2023-2024學年浙江省浙南名校聯(lián)盟高二上期1月聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期10月聯(lián)考考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Ca-40S-32選擇題部分一、單選題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于堿性氧化物的是A.CO2 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.KOH〖答案〗B〖祥解〗能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據此解答?！驹斘觥緼．CO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合；B．Fe2O3能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B符合；C．Fe3O4與酸反應生成兩種鹽和水，不屬于堿性氧化物，C不符合；D．KOH屬于一元強堿，不屬于氧化物，D不符合；〖答案〗選B。2.下列化學用語正確的是A.K2SO4的電離方程式：K2SO4=K++2SOB.37Cl-結構示意圖：C.用電子式表示溴化氫分子的形成過程：D.銅與稀硝酸反應中電子的轉移：〖答案〗D【詳析】A．全部電離，其電離方程式：，故A正確；B．核內質子數為17，其原子結構示意圖：

，故B正確；C．溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫分子的形成過程：，故C錯誤。D．銅與稀硝酸反應，銅化合價由0價變?yōu)?2價，3個銅失去6個電子，其電子的轉移：，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。3.溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中，正確的是A.在很多反應中IBr是強氧化劑B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgI沉淀D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBrO和NaI〖答案〗A〖祥解〗IBr中I為+1價，Br為-1價，故?！驹斘觥緼．通過分析可知，IBr中碘元素是+1價，具有強氧化性，故A正確；B．通過分析可知，在反應過程中沒有化合價的升降，故B錯誤；C．根據分析可知IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀，故C正確；D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaIO和NaBr，故D錯誤；故選A。4.物質的性質決定用途，下列有關物質性質與用途均正確且兩者具有對應關系的是A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B.具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑C.銀氨溶液具有弱還原性，可用于制作銀鏡D.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒〖答案〗B【詳析】A．硅元素位于元素周期表金屬和非金屬分界處，所以晶體硅是良好的半導體材料，與其熔點高、硬度大無關，故不選A；B．具有還原性，向葡萄酒中添加適量能起到抗氧化的作用，故選B；C．銀氨溶液具有弱氧化性，可以和醛基發(fā)生氧化還原反應而被還原為銀，故不選C；D．明礬溶于水能形成膠體，可以吸附水中的雜質，起到凈水的作用，但不能用于自來水的殺菌消毒，故不選D；選B。5.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷不正確的是A.若用NaOH固體測定中和熱，則測定的ΔH偏小B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量不變C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質攪拌棒對實驗結果有影響D.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應〖答案〗D【詳析】A．若用NaOH固體測定中和熱，NaOH固體在溶解過程中放出熱量，導致放出熱量偏多，ΔH偏小，故A正確；B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉，反應物用量相同，釋放出的熱量相同，故B正確；C．銅質攪拌棒導熱效果較好，會導致反應放出的熱量有損失，故C正確；D．Ba(OH)2?8H2O與氯化銨反應為吸熱反應，故D錯誤；故選D。6.根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ?mol-1，下列說法不正確的是A.加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量B.1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ?mol-1；Q1的值大于297.23kJ?mol-1D.足量的硫粉與標準狀況下1L氧氣反應生成1L二氧化硫氣體時放出的熱量小于297.23kJ〖答案〗A【詳析】A．加入合適的催化劑不會影響反應焓變，即單位質量的硫燃燒放出的熱量不變，故A錯誤；B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故B正確；C．因物質由固態(tài)轉變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反應熱的數值大于297.23kJ·mol-1，故C正確；D．熱化學方程式的系數只表示物質的量，標準狀況下1L氧氣的物質的量小于1mol，故放出的熱量小于297.23kJ，D項正確。故選A。7.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.124gP4中的共價鍵數目為4NAB.標準狀況下，22.4LHF中的分子數目為NAC.1mol?L-1的CH3COONH4溶液中，NH的數目小于1NAD.室溫下，1LpH=12的碳酸鈉溶液中，OH-的數目為0.01NA〖答案〗D【詳析】A．白磷結構為，中的共價鍵數目為，A錯誤；B．標準狀況下，HF不是氣體，不確定其物質的量，B錯誤；C．沒有溶液體積，不能計算溶液中離子的物質的量，C錯誤；D．碳酸鈉水解使得溶液顯堿性，室溫下，的碳酸鈉溶液中為1L×0.01mol/L=0.01mol，數目為，D正確；故選D。8.在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數數值如下，以下說法正確的是①2NO(g)?N2(g)+O2(g)K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)K2=2×1081③2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92A.該溫度下，反應①的平衡常數表達式為K1=c(N2)?c(O2)B.該溫度下，反應2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)的平衡常數的數值約為5×10-80C.該溫度下，NO、H2O、CO2產生O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2D.以上說法都不正確〖答案〗C【詳析】A．該溫度下，反應①的平衡常數表達式為K1=，故A錯誤；B．該溫度下，反應2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數的數值為=5×10-82，故B錯誤；C．該溫度下，反應①、反應②的逆反應、反應③的平衡常數分別為K1=1×1030、5×10-82、4×10-92，產生O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，故C正確；D．根據以上選項，故D錯誤；故選C。9.下列指定溶液中，一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：Ba2+、K+、NO、Cl-B.使甲基橙變橙的溶液：Al3+、Na+、Cl-、SOC.0.1mol?L-1KNO3溶液：H+、Al3+、I-、SOD.水電離出的從c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中：Br-、K+、SCN-、Mg2+〖答案〗A【詳析】A．強堿性環(huán)境中，題中所給離子之間均不會發(fā)生反應，也均能與氫氧根離子大量共存，故A正確；B．Br-和發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤；C．硝酸根離子與碘離子會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸性，也可能為堿性，Mg2+不能在堿性溶液中大量存在，氫離子和SCN-反應生成弱電解質，不能大量共存，故D錯誤；故A正確。10.下列“類比”結果正確的是A.常溫下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，則NaHCO3溶解度比Na2CO3大B.Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干得到Fe2(SO4)3固體，則FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體C.PCl3與水反應會生成H3PO3，則PCl3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3D.在AgNO3溶液中滴加氨水，先產生沉淀后沉淀溶解，則在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先產生沉淀后沉淀溶解〖答案〗C【詳析】A．常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe(OH)3固體，繼續(xù)加熱可得氧化鐵固體，故B錯誤；C．水和乙醇有相似點，都有羥基結構，故C正確；D．氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水，故D錯誤；故選C。11.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.Y與Z形成的化合物溶于水所得溶液呈堿性B.W的氧化物對應的水化物為強酸C.簡單離子半徑：Y＜Z＜WD.與X形成的簡單化合物的還原性：Y＞W＞Z〖答案〗A〖祥解〗X、Y、W位于不同周期且為短周期元素，可知X、Y、W分別為第一、第二、第三周期的元素，又X、Y、Z和W均為主族元素，可知X為氫元素；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大可知Z為Na元素，Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，可知Y、W的原子最外層電子數之和為13，即Y為O（或F）元素，W為Cl（或S）元素?！驹斘觥緼．O(F)與Na元素形成的化合物為NaF、Na2O或Na2O2溶于水所得溶液呈堿性，故A正確；B．Cl和S的最高價氧化物對應水化物分別為高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是強酸，而HClO是弱酸，故B錯誤；C．電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同時核電荷數越大半徑越小，則簡單離子半徑：Na+＜O2-(F-)＜Cl-(S2-)，故C錯誤；D．非金屬性越強，氫化物還原性越弱，非金屬性：O(F)＞Cl(S)＞Na，則簡單氫化物的還原性：NaH>HCl(H2S)>H2O(HF)，故D錯誤；12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5mol·L-16.3×10-9mol·L-11.6×10-9mol·L-14.2×10-10mol·L-1由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD.水對這四種酸強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱〖答案〗C【詳析】A．由電離常數可知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，A正確；B．由電離常數可知，在冰醋酸中高氯酸的電離常數最大，是這四種酸中酸性最強的酸，B正確；C．在冰醋酸中硫酸沒有完全電離，應該為H2SO4H＋＋，C錯誤；D．在水溶液中四種酸均為強酸，水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，D正確；故選C。13.如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是A.通常情況下，N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應C.2molNO(g)反應生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量〖答案〗B【詳析】A．斷鍵吸收的能量比多，因此更穩(wěn)定，A正確；B．和的反應吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應是吸熱反應，B錯誤；C．2molNO(g)反應生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量，C正確；D．因為反應為吸熱反應，所以和具有的總能量小于具有的總能量，D正確；故選B。14.25℃時，下列敘述中正確的是A.0.1mol?L-1NH4HS溶液中：c(NH)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B.pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關系：①＞③＞②C.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mLD.將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合后，c(NH)=c(Cl-)，則NH3?H2O的電離常數為〖答案〗D【詳析】A．根據物料守恒：c（NH3·H2O）+c(NH)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A錯誤；B．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度是硫酸根離子的近兩倍，NH4HSO4溶液銨根離子的水解受到抑制，NH4Cl溶液中的銨根離子發(fā)生水解，因此c(NH)的大小關系：①＞②＞③，故B錯誤；C．pH=12的氫氧化鈉濃度為10-2mol/L，pH=2的HA濃度遠大于10-2mol/L，中和pH=7.混合溶液體積不可能等于20ml，故C錯誤；D．，溶液中電荷守恒：c（H+）+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，又c(NH)=c(Cl-)，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等為10-7mol/L，c（NH）=c(Cl-)=mol/L而=，帶入可求得：，故D正確；故選D。15.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是A.a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度B.HC的電離度：a點＞b點C.當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D.常溫下：Ka(HB)＜Ka(HC)〖答案〗C〖祥解〗根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大但小于4，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC?！驹斘觥緼．b點溶液體積大，則a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，故A錯誤；B．對于HC，b點稀釋的倍數大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a點＜b點，故B錯誤；C．酸的電離平衡是吸熱反應，由于HA為強酸，不存在電離平衡，對HA溶液升高溫度，c(A-)不變，對HC溶液升高溫度促進HC電離，c(C-)增大，減小，故C正確；D．由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數，pH的改變值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常溫下，，故D錯誤；〖答案〗選C。16.下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據現(xiàn)象得出的結論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色還原性：Fe2+＜I-B往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產生白色沉淀結合H+的能力：AlO＞COC用pH計測定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)為8.3，CH3COONa(aq)為8.9水解常數：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)D甲、乙試管均盛有2mL等濃度銀氨溶液，分別加入2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液甲中無明顯現(xiàn)象，乙中產生黃色沉淀溶度積常數：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，溶液分層，下層呈紫紅色，說明氧化了I-，還原性：Fe2+＜I-，A正確；B．往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應，偏鋁酸根結合碳酸氫根電離的氫離子生成氫氧化鋁沉淀，則結合H+的能力：AlO＞CO，B正確；C．碳酸氫根在溶液中存在電離，根據同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH無法比較水解常數的大小，C錯誤；D．等濃度的NaCl溶液和NaI溶液分別與等濃度銀氨溶液混合，Ksp小的才有可能產生沉淀，沒有產生氯化銀沉淀，產生碘化銀沉淀，說明溶度積常數：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本題共5小題，共52分)。17.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數如表所示，回答下列有關問題：化學式CH3COOHH2C2O4HCNNH3?H2O電離平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka=6.2×10-10Kb=1.8×10-5（1）H2C2O4第一步的電離方程式是________，濃度均為0.1mol?L-1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是________(填溶質的化學式)。（2）常溫下，體積均為10ml、pH=2的鹽酸溶液與醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋a倍和b倍到pH=4，a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）25℃時，CH3COONH4溶液顯________性(“酸”“中”或“堿”)性。（4）將0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假設溶液的體積不變)，所得溶液的pH=a，則c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=________mol/L(用含a的代數式表示)?！即鸢浮剑?）①.H2C2O4H++HC2O②.HCN（2）小于（3）中（4）10-14+a-10-a〖解析〗【小問1詳析】H2C2O4是二元弱酸，第一步的電離方程式是H2C2O4H++HC2O，電離平衡常數越大，電離程度越大，等濃度的酸溶液酸性越強，pH越小。據表中數據，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，HC2O的水解平衡常數，即NaHC2O4溶液呈酸性，又H2C2O4的Ka2=1.5×10-4大于CH3COOH的Ka=1.8×10-5大于HCN的Ka=6.2×10-10，所以pH最大的是HCN；【小問2詳析】鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，pH=2時鹽酸濃度小于醋酸，要將其等pH等體積的溶液稀釋成pH=4，醋酸的稀釋程度要更大，所以a小于b；【小問3詳析】由表中數據可知，25℃時CH3COOH和NH3?H2O電離平衡常數相等，所以CH3COONH4溶液顯中性；【小問4詳析】0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液反應，生成0.2molNa2C2O4，剩余0.2molNaOH，混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒②，②-①得，pH=a時，所以=(10-14+a-10-a)mol/L。18.為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據上述信息，回答下列問題：（1）鹽X的化學式為_______，B的化學式為_______。（2）X隔絕空氣高溫分解的化學方程式為_______。（3）無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式：_______。（4）將產生的氣體A全部被50mL0.25mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.FeC2O4②.CO（2）3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO（3）Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH（4）4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O〖祥解〗C是純凈物且具有磁性，即C為Fe3O4，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬，推出D為Fe，氣體A、氣體B所含元素相同，都是無色無味的氣體，氣體A能與氫氧化鋇反應，氣體B則不行，氣體A為CO2，氣體B為CO，X隔絕空氣加強熱得到四氧化三鐵、二氧化碳、CO，X為含有鐵元素、碳元素，可能有氧元素；白色沉淀為BaCO3，根據原子守恒推出n(CO2)=n(BaCO3)==0.01mol，氣體A和氣體B總物質的量為=0.03mol，則n(CO)=0.02mol，根據原子守恒，X中含有碳原子物質的量為0.03mol，單質D為鐵單質，n(Fe)==0.015mol，X中鐵原子物質的量為0.015mol，X中氧原子物質的量為=0.06mol，即X中確定有O，N(Fe):N(C):N(O)=0.015:0.03:0.06=1:2:4，因此X化學式為FeC2O4，據此分析?！拘?詳析】根據分析，X化學式為FeC2O4，氣體B為CO；【小問2詳析】X隔絕空起加熱的化學反應方程式為3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO；【小問3詳析】根據題干的信息，可以推出該反應的化學方程式為：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；【小問4詳析】經分析，氣體A(CO2)的物質的量為0.01mol，n(NaOH)=0.05L×0.25mol·L-1=0.0125mol，根據反應：，則CO2過量，即該過程涉及兩個化學反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，從量上分析：0.0125molNaOH和0.00625molCO2反應生成0.00625molNa2CO3，接著剩余的0.00375molCO2消耗0.00375molNa2CO3生成0.0075molNaHCO3，Na2CO3還剩0.0025mol，所以0.01molCO2和0.0125molNaOH反應生成了0.0025molNa2CO3、0.0075molNaHCO3，故該反應的化學方程式為：4CO2+5NaOH=Na2CO3+3NaHCO3+H2O，離子方程式為：4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O。19.為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示。（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=________。（2）在3min末，反應速率v(正)________v(逆)(選填＞、＜或=)。（3）從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)=_________。達到平衡時，H2的轉化率為________。（4）下列措施可以加快反應速率的是________。A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強D.及時分離出CH3OH（5）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(H2)=0.45mol?L-1?s-1；乙：v(CO2)=0.2mol?L-1?s-1；丙：v(CH3OH)=6mol?L-1?min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為________?！即鸢浮剑?）K=（2）＞（3）①.0.0375mol?L-1?min-1②.75%（4）ABC（5）乙＞甲＞丙〖解析〗【小問1詳析】平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，該反應的化學平衡常數表達式：?！拘?詳析】在3min末這時正向建立平衡，還未達到平衡，因此反應速率υ(正)＞υ(逆)；故〖答案〗為：＞。【小問3詳析】從反應開始到平衡，二氧化碳改變量為0.75mol，氫氣改變量為2.25mol，則平均反應速率υ(CO2)=，達到平衡時，H2的轉化率為；故〖答案〗為：0.0375mol?L?1?min?1；75%?！拘?詳析】A．升高溫度，反應速率加快，故A符合題意；B．加入催化劑，反應速率加快，故B符合題意；C．增大壓強，濃度增大，反應速率加快，故C符合題意；D．及時分離出CH3OH，生成物濃度減小，速率減小，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗：ABC。【小問5詳析】根據題意將丙換成單位得到丙：υ(CH3OH)=4.8mol?L?1?min?1=0.08mol?L?1?s?1，甲：υ(H2)=0.3mol?L?1?s?1；乙：υ(CO2)=0.12mol?L?1?s?1；根據，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為乙＞甲＞丙；故〖答案〗為：乙＞甲＞丙。20.是一種常用的硝化劑，常用的臭氧化法制備，反應原理如下：反應I：反應II：（1）時，幾種物質的相對能量如下表：物質能量()請可根據物質的相對能量計算反應I的___________。(忽略隨溫度的變化)。（2）在密閉容器中充入和，發(fā)生反應I和II。①在恒溫恒壓條件下，下列說法正確的是___________。A．和的物質的量之比不變時說明反應已達平衡B．說明反應II已達到平衡C．混合氣體密度不再改變說明反應I已達到平衡D．反應達到平衡后，再往容器中通入稀有氣體，反應I平衡不移動②保持溫度不變，對反應體系加壓，平衡時的轉化率與壓強的關系如圖所示。請解釋壓強增大至的過程中逐漸增大的原因：___________。③以固體催化劑催化反應I，若分子首先被催化劑的活性表面吸附而解離，該反應機理分為兩步，寫出第一步的化學方程式：步驟a___________；步驟b。（3）時，在密閉容器中充入，保持壓強不變，只發(fā)生反應II，時到達平衡，隨時間的變化如圖所示，在時刻繼續(xù)充入一定量的，時刻重新到達平衡，請在圖中作出隨時間變化的曲線___________?！即鸢浮剑?）（2）①.C②.加壓，反應II平衡向逆反應方向移動，濃度增大，有利于反應向正反應方向移動，逐漸增大③.（3）〖解析〗【小問1詳析】根據物質的相對能量，的ΔH1=（-198-90+14+181）kJ/mol=-93kJ/mol，故〖答案〗為：-93kJ/mol；【小問2詳析】①A．和都是反應I的生成物，物質的量之比始終為1：1，所以和物質的量之比不變時，反應不一定平衡，故A錯誤；B．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率比等于系數比，時反應Ⅱ沒有達到平衡，故B錯誤；C．反應II反應前后氣體物質的量是變量，則容器體積是變量，反應前后氣體總質量不變，密度是變量，混合氣體密度不再改變，說明反應II得到平衡狀態(tài)，則N2O4濃度不變，所以反應Ⅰ一定達到平衡，故C正確；D．反應達到平衡后，再往容器中通入稀有氣體Ar，容器體積增大，反應II正向移動，N2O4濃度減小，則反應Ⅰ平衡逆移動，故D錯誤；故〖答案〗為：C；②保持溫度不變，對反應體系加壓，反應II平衡向逆反應方向移動，N2O4濃度增大，有利于反應向正反應方向移動，逐漸增大；③總反應為，步驟b的方程式為N2O4+MO=M+N2O5，總反應-步驟b得步驟a為M+O3=MO+O2；【小問3詳析】T℃時，在密閉容器中充入1molN2O4，保持壓強不變，只發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），t1時到達平衡，在t2時刻繼續(xù)充入一定量的N2O4，t3時刻重新到達平衡，0～t1逆反應速率逐漸增大，t1反應達到平衡狀態(tài)v正=v逆，在t2時刻繼續(xù)充入一定量的N2O4，容器體積增大，反應物濃度增大、生成物濃度減小，v正突然增大、v逆突然減小，新達到平衡與原平衡等效，所以新平衡的速率和舊平衡相等，v逆隨時間變化的曲線為。21.某研究小組為了更準確檢測香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設計實驗如圖：①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并預加0.40mL0.01000mol?L-1的碘標準溶液，攪拌。②以0.2L?min-1流速通氮氣，再加入過量磷酸，加熱并保持微沸，同時用碘標準溶液滴定，至終點時滴定消耗了1.00mL碘標準溶液。③做空白實驗，消耗了0.10mL碘標準溶液。④用適量Na2SO3替代香菇樣品，重復上述步驟，測得SO2的平均回收率為95%?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器a的名稱為________，側管c的作用是________。（2）滴定從下列選項選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標準3~5mL→________→準備開始滴定(潤洗操作只進行一次)。a.加液至“0”刻度以上2~3mL處b.調整液面至“0”刻度，記錄讀數c.傾斜轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內壁d.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液e.右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液f.將洗滌液從滴定管上口倒出g.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出（3）滴定終點判斷依據為________。（4）下列關于滴定的操作及分析，正確的是________。A.滴定時要適當控制滴定速度B.0.30mL標準碘溶液可以用量筒量取C.滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化D終點讀數時如果俯視測量結果將偏高E平行滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至“0”刻度（5）若先加磷酸再通氮氣，會使測定結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為________mg?kg-1(以SO2計，結果保留三位有效數字)。已知：滴定反應的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO〖答案〗（1）①.(球形)冷凝管②.平衡氣壓、便于液體順利滴下（2）cgaeb（3）當加入半滴碘溶液后，溶液顏色從無色變成藍色，且半分鐘內不褪色，即為滴定終點（4）AE（5）偏低（6）876〖解析〗【小問1詳析】據圖所知：a為球形冷凝管，c是恒壓滴液漏斗的側管，其作用為平衡氣壓，使液體能順利流下，故〖答案〗為：(球形)冷凝管、平衡氣壓、便于液體順利滴下；【小問2詳析】向滴定管中加入標準液時需要先潤洗、趕氣泡、調0等操作，故〖答案〗為：cgaeb；【小問3詳析】原本溶液為無色，最后異地標準液滴入后，因為碘單質遇淀粉變藍色，故〖答案〗為：當加入半滴碘溶液后，溶液顏色從無色變成藍色，且半分鐘內不褪色，即為滴定終點；【小問4詳析】滴速太快容易引起誤差，故A正確。取標準液應用移液管或者滴定管，故B錯誤。滴定時應觀察錐形瓶中顏色變化判斷終點，故C錯誤。滴定管0線在上，讀數俯視導致讀數偏小，測量結果偏高，故D錯誤。平行滴定時，須重新裝液并調節(jié)液面至“0”刻度，以減少誤差，故E正確。故〖答案〗為：AE；【小問5詳析】先加磷酸因空氣未被排出會導致最開始產生的部分二氧化硫被氧化，而造成滴定時結果偏低。故〖答案〗為：偏低?！拘?詳析】浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期10月聯(lián)考考生須知：1.本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Ca-40S-32選擇題部分一、單選題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中屬于堿性氧化物的是A.CO2 B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.KOH〖答案〗B〖祥解〗能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據此解答?！驹斘觥緼．CO2能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合；B．Fe2O3能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B符合；C．Fe3O4與酸反應生成兩種鹽和水，不屬于堿性氧化物，C不符合；D．KOH屬于一元強堿，不屬于氧化物，D不符合；〖答案〗選B。2.下列化學用語正確的是A.K2SO4的電離方程式：K2SO4=K++2SOB.37Cl-結構示意圖：C.用電子式表示溴化氫分子的形成過程：D.銅與稀硝酸反應中電子的轉移：〖答案〗D【詳析】A．全部電離，其電離方程式：，故A正確；B．核內質子數為17，其原子結構示意圖：

，故B正確；C．溴化氫是共價化合物，用電子式表示溴化氫分子的形成過程：，故C錯誤。D．銅與稀硝酸反應，銅化合價由0價變?yōu)?2價，3個銅失去6個電子，其電子的轉移：，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。3.溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中，正確的是A.在很多反應中IBr是強氧化劑B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgI沉淀D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBrO和NaI〖答案〗A〖祥解〗IBr中I為+1價，Br為-1價，故?！驹斘觥緼．通過分析可知，IBr中碘元素是+1價，具有強氧化性，故A正確；B．通過分析可知，在反應過程中沒有化合價的升降，故B錯誤；C．根據分析可知IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀，故C正確；D．IBr與NaOH溶液反應時，生成NaIO和NaBr，故D錯誤；故選A。4.物質的性質決定用途，下列有關物質性質與用途均正確且兩者具有對應關系的是A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B.具有還原性，可用作葡萄酒抗氧化劑C.銀氨溶液具有弱還原性，可用于制作銀鏡D.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒〖答案〗B【詳析】A．硅元素位于元素周期表金屬和非金屬分界處，所以晶體硅是良好的半導體材料，與其熔點高、硬度大無關，故不選A；B．具有還原性，向葡萄酒中添加適量能起到抗氧化的作用，故選B；C．銀氨溶液具有弱氧化性，可以和醛基發(fā)生氧化還原反應而被還原為銀，故不選C；D．明礬溶于水能形成膠體，可以吸附水中的雜質，起到凈水的作用，但不能用于自來水的殺菌消毒，故不選D；選B。5.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷不正確的是A.若用NaOH固體測定中和熱，則測定的ΔH偏小B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量不變C.實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅質攪拌棒對實驗結果有影響D.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應〖答案〗D【詳析】A．若用NaOH固體測定中和熱，NaOH固體在溶解過程中放出熱量，導致放出熱量偏多，ΔH偏小，故A正確；B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉，反應物用量相同，釋放出的熱量相同，故B正確；C．銅質攪拌棒導熱效果較好，會導致反應放出的熱量有損失，故C正確；D．Ba(OH)2?8H2O與氯化銨反應為吸熱反應，故D錯誤；故選D。6.根據熱化學方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-297.23kJ?mol-1，下列說法不正確的是A.加入合適的催化劑，可增加單位質量的硫燃燒放出的熱量B.1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ?mol-1；Q1的值大于297.23kJ?mol-1D.足量的硫粉與標準狀況下1L氧氣反應生成1L二氧化硫氣體時放出的熱量小于297.23kJ〖答案〗A【詳析】A．加入合適的催化劑不會影響反應焓變，即單位質量的硫燃燒放出的熱量不變，故A錯誤；B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故B正確；C．因物質由固態(tài)轉變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)＋O2(g)→SO2(g)的反應熱的數值大于297.23kJ·mol-1，故C正確；D．熱化學方程式的系數只表示物質的量，標準狀況下1L氧氣的物質的量小于1mol，故放出的熱量小于297.23kJ，D項正確。故選A。7.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.124gP4中的共價鍵數目為4NAB.標準狀況下，22.4LHF中的分子數目為NAC.1mol?L-1的CH3COONH4溶液中，NH的數目小于1NAD.室溫下，1LpH=12的碳酸鈉溶液中，OH-的數目為0.01NA〖答案〗D【詳析】A．白磷結構為，中的共價鍵數目為，A錯誤；B．標準狀況下，HF不是氣體，不確定其物質的量，B錯誤；C．沒有溶液體積，不能計算溶液中離子的物質的量，C錯誤；D．碳酸鈉水解使得溶液顯堿性，室溫下，的碳酸鈉溶液中為1L×0.01mol/L=0.01mol，數目為，D正確；故選D。8.在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數數值如下，以下說法正確的是①2NO(g)?N2(g)+O2(g)K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)K2=2×1081③2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92A.該溫度下，反應①的平衡常數表達式為K1=c(N2)?c(O2)B.該溫度下，反應2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)的平衡常數的數值約為5×10-80C.該溫度下，NO、H2O、CO2產生O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2D.以上說法都不正確〖答案〗C【詳析】A．該溫度下，反應①的平衡常數表達式為K1=，故A錯誤；B．該溫度下，反應2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數的數值為=5×10-82，故B錯誤；C．該溫度下，反應①、反應②的逆反應、反應③的平衡常數分別為K1=1×1030、5×10-82、4×10-92，產生O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，故C正確；D．根據以上選項，故D錯誤；故選C。9.下列指定溶液中，一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：Ba2+、K+、NO、Cl-B.使甲基橙變橙的溶液：Al3+、Na+、Cl-、SOC.0.1mol?L-1KNO3溶液：H+、Al3+、I-、SOD.水電離出的從c(H+)=10-13mol?L-1的溶液中：Br-、K+、SCN-、Mg2+〖答案〗A【詳析】A．強堿性環(huán)境中，題中所給離子之間均不會發(fā)生反應，也均能與氫氧根離子大量共存，故A正確；B．Br-和發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故B錯誤；C．硝酸根離子與碘離子會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸性，也可能為堿性，Mg2+不能在堿性溶液中大量存在，氫離子和SCN-反應生成弱電解質，不能大量共存，故D錯誤；故A正確。10.下列“類比”結果正確的是A.常溫下，Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，則NaHCO3溶解度比Na2CO3大B.Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干得到Fe2(SO4)3固體，則FeCl3溶液加熱蒸干得到FeCl3固體C.PCl3與水反應會生成H3PO3，則PCl3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3D.在AgNO3溶液中滴加氨水，先產生沉淀后沉淀溶解，則在Al(NO3)3溶液中滴加氨水，也先產生沉淀后沉淀溶解〖答案〗C【詳析】A．常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3小，故A錯誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe(OH)3固體，繼續(xù)加熱可得氧化鐵固體，故B錯誤；C．水和乙醇有相似點，都有羥基結構，故C正確；D．氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水，故D錯誤；故選C。11.短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，Z的原子半徑在短周期主族元素中最大。下列說法正確的是A.Y與Z形成的化合物溶于水所得溶液呈堿性B.W的氧化物對應的水化物為強酸C.簡單離子半徑：Y＜Z＜WD.與X形成的簡單化合物的還原性：Y＞W＞Z〖答案〗A〖祥解〗X、Y、W位于不同周期且為短周期元素，可知X、Y、W分別為第一、第二、第三周期的元素，又X、Y、Z和W均為主族元素，可知X為氫元素；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大可知Z為Na元素，Y、Z、W的原子最外層電子數之和為14，可知Y、W的原子最外層電子數之和為13，即Y為O（或F）元素，W為Cl（或S）元素?！驹斘觥緼．O(F)與Na元素形成的化合物為NaF、Na2O或Na2O2溶于水所得溶液呈堿性，故A正確；B．Cl和S的最高價氧化物對應水化物分別為高氯酸、硫酸，高氯酸和硫酸都是強酸，而HClO是弱酸，故B錯誤；C．電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同時核電荷數越大半徑越小，則簡單離子半徑：Na+＜O2-(F-)＜Cl-(S2-)，故C錯誤；D．非金屬性越強，氫化物還原性越弱，非金屬性：O(F)＞Cl(S)＞Na，則簡單氫化物的還原性：NaH>HCl(H2S)>H2O(HF)，故D錯誤；12.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-5mol·L-16.3×10-9mol·L-11.6×10-9mol·L-14.2×10-10mol·L-1由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD.水對這四種酸強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱〖答案〗C【詳析】A．由電離常數可知，在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離，A正確；B．由電離常數可知，在冰醋酸中高氯酸的電離常數最大，是這四種酸中酸性最強的酸，B正確；C．在冰醋酸中硫酸沒有完全電離，應該為H2SO4H＋＋，C錯誤；D．在水溶液中四種酸均為強酸，水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱，D正確；故選C。13.如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是A.通常情況下，N2(g)比O2(g)穩(wěn)定B.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應C.2molNO(g)反應生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量〖答案〗B【詳析】A．斷鍵吸收的能量比多，因此更穩(wěn)定，A正確；B．和的反應吸收的總能量為，生成放出的總能量為，吸收的能量大于放出的能量，反應是吸熱反應，B錯誤；C．2molNO(g)反應生成1molN2(g)和1molO2(g)放出180kJ能量，C正確；D．因為反應為吸熱反應，所以和具有的總能量小于具有的總能量，D正確；故選B。14.25℃時，下列敘述中正確的是A.0.1mol?L-1NH4HS溶液中：c(NH)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B.pH相等的①(NH4)2SO4溶液，②NH4HSO4溶液，③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小關系：①＞③＞②C.10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mLD.將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合后，c(NH)=c(Cl-)，則NH3?H2O的電離常數為〖答案〗D【詳析】A．根據物料守恒：c（NH3·H2O）+c(NH)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，故A錯誤；B．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中銨根離子濃度是硫酸根離子的近兩倍，NH4HSO4溶液銨根離子的水解受到抑制，NH4Cl溶液中的銨根離子發(fā)生水解，因此c(NH)的大小關系：①＞②＞③，故B錯誤；C．pH=12的氫氧化鈉濃度為10-2mol/L，pH=2的HA濃度遠大于10-2mol/L，中和pH=7.混合溶液體積不可能等于20ml，故C錯誤；D．，溶液中電荷守恒：c（H+）+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)，又c(NH)=c(Cl-)，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等為10-7mol/L，c（NH）=c(Cl-)=mol/L而=，帶入可求得：，故D正確；故選D。15.常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關系如圖所示，下列敘述正確的是A.a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度B.HC的電離度：a點＞b點C.當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小D.常溫下：Ka(HB)＜Ka(HC)〖答案〗C〖祥解〗根據圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋100倍，HA的pH變成4，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大但小于4，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC?！驹斘觥緼．b點溶液體積大，則a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，故A錯誤；B．對于HC，b點稀釋的倍數大于a點，加水稀釋促進弱酸的電離，HC的電離度：a點＜b點，故B錯誤；C．酸的電離平衡是吸熱反應，由于HA為強酸，不存在電離平衡，對HA溶液升高溫度，c(A-)不變，對HC溶液升高溫度促進HC電離，c(C-)增大，減小，故C正確；D．由圖可知，HA稀釋10倍pH增大1，則HA為強酸，HB、HC稀釋10倍，pH增大值小于1，則HB、HC為弱酸，HB、HC稀釋同等倍數，pH的改變值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常溫下，，故D錯誤；〖答案〗選C。16.下列實驗操作對應的現(xiàn)象和根據現(xiàn)象得出的結論不正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色還原性：Fe2+＜I-B往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產生白色沉淀結合H+的能力：AlO＞COC用pH計測定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)為8.3，CH3COONa(aq)為8.9水解常數：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)D甲、乙試管均盛有2mL等濃度銀氨溶液，分別加入2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液甲中無明顯現(xiàn)象，乙中產生黃色沉淀溶度積常數：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C【詳析】A．FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，溶液分層，下層呈紫紅色，說明氧化了I-，還原性：Fe2+＜I-，A正確；B．往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應，偏鋁酸根結合碳酸氫根電離的氫離子生成氫氧化鋁沉淀，則結合H+的能力：AlO＞CO，B正確；C．碳酸氫根在溶液中存在電離，根據同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH無法比較水解常數的大小，C錯誤；D．等濃度的NaCl溶液和NaI溶液分別與等濃度銀氨溶液混合，Ksp小的才有可能產生沉淀，沒有產生氯化銀沉淀，產生碘化銀沉淀，說明溶度積常數：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本題共5小題，共52分)。17.已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數如表所示，回答下列有關問題：化學式CH3COOHH2C2O4HCNNH3?H2O電離平衡常數Ka=1.8×10-5Ka1=5.6×10-2Ka2=1.5×10-4Ka=6.2×10-10Kb=1.8×10-5（1）H2C2O4第一步的電離方程式是________，濃度均為0.1mol?L-1的NaHC2O4、CH3COOH、HCN溶液中，pH最大的是________(填溶質的化學式)。（2）常溫下，體積均為10ml、pH=2的鹽酸溶液與醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋a倍和b倍到pH=4，a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）25℃時，CH3COONH4溶液顯________性(“酸”“中”或“堿”)性。（4）將0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液中(假設溶液的體積不變)，所得溶液的pH=a，則c(C2O)+2c(HC2O)+3c(H2C2O4)=________mol/L(用含a的代數式表示)?！即鸢浮剑?）①.H2C2O4H++HC2O②.HCN（2）小于（3）中（4）10-14+a-10-a〖解析〗【小問1詳析】H2C2O4是二元弱酸，第一步的電離方程式是H2C2O4H++HC2O，電離平衡常數越大，電離程度越大，等濃度的酸溶液酸性越強，pH越小。據表中數據，H2C2O4的Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，HC2O的水解平衡常數，即NaHC2O4溶液呈酸性，又H2C2O4的Ka2=1.5×10-4大于CH3COOH的Ka=1.8×10-5大于HCN的Ka=6.2×10-10，所以pH最大的是HCN；【小問2詳析】鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，pH=2時鹽酸濃度小于醋酸，要將其等pH等體積的溶液稀釋成pH=4，醋酸的稀釋程度要更大，所以a小于b；【小問3詳析】由表中數據可知，25℃時CH3COOH和NH3?H2O電離平衡常數相等，所以CH3COONH4溶液顯中性；【小問4詳析】0.2molH2C2O4加入300ml2mol/L的NaOH溶液反應，生成0.2molNa2C2O4，剩余0.2molNaOH，混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒②，②-①得，pH=a時，所以=(10-14+a-10-a)mol/L。18.為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去)：已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬。根據上述信息，回答下列問題：（1）鹽X的化學式為_______，B的化學式為_______。（2）X隔絕空氣高溫分解的化學方程式為_______。（3）無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式：_______。（4）將產生的氣體A全部被50mL0.25mol·L-1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.FeC2O4②.CO（2）3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO（3）Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH（4）4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O〖祥解〗C是純凈物且具有磁性，即C為Fe3O4，單質D是目前建筑行業(yè)應用最廣泛的金屬，推出D為Fe，氣體A、氣體B所含元素相同，都是無色無味的氣體，氣體A能與氫氧化鋇反應，氣體B則不行，氣體A為CO2，氣體B為CO，X隔絕空氣加強熱得到四氧化三鐵、二氧化碳、CO，X為含有鐵元素、碳元素，可能有氧元素；白色沉淀為BaCO3，根據原子守恒推出n(CO2)=n(BaCO3)==0.01mol，氣體A和氣體B總物質的量為=0.03mol，則n(CO)=0.02mol，根據原子守恒，X中含有碳原子物質的量為0.03mol，單質D為鐵單質，n(Fe)==0.015mol，X中鐵原子物質的量為0.015mol，X中氧原子物質的量為=0.06mol，即X中確定有O，N(Fe):N(C):N(O)=0.015:0.03:0.06=1:2:4，因此X化學式為FeC2O4，據此分析?！拘?詳析】根據分析，X化學式為FeC2O4，氣體B為CO；【小問2詳析】X隔絕空起加熱的化學反應方程式為3FeC2O4Fe3O4+2CO2+4CO；【小問3詳析】根據題干的信息，可以推出該反應的化學方程式為：Fe3O4+4NaH=3Fe+4NaOH；【小問4詳析】經分析，氣體A(CO2)的物質的量為0.01mol，n(NaOH)=0.05L×0.25mol·L-1=0.0125mol，根據反應：，則CO2過量，即該過程涉及兩個化學反應：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，從量上分析：0.0125molNaOH和0.00625molCO2反應生成0.00625molNa2CO3，接著剩余的0.00375molCO2消耗0.00375molNa2CO3生成0.0075molNaHCO3，Na2CO3還剩0.0025mol，所以0.01molCO2和0.0125molNaOH反應生成了0.0025molNa2CO3、0.0075molNaHCO3，故該反應的化學方程式為：4CO2+5NaOH=Na2CO3+3NaHCO3+H2O，離子方程式為：4CO2+5OH-=CO+3HCO+H2O。19.為倡導“節(jié)能減排”和“低碳經濟”，降低大氣中CO2含量及有效地開發(fā)利用CO2，工業(yè)上可用CO2來生產燃料甲醇。在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2、3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經測得CO2和CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示。（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=________。（2）在3min末，反應速率v(正)________v(逆)(選填＞、＜或=)。（3）從反應開始到平衡，平均反應速率v(CO2)=_________。達到平衡時，H2的轉化率為________。（4）下列措施可以加快反應速率的是________。A.升高溫度B.加入催化劑C.增大壓強D.及時分離出CH3OH（5）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(H2)=0.45mol?L-1?s-1；乙：v(CO2)=0.2mol?L-1?s-1；丙：v(CH3OH)=6mol?L-1?min-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為________?！即鸢浮剑?）K=（2）＞（3）①.0.0375mol?L-1?min-1②.75%（4）ABC（5）乙＞甲＞丙〖解析〗【小問1詳析】平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，該反應的化學平衡常數表達式：?！拘?詳析】在3min末這時正向建立平衡，還未達到平衡，因此反應速率υ(正)＞υ(逆)；故〖答案〗為：＞?！拘?詳析】從反應開始到平衡，二氧化碳改變量為0.75mol，氫氣改變量為2.25mol，則平均反應速率υ(CO2)=，達到平衡時，H2的轉化率為；故〖答案〗為：0.0375mol?L?1?min?1；75%?！拘?詳析】A．升高溫度，反應速率加快，故A符合題意；B．加入催化劑，反應速率加快，故B符合題意；C．增大壓強，濃度增大，反應速率加快，故C符合題意；D．及時分離出CH3OH，生成物濃度減小，速率減小，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗：ABC?！拘?詳析】根據題意將丙換成單位得到丙：υ(CH3OH)=4.8mol?L?1?min?1=0.08mol?L?1?s?1，甲：υ(H2)=0.3mol?L?1?s?1；乙：υ(CO2)=0.12mol?L?1?s?1；根據，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為乙＞甲