高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 化學(xué)平衡綜合（一）

絕密★啟用前

’2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)平衡綜合（一）【原卷】

一、單選題

1.在一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3HJg）2NHs（g）在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，

測得2min內(nèi)，應(yīng)的物質(zhì)的量由20moi減少到8mol,則2min內(nèi)NQ的化學(xué)

反應(yīng)速率為（）

A.1.2mol-I71-min-1

B.1.8mol-L-1-min-1

C.0.4molL-1-min-1

D.0.6mol-L-1-min-1

2.用比。2分解制取氧氣，反應(yīng)速率最大的是（）

A.0℃下，2moi.L-溶液B.0℃下，5moi%。2溶液

C.25℃下，2moi.L凡。?溶液D.25℃下，5moi[T比。?溶液與二氧化

鎰

3.在一密閉容器中充入lmolN2和3moi抵,壓強(qiáng)為P（kPa）,并在一定溫度下

使其發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）+3molH2（g）=2NH3（g）AH<0下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有

（）

①保持容器容積不變，向其中充入1H101N2

②保持容器容積不變，向其中充入ImolAr

③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入ImolAr

④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2和3moiH2

⑤提高起始反應(yīng)溫度

⑥其它條件不變，增大容器體積

A.1個B.2個C.3個D.4個

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制。2，加入MnC)2后，反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快

5.N2(g)+3H2(g)->2NH3(g)AH<Oo當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高電轉(zhuǎn)化

率的是()

①降溫

②恒壓通入惰性氣體

③增加N?的濃度

④縮小體積增大壓強(qiáng)

A.①④B.①②C.②③D.③④

6.溶液中的反應(yīng)：X+Y2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，

它們的起始濃度c(X)=c(Y)=0.100mol/L,c(Z)=O,反應(yīng)物X的濃度隨時間變化

的關(guān)系如圖所示。②、③與①比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正

確的是()

A.反應(yīng)在0~5.0min之間實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快

B.實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C.與①相比，②可能是增大了壓強(qiáng)

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

7.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和耳，發(fā)生反應(yīng)：

2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）AH<0o下列圖像符合實(shí)際且時達(dá)到平衡狀態(tài)的

是（）

8.反應(yīng)x（g）4Y（g）+z（g）,在200℃和“時，X的物質(zhì)的量濃度（單位:

mol.L/）隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時間

0246810

/min

200℃時

X的物

質(zhì)的量0.800.550.350.200.150.15

濃度

/(mol?I71)

TC時X

的物質(zhì)

的量濃1.000.650.350.180.180.18

度

/（molL-1）

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A.在200℃時，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為o.ii25moi.LT皿丁

B.TC下，6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.從表中可以看出T<200

9.用純凈的Cacti,與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取co2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示

（co2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不

變）。下列分析正確的是（）

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.E/段，用HC1表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0Q4mol.LT.minT

C.OE,EF、尸G三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為

2:6:7

D.G點(diǎn)表示收集的co2的量最多

10.某溫度時，若向2L容積恒定的密閉容器中充入一定量x（g）和丫⑼發(fā)生

反應(yīng)：+其中X、W的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線

如圖所示。下列說法中正確的是（）

nn/mol

0246810121416

A.A點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

-11

B.前l(fā)Omin內(nèi)，v（Y）=0.02mol.L.min-

C.第lOmin時，改變的外界條件可能是加入催化劑

D.第10min時，改變的外界條件可能是增大Z的量

11.一定溫度下，向10mLO.40moi1一凡。?溶液中加入適量FeQ溶液，不同時

刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示：

//min0246

（）

VO2/mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2O2-2Fe2++O2T+2H+,②

2++3+

H2O2+2Fe+2H=2H2O+2Feo反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。忽略溶液

體積變化，下列說法錯誤的是（）

A.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)2H2（）2（aq）-2H2（X1）+C）2（g）的AH=^-￡2<0

D.0~6min的平均反應(yīng)速率可比。?)=3.33x10-2moll-.minT

12.以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速

率，反應(yīng)速率最大的是()

A.p(A)=0.5mol-L1-s-1B.u(B)=0.3mol-L1-s*1

C.(j(C)=0.6mol-L_1?s1D.D(D)=0.8mol-L_1?s-1

13.在常溫、常壓和光照條件下，2在催化劑表面與耳。發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)□在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相

同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3h后

測定NHs的生成量，所得數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號1234

溫度/K303313323353

NH3生成量

4.85.96.02.0

/（xl0-6mol）

下列說法不正確的是()

A.溫度為303K時，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4x10-7mol.匚1.『

B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C.分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，升高溫度可能加快反應(yīng)速率，也可能減慢反

應(yīng)速率

D.353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面導(dǎo)致化

學(xué)反應(yīng)速率減慢

14.一定條件下溶液的酸堿性對no2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所

示。下列判斷正確的是()

(I

-20+

1?I

?+

o161

L?T

u+

ru2』

o

?

(，

x

)o8

/

2

O

x-4

?

0.0

010203。4050//min

A.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越慢

B.R的起始濃度越小，降解速率越快

C.50min時，在pH=2和pH=7條件下，R的降解百分率相等

D.在20?25min之間，pH=10時R的平均降解速率為。。/。卜廠足一

15.可逆反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反

應(yīng)速率最快的是()

A.v(X)=0.25mol/(L-s)B.v(Y)=3.6mol/(L-min)

C.v(Q)=0.1mol/(L-s)D.v(Z)=0.3moV(L-s)

16.在相同的密閉容器中，用等量的催化劑分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H20(g)2H2(g)+O2(g)AH>0,水蒸氣的濃度(mob隨時間%min)的變

化如表所示：

序號溫度0min10min20min30min40min50min

①Ti0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②40.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③

T20.100.0940.0900.0900.0900.090

下列敘述錯誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)的溫度：心<4

B.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(H2)=7xio-5nioi!T足/

C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

D.實(shí)驗(yàn)①②③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

二、填空題

17.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2個+SJ+H2O某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度

對該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

溶液

Na2s稀H2s0’H20

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫產(chǎn)生沉淀

序號度/℃時間

勿mLd(mol'Lx)勿mLc1((mol'L-1)"mL

I2550.2100.1Xt1

II25100.1100.25t2

in35100.15y10t3

(1)該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、燒杯、試管、膠頭滴管、秒表、

(2)通過記錄可以比較反應(yīng)的快慢

(3)對比實(shí)驗(yàn)n、ni研究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則丫=

(4)對比實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號)研究c(H+)對該反應(yīng)速率的影響，

貝Ix=_______

(5)若x、y值為第(3)(4)小題所得數(shù)值，則ti、t2、t3由大到小的

順序?yàn)開_________

18.一定條件下鐵可以和C02發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)

△H>0o一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C02氣

體，反應(yīng)過程中C02氣體和co氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

(1)tl時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V正V逆(填或

(2)4分鐘內(nèi),C02的轉(zhuǎn)化率為;C0的平均反應(yīng)速率

v(CO)=;

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是(選填序號)

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是(選填序號)。

①v(C02)=v(C0)

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

19.某化學(xué)小組欲測定酸性條件下KC&溶液與NaHSO,溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

-1

速率，所用的試劑為10mL0.1mol.LTKCQ溶液和10mL0.3mol-LNaHSC^溶液'

所得隨時間變化的曲線如圖所示：

cCCl^mol-L-1)

"(C「廣mol-U1-min-1°

(2)反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。

i.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素，完成表格內(nèi)容：

已知：。

C1OJ+3HSO3=C1+3SOJ-+3H+

方案假設(shè)具體實(shí)驗(yàn)操作

向燒杯中依次加入

該反應(yīng)放熱，使溶液10mL0.1molL_1KCQ浴

I溫度升高，反應(yīng)速率液和

加快10mL0.3mol-L1NaHSO?浴

液，______________

1

10mL0.1mol-L_KC1O3

溶液于燒杯中，先加

反應(yīng)產(chǎn)物C「對反應(yīng)有入固體___________

II

催化作用(填化學(xué)式)，

再加入

1

10mL0.3mol-L_NaHSO3

液

分別向2個燒杯中加入

10mL0.1mol-L_1KCIO3溶

液燒杯①中加入1mL

反應(yīng)中溶液酸性增

水，燒杯②

m強(qiáng)，加快了化反應(yīng)速

中加入1mL0.2mol-L-1鹽

率

酸再分別向燒杯中加

入10mL0.3mol?I/NaHSO3

溶液

問題與思考：

①方案III燒杯①中加入1mL水的作用是o

②在證明方案I假設(shè)不成立的情況下，從變量控制角度思考，方案HI實(shí)驗(yàn)

操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，改進(jìn)措施為O

③除方案I、n、in外，請?jiān)偬岢鲆粋€可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)：

ii.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是o

20.化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測定。

（1）要測定不同反應(yīng)時刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體

系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不

同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積比需要的來

實(shí)現(xiàn)。

（2）在KMnC）4與H2c2O4反應(yīng)中，可通過觀察來測定該反應(yīng)的速

率；寫出該反應(yīng)的離子方程式：-

(3)在Na2s2O3+H2sC)4-Na2sO4+SJ+SC)2個+凡。反應(yīng)中，該反應(yīng)速率的快慢

可通過__________來判斷。

絕密★啟用前

’2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練化學(xué)平衡綜合(一)【解析卷】

一、單選題

1.在一定條件下，反應(yīng)N2(g)+3H?(g)02NH3(g)在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，

測得2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8moL則2min內(nèi)NH3的化學(xué)

反應(yīng)速率為()

A.l2molU1?min-1

B.1.8mol-U1-min-1

C.0.4mol-U1-min-1

D.0.6mol-V1-min-1

1.答案：c

解析：由題可知，凡的物質(zhì)的量在2min內(nèi)減少了12mo1,容器的容積為

10L,所以_乩)=)=&=12moi=06mol-L，minT,又因?yàn)?/p>

'JZVAr10Lx2min

-11

V(H2):V(NH3)=3:2,V(NH3)=0.4mol-L-min-,C項(xiàng)正確。

2.用牡。2分解制取氧氣，反應(yīng)速率最大的是()

A.0℃下，2moi巴。2溶液B.0℃下，5moi[TH2O2溶液

C.25℃下，2moi【T凡。2溶液D.25℃下，5moiL-1比。2溶液與二氧化

錦

2.答案：D

3.在一密閉容器中充入lmolN2和3moi總壓強(qiáng)為P(kPa),并在一定溫度下

使其發(fā)生反應(yīng)：

N2(g)+3molH2(g)=2NH3(g)AH<0下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有

()

①保持容器容積不變，向其中充入1H101N2

②保持容器容積不變，向其中充入ImolAr

③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入ImolAr

④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2和3moi比

⑤提高起始反應(yīng)溫度

⑥其它條件不變，增大容器體積

A.1個B.2個C.3個D.4個

3.答案：B

4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)室用Hz。2分解制5，加入MnC)2后，反應(yīng)速率明顯加快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2SO2+O2=2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%

D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO?，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快

4.答案:B

解析：A、二氧化鎰在雙氧水的分解反應(yīng)中其催化劑的作用，催化劑能加

快反應(yīng)速率，故A正確；

B、金屬鈉和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉和氫離子之間的反應(yīng)，再加入水，不會引

起氫離子濃度的變化，金屬鈉的表面積也不會發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不

變，故B錯誤；

C、可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可

能達(dá)到100%,故C正確；

D、粉末狀碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣的表面積大，可以增大和液體的接觸面

積，反應(yīng)速率加快，故D正確。

故選：B

5.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<Oo當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化

率的是()

①降溫

②恒壓通入惰性氣體

③增加N2的濃度

④縮小體積增大壓強(qiáng)

A.①④B.①②C.②③D.③④

5.答案：A

6.溶液中的反應(yīng)：X+YQ2Z分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，

它們的起始濃度c(X)=c(Y)=0.100mol/L,c(Z)=O,反應(yīng)物X的濃度隨時間變化

的關(guān)系如圖所示。②、③與①比較只有一個實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說法不正

確的是()

A.反應(yīng)在。?5.0min之間實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快

B.實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C.與①相比，②可能是增大了壓強(qiáng)

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

6.答案：C

解析：相同時間內(nèi)濃度變化量越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，A正確；根據(jù)題

圖知最先達(dá)到平衡狀態(tài)的是②，B正確；該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，壓強(qiáng)

不影響反應(yīng)速率，所以②改變的條件不是增大壓強(qiáng)，C錯誤；反應(yīng)達(dá)到平

衡的時間：①〉③，則化學(xué)反應(yīng)速率：①〈③，與①相比，③改變的條件應(yīng)

該是升高溫度，升高溫度平衡時反應(yīng)物濃度減小，說明平向移動，則正反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確。

7.一定溫度下，在恒容密閉容器中充入CO和應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)AH<0o下列圖像符合實(shí)際且時達(dá)到平衡狀態(tài)的

是()

t密度卜CHQH體積分?jǐn)?shù)

dTQr0%，

7.答案：D

解析：該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則密度始終不變，題圖A

不符合實(shí)際，錯誤；初始CHQH的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該為0,題圖B與實(shí)際不

符，錯誤；2H式g）+CO（g）=CHQH（g）為反應(yīng)前后有氣體體積差的反應(yīng)，混合

氣體總質(zhì)量為定值，反應(yīng)過程中混合氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則混合氣

體的平均摩爾質(zhì)量逐漸增大，題圖C與實(shí)際不符，錯誤；

2H2（g）+CO（g）=CHQH（g）為反應(yīng)前后有氣體體積差的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)

逐漸減小，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化，如.時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

8.反應(yīng)x（g）=4Y（g）+z（g）,在200℃和rc時，X的物質(zhì)的量濃度（單位：

廠）隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時間

0246810

/min

200℃時

X的物

質(zhì)的量0.800.550.350.200.150.15

濃度

/（mol-匚1）

T℃時X

的物質(zhì)

的量濃1.000.650.350.180.180.18

度

/（mol-171）

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）

A.在200℃時，4min內(nèi)用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（Mi25moi.LT.而丁

B.re下，6min時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)

C.根據(jù)上表內(nèi)X的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大

D.從表中可以看出T<200

8.答案：C

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡。A項(xiàng)，由表可知，4min內(nèi)X

的物質(zhì)的量濃度減少了（X45mol.LT,根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Y增加了

4x0.45mol-L1=1.8mol-L-1,則v（Y）="吧=0.45mol.L”.曲力,錯誤；B項(xiàng)，從

4min

表中數(shù)據(jù)可以看出，rc下，6min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但不一定是

6min時剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；C項(xiàng)，200℃時，。?2min內(nèi)反應(yīng)速率

為v（x）=（Q80-0.55）moii】=0125mol.L-i,而『，2?4min內(nèi)反應(yīng)速率為

2min

v（X）=（a55-0-35）mObL1=0.lOmol.L-1.min-1,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減

2min

小，反應(yīng)速率逐漸減小，正確；D項(xiàng)，4min時兩組數(shù)據(jù)中X的物質(zhì)的量

濃度均為0.35mor廠，4~6min內(nèi)，rc下X減少的多，說明濃度相同時

「C下反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)越快，則T>200,錯誤。

9.用純凈的Caco3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取co2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示

（co2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不

變）。下列分析正確的是（）

A.OE段表示的平均反應(yīng)速率最快

B.E/段，用HC1表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為03mol.LT.minT

C.OE、EF、尸G三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為

2:6:7

D.G點(diǎn)表示收集的co2的量最多

9.答案：D

解析：題圖中曲線斜率越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，E尸段斜率最

大，相同時間內(nèi)生成co?最多，所以E尸段表示的反應(yīng)速率最大，A錯誤；

由圖可知石尸段生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL-

224mL=448mL,所以二氧化碳的物質(zhì)的量77(82)=在4^002moi，根據(jù)

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O,可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為

0.04moL所以鹽酸的濃度變化量A=包="包必=o.4m°i.LT,則E尸段用HC1

V0.1L

表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(HCl)=-她"U=0.4mol.LT.minT,B錯誤；

Imin

OE、EF、尸G三段生三段時間相同，該反應(yīng)用co?表示的平均反應(yīng)速率之

比為224mL:428mL：112mL=2:4:1,C錯誤;G點(diǎn)對應(yīng)的為從開始到G

點(diǎn)生成的二氧化碳的總量，共784mL,收集的量最多，D正確。

10.某溫度時，若向2L容積恒定的密閉容器中充入一定量x(g)和丫⑼發(fā)生

反應(yīng)：x由+Y由一^c+2w的，其中X、W的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線

如圖所示。下列說法中正確的是()

0246810121416”min

A.A點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.刖10min內(nèi),v(Y)=0.02mol.L1-min-1

C.第lOmin時，改變的外界條件可能是加入催化劑

D.第10min時，改變的外界條件可能是增大Z的量

10.答案：C

解析：由題圖可知，A點(diǎn)后，X、W的物質(zhì)的量還在改變，反應(yīng)沒有達(dá)到

平衡狀態(tài)，A錯誤；由于X是反應(yīng)物，W是生成物，故X的物質(zhì)的量隨

時間增大而減小，前l(fā)Omin內(nèi)，X的物質(zhì)的量的變化量為0.25mol-0.45

mol=-0.2moL根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則Y物

質(zhì)的量變化量為-0.2mol,前10min內(nèi)

2mo111

v（Y）==°-=O.Olmol-L-.min-,B錯誤；由題圖可知，第10min時

VAt2LxlOmin

改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故改變的外界條件可能是加入催化劑，C

正確；Z是固體，增大固體的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故第lOmin時

改變的外界條件不可能是增大Z的量，D錯誤。

11.一定溫度下，向10mL0.40moi1-凡。2溶液中加入適量FeC%溶液，不同時

刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示：

Z/min0246

（）

VO2/mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++H2C）2=;2Fe2++O2T+2H+,②

2++3+

H2O2+2Fe+2H=2H2O+2Fe0反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。忽略溶液

體積變化，下列說法錯誤的是（）

A.Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)2H2。2網(wǎng))^2H2。⑴+C)2(g)的=-%<0

D.0~6min的平均反應(yīng)速率以比。?)=3.33x10-2moi.L一小"】

11.答案：C

解析：反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2?2比。+。2,故Fe3+是

催化劑，可增大出。2的分解速率，故A正確；反應(yīng)①中生成物的總能量大

于反應(yīng)物的總能量，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②中生成物的總能量小于反應(yīng)物的

總能量，是放熱反應(yīng)，故B正確；熔變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能

量，由題圖可知反應(yīng)2H2。2網(wǎng))-2比0⑴+C)2(g)的AHHEI-G，故C錯誤；

0?6min生成0a的物質(zhì)的量是0.001moL消耗耳。2的物質(zhì)的量是

0.00Imolx2=0.002mol，所以

AC(H2O2)0.002mol

V(HO)=-=3.33xlO_2mol-Lr'-min"1故D正確。

22△t0.01Lx6min

12.以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)=T2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速

率，反應(yīng)速率最大的是()

A.u(A)=0.5mol-E1-s-1B.L>(B)=0.3mol-E1-s-1

C.u(C)=0.6molE1-s-1D.u(D)=0.8mol-E1-s-1

12.答案：A

13.在常溫、常壓和光照條件下，沖在催化劑表面與應(yīng)。發(fā)生反應(yīng):

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)0在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相

同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，3h后

測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號1234

溫度/K303313323353

NH3生成量

4.85.96.02.0

/(xl0-6mol)

下列說法不正確的是()

A.溫度為303K時，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4xio-7moi.「.小

B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3h內(nèi)地的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C.分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，升高溫度可能加快反應(yīng)速率，也可能減慢反

應(yīng)速率

D.353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面導(dǎo)致化

學(xué)反應(yīng)速率減慢

13.答案：C

解析：303K時，3h內(nèi)v(呵)=陽響)=4.8X10-6mol=8X10.7mol.「.『，根據(jù)反

A/2Lx3h

應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

711

V(N2)=1V(NH3)=4X10mol-L-h,A正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中3h內(nèi)NH3

的生成量之比為(4.8xl0Fmol):(6.0xl0Ymol)=4:5,可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中與轉(zhuǎn)

化的物質(zhì)的量之比為4:5,因起始反應(yīng)物用量相同，故實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中

3h內(nèi)電的轉(zhuǎn)化率之比為4:5,

B正確；其他條件相同時，升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，溫度從

323K升高到353K時，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)紋催化

劑活性下降或部分水脫離催化劑表面，C錯誤，D正確。

14.一定條件下溶液的酸堿性對no2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所

示。下列判斷正確的是()

?r20

I?

o

m16

r?

,

o12

?

【x

)o8

/

(

Ho4

x?■

0.0

01020304050f/tnin

A.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越慢

B.R的起始濃度越小，降解速率越快

C.50min時，在pH=2和pH=7條件下，R的降解百分率相等

D.在20?25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.0^01.1/.而不

14.答案：C

解析：pH分別為2、7、10時，通過曲線的傾斜度可看出溶液的酸性越

弓軋R的降解速率越快，A錯誤；出題圖中數(shù)據(jù)無法比較同一pH條件

下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，B錯誤；由題圖可知，50min時,

pH=2和pH=7反應(yīng)物R都能完全反應(yīng)，降解率都是10%,C正確;

20?25min之間，pH=10時，R的平均降解速率為

(0.4-06)x1CT4moiJ

=4xlO-6mol-I71-min-1D錯誤。

(25-20)min

15.可逆反應(yīng)X（s）+3Y（g）U2Z（g）+Q（g）在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反

應(yīng)速率最快的是（）

A.v（X）=0.25mol/（L-s）B.v（Y）=3.6mol/（L?min）

C.v(Q)=O.1mol/(L?s)D.v(Z)=0.3moV(L-s)

15.答案:D

16.在相同的密閉容器中，用等量的催化劑分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2（Xg）卷產(chǎn)2H2（g）+O2（g）AW>0,水蒸氣的濃度（moLL-i）隨時間f（min）的變

化如表所示：

序號溫度0min10min20min30min40min50min

①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②40.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③T20.100.0940.0900.0900.0900.090

下列敘述錯誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)的溫度：心<4

B.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v（H2）=7xi（r5moi.口足小

C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

D.實(shí)驗(yàn)①②③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2<K3

16.答案:A

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和平衡分析。該反應(yīng)AH>0,實(shí)驗(yàn)溫

度越高，達(dá)到化學(xué)平衡時水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大，②和③相比，③平衡轉(zhuǎn)化率

更高，所以4〈心，A錯誤；實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率

v（H,）=v（H,O）=°-°5mol?L-0.0486mol.廣=7、叱皿。］.「.而/，B正確；①②溫度

20min

相同，起始濃度相同，化學(xué)平衡狀態(tài)未改變，②反應(yīng)速率快，先達(dá)到平

衡，則實(shí)驗(yàn)②

比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高，c正確；K只與溫度有關(guān)，且該反應(yīng)

的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，TX<T2,則實(shí)驗(yàn)①②③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：

=K2<K3,D正確。

二、填空題

17.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2個+SJ+HQ某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度

對該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)，回答下列問題

Na^S。溶液稀H2S04H2O

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫產(chǎn)生沉淀

序號度/℃時間

P/mLc/(mol-U1)V/wLc/((mol-L-1)V/itL

I2550.2100.1Xt1

II25100.1100.25t2

III35100.15y10t3

(1)該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、燒杯、試管、膠頭滴管、秒表、

(2)通過記錄可以比較反應(yīng)的快慢

(3)對比實(shí)驗(yàn)n、ni研究溫度對該反應(yīng)速率的影響，則丫=

(4)對比實(shí)驗(yàn)_______(填實(shí)驗(yàn)序號)研究c(H+)對該反應(yīng)速率的影響，

貝x=_________

(5)若x、y值為第(3)(4)小題所得數(shù)值，則ti、t2、t3由大到小的

順序?yàn)開_________

17.答案：(1)溫度計(jì)⑵達(dá)到相同沉淀程度所需的時間或出現(xiàn)渾濁所用時間

(3)0.4(4)I、II；10(5)tI>t2>t3

18.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)-FeO(s)+CO(g)

△H>0o一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣

體，反應(yīng)過程中CO2氣體和co氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。

:fc/(m:ol?L-1)

0.2

O4"min

(1)tl時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V正V逆(填或

(2)4分鐘內(nèi),C02的轉(zhuǎn)化率為;C0的平均反應(yīng)速率

v(CO)=;

(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是(選填序號)

①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量

③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大

④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大

(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是(選填序號)。

①v(C02)=v(C0)

②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO

③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

18.答案：(1)>;(2)71.4%；0.125molL-^min1

(3)①③；(4)②④

解析：(1)因?yàn)閔時化學(xué)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進(jìn)

行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正〉v逆。

(2)根據(jù)圖像分析4min內(nèi)C02的變化量為0.7mol?LL0.2mol?U=0.5mol

?L1,轉(zhuǎn)化率為0.5mol?L4/0.7mobL1X100%~71.4%；CO在4min內(nèi)的變

化量為0.5mol?I?,則4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.5mol*Ll/4

min=0.125

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，①降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率降

低，故①正確；②因?yàn)殍F粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響化學(xué)反應(yīng)速

率，故②錯誤；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大相當(dāng)于減小反

應(yīng)物和生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率誠慢，故③正確；④保持體積不變，

充入He使體系壓強(qiáng)增大，但不影響反應(yīng)物和生成物的分壓，所以化學(xué)反應(yīng)

速率不變，故錯誤。

(4)①當(dāng)v(C02)正=丫(CO)逆時，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而v

(CO2)=v(CO)不能表示正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能由此確定化學(xué)反應(yīng)

是否達(dá)到平衡，故①錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCCh的同時生成nmol

CO說明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，故②正確；③由反應(yīng)Fe(s)+CO2

一定條件

(g)?'-FeO(s)+CO(g)知反應(yīng)前后氣體體積數(shù)相等，所以壓

強(qiáng)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故③錯誤；④因?yàn)闅怏w的平均

相對分子質(zhì)量與氣體的質(zhì)量和氣體的體積有關(guān)，容器中氣體的平均相對分

子質(zhì)量不隨時間而變化時，說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確。

19.某化學(xué)小組欲測定酸性條件下KC0溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)

速率，所用的試劑為lOmLO.lmol.L-iKCQ溶液和10mL3moi.!/NaHSO,溶液，

所得c(C「)隨時間變化的曲線如圖所示：

'-------------------------------mol?I71?min-1

(2)反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。

i.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素，完成表格內(nèi)容：

已知：。

CIO3+3Hs。3^cr+3sof+3H+

方案假設(shè)具體實(shí)驗(yàn)操作

向燒杯中依次加入

該反應(yīng)放熱，使溶液lOmLO.lmolL-1KCIO3溶

I溫度升高，反應(yīng)速率液和

加快1

10mL0.3mol.LNaHSO3

液，_______________

取10mL0.1mol.LTKC1O3

溶液于燒杯中，先加

入固體___________

反應(yīng)產(chǎn)物C「對反應(yīng)有

II（填化學(xué)式），

催化作用

再加入

-1

10mL0.3mol-LNaHSO3

液

分別向2個燒杯中加入