高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)原理

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)—化學(xué)反應(yīng)原理

一、選擇題

1.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）

A.分子中的原子重新組合

B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移

D.化合價的改變

2.下列敘述中，正確的是（）

A.KNO3固體不導(dǎo)電，所以KN03不是電解質(zhì)

B.熔融的MgC%能導(dǎo)電，所以MgC%是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.NaCl溶于水,在通電條件下才能發(fā)生電離

3.如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置，下列說法不正確的是（）

B.電子由Fe環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管

C.負(fù)極的電極反應(yīng)為：Fe-2e-Fe2+

D.檸檬可替換成葡萄糖溶液

4.已知某水稻田的土壤帶負(fù)電，使用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是（）

A.（NH4）2SO4B.NH4NO3

C.（NHG2CO3D.CO（N42）2（尿素）

5.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

6.某無色、澄清溶液中只可能含有①Na+、②S0/、③C廠、④HC。］、⑤C。仁、⑥，+、

⑦C“2+中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)

象如表所示：

步驟操作現(xiàn)象

(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅

⑵向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成

（3）將（2）中所得沉淀過濾，向濾液中加入ZgN4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成

下列結(jié)論正確的是（）

A.該實驗無法確定原溶液中是否含有③

B.原溶液中肯定含有的離子是①②⑥

C.原溶液中可能含有的離子是①③

D.原溶液中肯定不含的離子是②④⑤⑦

7.丙烯睛（C3H3N）是制備睛綸的單體。一種制備丙烯月青反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H6（g）+NH3（g）+|O2（g）

=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ-moH,下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△SCO

C(CH/V)-C3(HO)

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kq332

(C3H6)-C(/VH3)-C1-5(O2)

c.其他條件相同，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯睛的平衡產(chǎn)率

D.該反應(yīng)每消耗1.5molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

8.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元

素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）

X2Z5X2Z5

//

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

//

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

9.如圖是部分短周期元素的主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是（）

A.最高正化合價：X>Z>Y

B.氣態(tài)氫化物的沸點：X<W

C.氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>Z

D.R和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中不能發(fā)生反應(yīng)

10.常溫下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亞磷酸溶液，溶液中Tgg*?、和-lgc(H2P。］)或-

ig/Ck和」gc("P°打)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.L2表示和』gc(，PO歹)的關(guān)系

B.H3Po3的電離常數(shù)Kal(H3Po3)的數(shù)量級為10-2

C.等濃度等體積的H3P03溶液與NaOH溶液充分混合，c(HPO歹)<c(H3Po3)

D.pH=6.54時,c(Na+)<3c(HP0「)

11.T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(I)所示，若保持其

他條件不變，溫度分別為Ti和T?時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(II)所示，則下列結(jié)論正確的是

()

A.在(u+l())min時，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.(ti+10)min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.T℃時，在相同容器中，若由0.3moILrA,0.1molL^B和0.4moILF反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C

的濃度仍為04moiL1

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

12.Na2sCh溶液吸收含S02的煙氣得到NaHSCh溶液（pH=6）,可用圖裝置將吸收液再生循環(huán)利用。已知

電解過程中I室內(nèi)氣體逐漸減少，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

陰離子陽離子

交換膜交換膜

SO；

HSO3HSO3

A.II室的HSO］移向I室

B.I室溶液的pH先減小后增大

C.III室的電極反應(yīng)：2HSO3+2e=H2T+2S0歹

D.當(dāng)電路通過Imol電子時，理論上III室得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

二、非選擇題

13.某化學(xué)興趣小組為了探索Zn電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗。

已知：Zn與A1的化學(xué)性質(zhì)基本相似，Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2T。

回答下列問題：

（1）實驗1：電極材料為Mg和Zn,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Zn。

①正極的電極反應(yīng)式為。

②每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，此時負(fù)極材料減少的質(zhì)量為go

（2）實驗2：電極材料為Cu和Zn,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向Cu。

由實驗1和實驗2可知，Mg、Zn、Cu三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為。

（3）實驗3：電極材料為石墨和Zn,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，該電池工作時，電流表指針偏向石墨。

①電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“變大"、"變小''或"不變"）。

②石墨電極上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（4）實驗4：電極材料為Mg和Zn,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該電池工作時，電流表指針偏向

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

②外電路中電子的流動方向為?

（5）根據(jù)實驗1、實驗2、實驗3、實驗4,可總結(jié)出影響Zn電極在原電池中得到或失去電子的因素

14.

(1)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)-Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回

答：

①增加Fe的量，其反應(yīng)速率(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。

②將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率o

③保持體積不變，充入He,其反應(yīng)速率o

④保持壓強(qiáng)不變，充入He,其反應(yīng)速率。

(2)氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3,在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：6N0(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)?

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母序號)

a.反應(yīng)速率5V(NH3)=4v(N2)

b.單位時間里每生成5molN2,同時生成4molNH3

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內(nèi)n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6

②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的

點為(選填字母)。

(3)298K時，若己知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNE時放出熱量為4.62kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式。

(4)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NCh(g)=N2O4(g)△H=-180kJ-moH,n(NO2)隨時

間變化如下表：

時間/S012345

n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005

用N02表示0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度o在第5s時，NOz的轉(zhuǎn)化率

為o根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因

是。

15.SO?是產(chǎn)生酸雨的主要原因，研究SO2等大氣污染物的治理具有重要的意義。

(1)工業(yè)上回收S02制取硫酸，該過程中涉及的反應(yīng)如下：

①2SCh(g)+O2(g)u2so3(g)AHi—196.6kJ?mol_|

②SCh(g)+H20⑴=H2so4(aq)△H2=-130.2kJ?mol1

貝ij2so2(g)+O2(g)+2H2O⑴=2H2so4(aq)△H=kJ.molL

(2)工業(yè)上根據(jù)反應(yīng)：2co(g)+S02(g)=S(l)+2co2(g)AH=-37.0kJ?moH,可利用CO處理SO2并回收

硫。已知在一定溫度下，向甲、乙兩個起始體積相同的密閉容器中分別充入2moic0和ImolSCh。

2molCO(g)2molCO(g)可自由移

ImolSO^g)ImolSO2(g)|動的活塞

甲乙

一段時間后達(dá)到平衡，則S02的轉(zhuǎn)化率：a0(填“或"="，下同)、混合氣體的平均相

對分子質(zhì)量：M(MI)M(Z.)a

(3)在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n(CO)：n(SO2)=l：K2：1、3：1投料，發(fā)生反

l

應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)-S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ?mol,測得S02的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

a(SO、

]一

°TQTIK

①曲線ill代表的投料比為_________。

②在密閉容器中按曲線II對應(yīng)的投料比投料，若初始壓強(qiáng)為po,在a點對應(yīng)的溫度下，該反應(yīng)的平

衡常數(shù)Kp=_________(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

16.甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:

（1）D元素在周期表中的位置為，D和G的簡單氫化物中沸點高的是

（寫化學(xué)式），A和E形成的化合物的電子式為o

（2）D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為。（用化學(xué)式表示）

（3）H的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有

28moi電子轉(zhuǎn)移時，常溫共產(chǎn)生9moi氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

（4）由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非

金屬性強(qiáng)弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為,（填化學(xué)式）。

②溶液c中的離子方程式為O

③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性O(shè)B的原

閃

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。

故答案為：Co

【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義解答

2.【答案】B

【解析】【解答】A.KNO3固體不導(dǎo)電，但是KN03在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電，所以KN6是電解

質(zhì)，A不符合題意；

B.熔融的MgC%能導(dǎo)電，因為熔融的MgC%能電離出Mg2+和。廠，所以MgC%是電解質(zhì)，B符合題

意；

C.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，但是它們都屬于單質(zhì)，不能叫電解質(zhì)，C不符合題意；

D.電解質(zhì)電離是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下，不需要通電，D不符合題意；

故答案為：B?

【分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、

水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.鐵比銅活潑，故鐵做負(fù)極，A不符合題意

B.電子由導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，B不符合題意

C.負(fù)極的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故C不符合題意

D.葡萄糖為非電解質(zhì)，不能替換，故D符合題意

故答案為：D

【分析】原電池必須要有電解質(zhì)溶液。

4.【答案】B

【解析】【解答】A.水稻田土壤帶負(fù)電，硫酸鉉中鉉根離子帶正電可被吸附在土壤中，故肥效較好，A

符合題意；

B.硝酸鏤中，鏤根離子帶正電可被土壤吸附，硝酸根帶負(fù)電無法被土壤吸附，肥效較差，B不符合題

是、；

C.碳酸鏤中鉉根離子帶正電可被土壤吸附，肥效較好，C符合題意;

D.尿素不是電解質(zhì)，無法電離出陰陽離子，土壤帶負(fù)電對尿素的肥效影響較小，D符合題意。

故答案為：Bo

【分析】土壤帶負(fù)電，可以吸引正電荷，即吸引陽離子，相同物質(zhì)的量的氮原子，被吸引的越多則肥效

越好；

A、1mol中有2moiNH?+被吸引；

B、Imol中有ImolNHi+被吸引;

C、1mol中有2moiNFU+被吸弓|；

D、尿素屬于有機(jī)物，是非電解質(zhì)，因此土壤對其影響很小。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A選；

B、H2s是酸，屬于電解質(zhì)，故B不選；

C、NaOH是堿，屬于電解質(zhì)，故C不選；

D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，故D不選；

故答案為：Ao

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

6.【答案】B

【解析】【解答】因溶液是無色的，則溶液中不含C/+.

(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，含有H+,不含C。歹和

HCO］；

(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4,說明溶液中含有

sol~;

(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNC溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀為Zg。，但

無法說明溶液中是否含有cr,因為(2)中引入了cr；由于每種離子的濃度均相等，且溶液呈電中

性，則溶液中一定含有Na+,一定不含cr；

結(jié)合以上分析可知，溶液中一定含有①Na+、@SOl-、@H+,一定不含③C廠、④HCO］、

⑤C。歹、⑦Ci?+。

A.一定不含③C廠，選項A不符合題意；

B.原溶液中肯定含有的離子是①Na+、②S0/、@H+,選項B符合題意；

C.原溶液中一定含有①Na+,一定不含③C廠，選項C不符合題意；

D.原溶液中肯定不含的離子是③C廣、@HCOi、⑤C。g、?Cu2+，選項D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】因溶液是無色的，則溶液中不含Cu2+;

(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液變紅，則溶液顯酸性，含有H+,不含COj~和HCOi；

(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，此沉淀為BaS/,則溶液中含有50寸；

(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNQ溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀為AgCl，但

無法說明溶液中是否含有cr,因為(2)中引入了。廠；由于每種離子的濃度均相等，且溶液呈電中

性，則溶液中一定含有Na+,一定不含C「；結(jié)合以上分析可知，溶液中一定含有①Na+、

②S0t、⑥口，一定不含③C廠、④HCO］、⑤COg、⑦C/+。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，△$>(),A不符合題意;

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比值，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=%"）/（//2。）B符合題意;

吟”6）9,3>?。?。2）'

C.反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，丙烯騰產(chǎn)率降低，C不符合題意;

D.氧元素與0價變?yōu)?2價，O2~4e,該反應(yīng)每消耗1.5molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,D不符合

題意;

故答案為：B?

【分析】A.該反應(yīng)為氣體總體積增大的反應(yīng)，AS>0；

B.平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次基的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次基的乘積的比；

C.增大壓強(qiáng)平衡逆向移動；

D.根據(jù)得失電子守恒計算。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則C、0、F的原子半徑大小順序

為C>O>F,即X>Y>Z,故A不符合題意；

B.同周期從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、0、Si

的非金屬性強(qiáng)弱順序為0>C>Si,即Y>X>W,故B不符合題意；

c.F2具有很強(qiáng)的氧化性，故C符合題意；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，鉛與硅都位于元素周期表IVA族，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】由圖可知，w形成4個單鍵，且W的原子序數(shù)最大，則W為Si元素，Y形成2個單鍵，則Y

為O元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X的原子序數(shù)為6,X為C元素，Z形成1

個共價鍵，根據(jù)原子序數(shù)可知，Z為F元素。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.氧元素沒有最高正價，A不符合題意；

B.水分子間存在氫鍵，所以H2O比H2s沸點高，B不符合題意；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，NaOH>Al(OH)3,C符合題意；

D.R和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為高氯酸和氫氧化鋁，它們之間可發(fā)生中和反應(yīng)，D不符

合題意；

故答案為：Co

【分析】由圖可知，X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合價為-2,則X為O元素；

Y的化合價為+1,則Y為Na元素；Z的化合價為+3,則Z為A1元素；W的化合價為+6、-2,則W為

S元素；R的化合價為+7、-1,則R為C1元素。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.根據(jù)亞磷酸二級電離可知，Ki爐'。⑴2P03),等式兩邊同時取對數(shù)，

C(H3P。3)

+

、c(小)-c(H2P00)1cCH),、小一丘1c、

lgKal=lg=lg+，gc

C(H3PO^~~crw3PO3;(設(shè)。5)，則-小=，然pgjgc(H2PO3)，

c

同理可得-lgKa2=-lg-Ige(HPOj-),因為Kal>Ka2,則-lgKal《lgKa2,所以表示-IgK片-

c(H2PO^)

r)

/萬,如。式)的直線應(yīng)該在上方即以故A不符合題意;

c(H+)

B.-lgKal=-1g-Ige(HPOi),對應(yīng)直線為Li,將點(1,0.43)代入得，-lgKai=1.43,Ki=10-

c(H3PO3)2a

“3,Kal數(shù)量級為IO2,B不符合題意；

C.等濃度等體積的H3PO3溶液與NaOH溶液充分混合，生成NaH2P03溶液，既電離又水解，電

17

離平衡常數(shù)嚏2=10654,水解平衡常數(shù)Kh=^=10]2.57,水解程度小于電離程度，故

Kal

c(”POg)>c(H3Po3),C項符合題意；

Q)

+

D.將-lgKa2=-lg--------(HPOl~)變形可得到lgKa2=Igc(/Y)-Igc(//2PO3)+lgc(”P。打)，

c(H?P。3)

pH等于6.54時，c(H2P05)=c(HPOl-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+

c(H2P03)+2C(HPOl~)=c(OH-)+3c(HPO^),此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則

c(Na+)<3c(，P0廣)，D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)分析；

B.利用點(1,0.43)代入電離平衡常數(shù)公式分析；

C.比較水解和電離程度判斷；

D.根據(jù)電荷守恒判斷。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.在timin時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，(ti+10)min時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，故A

不符合題意；

B.(tl+10)min時，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向體積

增大的方向移動，平衡逆向移動，故B不符合題意；

2

C.根據(jù)圖I知，化學(xué)平衡常數(shù)K=04=竽；假設(shè)C的平衡濃度是0.4mol/L；

0.3X0.1,5

A(g)+3B(g)=2C(g)

起始(mol/L)0.30.10.4

轉(zhuǎn)化(mol/L)000

平衡(mol/L)0.30.10.4

2

化學(xué)平衡常數(shù)K，=_°，=里,所以符合平衡常數(shù)K,故C符合題意；

D.其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖n知，正反應(yīng)是

放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L,B濃度的變化量=(0.7-

0.1)mol/L=0.6mol/L,C濃度的變化量=(0.4-0)mol/L=0.4mol/L,同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)

濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)=2C(g),根據(jù)“先拐先

平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，TI>T2,升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，據(jù)此分

析。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.I室是陽極室，陰離子向陽極移動，所以n室的HSOI移向I室，故A不符合

題意；

B.I室是陽極室，I室發(fā)生反應(yīng)HSO]+，2。一2e-=3，++S0/，I室溶液的pH減小，故B不符合

題意；

C.III室是陰極室，III室的電極反應(yīng)：2HSOI+2e-=H2T+2S0,故C符合題意；

D.根據(jù)HI室的電極反應(yīng)2HsO3+2e=H2T+2SO歹，當(dāng)電路通過Imol電子時，理論上HI室得到

11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D不符合題意；

故答案為：C?

【分析】I室石墨電極與電源的正極相連，為陽極，H室中HSCh通過陰離子交換膜進(jìn)入I室中發(fā)生氧

2-2-+

化反應(yīng)生成SO4,其電極反應(yīng)式為2HSO3--2e^+H2O=SO4+3H(>UI室中石墨電極與電源的負(fù)極相

連，為陰極。溶液中的HSCh一得電子形成Hz,其電極反應(yīng)式為2HsO3-+2e-=H2T+2SO32,SO2通入HI

室內(nèi)，與SO32-反應(yīng)形成HSCh,據(jù)此結(jié)合選項進(jìn)行分析。

13.【答案】(1)2H++2e-="231-2

(2)Mg>Zn>Cu

(3)變大；還原

(4)Zn+4OH--2e-=ZnO^~+2%。；Zn—導(dǎo)線-Mg

(5)另一電極的活動性及電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)(或其他合理答案)

【解析】【解答](1)①由分析可知，該電池的總反應(yīng)式為Mg+2H'=Mg2++H2T，其中正極發(fā)生得電子

的還原反應(yīng)，故正極的電極反應(yīng)式為2H++2b=H2b

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg—2e-=Mg2+,因此每轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則參與反應(yīng)n(Mg)=0.05mol,其質(zhì)量

m(Mg)=nxM=0.05molx24g-mol'=1.2go

(2)由分析可知，該電池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，因此活動性Zn>Cu。而Mg、Zn和稀鹽酸構(gòu)成原

電池中，Mg做負(fù)極，因此金屬活動性Mg>Zn。綜上，三種金屬的活動性Mg>Zn>Cu。

(3)①電池的總反應(yīng)式為Zn+2H+=ZM++H23反應(yīng)過程中，電解質(zhì)溶液中c(H*)減小，因此溶液的

pH變大。

②電流表指針偏向石墨，說明石墨為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。

(4)①由分析可知，該電池的總反應(yīng)式為Zn+2NaOH=Na2ZnCh+H2T，Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生失電

2

子的氧化反應(yīng)生成Zn。??，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e+4OH=ZnO2+2H2OO

②在原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，因此外電路中電子的流動方向為：Zn一導(dǎo)線一Mg。

(5)由上述實驗過程中，相同的電解質(zhì)溶液中，若電極金屬活動性越強(qiáng)，則為負(fù)極；相同電極材料

中，電解質(zhì)溶液不同，則電極屬性也不同。因此影響Zn電極在原電池中失去電子的因素為另一電極的活

動性及電解質(zhì)溶液的化學(xué)性質(zhì)。

【分析】(1)Mg和Zn,電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，構(gòu)成的原電池中，電流表指針偏向Zn,因此Mg做負(fù)

極，Zn做正極，發(fā)生的總反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2j

(2)Cu、Zn和稀鹽酸構(gòu)成的原電池中，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，電池的總反應(yīng)為Zn+2H+=ZM++H2T。據(jù)

此判斷三種金屬的活動性。

(3)石墨、Zn和稀鹽酸構(gòu)成的原電池中，電流表指針偏向石墨，因此石墨為正極，其電池總反應(yīng)式為

+2+

Zn+2H=Zn+H2to

(4)Mg、Zn和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，電流表指針偏向Mg,則Mg為正極、Zn為負(fù)極，其電池

總反應(yīng)式為Zn+2NaOH=Na2ZnO2+?

(5)電極材料不同、電解質(zhì)溶液不同，都會影響金屬得失電子的能力強(qiáng)弱。

14?【答案】(1)不變；增大；不變；減小

(2)be；cd

(3)N2(g)+3H2(g)=2NHa(g)△H=-92.4kJ/mol

(4)O.OOVSmolL'-s1；87.5%；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小

【解析】【解答】(1)①Fe為固體，濃度視為常數(shù)，即增加Fe的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

②容器的體積縮小一半，即組分濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

③He屬于非反應(yīng)氣體，恒容狀態(tài)下，充入He,組分的濃度保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率保持不變；

④恒壓下，充入He,容器的體積增大，組分的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減??；

(2)①a、沒有指明反應(yīng)進(jìn)行的方向，即無法判斷是否達(dá)到平衡，故a錯誤；

b、生成N2反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成N%反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且生成量之比等于系數(shù)之比，即

能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；

c、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正

確；

d、題中沒有說明通入NO和NH3的量，無法判斷是否達(dá)到平衡，故d錯誤；

故答案為：be；

②v(正)與v(逆)相等的點，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)圖象，達(dá)到平衡的點是cd；

(3)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的NH3,即生成0.1mol的NH3,得出生成2moiNH3,放出的熱量為92.4kJ,

合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3成(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；

0.040mo/-O.OlOmo/

(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，V(N02)=2L=0.0075mol/(L-s)：5s內(nèi)消耗NCh的

2s

物質(zhì)的量為Q040mol—0.005moi)=0.035mol,即NCh的轉(zhuǎn)化率為8翳xl00%=87.5%;隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，NO2的物質(zhì)的量濃度減小，物質(zhì)的量濃度起主導(dǎo)作用，即化學(xué)反應(yīng)速率減小。

【分析】(1)根據(jù)壓強(qiáng)和濃度對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行判斷；

(2)①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特點判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)即可；

②達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等；

(3)根據(jù)方程式計算生成2moi氨氣放出的熱量，然后書寫熱化學(xué)方程式；

(4)根據(jù)反應(yīng)速率的定義計算速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行二氧化氮的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。

15.【答案】⑴457

(2)<；>

(3)1：1；1

【解析】【解答】(1)已知①2so2(g)+Ch(g)=2SO3(g)△Hi=-196.6kJ?moH；②SCh(g)+H20⑴=H2so4(aq)

△H2=-130.2kJ?mol';由蓋斯定律可知，①+2x②可以得至2so2(g)+Ch(g)+2H2O⑴=2H2so4(aq)△H=-

196.6kJ*moll-2xl30.2kJ*mol1=-457kJ,mol',<.

(2)在一定溫度下，向甲、乙兩個起始體積相同的密閉容器中分別充入2moic0和ImolSCh,甲容器保

持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲的壓強(qiáng)逐漸減小，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓

強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，一段時間后達(dá)到平衡，則SCh的轉(zhuǎn)化率：aw)<a⑷；混合氣體的

平均相對分子質(zhì)量=3，該反應(yīng)過程中CO和SCh反應(yīng)生成CO2,反應(yīng)正向進(jìn)行

混合氣體的華物質(zhì)的*量?總和

時，氣體的平均相對分子質(zhì)量會減小，由上述分析可知，乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡

向正反應(yīng)方向移動，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：M?i，)>M億)。

(3)①對于反應(yīng)2co(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)而言，增加CO的量平衡正向移動，SCh的平衡轉(zhuǎn)化率增

大，根據(jù)圖象可知，曲線I代表的投料比為n(CO)：n(SCh)=3：1,曲線II代表的投料比為n(CO)：

n(SO2)=2：1,曲線HI代表的投料比為n(CO)：n(SO2)=l：1；

②曲線II代表的投料比為n(CO)：n(SO2>l：2,此時轉(zhuǎn)化率為50%,列出“三段式”