高中化學(xué)- 氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

【教學(xué)目標(biāo)】

1.初步掌握依據(jù)核心元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的氧化性或還原性；

2.初步建立基于氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的思維模型；

3.學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性及強(qiáng)弱比較的方法，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行初步試驗(yàn)；

4.了解氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量方面的應(yīng)用。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.從氧化還原的角度出發(fā)，如何預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性和還原性？

2.怎樣證明物質(zhì)具有氧化性或還原性?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)如何選擇試劑？怎樣操作能更有利于實(shí)驗(yàn)證據(jù)

的獲得？

3.研究物質(zhì)氯化性還原性的思路和方法是什么？

4.借助氧化還原反應(yīng)，如何判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱？含氧酸根在什么環(huán)境下氧化性更

強(qiáng)？

5.金屬冶煉與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是？實(shí)質(zhì)是什么？方法有哪些？

6.了解氧化還原反應(yīng)還可以提供給我們哪些能量？

【教學(xué)過(guò)程】

教學(xué)驅(qū)動(dòng)問(wèn)題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

環(huán)節(jié)與任務(wù)

聚焦用青島目前的新冠引出學(xué)習(xí)傾聽(tīng)，做好投入新課的心引入新課。

主題和生活中使用各種消毒劑進(jìn)行理準(zhǔn)備。引起關(guān)注。

導(dǎo)入消殺，播放視頻指導(dǎo)學(xué)生如何突出教學(xué)重

新課使用消毒劑，引出氧化還原反點(diǎn)。

應(yīng)在人類生產(chǎn)和生活中無(wú)處不

在，還包括金屬的冶煉，各種

電池都與氧化還原有關(guān)，今天

我們就一起體會(huì)一下學(xué)習(xí)氧化

還原反應(yīng)的價(jià)值。

運(yùn)用預(yù)測(cè)過(guò)在初中，我們就知道過(guò)氧化小組討論。用氧化還原

氧化氧化氫的氫可以分解制氧氣，寫(xiě)出方程學(xué)生提出以下猜想：氫元反應(yīng)視角從

還原性質(zhì)。式，判斷反應(yīng)類型。從氧化還素為+1價(jià)，有降價(jià)趨勢(shì)，可化合價(jià)角度

反應(yīng)原的角度分析過(guò)氧化氫的性能有氧化性；氧元素為T認(rèn)識(shí)物質(zhì)性

規(guī)律質(zhì)。價(jià)，既有降價(jià)空間又有升價(jià)質(zhì)，發(fā)展“宏

認(rèn)識(shí)可能，既可能有氧化性又可觀辨識(shí)與微

物質(zhì)能有還原性。觀探析”化學(xué)

性質(zhì)學(xué)科核心素

養(yǎng)。

大家的猜想是否正確呢？小組討論，嘗試設(shè)計(jì)方建立探究

請(qǐng)分組設(shè)計(jì)方案驗(yàn)證猜想。案。物質(zhì)氧化性

結(jié)合所給試劑分析是用什么有的小組想到要找能與或還原性的

可以更好地證明過(guò)氧化氫的性過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反思路方法，發(fā)

質(zhì)。應(yīng)的物質(zhì)，有的小組想到高展科學(xué)探究

缽酸鉀，有的小組找到碘化能力。

鉀。

大家在設(shè)計(jì)方案時(shí)思考了那學(xué)生自由回答：找反應(yīng)落實(shí)預(yù)測(cè)

些問(wèn)題？物。物質(zhì)有氧化

（問(wèn)：反應(yīng)物只能是某種性，則選擇典

教師將學(xué)生自由回答的內(nèi)容物質(zhì)還是一類物質(zhì)？）型還原劑與

落實(shí)在板書(shū)上，并不時(shí)的加以其反應(yīng)，反之

追問(wèn)。找金屬證明+1價(jià)氫的氧亦然。

運(yùn)用設(shè)計(jì)實(shí)化性;找氧化劑證明T價(jià)氧

氧化驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)的還原性；找還原劑證明

還原氧化氫的-1價(jià)氧的氧化性。

反應(yīng)性質(zhì)。復(fù)習(xí)常見(jiàn)

規(guī)律（問(wèn)：常見(jiàn)的氧化劑有哪的氧化劑、還

認(rèn)識(shí)些？常見(jiàn)的還原劑有哪原劑。

物質(zhì)些？）

性質(zhì)學(xué)生回憶常見(jiàn)的氧化劑、

還原劑v

分析過(guò)氧叱氫中的氫元素與（問(wèn)：證明+1價(jià)氫的氧化

水中的氫元素相似，可以與鈉性，需要用還原劑，大家為

等活潑金屬反應(yīng)，本次實(shí)驗(yàn)不什么要用金屬？選擇氧化

討論。劑或還原劑時(shí)需要注意什

么？）

學(xué)生自由回答：能反應(yīng)，

有明顯現(xiàn)象。

這些常見(jiàn)的氧化劑、還原劑，對(duì)列舉的氧化劑、還原劑基于變價(jià)

選擇哪種來(lái)完成實(shí)驗(yàn)比較好進(jìn)行分析，熟悉各種常見(jiàn)的元素化合價(jià)

呢？氧化劑、還原劑及其大致使變化趨勢(shì)預(yù)

指導(dǎo)學(xué)生分類分析。首先，用條件。測(cè)氧化還原

此實(shí)驗(yàn)中不適合選氧氣做氧化預(yù)測(cè)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)產(chǎn)物，發(fā)展變

劑，因?yàn)檫^(guò)氧化氫中氧元素的物，預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)化觀念。

化合價(jià)與氧氣中的氧元素的化象。

合價(jià)鄰近；其次，考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象。

運(yùn)用設(shè)計(jì)實(shí)請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇酸性發(fā)展“科學(xué)

氧化驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)方案，完成實(shí)驗(yàn)。高銃酸鉀溶液和淀粉碘化探究與創(chuàng)新

還原氧化氫的實(shí)驗(yàn)中請(qǐng)注意：你需要獲得鉀溶液分別與H。溶液反意識(shí)”化學(xué)學(xué)

反應(yīng)性質(zhì)。的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是什么？怎樣操作應(yīng)。預(yù)期現(xiàn)象分別是酸性高科核心素養(yǎng)，

規(guī)律更有利于實(shí)驗(yàn)證據(jù)的獲得？缽酸鉀溶液褪色，淀粉碘化強(qiáng)化證據(jù)意

認(rèn)識(shí)鉀溶液變藍(lán)。識(shí)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

物質(zhì)學(xué)生表現(xiàn)：沒(méi)有注意試劑有利于實(shí)驗(yàn)

性質(zhì)添加順序。證據(jù)的獲取。

總結(jié)過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

參考教材中的“方法導(dǎo)反思實(shí)驗(yàn)過(guò)

引”欄目，總結(jié)探究物質(zhì)氧程。梳理思路

組織反思評(píng)價(jià)化性或還原性的思路方法，方法，落實(shí)實(shí)

結(jié)合對(duì)過(guò)氧化氫中T價(jià)氧元并總結(jié)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中選擇反驗(yàn)設(shè)計(jì)策略，

素的分析，我們以后應(yīng)該怎樣應(yīng)物設(shè)計(jì)反應(yīng)，凸顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)形成思維模

研究一種物質(zhì)的氧化性或還原象證據(jù)的設(shè)計(jì)策略。式。

性？

思考：物質(zhì)的氧化性、還原有的同學(xué)不清楚，舉例：

性如何判斷強(qiáng)弱？鈉和鋁，鈉比鋁活潑，但是

環(huán)境條件會(huì)影響物質(zhì)的氧化鈉只能失去一個(gè)電子，鋁可

比較利用氧化性或還原性，Mn(h在酸性環(huán)境以失去三個(gè)電子，所以明確能夠基于

物質(zhì)還原反應(yīng)下弱化性強(qiáng)，且對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)與個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，與得失電子能氧化還原反

氧化判斷;物為Mr?力有關(guān)。應(yīng)解決實(shí)際

性或環(huán)境條結(jié)合過(guò)氧化氫與酸性高鎰問(wèn)題，將宏觀

還原件也會(huì)影酸鉀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試著寫(xiě)出反應(yīng)與微觀有效

性的響強(qiáng)弱。的離子方程式。結(jié)合起來(lái)。

強(qiáng)弱思考可以用鹽酸酸化高鐳酸

鉀嗎？

利用氧化還原反應(yīng)比較不不可以，MnO；可以氧化Cl-

同物質(zhì)的氧化性或還原性。一書(shū)寫(xiě)方程式可以將實(shí)驗(yàn)

定是強(qiáng)制弱與原理有效的結(jié)合起來(lái)

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

對(duì)于一些生活中的問(wèn)題，有小組內(nèi)閱讀，討論從氧化還

了氧化還原視角是否也會(huì)理解各組都能發(fā)現(xiàn)金屬冶煉原角度分析

的更加深刻？是氧化還原反應(yīng)；多數(shù)同學(xué)真是問(wèn)題。通

金小組同學(xué)合作閱讀資料卡。能發(fā)現(xiàn)都是從金屬化合物過(guò)金屬冶煉

屬?gòu)倪@些資料中你能獲得哪些啟通過(guò)還原反應(yīng)得到金屬單方法不同但

冶示呢？質(zhì)。發(fā)生還原反

煉總結(jié)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)應(yīng)本質(zhì)相同

金屬冶煉的常見(jiàn)方法：而發(fā)展基于

運(yùn)用觀看鋁熱反應(yīng)的視頻，也可熱還原法電子轉(zhuǎn)移這

氧化以用此方法冶煉難熔金屬。電解法―微觀本質(zhì)

還原金屬置換法的變化觀念。

反應(yīng)大家利用氧化還原反應(yīng)看到小組討論體會(huì)氧化

規(guī)律氧化還了金屬冶煉的本質(zhì)，請(qǐng)大家再利用氧化還原反應(yīng)還可還原反應(yīng)在

分析原反應(yīng)還結(jié)合補(bǔ)充資料說(shuō)說(shuō)你對(duì)氧化還以獲得能量：電能和熱能。物質(zhì)轉(zhuǎn)化與

解釋有哪些應(yīng)原反應(yīng)還有哪些認(rèn)識(shí)。能量獲得方

問(wèn)題用？補(bǔ)充資料：氫氧燃料電池面的價(jià)值，感

氫能源受學(xué)習(xí)化學(xué)

可以承擔(dān)社

會(huì)責(zé)任。

今天的在學(xué)生總結(jié)的基礎(chǔ)上概括：回顧學(xué)習(xí)內(nèi)容，梳理概括通過(guò)總結(jié)

學(xué)習(xí)讓你利用氧化還原反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)要點(diǎn)。參照他人的總結(jié)，反反思落實(shí)學(xué)

獲得了哪物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，可以獲得能量。思自己的學(xué)習(xí)成果。習(xí)成果。

梳理些新的認(rèn)探究物質(zhì)氧化性或還原性的對(duì)比教師的概括總結(jié)，反

總結(jié)識(shí)？思路方法，比較物質(zhì)氧化性、思學(xué)習(xí)中的不足，落實(shí)學(xué)習(xí)

還原性強(qiáng)弱，運(yùn)用好氧化還原成果。

反應(yīng)規(guī)律，可以豐富物質(zhì)轉(zhuǎn)化、

能量轉(zhuǎn)化的途徑，獲取生產(chǎn)活

動(dòng)的更高社會(huì)效益。

【教學(xué)反思】

1.通過(guò)預(yù)測(cè)過(guò)氧化氫的性質(zhì)，提升學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用氧化還原角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的能力：對(duì)過(guò)氧化氫

所發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物的預(yù)測(cè)和分析，強(qiáng)化了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的微觀木質(zhì)和元素

化合價(jià)改變及相應(yīng)的反映事實(shí)的宏觀特征之間的關(guān)聯(lián)，促進(jìn)了“宏觀辨識(shí)與微觀嘆息”化學(xué)

學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。

2.通過(guò)過(guò)氧化氫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，獲得了物質(zhì)性質(zhì)探究的活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，形成了探究物質(zhì)氧

化性或還原性的思路方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)策略，建構(gòu)了物質(zhì)性質(zhì)探究的程序模型，為后續(xù)鐵、硫、

氮等元素化合物的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，也發(fā)展了學(xué)生基于模型任職的科學(xué)探究素養(yǎng)。

3.借助氧化還原反應(yīng)可以比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。知道了環(huán)境條件也會(huì)影響物

質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。將宏觀現(xiàn)象與微觀方程式有效結(jié)合起來(lái)。

4.通過(guò)對(duì)金屬冶煉多種方法的概括、氫氧燃料電池的應(yīng)用、氫氣做燃料提供能量，引導(dǎo)學(xué)生

體會(huì)氧化還原反應(yīng)的社會(huì)應(yīng)用價(jià)值以及可以通過(guò)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題，增強(qiáng)了學(xué)

生基于學(xué)科能力發(fā)展的承擔(dān)社會(huì)責(zé)任的意識(shí)和能力。

學(xué)情分析：

初三化學(xué)教材對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧

發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸?/p>

合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做還原反應(yīng)「因此，在教師的引導(dǎo)下學(xué)

生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應(yīng)，然后從化合價(jià)

的角度去分析氧化還原反應(yīng)，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)課在前兩節(jié)課的基礎(chǔ)上，充分認(rèn)識(shí)了氧化還原反應(yīng)的基本原

理和基本概念，知道了物質(zhì)失去電子化合價(jià)升高，做還原劑，體現(xiàn)還

原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。在此基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生如何利

用氧化還原反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題？從哪個(gè)角度入手可以解決問(wèn)題？這

樣的學(xué)習(xí)思路有利于學(xué)生的認(rèn)知水平，為今后其他知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定基

礎(chǔ)。

【效果分析】

1.通過(guò)預(yù)測(cè)過(guò)氧化氫的性質(zhì)，提升學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用氧化還原角度認(rèn)識(shí)物

質(zhì)的能力；對(duì)過(guò)氧化氫所發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物的預(yù)測(cè)和分析，強(qiáng)化了學(xué)

生對(duì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的微觀本質(zhì)和元素化合價(jià)改變及相應(yīng)的

反映事實(shí)的宏觀特征之間的關(guān)聯(lián)，促進(jìn)了“宏觀辨識(shí)與微觀嘆息”化

學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。

2.通過(guò)過(guò)氧化氫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，獲得了物質(zhì)性質(zhì)探究的活動(dòng)經(jīng)

驗(yàn)，形成了探究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)策略，建

構(gòu)了物質(zhì)性質(zhì)探究的程序模型，為后續(xù)鐵、硫、氮等元素化合物的學(xué)

習(xí)奠定了基礎(chǔ)，也發(fā)展了學(xué)生基于模型任職的科學(xué)探究素養(yǎng)。

3.借助氧化還原反應(yīng)可以比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。知道

了環(huán)境條件也會(huì)影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。將宏觀現(xiàn)象與微觀

方程式有效結(jié)合起來(lái)。

4.通過(guò)對(duì)金屬冶煉多種方法的概括、氫氧燃料電池的應(yīng)用、氫氣做燃

料提供能量，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)氧化還原反應(yīng)的社會(huì)應(yīng)用價(jià)值以及可以通

過(guò)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題，增強(qiáng)了學(xué)生基于學(xué)科能力發(fā)展的

承擔(dān)社會(huì)責(zé)任的意識(shí)和能力。

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能從氧化還原反應(yīng)的角度分析問(wèn)題、解決問(wèn)

題，將所學(xué)知識(shí)與實(shí)際問(wèn)題有效結(jié)合，提升了學(xué)生的基本能力。

教材分析：

《氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用》在高中化學(xué)魯科版必修1教材第二章

《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)第3課時(shí)，有其重要的意義。因?yàn)?/p>

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極

其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)

和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),

凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。只有讓學(xué)生掌握氧化還

原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教

材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。

本節(jié)教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習(xí)情況、

符合由表及里的學(xué)習(xí)規(guī)律）。它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化

反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)并以此為鋪墊展開(kāi)對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深

層次的學(xué)習(xí)，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。所以這

樣的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行

辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既

對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必然

有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反

應(yīng)中?；瘜W(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見(jiàn)，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)

生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助

學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有

著舉足輕重的作用和意義。

【課堂檢測(cè)】

1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素（）

A.一定被氧化B.一定被還原

C.可能被氧化也可能被還原D.以上都不是

2.單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來(lái)金屬”之稱。以

TiOz制金屬鈦,主要反應(yīng)有：

?TiO2+2C+2Cl2-TiCl4+2C0;(2)TiC14+2Mg-2MgCl2+Ti

下列敘述不正確的是()

A.反應(yīng)①中碳是還原劑

B.反應(yīng)①中TiOz是氧化劑

C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1

3.某危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)中存放有化工原料氟化鈉(NaCN)。該物質(zhì)有劇毒,一

旦進(jìn)入城市排水系統(tǒng),后果不堪設(shè)想。當(dāng)倉(cāng)庫(kù)發(fā)生火災(zāi)爆炸事故時(shí),

工作人員一方面封堵氟化鈉泄漏管道，另一方面對(duì)已經(jīng)泄漏的少量鼠

化鈉進(jìn)行無(wú)害化處理。下列物質(zhì)中，可用作處理泄漏的氟化鈉的是

()A.鐵粉B.雙氧水C.臭氧。)D.氯化鈉

4.鈾元素在核工業(yè)中有重要作用。自然界中存在的鈾礦中含有二氧化

鈾(U0，。工業(yè)上可以選用鉀、鈣、鎂等金屬與二氧化鈾反應(yīng)制得單

質(zhì)鈾。若要獲得等量的鈾，這三種金屬中消耗質(zhì)量最多的是()

A.鉀B.鈣C.鎂D.鎂鈣一樣多

5.過(guò)氧化氫(HA)又稱雙氧水，有綠色氧