高中化學(xué)必修2蘇教版本專題2《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測試卷

專題2《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》測試卷

一、單選題(共15小題)

1.在一密閉容器中充入1mol匕和1mol12,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)

H2(g)+l2(g)-2HI(g),下列說法正確的是()

A.保持容器容積不變，向其中加入ImolHz，化學(xué)反應(yīng)速率不變

B.保持容器容積不變，向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molAr,化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molb(g)，化學(xué)反應(yīng)速率不變

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()

①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氯氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

②增加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快

A.①⑤

B.④⑤

C.②④

D.③

3.已知某反應(yīng)aA(g)+bB(g)=2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

ABC

起始濃度mobL~l3.01.00

2s末濃度mol-L-l1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是()

A.9：3：4

B.3：1：2

C.2：1：3

D.3：2：1

4.下列說法中正確的是()

A.高溫高壓條件下發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.常溫常壓下即能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C.氨的催化氧化反應(yīng)實驗中移開加熱裝置后鉗絲保持紅熱，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

5.下列說法錯誤的是（）

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池

B.電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動

C.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時，電子從電解池的陰極流出，沿導(dǎo)線流回電源的負極

6.已知鉛蓄電池放電過程可以表示為PbO2+2H2SO4+Pb===2PbSO4+2H2O?下列關(guān)于鉛蓄

電池的說法正確的是（）

A.鉛為正極，二氧化鉛為負極

+

B.正極電極反應(yīng)式為PbOz+SO/+2H===PbSO4+H2O

C.硫酸溶液中，氫離子移向負極

D.放電一段時間后，硫酸根離子濃度減小

7.氫能是--種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫氣做能源的燃料電池汽車備受青

睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加

快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進。氫能具有的優(yōu)點包括（）

①原料來源廣②易燃燒、熱值高③儲存方便④制備工藝廉價易行

A.①②

B.①③

C.③④

D.②④

8.現(xiàn)在各類堿性電池已經(jīng)占有了越來越多的市場份額，這類電池廣泛地應(yīng)用于各種小型用電

器（如照相機、收音機等）中。有一種新型的鋅鎰電池就是這種堿性電池，它是在傳統(tǒng)鋅鎰電

池的基礎(chǔ)上改進的。下列對于堿性鋅鎰電池的敘述中不正確的是（）

A.堿性鋅鐳電池工作時，電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極

B.這種電池較傳統(tǒng)鋅鎰電池（即干電池）使用壽命長

C.堿性鋅鎰電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

D.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4cl換成濕的KOH

9.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）

+Y（g）=nZ（g）+2W（g）o5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速

率為0.01mol-L^-min-1,則n的值為（）

A.4

B.3

C.2

D.1

10.下列金屬性質(zhì)的比較中，能說明甲的金屬性比乙強的是（）

①甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

②單質(zhì)甲能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強

④以甲、乙金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極

A.①④

B.③④

C.①②③④

D.①②③

11.已知鉛蓄電池放電時的原電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O?關(guān)于鉛蓄電

池的下列說法中正確的是（）

A.放電時的正極反應(yīng)式是Pb+SO?一-2e-===PbSC>4

B.放電時電池的負極材料是鉛板

C.充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.充電時，鉛板發(fā)生氧化反應(yīng)

12.以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pl、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列

說法正確的是（）

A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.粗銅接電源負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中Ci?+向陽極移動

D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

13.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨著能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是（）

A.化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成

B.化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量

C.化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

14.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（

A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示

B.在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的

C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加

D.可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)速率

15.某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是（）

A.一定條件下，可逆反應(yīng)都能達到平衡狀態(tài)

B.化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，v正="心和

C.平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分含量保持不變

D.平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度相同

二、實驗題（共3小題）

16.某研究性學(xué)習(xí)小組在探究淡黃色過氧化鈉與水反應(yīng)是放出熱量還是吸收熱量時設(shè)計了如

圖所示的實驗裝置。

在小試管里加入1g淡黃色過氧化鈉，把小試管套在帶支管的試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少

量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，

把水滴入小試管內(nèi)，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。

（1）過氧化鈉的電子式。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）下列各圖中，表示過氧化鈉與水反應(yīng)的圖是（）

17.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片,

再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中，試回答下列問題:

卜也和石猊水

0

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是.

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。

(4)由實驗推知，氯化鎂溶液和氫氣的總能量_______(填“大于”、"小于”或“等于")鎂片和鹽

酸的總能量。

18.某同學(xué)為了探究原電池產(chǎn)生電流的過程，設(shè)計了如圖所示實驗。

(1)打開開關(guān)K,觀察到的現(xiàn)象有;

寫出有關(guān)的離子方程式：。

簡述反應(yīng)原理：o

(2)關(guān)閉開關(guān)K,觀察到的現(xiàn)象可能有;

分析反應(yīng)原理：;

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氣體體積為3.36L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:負極為

寫出正極反應(yīng)式：。

(3)關(guān)閉開關(guān)K,如果鋅極和銅極都產(chǎn)生氣泡，可能的原因是是o

如果使用純鋅，其他條件相同，打開K和關(guān)閉K產(chǎn)生氣泡速率較快的是。

(4)根據(jù)上述實驗，得出如下結(jié)論：①構(gòu)成原電池的條件是；

②電極判斷的方法之一是;③實驗室為了提高鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣

速率，可以采用的措施有.

三、計算題(共3小題)

19.在100℃時，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2O4=2NO2,隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表：

020406080100

儂度/mol

0.100<10.050Ob

KNOi)0.0000.0600.1200.1200.120

(1)達到平衡時，電。4的轉(zhuǎn)化率為,表中C2________C3,ab(填“>”、

或

⑵20s時N2O4的濃度Q=mol-L\在0-20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為

mol-L2s

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，

二氧化氮的起始濃度是mol【T。

20.將一定量的二氧化硫和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO?)放入一定體積的密閉容器中，

550°C時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2so2+O2里也”2SO3。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的

△

混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28L；再將剩余氣體通過一種堿性溶

液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果

保留一位小數(shù))

請回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)。

a.二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b.三氧化硫百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變

d.三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e.容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋼溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？

21.常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反

應(yīng)N2(g)+3H2(g)=±2NH3(g)o

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,則。值為。

(2)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%,

平衡時氨氣的物質(zhì)的量為o

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)"始："平=o

(4)原氣體中ab=。

⑸達到平衡時，Nz和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2):a(H2)=。

(6)達到平衡時混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=。

四、填空題(共3小題)

22.I.化學(xué)反應(yīng)中的焙變(AH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵

能：

化學(xué)鍵H—HN三N0=0O—HN—H

436942500463a

1

已知工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)^=t2NH3(g)92.4kJ-mol,請回答下列問題：

(1)表中a==

(2)1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出的熱量_______92.4kJ(填“或“=")。

II.隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開

發(fā)利用CO2,引起了普遍的重視。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO?來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g);=^CH3OH(g)+H2O(g)?

下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化，該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)下列各項中，能說明CO2(g)+3H2(g)K^CH30H(g)+H2(D(g)已達到平衡的是(填

字母)。

A.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

B.一定條件下，CH30H分解的速率和CH30H生成的速率相等

C.一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1molCC)2，同時生成1molCH30H

D.一定條件下，H20(g)的濃度保持不變

23.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.2%淀粉溶液、0.50mol-L^1,0.20mol.L

一女2s2。8、O.lOmoLLNa2s2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：52。；-

+2「===2SO；-+b(慢)

I2+2S20a===2「+S4。廣(快)

(1)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：

體積力mL

實驗序號K^OsNa2s2O3淀粉

水KI溶液

溶液溶液溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.04.04.02.0

表示%=mL,理由是?

(2)己知某條件下，濃度c(S20：-)—反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，

請在坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2Ol-)-t的變化曲線示意圖(進行

24.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag-===2Ag

+C/+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：

(1)該電池的負極材料是，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或"還原”)，電解質(zhì)溶液是

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________________

(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀go

答案解析

1.【答案】D

【解析】①恒溫恒容時，充入與反應(yīng)相關(guān)的氣體，其濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

恒溫恒容時，充入惰性氣體，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變。

②恒溫恒壓時，充入與反應(yīng)相關(guān)的氣體，體積增大，其濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

恒溫恒壓時，充入惰性氣體，體積增大，參加反應(yīng)的氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。

2.【答案】B

【解析】①常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，得不到氫氣，錯誤；②增加反應(yīng)物的用量，不一定會

增大化學(xué)反應(yīng)速率，例如改變固體的質(zhì)量，錯誤；③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物

自身的性質(zhì)，錯誤。

3.【答案】B

【解析】2s內(nèi)A、B、C的濃度變化分別為1.2moll-i、0.4molLi和0.8mol【T,其比

為1.2：0.4:0.8=3：1：2,即方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比是3：1：2。

4.【答案】C

富溫需壓

【解析】以反應(yīng)N2(g)+3H2(g)'2NH3(g)(放熱反應(yīng))和2NHQ+

催化劑

Ba(OH)2-8H2O===BaC12+2NH3f+10H2O(吸熱反應(yīng))為例，可判斷A、B項錯誤；反應(yīng)4NH3

pt

+502不提=4N0+6H2O在高溫下進行，但移開熱源后伯絲保持紅熱，說明反應(yīng)放出的熱

量使反應(yīng)繼續(xù)進行，C項正確?；戏磻?yīng)可能是吸熱反應(yīng)(如C+CO,齋徭2c0),分解反

應(yīng)可能是放熱反應(yīng)(如2NELC10,△N,T+C1#+2O,T+4H,O劇烈爆炸)，D項錯誤。

5.【答案】D

【解析】電解池中，電子從電源的負極流出，轉(zhuǎn)移到電解池的陰極上，溶液中的陽離子在此

處得到電子，陰離子在陽極上失去電子，電子沿導(dǎo)線流向電源的正極。

6.【答案】D

【解析】①由鉛蓄電池放電反應(yīng)方程式可知，鉛的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛

為負極；二氧化鉛的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化鉛為正極。

②鉛蓄電池放電總反應(yīng)式與負極反應(yīng)式(Pb+S0「-2e===PbS04)相減，可得其正極反應(yīng)式

--

PbO2+SO^+4H'+2e===PbSO4+2H2O?

③氫離子移向正極；反應(yīng)中硫酸根離子因生成沉淀，其濃度不斷減小。

7.【答案】A

【解析】氫能現(xiàn)在的缺點：一是儲存問題，二是制備成本較高。

8.【答案】C

【解析】堿性鋅鎰電池是一次電池，鋅作負極失電子，故A正確；堿性電池的使用壽命比

傳統(tǒng)電池的使用壽命要長，B正確；干電池只能實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，C不正確；傳統(tǒng)

的酸性電池電解質(zhì)為NH4CI,堿性電池的電解質(zhì)為KOH,D正確。

9.【答案】D

【解析】以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol-L1-min\則5min末生成Z的物

質(zhì)的量是0.01mol-L〈min1x2Lx5min=0.1mol(＞則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之

比可知，n=lo

10.【答案】C

【解析】一般來說，金屬與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越劇烈、金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿

性越強，金屬的活動性就越強；相對活潑的金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬；當(dāng)兩種金

屬為電極構(gòu)成原電池時，負極為相對活潑的金屬。

II.【答案】B

【解析】①由鉛蓄電池放電反應(yīng)方程式可知，鉛的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉛

板為負極，電極反應(yīng)式為Pb+SO,-2e===PbSO4；二氧化鉛的化合價降低，得到電子發(fā)

+

生還原反應(yīng)，二氧化鉛為正極，電極反應(yīng)式為PbCh+SO/T4H+2e^===PbSO4+2H2O,

反應(yīng)過程中硫酸的濃度不斷減小。

②鉛蓄電池的充電和放電是兩個相反的過程，充電時鉛板發(fā)生的是還原反應(yīng)，硫酸的濃度不

斷增大。

12.【答案】D

【解析】電解池中電能不會全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，還會伴隨熱能等形式的能的產(chǎn)生，A錯誤；

電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；溶液中G?+向陰極移

動，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；在陽極上，沒有銅活潑的金屬Ag、Pt、Au等金屬會

在陽極沉積，形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確。

13.【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成需要釋放能量，二者能量差

值導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化。

14.【答案】D

【解析】化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率，故

A、C兩項錯誤；因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計量數(shù)成正比，如果方程式中

反應(yīng)物與生成物的計量數(shù)系數(shù)不同，則反應(yīng)速率的值不相同，B項錯誤。

15.【答案】D

【解析】一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正=丫核0(動態(tài)平衡)，反應(yīng)混合物中各

組分的含量保持不變，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相同。

16.【答案】⑴Na+Qo：Ojd"Na+

(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+02T

(3)B

【解析】過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物的總能量。

17.【答案】(1)①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、②鎂片逐漸溶解、③燒杯中溶液變渾濁

(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度升高而減

小，有氫氧化鈣晶體析出

⑶Mg+2H+===Mg2++H2T

(4)小于

【解析】鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物(鎂和鹽酸)的總能量高于生成物(氯化鎂和氫

氣)的總能量。放出的熱通過小試管傳遞給飽和石灰水溶液，使氫氧化鈣的溶解度下降而析

出氫氧化鈣晶體。

18.【答案】⑴鋅片溶解，在鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，銅片表面無明顯現(xiàn)象Zn+2H+===Zr?

++H2T在金屬活動性順序表中，鋅排在氫前，銅排在氫之后

(2)電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生大量氣泡鋅比銅活潑，在稀硫酸中構(gòu)成原

電池，鋅失電子，電子通過外電路流向銅片，銅片周圍的溶液中的H+得到電子變成氫氣

0.3x6.02x1023鋅片2H++2e-===H2T

(3)鋅片不純，含雜質(zhì)的鋅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池，促進鋅失電子關(guān)閉K時產(chǎn)生氣泡較

快

(4)①必須為活動性有差異的兩個電極，電極浸入電解質(zhì)溶液中且能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，形成閉合回路②較活潑的金屬極為負極，或失電子的一極為負極③向溶液中加入適

量的氧化銅或硫酸銅等物質(zhì)

【解析】(1)打開開關(guān)K,沒有形成閉合回路，在金屬活動性順序表中，鋅排在氫前，鋅與

稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅排在氫之后，不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(2)關(guān)閉開關(guān)K,構(gòu)

成原電池，描述現(xiàn)象可以從電流表指針偏轉(zhuǎn)、電極、溶液變化等角度切入。n(H2)=3.36L/22.4

1+-

L-mor=0.15mol,2H+2e===H2t?n(e)=0.3moL(3)粗鋅中含有銅、碳等不活潑雜

質(zhì)，在與稀硫酸接觸時電極本身構(gòu)成微小的原電池，導(dǎo)致粗鋅表面產(chǎn)生大量氣泡。同樣條件

下，金屬直接與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率比構(gòu)成原電池產(chǎn)生氣體的速率慢?即構(gòu)成原電池

促進金屬失電子。

19.【答案】(1)60%>=(2)0.0700.0015(3)0.200

【解析】(1)分析表格中的數(shù)據(jù)可以看出，c(NO2)在60s后不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，由

N2O4鳩2NO2可知，生成0.120molNO2消耗0.060molN2O4,達到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率

-1-1_1-1

=0.060molL4-0.100molLxl(X)%=60%；C3=0.040mol-L,C2=0.100mol-L,c3>c2,

a—b—O.MOmol-L

(2)d=0.100mol-L1-0.060mol-L^2=0.070mol-L\

在0?20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.030mol-L%20s=0.0015mol-LLsL

(3)在相同的情況下最初向該容器內(nèi)充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，

二氧化氮的起始濃度為2x0.100mol-L-1=0.200mol-L-1,

20.【答案】(l)bc(2)94.7%(3)10.5g

【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫濃度不再變化(不是兩者濃度相等)時，反應(yīng)達到平衡；該

反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，氣體的壓強不變時，反應(yīng)達到平衡；三氧化硫的生成與

二氧化硫的消耗表明的都是正反應(yīng)，無法判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；由于氣體的體積不變，質(zhì)

量守恒，故不論反應(yīng)是否達到平衡，混合氣體的密度都保持不變，密度保持不變，無法判斷

反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

(2)消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.7mol---------6L045mol,則消耗的"(SO2)=生成

22.4Lmol1

的n(SO3)=0.45molx2=0.9mol。反應(yīng)后二氧化硫與三氧化硫的物質(zhì)的量之和為

2128L

—匕二~-7=0.95mol,即為反應(yīng)前的二氧化硫的物質(zhì)的量，反應(yīng)達到平衡時，二氧

22.4Lmol1

化硫的轉(zhuǎn)化率=xioo%x94.7%。

0.95mol

⑶二氧化硫與氯化釧溶液不反應(yīng)。生成的沉淀為硫酸鋼，由SO3+H2O+BaCl2-==BaSO4i

+2HC1可知，n(BaSO4)=n(SO3)=0.9molx5%=0.045mol,m(BaSO4)=0.045molx233

g-mol2~10.5g?

21.【答案】⑴16(2)8mol(3)5：4(4)2：3(5)1：2(6)3：3：2

【解析】(1)設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為X,由題意可知:

N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

〃(抬Vmol:ab0

〃(轉(zhuǎn)x3x2x

戚余)/mol:13b-3x6

由2x=6得x=3,。=13+3=16?

⑵平衡時n(NH3)=716.8L+22.41-010「125%=32molx25%=8mol。

(3)設(shè)反應(yīng)過程中混合氣體總物質(zhì)的量減少y,則

N2(g)+3%)-2NH3(g)An

1mol3mol2mol2mol

8moly

解得y=8mol,原混合氣體總物質(zhì)的量為716.8L+22.4L-moli+8mol=40mol,原混合

氣體與平衡混合氣體總物質(zhì)的量之比為40moi