高中化學教學教案【6篇】

高中化學教學優(yōu)秀教案【優(yōu)秀6篇】

新學期高中化學教學設計模板篇一

知識與技能：

關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗

中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認

識化學反應與能量的關系。

過程與方法：

1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于

思索，逐步形成獨立思考的能力

2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗

情感態(tài)度價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感

2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度

本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。

本節(jié)教學難點：

1、從本質上(微觀結構角度)理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化

觀。

2、學會吸熱反應和放熱反應的定義

教學過程

［新課導入］

首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際

問題進行討論一進入實際應用教學一使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上

最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。

［板書］第一節(jié)化學能與熱能

化學能與熱能的相互轉化

［學生實驗］課本實驗2-1

［思考］為什么要用砂紙打磨鋁片？

［學生思考回答］因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。

新高中化學教案模板篇二

【教學設計】

1、酚的定義：

羥基跟芳香燒側鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香。

羥基跟苯環(huán)直接連接的有機化合物是o

苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫。

2、苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式為CnH2n-60(n26)；

［練習］寫出C8H100的分子中含有苯環(huán)的有機物的同分異構體

3、苯酚的結構：

苯酚的分子式為、結構式為、結構簡式為或或。

4、苯酚的物理性質：

苯酚俗名，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純凈的苯酚為—色，有的氣味—

體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有色。熔點43℃。室溫時在水中的溶解度

不大，向盛有水的試管中加入足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是;當溫度高

于時，則能與水。苯酚易溶—等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強

烈的腐蝕性,苯酚可使蛋白質變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒,如不慎沾到皮膚上，

應立即用洗滌。

5、苯酚的化學性質：

①苯酚的酸性：

苯酚的電離方程式為：

a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液，現(xiàn)象為。

b.苯酚與金屬鈉反應。

c.苯酚與NaOH溶液反應的方程式為。

向苯酚鈉溶液中通入C02,不論C02過量與否，均有現(xiàn)象其產物為而不生成

反應的方程式為。

d.苯酚與碳酸鈉反應。

思考：設計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱？

②苯酚的取代反應：

與芳香垃中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反應。

苯酚與濃濱水的反應：向苯酚溶液中滴加濃濱水，其現(xiàn)象是有生成，

化學方程式為：

這個反應常用于苯酚的定性檢驗。

思考：如何除去苯中的苯酚？

③苯酚的顯色反應：

苯酚遇FeC13溶液顯色，溶液顏色變?yōu)?這個反應可用于鑒別和檢驗苯酚。

思考：鑒別苯酚的方法？

④苯酚的氧化反應：

⑤苯酚的加成反應：

⑥與甲醛反應

6、苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。

苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等。

【歸納小結】苯酚知識的網絡關系圖

感悟高考

1、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法:①該化合物屬于芳香煌；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④Imol

該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是()

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

2、四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如右圖所示：請解

答下列各題：

(DA的分子式是。

(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應可得到A。

請寫出B的結構簡式：。

（3）請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

3、香蘭素是重要的香料之一，它可由

丁香酚經多步反應合成。有關上述兩種化合物的

說法正確的是

A.常溫下，lmol丁香酚只能與lmolBr2反應

B.丁香酚不能FeC13溶液發(fā)生顯色反應

C.lmol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面（）

4、下列與澳水不能反應的物質是：①苯；②苯酚；③氫硫酸；④NaOH溶液；⑤AgNO3

溶液；⑥裂化汽油；⑦甲烷；⑧鎂粉。（）

A.①B.①⑦C.①⑦⑧D.①②⑤⑦

【教學反思】

第五十八講苯酚作業(yè)紙

班級：姓名：學號：等第

1、下列敘述正確的是

A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃澳水，使苯酚生成三澳苯酚，再過濾而除去

B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50℃形成懸濁液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反應放出C02

D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反應

2、下列關于苯酚的敘述不正確的是

A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色

B.苯酚在水溶液中能按下式電離：

C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性

D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗

3、下列物質中與苯酚互為同系物的是

A.CH3OHB.（CH3）3COHC.

4、丁香油酚的結構簡式是

—CH2—CH=CH2

HO—

0—CH3

該物質不應有的化學性質是（）

①可以燃燒；②可以跟澳加成；③可以使酸性KMnO4溶液還原；④可以跟NaHC03溶液反

應；⑤可以跟NaOH溶液反應；⑥可以在堿性條件下水解。

A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥

5、為了把制得的苯酚從澳苯中分離出來，正確的操作是

A.把混合物加熱到65℃以上，用分液漏斗分液

B.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液

C.加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液

D.向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液

6、用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgN03溶液、KSCN溶液這六種無色

液體。它是A.澳水B.FeC13溶液C.金屬鈉D.CuO

7、在下列化合物中，既不能跟鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應，又不能被酸性KMnO4

溶液氧化的是

A、苯酚B、苯C、甲苯D、C2H50H

8、下列物質久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：①綠磯；②氫氧化亞鐵；③碘化鉀溶液;

④苯酚；⑤過氧化鈉。

A.①③B.③④C.①②⑤D.①②③④⑤

9、（2007年江蘇）花青昔是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主

要結構在不同pH條件下有以下存在形式：

下列有關花青昔說法不正確的是

A.花青昔可作為一種酸堿指示劑B.I和H中均含有二個苯環(huán)

C.I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和II均能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

123456789

10、某芳香燒衍生物的分子式為C7H8O,若該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其結構簡式

可能是

11、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑根、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。

能夠跟1摩爾該化合物起反應的Br2或H2的用量分別是、。

12、含苯酚的工業(yè)廢水的方案如下圖所示：

回答下列問題：

⑴設備①進行的是操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是；

⑵由設備②進入設備③的物質A是，由設備③進入設備④的物質B是；

⑶在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為；

⑷在設備④中，物質B的水溶液和CaO反應，產物是、和水，可通過操作（填寫操作

名稱）分離產物；

⑸上圖中，能循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、、。

★13.將某燃的含氧衍生物92mg裝入元素分析裝置，通入足量的02,完全燃燒，將生成

的氣態(tài)物質依次通過氯化鈣管（A）和堿石灰管（B）,測得A管增加54mg,B管增加286mg,又

知該有機物相對分子質量為184,結構中含有一CH2一,只含有兩種官能團，遇FeC13顯示

明顯的顏色變化，求該有機物的分子式和可能的結構簡式。

特色高中化學教案模板篇三

教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀

點。

2學情分析

1、學生學習本節(jié)課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，己掌握了

有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉

移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學習

對其實質的理解還是完全可以接受的。

2、學生學習本課內容的能力：通過對本節(jié)課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還

原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到

一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有

很大提高，對學生的今后元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。3學生學習本

課內容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉變過來，理

解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別

是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學

生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。3重點難點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原

反應的本質及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀

點。

評論(0)教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原

反應的本質及特征。

評論(0)學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還

原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反應，大家先來回憶一下，在

初中我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在

反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，

物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比

商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也

是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，

叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從化合價角度認識氧化還

原反應

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有

某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應o

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原

子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間

聯(lián)系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HC1的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還

原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用aXbe-形式表

示得、失電子數(shù)。

a一得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

第三節(jié)氧化還原反應

課時設計課堂實錄

第三節(jié)氧化還原反應

1第一學時教學目標

知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀

點。

教學重點

本節(jié)課的教學重點是在理解初中氧化還原反應(特例)概念的基礎是，理解高中氧化還原

反應的本質及特征。

學時難點

氧化還原的概念及特征

教學活動活動1【導入】從分類引入氧化還原反應

同學們，今天我們將學習氧化還原反應【板書】氧化還原反應不知道大家看到氧化還

原反應這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到反應，大家先來回憶一下，在

初中我們學過的基本反應類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在

反應中僅僅發(fā)生了還原反應嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想,

物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比

商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也

是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字,

叫做氧化還原反應。

【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應?；顒?【講授】從化合價角度認識氧化還

原反應

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？

【學生活動】反應中均有化合價變化

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有

某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。

活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原

子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間

聯(lián)系的表達式。

【學生活動】閱讀教材36-37頁

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉移角度分析氧化還原反應

【結論】從NaCl和HC1的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還

原反應的實質是有電子的轉移(得失或偏移)。

活動5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標出反應中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。

(2)畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用aXbe-形式表

示得、失電子數(shù)。

a一得、失電子的原子總數(shù)

b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習】雙線橋法分析氧化還原反應

活動6【講授】總結

氧化還原反應

1.特征、判斷依據(jù)：化合價升降

2.本質：電子的得失與偏移

3.標雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學案上習題。

新高中化學教案模板篇四

教學目標

知識目標:初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

能力目標:在實驗中培養(yǎng)學生的觀察能力和動手操作能力

德育目標:培養(yǎng)學生實事求是的嚴謹科學態(tài)度

教學重點與難點

重點：初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能

難點:正確配制一定物質的量濃度的溶液及誤差分析

教學過程

一、投影：溶質的質量分數(shù)物質的量濃度

異：1.溶質：以質量表示以物質的量表示

溶液：以質量表示以體積表示

2、單位：1摩/升

同：都表示溶質和溶液的相對比值

提問:如何配制一定物質的量濃度的溶液？

講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關儀器和步驟以及注

意事項。

二。配制一定物質的量濃度的溶液

1、儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

2、過程：

（1）準備工作:檢漏

（2）操作步驟：計算-稱量-溶解-轉移-洗滌-定容-搖勻

（3）結束工作:存放，整理清洗

三、誤差分析

依據(jù)公式C=n/V造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉移

洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成，⑵未冷卻等

例如：

稱量時，祛碼有油污或生銹

稱量時，藥品與祛碼顛倒

量取液體時，量筒內壁上有水

稱NaOH固體時，把NaOH放在紙上

量取濃鹽酸、動作太慢

溶解或稀釋溶質的小燒杯未用蒸儲水洗滌

容量瓶未干燥

攪拌或移液時，有溶液飛濺出來

定容時，俯視刻度線

搖勻后，液面低于刻度線

四、討論

國外教材配制一定物質的量濃度溶液的方法，請評價。

例題：

1、溶液配制：

欲配制1000mL濃度為0.12mol-L-1的NaOH溶液，需要的儀器是（）

請選擇配制過程所必須的操作，按操作先后順序編號，為（）

1）用適量蒸儲水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。

2）用膠頭滴管滴加蒸儲水使溶液凹液面與刻度相切。

3）在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質量后稱?。ǎゞNaOH

4）將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。

5）向燒杯中加適量蒸儲水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。

6）將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。

2、要配制濃度約為2mol-L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是（填代號）。

A稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量100mL蒸儲水，加入燒杯中，

同時不斷攪拌至固體溶解

B稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲水，待固體完全溶

解后用蒸儲水稀釋100mL

C稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸儲水，振蕩容量瓶使固體溶解，

再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D用100mL量筒量取40mL5mol-L-lNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取

60mL蒸儲水，不斷攪拌，慢慢倒入燒杯中

練習：略

2022高中化學教案優(yōu)秀模板篇五

教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。

教學難點：離子反應方程式的書寫方法。

教學方法：創(chuàng)調情境一提出問題一誘導思維一激發(fā)興趣一分析歸納一解決問題

教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

教學過程：

［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為

不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可將化學反應分

為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉移，

又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要

的分類方法。

［板書］第二節(jié)離子反應

［復習提問］回顧初中物質導電性實驗一一第一組物質是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、

氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、

酒精溶液、蔗糖溶液

［學生回答］還記得嗎？哪些物質能導電？哪些物質不能導電？干燥的固體、固體、固

體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精

及其水溶液均不導電。

［復習提問］為什么有些物質如、、、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電

了呢？

［學生回答］是因為這些物質的固體中不存在自由移動的離子，而當它們溶于水后，在水

分子的作用下，使這些物質電離產生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠導電。

［教師總結］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

［引出新課］

［板書］一、電解質與非電解質

1、概念：

［投影］（1）電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質。如：、、等。

（2）非電解質：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質。例：蔗糖、

酒精等。

［講述］我們已經知道酸、堿、鹽是電解質，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步

來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

［演示實驗］實驗1-1

［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不

同。

［結論］電解質有強、弱之分。

［板書］二、強電解質與弱電解質

［投影］圖1T0，在水中溶解和電離示意圖。

［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價

化合物只能部分電離成離子。

［投影］強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。如。

［學生練習］寫出下列物質的電離方程式；

［板書］三、離子反應：

［引導分析］由于電解質溶于水后就電離成為離子，所以電解質在水溶液中所起的反應實

質上是離子之間的反應。

［板書］1.概念：離子之間的反應稱為離子反應。

［學生總結］2.離子反應發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質，如、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質，如

③生成難溶性物質，如

［引導分析］由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么？

［總結］3.離子反應的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。

4、離子反應類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應

如：

③有離子參加的氧化還原反應

如：

［板書］四、離子反應方程式：

［學生實驗］［實驗1-2］中的實驗I、II、III,并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考

原因。

［投影］

［提問］實驗現(xiàn)象？

［學生回答］實驗I無明顯現(xiàn)象。

實驗II中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。

實驗III中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引導思考］實驗I中無明顯現(xiàn)象，原因？

［學生回答］只是溶液電離上的和與溶液電離出的的簡單混和。

［引導思考］實驗II和III中反應說明了什么？

［學生回答］實驗n和iii說明了溶液電離出的和溶液電離出的發(fā)生了化學反應生成了

白色沉淀。而溶液電離出的與溶液電離出的并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以和的

離子形式存在。

［學生總結］實驗II中反應實質為

實驗m中反應實質為

［講述］由以上實驗ii和ni我們看出，電解質在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生

化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質。

［引出］1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2.書寫：（以溶液和溶液為例）

①寫（化學方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質量守恒，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應的離子反應方程式。

［學生回答］

［學生總結］3.離子方程式的意義：

①表示化學反應的實質。

②表示某一類反應。

［學生練習］下列離子方程式中，正確的是（）

［投影］

A.把金屬鐵放入稀硫酸中

B.碳酸鋼和稀硫酸反應

C.澄清石灰水和鹽酸反應

D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋼溶液

［學生回答］選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成和，而不是

和。應為：

選項B的錯誤是忽略了生成物是不溶性物質。應為：

選項C正確。

選項D的錯誤是只注意書寫和反應的離子方程式，而忽略了和也反應。應為：

［總結］檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：

①兩易：易溶易電離的物質以實際參加反應的離子符號表示。（弱電解質、難溶性物質、

氣體、單質、氧化物等用分子式表示。）

②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。

［思考題］在pH=l的溶液中，可以大量共存的離子組是（）

A.

B.

C.

D.

［作業(yè)］復習課本內容

書第18頁習題

高中化學教案篇六

教學目的

1、了解金剛石的化學成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據(jù)各種不同寶石的性質，學會寶石的鑒別和保養(yǎng)。

3、了解寶石的價值。

教學重點

1、了解金剛石的化學成分、性能和用途，從而認識四中不同的晶體類型。

2、根據(jù)各種不同寶石的性質，學會寶石的鑒別和保養(yǎng)。

教學過程

聯(lián)想質疑：

走進琳瑯滿目、五彩繽紛的珠寶市場，最引人注目、價格昂貴的要算是用珠寶做成的首

飾。你了解有關寶石的知識嗎？

1、你都知道那些寶石？他們的化學成分是什么？

2、你知道寶石為何具有美麗的顏色和耀眼的光芒嗎

3、寶石除了做首飾外還有那些用途？

一、從鉆石說起

學生閱讀教材并思考：L什么是鉆石？