專題2 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 10年高考化學(xué)真題專題分類匯編

專題二離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)1離子反應(yīng)1.(2024北京,5,3分)下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()A.海水提溴過(guò)程中,用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì):2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+:6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3+C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+:SO42-+Ba2+BaSOD.用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCO3:Ca2++CO32-CaCO答案D2.(2024浙江6月選考,8,3分)下列離子方程式正確的是()A.用CuSO4溶液除H2S氣體:Cu2++S2-CuS↓B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液:H2SO3+Ba2+BaSO3↓+2H+C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HCO3-+Cl22CO2+Cl-+ClO-+H2D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案D3.(2024浙江1月選考,1,3分)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A.CO2B.HClC.NaOHD.BaSO4答案A4.(2024貴州,7,3分)下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A.用氫氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-SiF4↑+2H2OB.用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2O72-:6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3+C.用泡沫滅火器滅火的原理:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案A5.(2024全國(guó)甲,8,6分)下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用氫氟酸刻蝕玻璃:SiO32-+4F-+6H+SiF4↑+3H2B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板:2Fe3++3Cu3Cu2++2FeC.用硫代硫酸鈉溶液脫氯:S2O32-+2Cl2D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4+CO答案D6.(2024新課標(biāo),10,6分)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)離子方程式正確的是()A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗:Ag+NO3-+2H+Ag++NO2↑+H2B.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-PbS↓C.海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔:SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度:2MnO4-+16H++5C2O4答案C7.(2024浙江1月選考,5,3分)在溶液中能大量共存的離子組是()A.H+、I-、Ba2+、NO3-B.Fe3+、K+、CN-C.Na+、SiO32-、Br-、Ca2+D.NH4+、SO4答案D8.(2024浙江1月選考,10,3分)下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A.黑火藥爆炸:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B.四氯化鈦水解:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClC.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì):2S2-+O2+4H+2S↓+2H2OD.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:+3NaOH+3C17H35COONa答案C9.(2023湖南,5,3分)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng):MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-答案B10.(2023浙江1月選考,7,3分)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.Cl2通入氫氧化鈉溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCOD.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液:SO32-+Ca2+CaSO答案D11.(2022湖北,4,3分)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A.在0.1mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、NO3-、B.在0.1mol·L-1氯化鈉溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HCOC.在0.1mol·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+、BrD.在0.1mol·L-1硝酸銀溶液中:K+、Cl-、Na+、CO答案C12.(2022湖南,11,4分)(雙選)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案AC13.(2022全國(guó)甲,9,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化鈉溶液和硝酸混合:S2-+2H+H2S↑B.明礬溶液與過(guò)量氨水混合:Al3++4NH3+2H2OAlO2-+4NC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:SiO32-+CO2+H2OHSiO3D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2答案D14.(2022浙江1月選考,13,2分)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2B.將少量NO2通入NaOH溶液:2NO2+2OH-NO3-+NO2-C.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32-D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2答案C15.(2022浙江6月選考,13,2分)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.鹽酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO32-+2H+H2SiO3B.Na2CO3溶液中通入過(guò)量SO2:CO32-+2SO2+H2O2HSO3-C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng):3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2D.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng):Br2+OH-Br-+BrO-+H+答案D16.(2019海南單科,11,4分)(雙選)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2OC.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水:3H2O2+I-IO3-+3H2D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2:2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HSO3答案BD17.(2019浙江4月選考,13,2分)不能正確表示下列變化的離子方程式是()A.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2H2O+2MnO4-2Mn2++5SO4B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng):SiO32-+2H+H2SiOD.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉:3Cu2++2Fe2Fe3++3Cu答案D18.(2018浙江4月選考,13,2分)下列離子方程式正確的是()A.大理石與醋酸反應(yīng):CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+COB.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng):MnO4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO-SO42-+Cl-D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng):OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2答案D19.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+HD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B20.(2016海南單科,3,2分)下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合答案C21.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SD.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、答案B22.(2015安徽理綜,10,6分)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,H+、NH4+、SO42B.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)答案D23.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO3C.K+、Na+、SO42-、MnO4- D.Na+、H+、答案C24.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2答案D25.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+HB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案D26.(2015四川理綜,2,6分)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-CuS↓D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4答案A27.(2014江蘇單科,3,2分)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、答案C28.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCOD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO答案C29.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SOC.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、答案C30.(2014大綱全國(guó),11,6分)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2HB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2C.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO4答案C31.(2014江蘇單科,7,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HC答案D32.(2014北京理綜,9,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OHB.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2答案C33.(2014四川理綜,3,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2OB.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HC.AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2答案D考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)1.(2024北京,14,3分)不同條件下,當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng),結(jié)果如下。反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②中性0.00110nMnO2IO已知:MnO4下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①,n(Mn2+)∶n(I2)=1∶5B.對(duì)比反應(yīng)①和②,x=3C.對(duì)比反應(yīng)①和②,I-的還原性隨酸性減弱而減弱D.隨反應(yīng)進(jìn)行,體系pH變化:①增大,②不變答案B2.(2024山東,1,2分)中國(guó)書畫是世界藝術(shù)瑰寶。古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A.竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆B.松木→油煙→徽墨C.楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D.端石→端硯答案B3.(雙選)(2024山東,12,4分)由下列事實(shí)或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(AB)事實(shí)或現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中加入草酸,紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過(guò)程中兩電極的質(zhì)量均增加電池發(fā)生了放電反應(yīng)C向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液,先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D2NO2N2O4為基元反應(yīng),將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水,紅棕色變淺正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能答案AB4.(2024浙江6月選考,6,3分)利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為H++CH3OH+NO3-X+CO2+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A.X表示NO2B.可用O3替換CH3OHC.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6∶5D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)答案C5.(2024湖南,6,3分)下列過(guò)程中,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()A《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑C飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO3D綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H答案A6.(2023全國(guó)乙,7,6分)下列應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光答案C7.(2023湖南,14,3分)N2H4是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì),在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑(用[L-Ru—NH3]+表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后,配體NH3失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B.M中Ru的化合價(jià)為+3C.該過(guò)程有非極性鍵的形成D.該過(guò)程的總反應(yīng)式:4NH3-2e-N2H4+2NH4答案B8.(2023遼寧,12,3分)一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng),Mn(Ⅱ)起催化作用,過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存D.總反應(yīng)為2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2答案C9.(2023浙江1月選考,6,3分)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.生成1molN2O,轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物答案A10.(2023湖南,10,3分)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是()A.S2O32-和B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(D.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7答案D11.(2022北京,6,3分)下列物質(zhì)混合后,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣,生成紅褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯氣,生成黃色沉淀答案D12.(2022河北,7,3分)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃B.NaOH是強(qiáng)堿,因此鈉鹽的水溶液不會(huì)呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對(duì)巖石的溶蝕作用D.KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)中,Mn2+既是還原產(chǎn)物又是催化劑答案B13.(2022山東,1,2分)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí),下述之物見其氧化性者為()A.金(Au):“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即熱蒸而解”C.石硫黃(S):“能化……銀、銅、鐵,奇物”D.石鐘乳(CaCO3):“色黃,以苦酒(醋)洗刷則白”答案C14.(2022山東,8,2分)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過(guò)程為①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4;②水溶后冷卻,調(diào)溶液pH至弱堿性,K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2;③減壓過(guò)濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,再減壓過(guò)濾得KMnO4。下列說(shuō)法正確的是()A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%答案D15.(2022浙江1月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2,下列說(shuō)法正確的是()A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí),轉(zhuǎn)移8mol電子答案D16.(2022浙江6月選考,10,2分)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移4mol電子答案B17.(2019浙江4月選考,6,2分)反應(yīng)8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為()A.2∶3 B.8∶3C.6∶3 D.3∶2答案A18.(2018北京理綜,9,6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案C19.(2018浙江4月選考,7,2分)下列變化過(guò)程中,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cl2→Cl- B.I-→I2 C.SO2→SO32- 答案B20.(2016海南單科,7,4分)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是()A.將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B.將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COD.將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性答案D21.(2015海南單科,1,2分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物答案D22.(2014山東理綜,7,5分)下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)答案B23.(2014上海單科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則()A.被氧化的砒霜為1.98mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA答案C24.(2024江蘇,16,15分)貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNO3,常用于循環(huán)處理高氯廢水。(1)沉淀Cl-。在高氯水樣中加入K2CrO4使CrO42-濃度約為5×10-3mol·L-1,當(dāng)?shù)渭覣gNO3溶液至開始產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀(忽略滴加過(guò)程的體積增加),此時(shí)溶液中Cl-濃度約為9.0×10-6mol·L-1。[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4(2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí),加入足量0.5mol·L-1鹽酸后靜置,充分反應(yīng)得到Ag。①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為Fe+2AgClFeCl2+2Ag。

②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是Fe還原AgCl形成Fe-Ag原電池,AgCl在Ag表面得到電子。

③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化,補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案:取出鐵圈,攪拌均勻,取少量混合物過(guò)濾,用蒸餾水洗滌濾渣,至最后一次洗滌濾液中滴加AgNO3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,轉(zhuǎn)移濾渣至燒杯中,打開通風(fēng)設(shè)備,向燒杯中邊加稀HNO3邊攪拌直至無(wú)氣泡產(chǎn)生,若無(wú)固體剩余,則AgCl完全轉(zhuǎn)化[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備:稀HNO3、AgNO3溶液,通風(fēng)設(shè)備]。

(3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌(如圖所示),其抗菌性能受溶解氧濃度影響。①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為4Ag+O2+4H+4Ag++2H2O。

②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過(guò)高,納米Ag的抗菌性能下降,主要原因是納米Ag表面形成氧化物,減少Ag+產(chǎn)生。

25.(2022浙江1月選考,27,4分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定Al(NO3)3·xH2O的結(jié)晶水?dāng)?shù)目。稱取樣品7.50g,經(jīng)熱分解測(cè)得氣體產(chǎn)物中有NO2、O2、HNO3、H2O,其中H2O的質(zhì)量為3.06g;殘留的固體產(chǎn)物是Al2O3,質(zhì)量為1.02g。計(jì)算:(1)x=(寫出計(jì)算過(guò)程)。

(2)氣體產(chǎn)物中n(O2)=mol。

答案(1)9計(jì)算過(guò)程:2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3 2(213+18x)g 102g 7.50g 1.02g 2(213+18x) x=9(2)0.010026.(2022江蘇,14,15分)硫鐵化合物(FeS、FeS2等)應(yīng)用廣泛。(1)納米FeS可去除水中微量六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中,納米FeS顆粒表面帶正電荷,Cr(Ⅵ)主要以HCrO4-、Cr2O72-、CrO42-形式存在,納米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要經(jīng)過(guò)“吸附已知:Ksp(FeS)=6.5×10-18,Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10-17;H2S電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3①在弱堿性溶液中,FeS與CrO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和單質(zhì)S,其離子方程式為②在弱酸性溶液中,反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。

③在pH=4~7溶液中,pH越大,FeS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢,原因是

。

(2)FeS2具有良好半導(dǎo)體性能。FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似,該FeS2晶體的一個(gè)晶胞中S22-的數(shù)目為;在FeS2晶體中,每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰,且Fe-S間距相等,圖1給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S22-(S22-中的S—S鍵位于晶胞體對(duì)角線上,晶胞中的其他S22-已省略)。在圖1中用“—(3)FeS2、FeS在空氣中易被氧化。將FeS2在空氣中氧化,測(cè)得氧化過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖2所示。800℃時(shí),FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物為(填化學(xué)式,寫出計(jì)算過(guò)程)。

圖2答案(1)①FeS+CrO42-+4H2OFe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH-②5×10-5③c(OH-)越大,FeS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少,FeS溶出量越少,Cr(Ⅵ)中CrO(2)4(3)Fe2O3設(shè)FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物,其化學(xué)式為FeOx,M(FeS2)=120g/mol,則M(FeOx)=120g/mol×66.7%=80.04g/mol,則56+16x=80.04,x≈1.5,即固體產(chǎn)物為Fe2O327.(2018海南單科,14,8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}:(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔,寫出該過(guò)程的離子方程式。配制的FeCl3溶液應(yīng)保持(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是。

(3)溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得:①2Cu2++5I-2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-反應(yīng)①中的氧化劑為。現(xiàn)取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反應(yīng)后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的濃度為mol·L-1。

答案(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+0.125028.(2018浙江4月選考,29,4分)稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為3.04g。請(qǐng)計(jì)算:(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量。

答案(1)0.100mol(2)2.40g29.(2016江蘇單科,18,12分)過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2,其目的是。

(2)向池塘水中加入一定量CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號(hào))。

A.Ca2+ B.H+ C.CO32-(3)水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(OH)2I2S4O62-①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:。

②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧,消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mg·L-1表示),寫出計(jì)算過(guò)程。答案(1)提高H2O2的利用率(2)AD(3)①2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2↓②在100.00mL水樣中I2+2S2O32-2I-+Sn(I2)=c=0.01000mol=6.750×10-5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10-5moln(O2)=12n[MnO(OH)2]=12×6.750×10-5mol=3.375×10-5水中溶解氧=3.375×10-5mol×30.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ