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文檔簡介
PAGEPAGE2浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知:1.本卷共6頁滿分100分,考試時間90分鐘。2.答題前,在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上,寫在試卷上無效。4.考試結束后,只需上交答題紙可能用到的原子量:H:1C:12O:16Na:23Al:27第Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題:(本題共25小題,每題2分,共50分,每題只有一個正確選項)1.下列物質屬于弱電解質的是A.NaOH B. C.HCN D.〖答案〗C【詳析】A.NaOH是強堿,是強電解質,故A錯誤;B.是非電解質,故B錯誤;C.HCN是弱酸,是弱電解質,故C正確;D.是難溶性的強電解質,故D錯誤;故〖答案〗為:C。2.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A.B.C.D.〖答案〗B【詳析】中和滴定用到的儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器,用不到試管,故選:B。3.下列溶液因水解而顯酸性的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗D【詳析】A.能電離出H+,電離使溶液呈酸性,選項A不符合;B.是弱酸,電離使溶液呈酸性,選項B不符合;C.水解使溶液呈堿性,選項C不符合;D.是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,選項D符合;〖答案〗選D。4.在水溶液中,下列電離方程式正確的是A. B.C. D.〖答案〗B【詳析】A.醋酸是弱酸,部分電離,其電離方程式為,故A錯誤;B.一水合氨是弱堿,部分電離,其電離方程式為,故B正確;C.是強電解質,在水溶液中完全電離為和,其電離方程式為,故C錯誤;D.碳酸為二元弱酸,分步電離,以第一步電離為主,第一步電離方程式為,故D錯誤;故〖答案〗選B。5.下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是A.灼熱的碳與反應 B.與反應C.鐵與稀鹽酸反應 D.己烷在氧氣中燃燒〖答案〗A【詳析】A.灼熱的碳與反應,既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應,故A正確;B.與反應不屬于氧化還原反應,屬于吸熱反應,故B錯誤;C.鐵與稀鹽酸反應,屬于氧化還原反應和放熱反應,故C錯誤;D.己烷在氧氣中燃燒,屬于氧化還原反應和放熱反應,故D錯誤;故〖答案〗為:A。6.下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率B.的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變C.的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢D.的鹽酸跟鋅片反應,加入幾滴硫酸銅溶液,反應速率加快〖答案〗D【詳析】A.常溫下鐵片遇98%的濃硫酸會鈍化,不會產生氫氣,故A錯誤;B.的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,相當于加水稀釋,氫離子濃度減小,反應速率減慢,故B錯誤;C.的催化氧化是一個放熱的反應,但升高溫度,無論是放熱反應還是吸熱反應,反應速率均加快,故C錯誤;D.的鹽酸跟鋅片反應,加入幾滴硫酸銅溶液,發(fā)生反應生成銅,形成鋅銅原電池,反應速率加快,故D正確;故〖答案〗為:D。7.對于可逆反應,在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗A【詳析】A項中,B項中物質B是固體,不能用其來表示化學反應速率,C項中換算成用A物質來表示化學反應速率為,D項中換算成用A物質來表示化學反應速率為,所以A項表示的反應速率最快,故A正確;故〖答案〗為:A。8.下列說法不正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol,該反應高溫才能自發(fā)B.增大壓強(體積減小)或升高溫度,均能增大活化分子百分數(shù),從而加快化學反應速率C.c(H+)=的溶液一定為中性D.發(fā)生化學反應的碰撞都是有效碰撞〖答案〗B【詳析】A.該反應△S>0,△H>0,屬于高溫自發(fā)反應,故A正確;B.增大壓強(體積減小)可以增大單位體積內活化分子數(shù)目,但不能增大活化分子百分數(shù),故B錯誤;C.c(H+)==,可得:,溶液一定顯中性,故C正確;D.發(fā)生化學反應的碰撞一定是有效碰撞,故D正確;故選:B。9.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋,下列各量保持增大的是①c(H+)
②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF)
⑤KW
⑥⑦A.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤〖答案〗C【詳析】HF是弱電解質,存在弱的電離平衡,向此溶液向加水稀釋,促進HF的電離,氫離子、氟離子的物質的量增大,但氫離子、氟離子濃度下降,則c(OH-)增大;又Ka(HF)、KW是溫度函數(shù),溫度不變,則Ka(HF)、KW不變;Ka/c(F-)=,因為c(F-)減小,則,故正確的有③⑦,〖答案〗選C。10.下列事實中,能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時,加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深〖答案〗C〖祥解〗勒沙特列原理為平衡移動原理,存在可逆反應、涉及平衡移動且符合平衡移動原理才能用勒沙特列原理解釋?!驹斘觥緼、配制FeSO4溶液時,加入一些鐵粉發(fā)生反應Fe+2Fe3+→3Fe2+,防止Fe2+被氧化,該反應不是可逆反應,不能用勒夏特列原理解釋,錯誤;B、工業(yè)合成氨的反應為放熱的可逆反應,升高溫度,平衡逆向移動,不利于氨的合成,采用500℃的溫度是由于在此溫度下,催化劑的活性最高,與平衡移動無關,不能用勒夏特列原理解釋,錯誤;C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水存在可逆反應:Cl2+H2OHClO+H++Cl-,相當于增加了生成物氯離子的濃度,根據勒夏特列原理,平衡向逆反應方向移動,氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,正確;D、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應前后氣體物質的量不變的反應,加壓平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,錯誤;11.下列說法或表示正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,由于硫蒸氣能量較大,則前者放出熱量多,A項錯誤;B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石的能量較高,則石墨比金剛石穩(wěn)定,B項錯誤;C.CH3COOH的電離過程吸熱,則含1mol
CH3COOH的醋酸溶液與含1mol
NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ,C項正確;D.2g
H2的物質的量為1mol,2mol氫氣放出熱量為285.8kJ×2=571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ·mo-1,D項錯誤;〖答案〗選C。12.在一密閉容器中發(fā)生反應:,達到平衡時采取下列措施,可以使正反應速率增大、D的物質的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積,增大壓強 D.容積不變,充入氦氣〖答案〗C【詳析】A.移走少量C,由于C為固體,則化學平衡不移動,反應速率和D的濃度均不變,故A錯誤;
B.升高溫度,反應速率增大,則正反應速率V正增大,該反應是放熱的反應,升高溫度,平衡逆向移動,c(D)減小,故B錯誤;
C.增大壓強,能夠使正反應速率v正增大,且容積縮小,D的物質的量濃度c(D)也增大,故C正確;
D.容積不變,充入氦氣,由于各組分的濃度不變,化學平衡不移動,則正反應速率v正和D的物質的量濃度c(D)均不變,故D錯誤;
故選:C。13.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,下列各項不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D.將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有的離子濃度都減小〖答案〗D【詳析】A.CH3COOH溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故A正確;B.pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等,氫氧化鈉是強電解質,而醋酸是弱電解質,只有少部分發(fā)生電離,等體積混合反應后剩余大量的醋酸,醋酸電離出的氫離子濃度遠低于醋酸根水解產生的氫氧根離子濃度,溶液呈酸性,即溶液的pH<7,故B正確;C.加入少量醋酸鈉固體,醋酸根濃度增大,平衡逆向移動,故C正確;D.加水稀釋,促進電解質電離,n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)、n(H+)增大,由于體積增大程度大于電離程度,則c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小,根據Kw=c(H+)?c(OH-),可知c(OH-)濃度增大,故D錯誤;故選:D。14.利用圖示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①量取溶液倒入小燒杯中,測量溫度;②量取溶液,測量溫度;③打開杯蓋,將NaOH溶液倒量熱計的內筒,立即蓋上杯蓋,插入溫度計,混合均勻后測量混合液溫度。下列說法不正確的是A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器B.為便于酸堿充分反應,NaOH溶液應分多次加入C.NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度,所測中和熱有誤差〖答案〗B【詳析】A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器,故A正確;B.測定中和反應的反應熱時,為了減少熱量散失,氫氧化鈉溶液應一次性倒入盛有硫酸的量熱器內筒中,不能分多次倒入,否則易導致熱量的散失,故B錯誤;C.測定中和反應的反應熱時,為了保證硫酸完全被中和,加入的氫氧化鈉溶液應稍過量,故C正確;D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度,會造成溶液的起始溫度偏高,所測中和熱有誤差,故D正確;故〖答案〗為:B。15.下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L-1NaCl溶液,定容時仰視刻度,則配得的溶液濃度小于1.0mol·L-1用酒精萃取碘水中的碘,分液時,碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A、定容時仰視刻度,溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低,A正確;B、酒精易溶于水,不分層,不能用酒精萃取碘水中的碘,B錯誤;C、Na2CO3溶液顯堿性,應用堿式滴定管量取,C錯誤;D、蒸餾實驗中水從下口進上口出,D錯誤;〖答案〗選A。16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.遇甲基橙變紅色的溶液中:、、、B.由水電離的的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、〖答案〗C【詳析】A.遇甲基橙變紅色的溶液呈酸性,和在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故A錯誤;B.由水電離的的溶液,既可能呈酸性也可能呈堿性,在酸性和堿性溶液中均不能大量存在,故B錯誤;C.常溫下,的溶液中c(H+)=0.1mol/L,、、、能大量共存,故C正確;D.鐵離子與能發(fā)生絡合反應,生成血紅色溶液,不能大量共存,故D錯誤;故〖答案〗為:C。17.已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下:化學鍵H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl鍵能(kJ?mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH,下列推斷正確的是A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1B.斷裂lmolH-Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵多514kJC.上述反應中,ΔH=-431kJ·mol-1D.上述反應中,斷裂極性鍵和非極性鍵,只形成極性鍵〖答案〗C【詳析】A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學鍵的過程,是放熱過程,△H=-432kJ/mol,故A錯誤;B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量為243kJ,斷裂1molN≡N鍵吸收能量為946kJ,因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵少703kJ,故B錯誤;C.焓變ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2×(243kJ/mol)-(946kJ/mol)-4×(432kJ/mol)=-431kJ/mol,故C正確;D.上述反應中,斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵,形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵,故D錯誤;故選C。18.某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是A.由圖a可知,T1>T2,該反應的正反應為吸熱反應B.由圖b可知,該反應m+n>pC.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像,由此說明該反應吸熱D.圖d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強〖答案〗B【詳析】A.根據圖像中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1>T2,升高溫度,C在反應混合物中的體積分數(shù)降低,說明平衡向逆反應方向移動,正反應方向是放熱反應,則逆反應為吸熱反應,故A錯誤;B.由圖b圖像可以看出,在同一溫度下,增大壓強,C在反應混合物中的體積分數(shù)增大,說明增大壓強平衡向正反應方向移動,說明正反應為體積縮小的反應,則m+n>p,故B正確;C.該反應若為吸熱反應,由于反應過程中反應物濃度減小,且溫度降低,則反應速率在開始時就應該逐漸減小,而圖像中開始時反應速率直接增大,說明該反應為放熱反應,故C錯誤;D.圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同,但反應速率不同,若m+n=p,壓強不影響平衡,可以對曲線a增大壓強,但催化劑不影響平衡,曲線a也可能是使用了催化劑,故D錯誤;故〖答案〗選B。19.科學家結合實驗與計算機模擬結果,研究出了均相催化的思維模型。總反應:A+B→AB(K為催化劑)①A+K→AKEa1,②AK+B→AB+KEa2下列說法錯誤的是A.第①步為決速步驟B.升高溫度,該反應的速率加快C.該反應的ΔH=-EakJ·mol-1D.催化劑降低了活化能,加快了反應速率〖答案〗C【詳析】A.第①步的正反應活化能Ea1>第②步正反應活化能Ea2,所以反應速率①<②為,而總反應速率取決于慢的反應,故決速步驟為①,A正確;B.溫度升高,反應速率加快,B正確;C.Ea是該反應正反應的活化能,不是反應的ΔH,反應的ΔH=E生-E反kJ·mol-1,C錯誤;D.催化劑能降低反應活化能,加快反應速率,D正確;故選C。20.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)。下列說法不正確的是A.途徑②增大O2濃度可提高SO2的反應速率B.含1molH2SO4的稀溶液與足量NaOH固體反應,放出的熱量即為中和熱C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應〖答案〗B【詳析】A.增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率,故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率,A正確;B.中和熱是指稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol水放出的熱量,而含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應生成2mol水,且含1molH2SO4的濃溶液稀釋時放熱,B錯誤;C.二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物,C正確;D.根據圖示可得①SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq),ΔH1,②SO2(g)+O2(g)=SO3,(g)ΔH2,③SO3g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH3,根據蓋斯定律,由2×①-2×②-2×③可得熱化學方程式:2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g),ΔH=2ΔH1-2ΔH2-2ΔH3,若△H1<ΔH2+ΔH3,則ΔH<0,為放熱反應,D正確;故選B。21.在恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生甲烷化反應:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH<0,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示,下列說法正確的是A.溫度:T1>T2>T3 B.正反應速率:v(a)>v(b)>v(c)C.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c) D.e點與b點的CO的濃度相等〖答案〗D【詳析】A.該反應為放熱反應,相同壓強下溫度越高CO的平衡轉化率越小,所以溫度:T1<T2<T3,故A錯誤;
B.溫度越高反應速率越快,所以v(c)>v(b),相同溫度下壓強越大,反應速率越快,所以v(a)<v(c),故B錯誤;
C.該反應正反應為放熱反應,溫度越高平衡常數(shù)越小,所以K(a)>K(d)>K(c),故C錯誤;
D.e點與b點起始投料相同,CO的平衡轉化率相同,則平衡時CO的濃度相等,故D正確;
故選:D。22.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的反應速率,設計如下實驗。已知:,反應均需要攪拌60s。編號溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①204002.00500.0540②804002.00500.1184③202.00500.2200下列說法不正確的是A.實驗①中用硫酸表示的反應速率B.實驗①和②是為了研究溫度對該反應速率的影響C.若實驗①和③是研究硫酸的濃度對該反應速率的影響,則℃,mLD.若在反應溶液中加入少量固體,則對該反應的速率無影響〖答案〗D【詳析】A.,反應鋁的物質的量為,則實驗①中用硫酸表示的反應速率,A正確;B.根據實驗①和②的實驗條件對比可知,二者實驗溫度不同,其余條件均相同,所以目的是探究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響,B正確;C.實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響,應該保證除了濃度不同,其他條件均相同,則溫度應相同,溫度應為20℃,但濃度不同,總體積相同,則mL,C正確;D.其他條件不變,加入硫酸銅,鋁置換出銅,可形成鋁、銅原電池反應,加快反應速率,促進鋁的溶解,D錯誤;故選D。23.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.HA為一元強酸 B.a點所示溶液中C.pH=7時, D.b點所示溶液中〖答案〗B【詳析】A.a點酸堿恰好中和,pH等于8.7,說明NaA溶液為強堿弱酸鹽,則HA為弱酸,故A錯誤;B.根據物料守恒,a點溶液中,溶液總體積20mL,則濃度,故B正確;C.室溫下pH=7時,,根據電荷守恒:,則,故C錯誤;D.b點為等量的NaA和HA,電離大于水解,則,故D錯誤;〖答案〗選B。24.緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16~10.83范圍內,時,、,下列說法不正確的是A.的溶液pH約為12B.的溶液中,水電離產生的C.的溶液中存在D.的該緩沖溶液中存在:〖答案〗D【詳析】A.由可得的溶液中,pH約為12,選項A正確;B.溶液促進水的電離,由水電離產生的,選項B正確;C.在溶液中水解程度強于電離程度,溶液中存在,選項C正確;D.由物料守恒可知,溶液中,溶液中,則和的混合溶液中,選項D不正確?!即鸢浮竭xD。25.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是A.只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與溶液中的離子濃度無關B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產生,說明C.已知25℃時,則該溫度下反應的平衡常數(shù)D.已知25℃時,,在溶液中加入氨水調混合液的,產生沉淀,則此時溶液中的〖答案〗B【詳析】A.只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與溶液中的離子濃度無關,A正確;B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產生,說明溶解度更小,但兩種沉淀形式不同,不能利用是否更難溶來直接比較兩者的大小,B錯誤;C.的平衡常數(shù),C正確;D.由可知,D正確。故選B。Ⅱ卷非選擇題(本題包括5小題,共50分)二、填空題(共50分)26.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。已知:。(1)該反應的熵變___________0(填“>”“<”“=”),該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。(2)反應,則___________(填“>”“<”“=”)。(3)已知:①②寫出氣態(tài)肼和反應的熱化學方程式:___________?!即鸢浮剑?)①.>②.任意溫度(2)<(3)【小問1詳析】是氣體體積增大的反應,>0,并且該反應的<0,該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行?!拘?詳析】根據蓋斯定律,兩式相減可得2H2O(l)=2H2O(g),該過程為吸熱過程,則>0,<?!拘?詳析】由蓋斯定律可知,②×2-①可得。27.填空題(1)氯化鐵水溶液呈酸性的原因是___________(用離子方程式表示)。(2)在25℃時,1mol/L的①、②、③溶液中,由小到大的順序是___________。(填序號)(3)某濃度的氨水中存在平衡:,如想增大的濃度而不增大的濃度,應采取的措施是___________(填字母)。a.適當升高溫度b.加入固體c.通入d.加入少量濃鹽酸(4)常溫下,用NaOH溶液吸收得到的溶液,吸收過程中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算溶液中___________(常溫下的電離平衡常數(shù),)?!即鸢浮剑?)(2)②<①<③(3)bd(4)①.向右②.60【小問1詳析】氯化鐵是強酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,水解方程式為;【小問2詳析】1mol/L的①、②、③溶液中,中只有銨根離子水解,溶液中銨根和碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解,銨根離子水解程度較大,中銨根和亞鐵離子發(fā)生相互抑制的水解,銨根離子水解程度較小,則由小到大的順序是②<①<③;【小問3詳析】a.適當升高溫度,平衡正向移動,增大,c(OH-)增大,選項a錯誤;b.加入氯化銨固體,增大,平衡逆向移動,c(OH-)減小,選項b正確;c.向氨水中通入氨氣,增大,c(OH-)增大,選項c錯誤;d.加入少量鹽酸,鹽酸和氫氧根離子反應生成.水,促進氨水電離,增大,c(OH-)減小,選項d正確;故選:bd;【小問4詳析】氫氧化鈉是堿電離產生的氫氧根離子抑制水的電離,吸收二氧化硫后,消耗氫氧根離子,堿性減弱,同時生成亞硫酸鈉,是強堿弱酸鹽,能夠水解,對水的電離起促進的作用,所以吸收二氧化硫過程中水的電離平衡向右移動;pH=9的溶液中c(H+)=10-9mol/L,依據得:溶液中,故〖答案〗為:向右;60。28.食醋(主要成分)、純堿()和小蘇打()均為家庭廚房中常用的物質。已知:弱酸電離常數(shù)請回答下列問題:(1)、、、、結合質子()的能力由小到大的順序為___________。(2)通入溶液中能否生成?___________(填“能”或“否”),理由是___________。(3)少量通入足量NaCN溶液中,反應的離子方程式為___________。(4)常溫下,將溶液和溶液分別與溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。充分反應后,兩溶液中___________。(填“>”“<”“=”)。(5)常溫下,下列方法可以使的電離程度增大的是_______(填字母)。a.加入少量的稀鹽酸b.加熱溶液c.加水稀釋d.加入少量冰醋酸〖答案〗(1)(2)①.否②.的小于的,比的酸性弱(3)(4)<(5)bc【小問1詳析】根據Ka得酸性,,酸性越強,對應離子結合質子()的能力越弱,、、、、結合質子()的能力由小到大的順序為。故〖答案〗為:;【小問2詳析】通入溶液中能不能生成,理由是的小于的,比的酸性弱。故〖答案〗為:否;的小于的,比的酸性弱;【小問3詳析】酸性,,少量通入足量NaCN溶液中,反應的離子方程式為。故〖答案〗為:;【小問4詳析】常溫下,將溶液和溶液分別與溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計),得到等濃度的CH3COONa和NaNO2溶液,醋酸的酸性弱,醋酸根離子水解能力強,醋酸根離子濃度更小,兩溶液中<。故〖答案〗為:<;【小問5詳析】a.加入少量稀鹽酸抑制醋酸電離,故a不選;b.醋酸電離是吸熱過程,加熱溶液,能促進醋酸電離,故b選;c.加水稀釋,越稀越電離,故c選;d.加入少量冰醋酸,增大濃度,電離度減小,故d不選,故〖答案〗為:bc。29.已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中NaOH的質量分數(shù),進行如下實驗:①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液;②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;③用的標準鹽酸滴定并重復三次,每次實驗數(shù)據記錄如下:滴定序號待測液體積/mL所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL滴定前滴定后125.0005020.60225.006.0026.00325.001.1021.00(1)鹽酸溶液應裝在如圖滴定管___________(填a或b)中。(2)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示所用鹽酸的體積為___________mL。(3)①達到滴定終點的標志是___________。②若出現(xiàn)下列情況,測定結果偏高的是___________(填字母)。a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出c.滴定過程中不慎將數(shù)滴鹽酸滴在錐形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失在上述實驗中(4)通過計算可知該燒堿樣品的純度為___________?!即鸢浮剑?)a(2)26.10(3)①.滴入最后一滴鹽酸后,錐形瓶中溶液由淺紅變?yōu)闊o色,且半分鐘內不恢復原色②.cd(4)80%【小問1詳析】酸性溶液和氧化性溶液會腐蝕橡膠,只能盛裝在酸式滴定管中,滴定管a為酸式滴定管;【小問2詳析】滴定管的精確度為0.01ml,酸式滴定管開始讀數(shù)為0.00ml,結束時讀數(shù)為26.10ml,所用鹽酸溶液的體積為26.10ml-0.00ml=26.10ml;小問3詳析】錐形瓶中待測NaOH溶液中滴加酚酞為終點指示劑,酚酞變色范圍pH<8.2呈無色,8.2pH<10.0呈粉紅色,pH10.0呈紅色,NaOH溶液與鹽酸溶液反應的理論終點溶液呈中性pH=7,則溶液呈無色,滴定前溶液呈紅色,酸堿中和滴定pH值變化在接近終點存在突變,隨著鹽酸溶液滴入NaOH酚酞混合溶液中,堿性逐漸減弱,紅色逐漸變淺,滴入最后一滴鹽酸后,溶液由淺紅變?yōu)闊o色,且半分鐘內不恢復原色,確定為滴定終點;該燒堿試樣的純度為=,滴定過程不正確操作造成所用V(HCl)偏高,會使測定結果試樣純度偏高。a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶對V(HCl)無影響,則測定結果無影響,a錯誤;b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出對V(HCl)偏低,則測定結果偏低,b錯誤;c.滴定過程中不慎將數(shù)滴鹽酸滴在錐形瓶外對V(HCl)偏高,則測定結果偏高,c正確;d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失在上述實驗中對V(HCl)偏高,則測定結果偏高,d正確;〖答案〗選cd【小問4詳析】設試樣配制溶液的濃度為c(NaOH),體積為V(NaOH)=250ml,滴定時待測液體積為=25.00ml,鹽酸標準液濃度為c(HCl)=,三次實驗滴定每次所用鹽酸體積為V1=20.60ml-0.50ml=20.10ml,V2=26.00ml-6.00ml=20.00ml,V3=21.00ml-1.10ml=19.90ml,三次平均值為==ml,c(NaOH)===0.0800,試樣中NaOH的質量為m(NaOH)=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)==0.80g,該燒堿樣品的純度為。30.臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應之一為:。(1)某溫度時,在體積為1L的剛性密閉容器中充入和發(fā)生反應。①在恒溫恒容條件下,下列事實能夠證明該反應已經達到平衡的是_______(填標號)。A.的消耗速率與的消耗速率相等B.混合氣體壓強不再改變C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變D.與的物質的量濃度相等②欲增加的平衡轉化率,可采取的措施有_______(填標號)。A.充入氦氣B.升高溫度C.充入D.充入和(2)若時將和充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應:,的物質的量變化如下表所示。物質的量/mol05min10min15min8.03.52.02.0①在條件下0-5min內,以表示的該反應速率_______,該條件下的平衡常數(shù)___________。②若15min時,保持不變,向該容器中再加入該四種反應混合物各1mol,則此時反應___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”);③達到平衡后,保持其他條件不變,在時刻迅速將容器體積壓縮至1L,時重新達到平衡,請在圖中畫出時刻后的變化趨勢___________?!即鸢浮剑?)①.BC②.D(2)①.②.1③.正向④.【小問1詳析】在任意時刻存在:,當反應達到平衡時應存在:,故的消耗速率與的消耗速率相等不能說明已經達到平衡態(tài)。反應正向為體積減小的反應,在恒溫恒容容器中,壓強不變,說明各組分的含量不在變化,已經達到平衡態(tài)。反應體系內各組分都是氣體,氣體的質量不變,但是正向體積減小,氣體的物質的量不是恒定的,平均相對分子量應該是個變值,不再改變說明各組分的含量不再變化,已經達到平衡態(tài)。與的物質的量濃度相等,可以是任意時刻,不一定是平衡態(tài)。氦氣對于反應體系而言是惰性氣體,在恒溫恒容體系里對平衡沒有任何影響。反應正向放熱,升高溫度平衡逆向移動。充入二氧化氮,平衡雖然正移,但是根據勒夏特列原理可知二氧化氮的平衡轉化率反而會降低。再充入與原來等量的二氧化氮和臭氧,體系恒溫恒容,相當于增大壓強,平衡正向移動,二氧化氮的平衡轉化率升高。故〖答案〗為:BC、D;【小問2詳析】和充入容積為2L容器中,故起始濃度為:根據表中數(shù)據可知:5min時,臭氧濃度變化為:于是有:可得:;同理平衡態(tài)有:平衡常數(shù);浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知:1.本卷共6頁滿分100分,考試時間90分鐘。2.答題前,在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上,寫在試卷上無效。4.考試結束后,只需上交答題紙可能用到的原子量:H:1C:12O:16Na:23Al:27第Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題:(本題共25小題,每題2分,共50分,每題只有一個正確選項)1.下列物質屬于弱電解質的是A.NaOH B. C.HCN D.〖答案〗C【詳析】A.NaOH是強堿,是強電解質,故A錯誤;B.是非電解質,故B錯誤;C.HCN是弱酸,是弱電解質,故C正確;D.是難溶性的強電解質,故D錯誤;故〖答案〗為:C。2.酸堿中和滴定實驗中不需要的儀器是A.B.C.D.〖答案〗B【詳析】中和滴定用到的儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器,用不到試管,故選:B。3.下列溶液因水解而顯酸性的是A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液〖答案〗D【詳析】A.能電離出H+,電離使溶液呈酸性,選項A不符合;B.是弱酸,電離使溶液呈酸性,選項B不符合;C.水解使溶液呈堿性,選項C不符合;D.是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,選項D符合;〖答案〗選D。4.在水溶液中,下列電離方程式正確的是A. B.C. D.〖答案〗B【詳析】A.醋酸是弱酸,部分電離,其電離方程式為,故A錯誤;B.一水合氨是弱堿,部分電離,其電離方程式為,故B正確;C.是強電解質,在水溶液中完全電離為和,其電離方程式為,故C錯誤;D.碳酸為二元弱酸,分步電離,以第一步電離為主,第一步電離方程式為,故D錯誤;故〖答案〗選B。5.下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是A.灼熱的碳與反應 B.與反應C.鐵與稀鹽酸反應 D.己烷在氧氣中燃燒〖答案〗A【詳析】A.灼熱的碳與反應,既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應,故A正確;B.與反應不屬于氧化還原反應,屬于吸熱反應,故B錯誤;C.鐵與稀鹽酸反應,屬于氧化還原反應和放熱反應,故C錯誤;D.己烷在氧氣中燃燒,屬于氧化還原反應和放熱反應,故D錯誤;故〖答案〗為:A。6.下列有關化學反應速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率B.的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變C.的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢D.的鹽酸跟鋅片反應,加入幾滴硫酸銅溶液,反應速率加快〖答案〗D【詳析】A.常溫下鐵片遇98%的濃硫酸會鈍化,不會產生氫氣,故A錯誤;B.的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,相當于加水稀釋,氫離子濃度減小,反應速率減慢,故B錯誤;C.的催化氧化是一個放熱的反應,但升高溫度,無論是放熱反應還是吸熱反應,反應速率均加快,故C錯誤;D.的鹽酸跟鋅片反應,加入幾滴硫酸銅溶液,發(fā)生反應生成銅,形成鋅銅原電池,反應速率加快,故D正確;故〖答案〗為:D。7.對于可逆反應,在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗A【詳析】A項中,B項中物質B是固體,不能用其來表示化學反應速率,C項中換算成用A物質來表示化學反應速率為,D項中換算成用A物質來表示化學反應速率為,所以A項表示的反應速率最快,故A正確;故〖答案〗為:A。8.下列說法不正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol,該反應高溫才能自發(fā)B.增大壓強(體積減小)或升高溫度,均能增大活化分子百分數(shù),從而加快化學反應速率C.c(H+)=的溶液一定為中性D.發(fā)生化學反應的碰撞都是有效碰撞〖答案〗B【詳析】A.該反應△S>0,△H>0,屬于高溫自發(fā)反應,故A正確;B.增大壓強(體積減小)可以增大單位體積內活化分子數(shù)目,但不能增大活化分子百分數(shù),故B錯誤;C.c(H+)==,可得:,溶液一定顯中性,故C正確;D.發(fā)生化學反應的碰撞一定是有效碰撞,故D正確;故選:B。9.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋,下列各量保持增大的是①c(H+)
②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF)
⑤KW
⑥⑦A.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤〖答案〗C【詳析】HF是弱電解質,存在弱的電離平衡,向此溶液向加水稀釋,促進HF的電離,氫離子、氟離子的物質的量增大,但氫離子、氟離子濃度下降,則c(OH-)增大;又Ka(HF)、KW是溫度函數(shù),溫度不變,則Ka(HF)、KW不變;Ka/c(F-)=,因為c(F-)減小,則,故正確的有③⑦,〖答案〗選C。10.下列事實中,能用勒夏特列原理解釋的是A.配制FeSO4溶液時,加入一些鐵粉B.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應C.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深〖答案〗C〖祥解〗勒沙特列原理為平衡移動原理,存在可逆反應、涉及平衡移動且符合平衡移動原理才能用勒沙特列原理解釋。【詳析】A、配制FeSO4溶液時,加入一些鐵粉發(fā)生反應Fe+2Fe3+→3Fe2+,防止Fe2+被氧化,該反應不是可逆反應,不能用勒夏特列原理解釋,錯誤;B、工業(yè)合成氨的反應為放熱的可逆反應,升高溫度,平衡逆向移動,不利于氨的合成,采用500℃的溫度是由于在此溫度下,催化劑的活性最高,與平衡移動無關,不能用勒夏特列原理解釋,錯誤;C、飽和食鹽水中含有大量的氯離子,氯氣溶于水存在可逆反應:Cl2+H2OHClO+H++Cl-,相當于增加了生成物氯離子的濃度,根據勒夏特列原理,平衡向逆反應方向移動,氯氣溶解量減小,可以勒夏特列原理解釋,正確;D、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)為反應前后氣體物質的量不變的反應,加壓平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋,錯誤;11.下列說法或表示正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJD.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,由于硫蒸氣能量較大,則前者放出熱量多,A項錯誤;B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知,金剛石的能量較高,則石墨比金剛石穩(wěn)定,B項錯誤;C.CH3COOH的電離過程吸熱,則含1mol
CH3COOH的醋酸溶液與含1mol
NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ,C項正確;D.2g
H2的物質的量為1mol,2mol氫氣放出熱量為285.8kJ×2=571.6kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ·mo-1,D項錯誤;〖答案〗選C。12.在一密閉容器中發(fā)生反應:,達到平衡時采取下列措施,可以使正反應速率增大、D的物質的量濃度增大的是A.移走少量C B.升高溫度C.縮小容積,增大壓強 D.容積不變,充入氦氣〖答案〗C【詳析】A.移走少量C,由于C為固體,則化學平衡不移動,反應速率和D的濃度均不變,故A錯誤;
B.升高溫度,反應速率增大,則正反應速率V正增大,該反應是放熱的反應,升高溫度,平衡逆向移動,c(D)減小,故B錯誤;
C.增大壓強,能夠使正反應速率v正增大,且容積縮小,D的物質的量濃度c(D)也增大,故C正確;
D.容積不變,充入氦氣,由于各組分的濃度不變,化學平衡不移動,則正反應速率v正和D的物質的量濃度c(D)均不變,故D錯誤;
故選:C。13.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,下列各項不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常溫下,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D.將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有的離子濃度都減小〖答案〗D【詳析】A.CH3COOH溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故A正確;B.pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等,氫氧化鈉是強電解質,而醋酸是弱電解質,只有少部分發(fā)生電離,等體積混合反應后剩余大量的醋酸,醋酸電離出的氫離子濃度遠低于醋酸根水解產生的氫氧根離子濃度,溶液呈酸性,即溶液的pH<7,故B正確;C.加入少量醋酸鈉固體,醋酸根濃度增大,平衡逆向移動,故C正確;D.加水稀釋,促進電解質電離,n(CH3COOH)減小,n(CH3COO-)、n(H+)增大,由于體積增大程度大于電離程度,則c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小,根據Kw=c(H+)?c(OH-),可知c(OH-)濃度增大,故D錯誤;故選:D。14.利用圖示裝置測定中和熱的實驗步驟如下:①量取溶液倒入小燒杯中,測量溫度;②量取溶液,測量溫度;③打開杯蓋,將NaOH溶液倒量熱計的內筒,立即蓋上杯蓋,插入溫度計,混合均勻后測量混合液溫度。下列說法不正確的是A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器B.為便于酸堿充分反應,NaOH溶液應分多次加入C.NaOH溶液稍過量的原因是確保硫酸完全被中和D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度,所測中和熱有誤差〖答案〗B【詳析】A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器,故A正確;B.測定中和反應的反應熱時,為了減少熱量散失,氫氧化鈉溶液應一次性倒入盛有硫酸的量熱器內筒中,不能分多次倒入,否則易導致熱量的散失,故B錯誤;C.測定中和反應的反應熱時,為了保證硫酸完全被中和,加入的氫氧化鈉溶液應稍過量,故C正確;D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度,會造成溶液的起始溫度偏高,所測中和熱有誤差,故D正確;故〖答案〗為:B。15.下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L-1NaCl溶液,定容時仰視刻度,則配得的溶液濃度小于1.0mol·L-1用酒精萃取碘水中的碘,分液時,碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A、定容時仰視刻度,溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低,A正確;B、酒精易溶于水,不分層,不能用酒精萃取碘水中的碘,B錯誤;C、Na2CO3溶液顯堿性,應用堿式滴定管量取,C錯誤;D、蒸餾實驗中水從下口進上口出,D錯誤;〖答案〗選A。16.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.遇甲基橙變紅色的溶液中:、、、B.由水電離的的溶液中:、、、C.的溶液中:、、、D.的溶液中:、、、〖答案〗C【詳析】A.遇甲基橙變紅色的溶液呈酸性,和在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故A錯誤;B.由水電離的的溶液,既可能呈酸性也可能呈堿性,在酸性和堿性溶液中均不能大量存在,故B錯誤;C.常溫下,的溶液中c(H+)=0.1mol/L,、、、能大量共存,故C正確;D.鐵離子與能發(fā)生絡合反應,生成血紅色溶液,不能大量共存,故D錯誤;故〖答案〗為:C。17.已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下:化學鍵H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl鍵能(kJ?mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH,下列推斷正確的是A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1B.斷裂lmolH-Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵多514kJC.上述反應中,ΔH=-431kJ·mol-1D.上述反應中,斷裂極性鍵和非極性鍵,只形成極性鍵〖答案〗C【詳析】A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學鍵的過程,是放熱過程,△H=-432kJ/mol,故A錯誤;B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量為243kJ,斷裂1molN≡N鍵吸收能量為946kJ,因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵少703kJ,故B錯誤;C.焓變ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2×(243kJ/mol)-(946kJ/mol)-4×(432kJ/mol)=-431kJ/mol,故C正確;D.上述反應中,斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵,形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵,故D錯誤;故選C。18.某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響,圖像如下,下列判斷正確的是A.由圖a可知,T1>T2,該反應的正反應為吸熱反應B.由圖b可知,該反應m+n>pC.圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像,由此說明該反應吸熱D.圖d中,若m+n=p,則曲線a一定增大了壓強〖答案〗B【詳析】A.根據圖像中“先拐先平,數(shù)值大”知,T1>T2,升高溫度,C在反應混合物中的體積分數(shù)降低,說明平衡向逆反應方向移動,正反應方向是放熱反應,則逆反應為吸熱反應,故A錯誤;B.由圖b圖像可以看出,在同一溫度下,增大壓強,C在反應混合物中的體積分數(shù)增大,說明增大壓強平衡向正反應方向移動,說明正反應為體積縮小的反應,則m+n>p,故B正確;C.該反應若為吸熱反應,由于反應過程中反應物濃度減小,且溫度降低,則反應速率在開始時就應該逐漸減小,而圖像中開始時反應速率直接增大,說明該反應為放熱反應,故C錯誤;D.圖d中a、b的平衡狀態(tài)相同,但反應速率不同,若m+n=p,壓強不影響平衡,可以對曲線a增大壓強,但催化劑不影響平衡,曲線a也可能是使用了催化劑,故D錯誤;故〖答案〗選B。19.科學家結合實驗與計算機模擬結果,研究出了均相催化的思維模型??偡磻篈+B→AB(K為催化劑)①A+K→AKEa1,②AK+B→AB+KEa2下列說法錯誤的是A.第①步為決速步驟B.升高溫度,該反應的速率加快C.該反應的ΔH=-EakJ·mol-1D.催化劑降低了活化能,加快了反應速率〖答案〗C【詳析】A.第①步的正反應活化能Ea1>第②步正反應活化能Ea2,所以反應速率①<②為,而總反應速率取決于慢的反應,故決速步驟為①,A正確;B.溫度升高,反應速率加快,B正確;C.Ea是該反應正反應的活化能,不是反應的ΔH,反應的ΔH=E生-E反kJ·mol-1,C錯誤;D.催化劑能降低反應活化能,加快反應速率,D正確;故選C。20.如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應條件略)。下列說法不正確的是A.途徑②增大O2濃度可提高SO2的反應速率B.含1molH2SO4的稀溶液與足量NaOH固體反應,放出的熱量即為中和熱C.途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,則2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)為放熱反應〖答案〗B【詳析】A.增大一種反應物的濃度可以增大另外一種反應物的轉化率,故途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率,A正確;B.中和熱是指稀溶液中強酸與強堿反應生成1mol水放出的熱量,而含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反應生成2mol水,且含1molH2SO4的濃溶液稀釋時放熱,B錯誤;C.二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物,C正確;D.根據圖示可得①SO2(g)+H2O2(aq)=H2SO4(aq),ΔH1,②SO2(g)+O2(g)=SO3,(g)ΔH2,③SO3g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH3,根據蓋斯定律,由2×①-2×②-2×③可得熱化學方程式:2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g),ΔH=2ΔH1-2ΔH2-2ΔH3,若△H1<ΔH2+ΔH3,則ΔH<0,為放熱反應,D正確;故選B。21.在恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生甲烷化反應:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH<0,測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示,下列說法正確的是A.溫度:T1>T2>T3 B.正反應速率:v(a)>v(b)>v(c)C.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c) D.e點與b點的CO的濃度相等〖答案〗D【詳析】A.該反應為放熱反應,相同壓強下溫度越高CO的平衡轉化率越小,所以溫度:T1<T2<T3,故A錯誤;
B.溫度越高反應速率越快,所以v(c)>v(b),相同溫度下壓強越大,反應速率越快,所以v(a)<v(c),故B錯誤;
C.該反應正反應為放熱反應,溫度越高平衡常數(shù)越小,所以K(a)>K(d)>K(c),故C錯誤;
D.e點與b點起始投料相同,CO的平衡轉化率相同,則平衡時CO的濃度相等,故D正確;
故選:D。22.某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的反應速率,設計如下實驗。已知:,反應均需要攪拌60s。編號溫度/℃體積/mL體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量/g①204002.00500.0540②804002.00500.1184③202.00500.2200下列說法不正確的是A.實驗①中用硫酸表示的反應速率B.實驗①和②是為了研究溫度對該反應速率的影響C.若實驗①和③是研究硫酸的濃度對該反應速率的影響,則℃,mLD.若在反應溶液中加入少量固體,則對該反應的速率無影響〖答案〗D【詳析】A.,反應鋁的物質的量為,則實驗①中用硫酸表示的反應速率,A正確;B.根據實驗①和②的實驗條件對比可知,二者實驗溫度不同,其余條件均相同,所以目的是探究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響,B正確;C.實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響,應該保證除了濃度不同,其他條件均相同,則溫度應相同,溫度應為20℃,但濃度不同,總體積相同,則mL,C正確;D.其他條件不變,加入硫酸銅,鋁置換出銅,可形成鋁、銅原電池反應,加快反應速率,促進鋁的溶解,D錯誤;故選D。23.室溫下向10mL0.1NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.HA為一元強酸 B.a點所示溶液中C.pH=7時, D.b點所示溶液中〖答案〗B【詳析】A.a點酸堿恰好中和,pH等于8.7,說明NaA溶液為強堿弱酸鹽,則HA為弱酸,故A錯誤;B.根據物料守恒,a點溶液中,溶液總體積20mL,則濃度,故B正確;C.室溫下pH=7時,,根據電荷守恒:,則,故C錯誤;D.b點為等量的NaA和HA,電離大于水解,則,故D錯誤;〖答案〗選B。24.緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16~10.83范圍內,時,、,下列說法不正確的是A.的溶液pH約為12B.的溶液中,水電離產生的C.的溶液中存在D.的該緩沖溶液中存在:〖答案〗D【詳析】A.由可得的溶液中,pH約為12,選項A正確;B.溶液促進水的電離,由水電離產生的,選項B正確;C.在溶液中水解程度強于電離程度,溶液中存在,選項C正確;D.由物料守恒可知,溶液中,溶液中,則和的混合溶液中,選項D不正確?!即鸢浮竭xD。25.關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是A.只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與溶液中的離子濃度無關B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產生,說明C.已知25℃時,則該溫度下反應的平衡常數(shù)D.已知25℃時,,在溶液中加入氨水調混合液的,產生沉淀,則此時溶液中的〖答案〗B【詳析】A.只與難溶電解質的性質和溫度有關,而與溶液中的離子濃度無關,A正確;B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產生,說明溶解度更小,但兩種沉淀形式不同,不能利用是否更難溶來直接比較兩者的大小,B錯誤;C.的平衡常數(shù),C正確;D.由可知,D正確。故選B。Ⅱ卷非選擇題(本題包括5小題,共50分)二、填空題(共50分)26.碳是形成化合物種類最多的元素,其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。已知:。(1)該反應的熵變___________0(填“>”“<”“=”),該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。(2)反應,則___________(填“>”“<”“=”)。(3)已知:①②寫出氣態(tài)肼和反應的熱化學方程式:___________?!即鸢浮剑?)①.>②.任意溫度(2)<(3)【小問1詳析】是氣體體積增大的反應,>0,并且該反應的<0,該反應在任意溫度下都能自發(fā)進行?!拘?詳析】根據蓋斯定律,兩式相減可得2H2O(l)=2H2O(g),該過程為吸熱過程,則>0,<?!拘?詳析】由蓋斯定律可知,②×2-①可得。27.填空題(1)氯化鐵水溶液呈酸性的原因是___________(用離子方程式表示)。(2)在25℃時,1mol/L的①、②、③溶液中,由小到大的順序是___________。(填序號)(3)某濃度的氨水中存在平衡:,如想增大的濃度而不增大的濃度,應采取的措施是___________(填字母)。a.適當升高溫度b.加入固體c.通入d.加入少量濃鹽酸(4)常溫下,用NaOH溶液吸收得到的溶液,吸收過程中水的電離平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。試計算溶液中___________(常溫下的電離平衡常數(shù),)。〖答案〗(1)(2)②<①<③(3)bd(4)①.向右②.60【小問1詳析】氯化鐵是強酸弱堿鹽,水溶液呈酸性,水解方程式為;【小問2詳析】1mol/L的①、②、③溶液中,中只有銨根離子水解,溶液中銨根和碳酸根離子發(fā)生相互促進的水解,銨根離子水解程度較大,中銨根和亞鐵離子發(fā)生相互抑制的水解,銨根離子水解程度較小,則由小到大的順序是②<①<③;【小問3詳析】a.適當升高溫度,平衡正向移動,增大,c(OH-)增大,選項a錯誤;b.加入氯化銨固體,增大,平衡逆向移動,c(OH-)減小,選項b正確;c.向氨水中通入氨氣,增大,c(OH-)增大,選項c錯誤;d.加入少量鹽酸,鹽酸和氫氧根離子反應生成.水,促進氨水電離,增大,c(OH-)減小,選項d正確;故選:bd;【小問4詳析】氫氧化鈉是堿電離產生的氫氧根離子抑制水的電離,吸收二氧化硫后,消耗氫氧根離子,堿性減弱,同時生成亞硫酸鈉,是強堿弱酸鹽,能夠水解,對水的電離起促進的作用,所以吸收二氧化硫過程中水的電離平衡向右移動;pH=9的溶液中c(H+)=10-9mol/L,依據得:溶液中,故〖答案〗為:向右;60。28.食醋(主要成分)、純堿()和小蘇打()均為家庭廚房中常用的物質。已知:弱酸電離常數(shù)請回答下列問題:(1)、、、、結合質子()的能力由小到大的順序為___________。(2)通入溶液中能否生成?___________(填“能”或“否”),理由是___________。(3)少量通入足量NaCN溶液中,反應的離子方程式為___________。(4)常溫下,將溶液和溶液分別與溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。充分反應后,兩溶液中___________。(填“>”“<”“=”)。(5)常溫下,下列方法可以使的電離程度增大的是_______(填字母)。a.加入少量的稀鹽酸b.加熱溶液c.加水稀釋d.加入少量冰醋酸〖答案〗(1)(2)①.否②.的小于的,比的酸性弱(3)(4)<(5)bc【小問1詳析】根據Ka得酸性,,酸性越強,對應離子結合質子()的能力越弱,、、、、結合質子()的能力由小到大的順序為。故〖答案〗為:;【小問2詳析】通入溶液中能不能生成,理由是的小于的,比的酸性弱。故〖答案〗為:否;的小于的,比的酸性弱;【小問3詳析】酸性,,少量通入足量NaCN溶液中,反應的離子方程式為。故〖答案
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