2023-2024學年重慶市烏江新高考協(xié)作體高二上期期中業(yè)質量聯(lián)合調研抽測化試題

PAGEPAGE3重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高二上學期期中學業(yè)質量聯(lián)合調研抽測一、單選題1．如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化，根據(jù)圖所示下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ?mol-1B．不用催化劑，生成1molNH3吸收的熱量為46kJC．加入催化劑，會改變該反應的反應熱D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，從而加快了反應速率2．下列事實或操作與鹽類水解無關的是A．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C．焊接時用NH4Cl溶液除銹D．明礬和FeCl3可作凈水劑3．COS(結構式為O=C=S)是煤氣中主要的含硫雜質之一，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。利用H2還原法脫除煤氣中COS可能使工業(yè)氣體總含硫量降至環(huán)保要求，相關反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如表所示。則該反應的△H為化學鍵H—HC=OC=SH—SCOE/kJ·mol-14367455773391072A．+8kJ·mol-1 B．-8kJ·mol-1 C．+347kJ·mol-1 D．-347kJ·mol-14．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-24.8kJ·mol-13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH=-47.2kJ·mol-1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH=＋640.5kJ·mol-1則反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反應熱約為A．-109kJ·mol-1 B．-218kJ·mol-1C．-232kJ·mol-1 D．-1308kJ·mol-15．T℃下，將一定量碳酸氫銨固體置于恒容真空密閉容器中發(fā)生反應：

(a>0)，下列有關說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度先增大后保持不變B．混合氣體平均摩爾質量保持79不變C．升高溫度，增大，減小，平衡正向移動D．反應吸收akJ熱量，則反應的小于1mol6．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘7．分子結構修飾是指保持分子的基本結構不變，僅改變分子結構中的某些基團而得到的新分子。分子結構被修飾后，分子的性質發(fā)生了改變。已知部分羧酸的分子組成和結構、電離常數(shù)如表。下列說法正確的是羧酸CH3CH2COOHCH3COOHCH2ClCOOHCF3COOH電離常數(shù)(25℃)abcdA．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a8．下列實驗實驗結論正確，且與實驗操作、現(xiàn)象存在相關性的是選項操作現(xiàn)象結論A用鐵絲蘸取某溶液，再浸入溶液中溶液不變紅色該溶液一定不含B測定等濃度的溶液和溶液前者大于后者酸性：C裝有甲烷和氯氣的試管在光照下放置一段時間混合氣體顏色逐漸變淺和發(fā)生了反應D在醫(yī)用酒精中加一塊綠豆大的鈉產(chǎn)生氣泡乙醇中斷裂氫氧鍵A．A B．B C．C D．D9．關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr(aq)+H2O(1)?Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)?H下列敘述不正確的是A．降低溫度，反應②平衡正向移動B．反應②正方向是吸熱反應C．降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動10．25℃時，下列說法正確的是A．實驗測得CH3COOM溶液pH=7，則MOH是強堿B．10mLpH=5的NH4Cl溶液中水電離出OH-的物質的量為1.0×10-7molC．0.01mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的電離程度變小D．中和等pH等體積的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質的量相等11．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質。實驗1：用pH計測得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH為7。實驗2：將等體積、等物質的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無明顯現(xiàn)象。實驗3：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。實驗4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．實驗1混合溶液中=5.0×104B．實驗2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]C．實驗3中隨水的不斷加入，溶液中的值逐漸變小D．實驗4中反應的離子方程式為Ba2++=BaSO3↓12．用0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/LHA溶液[Ka(HA)=10-5]，滴定過程中消耗NaOH的體積為V，下列敘述錯誤的是

A．當V=10mL時，溶液中各粒子的濃度關系為：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)B．當V=10mL時，溶液呈堿性C．當V=20mL時，溶液中各粒子的濃度大小關系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)D．當V=40mL時，溶液中各粒子的濃度關系為：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)13．以固體為原料制備純，其部分實驗過程如下：已知：①；②，有兩性，；③。下列說法錯誤的是A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率B．“氧化”過程中可能有生成C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水D．“氧化”不充分，“沉鈀”時所得的產(chǎn)率無影響14．用NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．b點，B．c點大于b點C．a(chǎn)點對應的溶液中：D．達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色二、非選擇題15．天然氣的主要成分為甲烷，甲烷是最簡單的烴，其結構為正四面體形，鍵角為，常溫下為氣態(tài)，能燃燒提供熱量，是重要的生活生產(chǎn)的原料。上述流程是以甲烷為原料進行的一系列有機合成，回答下列問題：(1)完全燃燒甲烷、產(chǎn)生液態(tài)水和二氧化碳，同時放出的熱量，寫出熱化學方程式。(2)同溫同壓下，乙炔與氯氣按(填比例)反應時，能生成一種具有順反異構的產(chǎn)物。寫出這兩種順反異構體。(3)PVC是聚氯乙烯的簡稱，關于PVC的說法中正確的是___________A．屬于混合物 B．不支持燃燒 C．用于制造食品包裝袋 D．能使溴水褪色(4)在一定條件下可以與發(fā)生取代反應，生成2-氯乙酸，官能團名稱；相同條件下，2-氯乙酸酸性比乙酸(填“強”或“弱”)簡述理由。16．硫酸亞鐵常用作還原劑，也可用于制鐵鹽，氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、聚合催化劑等，用途非常廣泛。(1)26Fe在周期表中位于第周期第族。(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制備Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化劑常用H2O2而不用硝酸的理由是，寫出硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應的化學方程式：。(3)某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質，某實驗小組以鈦鐵礦為原料設計了如圖所示流程制取TiO2和硫酸亞鐵晶體。①粉碎鈦鐵礦的目的是。②由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體，則操作A為、過濾、洗滌、干燥。③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，重復實驗3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標準液為10.00mL。反應為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定終點的現(xiàn)象為，計算樣品純度為(保留三位有效數(shù)字)。17．甲醇是重要的有機原料，合成法生產(chǎn)甲醇發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ·mol-1③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3回答下列問題：(1)△H3=。(2)一定溫度下，恒容密閉容器通入2.0molCO(g)和4.0molH2發(fā)生反應③，達到平衡后，下列說法正確的是。A．CO和H2的濃度比是1：2，CO和H2的轉化率比是1：1B．其他條件不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變C．若將該反應置于恒壓容器中，向容器中充入氬氣，平衡將正向移動(3)反應②的化學平衡常數(shù)K表達式為；圖中能正確表示平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為(填“I”或“II”)，其判斷理由是。(4)恒溫條件下向容積為1L密閉容器中充入1.0molCO和1.0molH2O(g)發(fā)生反應①。混合氣體中CO的物質的量濃度與時間關系如圖所示：i.試判斷：相對曲線M，曲線N改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)K=。ii.若開始向恒容絕熱的密閉容器中投入一定量CO2和H2，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應①，下列圖象正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是。(填序號)

——★參考答案★——1．A 2．B 3．A 4．B 5．A6．A 7．D 8．C 9．B 10．B11．A【詳析】A．實驗1混合溶液中，Ka2(H2SO3)==5.0×10-8，的水解平衡常數(shù)Kh2=，，A正確；B．實驗2：將等體積、等物質的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物質的量相等，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，B錯誤；C．實驗3中隨水的不斷加入，溶液中的水解平衡正向移動，水解程度不斷增大，的值逐漸變大，C錯誤；D．NaHSO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，二者反應除產(chǎn)生BaSO3沉淀外，還產(chǎn)生H2O，要以不足量的Ba(OH)2為標準，假設Ba(OH)2的物質的量是1mol，反應的離子方程式為：2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+，D錯誤；故合理選項是A。12．B【詳析】A．當V=10mL時，生成NaA與剩余的HA的物質的量相等，在溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩個守恒消去c(Na+)，得到質子守恒c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，故A正確；B．當V=10mL時，生成NaA與剩余的HA的物質的量相等，因HA的電離常數(shù)為Ka(HA)=10-5，A-的水解常數(shù)與HA的電離常數(shù)之積等于水的離子積常數(shù)，K·Ka=Kw,

K=10-1410-5=10-9,則Ka>K，HA的電離大于A-的水解，所以溶液呈酸性，故B錯誤；C．當V=20mL時，恰好完全反應生成NaA，因為HA是弱酸，NaA水解呈堿性，則溶液中各粒子的濃度大小關系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)，故C正確；D．當V=40mL時，NaOH的物質的量是HA的物質的量的二倍，物料守恒為c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，故D正確；故選B；13．D【詳析】A．“酸溶”后內(nèi)界中的氨氣分子轉化為銨根離子，從而提高銨根離子濃度，可提高氧化速率，A正確；B．“氧化”時產(chǎn)生氣體中還有一定量C12，原因為NaClO3能與氯離子氧化成氯氣，反應離子方程式為，B正確；C．有兩性，能溶于強堿，又能與反應生成，C正確；

D．若氧化不充分，則溶液中未被氧化的在堿性條件下轉化為，能將轉化為可溶性的，導致“沉鈀”時所得的產(chǎn)率偏低，D錯誤；故選D。14．A【詳析】A．b點溶液中存在電荷守恒，，此時pH=7，溶液顯中性，即，所以；若，兩者恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，要使pH=7需要酸過量，所以，故A錯誤；B．根據(jù)圖象可知c點氫氧化鈉過量，b點未達到終點，即b點所加氫氧化鈉溶液的體積小于c點所加NaOH溶液的體積，所以c點氫氧化鈉的物質的量大于b點所加氫氧化鈉的物質的量，又因為醋酸根的水解程度很小且c點氫氧化鈉抑制醋酸根的水解，故c點大于b點，故B正確；C．a(chǎn)點溶液顯酸性，，此時醋酸過量，，故C正確；D．氫氧化鈉滴定醋酸，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液顯堿性，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故D正確；故〖答案〗為A。15．(1)(2)1∶1、(3)A(4)碳氯鍵、羧基強電負性：，的極性大于，導致氯乙酸羧基中羥基的極性更大，羥基更易電離出氫離子16．(1)四VIII(2)不引入新的雜質，不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O(3)增加鈦鐵礦與濃硫酸之間的接觸面積，提高反應速率，提高鈦鐵礦的利用率冷卻結晶溶液變?yōu)闇\紅色69.5%17．-99kJ·mol-1ABII該反應為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小加入催化劑1BC重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高二上學期期中學業(yè)質量聯(lián)合調研抽測一、單選題1．如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化，根據(jù)圖所示下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ?mol-1B．不用催化劑，生成1molNH3吸收的熱量為46kJC．加入催化劑，會改變該反應的反應熱D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，從而加快了反應速率2．下列事實或操作與鹽類水解無關的是A．配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸B．加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體C．焊接時用NH4Cl溶液除銹D．明礬和FeCl3可作凈水劑3．COS(結構式為O=C=S)是煤氣中主要的含硫雜質之一，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。利用H2還原法脫除煤氣中COS可能使工業(yè)氣體總含硫量降至環(huán)保要求，相關反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如表所示。則該反應的△H為化學鍵H—HC=OC=SH—SCOE/kJ·mol-14367455773391072A．+8kJ·mol-1 B．-8kJ·mol-1 C．+347kJ·mol-1 D．-347kJ·mol-14．已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH=-24.8kJ·mol-13Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH=-47.2kJ·mol-1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH=＋640.5kJ·mol-1則反應FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的反應熱約為A．-109kJ·mol-1 B．-218kJ·mol-1C．-232kJ·mol-1 D．-1308kJ·mol-15．T℃下，將一定量碳酸氫銨固體置于恒容真空密閉容器中發(fā)生反應：

(a>0)，下列有關說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度先增大后保持不變B．混合氣體平均摩爾質量保持79不變C．升高溫度，增大，減小，平衡正向移動D．反應吸收akJ熱量，則反應的小于1mol6．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．圖甲測定醋酸濃度 B．圖乙測定中和熱C．圖丙稀釋濃硫酸 D．圖丁萃取分離碘水中的碘7．分子結構修飾是指保持分子的基本結構不變，僅改變分子結構中的某些基團而得到的新分子。分子結構被修飾后，分子的性質發(fā)生了改變。已知部分羧酸的分子組成和結構、電離常數(shù)如表。下列說法正確的是羧酸CH3CH2COOHCH3COOHCH2ClCOOHCF3COOH電離常數(shù)(25℃)abcdA．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞c＞d C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞b＞a8．下列實驗實驗結論正確，且與實驗操作、現(xiàn)象存在相關性的是選項操作現(xiàn)象結論A用鐵絲蘸取某溶液，再浸入溶液中溶液不變紅色該溶液一定不含B測定等濃度的溶液和溶液前者大于后者酸性：C裝有甲烷和氯氣的試管在光照下放置一段時間混合氣體顏色逐漸變淺和發(fā)生了反應D在醫(yī)用酒精中加一塊綠豆大的鈉產(chǎn)生氣泡乙醇中斷裂氫氧鍵A．A B．B C．C D．D9．關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)，易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr(aq)+H2O(1)?Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s)?H下列敘述不正確的是A．降低溫度，反應②平衡正向移動B．反應②正方向是吸熱反應C．降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一D．關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動10．25℃時，下列說法正確的是A．實驗測得CH3COOM溶液pH=7，則MOH是強堿B．10mLpH=5的NH4Cl溶液中水電離出OH-的物質的量為1.0×10-7molC．0.01mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的電離程度變小D．中和等pH等體積的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質的量相等11．已知：Ka1(H2SO3)=1.0×10-2、Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。室溫下，通過下列實驗探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質。實驗1：用pH計測得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH為7。實驗2：將等體積、等物質的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，無明顯現(xiàn)象。實驗3：向Na2SO3溶液中滴幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺。實驗4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是A．實驗1混合溶液中=5.0×104B．實驗2混合后的溶液中存在：3c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]C．實驗3中隨水的不斷加入，溶液中的值逐漸變小D．實驗4中反應的離子方程式為Ba2++=BaSO3↓12．用0.1mol/L的NaOH滴定20mL0.1mol/LHA溶液[Ka(HA)=10-5]，滴定過程中消耗NaOH的體積為V，下列敘述錯誤的是

A．當V=10mL時，溶液中各粒子的濃度關系為：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)B．當V=10mL時，溶液呈堿性C．當V=20mL時，溶液中各粒子的濃度大小關系為：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)D．當V=40mL時，溶液中各粒子的濃度關系為：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)13．以固體為原料制備純，其部分實驗過程如下：已知：①；②，有兩性，；③。下列說法錯誤的是A．“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率B．“氧化”過程中可能有生成C．既能溶于NaOH溶液又能溶于氨水D．“氧化”不充分，“沉鈀”時所得的產(chǎn)率無影響14．用NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，用酚酞作指示劑，滴定過程中溶液pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．b點，B．c點大于b點C．a(chǎn)點對應的溶液中：D．達滴定終點時，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色二、非選擇題15．天然氣的主要成分為甲烷，甲烷是最簡單的烴，其結構為正四面體形，鍵角為，常溫下為氣態(tài)，能燃燒提供熱量，是重要的生活生產(chǎn)的原料。上述流程是以甲烷為原料進行的一系列有機合成，回答下列問題：(1)完全燃燒甲烷、產(chǎn)生液態(tài)水和二氧化碳，同時放出的熱量，寫出熱化學方程式。(2)同溫同壓下，乙炔與氯氣按(填比例)反應時，能生成一種具有順反異構的產(chǎn)物。寫出這兩種順反異構體。(3)PVC是聚氯乙烯的簡稱，關于PVC的說法中正確的是___________A．屬于混合物 B．不支持燃燒 C．用于制造食品包裝袋 D．能使溴水褪色(4)在一定條件下可以與發(fā)生取代反應，生成2-氯乙酸，官能團名稱；相同條件下，2-氯乙酸酸性比乙酸(填“強”或“弱”)簡述理由。16．硫酸亞鐵常用作還原劑，也可用于制鐵鹽，氧化鐵顏料、媒染劑、凈水劑、防腐劑、聚合催化劑等，用途非常廣泛。(1)26Fe在周期表中位于第周期第族。(2)硫酸酸化的FeSO4溶液可用于制備Fe2(SO4)3溶液，加入的氧化劑常用H2O2而不用硝酸的理由是，寫出硫酸酸化的FeSO4溶液與H2O2反應的化學方程式：。(3)某鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有Fe2O3和其他不溶于酸的物質，某實驗小組以鈦鐵礦為原料設計了如圖所示流程制取TiO2和硫酸亞鐵晶體。①粉碎鈦鐵礦的目的是。②由濾液2經(jīng)操作A可得FeSO4?7H2O晶體，則操作A為、過濾、洗滌、干燥。③稱取4.000g硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)樣品溶于蒸餾水，定容至250mL。取25.00mL試液，用0.0200mol?L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，重復實驗3次，平均消耗酸性高錳酸鉀標準液為10.00mL。反應為5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定終點的現(xiàn)象為，計算樣品純度為(保留三位有效數(shù)字)。17．甲醇是重要的有機原料，合成法生產(chǎn)甲醇發(fā)生的主要反應如下：①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ·mol-1③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3回答下列問題：(1)△H3=。(2)一定溫度下，恒容密閉容器通入2.0molCO(g)和4.0molH2發(fā)生反應③，達到平衡后，下列說法正確的是。A．CO和H2的濃度比是1：2，CO和H2的轉化率比是1：1B．其他條件不變，升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變C．若將該反應置于恒壓容器中，向容器中充入氬氣，平衡將正向移動(3)反應②的化學平衡常數(shù)K表達式為；圖中能正確表示平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為(填“I”或“II”)，其判斷理由是。(4)恒溫條件下向容積為1L密閉容器中充入1.0molCO和1.0molH2O(g)發(fā)生反應①?；旌蠚怏w中CO的物質的量濃度與時間關系如圖所示：i.試判斷：相對曲線M，曲線N改變的條件可能是，該溫度下，平衡常數(shù)K=。ii.若開始向恒容絕熱的密閉容器中投入一定量CO2和H2，在一定條件下發(fā)生上述可逆反應①，下列圖象正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是。(填序號)

——★參考答案★——1．A 2．B 3．A 4．B 5．A6．A 7．D 8．C 9．B 10．B11．A【詳析】A．實驗1混合溶液中，Ka2(H2SO3)==5.0×10-8，的水解平衡常數(shù)Kh2=，，A正確；B．實驗2：將等體積、等物質的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，Na2SO3和NaHSO3的物質的量相等，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2SO3)]，B錯誤；C．實驗3中隨水的不斷加入，溶液中的水解平衡正向移動，水解程度不斷增大，的值逐漸變大，C錯誤；D．NaHSO3在溶液中電離產(chǎn)生Na+、，二者反應除產(chǎn)生BaSO3沉淀外，還產(chǎn)生H2O，要以不足量的Ba(OH)2為標準，假設Ba(OH)2的物質的量是1mol，反應的離子方程式為：2+Ba2++2OH-=BaSO3↓+2H2O+，D錯誤；故合理選項是A。12．B【詳析】A．當V=10mL時，生成NaA與剩余的HA的物質的量相等，在溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，兩個守恒消去c(Na+)，得到質子守恒c(HA)+2c