高考化學(xué)易錯知識點

高考化學(xué)易錯知識點整理

1、誤認為有機物均易燃燒。

如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

2、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。

由于甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一

種結(jié)構(gòu)。

3、誤認為碳原子數(shù)超過4的燃在常溫常壓下都是液體或固體。

新戊烷是例外，沸點9.5℃,氣體。

4、誤認為可用酸性高鋅酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

乙烯被酸性高鋅酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能到達除雜目

的，必須再用堿石灰處理。

5、誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)固，易斷裂。

其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

6、誤認為烯燃均能使濱水褪色。

如癸烯加入濱水中并不能使其褪色，但加入澳的四氯化碳溶液

時卻能使其褪色。由于短鏈越長越難溶于濱水中與溟接觸。

7、誤認為聚乙烯是純潔物。

聚乙烯是混合物，由于它們的相對分子質(zhì)量不定。

8、誤認為乙快與淡水或酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。

大量事實說明乙快使它們褪色的速度比乙烯慢很多。

9、誤認為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙快，不需加熱，可用啟普

產(chǎn)生器。

由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易控制，同時放出大量的

熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能梗塞球形漏斗與底部容器之間的間

隙，故不能用啟普產(chǎn)生器。

10、誤認為甲烷和氯氣在光照下能產(chǎn)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣

在光照（紫外線）條件下也能產(chǎn)生取代。

苯與氯氣在紫外線照射下產(chǎn)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己

烷。

n、誤認為苯和澳水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的濱，故看到水層色彩變淺

或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

12、誤認為用酸性高鎰酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用

氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

13、誤認為石油分儲后得到的儲分為純潔物。

分儲產(chǎn)物是一定沸點范疇內(nèi)的儲分，由于混合物。

14、誤認為用酸性高鎰酸鉀溶液能區(qū)分直儲汽油和裂化汽油。

直儲汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高鋅酸鉀鑒

別。

15、誤認為鹵代燃一定能產(chǎn)生消去反應(yīng)。

16、誤認為炫基和羥基相連的有機物一定是醇類。

苯酚是酚類。

17、誤認為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯

酚從水中析出時產(chǎn)生沉淀，可用過濾的方法分離。

苯酚與水能行成特別的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，

將顯現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，

故運用分液的方法分離苯酚。

18、誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反

應(yīng)。

固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚融化，即可與鈉反應(yīng)，且比

乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。

19、誤認為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微

微變紅，于是肯定苯酚一定不能使指導(dǎo)劑變色。

“酸性強弱”W“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃

度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。

20、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反

應(yīng)。

苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由

復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫

鈉。

21、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃澳水，再把

生成的沉淀過濾除去。

苯酚與濱水反應(yīng)后，余外的浪易被萃取到苯中，而且生成的三

溪苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能到達目的。

22、誤認為苯酚與濱水反應(yīng)生成三澳苯酚，甲苯與硝酸生成

TNT,故推斷工業(yè)制取苦味酸（三硝基苯酚）是通過苯酚的直接硝化制

得的。

此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸

時，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一樣是由二硝基氯

苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。

23、誤認為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而

言，酚成酯較困難，通常是與假酸酊或酰氯反應(yīng)生成酯。

24、誤認為醇一定可產(chǎn)生去氫氧化。

本碳為季的醇不能產(chǎn)生去氫氧化，如新戊醇。

25、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛。

當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

26、誤認為醇一定能產(chǎn)生消去反應(yīng)。

甲醇和鄰碳無氫的醇不能產(chǎn)生消去反應(yīng)。

27、誤認為酸與醇反應(yīng)生成的有機物一定是酯。

乙醇與氫浪酸反應(yīng)生成的浸乙烷屬于鹵代燒，不是酯。

28、誤認為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。

乙醇與硝酸等無機酸反應(yīng)，一樣是醉去羥基酸去氫。

29、誤認為凡是分子中含有竣基的有機物一定是竣酸，都能使

石蕊變紅。

硬脂酸不能使石蕊變紅。

30、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應(yīng)一定是硝化反

應(yīng)。

乙醇和濃硝酸產(chǎn)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。

易錯點1忽視類似概念之間的區(qū)分與聯(lián)系

在溫習(xí)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)概念時，一定要區(qū)分相對原子質(zhì)量、質(zhì)量

數(shù)等概念，如易忽視相對原子質(zhì)量是根據(jù)同位素的質(zhì)量數(shù)運算得出，

相對原子質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)不同，不能用相對原子質(zhì)量代替質(zhì)量數(shù)運算

質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)。還有要區(qū)分同位素、同素異形體等概念。在討論質(zhì)

子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系時，要分清對象是原子、還是陽離子還是陰離

子，避免因不看對象而顯現(xiàn)毛病。

易錯點2忽視概念形成進程導(dǎo)致知道概念毛病

在溫習(xí)進程中有些同學(xué)易混淆膠體與膠粒概念，誤認為所有的膠

體都能吸附離子，形成帶電荷的膠粒。實際上，蛋白質(zhì)、淀粉等有機

大分子溶于水后形成的膠體不能形成帶電荷的微粒，也不能產(chǎn)生電

泳現(xiàn)象，原因是溶液中沒有陽離子或陰離子（除水電離的微量氫離子

和氫氧根離子外）。再者蛋白質(zhì)膠體在重金屬鹽溶液中發(fā)生變性，在

一些金屬鹽溶液中由于其溶解度的著落產(chǎn)生鹽析。

易錯點3忽視物質(zhì)成分與概念的關(guān)系

如純潔物的原始概念是“由一種物質(zhì)組成的”。發(fā)展概念是“組

成固定”的物質(zhì)，擴大了純潔物的范疇，如結(jié)晶水合物的組成固定。

從同分異構(gòu)體角度推敲，分子式相同的物質(zhì)，不一定是純潔物，因

此學(xué)習(xí)概念時要知道基本概念的發(fā)展進程，用發(fā)展的觀點看概念的內(nèi)

涵。中學(xué)常見的“水”有重水、鹽水、鹵水、王水（濃鹽酸、濃硝酸

以體積之比為3：1混合，濃度不肯定，組成不肯定）溟水、氨水和氯

水等。

易錯點4混合物質(zhì)組成的幾種表達方法

溫習(xí)物質(zhì)組成的表達式，如分子式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、

電子式等，一要采取比較法找差異，如有機物結(jié)構(gòu)式與無機物結(jié)構(gòu)式

差異，如無機物氮分子的結(jié)構(gòu)式不是結(jié)構(gòu)簡式。二要掌控一些特別例

子，如書寫次氯酸的結(jié)構(gòu)式或電子式時氧原子應(yīng)當(dāng)在中間，而不是氯

原子在中間。

易錯點5熱化學(xué)基本概念與熱化學(xué)方程式不能融會

書寫熱化學(xué)方程式時要注意以下四點：（1）看是否為表示“燃燒

熱、中和熱等概念”的熱化學(xué)方程式，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式限

制可燃物為Imol,產(chǎn)物為穩(wěn)固氧化物，也就是燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的

限制。（2）化學(xué)計量數(shù)與燃燒熱成正比例關(guān)系。（3）一樣省略化學(xué)反應(yīng)

條件。（4）化學(xué)計量數(shù)特指“物質(zhì)的量”，可以時分數(shù)。

易錯點6書寫離子方程式時不推敲產(chǎn)物之間的反應(yīng)

從解題速度角度推敲，判定離子方程式的書寫正誤時，可以“四

看”：一看產(chǎn)物是否正確;二看電荷是否守恒;三看拆分是否公道；四

看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度推敲，用聯(lián)系氧化

還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判定產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型

反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng);鐵單

質(zhì)與硝酸反應(yīng);+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等。

易錯點7忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制

混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要

快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡、挑選的試劑既不能引入新雜質(zhì)

又要易除去。

易錯點8運算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)

運算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu)，中學(xué)常運算共價鍵的原子晶

體：lmol金剛石含2mol碳碳鍵，Imol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分

子晶體：Im。1分子所含共價鍵，如lmol乙烷分子含有6mol碳氫鍵

和lmol碳碳鍵。

易錯點9對物質(zhì)的溶解度規(guī)律掌控不準

物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類:第一類，溫度升高,溶解度增大，

如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的

程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧

化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系知道不清。

易錯點10物質(zhì)溶液中的電荷守恒

“電荷守恒”在定性實驗與定量推斷結(jié)合類試題中的主要運用

有：（1）肯定未知離子：己知部分離子的物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量

濃度之比，確認其中一種未知;離子是什么。解題時，先寫出離子電

荷守恒關(guān)系式，再根據(jù)所缺的電荷肯定離子種類（陰離子或陽離子）。

⑵肯定已知離子存在：給出n種離子可能存在，能肯定（nT）中離

子一定存在，且能求出其物質(zhì)的量，判定最后一種離子是否存在。要

列出電荷守恒式,代入數(shù)據(jù)判定，若已知離子已滿足電荷守恒關(guān)系式,

則最后一種離子不存在;若已知離子不滿足電荷守恒關(guān)系式，則最后

一種離子一定存在。審題時要注意多個實驗之間的有關(guān)聯(lián)系，在連續(xù)

實驗中，上一步的試劑可能對下一步的實驗有干擾。（3）任何溶液中

的陰離子和陽離子同時存在，否則溶液不能呈電中性。

易錯點11圖像與題目脫離

解圖像與題目結(jié)合類題目的關(guān)鍵是識圖像（圖像中的點、線、標(biāo)

量等），聯(lián)反應(yīng)（寫出先后產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式），會整合（根據(jù)化學(xué)

反應(yīng)計量數(shù)，結(jié)合圖像判定）。

易錯點12不清楚膠體與其他分散系的區(qū)分

膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，膠體的本

質(zhì)特點：分散質(zhì)粒子直徑大小在Inm和lOOnm之間。利用膠體性質(zhì)和

膠體的凝聚，可區(qū)分溶液和膠體。①膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則

無這種現(xiàn)象。②加入與分散質(zhì)不產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯

現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。

易錯點13忽視晶體結(jié)構(gòu)運算方法和電中性原理

晶體結(jié)構(gòu)的分析方法：對于分子晶體，直接運算一個分子中所含

各原子的個數(shù)，求得的化學(xué)式叫分子式;對于離子晶體（如氯化鈉型晶

體）、原子晶體（如二氧化硅晶體）。一樣采取分攤法：即先取一個最

小的重復(fù)單元，然后分析最小的重復(fù)單元中原子、化學(xué)鍵的共用情形,

即每個原子被幾個原子分攤，每個共價鍵被幾個單元分攤，最后運

算一個單元凈含原子個數(shù)。肯定化學(xué)式（不能稱分子式）。如氯化鈉型

晶體：頂點分攤八分之一，棱點分攤四分之一，面點分攤二分之一,

體點占一。如果能根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)肯定每個原子形成的共價鍵，正確

判定元素的化合價，也能夠根據(jù)各元素的化合價寫化學(xué)式。

易錯點14機械類比元素性質(zhì)

在運用元素周期律時，推斷元素性質(zhì)既要關(guān)注元素的共性，又要

關(guān)注元素的個性，不能機械類比元素性質(zhì)。同主族元素中族首元素的

性質(zhì)與其他元素的性質(zhì)差別較大。例如氟的性質(zhì)與氯、澳、碘的性

質(zhì)差別較大。鋰的一些性質(zhì)不同于鈉、鉀的性質(zhì)。同主族元素，相鄰

元素性質(zhì)類似程度大些，例如氮、磷、碑，神的性質(zhì)與磷的類似程

度大些。

易錯點15推斷元素缺少整體思維能力，以偏概全

元素周期表的知識熱門只要集中在以下幾個方面：一是根據(jù)原子

結(jié)構(gòu)的一些數(shù)量關(guān)系以及元素及其化合物的性質(zhì)肯定元素在周期表

中的位置，從而可以肯定該元素的其他性質(zhì)或元素的名稱等。二是

從元素在周期中的位置推斷元素性質(zhì)或進行幾種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)

特點的比較。三是肯定“指定的幾種元素形成的化合物的化學(xué)式。

解根據(jù)元素周期表推斷化合物的方法思路:定位置,推價態(tài)，想可能，

比性質(zhì)。

易錯點16不熟悉元素化合物的典型物理性質(zhì)和實驗想象導(dǎo)致推

斷元素毛病

導(dǎo)致這類題推斷毛病的原因可能有以下幾種：（1）對一下典型化

合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不熟悉。（2）物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)不能聯(lián)系取來推

斷，缺少綜合思維能力。做好元素推斷題要重點要掌控以下內(nèi)容：

⑴短周期元素原子結(jié)構(gòu)特點、在周期表中的位置；（2）短周期元素單

質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)，如晶體類型，特別是形成多晶體結(jié)構(gòu)，典型

實驗現(xiàn)象。如硫在空氣中、氧氣中氧氣中燃燒的想象不同；（3）學(xué)會運

用整體思維方法，將題目中的信息與問題中的信息結(jié)合起來推斷；（4）

積存一些教材中不常見的化學(xué)反應(yīng)。

易錯點17機械運用安穩(wěn)移動原理，忽視多條件變化

對于可逆反應(yīng)中多因素的變化，可以采取假定法分析安穩(wěn)移動的

結(jié)果。以改變體系的壓強為例，先假定安穩(wěn)不移動，只推敲壓強變化

所引發(fā)的容器體積的變化，是否使物質(zhì)的濃度產(chǎn)生變化，若物質(zhì)的

濃度產(chǎn)生變化，則化學(xué)安穩(wěn)會產(chǎn)生移動。若物質(zhì)的濃度不產(chǎn)生變化,

則化學(xué)安穩(wěn)不產(chǎn)生移動。

易錯點18化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)不牢，不會辨析離子能否大量共存

解答離子共存問題要抓住以下幾個要點：（1）色彩問題，要記住

一些典型離子的色彩。（2）離子不能大量共存的幾個主要原因，特別

是溶液的酸堿性問題和氧化還原性問題是很容易出錯的。

易錯點19不會熟練運用守恒原理分析離子濃度關(guān)系

任何電解質(zhì)溶液都存在三個守恒關(guān)系：（1）電荷守恒，即陽離子

所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)；⑵物料守恒，根據(jù)物質(zhì)

組成寫出物料守恒式；（3）質(zhì)子守恒（即得到的氫離子總數(shù)等于電離的

氫離子總數(shù)）。質(zhì)子守恒可以由電荷守恒和物料守恒關(guān)系式推導(dǎo)。

易錯點20不清楚電解原理，導(dǎo)致產(chǎn)物成分判定毛病

知道電解原理并熟悉掌控陰、陽離子的放電順序是解答此類易錯

點的關(guān)鍵。在電解時，如果氫離子和氫氧根離子在電極上的放電常常

會導(dǎo)致電極鄰近的溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度關(guān)系，導(dǎo)致產(chǎn)物

的不同，進而會引發(fā)電極鄰近的溶液的pH產(chǎn)生變化。

常錯點1毛病地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化

物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

辨析酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化

物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn207是酸性氧化物;非金屬氧

化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和N02等。

堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化

物，如A1203是兩性氧化物，Cr03是酸性氧化物。

常錯點2毛病地認為膠體帶有電荷。

辨析膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是

所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

常錯點3毛病地認為有化學(xué)鍵被破壞的變化進程就是化學(xué)變化。

辨析化學(xué)變化的特點是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)

鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的

進程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，

離子晶體和金屬晶體的融化或破碎進程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽

和溶液中析出固體的進程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

常錯點4毛病地認為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

辨析同種元素的不同單質(zhì)（如02和03、金剛石和石墨）是不同的物

質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化進程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

常錯點5毛病地認為氣體摩爾體積就是22.4L-mol-1

辨析兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占

有的體積，在標(biāo)準狀態(tài)下為22.4L,在非標(biāo)準狀態(tài)下多是22.4L,

也可能不是22.4L

常錯點6在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)

或使用條件。

辨析氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是

純潔氣體，也能夠是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾

體積在運用于氣體運算時，要注意在標(biāo)準狀態(tài)下才能用22.4

L?mol-1

常錯點7在運算物質(zhì)的量濃度時毛病地運用溶劑的體積。

辨析物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準是單位體積

溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在運算物質(zhì)的量濃度時運

用溶液的體積而不是溶劑的體積。

常錯點8在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，忽視

溶液體積的單位。

辨析溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液的密

度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol,LT,溶液密度的單位是

g?cm-3,在進行換算時，易忽視體枳單位的不一致。

常錯點9由于S02、C02、NH3、C12等溶于水時，所得溶液能夠?qū)?/p>

電，因此毛病地認為S02、C02、NH3、C12等屬于電解質(zhì)。

辨析（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既

不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶

液的導(dǎo)電性作為判定其是否是電解質(zhì)的根據(jù)。如S02、C02、NH3等

溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是由于它們與水產(chǎn)生了反應(yīng)生成了電解

質(zhì)的原因。

常錯點10毛病地認為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

辨析電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必定的聯(lián)系，導(dǎo)電性的

強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的

強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

常錯點11毛病地認為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能

力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性

越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的

難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

常錯點12毛病認為同種元素的相鄰價態(tài)一定不產(chǎn)生反應(yīng)。

辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)，但能產(chǎn)生復(fù)分

解反應(yīng)，如Na2S03+H2S04=Na2S04+S02t+H20,此反應(yīng)中H2S04表

現(xiàn)強酸性。

高中化學(xué)易錯點：32個“不一定”

L原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素（UH）中只

有一個質(zhì)子。

2.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn207是HMnO4的酸

酎，是金屬氧化物。

3,非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反

應(yīng)，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn207是酸性氧化物，

A1203是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離

子都是氫離子，屬酚類，不屬于酸。

6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元

素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純潔物

是單質(zhì)。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽

離子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石

f石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價

沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

9.離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4C1屬于離子化合物，

其中不含金屬離子。

10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酢，與水反應(yīng)生成堿的氧化

物不一定是堿性氧化物。如N02能與水反應(yīng)生成酸一硝酸，但不是

硝酸的酸酊，硝酸的酸酊是N205,