2024-2025學年新教材高中化學專題6化學反應與能量變化專題評價含解析蘇教版必修2

PAGE15-專題素養(yǎng)評價(一)(專題6)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)視察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是 ()A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中，有CO斷鍵形成C和O的過程C.CO和O生成了具有共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程【解析】選C。由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，A錯誤；由圖可知不存在CO的斷鍵過程，B錯誤；CO與O在催化劑表面形成CO2，CO2含有共價鍵，C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，而不是與氧氣反應，D錯誤。2.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學反應的物質(zhì)變更過程(圖1)及能量變更過程(圖2)如圖：下列說法正確的是 ()A.由圖1可知N2O(g)→N2(g)，CO2(g)→CO(g)B.由圖2可知ΔH=-226kJ·mol-1C.為了實現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2D.由圖2可知該反應的逆反應是放熱反應【解析】選B。由圖1知，N2O(g)→N2(g)，CO(g)→CO2(g)，A錯誤；由圖2知，反應的ΔH=134kJ·mol-1-360kJ·mol-1=-226kJ·mol-1，B正確；由圖1知，Pt2O+、Pt2是催化劑，轉(zhuǎn)化過程中無需向反應器中補充，C錯誤；由圖2知，逆反應是吸熱反應，D錯誤?！炯庸逃柧殹肯铝羞^程放出熱量的是 ()A.氫氣在氯氣中燃燒B.液氨汽化C.碳酸鈣分解D.H—Cl→H+Cl【解析】選A。全部的燃燒均為放熱反應，故氫氣在氯氣中燃燒也是放熱反應，A正確；液態(tài)氨氣變?yōu)闅怏w狀態(tài)屬于汽化，汽化是吸熱的過程，B錯誤；碳酸鈣分解是吸熱反應，C錯誤；H—Cl→H+Cl，是化學鍵的斷裂，斷開化學鍵要汲取熱量，D錯誤。3.氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e-4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023D.反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的熱量變更可以通過反應中形成新共價鍵的鍵能之和與反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和來計算【解析】選D。電池放電除了化學能轉(zhuǎn)化為電能外，還有熱能、光能等，A錯誤；負極應是H2失去電子，B錯誤；11.2LH2不是標準狀況下的體積，無法計算H2的物質(zhì)的量，也無法計算反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D正確。4.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是 ()A.CO2和CH4完全轉(zhuǎn)化CH3COOHB.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.上升溫度可減慢該化學反應速率【解析】選D。由圖示可知，CO2和CH4完全轉(zhuǎn)化為CH3COOH，A正確；化學反應實質(zhì)是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成，故CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂，B正確；由圖示可知，狀態(tài)①的能量高于狀態(tài)②，故①→②放出能量并形成了C—C鍵，C正確；上升溫度加快反應速率，D錯誤。5.(雙選)(2024·濟南高一檢測)HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成，1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，其能量與反應過程曲線如圖所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)下列說法中正確的是 ()A.三步反應均為放熱反應B.步驟(Ⅰ)的反應速率最慢C.步驟(Ⅰ)中HBr和O2比HOOBr穩(wěn)定D.4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)完全反應放出12.67kJ的能量【解析】選B、C。放熱反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，依據(jù)題圖可知，第一步反應為吸熱反應，A錯誤；步驟(Ⅰ)為吸熱反應，導致體系溫度降低，反應速率減慢，其余反應均為放熱反應，溫度上升，反應速率加快，B正確；步驟(Ⅰ)中HOOBr的能量比HBr和O2的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，C正確；1molHBr被氧化為Br2放出12.67kJ熱量，則反應4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)放出50.68kJ的能量，D錯誤。6.在反應C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使化學反應速率明顯增大的措施是 ()①增大壓強②上升溫度③增大CO2的濃度④增加炭的量⑤降低壓強A.①②③ B.②③④C.①②③④ D.②③④⑤【解析】選A。由于反應前后有氣體參與和生成，所以增大壓強可以增大反應速率；上升溫度也可以增大反應速率；增大CO2的濃度也可以增大反應速率；由于炭是固體，所以增加炭的量不會對濃度產(chǎn)生影響，所以不會對反應速率產(chǎn)生影響；降低壓強會使反應速率減小。7.反應3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y削減了0.1mol，則此反應的平均速率為 ()A.v(X)=0.03mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.02mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.20mol·L-1·min-1【解析】選A。v(Y)==0.01mol·L-1·min-1，同理得，v(X)=0.03mol·L-1·min-1，v(Z)=0.01mol·L-1·min-1，v(W)=0.02mol·L-1·min-1。8.某反應的反應機理、能量與反應進程的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是 ()A.Fe2+是該反應的催化劑B.反應的總離子方程式為S2+2I-2S+I2。C.S2在第一步反應中作氧化劑D.兩步反應都是放熱反應【解析】選D。由圖知第一步反應為S2與Fe2+反應生成S和Fe3+，反應的離子方程式為S2+2Fe2+2S+2Fe3+，其次步反應為Fe3+與I-反應生成Fe2+和I2，反應的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2，反應的總離子方程式為S2+2I-2S+I2，A、B正確；第一步反應為S2與Fe2+反應生成S和Fe3+，S2在反應中作氧化劑，C正確；由題圖可知第一步反應為吸熱反應，其次步反應為放熱反應，D錯誤。9.(雙選)(2024·保山高一檢測)中國科學家用墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰—空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.放電時，紙張中的石墨作為鋰電池的正極B.開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源的正極C.閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e-LiD.放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極【解析】選A、C。可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極，活潑的鋰是負極，A正確；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源的負極，B錯誤；閉合開關(guān)K給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e-Li，C正確；放電時，Li+由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，D錯誤。10.下列對圖a和圖b的分析合理的是 ()A.圖a負極上發(fā)生的反應是O2+4e-+2H2O4OH-B.圖b接通開關(guān)后溶液中的H+向正極移動C.圖a中的鐵棒發(fā)生腐蝕，正極上發(fā)生的反應可能是4OH--4e-O2↑+2H2OD.圖b接通開關(guān)后銅被腐蝕【解析】選B。圖a負極上發(fā)生的反應是Fe-2e-Fe2+，A錯誤；圖b接通開關(guān)后，形成原電池，溶液中的H+向正極移動，B正確；圖a在液面與空氣的交界處鐵棒發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應是O2+4e-+2H2O4OH-，C錯誤；鋅被腐蝕，D錯誤。11.已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)，1molX完全反應放出akJ熱量?？隙囟认?，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是 ()A.充分反應后，放出熱量為akJB.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比肯定為1∶2C.當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變更，表明該反應已達平衡D.若增大Y的濃度，反應速率減小【解析】選C。因該反應是可逆反應，所以加入1molX(g)不行能完全反應，放出熱量為小于akJ，A錯誤；當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度不變，但不肯定為1∶2，B錯誤；當X的物質(zhì)的量分數(shù)不再變更，表明該反應已達平衡，C正確；增大Y的濃度，反應速率增大，D錯誤。12.(2024·廈門高一檢測)液態(tài)太陽燃料技術(shù)路途示意圖如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.太陽能最終轉(zhuǎn)化為電能和熱能B.燃料電池正極反應式為H2-2e-2H+C.H2O和CO2可循環(huán)利用D.該技術(shù)的關(guān)鍵是氫氣如何平安、高效儲存及轉(zhuǎn)移【解析】選B。光伏發(fā)電電解水生成氧氣和氫氣，光電催化制備氫氣，氫氣和二氧化碳反應生成甲醇和水，燃料電池電解水生成氧氣和氫氣，氫氣和二氧化碳反應循環(huán)運用。分析可知太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學能、熱能，太陽能最終轉(zhuǎn)化為電能和熱能，A正確；燃料電池正極反應是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，O2+4e-+2H2O4OH-，H2-2e-2H+是負極電極反應，B錯誤；分析過程可知，參與反應過程，最終又生成的物質(zhì)可以循環(huán)運用，H2O和CO2可以循環(huán)運用，C正確；液態(tài)太陽燃料技術(shù)中，氫氣是易燃燒的氣體，該技術(shù)的關(guān)鍵是氫氣如何平安、高效儲存及轉(zhuǎn)移，D正確。13.(雙選)(2024·成都高一檢測)探討表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變更及反應歷程如圖所示，兩步反應分別為①N2O+Fe+N2+FeO+(慢)、②FeO++COCO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是 ()A.反應①是氧化還原反應，反應②是非氧化還原反應B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①確定C.Fe+是反應的催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O【解析】選A、D。反應①②均有元素化合價的升降，因此都是氧化還原反應，A錯誤；由題圖可知，反應①②都是放熱反應，總反應的化學反應速率由速率慢的反應①確定，B正確；Fe+作催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，C正確；由于沒有指明外界條件，所以不能確定氣體的體積，D錯誤?！炯庸逃柧殹恳罁?jù)如圖所示的反應推斷下列說法中錯誤的是 ()A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量B.該反應是吸熱反應C.該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂汲取能量，化學鍵生成放出能量D.由該反應可推出凡是須要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應【解析】選D。因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量，A、B正確；在CaCO3中，Ca2+和C之間存在離子鍵，C中C與O之間存在共價鍵，故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，斷鍵汲取能量，成鍵放出能量，C正確；須要加熱才發(fā)生的反應不肯定為吸熱反應，如碳的燃燒反應就是放熱反應，D錯誤。14.下列對應化學平衡狀態(tài)的推斷不正確的是 ()A.反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，如單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡B.反應2A(s)2B(g)+3C(g)，密閉容器中B的體積分數(shù)不變，標記反應達到平衡狀態(tài)C.反應CO2(g)+C(s)2CO(g)，當平均摩爾質(zhì)量不變時，反應達到平衡D.反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，反應體系的顏色不再發(fā)生變更時，反應達到平衡【解析】選B。單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，即正逆反應速率相等，反應達到平衡，A正確；反應2A(s)2B(g)+3C(g)分解反應中，反應物是固體，無論反應是否達到平衡，B的體積分數(shù)始終為，所以密閉容器中B、C的體積分數(shù)不變，不標記反應平衡，B錯誤；反應CO2(g)+C(s)2CO(g)，隨著反應的進行，氣體的m(總)、n(總)在不斷發(fā)生變更，當平均相對分子質(zhì)量或平均摩爾質(zhì)量不變時，即m(總)、n(總)不再變更，標記反應達到平衡，C正確；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，反應體系的顏色不再發(fā)生變更時，NO2的濃度不變，反應達到平衡，D正確。15.工業(yè)上燃料硫礦石制取硫酸的廢氣SO2，如圖依據(jù)原電池的原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，下列說法正確的是 ()A.通入SO2的a極為負極B.電子從a極經(jīng)導線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極C.電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的酸性減弱D.電池工作時，消耗O2、SO2物質(zhì)的量之比為2∶1【解析】選A。通入SO2的a極為負極，A正確；原電池中電子從負極經(jīng)導線流向正極，但電子不進入溶液，B錯誤；該電池的總反應為2SO2+O2+2H2O4H++2S，因為反應中生成H+，所以電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性增加，C錯誤；1molO2參與反應轉(zhuǎn)移4mol電子，而1molSO2生成S轉(zhuǎn)移2mol電子，二者物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤。16.常溫下，依據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應熱量變更是 ()化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol-1)414489565155A.放出1940kJ·mol-1 B.汲取1940kJ·mol-1C.放出485kJ·mol-1 D.汲取485kJ·mol-1【解析】選A。依據(jù)反應斷鍵汲取熱量(414kJ·mol-1×4+4×155kJ·mol-1)=2276kJ·mol-1，成鍵放出熱量(489kJ·mol-1×4+4×565kJ·mol-1)=4216kJ·mol-1，該反應放出熱量4216kJ·mol-1-2276kJ·mol-1=1940kJ·mol-1。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(6分)已知：反應aA(g)+bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入肯定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變更的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為。

(2)請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變更曲線繪制出來。(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的依次為。

【解析】(1)前4s內(nèi)，Δc(A)=0.8mol·L-1-0.5mol·L-1=0.3mol·L-1，Δc(C)=0.05mol·L-1·s-1×4s=0.2mol·L-1，a∶c=3∶2。由圖象知，在12s時Δc(A)∶Δc(B)=(0.6mol·L-1)∶(0.2mol·L-1)=3∶1=a∶b，則a、b、c三者之比為3∶1∶2，該反應的化學方程式為3A(g)+B(g)2C(g)。(2)生成物C的濃度從0起先增加，到12s時達到最大，Δc(A)∶Δc(C)=a∶c=3∶2，所以Δc(C)=0.4mol·L-1。(3)丙容器中v(C)=9.6mol·L-1·min-1=0.16mol·L-1·s-1，都換算為B的速率，甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的依次為乙>甲>丙。答案：(1)3A(g)+B(g)2C(g)(2)(3)乙>甲>丙18.(8分)(1)負離子發(fā)生器產(chǎn)生的負離子是，它在大氣中存在的時間很短。O2、O3、三種微粒自身所具有的能量由低到高的依次是。

(2)A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D汲取的能量大于C汲取的能量。若A、B、C、D間分別形成二元化合物，其中最可能屬于離子化合物的是(填寫用A、B、C、D表示的化學式)。

(3)下列反應中反應物總能量低于生成物總能量的是(填寫編號)。

A.石灰石受熱分解B.酒精燃燒C.生石灰溶于水D.試驗室用KClO3加熱制氧氣【解析】(1)能量越高越不穩(wěn)定，由此可確定三種微粒的穩(wěn)定性和能量凹凸。(2)由A、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量。所以A比B的非金屬性強。C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D汲取的能量大于C汲取的能量，則D比C難失電子，即C的金屬性比D強，故最可能屬于離子化合物的是C2A答案：(1)O2、O3、(2)C2A19.(12分)化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是。

①以上反應是可逆反應②以上反應不是可逆反應③充電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去運用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴峻。這是因為。

(3)鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7，而鋰電池是新一代高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。一種常用鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2LiMnO2，由于它的比容量(單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特殊大而廣泛應用于心臟起搏器，一般運用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成；①鋰電池比容量特殊大的緣由是。

②鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能運用電解質(zhì)的水溶液？請用化學方程式表示其緣由。

③若鋰電池供應了5.3×10-5mol的電子(其他損耗忽視不計)，則消耗正極的材料的質(zhì)量約為克。

【解析】(1)鎳(Ni)鎘(Cd)充電電池，放電、充電的條件不同，不是可逆反應，放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能。(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，所以在酸性土壤中這種污染尤為嚴峻。(3)①鋰電池比容量特殊大的緣由是鋰的摩爾質(zhì)量小。②鋰電池不能運用電解質(zhì)的水溶液，因為鋰與水反應。③依據(jù)MnO2+e-Mn 87g 1mol m(MnO2) 5.3×10-5molm(MnO2)=4.611×10-3答案：(1)②④(2)Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液(3)①鋰的摩爾質(zhì)量?、?Li+2H2O2LiOH+H2↑③4.611×10-320.(12分)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，如H(g)+I(g)H—I(g)ΔH=-297kJ·mol-1，即H—I鍵的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I鍵須要汲取297kJ的能量。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1)：鍵能鍵能鍵能鍵能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464SS255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565(1)由表中數(shù)據(jù)預料C—Br鍵的鍵能范圍：<C—Br鍵能<。

(2)由熱化學方程式2H2(g)+S2(s)2H2S(g)ΔH=-224.5kJ·mol-1和表中數(shù)值可計算出1molS2(s)氣化時將(填“汲取”或“放出”)kJ的熱量。

(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量。則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=kJ·mol-1。

(4)如圖中a、b、c、d分別代表第ⅥA族元素Te(碲)、Se(硒)、S(硫)、O(氧)的單質(zhì)與氫氣反應ΔH的數(shù)據(jù)示意圖，則非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與非金屬與氫氣反應生成對應氫化物的ΔH的關(guān)系是。寫出氣態(tài)硒化氫在如圖狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式。

【解析】(1)依據(jù)C—Cl的鍵能為330kJ·mol-1，C—I的鍵能為218kJ·mol-1，所以C—Br鍵的鍵能應在二者之間。(2)化學反應的反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。設斷開1molSS(s)須要汲取的能量為Q。依據(jù)2H2(g)+S2(s)2H2S(g)ΔH=-224.5kJ·mol-1得出：2×436kJ·mol-1+Q-4×339kJ·mol-1=-224.5kJ·mol-1，則Q=259.5kJ·mol-1，即斷開SS(s)須要汲取259.5kJ的能量，依據(jù)表中SS(g)的鍵能為255kJ·mol-1，得1molS2(s)氣化時須要汲取(259.5kJ-255kJ)=4.5kJ。(3)已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)放出99kJ的能量。則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。(4)依據(jù)圖得O2、S與H2反應放熱，且O2與H2反應放熱多于硫與氫氣反應放出的熱，則非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，放熱越多。氣態(tài)硒化氫在如圖狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式H2Se(g)Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol-1。答案：(1)218kJ·mol-1330kJ·mol-1(2)汲取4.5(3)-198(4)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，放熱越多H2Se(g)Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol-1