高考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)框架梳理

高考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)框架梳理

《化學(xué)1》必修

第一章：從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二節(jié)：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

（重點(diǎn)，難點(diǎn)）

分析：在這章中引入了新的物理量，然后會(huì)改變學(xué)生以前常規(guī)

的計(jì)算模式，并且這章的計(jì)算公式應(yīng)用起來(lái)比較靈活（限制條

件比較多），學(xué)生很容易混淆。重難點(diǎn)在于物質(zhì)的量相關(guān)的公

式推導(dǎo)和應(yīng)用。

第二章：化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié)：物質(zhì)的分類離子反應(yīng)（重點(diǎn)，難點(diǎn)）氧化

還原反應(yīng)（重點(diǎn)，難點(diǎn)）

分析：本章第一節(jié)是為了為第二節(jié)“離子反應(yīng)”打好基礎(chǔ)，“離

子反應(yīng)”包括后面的“氧化還原反應(yīng)”都是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難

點(diǎn)和重點(diǎn)，這兩節(jié)的知識(shí)在后面的學(xué)習(xí)中都會(huì)用到。而且考試

也會(huì)經(jīng)常出現(xiàn)相關(guān)題目。

第三章：金屬及其化合物

第一節(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）第二節(jié)：幾種重要的金屬化

合物（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第三節(jié)：用途廣泛的金屬材料

分析：熟記相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式，熟記幾種重要金屬的化學(xué)性

質(zhì)及其反應(yīng)的現(xiàn)象。重點(diǎn)掌握幾種重要金屬的化合物性質(zhì)和反

應(yīng)方程式。

第四章：非金屬及其化合物

第一節(jié)：無(wú)機(jī)非金屬材料的主角一一硅第二節(jié)：富集在海水中

的元素一一氯（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第三節(jié)：硫和氮的氧化物（重點(diǎn)，

難點(diǎn)）第四節(jié)：氨硝酸硫酸（重點(diǎn)，難點(diǎn)）

分析：這章知識(shí)點(diǎn)很多，很多學(xué)生會(huì)出現(xiàn)很多問題，方程式背

不到或是記得很混亂。不知道該從哪方面去背。然后就是這章

方程式比較多，自然題型也比較多并且復(fù)雜。重點(diǎn)還是化學(xué)物

質(zhì)性質(zhì)的掌握和運(yùn)用以及相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫。

《化學(xué)2》必修

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

第一節(jié)：元素周期表第二節(jié)：元素周期律（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第三

節(jié)：化學(xué)鍵

分析：這章的學(xué)習(xí)重難點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷某元素的金屬

性，非金屬性的強(qiáng)弱，會(huì)比較元素間氧化能力，還原能力強(qiáng)弱。

第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)：化學(xué)能與熱能第二節(jié)：化學(xué)能與電能（重點(diǎn)，難點(diǎn)）

第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（重點(diǎn)，難點(diǎn)）

分析：本章的所有知識(shí)點(diǎn)都是高考的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，第1節(jié)

“化學(xué)能與熱能”會(huì)為高二選修4中“化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)”做

2

好鋪墊，環(huán)環(huán)相扣。第2節(jié)“化學(xué)能與電能”學(xué)生將學(xué)習(xí)到“原

電池”，在學(xué)習(xí)這塊的時(shí)候主要是要知道發(fā)生反應(yīng)的條件，并

且各級(jí)發(fā)生什么反應(yīng)，怎樣寫電極反應(yīng)式。這將會(huì)為高二選修

4中“電化學(xué)基礎(chǔ)”的學(xué)習(xí)做好鋪墊。掌握理解影響反應(yīng)速率

的因素，并且會(huì)判斷改變反應(yīng)條件后反應(yīng)的移動(dòng)方向，為高二

選修4中“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”做好鋪墊。

第三章：有機(jī)化合物

第一節(jié)：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物一一甲烷（重點(diǎn)）第二節(jié)：來(lái)自

石油和煤的兩種基本化工原料（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第二節(jié)：生活中

兩種常見的有機(jī)物（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第四節(jié)：基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

分析：這章是我們中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物，因?yàn)橐郧皼]有

接觸過(guò)，所以覺得比較難比較抽象。這章重難點(diǎn)是官能團(tuán)的性

質(zhì)，簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名，同分異構(gòu)體的判斷，有機(jī)化學(xué)反

應(yīng)的現(xiàn)象，條件，產(chǎn)物等。這一章的內(nèi)容將為我們高二選修5

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

第四章：化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利

用環(huán)境保護(hù)

分析：本章比較簡(jiǎn)單。主要介紹金屬的冶煉方法，能源問題。

結(jié)合實(shí)際學(xué)生好理解，題型相對(duì)比較簡(jiǎn)單。

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修3

第一章：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

3

第一節(jié)：原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（重點(diǎn)，難

點(diǎn)）

分析：本章知識(shí)點(diǎn)不難，但是知識(shí)點(diǎn)比較抽象，學(xué)生很難理解,

并且這章的知識(shí)點(diǎn)是從大學(xué)的知識(shí)點(diǎn)（能級(jí)、能級(jí)、電子排布

式、構(gòu)造原理）劃下來(lái)的。

第二章：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)：共價(jià)鍵第二節(jié)：分子的立體結(jié)構(gòu)（難點(diǎn)）第三節(jié)：分

子的性質(zhì)

分析：本章第2節(jié)“分子的性質(zhì)”比較難、比較抽象，其中價(jià)

層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論、配合物理論全部是大學(xué)的

知識(shí)點(diǎn)，比起前面的第一章理解上更難，更抽象。

第三章：晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第一節(jié)晶體的常識(shí)第二節(jié)分子晶體與原子晶體第三節(jié)金屬晶

體第四節(jié)離子晶體

分析：這章主要從幾種晶體的對(duì)比來(lái)區(qū)別它們之間的性質(zhì)，這

章結(jié)論性的知識(shí)點(diǎn)比較多，學(xué)生理解上也比較好理解，較簡(jiǎn)單。

《化學(xué)反應(yīng)原理》選修4

第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（重點(diǎn)）第二節(jié)：燃燒熱、能

源第三節(jié)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算（難點(diǎn)）

分析：深入的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，這兩節(jié)中的難點(diǎn)是:

4

1、如何正確書寫熱化學(xué)方程式；主要對(duì)熱化學(xué)方程式定義的

理解以及限制條件的理解。

2、反應(yīng)熱；學(xué)生經(jīng)常把燃燒熱核中和熱弄混，并且放熱反應(yīng)

和吸熱反應(yīng)的正、負(fù)號(hào)記混。

3、蓋斯定律及其應(yīng)用。

第二章：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率第二節(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重

點(diǎn)，難點(diǎn)）第三節(jié)：化學(xué)平衡（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第四節(jié)：化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的方向（重點(diǎn)，難點(diǎn)）

分析：這章的重難點(diǎn)在于：1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的聯(lián)

系與區(qū)別；2、濃度改變時(shí)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律；3、根據(jù)化

學(xué)平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行有關(guān)判斷；4、平衡常數(shù)與化學(xué)平衡移

動(dòng)；5、等效平衡。這章理解性的知識(shí)太多，需要多加理解和

練習(xí)。

第三章：水溶液中的離子平衡

第一節(jié)：弱電解質(zhì)的電離（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第二節(jié)：水的電

離和溶液的酸堿性（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第三節(jié)：鹽類的水解（重

點(diǎn)，難點(diǎn)）第四節(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡（難點(diǎn)）

分析：本章的學(xué)習(xí)將繼上一章后的又一個(gè)難點(diǎn)，學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)

常出現(xiàn)的問題：

1、分不清楚什么是電離什么是水解，經(jīng)?；煜?/p>

5

2、學(xué)生不花功夫去記哪些是強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（又和“離

子反應(yīng)”掛鉤）；

3、鹽類的水解定義比較抽象，學(xué)生理解不透徹，因此經(jīng)常寫

錯(cuò)，第3節(jié)中還有水解規(guī)律，學(xué)生有時(shí)背水解規(guī)律倒是背得很

流利，但是一做題，比如判斷哪些鹽能水解就不知道了；

4、第4節(jié)的沉淀溶解平衡是大學(xué)劃下來(lái)的知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生經(jīng)常

忽略離子的狀態(tài)而代錯(cuò)數(shù)據(jù)，從而結(jié)果算錯(cuò)。

第四章：電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié)：原電池（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第二節(jié)：化學(xué)電源第三節(jié)：電

解池（重點(diǎn)，難點(diǎn)）第四節(jié)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

分析：本章的題型綜合度較大，同時(shí)大部分題會(huì)配有圖，很多

學(xué)生都不會(huì)看圖和分析圖。

本章重難點(diǎn)：1、原電池、電解池和電鍍池的比較；2、電化學(xué)

方程式的書寫（正負(fù)極，陰極陽(yáng)極的判斷）。3、電解電解質(zhì)

溶液的規(guī)律和方法；4、電化學(xué)中的計(jì)算；5、電解原理的應(yīng)用。

《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》選修5

第一章：認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物

1.有機(jī)化合物的分類2,有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（重點(diǎn)，難點(diǎn)）

3.有機(jī)化合物的命名（重點(diǎn)，難點(diǎn)）4.研究有機(jī)化合物的一般

步驟和方法

6

分析：這章是必修2第三章《有機(jī)化合物》這一章的加深學(xué)習(xí)。

這章重難點(diǎn)是官能團(tuán)的性質(zhì)，簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的命名，同分異

構(gòu)體的判斷，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象，條件，產(chǎn)物等。

第二章：煌和鹵代煌

L脂肪燒（重點(diǎn)，難點(diǎn)）2.芳香燒（重點(diǎn)，難點(diǎn)）3.鹵代燃

（重點(diǎn)，難點(diǎn)）

分析：對(duì)于這一章的學(xué)習(xí)我們應(yīng)該知道：1、以烷、烯、快和

芳香烽的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的差異。

2、了解鹵代煌的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們與其

他有機(jī)物的相互聯(lián)系。3了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

以及反應(yīng)發(fā)生的條件和相關(guān)反應(yīng)方程式。

第三章：煌的含氧衍生物

1.醇酚（重點(diǎn)，難點(diǎn)）2.醛（重點(diǎn)，難點(diǎn)）3.竣酸酯（重

點(diǎn)，難點(diǎn)）4.有機(jī)合成

分析：這章主要介紹燒的幾種含氧衍生物，了解醇、酚、醛、

竣酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及它們的相互聯(lián)

系。官能團(tuán)之間的相互轉(zhuǎn)化以及轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式。結(jié)合實(shí)際

了解某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合

物的安全使用問題。

第四章：生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)

1.油脂2.糖類3.蛋白質(zhì)和核酸

7

分析：1.了解糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，能舉例說(shuō)明糖類在食品

加工和生物能源開發(fā)上的應(yīng)用。2.了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)和主要性質(zhì)。了解氨基酸和人體健康的關(guān)系。3.了解蛋白質(zhì)

的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4.了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起

的重要作用。

第五章：進(jìn)入合成有機(jī)高分子化合物的時(shí)代

1.合成高分子化合物的基本方法2.應(yīng)用廣泛的高分子材料3.

功能高分子材料

分析：了解高分子化合物的基本性質(zhì)和合成的基本方法。了解

高分子材料的功能和應(yīng)用。

高考化學(xué)：金屬部分務(wù)必掌握的52個(gè)化學(xué)方程式!

基礎(chǔ)部分

條R反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)現(xiàn)象

則寫離子方程式）

1鈉在空氣中燃燒2Na+0qNa202黃色的火

焰，生成淡

黃色固體

2鈉塊在空氣中氧4Na+02=2Na20鈉表面很

化快變暗

3鈉在氯氣中燃燒2Na+CL=^=2NaCl黃色火焰，

生成白色

8

固體

4鈉與硫粉研磨2Na+S=Na2s研磨爆炸

+

5鈉與水反應(yīng)2Na+2H20=2Na+20劇烈，鈉熔

H一+比t化成銀白

色小球，浮

于水面，四

處游動(dòng)等

過(guò)氧化鈉與水的+

62Na202+2H20=4Na放熱、淡黃

反應(yīng)+40H+02t色變白

7過(guò)氧化鈉與CO?的2Na202+2C02=2Na同上

反應(yīng)2CO3+O2

8①純堿溶液中逐2-+一；-開始無(wú)氣

C03+H=HCO3HCO3

+

滴加鹽酸，至過(guò)量+H=H2O+CO2tCaC03+2泡，過(guò)量時(shí)

+2t

②大理石中逐滴H=H2O+CO2t+CaC02+Ca有氣泡出

2

加鹽酸，至過(guò)量③+20H=CaC03I+H20CaC03-H現(xiàn)

2+-

石灰水中通入CO2O+C02=Ca+2HC03有氣體產(chǎn)

2,至過(guò)量生

先有白色

沉淀后消

失

2+

9鹽酸中滴加純堿C03"+2H=H2O+CO2t立即有氣

溶液泡生成

9

_2-

1NaOH溶液滴入飽HCO3+OH=H2O+CO3無(wú)現(xiàn)象

0和NaHCO：s溶液

1①NaOH溶液中通CO2+2OH=(XV+H20co32+H2O有晶體析

1入C02,至過(guò)量②+CO2=2HC0JNa2cO3+H2O+CO出

+2-

飽和Na2c溶液2=2NaHC03l或2Na+C03+H2

中通入CO2,至過(guò)0+C02=2NaHC03I

量

1小蘇打受熱分解2NaHC03Na2cO3+I12O分解，氣體

2+CO2t通入澄清

石灰水變

渾濁

1鎂條投入沸水中Mg+2H2。(熱水)=Mg(0H)2+H2有酚獻(xiàn)的

3f水變紅

1鋁片與稀鹽酸反ALO3+6HJ2Al3++3H202Al+6片刻，有氣

4應(yīng)父=2A「"+3H2t泡產(chǎn)生

1鋁與氫氧化鈉溶Al203+20H■=2A1片刻，有氣

-

5液反應(yīng)02+H202Al+20H-+2泡產(chǎn)生

-

H20=2A102+3H2fl

3+

1氧化鋁溶于鹽酸A12O3+6H^2A1+3H2O

6溶液

1氧化鋁溶于氫氧A1A+20H■=2A1

-

7化鈉溶液02+H20

10

3+

1硫酸鋁溶液中滴A1+3NH3?H2O=A1(OH)3有白色絮

+

8過(guò)量氨水I+3NH4狀沉淀

1氫氧化鋁中加鹽Al(OH)3+3H+=A1'+白色固體

9酸+3H20溶解

2A1(OH)3與NaOHAl(OH)3+OFF=A102白色固體

-

0溶液反應(yīng)+2H20溶解

2加熱氫氧化鋁2A1(OH)B=^=A1203+3H20

1

2鐵在氯氣中燃燒2Fe+3CL=^=3FeCl3棕褐色的

2煙，溶于水

成黃色溶

液

2銅絲在氯氣中燃Cu+Cl2^=CuCl2棕黃色的

3燒煙，溶于水

成藍(lán)色溶

液

2鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)=^Fe30氣體生成，

44+4H?點(diǎn)燃淡藍(lán)

色火焰

3+-

2FeCk溶液中滴入Fe+30H=Fe(OH)3I產(chǎn)生紅褐

5氫氧化鈉色沉淀

2氫氧化亞鐵放置4Fe(OH)2+02+2H2沉淀有白

11

6在空氣中0=4Fe(0H)3色變灰綠

最后為紅

褐色

2加熱氫氧化鐵2Fe(0H)3=^Fe203+3

7H20

+3

2氧化鐵溶于鹽酸中Fe2O3+6H=2Fe紅色固體溶解，

8+3H2。生成黃色溶液

2四氧化三鐵溶于鹽FeaO.,+8H+=Fe2++2Fe黑色固體溶解生

3+

9酸中+4H20成黃綠色溶液

+2+

3氧化亞鐵溶于鹽酸FeO+2H=Fe+H20黑色固體溶，淺

0中綠色

2+3

3氯化亞鐵溶液中通2Fe+Cl2=2Fe淺綠色溶液變黃

1入氯氣++2C11

2++

3氯化亞鐵溶液中加2Fe+2H+H20淺綠色溶液變黃

3+

2入酸性雙氧水溶液2=2Fe+2H20色溶液

3用KSCN檢驗(yàn)Fe”的Fe34+3SCN=Fe血紅色溶液

3

存在(SCN)3

3氯化鐵溶液中加入2Fe3++Fe=3Fe2+黃色變淺綠色

4鐵粉

3氯化鐵溶液中插入2Fe3++Cu=2Fe2黃色變藍(lán)色

5銅絲++Cu2+

12

2+

3CuO溶于鹽酸中CU0+2H=CU+H20黑色粉末溶，變

6藍(lán)色

3硫酸銅與氫氧化鈉CU2++2OH=CU(OH)藍(lán)色沉淀

7溶液2I

+2+

3氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H=CU+2藍(lán)色沉淀溶，藍(lán)

8中H2O色液

3加熱氫氧化銅CU(0H),=^CU0+H20藍(lán)色固體變黑色

9

提高部分

條目反應(yīng)方程式（若是離現(xiàn)象

子反應(yīng)寫離子方程

式）

2+

4鈉投入硫酸2Na+2H20+Cu=Cu(O劇烈，鈉熔化成銀白

+

0銅溶液中H)2I+2Na+H2t色小球，浮于水面，

四處游動(dòng)，有藍(lán)色絮

狀沉淀生成

+

4NaAlOz溶液A1O2>H+H2O=A1(OH)3先有白色沉淀后又溶

+3+

1中逐滴加入!Al(OH)3+3H=Al+3解

鹽酸，至過(guò)量HzO

4NaAlOz溶液A1O2>CO2+2H2O=A1(O白色沉淀生成，不溶

2中通入過(guò)量H)31+HCO3-

13

的co2

4氯化鋁溶液A13++3OH-=A1(OH)3I先有白色沉淀后又溶

3中逐滴加入