（）A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．②⑤10．用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD探究溫度對反應(yīng)2NO測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱驗證FeCl3對驗證Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D11．化合物M是合成某種具有生物活性化合物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（）A．M易溶于水 B．M與乙酸乙酯互為同系物C．M能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D．M苯環(huán)上的一氯代物有2種12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X與Y可組成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質(zhì)制取漂白液。下列敘述中正確的是（）A．簡單離子半徑的大小順序：Z>WB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W>XC．常溫常壓下，X、Z、W的氫化物都為氣體D．Y和Z組成的化合物中，陰、陽離子數(shù)之比為1：113．下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論不正確的是（）A．由甲圖可知，反應(yīng)在t1B．由乙圖可知，反應(yīng)在m點可能達(dá)到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應(yīng)過程中v正D．由丁圖可知，交點A表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時v14．一種NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時，下列說法正確的是A．電子的流動方向：負(fù)極→電解質(zhì)溶液→正極B．H+通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)多孔石墨棒移動C．若產(chǎn)生1molHNO3，則通入O2的體積應(yīng)大于16.8LD．放電過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O=NO3二、本題共4道題，每空2分，共58分。15．二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點為11.0℃，濃度高時極易爆炸。某研究小組在實驗室按如圖所示的裝置，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，請回答下列問題：（1）B裝置使用的試液X為，其作用是。（2）裝置E的作用是。（3）裝置D中冰水的主要作用是，往D中通入氯氣的同時還通入干燥的空氣，其主要目的是。（4）裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）工業(yè)上可在酸性條件下用雙氧水與NaClO3反應(yīng)制備ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為。16．丙烯是一種重要的化工原料?？稍谝还潭ㄈ莘e的密閉容器中由丙烷催化脫氫制備。（1）已知：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)Δ②C③H反應(yīng)①的ΔH1（2）欲提高①反應(yīng)中C3A．增大C3H8C．恒容下通入惰性氣體 D．使用高效催化劑（3）能表明該反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．C3H8的轉(zhuǎn)化率等于H2的產(chǎn)率B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．v(C3H8)與v(HD．混合氣體的密度不變（4）某溫度下，在體積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)①，起始總壓強為105Pa，平衡時總壓增加了20%。則達(dá)到平衡時，C3H8（5）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；保持恒溫恒容，將反應(yīng)的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡(填“正向”逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K(填“變大”變小”或“不變”)。17．乙烯是重要化工原料。結(jié)合如圖路線回答下列問題。（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（2）B的官能團名稱是。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。（4）F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）E的分子式是C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實驗室用D和E通過反應(yīng)⑥制取G，裝置如圖所示。甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)類型是。（6）G有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。18．電子工業(yè)中，可用FeCl3-HCl溶液作為印刷電路銅板刻蝕液。某探究小組設(shè)計如下線路處理廢液和資源回收：

已知：Fe3+在溶液中會發(fā)生水解，當(dāng)溶液呈酸性時可以抑制其水解（1）步驟①中，為加快反應(yīng)速率，除攪拌外，還可以（任寫一點）（2）步驟②過濾中，用到的玻璃儀器，除燒杯外，還需要（3）用FeCl3—HCl溶液刻蝕銅板時反應(yīng)的離子方程式為。（4）FeCl3蝕刻液中加入鹽酸的目的是。（5）步驟①中加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)。（6）生成氫氧化物沉淀的pH如下表根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調(diào)節(jié)pH的范圍是。

Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時4.77.01.9沉淀完全時6.79.03.2（7）上述流程路線中，除FeCl3溶液外，還可用于循環(huán)利用的物質(zhì)是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、75%的酒精具有殺菌消毒作用，因此可做消毒劑，A不符合題意。

B、病毒的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫能使蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生變性，因此高溫可殺死新冠肺炎病毒，B不符合題意。

C、NaClO能與HCl反應(yīng)生成有毒的Cl2，因此不可混合使用，C符合題意。

D、H2O2、CH3COOOH都具有氧化性，能使蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變性，因此都能將病毒氧化而達(dá)到消毒作用，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、75%的酒精具有殺菌消毒作用。

B、高溫能使蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)發(fā)生變性。

C、NaClO能與HCl反應(yīng)生成Cl2。

D、H2O2、CH3COOOH都具有氧化性，能使蛋白質(zhì)變性。2．【答案】B【解析】【解答】A、甲基的結(jié)構(gòu)簡式為－CH3，其電子式為，A不符合題意。

B、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，其結(jié)構(gòu)式為，B符合題意。

C、8個中子的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為8+8=16，因此該核素的符號為18O，C不符合題意。

D、Cl－是由氯原子最外層得到一個電子形成，其核電荷數(shù)不變，因此Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、甲基的結(jié)構(gòu)簡式為－CH3。

B、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3。

C、質(zhì)量數(shù)應(yīng)標(biāo)在元素符號的左上角。

D、Cl－是由氯原子最外層得到一個電子形成。3．【答案】A【解析】【解答】A、14gC2H4的物質(zhì)的量n=mM=14g28g·mol-1=0.5mol，因此其所含的C-H鍵的個數(shù)為0.5mol×4×NA=2NA，A符合題意。

B、N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.1molN2與0.3molH2無法完全反應(yīng)，所以生成的NH3分子數(shù)小于0.2NA，B不符合題意。

C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CHCl3不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，C不符合題意。

D、Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因此1molFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、一個C2H4中含有4個C－H鍵。

B、N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下CHCl4．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣少量，只能氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；

B、過氧化氫能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；

C、鐵離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體的具體操作為：將飽和的FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，然后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，故C錯誤；

D、等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，正確的離子方程式為：HCO3?+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、少量氯氣，只有亞鐵離子被氧化；

B、過氧化氫具有氧化性；

C、制備氫氧化鐵膠體的操作為：將飽和的FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，然后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；

D、等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca(OH)25．【答案】C【解析】【解答】A、無色溶液中不能含有MnO4－，含有MnO4－的溶液顯紫紅色，A不符合題意。

B、Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可大量共存，B不符合題意。

C、使石蕊變紅的溶液顯酸性，含有大量的H＋，與溶液中的各個離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，C符合題意。

D、pH=13的溶液顯堿性，含有大量的OH－，能與HCO3－反應(yīng)生成CO32－和H2O，不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、含有MnO4－的溶液顯紫紅色。

B、Fe3＋能與I－反應(yīng)。

C、使石蕊變紅的溶液顯酸性，含有大量的H＋。

D、pH=13的溶液顯堿性，含有大量的OH－。6．【答案】C【解析】【解答】反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=cSO2cO2；反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c7．【答案】B【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度，可是更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，A不符合題意。

B、由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B符合題意。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=E1-E2，C不符合題意。

D、使用催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】由圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。加入催化劑后，降低了反應(yīng)所需的活化能，加快了反應(yīng)速率；但不改變反應(yīng)的焓變。據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變，A不符合題意。

B、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此增大壓強，平衡正向移動，w的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B不符合題意。

C、由平衡常數(shù)的表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3z(g)+2w(g)?x(g)+2y(g)，C不符合題意。

D、x為該反應(yīng)的生成物，增大x的濃度，平衡逆向移動，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度改變，平衡常數(shù)改變。

B、增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。

C、結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D、x為反應(yīng)的生成物，增大生成物的濃度，平衡逆向移動。9．【答案】D【解析】【解答】①凈化干燥不影響反應(yīng)速率與平衡移動，因此不能提高原料的轉(zhuǎn)化率和增大反應(yīng)速率，①不符合題意。

②加壓可加快反應(yīng)速率；同時使平衡正向移動，提高了原料的轉(zhuǎn)化率，②符合題意。

③加入催化劑可加快反應(yīng)速率，但不影響平衡移動，因此無法提高原料的轉(zhuǎn)化率，③不符合題意。

④液化分離，使得c(NH3)減小，反應(yīng)速率減?。籧(NH3)減小，平衡正向移動，提高了原料的轉(zhuǎn)化率，④不符合題意。

⑤N2和H2再循環(huán)，增大了c(N2)、c(H2)，加快了反應(yīng)速率，同時也提高了原料的轉(zhuǎn)化率，⑤符合題意。

綜上，為提高原料轉(zhuǎn)化率和增大反應(yīng)速率而采取的措施有②⑤，D符合題意。

故答案為：D

【分析】結(jié)合濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析。10．【答案】B【解析】【解答】A．只有溫度不同，可探究溫度對化學(xué)平衡的影響，故A不符合題意；B．測定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置中缺少攪拌器，不能使反應(yīng)充分混合，所測溫度有偏差，故B符合題意；C．只有催化劑一個變量，可證明催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C不符合題意；D．Na與水反應(yīng)放熱，圖中裝置右邊液面高可說明放熱，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.NO2有顏色，通過觀察熱水和冷水中氣體的顏色深淺可以判斷溫度對化學(xué)平衡的影響；

B.為了使酸和堿充分反應(yīng)要用環(huán)形玻璃攪拌棒，不斷攪拌；

C.過氧化氫濃度相同，只有催化劑一個變量，可以證明催化劑對反應(yīng)速率的影響；

D.通過氣壓的變化，紅墨水的位置的改變來判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。11．【答案】C【解析】【解答】A、該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、酯基，因此該有機物難溶于水，A不符合題意。

B、M的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，乙酸乙酯中不含有苯環(huán)，二者的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，B不符合題意。

C、M的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羰基，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基、酚羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，C符合題意。

D、M分子結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此苯環(huán)上的一氯代物有4種，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、該有機物中含有酯基，不溶于水。

B、同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或多個CH2的有機物。

C、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中所含的官能團判斷其所能發(fā)生的反應(yīng)。

D、苯環(huán)上含有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其一氯代物有四種。12．【答案】B【解析】【解答】A.Z、W簡單離子為Na+、Cl-，Na+有兩層電子，Cl-有三層電子，離子半徑的大小順序：W>Z，A不符合題意；B.X、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3、HClO4，酸性：HClO4>HNO3，B符合題意；C.常溫常壓下，X、Z、W的氫化物中NH3、HCl為氣體，NaH不是氣體，C不符合題意；D.Y和Z組成的化合物有Na2O、Na2O2，陰、陽離子數(shù)之比都為1：2，D不符合題意。故答案為：B。【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與Y可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，X是N，Y是O；Z的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Z只能是第三周期，所以Z是Na；工業(yè)上常用冷的燒堿溶液吸收W的單質(zhì)制取漂白液，W是Cl。13．【答案】D【解析】【解答】A、甲圖中，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動。則其改變的條件為加入催化劑。若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則其改變的條件還可能為增大壓強，A不符合題意。

B、乙圖中，m點時生成物的百分含量達(dá)到最大值，因此m點時反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意。

C、丙圖中，C點時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，則此時反應(yīng)正向進(jìn)行，v正＞v逆，C不符合題意。

D、丁圖中，交點A處反應(yīng)物與生成物的濃度相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對反應(yīng)速率和平衡移動的綜合考查，解答此類題型時，應(yīng)結(jié)合濃度、溫度、壓強、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析。14．【答案】D【解析】【解答】A．NO-空氣燃料電池，通入NO的電級為原電池的負(fù)極，通入O2B．在原電池中，陽離子向正極移動，所以H+C．計算O2的體積，需要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用摩爾體積22.4L/molD．根據(jù)題目信息，NO在負(fù)極放電，電極反應(yīng)式為：NO-3e故答案為：D?！痉治觥啃滦碗姵氐呐袛啵?/p>

1、化合價升高的為負(fù)極，失去電子，化合價降低的為正極，得到電子；

2、電極反應(yīng)式的書寫要注意，負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極材料失去電子化合價升高，正極反應(yīng)為正極材料得到電子化合價降低，且要根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性判斷，酸性溶液不能出現(xiàn)氫氧根，堿性溶液不能出現(xiàn)氫離子，且電極反應(yīng)式要滿足原子守恒。15．【答案】（1）飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫氣體（2）除去尾氣，防止污染空氣（3）冷凝ClO2，防止其揮發(fā)；稀釋（4）2NaCl（5）2Cl【解析】【解答】（1）裝置B用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于飽和食鹽水，因此裝置B中的試劑為飽和食鹽水；其作用是除去Cl2中混有的HCl。

故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中混有的氯化氫

（2）裝置E中NaOH溶液用于吸收過量的Cl2，防止Cl2逸散到空氣中，造成空氣污染。

故答案為：除去尾氣，防止污染空氣

（3）裝置D為ClO2的發(fā)生裝置，由于ClO2的沸點較低，因此裝置D中冰水的主要作用是降低溫度，使ClO2冷凝，防止其揮發(fā)。由于ClO2濃度較高時易發(fā)生爆炸，且易溶于水，因此通入干燥的空氣，是為了稀釋ClO2，防止其濃度較高發(fā)生爆炸。

故答案為：冷凝ClO2，防止其揮發(fā)；稀釋ClO2，防止爆炸

（4）裝置D中Cl2與NaClO2反應(yīng)生成ClO2和NaCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2。

故答案為：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2

（5）工業(yè)上用H2O2與NaClO3反應(yīng)制備ClO2的過程中，氯元素由＋5價變?yōu)椋?價，發(fā)生還原反應(yīng)。因此反應(yīng)過程中H2O2體現(xiàn)了還原性，則H2O2的氧化產(chǎn)物為O2，所以該反應(yīng)的離子方程式為：2ClO3－＋H2O2＋2H＋=2ClO2↑＋O2↑＋2H2O。

故答案為：2ClO3－＋H2O2＋2H＋=2ClO2↑＋O2↑＋2H2O

【分析】裝置A中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)；MnO2＋4HCl(濃)=?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得生成的Cl2中混有HCl，可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；再通過濃硫酸進(jìn)行干燥。Cl2通入三頸燒瓶中與NaClO2反應(yīng)生成ClO2，過量的Cl216．【答案】（1）+125kJ/mol（2）B（3）B（4）20%；5000（5）c(CH【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可得，反應(yīng)①的反應(yīng)熱ΔH1=ΔH2－ΔH3=(－117kJ·mol－1)－(－242kJ·mol－1)=＋125kJ·mol－1，所以反應(yīng)①的反應(yīng)熱ΔH1=＋125kJ·mol－1。

故答案為：＋125kJ·mol－1

（2）A、增大C3H8的濃度，平衡正向移動，但C3H8的轉(zhuǎn)化率減小，A不符合題意。

B、由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，B符合題意。

C、恒容下通入惰性氣體，平衡不移動，C3H8的轉(zhuǎn)化率不變，C不符合題意。

D、使用高效催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，C3H8的轉(zhuǎn)化率不變，D不符合題意。

故答案為：B

（3）A、C3H8的轉(zhuǎn)化率等于H2的產(chǎn)率不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意。

B、該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，因此反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量不變，由于反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，所以反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量是一個變量。根據(jù)公式M=mn可知，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是一個變量，則當(dāng)其不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意。

C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此vC3H8vH2=11=1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，因此無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意。

D、該反應(yīng)在恒容裝置內(nèi)進(jìn)行，因此反應(yīng)過程中混合氣體的體積不變，根據(jù)密度公式ρ=mV可知，混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意。

故答案為：B

（4）設(shè)平衡時參與反應(yīng)的p(C3H8)=xPa，可得平很三段式如下：

C3H8g?C3H6g+H2g起始Pa10500變化Paxxx平衡Pa105-xxx

反應(yīng)達(dá)到平衡時，總壓強增加了20%，所以可得105-x+x+x=105×(1+20%)，解得x=2×104Pa

所以參與反應(yīng)p(C3H8)=2×104Pa、平衡時p(C3H8)=(105-2×104)Pa、p(C17．【答案】（1）（2）醇羥基（3）2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H（4）（5）CH3COOH+CH3CH2OH?Δ濃硫酸CH3COOCH2CH3+H（6）CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解析】【解答】（1）反應(yīng)①中CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成BrCH2CH2Br，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

故答案為：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，其中所含的官能團為醇羥基。

故答案為：醇羥基

（3）反應(yīng)④中CH3CH2OH與O2在Cu的催化作用下反應(yīng)生成CH3CHO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O。

故答案為：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O

（4）F是一種高分子化合物，因此F為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為。

故答案為：

（5）由分析可知，E為CH3COOH，D與E發(fā)生酯化反應(yīng)，生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH?Δ濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2O，其反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH?Δ濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3，其同分異構(gòu)體中能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的結(jié)構(gòu)中含有－COOH，因此其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。

故答案為；CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH

【分析】CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，因此D為