高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題 (一)

高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練一元素或物質(zhì)推斷題

(1油2單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為,

(2)dj化合物的電子式為,該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)元素c在周期表中的位置是,c的兩種同素異形體的化學(xué)式為o

(4)元素d、e、f、g形成的簡單離子中，離子半徑最小的是(填離子符號)。

(5)g,單質(zhì)通入d元素最高價(jià)氧化物的水化物中可制備“84消毒液”，該反應(yīng)的離子方程式為

(6)下列事實(shí)不能說明g的非金屬性比f的非金屬性強(qiáng)的是。

A.將g的單質(zhì)通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ag>a2f

C.f單質(zhì)與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+2價(jià)，g單質(zhì)與Fe化合時(shí)產(chǎn)物中Fe為+3價(jià)

D.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2S0,>HC10

2.(2023秋?山東青島?高三期末)常見物質(zhì)A、B、C均含同一種金屬元素，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，回答下

列問題:

I.若A是一種淡黃色固體，C的俗稱為蘇打。

(1)寫出C的電離方程式。

(2)寫出B-C的離子方程式o

(3)能用于鑒別B、C兩種溶液的試劑為(填標(biāo)號)。

a.鹽酸b.BaCb溶液c.酚獻(xiàn)d.MgCb溶液

H.若A是銅，B、C均為氣體，其中B為紅棕色氣體。

(4)寫出A-C的離子方程式o

(5)除去氣體C中的B,可采取的方法為。

3.(2023?天津靜海?高三靜海一中?？计谀?A、B、C、D、E是原子序數(shù)便紋單木的六種短周期元素，其

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子

B原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同

C原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素

D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小

E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

(1)寫出B、D的元素名稱：B、D。

(2)元素F位于周期表的______區(qū)，其價(jià)電子的排布式為?

(3)A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：(請?zhí)钤胤?

(4)已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中◎鍵與兀鍵之比

為。

(5)烯丙醇(CH2=CH-CHqH)分子中碳原子的雜化類型為。

(6)EC；的空間構(gòu)型為。

(7)電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請寫出其電解的總化學(xué)方程式o

4.(2023秋?新疆烏魯木齊?高三烏市八中?？计谀?已知a~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a

元素原子核外電子只有一種自旋取向；b元素原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同；c元素

原子的價(jià)層電子排布為ns"np2",d元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；

e與d的最高能層數(shù)相同，但其價(jià)電子層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；f元素原子最外層只有1個(gè)電子，次外層

內(nèi)的所有軌道的電子均成對。請回答下列問題(答題時(shí)涉及a~f元素，要用木本行號表示)：

(l)e元素基態(tài)原子占據(jù)的最高能級共有個(gè)原子軌道，其形狀是其原子核外電子共有

種空間運(yùn)動狀態(tài)；f元素在周期表的位置是,屬于______區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為

試卷第2頁，共12頁

,其基態(tài)正二價(jià)離子的價(jià)層電子排布圖為。

(2)a、b、c三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛

(3)b、c、d、e四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)與e元素處于對角線位置的第二周期元素的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為

元素MnFe

1.717759

I,15091561

電離能/kJ?mo「

32482957

(5)比較表中Mn、Fe兩元素的h、L可知，氣態(tài)Mi產(chǎn)再失去一個(gè)電子則要比氣態(tài)Fe"再失去一個(gè)電子

(填“易”或"難”)。你的解釋是o

5.(2022秋?天津南開?高三天津大學(xué)附屬中學(xué)校考期末)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、

無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知H是紅褐色的沉淀，請回答：

(1)A是,B是,C是(填化學(xué)式)

(2)反應(yīng)③的離子方程式為：o

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：。

6.(2023秋?湖北武漢?高三校聯(lián)考期末)1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?，到現(xiàn)在形成

的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)一百多年。元素周期表體現(xiàn)了元素位、構(gòu)、性的關(guān)系，揭示

了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

A.最高正化合價(jià)為+5

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比NH,弱

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硝酸強(qiáng)

D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合

(3)③④⑧三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序是(用元素符號表示)。

(4)用電子式表示①與③形成181化合物的過程。

(5)由②、⑨組成的化合物分子中，②、⑨原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種

具有漂白性的化合物和一種堿性氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)在含有①、⑥、⑦簡單陽離子的100mL溶液中，逐滴滴加5moi/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)

量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

20abNaOH溶液的體枳(mL)

①沉淀減少時(shí)發(fā)生的離子方程式：O

②a點(diǎn)的數(shù)值為：mLo

7.(2023?北京順義?一模)以硫酸廠礦渣(含F(xiàn)e?O,,a-Al,O,,SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工

藝流程如圖所示:

空氣

硫酸廠

礦渣

試卷第4頁，共12頁

資料：i.a-ALO?化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。

ii.%(CaCO3)=2.8x10<A：sp(FeCO:,)=2xlO"o

回答下列問題：

(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有。

(2)“還原”過程中的離子方程式為。

(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。

(4)①“沉鐵”過程中有C0?氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

②"沉鐵”過程中往往有副產(chǎn)物Fe(OHh生成，分析原因是

③若用CaCO：沉鐵”，則無副產(chǎn)物Fe(OH)2產(chǎn)生,當(dāng)反應(yīng)完成時(shí),溶液中

(5)寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式為.

n(C)

(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來煉鐵，在1225℃、一晨=1.2時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬

n(O)

產(chǎn)率的關(guān)系如下圖:

40■1111111

036912151821

焙燒時(shí)間/min

請分析焙燒時(shí)間超過15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是。

8.(2022秋?廣東廣州?高三廣州市第九十七中學(xué)?？计谀?如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑨

在圖中的位置，回答下列問題。

族

IA0

周期

1①IIAI1IAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

（1）第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（2XD~⑨號元素中，原子半徑最大的是：（填元素符號），⑧和⑨的離子半徑相比較小的是:

（填離子符號）；

（3）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是（填序號）。

a.單質(zhì)的熔點(diǎn)：⑤〈⑥

b.化合價(jià)：

c.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：⑤〉?

d.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：⑤〉⑥

（4）元素⑤和元素⑥各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：。

（5）為驗(yàn)證第VDA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：

少量⑨一大F浸有NaOH

的單質(zhì)表/溶液的棉花

NaBr溶液石

KI溶液、三

CC17

①儀器A的名稱是,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

②棉花中浸有NaOH溶液的作用是（用離子方程式表示）。

③驗(yàn)證漠與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充

分振蕩、靜置，可觀察到溶液分層，下層液體為紫紅色。該實(shí)驗(yàn)必須控制⑨單質(zhì)的加入量，否則得不出澳

的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論，理由是。

9.（2023秋?吉林長春?高三長春市第五中學(xué)?？计谀┫卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，請回答有關(guān)表中①?⑩

元素的問題：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

一①

二②③④⑤

三⑦⑧⑨

四⑩

試卷第6頁，共12頁

(1)①??⑩元素中，最不活潑的元素是(填元素名稱)。

(2XD~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號)。

(3)表中④⑨元素的氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)o

(4)表中元素③與元素⑦形成的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，寫出該物質(zhì)與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)已知H3P。式次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH,PO?,HFO?水溶液中存在HFO?分子。屬

于酸(填序號)。

a.三元酸b.二元酸c.一元酸d.弱酸e.強(qiáng)酸

II.物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na，、Mg2+、c「、SO；',測得Na*、Mg?+和SO；的物質(zhì)的量濃度依次為：

0.2moir\0.25molL',0.1mol-L-',則C「的物質(zhì)的量濃度為。

10.(2023秋?北京西城?高三北京八中?？计谀?下表是元素周期表的一部分，請參照元素①?⑥的位置回

答下列問題：

族

IA0

周期

1①HAIIIAIVAVAVIAVDA

2②

3③④⑤⑥

(1)元素①的一種核素中，含有1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，該核素組成的符號是

(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(3)上述元素中，原子半徑最大的是(寫元素符號)。

(4)用電子式表示①、⑥組成的化合物的形成過程。

(5)金屬性：③④(填“>”或"V”)，列舉一條能證明該結(jié)論的事實(shí)：。

(6)下列說法正確的是(填序號)。

a.②、③組成的化合物只有一種

b.氨化物的穩(wěn)定性②小于⑤

c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+7價(jià)

(7)34號元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(HzSeOj的酸性比H2so4(填“強(qiáng)”

或“弱”)，請從位-構(gòu)-性角度分析原因______。

11.(2023秋.廣東廣州.高三執(zhí)信中學(xué)校考期末)下表是元素周期表的一部分。

(1)上表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)(以

上均填元素符號)。⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________o

(2)③⑧⑨元素形成的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)，其電子式是。

(3)元素③和⑤、①和③均可以組成原子比例為1:1的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)內(nèi)所含有的相同的化學(xué)鍵是

鍵(填寫“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵，〉

(4)上表中有一種元素的單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，它在元素周期表中的位置是。

(5)根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs(鈉)的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是

(填元素符號)。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素⑧⑨的非金屬性的強(qiáng)弱(涉及到元素⑧⑨的描述，用其元素符號)。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象離子方程式

結(jié)論：——

12.(2023秋?天津?高三耀華中學(xué)校考期末)如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。

(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的某些化合價(jià)和原子半徑如表所示:

試卷第8頁，共12頁

元素ABCDEF

化合價(jià)-2+5、-3+4、-4+6、-2+2+1

原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186

B是區(qū)元素、E是_______區(qū)元素。

(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：.

(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為元素，下列元素屬于該區(qū)域的是(填字母)。

A.BaB.FeC.BrD.Rb

(4)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號)。

13.(2022秋.遼寧沈陽.高三沈陽二中校考期末)請回答下列問題

I、

(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：

①②凡③NHjNO、④Kg2⑤Ba(OH)?⑥CH“⑦CO?⑧NaF⑨NH.⑩L

其中既含離子鍵又含非極性鍵的是(填序號，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY?型化合物，已知XY?中共有38個(gè)電子，若XY?為常見元素形成的離子

化合物，其電子式為；若XX為共價(jià)化合物時(shí)且每個(gè)原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

結(jié)構(gòu)式為。

II、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題

IAIIAIIIAIVAVAVIAVUA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(3)已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45,用原子符號表示該核素為o

(4)元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)，元素⑨的最高價(jià)氧化物對

應(yīng)水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

(5)元素的非金屬性⑩⑧(填，'或“<’>下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是。

A.元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色

B.元素⑧的氨化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱

C.元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D.元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)

E.元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱

14.(2023秋?山東臨沂?高三沂水縣第一中學(xué)?？计谀?元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的

作用。X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，相關(guān)信息如下表。

元素編號原子結(jié)構(gòu)或元素及其化合物特性

XL層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍

Y地殼中含量最多的元素

Z短周期元素中原子半徑最大

W氧化物是兩性氧化物

Q同周期元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

請回答下列問題：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是o

(2)單質(zhì)Z通常保存在______里，以隔絕空氣。Z的最高價(jià)氧化物的水化物含鍵(填字母，下同)，

屬于o

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.離子化合物D.共價(jià)化合物

(3)錢(Ga)與W同主族，其氫氧化物為兩性氫氧化物。請寫出氫氧化錢與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)某同學(xué)為了探究X元素最高價(jià)氧化物與Na?SiO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：A

試卷第10頁，共12頁

M為,其作用是。

15.(2022秋?廣東深圳?高三統(tǒng)考期末)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題:

周期IA

1aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2bcd

3efg

4h

(l)h的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

(2)c、d、e的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)。

(3)d、f、g的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序(填化學(xué)式)。

(4)a、c和e三種元素形成化合物含(填化學(xué)鍵類型)，它的電子式為o

(5)用電子式表示由a、g兩元素組成的化合物的形成過程：。

16.(2022秋?廣東茂名?高三統(tǒng)考期末)下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧

4⑨⑩

(1)⑤和⑧的元素符號分別是和。(填寫元素符號)

(2)表中最活潑的金屬是,非金屬性最強(qiáng)的元素是(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填寫元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價(jià)

氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：,o

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：。

17.(2022秋?天津北辰?高三天津市第四十七中學(xué)期末)原子序數(shù)依次增大的六種元素X、Y、Z、W、M、

R,前五種元素為短周期主族元素，X和Z為同主族元素且可形成離子化合物ZX,X與Y可形成兩種常

見液體化合物A、B,W的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，R是目前世界上使用最廣泛的金屬。

(1)M在元素周期表中的位置是,上述短周期元素中，形成的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸的元素是

___________(填元素名稱)。

(2)A分子中X與Y的原子個(gè)數(shù)比為1：1,其分子式為。

(3)請寫出能說明M的非金屬性強(qiáng)于W的化學(xué)方程式：；將適量Z的單質(zhì)置于R形成的高價(jià)

鹽溶液中，總反應(yīng)的離子方程式為。

(4)Z2RY4的溶液在存放中會釋放出。2、生成紅棕色FeQs，同時(shí)溶液［。田)增大,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

18.(2022秋?四川瀘州?高三四川省瀘縣第一中學(xué)?？计谀?已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依

次遞增的短周期元素，已知A和D為同一主族元素，C和F為同一主族元素，A元素的原子半徑是所有主

族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3,G元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)

的代數(shù)和為6,E是同周期中金屬離子半徑最小的元素，F(xiàn)形成的化合物是形成酸雨的主要原因。請回答

下列問題：

(1)寫出B元素的名稱：。

(2)寫出C元素在周期表中的位置_____。

(3)E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(4)B、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號)。

(5)根據(jù)元素周期律，推斷：

①C、F元素的氫化物還原性較強(qiáng)的是(填對應(yīng)氫化物的化學(xué)式)。

②F、G的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是(填對應(yīng)酸的化學(xué)式)。

(6)由C、D形成的一種化合物可與水反應(yīng)，生成標(biāo)況下33.6L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

(7)G元素的單質(zhì)有毒，可用D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為。

(8)錢(Ga)與E同主族，工業(yè)制備錢的流程如圖所示：

氫氧化鐵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為；酸性：A1(OH)3____Ga(OH)3(填“>"或

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.(1)N=N

+2+

⑵Na|^：O：O：^Na2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

⑶02和。3。3

(4)A13+

(5)C12+2OH-C1+C1O+H2O

(6)D

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，元素a為H,b為N,c為0,d為Na,e為A1,

為f為S,g為CL以此解題。

【詳解】(1)由分析可知，b為N,則氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N=N；

⑵由分析可知，c為0,d為Na,則d2c2為Na。，其電子式為：Na+［：0：S：］Na+；

過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2T；

(3)由分析可知，c為。，其在周期表中的位置是第2周期VIA族；氧元素的兩種同素異

形體分別為氧氣和臭氧，其化學(xué)式分別為：02和。3；

(4)由分析可知，d為Na,e為AL為f為S,g為Cl,在這些元素前兩種元素形成的簡

單離子的電子層數(shù)較少，半徑較小，且當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小,

故離子半徑最小的是AF+；

(5)由分析可知，d為Na,g為CL則氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備“84消毒液”的離子方程式

為：C12+2OH-C1+C1O+H2O；

(6)由分析可知，f為S,g為C1,以此解題；

A.可以通過置換反應(yīng)證明非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性強(qiáng)的元素可以置換出非金屬性弱的元素,

A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，反之，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，B正確；

C.和同種還原劑反應(yīng)時(shí)，非金屬性強(qiáng)的元素，對應(yīng)的氧化產(chǎn)物中的元素化合價(jià)越高，C正

確；

D.應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來證明，D錯(cuò)誤；

故選D。

+-

2.(l)Na2CO3=2Na+CO；

(2)2OFT+CO2=CO：+H:O

(3)a>b

+2+

(4)3CU+8H+2NO；=3Cu+2N0T+4H2O

答案第13頁，共16頁

⑸通入盛有水的洗氣瓶

【詳解】(1)常見物質(zhì)A、B、C均含同一種金屬元素，若A是一種淡黃色固體，則A為

Na2O2,C的俗稱為蘇打，則C為Na2co3，B應(yīng)為NaOH,

Na2cO3為可溶性鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式Na2co,=2Na++CO廣。

(2)在NaOH溶液中通入二氧化碳生成碳酸鈉，則B-C的離子方程式

20H+C02=COf+H20

(3)a.鹽酸與Na2cCh反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與NaOH反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，可鑒別，故

a正確；

b.BaCb溶液與Na2cO3反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，與NaOH不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b

正確；

c.Na2co3、NaOH溶液均能使酚酰變?yōu)榧t色，故不能鑒別，故c錯(cuò)誤；

d.MgCk溶液與Na2co3、NaOH反應(yīng)均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，故不可鑒別，故d錯(cuò)誤；

故選abo

(4)若A是銅，B、C均為氣體，其中B為紅棕色氣體，則B為N02,銅與稀硝酸反應(yīng)生

成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成NCh,NO2與水反應(yīng)生成NO,則C為NO,故銅與稀硝酸反應(yīng)

2+

生成NO,貝A—C的離子方程式3Cu+8H'+2NO；=3Cu+2NOT+4H2O。

(5)由3NO2+H2O=NO+2HNC>3可知，除去NO氣體中的NO2,可采取的方法為通入盛有

水的洗氣瓶。

3.(1)氮鈉

(2)ds3d。4sl

(3)0>Cl>C

(4)3:4

(5)sp2、sp3

(6)角形

⑺2NaCI+2H,O電解2NaOH+H,T+Cl,T

【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A原子核外有6種不同

運(yùn)動狀態(tài)的電子，則A為C原子；B原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同，

則其電子排布式為Is22s22P3,則B為N原子；C原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上

的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，則其電子排布式為Is22s22P力C為

O原子，其第一電離能比N、F的第一電離能都??；D在同周期元素中，原子半徑最大、第

一電離能最小，故D為Na原子；E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,則E為C1原子；

F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則其價(jià)電子排布式為3刖4?,F為Cu原子，

答案第14頁，共16頁

據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)B、D的元素名稱分別為氮、鈉。

(2)元素F為Cu,位于周期表的ds區(qū)，其價(jià)電子的排布式為3dNsi。

(3)A為C,C為O,E為CL三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?>Cl>C。

(4)已知元素A、B形成的(AB)?鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為

N三CC三N,三鍵中，一個(gè)◎鍵，二個(gè)兀鍵，則其分子中c鍵與兀鍵之比為3:4。

(5)烯丙醇?凡=<311-(：氏€?)分子中碳碳雙鍵上的碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3,雜化類型

為sp2,飽和碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3。

(6)CIO；的孤電子對數(shù)為7+1；*2=2,價(jià)層電子對數(shù)為4,則空間構(gòu)型為角形。

(7)工業(yè)上，用惰性電極電解NaCl溶液，生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解的總化學(xué)方

程式2NaCl+2H,O電解2NaOH+H,T+C12T。

4.(1)3啞鈴形7第四周期第IB族dsIs22s22P63s23P63/。4sl或[Ar]

3即4sl%帛川1

(2)0>N>H

(3)N>0>Al>Na

(4)Be(OH)2+2OH'=BeO2+2H2O

(5)難由M#+轉(zhuǎn)化為Mr?+時(shí),3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4

狀態(tài)較難(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀

態(tài)較易)

【分析】a~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋

取向，則a為H元素；c元素原子的價(jià)層電子排布是ns%p2n,而n=2,則c為O元素；b的

原子序數(shù)小于氧，b元素原子最高能級不同軌道上都有電子，并且自旋方向相同，則b為N

元素；f元素原子的最外層只有一個(gè)電子，其次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對，則f處于

第四周期，其核外電子排布式Is22s22P63s23P63球詠|,故f為Cu；d的原子序數(shù)大于氧，d

元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，只有s、p軌道，其

核外電子排布式為Is22s22P63sl則d為Na,e和d的最高能層數(shù)相同，其價(jià)層電子數(shù)等于

其電子層數(shù)，則e為A1。

【詳解】(l)e為A1,元素基態(tài)原子占據(jù)的最高能級為p,共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞

鈴形，核外電子排布式為Is22s22P63s23pl其原子核外電子共有7種空間運(yùn)動狀態(tài)；f為Cu,

元素在周期表的位置是第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P634。4sl或[Ar]3dl04s',其基態(tài)正二價(jià)離子的價(jià)層電子排布圖為

答案第15頁，共16頁

3d

(2)a、b、c為H、N、O,氫元素電負(fù)性小于N、0,同周期元素從左往右電負(fù)性逐漸增

大，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?>N>H；

(3)b、c、d、e為N、0、Na、Al,根據(jù)氮元素的2P軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能大于同

周期相鄰元素，以及同周期元素的第一電離能從左往右逐漸增大，同主族元素的第一電離能

從上往下逐漸減小，則四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>Al>Na；

(4)e為Al,Al(OH)3具有兩性，對角線元素的性質(zhì)具有相似性，與e元素處于對角線

位置的第二周期元素為Be,其氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH-=

BeO2+2H2O；

(5)比較表中Mn、Fe兩元素的“、I?可知，氣態(tài)Mn"再失去一個(gè)電子則要比氣態(tài)Fe°+再

失去一個(gè)電子難；解釋是由MM+轉(zhuǎn)化為M2+時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變

為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)較難(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定的3d。狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定

的3d5半充滿狀態(tài)較易)。

5.(1)Cl2FeH2

⑵Fe+2HCl=FeCb+H2T

2+3+

(3)2Fe+Cl2=2Cr+2Fe

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為CL,E溶液是無色的是BC氣體反應(yīng)生成，可以

合A固體方式反應(yīng)生成F合氣體C,則判斷E為HC1,C為Hz，A合E溶液反應(yīng)得到F和

C12發(fā)生反應(yīng)生成D,A和CL反應(yīng)生成D固體，說明A為變價(jià)元素，根據(jù)元素守恒可知，

推斷A為Fe,D為FeCb，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，單質(zhì)C為H2，E為HC1,F為FeCb，G為

Fe(OH)2、H為Fe(0H)3，據(jù)此解答。

【詳解】(1)由分析可知，單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為CL、A為Fe、C為H2。

(2)反應(yīng)③中Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeC12+H2T。

(3)反應(yīng)④中氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++CL=2Cl-+2Fe3+。

(4)反應(yīng)⑥中Fe(0H)2可氧氣反應(yīng)生成Fe(0H)3，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(0H)3。

6.(1)S2*>F>Al3+

(2)CD

(3)F>0>S

H+?6+d-+-H—?H：O：6：H

(4)????????

答案第16頁，共16頁

(5)NC13+3H,O=3HC1O+NH,T

(6)A1(OH),+OH=AlOj+2H2O120

【分析】根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與元素所在位置，①?⑨對應(yīng)的元素分別是①氫、②氮、③氧、④

氟、⑤碑、⑥鎂、⑦鋁、⑧硫、⑨氯。

【詳解】(1)元素④⑦形成的簡單離子分別是F-、A產(chǎn)，具有2個(gè)電子層且電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，半徑大小順序是廣>Al3+，元素⑧形成的簡單離子是S?一,

具有3個(gè)電子層，電子層越多的簡單離子半徑越大，因此三種元素的離子半徑大小順序是

S2->F>AI3+?

(2)A.元素⑤位于第VA族，最高正價(jià)為+5,A是⑤具有性質(zhì)；

B.同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，B是⑤具有性質(zhì)；

C.同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，C是⑤不具有

的性質(zhì)；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣化合變難，刈在常溫下不與H?化合，

元素⑤在常溫下也不與H2化合，D是⑤不具有的性質(zhì)；

故選CD。

(3)③⑧同主族，從上到下非金屬性減弱，對應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>S,③④同周

期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕>O,因此三種元素非金屬性

強(qiáng)弱順序是F>O>S。

(4)①③分別是氫、氧元素，氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，兩者形成的18電子

化合物是H2O2,其形成過程的電子式為：

H+-6-+O+H—?

????????o

(5)②⑨分別是N和Cl,符合要求的化合物是NCb,該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NC13+3H2O=3HCIO+NH,To

(6)元素①、⑥、⑦簡單陽離子分別是H，Mg2\A產(chǎn)，逐滴滴加NaOH溶液時(shí)，0?20mL

為NaOH與H“反應(yīng)，沒有沉淀生成，20?amL為NaOH與Mg。*、AT*反應(yīng)，分別生成沉

淀物Mg(OH)2、AKOH%,a?bmL為NaOH與A1(OH)3反應(yīng)，使A1(OH%溶解，bmL后剩

余Mg(OH)c①沉淀減小時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=人10；+2%0。②

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知生成Mg(OH)25.8g,生成Al(OH)37.8g。設(shè)生成上述沉淀分別消耗NaOH溶

液體積為YmL、V2mL,列式計(jì)算得：

2+

Mg+2OH=Mg(OH)21

2mol58g

StnolOrt?,x5^g

答案第17頁，共16頁

2mol

=—,Y=40

5taoiOEt?

Al"+3OH-=AI(OH)3J

3mol78g

5hioI(Li22x7.8g

3mol

=遜，V2=60

5inol(Lt/8g7

因此a點(diǎn)的數(shù)值是20mL+40mL+60mlL120mL。

7.(1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度

(2)Fe+2Fe"=3Fe/

(3)a-Al2O3>Si。?和鐵粉

2+

(4)Fe+2HCO；=FeCO34-+C0,T+H20加入NH^HCO、，HCO：促進(jìn)Fe?+水解，產(chǎn)生

Fe(OH),140

⑸4FeC0\+O2+2Hq=4FeOOH+4c。2

(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低

【分析】含有含F(xiàn)e0,a-Al2O3,SiO?的礦渣，先加稀硫酸溶解，F(xiàn)eQ溶解形成Fe%

?-Al2O3>SiO?不溶解，通過過濾可以除去，加入鐵粉將Fe?"還原為Fe",再用NH4HCO,

將Fe2+形成FeCO,沉淀，通入空氣將FeCO,氧化得到黃鐵FeOOH。

【詳解】(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)

增大酸的濃度等；

(2)Feq,和稀硫酸反應(yīng)，生成Fe",加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)已知信息，a-Al?。，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，Si。?不溶于硫酸，

加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分有：a-Aiq?、SiO?和鐵粉；

(4)加入NH4HCO,將Fe"沉淀，同時(shí)產(chǎn)生CO?氣體，反應(yīng)的離子方程式為:

2+

Fe+2HCO-=FeCO,J+CO,T+H2O；加入NH4HCO3，HCO：、促進(jìn)Fe?+水解，產(chǎn)生Fe(OHh；

”嗝中eg)=c(Ca")c(CO；)=降小必)2.8x10-9

當(dāng)用Cas3沉鐵時(shí),‘谷'僅卬c(Fe")"c(Fe2+)c(COj)-K(FeCO,)=140

sp2x10"

(5)氧化過程中，氧氣將FeCO：氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為:

4FeCO,+O2+2H,O=4FeOOH+4CO2

(6)如果超過一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。

答案第18頁，共16頁

kl7)287

8.⑴

(2)NaCl

⑶cd

(4)OH+A1(OH),=A1O；+2H2O

(5)分液漏斗2Br+C12=Br2+2Cl-2OH+C12=C1+C1O+H2O氯氣和澳都能把碘離

子氧化為碘單質(zhì)

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素、②是C元素、③是N元素、④是O元

素、⑤是Na元素、⑥是A1元素、⑦是Si元素、⑧是S元素、⑨是C1元素。

【詳解】(1)第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl,C1原子核外有17個(gè)電子，原子結(jié)

(+17)287

構(gòu)示意圖是'));

(2)同周期元素從左到右半徑依次減小，同主族元素從上到下半徑依次增大，①?⑨號元素

中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S2->C1；

(3)a.單質(zhì)熔沸點(diǎn)金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故不選a；

b.元素金屬性與得失電子難易有關(guān)，與得失電子多少無關(guān)，所以不能根據(jù)化合價(jià)判斷元素

的金屬性，故不選b；

c.元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易與水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>AL可知金屬

性Na>Al,故選c；

d.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

堿性NaOH>Al(OH)3，可知金屬性Na>AL故選d；

選cd。

(4)NaOH和A1(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為

OH'+Al(OH),=AlOj+2Hq。

(5)①根據(jù)圖示，儀器A的名稱是分液漏斗，A中NaBr和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和浸單質(zhì)，

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Br+C12=Br2+2Ch

②氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，棉花中浸有NaOH溶液的作用是吸收

氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CL=C1+C1O+H2OO

③氯氣和漠都能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，若氯氣過量,則得不出澳的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論。

9.(l)Ne

⑵K

答案第19頁，共16頁

(3)HF

(4)AI2O3A1,O,+2NaOH=2NaAlO,+H2O

⑸cd

(6)0.5mol-L-'

【分析】根據(jù)元素周期表提供的信息，①為H、②為N、③為0、④為F、⑤為Ne、⑥為

Na、⑦為Al,⑧為S、⑨為C1、⑩為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)據(jù)分析可知，①?⑩元素中，最不活潑的元素是Ne,故答案為Ne。

(2)失去電子能力越強(qiáng)，粒子所屬元素的金屬性越強(qiáng)；所以①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元

素是K,故答案為K。

(3)④為F,⑨為C1；同主族元素周期數(shù)越低非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以④⑨元

素的氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF,故答案為HF。

(4)③為0,⑦為A1,形成的物質(zhì)是ALCh；⑥為Na,其氫氧化物為NaOH,AI2O3與NaOH

反應(yīng)方程式為Al2O,+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故答案為AhOj；

A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H20。

(5)H3P與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2Po2,說明H3P只能電離出1個(gè)H+,

所以H3PO?屬于一元酸；而且HF。,水溶液中存在H3P02分子，說明H3PCl?部分電離，為弱

酸，故答案選cd。

(6)混合溶液中含有離子Na+、Mg2\。-、SOf,測得Na，Mg"和SO：的物質(zhì)的量

濃度依次為：0.2mol-LT、0.25mol[T、O.lmolL-1.根據(jù)電荷守恒可知，

c(Na+)+2c(Mg+)=c(C「)+2c(SO：),所以C「的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L，故答案為

().5molL'<.

10.⑴伊

⑵硼以

(3)Na

Hx+-3：->HxCi：

(4)????

(5)>氫氧化鈉堿性大于氫氧化鋁

(6)bc

(7)弱S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金屬性S>Se,

所以硒酸(HzSeO,)的酸性比H2so4弱。

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、

答案第20頁，共16頁

⑥是CL以此解題。

【詳解】(1)元素H的一種核素中，1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子，該核素的質(zhì)量數(shù)為3,符號為:H；

(2)由分析可知，⑤是S,硫是第三周期VIA族元素，最外層6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖

為刨郵

(3)在周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子

半徑依次減小，所以上述元素中，原子半徑最大的是Na；

(4)由分析可知，①、⑥組成的化合物是HC1,HC1是共價(jià)化合物，用電子式表示HC1的

Hx4--ci：HAC