廣東省陽江市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

廣東省陽江市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國在科技上不斷取得重大成果。下列各項中使用的材料屬于合金材料的是A．“福建”艦飛行甲板所用的特種鋼材B．用于吊裝港珠澳大橋的超高分子量聚乙烯纖維吊繩C．“嫦娥五號”探測器使用的砷化鎵太陽能電池板D．“神舟十三號”載人飛船使用的石英撓性加速度計A．A B．B C．C D．D2．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．碘化亞鐵溶液通入少量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中制取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3(膠體)+3NH4D．等物質的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：2HCO3?+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO3．下列物質的性質或用途的因果關系不正確的是（）A．乙醇具有氧化性，可用于殺菌消毒B．NaHCO3受熱易分解生成C．高純硅具有半導體特性，可用于制造芯片D．碳化硅具有高溫抗氧化性能，可用做耐高溫結構材料4．工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，通過鐵黃(FeOOH，一種不溶于水的黃色固體)制備高鐵酸鉀(K2下列說法錯誤的是（）A．制備K2B．鐵黃制備高鐵酸鈉的離子方程式為：2FeOOH+3C1C．制備NaClO時，可通過加熱的方式加快反應速率D．高鐵酸鉀可作水處理劑，既能殺菌消毒，又能吸附絮凝5．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．用圖①裝置驗證非金屬性：Cl>C>SiB．按圖②所示的氣流方向可用于收集Cl2C．用圖③裝置高溫灼燒Ag2S制取AgD．用圖④裝置制備氫氧化鐵膠體6．實驗室利用MnO下列說法正確的是（）A．“熔融”時，參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1B．“熔融”時使用的儀器為瓷坩堝，同時需要用玻璃棒不斷攪拌C．“歧化”步驟主要反應的離子方程式為3MnD．KMnO7．化學是以實驗為基礎的學科。下列根據實驗操作和現象能得到相應結論的是（）選項實驗操作和現象結論A常溫下，將兩塊相同的未經打磨的鋁片分別投入5.0mL飽和的CuSO4溶液和ClB常溫下，向H2O2氧化性：FeCC向5mL0.01mol?LFe3+和D將濃鹽酸和亞硫酸鈉反應產生的氣體通入酸性KMnOSOA．A B．B C．C D．D8．有機高分子種類繁多，應用廣泛。下列有關高分子的說法不正確的是（）A．粘膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè)B．淀粉-聚丙烯酸鈉的高吸水性樹脂，具有強大的吸水和保水能力，同時還是可生物降解的綠色材料C．聚苯乙烯(PS)是苯和乙烯在一定溫度下加聚反應合成的具有高軟化溫度的纖維，耐化學腐蝕，無毒，質脆；常用于生產一次性泡沫飯盒，保溫，隔音材料等D．以1，3-丁二烯為原料，在催化劑作用下發(fā)生加聚反應得到順式結構為主的聚合物，再與硫化劑混合加熱，制得網狀結構的順丁橡膠，主要用于制造輪胎9．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）A．裝置驗證CuSO4對H2O2分解反應有催化作用B．裝置除去CCl4中的Br2C．裝置用鐵氰化鉀溶液驗證犧牲陽極法D．裝置驗證非金屬性：Cl＞C＞Si10．下列表示反應的離子方程式正確的是（）A．向FeBr2B．NaHCO3溶液與少量的BaC．將Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAlD．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IO311．最近，中科院大連化物所研究發(fā)現了以Cu-ZnZr三元氧化物為催化劑時，CO2加氫制甲醇的反應機理如圖所示(帶*微粒為催化劑表面的吸附物種)：下列判斷錯誤的是（）A．CO2是該反應的氧化劑B．生成的CH3OH可用作車用燃料C．催化劑能加快反應速率，但不改變反應的反應熱D．該反應過程中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成12．一定條件下，萘與硫酸的磺化反應如下圖所示，下列說法錯誤的是（）A．β-萘磺酸的穩(wěn)定性強于a-萘磺酸B．相同條件下，反應②的速率更快C．萘環(huán)上ɑ-H的活性強于β-HD．控制溫度可改變平衡時兩種產物的占比13．含氯化合物在生產生活中應用廣泛。舍勒發(fā)現將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產生氯氣，該方法仍是當今實驗室制備氯氣的主要方法之一，工業(yè)上以NaCl為原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO3-和ClOA．上述反應ΔS>0B．上述反應平衡常數K=C．其他條件相同，增大n(HCl)n(O2D．上述反應中消耗1?mol?O214．Fe可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+COA．t1B．平衡后向容器內充入CO2，重新達到平衡時C．4min時，COD．4min內，CO的平均反應速率v(CO)=0.25mol?15．HA、HB為兩種一元酸，為研究25℃時反應A-A．由于此過程△H>0，故HB比HA內能更低B．△S對該反應自發(fā)性的影響小于△HC．相對于B-，A-與質子的結合能力更強D．體積和物質的量濃度均相同的NaA和NaB兩溶液中，前者離子總數更多16．已知：MOH的堿性比NOH強。常溫下，用HCl分別調節(jié)濃度均為0.1mol?L?1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液體積變化忽略不計)，溶液中A．曲線Ⅰ表示?lgB．溶液中水的電離程度：Y<XC．溶液中c(ClD．常溫時，反應N++MOH?NOH+二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效的水處理劑，實驗室制備K2FeO4的裝置如圖所示。(夾持裝置略去)查閱K2FeO4資料如下：①紫色固體，可溶于水、微溶于KOH溶液，不溶于乙醚、醇和氯仿等有機溶劑。②在0~5℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定。③在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2。④KOH溶于醇，做溶于乙醚。回答下列問題：（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4體現的性質是，玻璃管的作用是。（2）裝置B中盛放的試劑是。（3）裝置C中KOH溶液過量的目的是。攪拌操作，除了防止因局部溶液堿性減弱，使K2FeO4與水反應產生Fe(OH)3和O2，另外的作用是。（4）裝置C中生成K2FeO4的離子方程式為。該反應放熱，不利于K2FeO4固體析出，寫出一條實驗改進措施。（5）反應結束后過濾裝置C中濁液，得到K2FeO4粗產品，用冷的3mo·L-1KOH溶液洗滌粗產品后，再用除水。(填標號)a．苯b．濃硫酸c．異丙醇（6）裝置D的作用是。18．鈧(Sc)是一種稀有金屬。從鋁土礦生產Al2O3的副產品“赤泥”(主要成分為Al2O已知：①鈧離子可以在不同pH下生成[Sc(②該工藝條件下，溶液中相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：離子FFATi開始沉淀的pH7.01.93.00.3完全沉淀的pH9.03.24.72.0回答下列問題：（1）“浸取”時，常將赤泥粉碎，并進行攪拌，其目的是。（2）流程中經處理后可循環(huán)利用的物質是(填“物質A”或“物質B”)；物質C最好選用(填“NaOH溶液”或“氨水”)。（3）Sc、Ti、Fe、Al的萃取率與浸出液的酸度關系如圖所示，應選擇的合適的H2SO4濃度為（4）“反萃取”時若加入過量的NaOH溶液，Sc(OH)3沉淀會溶解。寫出Sc(（5）該工藝流程中引入“還原”與“氧化”這兩個步驟的原因是。（6）“聚合”生成聚合硫酸鐵鋁[AlFe(OH)19．硫酸亞鐵在工農業(yè)生產中有許多用途，如可用作農藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：（1）在N2氣氛中，FeS根據上述實驗結果，可知x=，y=。（2）已知下列熱化學方程式：FeSFeSFeS則FeSO4?7H2（3）將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應：2FeSO4(s)?Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡時（4）提高溫度，上述容器中進一步發(fā)生反應2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，在929K達到平衡時，P總=8420．以大洋錳結核(主要由錳、鐵氧化物組成，還含有Cu等元素)為原料，制備MnxO（1）氨浸時，銅元素轉化為[Cu(NH3)4]2+，CO①銅在元素周期表中的位置是。②比較[Cu(NH3)4]2+（2）浸錳①寫出浸錳過程主要反應的離子方程式。②基態(tài)錳原子的價層電子軌道表示式為。③沉錳得到的MnCO④晶體Ⅰ可作脫硫劑，其長方體晶胞結構如圖。阿伏加德羅常數為NAmol-1，則晶體Ⅰ的密度為g?cm?3。(⑤晶體Ⅱ可作電池正極材料，通過Zn（3）③若[Cu(NH3)4]2+中兩個NH3（4）③沉錳得到的MnCO④晶體Ⅰ可作脫硫劑，其長方體晶胞結構如圖。阿伏加德羅常數為NAmol-1，則晶體Ⅰ的密度為g?cm?3。(（5）⑤晶體Ⅱ可作電池正極材料，通過Zn2+在晶體Ⅱ中嵌入和脫嵌，實現電極材料充放電的原理如圖所示。ⅱ代表電池(填“充電”或“放電”)過程，該過程的電極反應式為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．甲板所用的特種鋼是碳素鋼中加入了幾種金屬，屬于合金，A項符合題意；B．聚乙烯纖維為有機高分子材料，不屬于合金，B項不符合題意；C．太陽能電池板為Si，不屬于合金，C項不符合題意；D．石英加速度計為SiO2材料，不屬于合金，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。2．【答案】B【解析】【解答】A、氯氣少量，只能氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A錯誤；

B、過氧化氫能將碘離子氧化為單質碘，反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；

C、鐵離子和氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體的具體操作為：將飽和的FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，然后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+，故C錯誤；

D、等物質的量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應生成碳酸鈣、水、NaOH，正確的離子方程式為：HCO3?+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、少量氯氣，只有亞鐵離子被氧化；

B、過氧化氫具有氧化性；

C、制備氫氧化鐵膠體的操作為：將飽和的FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸餾水中，然后繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；

D、等物質的量的NaHCO3和Ca(OH)23．【答案】A【解析】【解答】A、乙醇能使蛋白質變性，但乙醇不具有強氧化性，故A錯誤；

B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可用于食品膨松劑，故B正確；

C、硅具有半導體特性，可用于制造芯片，故C正確；

D、SiC俗稱金剛砂，結構類似于金剛石，屬于共價晶體，熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定，有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可作耐高溫結構材料，故D正確；

故答案為：A。

【分析】A、乙醇不具有強氧化性；

B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解；

C、硅是良好的半導體材料；

D、SiC俗稱金剛砂，具有類似金剛石的結構，屬于共價晶體，熔點高，化學性質穩(wěn)定。4．【答案】C【解析】【解答】A、制備K2FeO4時，發(fā)生的反應為Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，該反應屬于復分解反應，故A正確；

B、鐵黃和次氯酸鈉反應生成高鐵酸鈉，反應的離子方程式為2FeOOH+3C1O?+4OH?=2FeO42?+3C1?+3H2O，故B正確；

C、制備NaClO時，加熱會反應生成NaClO3，因此不能通過加熱的方式加快反應速率，故C錯誤；5．【答案】B【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，不能據此驗證非金屬性：Cl>C>Si，故A錯誤；

B、氯氣的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，則按照圖②所示的氣流方向可用于收集氯氣，故B正確；

C、在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag，儀器應選用坩堝，故C錯誤；

D、氯化鐵溶液與NaOH溶液反應生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、HCl不是Cl元素的最高價含氧酸；

B、氯氣的密度大于空氣；

C、灼燒固體應用坩堝；

D、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀。6．【答案】A【解析】【解答】A、熔融”時發(fā)生反應：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，該反應中，KClO3是氧化劑，MnO2為還原劑，則參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3，故A正確；

B、“熔融”時由于有熔融的KOH，KOH能與二氧化硅反應，因此不能使用瓷坩堝和玻璃棒，故B錯誤；

C、醋酸為弱酸，應保留化學式，則“歧化”時發(fā)生的反應為：3MnO42?+4CH3COOH=2MnO4?+MnO2↓+2H2O+4CH3COO-，故C錯誤；

D、KMnO4會腐蝕橡膠，不應用橡膠塞，應保存于帶有玻璃塞的棕色試劑瓶中，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】MnO2和KClO7．【答案】C【解析】【解答】A、飽和硫酸銅溶液和氯化銅溶液的濃度不同，不能證明氯離子可破壞鋁表面的氧化膜，故A錯誤；

B、氯化鐵可促進過氧化氫的分解生成氧氣，則帶火星的木條放在試管口，木條復燃，不能證明氧化性：FeCl3＞H2O2，故B錯誤；

C、氯化鐵少量，反應后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe3+和I-的反應存在限度，故C正確；

D、濃鹽酸也能被酸性KMnO4溶液氧化，因此溶液紫紅色褪去，不能說明SO2具有還原性，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、飽和溶液的濃度不同，不能證明氯離子可破壞鋁表面的氧化膜；

B、鐵離子能催化過氧化氫分解生成氧氣；

C、可逆反應反應物和生成物同時存在；8．【答案】C【解析】【解答】A、人造絲和人造棉均為人造纖維，均可用于紡織工業(yè)，故A正確；

B、鈉鹽溶于水，且淀粉可水解，則淀粉-聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂，具有強大的吸水和保水能力，同時還是可生物降解的綠色材料，故B正確；

C、聚苯乙烯由苯和乙烯在一定溫度下加聚反應合成，具有耐化學腐蝕，無毒，質脆等性質，聚苯乙烯長期使用會產生有毒害的苯，不可用于生產一次性泡沫飯盒，保溫，隔音材料等，故C錯誤；

D、順丁橡膠是順1，3-丁二烯與硫磺等硫化劑混煉而成，彈性好、耐寒、耐磨，主要用于制造輪胎，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、人造絲和人造棉屬于人造纖維；

B、鈉鹽溶于水，且淀粉可水解；

C、苯和乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯；

D、順1，3-丁二烯與硫磺等硫化劑混煉得到順丁橡膠。9．【答案】B【解析】【解答】A、右側試管的溫度高，且使用催化劑，存在兩個變量，不能探究CuSO4對H2O2分解反應的影響，故A錯誤；

B、溴和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的鈉鹽，四氯化碳不反應，四氯化碳和水互不相溶，但四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，因此該裝置能除去四氯化碳中的溴，故B錯誤；

C、Fe與電源負極相連作陰極，被保護，滴加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀，為陰極保護法，故C錯誤；

D、元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，鹽酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、該實驗存在溫度和催化劑兩個變量；

B、溴能與氫氧化鈉反應生成溴化鈉、次溴酸鈉水；

C、Fe與電源負極相連作陰極；

D、鹽酸不是Cl元素的最高價含氧酸。10．【答案】C【解析】【解答】A.向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?；故A不符合題意；

B.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：2HC11．【答案】D【解析】【解答】A、該歷程的總反應為：CO2+3H2=CH3OH+H2O，該反應中，C元素的化合價降低，被還原，則CO2是該反應的氧化劑，故A正確；

B、甲醇是性能優(yōu)良的能源和車用燃料，故B正確；

C、催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不影響反應熱，故C正確；

D、該過程中，存在H-H鍵、C=O鍵的斷裂，C-H、C-O、H-O極性鍵的形成，沒有非極性鍵的形成，故D錯誤；

故答案為：D。

【分析】A、所含元素化合價降低的物質是氧化劑；

B、甲醇可做車燃料；

C、催化劑不影響反應熱；

D、該過程中不存在非極性鍵的形成。12．【答案】B【解析】【解答】A、由圖可知，β-萘磺酸的能量低于a-萘磺酸，則β-萘磺酸的穩(wěn)定性強于a-萘磺酸，故A正確；

B、由圖可知，反應②的活化能大于反應①，則反應①的速率更快，故B錯誤；

C、反應①比反應②更容易發(fā)生，說明萘環(huán)上ɑ-H的活性強于β-H，故C正確；

D、反應①和反應②都是放熱反應，控制溫度可改變平衡時兩種產物的占比，故D正確；

故答案為：B。

【分析】A、物質的能量越低越穩(wěn)定；

B、活化能越小，反應速率越快；

C、反應①更容易發(fā)生；

D、反應①和反應②均為放熱反應。13．【答案】C【解析】【解答】A、根據反應的熱化學方程式可知，該反應的ΔS<0，故A錯誤；

B、根據反應的方程式可知，該反應的平衡常數K=c2(Cl2)c2(H2O)c4(HCl)?c(O2)，故B錯誤；

C、其他條件相同，增大n(HCl)n(O214．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，t1min后CO和CO2的濃度仍在變化，說明t1min時反應未達到平衡狀態(tài)，故錯誤；

B、c(CO2)c(CO)=1K，K只受溫度影響，溫度不變，則重新達到平衡時c(CO2)c(CO)不變，故B錯誤；

C、4min時，CO2的濃度減少了0.5mol/L，則CO2的轉化率為0.50.7×100%=71.4%，故C正確；

D、4min內，v(CO)=0.5mol/L4min15．【答案】C【解析】【解答】A、ΔH>0的反應為吸熱反應，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，但不能比較HB、HA的內能高低，故A錯誤；

B、反應自發(fā)性應根據ΔS、ΔH共同判斷，故B錯誤；

C、酸性HB＞HA，所以結合質子能力：B-＜A-，即A-與質子的結合能力更強，故C正確；

D、NaA和NaB溶液中電荷關系分別為：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)，等物質的量的NaA和NaB溶液溶液中離子總數均為2[n(Na+)+n(H+)]，水解程度：A->B-，所以等體積、等物質的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數前者小于后者，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、ΔH>0，則為吸熱反應；

B、判斷反應自發(fā)進行，應根據熵變和焓變綜合判斷；

C、酸的酸性越弱，酸根離子結合質子能力越強；

D、酸性：HB＞HA，則酸根離子水解程度A->B-，相同溫度下，物質的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液中兩種鹽的物質的量相等，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據電荷守恒判斷。16．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲線Ⅱ表示?lgc(N+)與pH的關系，故A錯誤；

B、pH：X＞Y，堿抑制水的電離，并且堿性越強，抑制作用越大，則溶液中水的電離程度：Y＞X，故B錯誤；

C、堿性：MOH＞NOH，則向濃度相同的MOH溶液和NOH溶液分別通入HCl氣體使兩種溶液的pH均為8時，MOH溶液消耗HCl的量大于NOH，則溶液中c（Cl-）：Z＞Y，故C錯誤；

D、根據N++MOH?NOH+M+可知，K=c(NOH)c(M+)c(N+17．【答案】（1）氧化性；平衡壓強，使液體順利滴下（2）飽和食鹽水（3）K2FeO4在酸性或中性環(huán)境下不穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在；使反應物充分接觸，加快反應速率（4）3Cl（5）c（6）吸收過量氯氣，防止污染環(huán)境【解析】【解答】（1）裝置A中發(fā)生的反應為：2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，該反應中，Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，體現氧化性；裝置A中玻璃管用于平衡壓強，使液體順利滴下，故答案為：氧化性；平衡壓強，使液體順利滴下；

（2）裝置B用于除去氯氣中的HCl雜質，盛放的試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

（3）根據題意可知，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則裝置C中KOH溶液過量的目的是K2FeO4在酸性或中性環(huán)境下不穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在；攪拌操作，一方面可防止因局部溶液堿性減弱，使K2FeO4與水反應產生Fe(OH)3和O2，另一方面可使反應物充分接觸，加快反應速率，故答案為：K2FeO4在酸性或中性環(huán)境下不穩(wěn)定，在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在；使反應物充分接觸，加快反應速率；

（4）裝置C中，氯氣和氫氧化鐵在堿性條件下反應生成K2FeO4，反應的離子方程式為3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O；該反應放熱，不利于K2FeO4固體析出，則應將將裝置C放入冰水浴中，故答案為：18．【答案】（1）增大接觸面積，使反應充分，提高反應速率和浸出率（2）物質A；氨水（3）1.8(1.7到1.9均可)（4）NaOH+Sc(OH（5）防止Fe3+和TiO2+在“水解”工序同時沉淀，不利于元素（6）A【解析】【解答】（1）“浸取”時，常將赤泥粉碎，并進行攪拌，可增大接觸面積，使反應充分，提高反應速率和浸出率，故答案為：增大接觸面積，使反應充分，提高反應速率和浸出率；

（2）由分析可知，物質A為萃取劑，可循環(huán)使用；物質C最好選用氨水，故答案為：物質A；氨水；

（3）鈧的萃取率要高，同時要求Ti、Fe、Al的草取率要盡可能的小，以達到更好的分離效果，由圖可知，c(H2SO4)=1.8mol/L時，鈧的萃取率和其他三種元素差別最大，故應選擇的H2SO4濃度為1.8mol/L，故答案為：1.8(1.7到1.9均可)；

（4）n=4時生成[Sc(OH)4]-，則Sc(OH)3與過量NaOH溶液反應的化學方程式為NaOH+Sc(OH)3=Na[Sc(OH)4]，故答案為：NaOH+Sc(OH)3=Na[Sc(OH)4]；

（5）該工藝流程中引入“還原”與“氧化”是為了防止Fe3+和TiO2+在“水解”工序同時沉淀，不利于元素Ti與Fe的分離，故答案為：防止Fe3+和TiO2+在“水解”工序同時沉淀，不利于元素Ti與Fe的分離；

（6）“聚合”時，參與反應的離子有Al19．【答案】（1）4；1（2）(a+c-2b)（3）3.0；2.25；增大（4）46.26；46【解析】【解答】（1）設起始時FeSO4·7H2O的物質的量為1mol，m（FeSO4·7H2O）=278g，生成FeSO4·xH2O的失重率為19.4%，生成FeSO4·yH2O的失重率為38.8%，即278×19.4%=126-18x，278×38.8%=126-18y，解得x=4，y=1，故答案為：4；1；

（2）設①FeSO4?7H2O(s)=FeSO4(s)+7H2O(g)ΔH1=akJ?mol?1，②FeSO4?xH2O(s)=FeSO4(s)+xH2O(g)ΔH2=bkJ?mol?1，③FeSO4?yH2O(s)=FeSO4(s)+yH2O(g)ΔH3=ckJ?mol?1，根據蓋斯定律，將①+③-2×②可得FeSO4?7H2O(s)+FeSO4?yH2O(s)=2(FeSO4?xH2O)(s)，則ΔH=(a+c-2b)kJ?mol?1，故答案為：(a+c-2b)；

（3）由圖可知，隨溫度升高，P(SO3)增大，說明升高溫度時平衡正向移動，該反應為吸熱反應，則平衡常數K