高中化學(xué)《鹽類的水解》知識(shí)點(diǎn)

鹽類水解知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題

考點(diǎn)1鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)

(一)鹽類水解的實(shí)質(zhì)：溶液中鹽電離出來(lái)的某一種或多種離子

跟結(jié)合生成,從而了水的電離。

(二)鹽類水解的條件：鹽必須能;構(gòu)成鹽的離子中必須

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有，如NH如Al\C03\S?一等。

(三)鹽類水解的結(jié)果

(1)了水的電離。

(2)鹽溶液呈什么性，取決于形成鹽的對(duì)應(yīng)的酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

如強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯,強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯,強(qiáng)

酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯,弱酸弱堿鹽的水溶液是o(3)

生成了弱電解質(zhì)。

(四)特點(diǎn)

(1)水解：鹽+水u酸+堿，卜比0

(2)鹽類水解的程度一樣比較—,不易產(chǎn)動(dòng)氣體或沉淀，因此

書寫水解的離子方程式時(shí)一樣不標(biāo)“I”或"t”；但若能相互增進(jìn)

水解，則水解程度一樣較大。

［特別提示］:分析影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)；外

界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

強(qiáng)堿弱酸鹽：弱酸根離子與水電離出的結(jié)合生成弱酸或弱酸

酸式酸根離子，從而使溶液中c(H,)減小，c(OH)增大，即

+

c(OH)>c(H)o如Na2c。3,NaHCO3

強(qiáng)酸弱堿鹽：弱堿陽(yáng)離子與水電離出的OH結(jié)合生成弱堿，從而

使溶液中c代)增大，c(OH-)減小,即c(0")>c(IT)。NH4C1,A1C13

弱堿弱酸鹽：弱堿陽(yáng)離子與水電離出的。出結(jié)合生成弱堿，弱酸

根離子與水電離出的H,結(jié)合生成弱酸或弱酸酸式酸根離子。CH3COONH4

［例1］25℃時(shí)-，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由

大到小排列順序正確的是()

①KNO3②NaOH③CH3co0NH4

A、①X§)>③>④B、

C、③旗>②>①D、③>④XD>②

［解析］①KNOs為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中電離出的I和N(F對(duì)水

的電離安穩(wěn)無(wú)影響；

②NaOH為強(qiáng)堿在水溶液中電離出的OFT對(duì)水的電離起抑制作用，

使水的電離程度減??；

③COCOON乩為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH；和CH3coeT

均可以產(chǎn)生水解生成弱電解質(zhì)陽(yáng)3?乩0和CH3COOH,并能相互增進(jìn)，使

水解程度加大從而使水的電離程度加大。

④NHC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH；可以產(chǎn)生水解

生成弱電解質(zhì)陽(yáng)3?乩0,增進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程度要

小于CHaCOONH,,該溶液中水的電離程度小于CLCOON乩中的水的電離程

度。

【答案】D

［規(guī)律總結(jié)］酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用，鹽類的水解對(duì)水的電

離起增進(jìn)作用。

考點(diǎn)2溶液中粒子濃度大小的比較規(guī)律

1.多元弱酸溶液，根據(jù)電離分析，如在H3Poi的溶液中，—

2.多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液

中c(Na')>c(S3>c(OH-)>c(HS)

3.不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對(duì)其影

響的因素。如相同物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中①NH4cl②CH3COONH4

③NHNSCkc(NH?)由大到小的順序是o

4.混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析,如電離因素，

水解因素等。

(1)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈酸性，說(shuō)明弱酸的電

離程度相應(yīng)酸根離子的水解程度。如CH3COOH與CH3C00Na溶液

呈，說(shuō)明CH3COOH的電度程度比CH3coeT的水解程度要大，此

時(shí)，c(CH3COOH)<c(CH3coeF)。

(2)弱酸與含有相應(yīng)酸根的鹽混合，若溶液呈堿性，說(shuō)明弱酸的電

離程度相應(yīng)酸根離子的水解程度。

如HCN與NaCN的混合溶液中，c(CN-)<c(Na*),則說(shuō)明溶液呈堿性,

HCN的電度程度比CM的水解程度要,則c(HCN)>c(C?F)。

(3)弱堿與含有相應(yīng)弱堿陽(yáng)離子的鹽的混合的情形，與(1)、(2)的

情形類似。

［特別提示］知道透水解規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)

顯誰(shuí)性。

［例2］在0.1mol?L7的NH4cl和0.1mol?廠1的氨水混合

溶液中，各離子濃度的大小順序。

-+

［答案］c(NH；)>c(Cl)>c(OHO>c(H)o在該溶液中，NH3?H20

的電離與NH：的水解相互抑制,g?H20電離程度大于NH：的水解程度時(shí)，

溶液呈堿性：c(0H")>cGT),同時(shí)c(NH；)>c(Cl)

［規(guī)律總結(jié)］要掌控鹽類水解的內(nèi)容這部分知識(shí)，一樣來(lái)說(shuō)要注意

幾個(gè)方面：1、鹽類水解是一個(gè)可逆進(jìn)程；2、鹽類水解程度一樣都不大；

3、要利用好守恒原則即電量守恒和物料守恒(這兩個(gè)方法在比較離子

濃度和相干運(yùn)算方面有較多的運(yùn)用)o

考點(diǎn)3鹽類水解的運(yùn)用

1.判定鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需推

~rn~h*

敞O

如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2C03.NaC10.

CH3C00Na>Na2sO4、NaHC03>NaOH、(NHjSO八NaHSO”等溶液，pH值由

大到小的順序?yàn)椋?/p>

Na0H>NaC10>Na2C03>NaHC03>CH3C00Na(NHj2SO!>NaHSO)

2.比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有的離

子，需推敲鹽的水解。

3.判定溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有和

之間能發(fā)出雙水解反應(yīng)時(shí)，在溶液中大量共存。

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如：Al\NH：與HCO八C03\SiO/等，不能在溶液中大量共存。

4.配制易水解的鹽溶液時(shí)，需推敲抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱

堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴,來(lái)鹽的水解。

5.挑選制備鹽的途徑時(shí)，需推敲鹽的水解。如制備Al2s3時(shí)，因沒(méi)

法在溶液中制?。〞?huì)完全水解），只能由干法直接反應(yīng)制取。

加熱蒸干A1C13>MgCb、FeCL等溶液時(shí)，得不到AlCh、MgCl2>

FeCL晶體，必須在蒸發(fā)進(jìn)程中不斷通入氣體，以抑制A1CL、

MgCl2.FeCL的水解，才能得到其固體。

6.化肥的公道使用，有時(shí)需推敲鹽的水解。

如：錢態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混

合施用。因草木灰（有效成分K2c。3）水解呈。

7.某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要推敲鹽的水解。

如：Na2CO3^NazSiOs等水解呈堿性，不能存放在的試

劑瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH,F水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF,腐蝕玻

璃。

8.溶液中，某些離子的除雜，需推敲鹽的水解。

9.用鹽溶液來(lái)代替酸堿

10.明磯能夠用來(lái)凈水的原理

［特別提示］:鹽類水解的運(yùn)用都是從水解的本質(zhì)動(dòng)身的。會(huì)解三

類習(xí)題：（1）比較大小型，例：比較PH值大?。槐容^離子數(shù)目大小

等。（2）實(shí)驗(yàn)操作型，例：易水解物質(zhì)的制?。恢泻偷味ㄖ兄笇?dǎo)劑選

定等。（3）反應(yīng)推理型，例：判定金屬與鹽溶液的反應(yīng)產(chǎn)物；判定鹽

溶液蒸干時(shí)的條件；判定離子方程式的正誤；判定離子能否共存等。

［例3］蒸干FeCL水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是（）

A.FeCLB.FeCL?6H20C.Fe(0H)3

D.Fe2O3

［解析］FeCh水中產(chǎn)生水解：FeCl3+3H20uFe(OH)3+3HCL

加熱增進(jìn)水解，由于HC1具有揮發(fā)性，會(huì)從溶液中揮發(fā)出去，從而使

FeCh徹底水解生成Fe(0H)3,Fe(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，最畢

生成Fe203o

【答案】D

［規(guī)律總結(jié)］易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時(shí)水解趨于完全

不能得到其晶體。例如:A1C13>FeCl3；

而高沸點(diǎn)酸所生成的鹽，加熱蒸干時(shí)可以得到相應(yīng)的晶體，例：

CuSOi>NaA102o

參考答案

考點(diǎn)1(一)水電離出來(lái)的H*或0H弱電解質(zhì)增進(jìn)；

(二)溶于水弱酸的酸根離子或弱堿陽(yáng)離子

(三)(1)增進(jìn)；(2)酸性堿性中性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

(四)(1)吸熱>；(2)小

+

考點(diǎn)21.多步c(H)>c(H2P0,r)>c(HP。/)>c(P0『2

3.③，①〉②；

4.(1)大于酸性(2)小于小

考點(diǎn)31.鹽的水解2.易水解3.弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子

不能

4.對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸抑制5.HC16.堿性7.磨口玻

璃塞

鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙

水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離

子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHC()3溶液中：n(Na+)+n(H)=n(HCOJ)+

2-++

2n(C03)+n(OH)推出：[Na]+[H]=[HCO門+2[C0/1+[OH]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)產(chǎn)生變化變成其

它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)

改變的。如NaHCCh溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l,推出:

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