高中化學 選修5 【2019】-【2020】高中化學（人教 選修4）練習-第3章 第3節(jié) 第1課時

第三章第三節(jié)第1課時

一、選擇題

1.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）

A.HCIB.NH4NO3

C.Na2sD.HCIO

+

解析A項HCI完全電離;B項NH/水解,NH才+H2ONH3-H2O+H,^NH3-H2O

分子；C項S2-水解，產(chǎn)生H2S分子；D項HCIO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HCIO分

子。

答案：A

2.（2014?長春市調(diào)研）常溫下，某溶液中由水電離的&H+）=1x10-13mol/L,該溶液

可能是（）

①二氧化硫水溶液②氧化鍍水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A.①②B.①④

C.②③D.③④

解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解有關(guān)知識，意在考查考生分析解決問題的能

力。由于水電離出的H+濃度小于1x107mol/L,說明水的電離受到抑制，①、④溶液中

水的電離受到抑制。

答案：B

3.（2014?唐山高二檢測）常溫時，純水中由水電離的GH+）=amolL】，pH=1的鹽

酸中由水電離的GH+）=5mo1L-LO.lm。1L-i的鹽酸與0.1m。1的氨水等體積混合

后，由水電離的c（H+）=cmo卜L-i,則a、b、c的關(guān)系正確的是（）

K.a>b-cB.oa>b

C.c>b>aD.b>oa

解析：鹽酸中HCI電離出的H+抑制H2O的電離，所以b<a-,而鹽酸和氨水等體積、

等物質(zhì)的量濃度混合，二者恰好完全反應生成NH4CI,NH才發(fā)生水解促進了H2O的電離，

所以oa,因此oa>b,故選B。

答案：B

4.（2014?佛山高二檢測）下列離子方程式書寫正確的是（）

A.碳酸的電離：H2c。32H++8價

B.將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2T

2

C.硫化鈉水解:S-+2H2OH2ST+2OH-

D.向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液：AR+3OH-===AI（0H）31

解析：A項為H2CO3H++HCO?,HCO3H++COg-,C項為多元弱酸強堿

鹽水解的離子方程式，應分步書寫：S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH

-；D項由于加入過量燒堿，應生成NaAIOz,A|3++4OH-===AIO2+2H2O。

答案：B

5.（2014?大連高二檢測）將①H+、②③AI3+、④K+、⑤S2-、⑥OH，⑦NOj、

⑧NH7分別加入H20中，基本上不影響水的電離平衡的是（）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦

C.①⑥D(zhuǎn).②④⑥⑧

解析：H+、0H-抑制水的電離，AI3+、S2,NH才能發(fā)生水解而促進水的電離，CI，

K+、N0§對水的電離無影響。

答案：B

6.（2014?臨沂高二檢測）相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaCIO相比，NaCN溶液的

pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HCIO說法正確的是（）

A.電離程度：HCN>HCIO

B.pH:HCIO>HCN

C.與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HCIO>HCN

D.酸根離子濃度：acN-）<aci。-）

解析:NaCN和NaCIO都為強堿弱酸鹽相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大,

說明CN-水解的程度大，因此HCN比HCIO的酸性更弱，電離程度：HCN<HCIO,A項

錯誤。pH:HCIO<HCN,B項錯誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應時，HCIO和

HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相同,C項錯誤。同濃度的HCN和HCIO，酸性HCN<HCIO,

c（CN）<c（CIO-）,D項正確。

答案：D

7.下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是（）

A.10mLO.lmol-L1IWWO與10mLO.lmol-L1HCI

1

B.10mLO.lmo卜L-1K2s與10mL0.1mol-L-K2SO4

11

C.10mLO.lmol-L-KOH與10mL0.1mol-L-KHCO3,再加入10mL0.1mol-L

-1BaCI2

11

D.10mLO.lmol-LNaOH-^5mLO.lmol-LH2SO4

解析：A項正好完全反應，生成的NH4CI水解顯酸性；B項K2S水解顯堿性；C項反

應生成BaC03沉淀、KCI和H2O,顯中性;D項恰好中和顯中性。

答案：B

8.(2014?溫州高二檢測)廣義的水解觀點認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最

終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀

點，說法不正確的是()

A.Bath的水解產(chǎn)物是Ba(0H)2和H2O2

B.PCI3的水解產(chǎn)物是HCIO和H3PCU

C.Al4c3的水解產(chǎn)物是AI(OH)3和CPU

D.CH3COCI的水解產(chǎn)物是兩種酸

解析：根據(jù)給出的四個選項中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價將每種物質(zhì)分解成帶正、負電

2

荷的兩種粒子(相當于陽、陰離子)。BaO2,PCI3、Al4c3和CH3coeI組成微粒分別為Ba

+與。3-、P3+與Cl、AP+與C4-、CH3cO+與Cl，然后分別與水電離出來的氫氧根離

子和氫離子進行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(0H)2和H2O2,B的產(chǎn)物為H3PO3

和HCI,C的產(chǎn)物是AI(0H)3和CH4;D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCI,因此錯誤的為B選

項。

答案：B

9.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥

硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()

A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

解析：同等濃度的酸，越易電離的酸性越強，pH越小，同等濃度的強堿弱酸鹽，酸越

弱，對應的鹽的水溶液堿性越強，pH越大。

答案：C

10.(2014?黃岡中學檢測)已知相同條件下CH3COOH的電離程度大于HCN。對于同

溫度、同濃度和同體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液，下列判斷正確的是()

A.兩溶液中離子總數(shù)相等

B.兩溶液中,NaCN溶液的離子總數(shù)多

C.兩溶液中，CH3COONa溶液的離子總數(shù)多

D.CH3COONa溶液的pH大于NaCN溶液的pH

解析：同濃度、同體積即為同物質(zhì)的量，即/7(CH3COONa)="(NaCN),即兩溶液中

〃(Na+)相等。相同條件下CH3COOH的電離程度大于HCN,說明同濃度的CH3COONa

的水解程度小于NaCN，即CH3COONa溶液中“(OH-)小于NaCN溶液中"(OH)則在

CH3coONa溶液中"(H+)大于NaCN溶液中〃(H+)。根據(jù)電荷守恒：〃(Na+)+/?(H+)=

"(CH3coe))+"(0H-),n(Na+)+〃(H+)=〃(CN-)+〃(OH-)所以CH3coONa溶液中離

子總數(shù)比NaCN溶液中離子總數(shù)多。

答案：C

二、非選擇題

11.KHS04溶液顯_______性，用離子方程式表示為o

室溫時KHCO3溶液的pH7(填">"或,用離子方程式表示為

__________________________________O

將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是離子方程式是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析：KHS04為強酸酸式鹽,完全電離顯酸性，KHS04===K++H++S0，-;KHCO3

中的HC03-的水解程度大于其電離程度顯堿性；當把兩種溶液混合時，H+會和HCOg發(fā)生

反應生成C02氣體，因此會有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：H++HCO§===也0+CO2to

++

答案：酸KHSO4===K+H+S04-

>HCO3+H2oH2CO3+OH-

產(chǎn)生氣泡H++HC0g===H20+C02f

12.(2014?陜西長安一中質(zhì)檢)已知25。(2時0.01molL】醋酸溶液的pH約為3,向

其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解

釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH),因而溶液的pH增大；乙同學認為醋

酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使GH+）減小，因此溶液的pH增

尢你認為上述兩種解釋中（填"甲"或"乙"）正確。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向0.010moll」的醋酸溶液中加

入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pH（）

A.固體NaOHB.固體CH3COONH4

C.氣體NH3D.固體NaHCO3

（2）若（填"甲"或"乙"）的解釋正確，溶液的pH應_______（填"增大""減

小"或"不變"）。（已知：25。（：時,0.01moll」的氨水和醋酸的電離程度相同）

解析：25。（2時，0.01molLi的氨水和醋酸的電離程度相同，固體CH3co01\1也溶

于水后，醋酸根離子和鍍根離子的水解程度相同，CH3COONH4溶于水本身不會改變pH

大小，但在醋酸溶液中加入CH3coONH4后，其電離出的醋酸根離子對醋酸的電離過程的

抑制作用與醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子作用相同，若乙正確，則可以使醋酸的電離

平衡向左移動，GH+）減小，pH增大。

答案：乙（1）B

⑵乙（甲）增大（不變）

13.濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3②H2s。4

?CH3COOH④Ba（0H）2⑤NaOH⑥CH3coONa?KCI⑧NH4CI,其溶液的

pH由小到大的順序是______。

解析：溶液顯酸性的是①HNO3、②H2s04、

③CH3coOH、⑧NH4CI,濃度相同時，溶液中H+濃度的大小順序為

@H2SO4>?HNO3>@CH3COOH>@NH4CI;溶液顯中性的是⑦KCI;溶液顯堿性的是

④Ba(0H)2、⑤NaOH、@CH3COONa,濃度相同時，溶液中0H-濃度的大小順序為

④Ba(0H)2>⑤NaOH>⑥CH3coONa。

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④

14.現(xiàn)有S2-、SO"、NH或、AI3+、Na+、SOL、AIO2、Fe3\HCOj.Q-等離

子，請按要求填空：

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是______O