高中化學(xué)必修模塊整體分析

高中化學(xué)必修模塊整體分析

-教材目標分析

1.學(xué)習(xí)常見的化學(xué)物質(zhì)，初步認識物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，知道化學(xué)反應(yīng)的一般原

理，了解它們在生產(chǎn)、生活和化學(xué)科學(xué)研究中的應(yīng)用。

2.學(xué)習(xí)必要的化學(xué)實驗技能，體驗和了解化學(xué)科學(xué)研究的一般過程和方法，

認識實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的重要作用。

3.正確認識科學(xué)、技術(shù)與社會的相互關(guān)系，能運用所學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活

中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實際問題，初步樹立社會可持續(xù)發(fā)

展的思想。

二教材具體要求與建議

化學(xué)1

主題1認識化學(xué)科學(xué)

內(nèi)容標準學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議

1.知道化學(xué)科學(xué)1.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象。可引導(dǎo)學(xué)生收

的主要研究對象，集20世紀化學(xué)發(fā)

了解20世紀化學(xué)2.了解20世紀化學(xué)發(fā)展的基本特征和展過程中的重大

發(fā)展的基本特征21世紀化學(xué)的發(fā)展趨勢，關(guān)注現(xiàn)代化學(xué)事件的資料，撰寫

和21世紀化學(xué)的發(fā)展的新成就。小論文或制成

發(fā)展趨勢。PPT文稿，展示交

流。

2.知道化學(xué)是在3.知道化學(xué)是在分子層次上認識物質(zhì)和原子核外電子

分子層次上認識合成新物質(zhì)的一門科學(xué)。關(guān)于原子結(jié)構(gòu)只的排布和原子核

物質(zhì)和合成新物要知道原子的構(gòu)成，原子核外電子的排布外電子的運動狀

質(zhì)的一門科學(xué)；了和原子核外電子的運動狀態(tài)暫不作要求。態(tài)等內(nèi)容在《化學(xué)

解物質(zhì)的組成、結(jié)4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。2》主題1和選修

構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；5.認識化學(xué)變化的本質(zhì)。模塊《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

認識化學(xué)變化的性質(zhì)》主題1中學(xué)

本質(zhì)。習(xí)。

3.認識摩爾是物6.認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的

質(zhì)的量的基本單一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位，能用于進行簡位。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。阿伏加

單的化學(xué)計算，體德羅定律的推論、混合氣體的平均相對分

會定量研究的方子質(zhì)量不作要求。

法對研究和學(xué)習(xí)7.了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)

化學(xué)的重要作用。的量濃度的涵義。

8.了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的

微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)

的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們

進行簡單的化學(xué)計算。

9.體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化

學(xué)的重要作用。

4.認識實驗、假10.學(xué)習(xí)實驗研究方法，了解化學(xué)實驗是

說、模型、比較、研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法和途徑。

分類等科學(xué)方法11.學(xué)習(xí)假說、模型等科學(xué)方法，認識假

對化學(xué)研究的作說、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中的作

用。用。

12.學(xué)習(xí)比較、分類等科學(xué)方法，知道比

較、分類等科學(xué)方法是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的

常用方法。

5.認識并欣賞化13.認識化學(xué)與人類衣、食、住、行的密

學(xué)科學(xué)對提高人切關(guān)系，關(guān)注化學(xué)對人類健康的重要意

類生活質(zhì)量和促義。

進社會發(fā)展的重14.認識化學(xué)在研制新材料、開發(fā)新能源

要作用。和保護環(huán)境等方面的重要作用。

15.贊賞化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進

社會發(fā)展的重要作用。

主題2化學(xué)實驗基礎(chǔ)

內(nèi)容標準學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議

1.體驗科學(xué)探究的過1.創(chuàng)設(shè)自主活動和積極探究的情境，建議設(shè)計易產(chǎn)

程，學(xué)習(xí)運用以實驗激發(fā)探究欲望，體驗科學(xué)探究過程。生認知沖突的實

為基礎(chǔ)的實證研究方2.通過離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非驗情境進行探究。

法。金屬及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能

量的變化等有關(guān)實驗，初步學(xué)會運用

以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。

2.初步學(xué)會物質(zhì)的檢3.初步學(xué)會常見物質(zhì)的檢驗。以了解實驗操

驗、分離、提純和溶4.初步學(xué)會使用過濾、蒸發(fā)等方法對作步驟和訓(xùn)練實

液配制等實驗技能?；旌衔镞M行分離和提純。驗操作技能為主。

5.初步學(xué)習(xí)蒸儲、萃取等分離和提純相關(guān)內(nèi)容在學(xué)習(xí)

的方法。元素化合物知識

6.初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的過程中逐步提高。

溶液。

3.樹立安全意識，能7.能識別化學(xué)品安全使用標識，知道

識別化學(xué)品安全使用基本的安全措施和意外事故的緊急處

標識，初步形成良好理方法。

的實驗工作習(xí)慣。8.樹立安全意識，初步形成良好的實

驗工作習(xí)慣。

4.能夠獨立或與同學(xué)9.在獨立或與同學(xué)合作完成實驗過程

合作完成實驗，記錄中，感受獲得成功的愉悅，學(xué)會合作

實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完與分享。

成實驗報告，并能主10.能夠根據(jù)實驗?zāi)康挠涗泴嶒灛F(xiàn)象

動進行交流。和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進

行交流。

5.初步認識實驗方案11.通過必修課程中有關(guān)化學(xué)實驗內(nèi)有關(guān)加深和拓

設(shè)計、實驗條件控制、容的學(xué)習(xí)，初步認識實驗方案設(shè)計、展的實驗內(nèi)容在

數(shù)據(jù)處理等方法在化實驗條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化選修模塊《實驗化

學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。學(xué)》主題2中繼續(xù)

的應(yīng)用。學(xué)習(xí)。

主題3常見無機物及其應(yīng)用

內(nèi)容標準學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議

1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分根據(jù)物質(zhì)的組成

性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。類。和性質(zhì)對物質(zhì)進行

2.了解常見物質(zhì)及變化的分類方法。分類時要注意初、高

中的銜接，并在后續(xù)

3.認同分類法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)

學(xué)習(xí)中逐步完善。

習(xí)的重要作用。

2.知道膠體是一種常見4.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系

的分散系。分為溶液、膠體和濁液。

5.知道膠體的丁達爾現(xiàn)象。了解膠體的重

要應(yīng)用。滲析、凝聚、布朗運動和電泳現(xiàn)象

不作要求。

3.根據(jù)生產(chǎn)、生活中的6.關(guān)注鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化

應(yīng)用實例或通過實驗探合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，通過對鈉、

究，了解鈉、鋁、鐵、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物性質(zhì)的實

銅等金屬及其重要化合驗探究，增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，發(fā)展科學(xué)探

物的主要性質(zhì)，能列舉究能力。

合金材料的重要應(yīng)用。7.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化

合物的主要物理性質(zhì)。

8.了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣、水、

酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)情況，了解其共性和過氧化鈉與水、過氧化鈉與

個性。二氧化碳的反應(yīng)可在過氧

9.了解氧化鈉、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅化鈉特殊用途中列舉。

等金屬氧化物與水、酸、堿溶液反應(yīng)的情況。

10.了解氫氧化鋁、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵CO32-與酸的分步

的制備方法，了解氫氧化鋁的兩性，了解氫2

反應(yīng),CO3\HCO3\

氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解。

AF+、AIO2-等離子的

11.比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性（在水水解反應(yīng)等內(nèi)容在

中）、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握鑒別碳選修模塊中學(xué)習(xí)（見

酸鈉和碳酸氫鈉的方法。CO3?-與酸的分步反《化學(xué)反應(yīng)原理》主

23

應(yīng)暫不作要求，CO3\HCO3\Al\AlOf題3內(nèi)容標準第4

等離子的水解反應(yīng)暫不作要求。點）。

12.了解Fe3+的氧化性，認識Fe3+和Fe2+之

間的相互轉(zhuǎn)化，了解Fe3+的檢驗。Fe3+和Fe2+

之間的相互轉(zhuǎn)化僅限于Fe3+分別與Fe、Cu

的反應(yīng)，以及Fe?+與Cb的反應(yīng)。

13.了解鈉、鉀的焰色反應(yīng)。

14.能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應(yīng)

用。

15.通過對鈉、鋁、鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化

關(guān)系的比較和歸納，逐步體會學(xué)習(xí)元素化合

物知識的一般方法。

4.知道酸、堿、鹽在溶16.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，弱電解質(zhì)的電離

液中能發(fā)生電離，通過能正確書寫強酸、強堿和可溶性鹽的電離方及相關(guān)知識等內(nèi)容

實驗事實認識離子反應(yīng)程式。弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識暫不作要在選修模塊中學(xué)習(xí)

及其發(fā)生的條件，了解求。（見《化學(xué)反應(yīng)原

常見離子的檢驗方法。17.通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的理》主題3內(nèi)容標準

條件，能正確書寫常見的離子方程式。較復(fù)第1點）。

雜反應(yīng)的離子方程式書寫暫不作要求。

2233+

18.了解C「、SO4\CO3\Al\Fe>

NH4+等常見離子的檢驗方法。

5.根據(jù)實驗事實了解氧19.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，氧化產(chǎn)物和還原

化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。產(chǎn)物的概念及判斷、

子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生20.能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)氧化性和還原性強

產(chǎn)、生活中常見的氧化被氧化、被還原的概念。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)弱的判斷、電子得失

還原反應(yīng)。物的概念、氧化性和還原性強弱的判斷暫不守恒原理在化學(xué)計

作要求。算等方面的應(yīng)用等

21.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)內(nèi)容在選修模塊中

是電子的轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)（見《化學(xué)反應(yīng)

22.能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，學(xué)原理》主題1）。

會用單線橋、雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目。電子得失守恒原理在化學(xué)計算等方

面的應(yīng)用暫不作要求。

23.舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原

反應(yīng)。

6.通過實驗了解氯、氮、24.了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要實驗室制取氯氣

硫、硅等非金屬及其重化合物的主要物理性質(zhì)。的裝置及操作，二氧

要化合物的主要性質(zhì)，25.了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵、化硫的實驗室制法

認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用某些鹽等的反應(yīng)）及與水、堿的反應(yīng)，知道及裝置，幾種硅酸鹽

和對生態(tài)環(huán)境的影響。氯水的消毒和漂白原理。了解硫的可燃性和制品的制備方法，在

氮氣的穩(wěn)定性。知道硅在自然界以SiCh及相關(guān)選修模塊中逐

硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半步補充。

導(dǎo)體材料。能說出氯、氮、硫、硅等非金屬

單質(zhì)的主要用途。實驗室制取氯氣的裝置及對有關(guān)元素及其

操作暫不作要求?；衔镏R的學(xué)習(xí)，

26.了解二氧化硫與氧氣、與水的反應(yīng)，認一般暫不作結(jié)構(gòu)上

識亞硫酸的不穩(wěn)定性，認識二氧化硫的漂白的分析，相關(guān)內(nèi)容在

作用與次氯酸漂白作用的區(qū)別，了解二氧化選修模塊《物質(zhì)結(jié)構(gòu)

氮與水的反應(yīng)，了解二氧化硅與氫氟酸、與與性質(zhì)》中學(xué)習(xí)。

堿性氧化物、與強堿的反應(yīng)。二氧化硫的實

驗室制法及裝置暫不作要求，一氧化氮、二

氧化氮在氧氣作用下與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸

的定量關(guān)系暫不作要求。

27.了解氨氣與水、與酸的反應(yīng)，了解氨水

的成分以及氨水的不穩(wěn)定性。了解鏤鹽易溶

于水、受熱易分解、與堿反應(yīng)等性質(zhì)。

28.了解次氯酸、濃硫酸、硝酸的強氧化性，

了解濃硫酸、硝酸分別與Cu、C的反應(yīng)。

了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍

化現(xiàn)象。認識工業(yè)上生產(chǎn)硫酸、硝酸的反應(yīng)

原理。

29.了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的

用途。幾種硅酸鹽制品的制備方法暫不作要

求。

30.認識非金屬及其重要化合物在生產(chǎn)中的

應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。了解氮循環(huán)對生

態(tài)平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化

硫等污染物的來源、性質(zhì)和危害，體會化學(xué)

對環(huán)境保護的重要意義。逐步形成可持續(xù)發(fā)

展的思想。

31.通過對氮、硫、硅等非金屬及其重要化

合物有關(guān)知識進行歸納與整理，逐步體會學(xué)

習(xí)元素化合物知識的一般方法。

學(xué)生實驗教學(xué)要求

本模塊至少應(yīng)安排以下內(nèi)容作為學(xué)生分組實驗：

1.粗鹽的提純

2.蒸儲水的制取

3.用四氯化碳萃取濱水中的浪（或碘水中的碘）

4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

5.常見物質(zhì)的檢驗

6.探究金屬鈉和碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)

7.探究鋁及其化合物的性質(zhì)

8.探究鐵及其化合物的性質(zhì)

9.探究氯氣及其化合物的性質(zhì)

10.探究二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)

11.探究氨及鐵鹽的性質(zhì)

化學(xué)2

主題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

內(nèi)容標準學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議

1.知道元素、核素的涵義。1.知道元素、核素、同位素、質(zhì)

量數(shù)的涵義。

2.了解原子核外電子的排2.了解原子核外電子的排布。核在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)

布。外電子的運動狀態(tài)、電子排布式知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)元

暫不作栗求。素原子核外電子排布。

3.能畫出1?18號元素的原子結(jié)核外電子的運動狀

構(gòu)示意圖。態(tài)、電子排布式等內(nèi)容

在相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)

（見《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

主題1）o

3.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗4.能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實

事實認識元素周期律，了（原子核外電子排布、原子半徑、元素的電負性、電離

解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的元素的主要化合價、最高價氧化能的概念及變化規(guī)律等

關(guān)系。物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)

的金屬性與非金屬性等）認識元習(xí)（見《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

素周期律。元素的電負性、電離質(zhì)》主題1）o

能的概念及變化規(guī)律等暫不作票

求。

5.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)

系。

4.能描述元素周期表的結(jié)6.知道周期與族的概念，能描述

構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表的結(jié)構(gòu)。認識元素在

元素周期表中的位置及其周期表中的位置與其原子的電子

性質(zhì)的遞變規(guī)律。層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

7.知道金屬、非金屬在元素周期

表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)

律。

8.感受元素周期律與周期表在化

學(xué)學(xué)習(xí)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐中

的重要作用與價值。

5.認識化學(xué)鍵的涵義，知9.認識化學(xué)鍵的涵義。

道離子鍵和共價鍵的形10.知道離子鍵和共價鍵的形成。共價鍵的主要類型（。

成。共價鍵的主要類型（。鍵和n鍵和兀鍵）、鍵長、鍵

鍵）、鍵長、鍵角以及金屬鍵、角以及金屬鍵、分子極

分子極性等暫不作要求。性等內(nèi)容在相關(guān)選修模

11.了解離子化合物、共價化合塊學(xué)習(xí)（見《物質(zhì)結(jié)構(gòu)

物的概念，能識別典型的離子化與性質(zhì)》主題2）。

合物和共價化合物。

12.能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、

離子、分子、離子化合物的電子

式，能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡單

的常見離子化合物、共價分子的

形成過程。

13.能從化學(xué)鍵變化的角度認識

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。

6.了解有機化合物中碳的14.了解有機化合物中碳的成鍵

成鍵特征。特征。

7.舉例說明有機化合物的15.舉例說明有機化合物（限于

同分異構(gòu)現(xiàn)象。含5個碳原子以下的烷燒）的同

分異構(gòu)現(xiàn)象。

主題2化學(xué)反應(yīng)與能量

內(nèi)容標準學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議

1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形1.知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化

成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

的主要原因。

2.通過生產(chǎn)、生活中的實2.了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵反應(yīng)熱與焙變的涵

例了解化學(xué)能與熱能的相義。反應(yīng)熱與始變的涵義、蓋斯義、蓋斯定律等內(nèi)容在

互轉(zhuǎn)化。定律等暫不作要求。相關(guān)選修模塊學(xué)習(xí)（見

3.通過生產(chǎn)、生活中的實例了解《化學(xué)反應(yīng)原理》主題

化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。1）0

3.舉例說明化學(xué)能與電能4.舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化金屬的電化學(xué)腐蝕等

的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。關(guān)系及其應(yīng)用。內(nèi)容在相關(guān)選修模塊學(xué)

5.通過制作簡易原電池的實驗，習(xí)（見《化學(xué)反應(yīng)原理》

了解原電池的概念和原理。金屬主題1）。

的電化學(xué)腐蝕等暫不作要求。

4.認識提高燃料的燃燒效6.認識提高燃料的燃燒效率、開

率、開發(fā)高能清潔燃料和發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池

研制新型電池的重要性。的重要性。

5.通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)7.通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的速化學(xué)平衡的特征、化

的速率和化學(xué)反應(yīng)的限率。學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡

度，了解控制反應(yīng)條件在8.通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的限的移動等內(nèi)容在相關(guān)選

生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作度。化學(xué)平衡的特征、化學(xué)平衡修模塊學(xué)習(xí)（見《化學(xué)

用。常數(shù)、化學(xué)平衡的移動等暫不作反應(yīng)原理》主題2）。

要求。

9.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科

學(xué)研究中的作用。

主題3化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

內(nèi)容標準學(xué)習(xí)要求教學(xué)建議

1.認識化石燃料綜合利用1.認識化石燃料綜合利用的意義。

的意義，了解甲烷、乙烯、

苯等的主要性質(zhì)，認識乙2.知道甲烷的分子結(jié)構(gòu)，了解甲

烯、氯乙烯、苯的衍生物烷的來源，了解甲烷的可燃性、取

代反應(yīng)等性質(zhì)及主要用途。

等在化工生產(chǎn)中的重要作3.知道乙烯的分子結(jié)構(gòu)，了解乙乙快、苯的同系物的

用。烯的工業(yè)制法和物理性質(zhì)，了解乙性質(zhì)等內(nèi)容在相關(guān)選

烯的可燃性、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)修模塊學(xué)習(xí)（見《有機

等化學(xué)性質(zhì)及主要用途。乙塊的性化學(xué)基礎(chǔ)》主題2）。

質(zhì)暫不作要求。

4.知道苯的分子結(jié)構(gòu)，了解苯的

來源和物理性質(zhì)，了解苯的可燃

性、穩(wěn)定性、取代反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)

及主要用途。苯的同系物的性質(zhì)暫

不作要求。

5.認識氯乙烯、苯的衍生物在化

工生產(chǎn)中的重要作用。

2.知道乙醇、乙酸、糖類、6.知道乙醇的分子結(jié)構(gòu)，了解乙鹵代烽、酚等內(nèi)容在

油脂、蛋白質(zhì)的組成和主醇的可燃性、與金屬鈉的反應(yīng)、催